微粒间作用力与物质性质

1．下列说法中不正确的是()

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键

解析选C气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体分子为单原子分子。

2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()

A．MgO>CaO，NaCl>KCl B．HI>HBr>HCl>HF C．金刚石>晶体硅>碳化硅D．纯铁>铁铝合金>Rb>K>Na

解析：选A离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体熔、沸点越高，离子半径r(Mg2＋)r(Na＋)，A正确；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF中含有氢键，因此HF熔、沸点较高，B错误；原子半径越小，共价键越短，原子晶体熔、沸点越高，键长：C—C

3．下列说法正确的是()

A．离子键具有饱和性和方向性B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键

C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性

D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

解析：选D离子键不具有方向性和饱和性，A错误；离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用，B错误；s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性，但p轨道参与成键的共价键仍有方向性，C错误；共价键的方向性就是因为p轨道参与成键时只有沿着一定的方向才能使电子云最大程度重叠，D正确。

4．下列关于N—H键键能的含义表述正确的是()

A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量

解析：选C N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。

5．下列物质发生变化时，所克服的微粒间相互作用属于同种类型的是()

A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

解析：选A液溴和苯分别受热变为气体都需克服范德华力，A正确；干冰受热变为气体克服范德华力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B错误；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，C错误；食盐溶解在水中需破坏离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是范德华力，D错误。

6．下列各项所述的数字不是6的是()

A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数解析：选C二氧化硅晶体中，每个最小的环上有6个O原子和6个Si原子共12个原子。

7.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。

则下列有关说法正确的是()

A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2

C．晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

解析：选C根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为K＋、O－2，晶

体中K＋与O－2间形成离子键，O－2中O—O键为共价键．作为面心立方晶体，每个晶胞中含有8×1

8＋6×

1

2＝4个K

＋，1＋

1

4×12＝4个

O －2，晶胞中与每个K ＋距离最近的O －

2有6个。 8．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法，其中错误的是( )

A.SiCl 4是分子晶体 B ．单质B 可能是原子晶体 C ．AlCl 3加热能升华 D ．NaCl 的键的强度比MgCl 2小 解析：选D 由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl 4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B 的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；AlCl 3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl 的熔点高于MgCl 2的熔点，表明Na —Cl 键断裂较Mg —Cl 难，所以NaCl 的键的强度比MgCl 2大。

二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)

9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正

确的是( ) A ．金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 B ．CsCl 晶体中，每个Cs ＋周围有6个Cl －

C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

解析：选AC 金属晶体中有自由电子，能导电，离子晶体溶于水或熔融状态下可以导电，A 正确；CsCl 晶体中，每个Cs ＋周围有8个Cl －，B 不正确；D 中离子晶体没有延展性，不正确。

10．下列关于晶体的说法中正确的组合是( )

①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO 3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti 4＋和12个O 2－

相紧邻 ⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏（ ） A ．①②③⑥ B ．①②④ C ．③⑤⑥ D ．③⑤⑦ 解析：选D 可用举例法一一排除。若稀有气体构成分子晶体，则晶体中无共价键，①错误；构成离子晶体的微粒是阴阳离子，构成金属晶体的微粒是金属离子和自由电子，②错误；在离子晶体NaOH 中，既有离子键，又有共价键，④错误；SiO 2是原子晶体，形成空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑥错误。

11.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH ＋

4核间距离为a cm ，氯化铵的摩尔质量为M ，N A

为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm －3)为( )A.8M a 3N A B.a 3M 8N A C.M a 3N A D .a 3M N A 解析选C 一个晶胞中含NH ＋4：8×18＝1，含Cl －：1个，即1 mol 晶胞含1 mol NH 4Cl ，则有：a 3·ρ＝1N A ·M ，解得：ρ＝M a 3N A

。

12.CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中含有的哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿

一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )

A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6

B ．6.4 g Ca

C 2晶体中含阴离子0.1 mol

C ．该晶体中存在有离子键和共价键

D ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋

共有12个

解析：选BC 此晶胞为长方体，上下棱长与左右、前后棱长不等，因此以晶胞中心的钙离子为基准，距其最近且等距离的C 2－2数目为4，距其最近且等距离的Ca 2＋数目为4，A 、D 错误；6.4 g CaC 2的物质的量为0.1 mol ，每个化学式中只有一个阴离子，故阴离子的物

质的量为0.1 mol ，B 正确；CaC 2晶体的C 2－2中，两个碳原子间存在共价键，C 正确。

物质 NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 单质B 熔点/℃ 810 710 180 68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 418 160 57 2 500