金属的防护和回收ppt课件
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课题3第2课时 金属资源的利用和保护(2)九年级化学下册课件(人教版)
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁 钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ D ） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架：刷漆
⑵钢线(辐条）：
镀一层耐腐 蚀的金属
⑶钢圈：
制成合金
⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥！
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护 阅读课本p18-19，找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】 铁生锈的条件是什么？ 【作出假设】你的猜想 氧气、水 水 【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析 氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出：铁锈蚀需要与 水 ①、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 氧气
接触 接触
①、②、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 水、氧气同时接触
想一想
10．人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与 水和氧气 直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。 （3）请你列举两条保护金属资源的措施： ___防__止__金___属__锈__蚀__；__有___计__划__合__理___地__开__采__； ____回___收__利__用__废___弃__金__属__；___寻__找__金__属__替___代。品
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁 钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ D ） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架：刷漆
⑵钢线(辐条）：
镀一层耐腐 蚀的金属
⑶钢圈：
制成合金
⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥！
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护 阅读课本p18-19，找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】 铁生锈的条件是什么？ 【作出假设】你的猜想 氧气、水 水 【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析 氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出：铁锈蚀需要与 水 ①、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 氧气
接触 接触
①、②、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 水、氧气同时接触
想一想
10．人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与 水和氧气 直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。 （3）请你列举两条保护金属资源的措施： ___防__止__金___属__锈__蚀__；__有___计__划__合__理___地__开__采__； ____回___收__利__用__废___弃__金__属__；___寻__找__金__属__替___代。品
《金属材料学》课件
在金属表面电镀一层耐 腐蚀的金属，提高耐蚀
性。
合金化
通过改变金属的成分， 提高其耐蚀性。
缓蚀剂
添加缓蚀剂抑制金属腐 蚀的化学反应速度。
金属材料在特定环境下的耐腐蚀性
01
02
03
04
酸性环境
钢铁、不锈钢等对酸有一定的 耐蚀性，但不同金属差异较大
。
碱性环境
铝、镁等金属在碱性环境中容 易发生腐蚀。
海洋环境
04 金属材料的腐蚀与防护
CHAPTER
金属材料的腐蚀机理
电化学腐蚀
金属与电解质溶液接触，通过电极反应发生的腐 蚀。
化学腐蚀
金属与非电解质直接反应，生成金属氧化物的腐 蚀。
生物腐蚀
金属在有微生物的环境下发生的腐蚀。
金属材料的防腐蚀方法
涂层保护
在金属表面涂覆防腐蚀 涂层，隔离金属与腐蚀
介质。
电镀
金属材料的化学性能是指其在各种环 境中的稳定性，包括耐腐蚀性、抗氧 化性、耐候性等。
耐腐蚀性是指金属材料抵抗腐蚀的能 力，抗氧化性是指金属材料在高温下 抵抗氧化的能力，耐候性是指金属材 料在自然环境中抵抗光、热、水、大 气等因子的作用的能力。
金属材料的力学性能
金属材料的力学性能是指其在受力作用下的行为表现，包括强度、塑性、韧性、 硬度等。
详细描述
金属材料主要是指由金属元素或以金属元素为主构成的具有 金属特性的工程材料，如铁、铝、铜等。根据成分和用途， 金属材料可以分为钢铁、有色金属、贵金属等类型。
金属材料的特性与用途
总结词
金属材料具有导电性、导热性、延展性等特性，广泛应用于建筑、机械、电子 等领域。
详细描述
金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性，这些特性使得金属在建筑、机 械、电子等领域得到广泛应用。例如，钢铁用于制造桥梁和建筑结构，铜用于 电线和电缆，铝用于包装和航空航天领域。
性。
合金化
通过改变金属的成分， 提高其耐蚀性。
缓蚀剂
添加缓蚀剂抑制金属腐 蚀的化学反应速度。
金属材料在特定环境下的耐腐蚀性
01
02
03
04
酸性环境
钢铁、不锈钢等对酸有一定的 耐蚀性，但不同金属差异较大
。
碱性环境
铝、镁等金属在碱性环境中容 易发生腐蚀。
海洋环境
04 金属材料的腐蚀与防护
CHAPTER
金属材料的腐蚀机理
电化学腐蚀
金属与电解质溶液接触，通过电极反应发生的腐 蚀。
化学腐蚀
金属与非电解质直接反应，生成金属氧化物的腐 蚀。
生物腐蚀
金属在有微生物的环境下发生的腐蚀。
金属材料的防腐蚀方法
涂层保护
在金属表面涂覆防腐蚀 涂层，隔离金属与腐蚀
介质。
电镀
金属材料的化学性能是指其在各种环 境中的稳定性，包括耐腐蚀性、抗氧 化性、耐候性等。
耐腐蚀性是指金属材料抵抗腐蚀的能 力，抗氧化性是指金属材料在高温下 抵抗氧化的能力，耐候性是指金属材 料在自然环境中抵抗光、热、水、大 气等因子的作用的能力。
金属材料的力学性能
金属材料的力学性能是指其在受力作用下的行为表现，包括强度、塑性、韧性、 硬度等。
详细描述
金属材料主要是指由金属元素或以金属元素为主构成的具有 金属特性的工程材料，如铁、铝、铜等。根据成分和用途， 金属材料可以分为钢铁、有色金属、贵金属等类型。
金属材料的特性与用途
总结词
金属材料具有导电性、导热性、延展性等特性，广泛应用于建筑、机械、电子 等领域。
详细描述
金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性，这些特性使得金属在建筑、机 械、电子等领域得到广泛应用。例如，钢铁用于制造桥梁和建筑结构，铜用于 电线和电缆，铝用于包装和航空航天领域。
钢铁的锈蚀与防护(26张ppt)
23
我会做
1.在下列环境中，埋在底下的铸铁输气（液）管道被腐蚀的
速度最慢的是（ D）
A.含较多沙粒，潮湿透气的土中 B.沼泽地中 C.河流附近的盐碱地中 D.干燥、有黏性、透气性差的土中 2.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已 有三百多年的历史。下列关于铁画的生锈与保护的叙述
不正确的是（ A）
9
一周 后 干燥空气中
全浸在沸水中
食醋浸没
铁钉放在干燥的空气中： 铁钉未生锈 铁钉完全浸没在沸水中： 铁钉未生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁钉在空气、水的界面处生锈严重 铁钉浸没一半在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉沾了醋酸溶液: 铁钉严重锈蚀
10
1.铁生锈的主要因素：水和氧。
影响因素：钢铁的纯度、环境的温度、 湿度和酸碱性、盐溶液等。
第三节 钢铁的锈蚀与防护
1
观察下面的图片：
2
3
铁轨的锈蚀
Hale Waihona Puke 锈蚀的轮船钢铁是应用最普 遍且最容易被锈 蚀的金属材料
各种铁制品的锈蚀 4
家庭使用的铁制工具，一段时间不 用就变得锈迹斑斑，而广场矗立的不锈 钢旗杆，几经风霜雪雨却总能保持原有 的本色。为什么呢？
5
为了减少损失，需要探究 钢铁锈蚀的原因、防护的 方法
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建
议:＿防＿止＿＿金＿属＿腐＿蚀＿或＿回＿收＿＿利＿用＿废＿旧＿金＿属＿＿； 合＿＿理＿开＿采＿矿＿物＿或＿寻＿＿找＿金＿属＿的＿代＿用＿品＿＿
25
作业： 1.教材P.71.挑战自我 2.教材P.75.单元练习，将第4、5、6
题写在作业本上
26
6
第三节 钢铁的锈蚀与防护
我会做
1.在下列环境中，埋在底下的铸铁输气（液）管道被腐蚀的
速度最慢的是（ D）
A.含较多沙粒，潮湿透气的土中 B.沼泽地中 C.河流附近的盐碱地中 D.干燥、有黏性、透气性差的土中 2.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已 有三百多年的历史。下列关于铁画的生锈与保护的叙述
不正确的是（ A）
9
一周 后 干燥空气中
全浸在沸水中
食醋浸没
铁钉放在干燥的空气中： 铁钉未生锈 铁钉完全浸没在沸水中： 铁钉未生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁钉在空气、水的界面处生锈严重 铁钉浸没一半在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉沾了醋酸溶液: 铁钉严重锈蚀
10
1.铁生锈的主要因素：水和氧。
影响因素：钢铁的纯度、环境的温度、 湿度和酸碱性、盐溶液等。
第三节 钢铁的锈蚀与防护
1
观察下面的图片：
2
3
铁轨的锈蚀
Hale Waihona Puke 锈蚀的轮船钢铁是应用最普 遍且最容易被锈 蚀的金属材料
各种铁制品的锈蚀 4
家庭使用的铁制工具，一段时间不 用就变得锈迹斑斑，而广场矗立的不锈 钢旗杆，几经风霜雪雨却总能保持原有 的本色。为什么呢？
5
为了减少损失，需要探究 钢铁锈蚀的原因、防护的 方法
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建
议:＿防＿止＿＿金＿属＿腐＿蚀＿或＿回＿收＿＿利＿用＿废＿旧＿金＿属＿＿； 合＿＿理＿开＿采＿矿＿物＿或＿寻＿＿找＿金＿属＿的＿代＿用＿品＿＿
25
作业： 1.教材P.71.挑战自我 2.教材P.75.单元练习，将第4、5、6
题写在作业本上
26
6
第三节 钢铁的锈蚀与防护
金属的防护和回收A
铝与空气中的氧气反应，生成的氧化 铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝 的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起 到“自我保护”的作用。
铝的自我保护
铝与空气中的氧气反应，生成的氧 化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖 在铝的表面，防止铝继续与氧气反应， 从而起到“自我保护”的作用。
“电化铝”是指 用特殊方法使铝表 面形成加厚的氧化 铝保护层的铝材料
你能否根据铁生锈的条件提出防止 铁制品生锈的原理？
防止铁生锈的原理 （破坏铁生锈的条件）
隔绝氧气
隔绝水
c.防止铁生锈的措施：
1.保持表面清洁干燥； 2.在铁制品表面涂保护层如：刷油漆、 涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀 的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝” 处理等；
3. 改变金属内部结构，如制成不锈钢；
开后发现袋里有板结的铁锈。试推测粉
末状物质是什么？其作用原理是什么？
二、废金属的回收利用
1.什么是废金属 废金属主要指冶金工业、金属加工业形 成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中 锈蚀和报废的金属器具。 2.废金属的危害 资源浪费、环境污染。 3.回收废金属的意义 节约矿产资源、节约能源、保护环境等。
取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管 中（课本P127图5—12）进行下面的实验 请把观察到的实验现象记录在表中（P128）
1、在试管 ① 中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化 钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡 皮塞
2、在试管 ②中注满迅速冷却的沸水,塞紧橡皮塞
3、在试管 ③中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸 没在水中 4、在试管④加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后， 倒去溶液； 5、在试管⑤中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉 的一半浸没在溶液中
铝的自我保护
铝与空气中的氧气反应，生成的氧 化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖 在铝的表面，防止铝继续与氧气反应， 从而起到“自我保护”的作用。
“电化铝”是指 用特殊方法使铝表 面形成加厚的氧化 铝保护层的铝材料
你能否根据铁生锈的条件提出防止 铁制品生锈的原理？
防止铁生锈的原理 （破坏铁生锈的条件）
隔绝氧气
隔绝水
c.防止铁生锈的措施：
1.保持表面清洁干燥； 2.在铁制品表面涂保护层如：刷油漆、 涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀 的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝” 处理等；
3. 改变金属内部结构，如制成不锈钢；
开后发现袋里有板结的铁锈。试推测粉
末状物质是什么？其作用原理是什么？
二、废金属的回收利用
1.什么是废金属 废金属主要指冶金工业、金属加工业形 成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中 锈蚀和报废的金属器具。 2.废金属的危害 资源浪费、环境污染。 3.回收废金属的意义 节约矿产资源、节约能源、保护环境等。
取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管 中（课本P127图5—12）进行下面的实验 请把观察到的实验现象记录在表中（P128）
1、在试管 ① 中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化 钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡 皮塞
2、在试管 ②中注满迅速冷却的沸水,塞紧橡皮塞
3、在试管 ③中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸 没在水中 4、在试管④加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后， 倒去溶液； 5、在试管⑤中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉 的一半浸没在溶液中
第三节 金属防护和废金属回收
课堂巩固
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
（ A ） A、在干燥、致密、不透气的土壤中 B、在潮湿、疏松、透气的土壤中 C、在潮湿、致密、不透气的土壤中
D、在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
2.为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是（
D ）
A、在铁制品表面镀上一层锌
B、在车船的表面喷涂油漆 C、将使用后的菜刀用布擦干 D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程 如下：
含铜 废物
过滤
灼烧
（1）
黑色固体 及残留物
铁屑
稀硫酸、加热
（2）
硫酸铜、水 及不溶物
滤液
浅绿色溶液及 红色沉淀物
过滤
红色 粉末
过程⑴得到的残留物不溶于水和稀硫酸。请写出上述
生产流程中与铜直接有关的化学方程式。 △
2Cu＋O2 2CuO ⑴____________________________________________________ CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O ⑵____________________________________________________ Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu ⑶____________________________________________________
金属回收标志
金属资源保护的途径:
① 废旧金属回收、利用； ② 大量开发和使用代用品，如塑料； ③ 防止金属锈蚀；
④ 合理开采矿物等。
课后小实验 切过咸菜的菜刀同一面上选三处进行实验，一处湿 润，二处擦干，三处擦干后，涂上一层食油。做好记号，
放置一夜，观察菜刀三处的变化。
金属的防护和回收正式版
C. 受空气和水共同作用 D. 铁器与空气隔绝
E. 没有水存在铁不易生锈
（1）钢铁锈蚀条件____C_；
（2）钢铁锈蚀的过程属于_____A；
（3）铁锈的状态____B_；
（4）使铁器保持干燥的原因是____E；
（5）铁器表面喷漆的目的是___。D
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没有失去记忆，我们去寻找生命的湖。走吧，路呵路，飘满了红罂粟。 我不相信，生活是沼泽，我不相信，生命旅途不能一路高歌；我不相信，成长是懦弱，
我不相信，双手握不住执着的绳索。人生一世，草木一秋，我们就跟大树上的叶子一样，早晚会枯黄陨落。树叶虽小但见证了春秋，既目睹了繁花似锦，也目睹 了大树凋零。我们都是很相似的树叶，因为人生就是这样，生老病死是谁都要经过的。 如果你是条船，漂泊就是你的命运，可别靠岸。谁校对时间 谁就会突然 老去 虽生犹死的寂寞让生命都凋零了人总要慢慢成熟，将这个浮华的世界看得更清楚，看穿伪装的真实，看清隐匿的虚假，很多原本相信的事便不再相信。但是， 要相信，这个世界里美好总要多过阴暗，欢乐总要多过苦难，还有很多事，值得你一如既往的相信。人生不能像做菜，把所有的料都准备好了才下锅 卑鄙是卑鄙 者的通行证高尚是高尚者的墓志铭 早上，灿亮的阳光扑进来，他还睡着。我打开窗帘，看窗外那一片平凡而现实的风景。心想，在平凡和现实里，也必有巨大的 美的可能吧。那时我们还年轻。穿过残垣断壁苍松古柏，我们来到山崖上。沐浴着夕阳，心静如水，我们向云雾飘荡的远方眺望。其实啥也看不到，生活的悲欢 离合远在地平线以外，而眺望是一种青春的姿态。 才子当然心里冰雪般的透彻：有些事，只能一个人做。有些关，只能一个人过。有些路啊，只能一个人走。 不必向我诉说春天我的心里并没有秋寒不必向我解释色彩我的眼里自有一片湛我叹世事多变幻世事望我却依然 我和这个世界不熟。 这并非是我逃避的原因。 我 依旧有很多憧憬， 对梦想，对记忆，对失败，对希冀。 我和这个世界不熟。 这并非是我卑微的原因。 我依旧有很多勇敢， 不信输，不信神，不信天，不信地。 我和这个世界不熟。 这并非是我失落的原因。 我依旧有很多高昂， 有存在，有价值，有独特，有意义。说实话离开故乡久了，家的概念变得混乱。有时我在他
重金属污染治理PPT课件
10
居室环境与人体健康
铅污染严重 致使 工业城市很少见到太 阳
常喝牛奶可以抵抗 铅污染
11
居室环境与人体健康
汞
汞的排放主要是来自自然源和人为源两部分，自然 源包括：火山活动、自然风化、土壤排放和植被释 放等；人为源指的是因人类活动引起的汞排放，包 括汞的使用、物质当中含有汞杂质以及废物处理引 起的汞排放三大类。
重金属 既可以直接进入大气、水体和土壤，造
成各类环境要素的直接污染;也可以在大气、水体 和土壤中相互迁移，造成各类环境要素的间接污染 。由于重金属不能被微生物降解，在环境中只能发 生各种形态之间的相互转化，所以，重金属污染的 消除往往更为困难，对生物引起的影响和危害也是 人们更为关注的问题。造成环境污染的重金属主要 指汞、镉、铅、铬，以及具有重金属特性的类金属 砷，也包括锌、铜、钴、镍等。而空气污染并非专 指室外的空气污染，对室内空气污染尤其要提高警 惕。年轻人、白领常待在办公室中，空气污染也不 能小觑。
7
居室环境与人体健康
铅污染
众所周知，铅是神经毒害物，就是脑细胞的杀手 。儿童血液中过量的铅与学习障碍，ADD,ADHD ，智力低下和学习成绩差有关。只有几分钟或者短 期的接触铅都对婴儿，儿童和孕妇以及胎儿构成极 大的风险。一个世纪的深入研究表明铅的害处现在 可以相当确实地识别出来。
4
居室环境与人体健康
空气中的重金属是存在于大气颗粒物 (TSP)当中的，而粒径小于10μm的大 气颗粒物(可吸入颗粒物PM10)更含有 高含量的重金属。
据报道，大约75%～90%的重金属分 布在PM10中，且粒径越小，重金属 含量越高。因此，要提取大气中的重 金属，首先得除尘。静电除尘器对小 粒径大气颗粒物的除尘效率高，推荐 使用。收集除尘器内部附灰，即可提 取重金属。
2024年新沪教版9年级上册化学教学课件 6.3 金属防护和废旧金属回收
例2
知1－练
Fe
N活性炭具有_________作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的___________ 发生反应而使暖贴放热。 (3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_____________ 。 (4)暖贴中的氯化钠的作用是 _____________________。
知1－练
感悟新知
知1－练
方法： 铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。 只与水接触时，常将蒸馏水煮沸除尽水中溶解的氧气并用植物油密封，隔绝氧气。
————————————
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————————————————————————————————————————————————
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感悟新知
3. 铁在食盐水中生锈的速率会加快，因此切过咸菜的菜刀若没有及时清洗，过一晚上就会生锈。 4. 铁除了在潮湿的空气中生锈腐蚀，在酸溶液、食盐溶液中也会因发生化学反应而腐蚀。 5. 该实验中要用煮沸后快速冷却的蒸馏水，目标是除去水中的氧气。
知1－讲
感悟新知
考向 铁生锈的条件及防锈措施 题型1 探究铁生锈的条件
[模拟·重庆九龙坡区] 在通常情况下，如图所示实验中，铁钉锈蚀速率最快的是( )
例1
知1－练
B
感悟新知
知1－练
Fe
N活性炭具有_________作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的___________ 发生反应而使暖贴放热。 (3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_____________ 。 (4)暖贴中的氯化钠的作用是 _____________________。
知1－练
感悟新知
知1－练
方法： 铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。 只与水接触时，常将蒸馏水煮沸除尽水中溶解的氧气并用植物油密封，隔绝氧气。
————————————
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————————————————————————————————————————————————
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感悟新知
3. 铁在食盐水中生锈的速率会加快，因此切过咸菜的菜刀若没有及时清洗，过一晚上就会生锈。 4. 铁除了在潮湿的空气中生锈腐蚀，在酸溶液、食盐溶液中也会因发生化学反应而腐蚀。 5. 该实验中要用煮沸后快速冷却的蒸馏水，目标是除去水中的氧气。
知1－讲
感悟新知
考向 铁生锈的条件及防锈措施 题型1 探究铁生锈的条件
[模拟·重庆九龙坡区] 在通常情况下，如图所示实验中，铁钉锈蚀速率最快的是( )
例1
知1－练
B
感悟新知
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件(第2课时)
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X
16
800t
1012
X
160 X =11 2 × 800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化 三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
。
4.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因
此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁砂锈纸应及时除去。金属表面除锈
可以用物理方法,如刀刮、用
擦等。
5.讨论食品包装里纸袋中的铁粉有何作用? 防止食品氧化变质和受潮。
探究问题二:金属资源的保护
1.阅读课本P19—P20有关我国稀土资源的储量和利用的资料。
学完本课题你应该知道：P21
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生 锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
2、通过实验回答，铁钉在 下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（D ）
氧化碳与氧化铁的反
应来探究炼铁的原理
，装置如下图所示。
1请、回为答避有免关一问氧题化：碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→ → →
。
C装置中NaOH的作用是
db
。
除去残余的二氧化碳e
2、实验开始时，应先通一氧化碳再加热 (填“先加热再
通CO”或“先通CO再加热”)，目的赶是尽玻璃管内的空气
金属资源的利用和保护课件九年级下册化学人教版
小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为 铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3 [提出问题]铜在什么条件下锈蚀的? [猜想]根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜和水、_____、_____ 共同作 用的结果. [设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条 件的探究”实验如图所示.
知识点讲解
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2.原理：
3.设备：高炉 4.产品：生铁 5.注意事项： 焦炭的作用：生成还原剂CO；产生热量提 高高炉的温度。 石灰石作用：将铁矿石中的二氧化硅转化 为炉渣除去
知识点讲解
6.高炉内有关反应
(1).产生CO，提供能量 C + O2 ——点—燃— CO2 (2).在高温下，CO还原Fe2O3
随堂练习
某同学根据铜绿Cu2(OH)2CO3的成分作出猜想：金属铜锈蚀 的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须 有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁
知识点讲解
1.原理：（1）隔绝空气或氧气 （2）隔绝水 2.改变金属的内部结构：制成合金，如不锈钢 3.形成保护层： （1）刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） （2）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡），通过化 学反应使表面形成致密得到氧化物薄膜等。 （3）改善腐蚀环境等，如保持铁制品表面干燥和洁净（食 盐水和酸碱等会加快金属的腐蚀）
2.CO要“早出晚归”，酒精喷灯要“迟到早退” 实验开始时先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO与空气 混合，加热时发生爆炸 实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温 下的铁与空气接触，被氧化
《金属资源的利用和保护》ppt课件
世界跨径最大的斜拉桥———苏通大桥
苏通大桥总长8206米，斜拉桥主孔跨度1088米， 列世界第一；主塔高度306米,列世界第一；斜拉索的 长度580米,列世界第一。
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用!
一.金属元素在自然界中的存在
• 例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4% 的生铁多少吨？ • 分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入 化学方程式计算． • 解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x， • 根据题设：纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t • 纯Fe质量＝x· （1－4%）＝x· 96% • 代入化学方程式中： • Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 • 160 112 • 2400 t x· 96% • x＝＝1750 t • 答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t．
2×56× 1000t×80％
160×96%
= 583 t
答：略。
据有关资料报导，现在全世界每年被腐 蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%——40% 钢铁的最大的弱点就是容易生绣 三.金属资源保护 1.金属的腐蚀和防护
金属锈蚀给人类 带来了巨大的损 失。
铁轨的锈蚀 铁钉的生锈
为了减少损失， 需要探究金属锈 蚀的原因、防护 的方法和废金属 的回收利用
各种铁制品的锈蚀
常见几种金属矿物的成分
磁铁矿 Fe3O4
褐铁矿
赤铁矿 Fe2O3
Fe2O3· XH2O
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝士矿
苏通大桥总长8206米，斜拉桥主孔跨度1088米， 列世界第一；主塔高度306米,列世界第一；斜拉索的 长度580米,列世界第一。
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用!
一.金属元素在自然界中的存在
• 例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4% 的生铁多少吨？ • 分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入 化学方程式计算． • 解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x， • 根据题设：纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t • 纯Fe质量＝x· （1－4%）＝x· 96% • 代入化学方程式中： • Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 • 160 112 • 2400 t x· 96% • x＝＝1750 t • 答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t．
2×56× 1000t×80％
160×96%
= 583 t
答：略。
据有关资料报导，现在全世界每年被腐 蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%——40% 钢铁的最大的弱点就是容易生绣 三.金属资源保护 1.金属的腐蚀和防护
金属锈蚀给人类 带来了巨大的损 失。
铁轨的锈蚀 铁钉的生锈
为了减少损失， 需要探究金属锈 蚀的原因、防护 的方法和废金属 的回收利用
各种铁制品的锈蚀
常见几种金属矿物的成分
磁铁矿 Fe3O4
褐铁矿
赤铁矿 Fe2O3
Fe2O3· XH2O
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝士矿
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（如不锈钢）等等。}
二、废金属的回收和利用：
1、废弃金属的危害
（1）极大的资源浪费
（2）严重的环境污染
2、回收金属的重要意义
节约矿产资源、节约能源等。 .
15
课堂练习
1、 小明发现家里的铜器表面 生了一层绿色物质，用小刀刮 去后见到原来红色的铜。 小明 去问老师，老师告诉他这是铜 生了， 这层绿色物质叫“铜 绿”, 学名叫“碱式碳酸铜”, 化学式为 : Cu2（OH）2CO3。 据此你能帮助小明分析铜器生 锈的原因吗？你的推理依据是 什么？你如何帮助小明将铜器 上的锈除去？
食盐水中
一半在水中
全浸在水中
干燥空气中
铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀
铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈
铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈
铁钉完全浸没在煮沸的水中： 铁未生锈
铁钉放在干燥的空气中： 铁未生锈
.
7
结 论:
1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互 作用。（缓慢氧化,放热） 2.在有盐和酸性条件下会加快生锈速率 3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化 铁Fe2O3,红棕色.
.
4
探索求真
我的猜测
我设计的实验方案
可能与O2反应 铁放在干燥空气中 可能与水反应 铁浸没在冷却的沸水中
可能与O2 、水 共同作用
铁一半浸在水中
可能与氯化钠等 铁一半浸在食盐水中
反应
可能与酸反应
附硫酸的铁在空气中
.
5
具体操作
稀H2SO4中
食盐水中
一半在水中 全浸在水中 干燥空气中
.
6
一周后
稀H2SO4中
装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕
开后发现袋里有板结的铁锈。试推测粉
末状物质是什么？其作用原理是什么？
.
12
二、废金属的回收和利用
废金属，一般是指废钢铁、废有色金属，废稀有、贵 重金属和报废的汽车、锅炉、机电产品及设备等。
废金属弃置不用，不仅是资源的极大浪费，而且占用土地， 污染环境。
回收废旧金属，不仅可以 节约矿产资源、节约能源，还 能防止污染环境。
§5-3 金属的防护和回收
.
1
.
2
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料大
约占年产量 十分之一
我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损
失约占国内生产总值的3～4％,如1995年 我国的金属损失约为1500亿元。那么如
何防止钢铁腐蚀显然是一个意义十分重大的 课题。
.
3
一、钢铁的锈蚀及其防护
温故知新
关于钢铁锈蚀，你可能看到过一些事实， 做过一些实验。以前后四人为一自然组， 交流自己对钢铁锈蚀的主要因素的猜想, 并尝试设计实验方案来证明你的猜想。
9
钢 铁 防 锈 的 方 法
.
10
提问: 氧化铁能像铝壶表面的氧化
铝膜一样阻止铁继续生锈吗？
结构特点 若不除去结果
铁锈 氧化铝
(Ｆe2Ｏ3) (Al2O3)
疏松多孔 致密结实
完全锈蚀
.
使铝“自我 保护”
11
铁生锈的应用:
食品包装盒中常放有一小袋粉末状物
质，该物质对食品同时具有防潮和防氧
化作用。玲玲同学从超市购买的食品包
2、家用铝锅内的脏物能用
钢丝球擦洗吗？为什么？
.
1、在潮湿的空气中铜与氧气、 水、 二氧化碳等作用生成了 铜绿。 推理依据是按铜绿的 化学式可知：铜绿含C、H、 O、Cu四种元素， 若无空气 中的O2、H2O、CO2 等对铜 发生作用则铜绿中不可能含O、 C、H等元素。用白醋浸泡可 除去铜锈。
2、不能。钢丝球会破坏铝锅表
.
14
课堂小结
一、钢铁的锈蚀及其防护
1、钢铁锈蚀的原因：
（1）主要是铁与水、氧气、二氧化碳等物质的作用
（2）铁还会被环境中的其他物质锈蚀
2、防止钢铁生锈的常见做法：
（1）在钢铁表面覆盖保护层。（例如：喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪等。）
（2）镀上其他金属作为保护层。（例如：镀锡、镀锌、镀铬等）
（3）其他方法。{例如：防锈纸、表面发黑（发蓝）处理、改变金属成分
.
8
合作探究
观察家庭小实验的现象，合作讨论防止金
属腐蚀的方法，并对这些方法进行分类。
1.保持钢铁制品 表面洁净、干燥
避免钢铁与水接触
2.在钢铁表面覆盖保护 层:涂防锈油、喷涂油漆、 烧涂搪瓷、镀一层起保 护作用的其他属。
避免钢铁与氧 气、水接触
3.在钢铁中加入铬、
镍等（不锈钢）
.
改变钢铁的内部结构
面的致密氧化物保护膜，会加
速铝锅腐损。应改用洗洁精浸Βιβλιοθήκη 洗等方法16.
17
另外，寻找金属的替代品也
.
13
可节约金属资源。
我国在回收废金属上有何成就？
我国废旧金属的回收再利用已经被许多发达国 家政府高度重视。我国铜的再生利用率在1992年、 1994年和1996 年间分别占当年精炼铜产量的36％、 35.8％和61％，与发达国家相近。但铝的平均回收 率不足3％，锌的回收率不足5％。随着我国金属用 量的不断增加，再生利用废旧金属对于缓解资源短 缺具有重要作用，意义深远。