第14节过渡元素铬锰铁钴镍
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第14章过渡元素(二) 铬锰铁钴镍
【内容】
14.1 铬及其化合物
14.2 锰及其化合物
14.3 铁钴镍
14.4 钛与钒(选学内容)
14.5 镧系元素和锕系元素(选学内容)
【要求】
掌握Cr2O3、CrO3、Cr(OH)3、Na2CrO4、K2Cr2O7、MnO2、KMnO4的化学性质;掌握铁系元素的氧化物、氢氧化物和铁盐的化学性质,了解铁系元素的配合物;了解钛与钒元素的特性;了解镧系元素、锕系元素的结构特点与性能,了解稀土元素的应用。
14.1 铬及其化合物
14.1.1 铬
铬Cr的原子序数为24,是周期系ⅥB族第一种元素。铬在地壳中的含量为0.01%,丰度居21位,主要矿物是铬铁矿,组成为FeO·Cr2O3或FeCr2O4,在我国多分布在西北地区的青海、甘肃和宁夏等地。炼合金钢用的铬常由铬铁提供,铬铁是用铬铁矿与碳在电炉中反应制得的:
FeO·Cr2O3﹢4C == Fe﹢2Cr﹢4CO
铬为钢灰色有光泽的金属。由于Cr原子可以提供6个价电子形成较强的金属键,故硬度及熔沸点均高,是最硬的金属,熔点1857℃,沸点2672℃。铬主要用于电镀和冶炼合金钢。在汽车、自行车和精密仪器等器件表面镀铬,可使器件表面光亮、耐磨、耐腐蚀。铬与铁、镍能组成各种性能的、抗腐蚀的不锈钢,其中含铬量最高,为12% 20%。不锈钢能增强钢的耐磨性、耐热性、硬度和弹性,具有很好的韧性和机械强度,对空气、海水、有机酸等具有良好的耐腐蚀性,是制造化工设备的重要防腐材料。
铬表面易钝化,未钝化的铬可以与HCl,H2SO4等作用,先生成蓝色的Cr2+溶液,然后被空气中的氧氧化成绿色的Cr3+溶液:
Cr + 2HCl == CrCl2 + H2↑
4CrCl2 + 4HCl + O2 == 4CrCl3 + 2H2O
未钝化的铬还可从锡、镍、铜的盐溶液中将它们置换出来;有钝化膜的铬在冷的HNO3、浓H2SO4,甚至王水中皆不溶解。
含氧、氢、碳、氮杂质的镉硬而脆。高纯度的镉稍软。有延展性。高温时镉与卤素、硫、氮等直接反应生成相应的化合物。
铬原子的价电子层结构为3d54s1,其氧化态为+1、+2、+3、+4、+5、+6,可形成多种氧化态的化合物,其中以+3、+6两类化合物最为常见和重要。
铬(Ⅲ)是人体必须的微量元素,对维持人体正常的生理功能有重要作用。它是胰岛素不可缺少的辅助成分,参与糖代谢过程。必须注意,六价铬却具有很强的毒性,特别是铬酸盐及重铬酸盐的毒性最为突出。
镉的提炼工业上主要是将铬铁矿与固体Na2CO3在高温下煅烧,生成可溶性的铬酸盐:
4FeCr2O4 + 7O2 + 8 Na2CO3 == 2Fe2O3 + 8 Na2CrO4 + 8 CO2
然后用水浸取Na2CrO4,过滤除去Fe2O3等杂质,再加酸酸化并浓缩得Na2Cr2O7结晶:
2Na2CrO4 + H2SO4 == Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
用碳还原Na2Cr2O7得Cr2O3:
Na2Cr2O7 + 2C == Cr2O3 + Na2CO3 + CO
最后可用铝热法由Cr2O3得到金属铬:
Cr2O3 + 2Al △2Cr + Al 2O3
14.1.2 铬的氧化物和氢氧化物
三氧化二铬Cr2O3为绿色晶体,熔点很高(2263K),是冶炼铬的原料。由于它呈绿色,是常用的绿色颜料,俗称铬绿。Cr2O3微溶于水,与Al2O3同晶,具有两性,溶于H2SO4生成紫色的硫酸铬Cr2(SO4)3,溶于浓NaOH生成深绿色的亚铬酸钠Na[Cr(OH)4]:
Cr2O3﹢3H2SO4 == Cr2(SO4)3﹢3H2O
Cr2O3﹢2NaOH + 3H2O == 2NaCr(OH)4
Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制得,也可用硫还原Na2Cr2O7制得:
(NH4)2Cr2O7△Cr2O3 + N2↑+ 4H2O
Na2Cr2O7 + S == Cr2O3 + Na2SO4
三氧化铬CrO3为暗红色的针状晶体,易潮解,有毒,超过熔点(195℃)即分解释出O2。
在工业上或实验室中,CrO3可由Na2Cr2O7或K2Cr2O7的浓溶液与浓硫酸作用而制得:
Na2CrO7 + 2H2SO4(浓) == 2NaHSO4 + 2CrO3↓+ H2O 在CrO3晶体中含有CrO4四面体的基本结构单元,CrO4四面体通过共用一个角顶O原子彼此相连而构成长链。这种结构不但使CrO3的熔点较低,而且其热稳定性较差,超过熔点后逐步分解放出氧气,最后产物是Cr2O3。
CrO3Cr3O8Cr2O5CrO2Cr2O3
4CrO32Cr2O3 + 3O2↑
因此,CrO3为强氧化剂,遇有机物易引起燃烧或爆炸。CrO3大量用于电镀工业,还常用作织品媒染、鞣革和清洁金属。
CrO3易溶于水(在288K,每100g水能溶166gCrO3),溶于水生成铬酸H2CrO4,因此称CrO3为铬酸的酸酐。
CrO3 + H2O == H2CrO4
H2CrO4是中强酸(酸度接近于硫酸),只存在于水溶液中,溶液呈黄色。在酸性溶液中能生成简单的多酸根离子——重铬酸根离子:
2CrO 42- + 2H+ Cr2O72-+ H2O
向Cr(Ⅲ)盐溶液中加碱,或亚铬酸钠溶液加热水解,都可以得到灰蓝色
氢氧化铬Cr(OH)3胶状沉淀,或称为水合三氧化二铬Cr2O3·nH2O的沉淀。
Cr2(SO4)3 + 6NaOH == 2Cr(OH)3↓+ 3Na2SO4
Cr(OH)3具有两性,在溶液中存在两种平衡:
Cr(OH)3既溶于酸,又溶于碱:
Cr(OH)3 + 3HCl == CrCl3+ 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH== NaCr(OH)4
14.1.3 铬(Ⅲ)盐
常见的铬(Ⅲ)盐有三氯化铬CrCl3·6H2O(绿色或紫色)、硫酸铬