2018年东北三省四市高三第二次联合模拟理科综合试题化学部分(word)

2018年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷(二)

理科综合测试(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 14

7.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.糖类物质均含有相同的官能团

B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，我国是最早海域试采获稳定产气成功的国家

D.持续加热到一定温度能杀死甲型HIN1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是

A.lmol/ L FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于N A

B.常温常压下，1.7gNH3中含有的原子数为0.4N A

C.标准状况下，4.48LCl2通人水中，转移的电子数为0.2N A

D.100g质量分数为17%的H2O2溶液含有的氧原子数目为N A

9.下列说确的是

A.利用水可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

B.环己烷分子中碳原子可能都处于同一平面

C.的化学名称为：2,3,3-三甲基丁烷

D.分子式为C5H11C1且含有两个甲基的同分异构体共4种

10.最近报道了一种新型电池，放电时的总反应为：A1+3Cn[AlC4]+4AlCl4ˉ=4Al2Cl7ˉ+3Cn，其中Cn表示石墨，电解质为某种有机阳离子(R+)和AlCl4ˉ组成的离子液体。下列说确的是

A.放电时负极反应式为：Al－3eˉ=Al3+

B.放电时，溶液中R+向Al电极移动

C.充电时，溶液中阴、阳离子种类及浓度始终不

D.充电日时阳极反应式为：Cn－eˉ+AlCl4ˉ=Cn[AlCl4]

见的XZ或XZ2型分子，W是原子半径最大的短周期元索。下列判断不正确的是

A.最高价含氧酸酸性：X

B.X、Y、Z可形成离子化合物

C.X、Z、W形成的常见化合物水溶液显碱性

D.Z与W形成的化合物一定含离子键

13.改变0.1molL二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中lgX[Ⅸ表示]随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A.I中X代表的是

B.b=－4.2

C. ph=2 时，c(HAˉ)=c(H2A)

D.PH=4.2时， c(A2-)=c(HAˉ)>c(H2A)

26.(14分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气污染成为重中之重。

(1)燃煤尾气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物，产物为N2、CO2和H2O(g)。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867.0kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol

③适量的N2和O2完全反应，每生成5.6LNO(标准状况)时，则吸收22.5kJ的热量。则CH4催化还原NO的热化学方程式为______________________________。

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生2NO(g)+2CO(g)2O2(g)+N2(g)

反应。在某密闭容器入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)在不同温度(T)下，随时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为__________ (填“放热”或“吸热”)反应。

②温度为T2时，19s反应达到平衡，则0-19sN2的平均反应速率v(N2)=__________mol/(L·s)

③温度为T1时，该可逆反应的平衡常数K=__________。

(3)SNCR(无催化还原)－SCR(催化还原)是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，一般采用氨气或尿素作为还原剂，其流程如下：

①用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________________。

②体系温度直接影响氨气作还原剂SNCR技术的脱硝效率，如图所示。已知此过程主要反应的方程式为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2(g) △H<0

SNCR技术的脱硝的最佳温度为__________，当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是__________，当体系温度低于900℃时，SNCR脱硝效率随温度升

高而增大，其可能的原因是__________，SNCR与SCR技术相比，ScR技术的反应温度不能太高，其原因是____________________。

27.(15分)锌被称为生命元素，单质锌的冶炼方法有很多，我国是最早记录冶炼锌的国家。

(1)明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载人一泥罐，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，玲淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式____________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

(2)“火法”炼锌工艺中使用C还原ZnO，产生的炉气中Zn蒸汽含量不超过50%其余为CO 及少量CO2。已知ZnO+COZn+CO2△H>0，在工艺中要尽可能在高温下直接将锌蒸汽导入冷却器中急冷凝固，否则炉气温度下降会在冷凝的锌的小液滴表面包裹ZnO而凝结成蓝粉，请从平衡移动角度解释产生蓝粉的原因____________________。

(3)以某种工业级ZnO[含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质]为原料，经过如下流程获得ZnSO4溶液后进行电解获得高纯度Zn。

已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2。

①酸浸前需将焙烧后固体粉碎成细颗粒，其目的是____________________。

②下列物质不能作为物质A使用的为__________(填序号)

A.ZnO

B.ZnCO3

C. KOH

D. ZnSO4

③滤渣B的成分为__________，若加KMnO4溶液前，溶液pH较低，对除杂的影响是