专题1-6课后作业答案

电解

专题一

1、A 水晶主要成分是SiO 2

2、B B 中都表示羟基

3、AB 亚磷酸（H 3PO 3）只生成的两种钠盐（NaH 2PO 3和Na 2HPO 3），前者为酸式盐，后者为正盐，亚磷酸是二元酸。

4、AB 令金属元素为R,原子量为M ，其最高价为+n 价，则其氟化物化学式为RF n , 恒有 M 1=M+19n (1) 讨论：

① 当n 为奇数时，其硫酸盐化学式为R 2(SO 4)n ，故有 M 2=2M+96n (2) 联列（1）、（2）两式得n=(M 2-2M 1)/58

② 当n 为奇偶数时，其硫酸盐化学式为R(SO 4)n/2，故有 M 2=M+48n (3) 联列（1）、（3）两式得n=(M 2-M 1)/29

5、BC 在C 50中所含碳碳单键数：50，碳碳双键数：25；而C 50Cl 10中所含碳碳单键数：55，碳碳双键数：20，碳氯单键数：10

6、 A 中：V(NO)：V(H 2)：V(CO 2) ＝ 2：4：7

B 中：V(NO 2)：V(H 2)：V(O 2) ＝ 4：8：5 7、⑴CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑵ 仪器 加入试剂 加入试剂的目的 B 饱和NaHCO 3溶液 除去二氧化碳中的氯化氢

C 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 D

NaOH 溶液

吸收二氧化碳气体

⑶2Na 2O 3+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2

⑷用带火星的木条伸到试管F 的管底，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。 8、⑴Ba 2+[

]2－

⑵H 2O 2+2H ++2Fe 2+==2Fe 2++2H 2O ⑶SiH 4，F 2，C 2H 6，Ar

⑷N 2H 4(1)十2H 2O 2(1)==N 2(g)+4H 2O(g)； △H==-641.5kJ/mol

9、(1)Al 3+

(2) 分子晶体

4Al+3O 2↑ (3)2Al 2O 3

(4) Be+2NaOH=Na 2BeO 2+H 2 ↑

(5) 3:5

10、（1）Cr 2O 72-+6 Fe 2+

+14H +

= 6Fe 3+

+2Cr 3+

+7H 2O

Cl Cl S

（2）1.5 （3）13.9

11、⑴ ，H 2O 2，N 2H 4， CO 2、C 2H 2、N 2O （任写两种）

⑵（C 6H 10O 5）n NH 4NO 3 CH 2COOH 12、 （1） K 2CO 3和KHCO 3 （2） Cu 2(OH)2CO 3

解析 令碱金属为A, 原子量为M ，可知两种碳酸盐应为正盐A 2CO 3和酸式盐AHCO 3，且质量之和为4.18-1.11=3.07（g ）

(1) 分析反应原理，可知3.07克混合物中：n(A 2CO 3)=0.25×6×10-3

×10=0.015 (mol)

n(AHCO 3)=(56×10-3

×10)/22.4-0.015=0.01(mol)

或n(AHCO 3)=(16-6×2)×10-3

×0.25×10=0.01(mol)

所以 (2M+60)×0.015+(M+61)×0.01=3.07 解之得 M=39 A 为K

（1） 确定1.11克不溶性碳酸盐，思维层次如下：

① 抓住“C ”守恒：1.11克难溶碳酸盐中n(CO 32-)=672.0×10-3/22.4-0.025=0.005(mol)

② 挖掘隐性信息（数据），推出OH -：0.005molCO 32-将消耗0.01mol 的H +

,而1.11克该难溶

碳酸盐消耗H +的物质的量为2.5×8×10-3

=0.02（mol ）, 说明该盐必为碱式碳酸盐，且其中所含OH -的物质的量为0.01 mol.

③ 抓住电荷守恒：快速确定该二价金属（设为B ）的物质的量:n(B 2+

)=0.01mol

④ 运用摩尔比确定其化学式：n(B 2+

):n(OH -): n(CO 32-)=2:2:1,即化学式为 B 2(OH)2CO 3 ⑤ 突破式量：M(B)=(1.11-60×0.005-17×0.01)/0.01=64, 即为Cu 。

专题二

1、D 依据无色排除A ；依据酚酞变红排除B ；依据含有I －

排除C

2、C A 中还有NH 4+和OH -的反应；B 中应生成Mg(OH)2沉淀；D 中应生成Fe 3+

3、C 与过量盐酸反应有气体生成惟有CO 32—

，排除Ag +、Ba 2+；由（2）得出Al 3＋

和

AlO 2—必有一种（不可能同时存在）；而Na +、K +、SO 42—

无法判断

4、D A 可生成CO 32—或H CO 3—；B 可生成Al （OH ）3或Al 3＋

；C 可生成S 或S 和FeS 5、C 关键是注意离子反应的顺序

6、（1）2H ＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O SO 42—＋Ba 2＋

===BaSO 4↓

（2）Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42—===BaSO 4↓＋H 2O OH －＋H ＋

===H 2O

（3）2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 42—===2BaSO 4↓＋AlO 2—

＋2H 2O

Al 3＋＋3AlO 2—

＋6H 2O===4Al （OH ）3↓ 7、4Zn ＋10H ++2NO 3－

== 4Zn 2＋

+N 2O↑+5H 2O ；

（1）使生成的Zn(OH)2沉淀不溶解；促使Fe 3＋

完全水解为Fe(OH)3而除去。 （2）②；③。

（3） 抑制Zn 2＋

水解为Zn(OH)2。 （4）蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒。

OH H

H N H