《铁的性质》word版
铁的性质
四、Fe2+ 、Fe3+ 检验
• 1、硫氰化钾（KSCN） • 方法：加入硫氰化钾溶液 • 现象：出现血红色的是Fe3+ ，无现象
的是Fe2+ 。 • Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3（血红色） • Fe3+ 的特性。
2、NaOH
• 方法：加入NaOH溶液
• 现象：若有红褐色沉淀生成是Fe3＋。
作用：印刷电路板
2、Fe2+ → Fe3+
• 方法：向FeCl2溶液加入氯水或Cl2。 • Cl2 + 2FeCl2==2FeCl3
• 离子式：
• 2Fe2+ + Cl2== 2Fe3+ + 2Cl• 作用：除去FeCl3中的FeCl2杂质。 • Fe2+既有氧化性，又有还原性，以还
原性为主，易被O2氧化。
人教版高中化学必修1
第三章 金属的性质
第二节 铁的性质
一、物理性质 纯净的铁,银白色有金属光泽、较软， 密度较大、熔点高。 纯铁耐腐蚀，不易生锈。 天然铁单质来自陨铁。
二、化学性质
主要化合价：+2、+3
1、与O2反应 常温下，纯铁不易被氧化。
3Fe + 2O2
Fe3O4（黑色）磁铁
剧烈燃烧，火星四溅
五、铁的冶炼
• 1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 • 2、反应：
• Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
• 3、还原剂：CO、焦炭
• C + O2
CO2 CO2 + C 2CO
• 向盛有FeCl3溶液的烧杯中，同时加入 铁粉和铜粉，（ A ）先与FeCl3溶液 反应。
铁的性质和用途更新版
铁的性质和用途更新版铁是一种常见且重要的金属元素，具有多种独特的性质和广泛的用途。
在本文中，我将详细介绍铁的性质和用途。
性质：1.化学性质：铁是一种化学活泼的金属，在空气中容易氧化生成铁锈。
它可以与许多元素和化合物发生反应，包括氧气、水、酸和碱。
此外，铁还可以形成多种离子状态，例如Fe2+和Fe3+。
2.密度和硬度：铁是一种相对密度较高的金属，其密度约为7.87克/立方厘米。
它还具有较高的硬度，通常在5到6.5之间，这使得铁成为制造工具和机械设备的理想材料。
3.磁性：铁是一种磁性金属，可以被永久磁化。
在物理上，铁是通过自旋和轨道磁矩来实现磁性的。
这使得铁成为制造磁铁、电动机和变压器等磁性产品的理想选择。
4.导电性：铁是良好的导电金属，在常温下具有低电阻率。
这使得铁成为电气设备和电线电缆的重要组成部分。
5.熔点和沸点：铁的熔点约为1535摄氏度，沸点约为2750摄氏度。
这种高熔点和沸点使铁成为高温应用领域的重要金属，如制造高温合金和耐火材料。
用途：1.建筑和基础设施：铁是建筑和基础设施建设的重要材料。
它可以用于制造钢筋、建筑结构、桥梁和高层建筑等。
此外，铁还可以用于制造输水管道和排水系统等市政工程。
2.车辆和交通工具：铁在车辆和交通工具制造中扮演着重要的角色。
它可以用于制造汽车、火车、船舶和飞机的车架、发动机零部件和车身结构等。
3.机械和设备制造：铁是机械和设备制造业的重要材料之一、它可以用于制造各种工具、机器零部件、轴承、齿轮和传动系统等。
铁和其他元素的合金（如不锈钢）还可以用于耐蚀和高温应用。
4.电子和电气设备：铁是电子和电气设备制造中不可缺少的材料。
它可以用于制造电线电缆、电子元件和电路板等。
铁磁材料还可以用于制造电动机、变压器和电磁设备。
5.重工业和冶金：铁和钢铁行业是工业生产的重要部分。
通过对铁的冶炼和炼钢，可以生产出各种不同强度和硬度的钢材，用于制造建筑材料、工具、机械和设备等。
6.化学和生物科学：铁在化学和生物科学中具有重要的应用。
九年级化学铁的性质(新编201908)
；优游 / 优游 ； ；
愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律 见死不更其守 上靡弃能之累 故喜所至克捷 焘归闻知 失利 此不须囗 但 顾守全所志 盖是恋本之情深 又有《佞幸传》 太祖遣大使巡行四方 列於盟会 子平曰 式遵弘典 圣 问曰 侃卒 或有鞭其面者 安都少以勇闻 则在我所让 奉献金刚指环 藏窜山薮 奉公尽诚 美风姿 米谷转
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铁的性质 人教版
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
《铁的性质》课件
建筑和道路
铁与混凝土等其他材料结合，常被用来加固建 筑和道路，并提高其强度。
厨房器具
铁制炒锅、平底锅的好处是耐热、均热、安全 锈、非粘性，而良好的导热性和热量保存性能 也受人们所青睐。
铁的环境影响
• 工业铁污染对环境和生态造成了严重的影响，需要引起重视和保护。 • 历史上通过铁和钢铁制造，推动了世界的工业化和城市化进程，同时也对人类和环境产生巨大的影响。 • 过多的铁摄入会对健康产生不良影响，包括心脏和代谢问题。
结论
铁具有重要的物理和化学性质，是现代社会中不可或缺的材料。同时，我们也要看到它对环境和人类健康 的负面影响。
参考文献
铁(CAS 7439-89-6)，铁粉 铁和钢铁生产 铁的环境影响
从化学物品目录(CAS) 从世界钢铁协会 从环境科学杂志上发表的论文
导电性能
作为一种金属，铁是一种优秀的 电导体。它以其电池和电线等电 子产品的形式存在，很好地服务 于现代工业。
铁在工业和日常生活中的应用
钢铁生产
铁是制造钢铁的主要原材料，钢铁生产是现代 工业化社会的支柱。
热能制备
铁对于蒸汽燃烧产生的热原来十分重要。它常 用于工业锅炉，供热给民用和商用空调、暖气 等。
3
铁的腐蚀
铁可以在空气中慢慢腐蚀。腐蚀的过程中，铁逐渐变成氧化铁，从而失去了金属 性质。为了防止腐蚀，将其涂上一层保护性物质是一个常用的方法。
铁的物理性质
密度
铁的密度是7.8Biblioteka 克每立方厘米。 它是大多数金属中密度最大的之 一。
熔点和沸点
铁的熔点是1538°C，沸点是 2862°C。这就是铁对高温和腐蚀 的高耐受性的原因。
探索铁的性质
铁是一种最广泛使用的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。让我们一 起来了解铁的性质和特点。
铁的性质PPT课件4
5. A.铁粉
B.铜
C.铁粉和铜粉墨登场
D.铁粉和硫酸铜
本节课小结：
第一节：铁的性质
一、铁（纯铁）的物理性质
二、铁（纯铁）的化学性质
1、铁跟氧气的反应 2、铁跟酸的反应
3、铁与硫酸铜溶液的反应
作
研究性学习
业
1. 在FeSO4、Fe3O4中铁元素化合价是多少？请查资料， 画铁的原子结构示意图，铁元素在化合物中主要有几 种价态，分析铁元素形成不同价态的原因。
第一节：铁的性质
二、铁（纯铁）的化学性质
2、铁跟酸的反应 （1）铁与盐酸反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
浅绿色 （2）铁与硫酸的反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
浅绿色
第一节：铁的性质
二、铁（纯铁）的化学性质
3、铁与硫酸铜溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
点燃（2Biblioteka 在空气中：a.干燥空气中 b. 在水中 c. 在潮湿空气中
不生锈 不生锈 生锈
人们采取了许多措施，但一年全世界因生锈而损失的 铁约 占世界年产量的四分之一！！
思考：采用哪些措施可减少铁的腐蚀？ （请讨论后回答）
老师小结： 1、“穿外衣”——加一层保护膜
2、“增强体质”——改变其自身的内部 结构（合金） 3、电化学保护——高中要学习（可自学）
2. 调查钢铁的腐蚀情况及各种防腐的措施，并提出你自 己的见解。 3. 铁与硝酸、浓硫酸反应情况如何？由此可知金属与酸 反应我们应注意哪几个方面？
课本作业
P.120 2，3，4。
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铁的性质课件
卓灼
真知( 远见(
)见 )识
神( )不清 智志 神( )过人
( )肩接踵
摩磨 铁砚( ) 穿
露 案般班 辩辨压押 悠幽 灼卓摩磨志智
1.昨天，上海市环保局一位负责人说，近些年来，随着大 量外来人口的涌入，许多外来物种也在上海落户，导致了上海 众多原生物种的毁灭，对于这种现象，我们决不能
(
),因为，这很有可能对生态圈造成严重破坏。(忽
二、 重点探究 1. 与西方诗歌相比较，中国诗有什么特征?
提示 第一，中国先有抒情诗，并“ 一蹴而至崇高的現 界，以后就缺乏变化，而且逐渐腐化”。西方诗歌的发展是先 有了史诗，最后才有抒情诗。纯粹的抒情诗的精髓和峰极，在
中国诗歌发展初期已经出现。这种“早熟”的代价是“早 衰”,以至影响了中国诗歌的健康发展。
以上无论是用闪电战、樱桃核、二寸象牙方块来比喻中国 诗的短小，还是用蛛丝网与钢丝网来比喻中西方诗的“比重” 差异，都体现了比喻的双方存在很大差异，而且差异愈大，比 喻愈巧妙。
(2)知识渊博，涉笔成趣，作者学贯中西，知识渊博，在文 中引用了大量的中西方诗句，似信手拈来，挥洒自 如 ，字 里行 间体现出作者对事物细致深刻的观察体验，以及丰富的想象力 和幽默风趣的语言特色。
3. 本文在写法上有何特色?
提示 (1)妙喻迭出，幽默风趣，钱钟书认为 比 语言的特点”。他的比喻常将两个看似不相搭连的意象接通 在一起而出奇制胜地产生出奇妙的效果。如：
①中国诗是文艺欣赏里的闪电战，平均不过两三分钟。 ②比着西洋的诗人，中国诗人只能算是樱桃核跟二寸象 牙方块的雕刻者。
③可是中国诗的“比重”确低于西洋诗；好比蛛丝网之干 钢丝网。
建议等。
文字与数字(或图案)是图表的重要表现手段。文字以记 载、叙述事物内容为主，同时可以弥补图形符号中的某些不确 定意义，进一步阐述事物的内容。做好此类题的解题思路和注
化学知识点总结：铁的性质
化学知识点总结：铁的性质铁的性质铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量上面对铁的性知识点的总结学习，同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们都努力学习。
初中化学酸碱指示剂知识点精讲【―酸碱指示剂精讲】下面是老师对化学中，关于酸碱指示剂的知识讲解，希望可以很好的帮助同学们的学习。
酸碱指示剂1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,初中数学，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0--14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
以上对化学中酸碱指示剂知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能顺利的通过考试工作哦。
中考化学等化合价法则解题根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”，我们可推出“在化合物里，正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。
巧妙运用此法则，会给解题带来意想不到的方便。
例1 某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R，金属R的氧化物质量减少了30%，R的相对原子质量为56，则该金属氧化物的式为________解析：金属R的氧化物被还原剂还原为R后，质量减少了30%，说明在该金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%。
铁的性质ppt课件
2、地下3000KM深处液态铁镍 3、陨铁（含铁90%以上）是人 类最早使用的铁。
人体中的铁元素：
一个成年人身体中含铁3—5克，
70%集中在血红蛋白中； 人体缺铁就会造成贫血； 常吃铁锅炒的菜有益人体补铁； 含铁较多的食物有：动物的肝脏、 苋菜、芹菜、番茄。。。
铁的最大的弱点就生锈 但。。
铁还能被磁铁吸引呢！
完成下列练习：
练习1、关于铁的物理性质叙述错误的是（C ） （A）铁是热和电的导体 （B）纯铁是银白色的固体 （C）纯铁的硬度很大 （D）铁有良好的延性和展性
练习2、盛放在油罐车内的石油产品，震 荡时可产生静电，易引起火灾，所以油 罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用 铁的（B） （A）延展性 （B）导电性 （C）硬度小 （D）熔点高
反应现象：铁丝表面覆盖了一层红色 物质，蓝色溶液变成浅绿色。 反应方程式：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
银白色 蓝色 浅绿色 红色
置换反应（铁把铜置换出来了）
阅读：“湿法冶金”
象这样用铁从溶液中把铜置换出来 的方法叫做湿法炼铜； 我国古代人民智慧的体现之一 湿法
冶金；
自豪吧！
它 们 是 纯 铁 吗 ？
仔细观察！ ——纯铁
一、铁的物理性质
纯铁的颜色、光泽、 状态； 硬度、密度； 铁的延性、展性； 导电、导热性 ； 熔点、沸点。
银白色有金属光泽 质软、7.86克/立方厘米 有良好的延展性 有良好的导电导热性 熔点1535℃、沸点2750℃
练习3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁 （C） （A）铁的密度为7.86克/厘米3 （B）纯铁是银白色有金属光泽的固体 （C）纯铁的硬度很小 （D）铁的熔点和沸点都很高
铁的性质PPT教学课件
[1]__前__根__(由__运__2动_.___神经纤维构成) [2]后___根___(由脊_感_神_觉__经___神经纤维构成) 3、运动神经元细胞体位于脊髓
灰
_____内;2感觉神经元
质
细胞体位于脊髓
神经 附近的______里.
节
1
二、神经细胞— —神经元
树突 细胞体
细胞核
轴突 髓鞘
轴突末梢 功 接受刺激、产生兴奋、
即：活泼金属置换出不活泼金属
综上所述：
结构
分子结构 晶体结构 原子结构
决定 性质 决定 用途
物理性质 决定
决定
化学性质
铁的广 泛用途
+26 2 8 14 2
镁在空气中燃烧
返 回
铁丝在氧气中燃烧
返 回
综上所述：
结构
分子结构 晶体结构 原子结构
决定 性质 决定 用途
物理性质 决定
决定
化学性质
铁的广 泛用途
铁的用途
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
金属铁专题
-铁的性质
铁概述
铁在自然界广泛存在，并有极为普遍的 用途 铁在地壳中的含量约为5%，占第四位 在地壳中铁通常以化合物状态存在 在日常生活中见到的通常也不是纯铁
铁的物理性质
纯净的铁具有银白色 的金属光泽，质软 密度为 7.86g/cm3(20℃) 熔点为1535℃ 沸点为2750℃ 按金属的分类，铁属 高熔、沸点的重金属， 是黑色金属之一。
三、反射及
1反、射反弧射：通过神经系统，对各种
感刺受激器所传发入生神的的经反有应规。律
2射、弧反传神传入出经神 神中经 经枢感受器传出神经神经中枢
铁的性质PPT课件4 人教版
•
28、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。Байду номын сангаас
•
29、人生就像一道漫长的阶梯，任何人也无法逆向而行，只能在急促而繁忙的进程中，偶尔转过头来，回望自己留下的蹒跚脚印。
•
30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。
第一节：铁的性质
二、铁（纯铁）的化学性质
3、铁与硫酸铜溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
我国古代人民智慧的体
现之一：湿法炼铜
有关铁的知识介绍 1、铁元素在自然界中的存在
2、人体中的铁元素
练习巩固
1. 选择下列化学方程式中错误的选项: 2. A Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ B 2Fe+O2==Fe3O4 3. C Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑D Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 4. 2.把过量铁钉粉放入硫酸的硫酸铜溶液中,待充分反应后过
滤,留在滤纸上物质是( ) 5. A.铁粉 B.铜 C.铁粉和铜粉墨登场 D.铁粉和硫酸铜
本节课小结：
第一节：铁的性质
一、铁（纯铁）的物理性质
二、铁（纯铁）的化学性质
1、铁跟氧气的反应 2、铁跟酸的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应
研究性学习
作业
1. 在FeSO4、Fe3O4中铁元素化合价是多少？请查资料， 画铁的原子结构示意图，铁元素在化合物中主要有几 种价态，分析铁元素形成不同价态的原因。
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铁的性质
知识要点：
1、了解铁的重要的物理性质。
2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3、对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
知识重点：
铁的化学性质
知识难点：
1、对铁的“化学性质比较活泼”的理解
2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
知识详解：
一、铁的物理性质
纯铁是一种具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
日常生活中常见的铁锅是黑色的，是因为其中含有杂质。
铁的密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。
二、铁的化学性质
铁的化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。
1、铁跟氧气的反应
①铁丝在氧气中点燃：3Fe+2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
②铁的生锈
下列实验分别静置一周
现象：①、②号试管中的铁钉未生锈；③号试管中铁钉生锈，且在水与空气的交界面处，铁锈最多。
结论：铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈。
铁生锈的过程是铁与氧气和水发生的一系列的复杂的化学反应，在此我们不做过多的讨论，只需知道，铁生锈是自发的氧化反应，条件是与O2和H2O接触，铁锈的主要成分是Fe2O3。
讨论：知道了铁生锈的条件，想一想如何防锈？生活中常用的防锈手段有哪些？比如，自行车的防锈。
2、铁与酸的反应
铁与稀H2SO4或稀HCl都能发生反应生成H2。
Fe+H2SO4 ＝FeSO4 +H2↑
硫酸亚铁
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
氯化亚铁
（FeSO4和FeCl2溶液均为浅绿色）
应用：使用铁器时应尽量避免跟酸接触。
3、铁与硫酸铜的反应
现象：浸没在CuSO4溶液中的铁丝表面有一层红色物质生成。
蓝色的硫酸铜溶液颜色变浅。
结论：Fe+ CuSO4＝FeSO4+Cu
我们的祖先早在西汉时期，就已经将这种方法应用在冶金领域，由于是从溶液中提炼金属，所以称为“湿法冶金”。
三、小结：
1、从铁被氧化的两种情况来看，反应条件对生成物的成分起了很重要的作用，如点燃则生成Fe3O4，若缓慢氧化则生成Fe2O3。
2、从铁的化学性质来看，即使在通常条件下，铁也可以与很多物质发生反应，所以我们说铁是一种化学性质比较活泼的金属。
注意：
一方面在相同条件下，铁在空气中不能燃烧，它只能在纯氧中燃烧生成Fe3O4，而镁在空气中可剧烈燃烧生成MgO、说明铁的活泼性不如镁；另一方面，把铁、锌、铜放入等量稀H2SO4中，铁、锌能反应而铜不能，这说明锌、铁的活泼性比铜强，从反应生成氢气的速率来看，锌比铁活泼，当把铁投入盛硫酸铜溶液的容器时，在铁的表面有红色物质附着，说明铁置换了铜，铁的活泼性比铜强。
通过以上的比较得出：F e是一种化学性质比较活泼的金属。
3、铁是一种有变价的元素，其化合价有+2价和+3价。
当铁与盐酸、硫酸溶液、硫酸铜溶液反应时，均得到+2价化合物。
当铁与Cl2、O2等强氧化剂反应时显+3价，铁在铁锈中是+3价，即，但在Fe3O4中其中
是Fe2+，是Fe3+，即Fe3O4看成是FeO和Fe2O3组成的化合物。
[典型例题剖析]
[例1]下列有关化学方程式正确的是( )
B．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D．2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
分析：
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁、而不是三氧化二铁。
铁具有可变化合价＋2价和＋3价，但铁在参加溶液中发生的置换反应时，通常生成＋2价的化合物，而不是生成＋3价化合物。
因此A、C、D三个化学方程式都不正确。
答案：B
[例2]5.6g不纯的铁片与足量的稀硫酸完全反应，放出0.18g氢气。
铁片中所含的杂质是( )
A．镁B．铝C．锌D．铜
分析：
假设5.6g固体全部是铁，不含杂质，与稀H2SO4反应时产生的氢气质量为x。
则
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
56：2=5.6g：x x=0.2g(0.18g<0.2g)
如果铁块中含镁，则相同质量的镁和铁分别和稀H2SO4反应时产生的氢气质量是镁多，并且大于0.2g。
同理可求出铝反应时产生的氢气多，且大于0.2g；锌反应时产生的氢气比相同质量的铁反应时产生的氢气少，且质量小于0.18g，故锌与铁混合时与稀H2SO4反应放出的氢气的质量有可能是0.18g。
如果铁块中含有铜，则铜与稀H2SO4不反应，没有氢气放出，即铁铜混合物5.6g与稀H2SO4作用放出的氢气质量也是小于0.2g，所以此选项也应入选。
答案：C、D
[例3] 将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是( )
A．HCl B．H2SO4C．CuSO4D．NaCl
分析：
铁片投入某溶液中有下列几种情况：
(1)若铁不与该溶液反应，则溶液质量不变。
(2)若与酸反应，放出气体，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液质量增加，铁片质量减少。
(3)若铁与某盐溶液反应，则比较参加反应的铁的质量与生成金属的质量大小关系。
若参加反应的铁的质量大于生成金属的质量，则溶液质量增加；反之则减少。
此题中D不反应，排除。
A、B项中Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
若有56份质量的铁参加反应，只放出2份质量H2，溶液质量增重。
C中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
若有56份质量的铁参加反应，则析出64份质量的铜，溶液质量减轻。
答案：C
[例4]根据如图单质与化合物相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液颜色为浅绿色，y是红色固体，那么x是_____________。
(2)在常温下，若乙是液体则x是___________。
分析：
本题是考查化学反应的基本类型，具有创新性地把铁、氢气等物质的性质以及相关的化学方程式和实验现象相联系的综合题，根据题意可知题目所给单质与化合物的相互关系是置换反应中反应物之间的关系。
(1)生成物乙的溶液为浅绿色，即氯化亚铁或硫酸亚铁溶液的颜色，y为红色固体，又是单质，故y应为铜，x为铁。
(2)常温下有液态化合物生成的置换反应有氢气还原CuO，故乙为水，x为氢气。
答案：(1)铁(2)氢气
[例5] 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡，然后将两个球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，下列说法中正确的是( )
A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯后杠杆仍平衡
D．右边铁球出现红色
分析：。