九年级上册常见化学式
九年级上册常见化学式
九年级上册常见化学式在九年级上册的化学学习中，我们会接触到众多的化学式。
这些化学式是化学世界的语言，它们帮助我们理解物质的组成和变化。
接下来，让我们一起走进这个神奇的化学符号世界。
首先，我们来看看氧气（O₂）。
氧气是维持生命活动所必需的气体，在空气中占大约 21%的体积。
它的化学式 O₂表示一个氧气分子由两个氧原子组成。
水（H₂O）也是我们生活中常见且至关重要的物质。
H₂O 这个化学式告诉我们，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水在地球上广泛存在，是许多化学反应的介质。
二氧化碳（CO₂）是导致全球气候变化的重要气体之一。
其化学式表明一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气。
氢气（H₂）是一种清洁能源，具有很高的热值。
H₂表示一个氢气分子由两个氢原子构成。
在未来的能源领域，氢气有望发挥重要作用。
接下来是氧化铜（CuO），它是一种黑色的固体。
氧化铜由一个铜原子和一个氧原子组成，在化学反应中常作为氧化剂。
氧化铁（Fe₂O₃），常见的铁锈成分之一。
从其化学式可以看出，一个氧化铁分子包含两个铁原子和三个氧原子。
盐酸（HCl）是一种强酸，在实验室和工业生产中都有广泛应用。
HCl 表示一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子组成。
硫酸（H₂SO₄）是一种具有强腐蚀性的酸。
H₂SO₄的化学式表明它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成。
氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱。
它由一个钠原子、一个氧原子和一个氢原子组成，在酸碱中和反应中经常出现。
碳酸钙（CaCO₃）在自然界中大量存在，如大理石、石灰石等主要成分都是碳酸钙。
其化学式显示一个碳酸钙分子由一个钙原子、一个碳原子和三个氧原子构成。
氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中所说的食盐。
NaCl 表示一个氯化钠分子由一个钠原子和一个氯原子组成。
这些只是九年级上册化学中常见化学式的一部分。
通过学习和理解这些化学式，我们能够更好地掌握化学知识，了解物质的性质和变化规律。
【化学】中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式
中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。
【化学】中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式
中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．如图是一个“珠漏”，A首先漏下，A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸铜。
九年级化学全册 化学式和化学方程式汇总
九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
九年级上册化学式
九年级上册化学式九年级上册化学式化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。
分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。
以下是九年级上册化学式，欢迎阅读。
1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+ Ag+ NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl-OH- NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O22.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O24.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O26.红磷燃烧: 4P+5O2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O8.铁燃烧:3Fe+2O3O49.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的'原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2+2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【九年级上册化学式】。
九年级化学上册化学用语总结
九年级化学上册化学用语总结一、元素符号及化学式：1、元素符号：气态非金属元素：氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F固态非金属元素：碳 C 硅Si 硫 S 磷 P 碘 I金属元素：钙Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar原子团（根）：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3铵根 NH4离子：硫酸根离子SO42-碳酸根离子 CO32- 氢氧根离子 OH-硝酸根离子 NO3- 铵根离子 NH4+2、物质的化学式：单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 红磷P 铁 Fe 铝Al 铜Cu 镁Mg 汞Hg氧化物：过氧化氢 H2O2 水、冰、水蒸气：H2O二氧化硫 SO2 二氧化氮NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO氧化镁 MgO 二氧化锰 MnO2 氧化铝 Al2O3氧化钙( 生石灰)CaO 氧化铜 CuO化合物：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3氯化钾 KCl 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4硫酸铜CuSO4 氢氧化钙（熟石灰） Ca（OH）2碳酸钙 CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 乙醇（酒精）C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl2 氯化镁MgCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铝AlCl3二、化学方程式总结（一）物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（二）分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑18. 分解过氧化氢溶液制氧气：2H2O2 == 2H2O+ O2 ↑（三）氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2（四）其他反应26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O29. 锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
九年级(上)化学式与化学方程式汇总
九年级（上）化学式与化学方程式汇总常见阳离子：钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+氢离子H+（一般金属离子带正电）常见阴离子：氯离子Cl- 氧离子O2-硫离子S2- 氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-（一般非金属离子带负电）一、化学式1、单质（一）金属单质：铜：Ｃu铁：Ｆe铝：Ａl锌：Ｚn镁：Ｍg钙：Ｃa钠：Ｎa钾：Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe氖气：Ｎe氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl22、化合物（一）氧化物：水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：ＣＯ二氧化碳：ＣＯ2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：ＳＯ2氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钠：Ｎa2Ｏ氧化钾：Ｋ2Ｏ氧化钙：ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸类：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：ＨＣl硝酸：ＨＮＯ3碳酸：Ｈ2ＣＯ3２.碱类：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙：Ｃa(ＯＨ)2氢氧化铁：Ｆe(ＯＨ)3氢氧化亚铁：Ｆe(ＯＨ)2氢氧化铜：Ｃu(ＯＨ)2氢氧化镁：Ｍg(ＯＨ)2氢氧化铝：Ａl(ＯＨ)3氨水:NH3·H2O 注：虽然氨水不含有OH，但是氨水是碱，比较特殊，记住即可。
３.盐类：氯化钠：ＮaＣl氯化钾：ＫＣl氯化镁：ＭgＣl2氯化锌：ＺnＣl2氯化钙：ＣaＣl2氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铜：ＣuＣl2氯化铝：ＡlＣl3硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸钾：Ｋ2ＳＯ4硫酸镁：ＭgＳＯ4硫酸锌：Ｚn SO4硫酸铁：Ｆe2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铜：ＣuSO4硫酸铝：Ａl2(SO4)3硫酸钡：BaSO4硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸镁：Ｍg(NO3)2硝酸锌：Ｚn(NO3)2硝酸铁：Ｆe(NO3)3硝酸亚铁：Ｆe(NO3)2硝酸铜：Ｃu(NO3)2硝酸铝：Ａl(NO3)3硝酸银：ＡgNO3碳酸钠：Ｎa2 CO3碳酸钾：Ｋ2CO3碳酸钙：ＣaCO3碳酸钡：Ｂa CO3碳酸镁：Ｍg CO3碳酸锌：Ｚn CO33、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4注：常见元素的化合价常见原子团的化合价K Na Ag H 正一价氢氧根OH：-1Ca Mg Ba Zn 正二价硝酸根NO3: -1Al正三价硫酸根SO4：-2F Cl Br I 负一价碳酸根CO3：-2O、S（写在最后）负二价铵根NH4: +1Fe(+2价亚铁，+3价铁)Cu（+1价亚铜，+2价铜）：铜二价最常见二、化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁条在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2Δ2CuO4、铝箔在氧气中燃烧：2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中燃烧：（充分燃烧）C + O2点燃CO29、碳在氧气中燃烧：（不充分燃烧）2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳的燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷的燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑15、分解过氧化氢：2H2O MnO22 H2O +O2↑16、加热氯酸钾：2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑(4)几个氧化还原反应19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ΔCu + H2O22、一氧化碳还原四氧化三铁：3O4高温3Fe + 4CO223、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ΔCu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO2(5)实验室制取氢气的反应：25、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑(6)实验室制取二氧化碳的反应：27、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（7）其他28、铁和硫酸铜：Fe + CuSO4 ===Cu + FeSO4。
【化学】中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式
中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
【化学】中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式
中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_____（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是_____。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
九年级上册化学教材中涉及到的物质及其化学式
九年级上册化学教材中涉及到的物质及其化学式一、1～18号元素及符号：氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar二、其他常见的元素及符号：钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I铅Pb锡Sn溴Br三、教材上常见的物质及化学式：水H2O石灰石CaCO3硫酸铜晶体（胆矾蓝矾）CuSO4•5H2O氢氧化钠NaOH稀盐酸（氯化氢）HCl二氧化碳CO2铁锈（氧化铁）Fe2O3铜绿Cu2(OH)2CO3氢氧化铜Cu(OH)2酒精（乙醇）C2H5OH 氧气O2氮气N2碳酸钠粉末Na2CO3氧化铜CuO氧化汞HgO五氧化二磷P2O5氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn硝酸HNO3一氧化氮NO二氧化硫SO2二氧化氮NO2臭氧O3四氧化三铁Fe3O4氯化钙CaCl2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3氯化钾KCl浓氨水NH3·H2O氢气H2氯化氢HCl氯气Cl2碳酸钙CaCO3明矾KAl(SO4)2·12H2O溴化钠NaBr 氧化铝Al2O3三氧化硫SO3碘化钾KI硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3亚硝酸钠NaNO2碘酸钾KIO3 碳酸氢氨NH4HCO3硫酸亚铁FeSO4氧化镁MgO生石灰CaO氯化锌ZnCl2一氧化碳CO澄清石灰水(主要是氢氧化钙)Ca(OH)2碳酸H2CO3臭氧O3甲烷CH4碳酸氢钠NaHCO3硫酸锌ZnSO4四、化合价记忆口诀：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六，硫碳锰酸根负二，硝氯氢氧髙锰负一，还有一个正一价，铵根一定要记清。
五、涉及到的方程式：4P+5O2==2P2O5 2CuO+C==2Cu+CO2↑S+O2==SO2 CO2+C==2CO2Fe2O3+3C==4Fe+3CO↑ H2O2==H2O+O23Fe+2O2==Fe3O4 CaCO3==CaO+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2O==H2+O2KClO3==KCl+O2↑ H2CO3==CO2+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu 2CO+O2==2CO22Mg+O2==2MgOCuO+CO==Cu+CO2O2+2H2==2H2O 2C+O2==2COCaO+H2O==Ca(OH)2 CuO+H2==Cu+H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2OCuSO4+2NaOH==NaSO4+Cu(OH)22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑一、1～18号元素及符号：氢___ 氦___锂___铍___硼___碳___氮___氟___氖___钠___镁___铝___硅___磷___硫___氯___氩___二、其他常见的元素及符号：钾___钙___锰___铁___铜___锌___银___钡___铂___金___汞___碘___铅___锡___溴___三、教材上常见的物质及化学式：水____石灰石____硫酸铜晶体（胆矾蓝矾）____氢氧化钠____稀盐酸（氯化氢）____二氧化碳____铁锈____铜绿____氢氧化铜____酒精（乙醇）____氧气____氮气____碳酸钠粉末____氧化铜____氧化汞____五氧化二磷____氦__氖__氩__氪__氙__氡__硝酸____一氧化氮____二氧化硫____二氧化氮____臭氧____四氧化三铁____氯化钙____高锰酸钾____锰酸钾____二氧化锰____过氧化氢____氯酸钾____氯化钾____浓氨水____氢气____氯化氢____氯气____碳酸钙____明矾________氧化铁____溴化钠____ 氧化铝____ 三氧化硫____ 碘化钾____ 硝酸钠____ 硝酸铵____亚硝酸钠____碘酸钾____碳酸氢氨_______硫酸亚铁____ 氧化镁 ____生石灰____ 氯化锌____一氧化碳____ 澄清石灰水____碳酸____ 臭氧____ 甲烷____碳酸氢钠____ 硫酸锌____。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧:4P + ５O2 2P２O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H２Ｏ3、硫磺在空气（或氧气)中燃烧：S ＋O2 SO24、镁条在空气(或氧气）中燃烧：2Ｍg + O2２MgO５、铁丝在氧气中燃烧:3Ｆe + 2O２ Fｅ３O４6、木炭在空气(或氧气）中完全燃烧：C + O2 CＯ２7、木炭不充分燃烧:2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：２CO + O22CO２9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋ H2Ｏ== H2ＣO３10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO２+ C 2CO11、氧化钙与水反应：CaO＋ H2O == Ca(OH)212、铝与氧气反应：４Al ＋ 3O2== 2Al2Ｏ3二、分解反应１3、高锰酸钾制氧气:2KMｎO4 Ｋ2MnＯ4+ ＭnO2+ Ｏ２↑１4、氯酸钾制氧气:2ＫClＯ3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气:２H２O22Ｈ2O + O2↑16、电解水:2Ｈ2O 2H2↑+ Ｏ２↑1７、碳酸分解：H2CO3H2Ｏ + ＣO2↑1８、高温煅烧石灰石：CaＣO３CａＯ＋ＣO2↑三、置换反应1９、铜和硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2AgNO3 == 2Ag + Ｃｕ(NO３)220、铜和硝酸汞溶液反应:Cｕ + 2HgNO３ == 2Ｈｇ + Cu(NＯ3)22１、锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋ＣｕSO4 == Cu + ＺｎSO42２、锌和氯化铜溶液反应:Zｎ + CuCｌ２=＝ Cu + ZnＣl2２3、铁和氯化铜溶液反应：Ｆe + ＣuCl2＝= Cｕ＋ FeCl22４、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuＳO4 =＝ Cu ＋ FｅSO4２5、铝和硫酸铜溶液反应:2Ａl + ３CuSＯ4＝＝Ｃu ＋Al2（ＳO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气:Zｎ + H2ＳO４== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气:Ｆe + Ｈ2SO4== FｅSＯ4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + Ｈ2SO4== ＭgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2ＳO4＝＝ Al2（SＯ4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气:Zn + 2HCｌ== ZnCl2+ H２↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气:Ｆe + ２HCl=＝ＦｅCl2+ H2↑3２、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2ＨCl== ＭgＣl2+ Ｈ2↑３3、铝和稀盐酸反应:2Al ＋６HCｌ == 2AlCl3+ 3Ｈ2↑34、木炭还原氧化铜:Ｃ＋2CuO 2Cu ＋CO２↑35、木炭还原氧化铁:3Ｃ + 2Fe2O34Fｅ＋ 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁:２Ｃ＋ FeＯ 3Fe ＋ 2CO2↑37、氢气还原氧化铜:H２+ CuO Cu + H2Ｏ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃--四、复分解反应(一）酸 + 碱→盐＋水３8、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH ＋ HCｌ＝= ＮaCｌ＋ H2O３9、氢氧化钠与硫酸反应:２ＮaOH ＋ H2SＯ4== Nａ2SO4+ 2Ｈ2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(ＯH）３ + 3HＣl == ＡlCｌ3+ 3H2O４1、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH）2 + H2ＳO４== MｇＳO４+ ２H2Ｏ42、氢氧化钙与硫酸反应:Ｃa（OH)２＋H2ＳＯ4== CａＳO４+ 2H2O４3、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OＨ)2 +２HCｌ == CaCl２+ 2H2Ｏ４４、氢氧化铜与硫酸反应：Cｕ（OH)２＋ H2ＳO４== CuＳＯ４+ 2Ｈ２O45、氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)２＋ 2HCl == CuＣl2+ 2H２O46、氢氧化铁与盐酸反应:Fｅ(ＯH)3 + 3ＨＣl == FeCl３+ 3H2O47、氢氧化铁与硫酸反应:Fe(OH)３ + 3H2ＳO4＝＝ Fe２（SO４)３+ 3H２O(二）酸＋盐→另一种酸+ 另一种盐４8、盐酸与硝酸银溶液反应：HＣl + AgNＯ3 == AgCｌ↓+ HNO349、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCｌ２+ H２SO４＝= ＢaSO4↓＋2HCl５0、硝酸钡溶液与硫酸溶液反应:Bａ(ＮO3)2+ H2ＳＯ4== BaSO4↓+2HNＯ３５1、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HＣl == 2NaＣl+ H２O ＋ CO２↑5２、碳酸钠与稀硫酸：Nａ2CO3+ H２ＳＯ4== Na2SO４+ H2O ＋ＣＯ２↑53、碳酸氢钠与稀盐酸:ＮaHCO3 + ＨCl == NaCl+ Ｈ２O ＋ CO2↑54、碳酸氢钠与稀硫酸:2ＮaHCO３+ Ｈ2SＯ4＝＝Ｎa2ＳO４＋２H2O +2CO2↑５５、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaＣO３+2HCl = CaＣl2＋H2Ｏ+CO2↑56、碳酸钾与稀盐酸:K2CO3+ ２ＨCl ＝= ２ＫCl+ H2O + ＣＯ2↑5７、碳酸钾与稀硫酸:Ｋ2CO3+ H2SO４＝= K2SO4+ H2Ｏ＋CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：ＣuSO4+2ＮａOH = Na2SＯ4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:ＣuＣl2+2NaOH = 2NaCｌ+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:FeCl3+3ＮaＯH==Ｆe(OＨ)3↓+３NａCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Ｆｅ２(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OＨ)3↓+3Na２SO462、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Ｎａ2CO3+ Ｃa(OＨ）２=＝ CaCO3↓+2NaＯＨ63、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液:Na２ＣＯ3+ Ba（OH）2＝＝BaCＯ３↓+2NaOＨ６4、硫酸铜和氢氧化钡溶液:CuSＯ4＋ Ba(OＨ)2== BaSO４↓+ Cu(OH）2↓(四)盐 + 盐→两种新盐6５、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgＮO3+ NaCｌ== ＡgＣl↓+ NaNO366、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ＢａCl２+ Na2SO4＝ＢaSO4↓+２NaCl6７、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Nａ2CO3= CaCＯ3↓+2NaCl68、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl２+ Na2CO3= BａCO3↓+ 2NaＣｌ--五、其他反应类型（一)金属氧化物＋酸→盐 + 水６9、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fｅ2O3＝= 2ＦｅCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H２ＳＯ4+ Ｆe２O３=＝ Fe2(SＯ4)３+ ３H２O７1、氧化铜与稀硫酸反应:ＣuO ＋Ｈ２SO4=＝ CuＳO４+ H2Ｏ７２、氧化铜与稀盐酸反应:CuO ＋ 2HCl== CuCl2+ Ｈ2O73、氧化钙与稀硫酸反应:ＣａO + H2ＳO4== ＣaSO4+ H2O7４、氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2HCl=＝ＣａＣl2+ H2O(二）非金属氧化物＋碱→盐+ 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO２+ Ca(OＨ)2== ＣａCO3↓+ Ｈ2O7６、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2ＮaOH = Ｎa2ＣO3+ H2Ｏ77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2 ＋ Cａ(OH)2== CaＳO3↓+ H２Ｏ7８、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:ＳＯ2 + 2ＮaOH = Nａ2SO3＋ H２O７９、氢氧化钠溶液与三氧化硫：SO3 + 2ＮaＯＨ = Na2ＳO4+ H2Ｏ（三)其它8０、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu ＋ CO281、冶铁原理(赤铁矿)：3CO + Ｆｅ2Ｏ3２Fe +3 CO28２、冶铁原理（磁铁矿）:4ＣO + Fe3Ｏ４3Fe ＋4ＣO2８３、酒精燃烧:Ｃ2H５OH + 3Ｏ２2ＣO2＋ 3H2O84、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2+ 2H2Ｏ８５、葡萄糖氧化:C６H1２O6+ 6O2６H2Ｏ +6CO2△点燃点燃△△酶--。
九年级化学常见物质的化学式归纳整理
九年级化学常见物质的化学式归纳整理九年级化学常见物质的化学式归纳整理【金属单质】铜 Cu 铁Fe 锌 Zn 镁 Mg 银 Ag 铝 Al 钠 Na 钙Ca 錳Mn 钾 K 钡 Ba 汞 Hg 金Au【非金属单质】氢气 H2 氧气Ｏ2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 氖气 Ne 氦气He 碳 C 硫（硫磺）S 磷 P 氩气 Ar 碘I2【氧化物】氧化铜CuO 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 氧化汞HgO 水 H2O二氧化碳 CO2 一氧化碳CO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3【酸】硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸 H3P乙酸（醋酸）CH3COOH【碱】氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铜Cu（OH）2【盐】氯化镁MgCl2 氯化钾KCl 氯化钙 CaCl2 氯化钠NaCl 氯化铜 CuCl2氯化铝AlCl3 氯化银AgCl 氯化钡 BaCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁FeCl2硫酸镁MgSO4 硫酸钾 K2SO4 硫酸铝Al2(SO4) 3硫酸铜 Cu硫酸铁Fe2 (SO4) 3 硫酸亚铁FeSO4硫酸钡 BaSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钙 Ca碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸钠Na2硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸钾 KNO3碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3【常见的沉淀】蓝色沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe(OH)3【白色沉淀】硫酸钡 BaSO4 碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3碳酸钡BaCO3 氯化银AgCl 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3【不溶于硝酸的白色沉淀】硫酸钡 BaSO4 氯化银AgCl【蓝色溶液】氯化铜 CuCl2 硫酸铜CuSO 4【浅绿色溶液】硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl2 硝酸亚铁 Fe(NO3)2【黄色溶液】硫酸铁Fe2 (SO4) 3 氯化铁 FeCl。
九年级化学文字表达式及化学式汇总
九年级化学文字表达式及化学式汇总
1．碳酸氢铵受热分解
文字表达式：碳酸氢铵 −−→−加热
氨气 + 二氧化碳 + 水 化学式： NH 4HCO 3 NH 3 CO 2 H 2O
2．硫的燃烧
文字表达式：硫 + 氧气 −−→−点燃
二氧化硫 化学式： S O 2 SO 2
3．蜡烛燃烧：
文字表达式：石蜡 + 氧气 −−→−点燃
二氧化碳 + 水 化学式： C x H y O 2 CO 2 H 2O
4．镁带燃烧：
文字表达式：镁 + 氧气 −−→−点燃
氧化镁 化学式： Mg O 2 MgO
5．铜丝加热：
文字表达式：铜 + 氧气 −−→−加热
氧化铜 化学式： Cu O 2
CuO
6．铜绿加热： 文字表达式：碱式碳酸铜 −−→−加热
氧化铜 + 二氧化碳 + 水 化学式： Cu 2(OH)2CO 3 CuO CO 2 H 2O
7．铜绿与稀盐酸反应：
文字表达式：碱式碳酸铜 + 盐酸 −→− 氯化铜 + 二氧化碳 + 水 化学式： Cu 2(OH)2CO 3 HCl CuCl 2 CO 2 H 2O
8．绿色植物的光合作用
文字表达式：二氧化碳 + 水 −→−光
葡萄糖 + 氧气 化学式： CO 2 H 2O C 6H 12O 6 O 2
9．高锰酸钾制取氧气
文字表达式：高锰酸钾 −−→−加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学式： KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2
10．双氧水制取氧气
文字表达式： 过氧化氢 −−−−→−二氧化锰
水 + 氧气 化学式： H 2O 2 MnO 2 H 2O O 2 叶绿素。
化学九年级上册化学式总结
化学九年级上册化学式总结一、单质的化学式。
1. 金属单质。
- 铁：Fe。
- 铜：Cu。
- 铝：Al。
- 镁：Mg。
- 锌：Zn。
- 银：Ag。
- 金：Au等。
2. 固态非金属单质。
- 碳（石墨、金刚石）：C。
- 磷（白磷、红磷）：P。
- 硫：S。
3. 稀有气体单质。
- 氦气：He。
- 氖气：Ne。
- 氩气：Ar。
4. 气态非金属单质（双原子分子）- 氢气：H₂。
- 氧气：O₂。
- 氮气：N₂。
- 氯气：Cl₂。
二、化合物的化学式。
1. 氧化物。
- 水：H₂O。
- 二氧化碳：CO₂。
- 一氧化碳：CO。
- 二氧化硫：SO₂。
- 三氧化硫：SO₃。
- 五氧化二磷：P₂O₅。
- 氧化镁：MgO。
- 氧化铜：CuO。
- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分）- 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铝：Al₂O₃。
- 二氧化锰：MnO₂。
2. 酸。
- 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）- 硝酸：HNO₃。
- 碳酸：H₂CO₃。
3. 碱。
- 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）- 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水）- 氢氧化钾：KOH。
- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。
- 氢氧化铝：Al(OH)₃。
- 氢氧化铁：Fe(OH)₃（红褐色沉淀）- 氢氧化铜：Cu(OH)₂（蓝色沉淀）4. 盐。
- 氯化钠：NaCl（俗称食盐）- 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）- 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）- 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）- 硫酸铜：CuSO₄（硫酸铜晶体为CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾、蓝矾）- 氯化铁：FeCl₃。
- 氯化亚铁：FeCl₂。
- 硫酸亚铁：FeSO₄。
- 氯化钾：KCl。
- 硫酸锌：ZnSO₄。
- 硝酸银：AgNO₃。
九年级化学常见的化学式和方程式
九年级化学常见的化学式和方程式1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：（1）单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧（2）氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁（3）酸：HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸（4）碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁（5）盐酸盐：KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁（6）碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵（7）硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠（8）硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠（9）钾盐：KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾（10）有机化合物：C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷4.九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO高温2CO5.硫燃烧: S+O点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O通电2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O22CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+ H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热炭层：CO2+ C 2CO11、氧化钙及水反应：CaO+ H2O == Ca(OH)212、铝及氧气反应：4Al + 3O2== 2Al2O3二、分解反应13、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑14、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑16、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑17、碳酸分解：H2CO3H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO +CO2↑三、置换反应19、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)220、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2HgNO3 == 2Hg + Cu(NO3)221、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO422、锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2== Cu + ZnCl223、铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 == Cu + FeCl224、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO425、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Cu +Al2(SO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气：Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl== ZnCl2+ H2↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气：Fe + 2HCl== FeCl2+ H2↑32、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2HCl== MgCl2+ H2↑33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑34、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑35、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑37、氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃3 / 4四、复分解反应（一）酸 + 碱→盐 + 水38、氢氧化钠及盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O39、氢氧化钠及硫酸反应：2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O41、氢氧化镁及硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4== MgSO4+ 2H2O42、氢氧化钙及硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4== CaSO4+ 2H2O43、氢氧化钙及盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl == CaCl2+ 2H2O44、氢氧化铜及硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4== CuSO4+ 2H2O45、氢氧化铜及盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2+ 2H2O46、氢氧化铁及盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O47、氢氧化铁及硫酸反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O（二）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐48、盐酸及硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO349、氯化钡溶液及硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl50、硝酸钡溶液及硫酸溶液反应：Ba(NO3)2+ H2SO4== BaSO4↓+2HNO351、碳酸钠及稀盐酸：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑52、碳酸钠及稀硫酸：Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑53、碳酸氢钠及稀盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑54、碳酸氢钠及稀硫酸：2NaHCO3+ H2SO4== Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑55、石灰石及稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑56、碳酸钾及稀盐酸：K2CO3+ 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2↑57、碳酸钾及稀硫酸：K2CO3+ H2SO4== K2SO4+ H2O + CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液：CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO462、碳酸钠溶液及氢氧化钙溶液：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH63、碳酸钠溶液及氢氧化钡溶液：Na2CO3+ Ba(OH)2== BaCO3↓+2NaOH64、硫酸铜和氢氧化钡溶液：CuSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（四）盐 + 盐→两种新盐65、硝酸银溶液及氯化钠溶液反应：AgNO3+ NaCl == AgCl↓+ NaNO366、氯化钡溶液及硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl67、氯化钙溶液及碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl68、氯化钡溶液及碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl五、其他反应类型（一）金属氧化物 + 酸→盐 + 水69、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3== 2FeCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H2SO4+ Fe2O3== Fe2(SO4)3+ 3H2O71、氧化铜及稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O72、氧化铜及稀盐酸反应：CuO + 2HCl== CuCl2+ H2O73、氧化钙及稀硫酸反应：CaO + H2SO4== CaSO4+ H2O74、氧化钙及稀盐酸反应：CaO + 2HCl== CaCl2+ H2O（二）非金属氧化物 + 碱→盐 + 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O76、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O78、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O79、氢氧化钠溶液及三氧化硫：SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O（三）其它80、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO281、冶铁原理（赤铁矿）：3CO + Fe2O32Fe +3 CO282、冶铁原理（磁铁矿）：4CO + Fe3O43Fe +4CO283、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O84、甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O85、葡萄糖氧化：C6H12O6+ 6O26H2O +6CO2△点燃点燃△△酶4 / 4。
九年级化学常见物质的化学式和名称
九年级化学常见物质的化学式和名称一、熟记下列物质的化学式：1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气CI 2氯气He 氦气Ne 氖气Ar 氩气 C 碳 P 磷 S硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物 1氧化物：H 2O 水H 2O 2 过氧化氢双氧水CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3三氧化二铁氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠 2酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 3PO 4磷酸 H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸 CH 3COOH 醋酸有机酸3碱： NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 CaOH 2氢氧化钙 BaOH 2氢氧化钡 CuOH 2氢氧化铜 FeOH 3氢氧化铁 FeOH 2氢氧化亚铁 AlOH 3氢氧化铝 MgOH 2氢氧化镁 氨水NH 3·H 2O4盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙KCl 氯化钾 Na 2SO 4硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2SO 43硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 CuNO 32硝酸铜 HgNO 32硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3硝酸铵 NH 42SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2OH 2CO 3碱式碳酸铜 NaNO 2亚硝酸钠 5有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇酒精 CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸醋酸CONH 22尿素 CH 4甲烷沼气天然气 CaO 氧化钙生石灰CaOH 2氢氧化钙熟石灰、消石灰 CaCO 3碳酸钙石灰石、大理石 NaCl 氯化钠食盐 KMnO 4高锰酸钾灰锰氧二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg 汞水银 CO 2二氧化碳干冰 CO 一氧化碳煤气 C 2H 5OH 乙醇酒精 CH 3COOH 乙酸醋酸 NaOH 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠 Na 2CO 3碳酸钠纯碱、苏打 NaHCO 3碳酸氢钠小苏打 HCl 氢氯酸盐酸 CuSO 45H 2O 五水硫酸铜胆矾、蓝矾 NH 42SO 4硫酸铵硫铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵碳铵 Cu 2OH 2CO 3碱式碳酸铜铜绿 NH 4NO 3硝酸铵硝铵 K 2CO 3碳酸钾草木灰主要成分 常见原子团OH-1价氢氧根 NO 3-1价 硝酸根 SO 4-2 价硫酸根 CO 3-2 价碳酸根 NH 4+1价 铵根 ClO 3-1 价 氯酸根 MnO 4-1价高锰酸根 MnO 4-2价锰酸根 PO 4-3价 磷酸根 HCO 3-1价碳酸氢根。
九年级化学上册化学式总结
九年级化学上册化学式总结化学式是用化学符号表示化学物质构成的一种方式。
它包括元素符号和下标，用于表示化合物中不同元素的数量和组合方式。
在九年级化学上册中，我们研究了各种不同类型的化学式。
元素符号元素符号是表示化学元素的缩写，由一个或多个字母组成。
每个元素都有唯一的符号。
常用的元素符号有氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
通过元素符号，我们可以识别不同元素的存在。
原子式原子式是一种化学式，用于表示化合物中每个元素的数量。
它由元素符号和下标组成。
下标表示元素的数量，表示元素原子数的小数字放在元素符号的右下角。
例如，水的原子式是H2O，表示其中有2个氢原子和1个氧原子。
分子式分子式是表示分子中元素的数量的一种化学式。
它由元素符号和下标组成，并用括号（）括起来。
括号外的下标表示整个分子的数量，括号内的下标表示元素的数量。
例如，二氧化碳的分子式是CO2，表示其中有1个碳原子和2个氧原子。
离子式离子式是用于表示离子化合物中各种离子的一种化学式。
正离子位于离子式的左边，负离子位于离子式的右边。
它们之间用阴离子和阳离子之间用括号（）括起来。
例如，氯化钠的离子式是NaCl，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
反应式反应式用于表示化学反应中各种化合物的化学式。
它由反应物和生成物组成，反应物在左侧，生成物在右侧，之间用箭头（→）连接。
例如，氢气与氧气反应生成水的反应式是2H2 + O2 → 2H2O。
以上是九年级化学上册中涉及到的一些化学式。
通过学习这些化学式，我们可以更好地理解元素和化合物的组成方式，为进一步学习化学打下坚实的基础。
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氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2பைடு நூலகம்O4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氯化氢
HCl
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
碳酸氢铵
NH4HCO3
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
硝酸铝
Al(NO3)3
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
NaNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸银
AgNO3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氨气
NH3
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
初中常见化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
溴
Br2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
化合物1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫