无机及分析化学必备公式

基本单元的选择以化学反应为依据，以计算 简便为原则。
如化学反应:
5C 2O 4
2
2 MnO
4
16 H

10 CO
2
2 Mn
2
8 H 2O
可以选的基本单元是:
C (5C 2O 4
百度文库2
)
C ( 2 MnO
4
)
C(
1 2
C 2O 4
2
)
C(
1 5
MnO
4
)
又如化学反应:
0.00747+0.00241≈0.01 K
OC线的斜率为： dP/dT= △H/T △V 冰溶解，吸热△H ＞０，△V＝ Vl－ Vs＜0 dP/dT＜0
PV=nRT: 当P=1atm R=PV/nT=1×22.414/1×273.15 =0.082 atm.升.mol-1.K-1 当 P=101325 Pa, R=8314 Pa.升.mol-1.K-1 1Pa=1N.m-2 ,当 P=101325 Pa，体积=0.022414m3 R=101325×0.022414/1×273.15 =8.314N. m .mol-1.K-1=8.314J. mol-1.K-1
Cr 2 O 7
2
6 Fe
2
14 H

2 Cr
3
6 Fe
2
7 H 2O
可以选的基本单元是:
C ( Cr 2 O 7 )
2
C ( 6 Fe
2
)
C(
1 6
Cr 2 O 7
2
)
C ( Fe
2
)
气体常数R:
在标准状态下，（即１atm\２７３．１５K），１的任 何理想气体的体积为２２.４１４升.
(2)在三相点的外压为６１０.５Pa(4.58mmHg)，而 通常外压为１个大气压，根据克氏式的计算冰点又 降低了０.００７４７K.
冰与水的平衡曲线在三相点附近的斜率已经求出： dT/dp ＝－０.００７５３ △T/△P= dT/dp ＝－０.００７５３
△T =-0.00753(4.58/760-1) =0.00747
基本单元之间摩尔质量的换算：
M ( ZB ) Z M ( B ) M ( 2 NaOH M ( 1 2 M (
如 1
（Z可为整数或分数）
) )
) 2 M ( NaOH ) ) 1 2 M ( NaOH
NaOH
KMnO
4
1 5
5 M ( 5 KMnO
4
M ( KMnO
4
4
)
) 5 M ( KMnO
)
1 4
n NaOH

0 . 125
基本单元之间物质的量浓度的换算
C ( ZB ) 1 Z 如 C ( 2 NaOH ) 1 2 C ( NaOH ) C (B)
（Z可为整数或分数）
例如：C（H2SO4）=0.1 mol· -1 L C（2H2SO4）=0.05mol· -1 L C（1/2H2SO4）=0.2 mol· -1 L
相图即状态图 1.在”水”．”冰”．”水蒸气”三个区域内,体系
都是单相．必须同时指定温度和压力两个变量,体系
的状态才能完全确定.在这些区域内可以有限度地改
变温度和压力不会引起相数的变化.
２.三条实线是两个区域的交界线，在线上是两相平
衡．指定了温度就不能再任意指定压力，压力应由
体系自定．
３.OA是水和水蒸气的平衡曲线（即水在不同温度 下的蒸气压曲线），OB线是冰和水蒸汽两相的平衡 线（即冰的升华曲线），OC线是冰和水的平衡线． ４. O点是三相点，国际单位制规定水的三相点温度 为２７３.１６K. 我们通常说冰点为０℃，即T=t+273.15, t=273.15K 三相点与冰点温度不同，有两个原因： （１）在通常情况下的冰和水已被空气所饱和，由于 空气的溶入，水成为溶液，溶液的凝固点下降： △Tf=KfbB=1.855×0.0013=0.00241K
• 已知20g NaOH，求n(0.5NaOH），n(NaOH)，(2NaOH)
和n(4NaOH)? 解： n(NaOH)=20/40=0.5
n ( 0 . 5 NaOH
n ( 2 NaOH
) 2 n NaOH
1 2 n NaOH
1 .0

0 . 25
)
n ( 4 NaOH
)
基本单元之间物质的量的换算
n ( ZB ) 如 n( 1 6
1 Z
n(B)
（Z可为整数或分数）
K 2 Cr 2 O 7 ) 6 n ( K 2 Cr 2 O 7 ) ) 1 5 1 2 n ( NaOH n ( KMnO )
n ( 5 KMnO
4
4
n ( 2 NaOH
)
)
物质的量的计算