尿素中含氮量的测定
尿素总氮含量测定方法的改进
河南农业2020年第11期（上）土壤肥料与农田节水46.6246.3346.0746.2046.6946.3346.7346.6646.9546.8346.5946.8146.4946.1246.8046.8646.8046.6846.8146.7146.9046.8546.6046.5946.3946.3546.1746.4546.5046.5846.9446.1946.4746.3646.3346.4046.2746.7846.0946.5346.8246.4246.3846.2646.2946.4346.0946.0046.2646.2646.8946.8146.8146.812345678910表２ 尿素中氮含量分析结果统计待时间结束取下冷却，于全自动凯氏定氮仪上蒸馏滴定。
（三）试验过程解析1.将样品溶解后分取消解，可减少消化过程的反应程度，以减少此阶段的误差。
同时，分取蒸馏也减缓了酸碱反应的程度和氨气的释放速度，增加了试验的准确度，从而有效地避免了大量氨气产生、硼酸来不及吸收或冷却效果不好造成的试验结果偏低的情况。
2.降低滴定酸浓度。
由原来规定的0.5 mol/L 的滴定酸，变成0.05 mol/L，改变了单滴酸对颜色变化的响应，使滴定终点更易于掌控，提高了数据的重现性。
3.由自建蒸馏装置改用全自动凯氏定氮仪，减少了试验的烦琐程度，同时降低了人为的滴定误差。
（四）试验结果通过用上述改进方法对尿素化学纯试剂的氮含量进行60次平行分析，结果（见表2）。
河南农业2020年第11期（上）接还田还会增加农作物病虫害的发生率，间接增加农民负担和对环境的再次污染。
三是利用高温腐熟发酵原理进行秸秆堆沤还田，可以将秸秆上的致病菌和有害虫卵杀死，快速腐熟；可以增加有益微生物的生长，加强土壤的透气性。
4公司，其前身是长葛地13.33 hm 2，装机容量发电厂，同时也是全国第一家使用拥有自主知识产权（济锅专利）的往复式炉排生物质锅炉使用者。
尿素氮测定的标准操作规程
尿素氮测定的标准操作规程尿素氮测定（速率法）1：概述尿素是人体内蛋白氮代谢的终产物，它构成了血液中绝大部分的非蛋白氮。
尿素产生于肝脏，经过肾脏排泄至尿中，因此尿素的含量取决于蛋白质的摄入量，蛋白质分解代谢和肾功能。
2：标本的手收集新鲜并无甲状腺标本，血清或血浆样本均不甲状腺。
血浆样本就可以使用肝素或edta 抗凝。
样本在4摄氏度可以平衡7天。
献血前病人应当禁食12小时，收集静脉3ml,等待凝结后（最出色放到37摄氏度水浴箱内45分钟）通常为提抗凝剂的血液在30-60分钟心肌划出血清。
3000r/minVergt5-10分钟，分离出血清水泵。
不建议使用血浆标本。
3方法原理样品中的尿素在试剂中脲酶的催化下与水反应生成氨和二氧化碳，生成的氨与试剂中的酮戊二酸在谷氨酸脱氢酶的催化下产生谷氨酸，同时nadh被氧化为nad+，从而使340nm处的光吸收值下降。
通过监测340nm处光吸收值下降的速率，可计算出样品中尿素的浓度。
4剂来源，配置及储存试剂来源：试剂布局：试剂一和试剂二均为液体试剂，可以轻易采用。
投入使用后在2-8度可以平衡30天。
若试剂浑浊，或以蒸馏水为空白在340nm处的光吸收值高于1.0a,应予以弃置。
试剂储存：试剂贮藏储存2-8摄氏度可以平衡至标签右图失灵期。
5分析仪器cs-600b全自动生化分析仪6计算方法alt(u/l)=(a/min*tv*1000)(6.3*sv*p)式中tv=总反应体积sv=样本体积6.3=nadh在340nm处的毫摩尔消光系数p=比色杯光径（cm）7线性范围：本实验的线性范围：0----35mmol/l8参考范围：2.82---8.2mmol/l9失控控理1：立即重测同一质控品，如重测后结果仍不再允许范围，请进行下一步。
2：崭新上开一瓶质控Fanjeaux，重测失控项目，例如Duras的质控血清结果正常，那么原来质控血清可能将过期或在室温避免时间过长而变质，例如结果仍不再容许范围，则展开下一步。
尿素总氮含量的测定蒸馏后滴定法
FNCPFL0001 尿素总氮含量的测定蒸馏后滴定法F_NCP_FL_ 0001尿素－总氮含量的测定－蒸馏后滴定法1 范围本方法适用于由氨和二氧化碳合成制得的尿素总氮含量的测定。
本方法为仲裁检验方法。
2 原理有硫酸铜存在下，在浓硫酸中加热使试料中酰胺态氮转化为氨态氮，蒸馏并吸收在过量的硫酸溶液中，在指示液存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定剩余的酸。
3 试剂3.1 五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)3.2 硫酸，ρ约1.84g/mL3.3 硫酸溶液，c(1/2H2SO4)=0.5mol/L或c(1/2H2SO4)=1.0mol/L量取15.0mL或30.0mL硫酸慢慢注入盛有400 mL水的600mL烧杯内，混匀。
冷却后转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
前者硫酸溶液的浓度为c(1/2H2SO4)=0.5mol/L，后者硫酸溶液的浓度为c(1/2H2SO4)=1.0mol/L。
3.4 氢氧化钠溶液，450g/L3.5 甲基红-亚甲基蓝混合指示剂溶液3.5.1 配制甲基红溶液(2g/L)：称取0.20g甲基红，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL。
3.5.2 配制亚甲基蓝溶液(1g/L)：称取0.10g亚甲基蓝，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL。
3.5.3 将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。
3.6 氢氧化钠标准滴定溶液，c(NaOH)=0.5mol/L3.6.1 无二氧化碳水的制备：将水注烧瓶入中(水量不超过烧瓶体积的2/3)，煮沸10min，放置冷却，用装有碱石灰干燥管的橡皮塞塞紧。
制备10L~20L较大体积的不含二氧化碳的水，可插一玻璃管到容器底部，往水中通氮气1h~2h，以除去被水吸收的二氧化碳。
3.6.2 饱和氢氧化钠溶液的配制：溶解162g氢氧化钠于150mL无二氧化碳水中，冷却至室温。
氮肥中含氮量的测定
实验题目：氮肥中含氮量的测定一、实验原理测定含氮量的方法有两种：（1）蒸馏法，也称为凯氏定氮法，适用于无机、有机物质中氮含量的测定，准确度较高，但方法较为烦琐；（2）甲醛法，适用于铵盐中铵态氮的测定，方法简便，快捷，生产实际中应用较广。
氮肥有两种，一种是铵盐，如NH4HCO3（俗称碳铵）、(NH4)2SO4（俗称肥田粉）、NH4Cl和NH4NO3，另一种是目前普遍使用的尿素 (NH2)2CO。
铵盐（除NH4HCO3外）中含氮量的测定通常用甲醛法。
由于NH4＋的酸性太弱（K a= 5.6×10-10），无法用碱标准溶液直接进行滴定，但可以用甲醛与铵盐作用，定量生成六次甲基四胺盐（K a≈7.1×10-6）和H＋，反应式如下4NH4＋＋6HCHO = (CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O所生成的六次甲基四胺盐及H＋可以用NaOH标准溶液进行准确滴定，以酚酞作指示剂，溶液由无色至微红色即为终点。
尿素是一种有机弱碱（K b = 1.3×10-14），不能用酸标准溶液进行直接滴定。
然而，尿素经浓硫酸消解后能转化为 (NH4)2SO4，反应式如下(NH2)2CO＋H2SO4＋H2O = (NH4)2SO4＋CO2↑反应完全后加热除去生成的CO2，以甲基红为指示剂，用NaOH溶液中和过量的H2SO4。
而由尿素转化的NH4＋可用甲醛法进行测定，由此可计算出尿素中的含氮量。
二、实验内容1、甲醛（1＋1）溶液的配制取一定量的甲醛试剂加入等体积的蒸馏水，即得（1＋1）的溶液。
甲醛中常含有微量酸，应事先中和，为此，于甲醛溶液中加入2~3滴酚酞指示剂，小心用0.1 mol·L-１的NaOH溶液滴至溶液呈现微红色。
2、 0.1 mol·L-１NaOH溶液的标定准确称取0.4～0.6 g 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物质三份分别于锥形瓶中，加入40～50 mL水使之溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
杜马斯燃烧法测定尿素中总氮含量
杜马斯燃烧法测定尿素中总氮含量摘要：应用杜马斯燃烧法与传统蒸馏后滴定法对尿素中总氮含量测定结果进行比较。
结果表明，杜马斯燃烧法的测定结果略高于蒸馏后滴定法的测定结果，更接近于真实值。
用杜马斯燃烧法对四组样品进行测定，其相对标准偏差分别为0.11%、0.16%、0.13%、0.15%，加标回收率均值分别为97.31%、98.74%、98.47%、98.47%。
因此，杜马斯燃烧法可作为尿素中总氮含量检测的方法之一。
关键词：杜马斯燃烧法；尿素；总氮尿素，又称碳酰胺，是由碳、氮、氢组成的有机化合物，是一种白色晶体，也是一种重要的工农业原料，由氨和二氧化碳合成制得，广泛应用于农业肥料、树脂、食品、医药等行业，我国目前尿素产能约为7420万吨，产量约为5270万吨，其中90%以上生产的尿素被用作肥料。
氮是构成植物的元素之一，也是植物的重要营养成分。
氮在植物的生命活动中占有重要的地位[1]。
尿素作为氮肥的主导产品，是一种中性速效肥料，施入土壤后分解的氮的化合物和二氧化碳都能为植物所吸收，长期使用不会造成土壤恶化，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。
它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥，也是含氮量最高的氮肥。
同时，由于尿素能与在工业上也有着非常广泛的用途。
因此，尿素产品的质量好坏直接关系到各行业的产品质量。
而总氮的含量是作为衡量尿素质量优劣的最重要指标之一。
因此，对尿素中总氮含量的准确测定有着重要的意义[2]。
目前，尿素国家标准GB/T 2440-2017《尿素》引用的方法标准GB/T2441.1-2008《尿素的测定法方法第1部分：总氮含量》中所使用的方法为蒸馏后滴定法，该方法需先消解，再蒸馏，最后滴定计算得出结果。
随着国内外相关检测技术的发展和设备精度的提高，现阶段杜马斯燃烧法以方便、高效、试剂消耗低等特点也正在得到越来越广泛的应用。
本文杜马斯燃烧法采用现代样品前处理手段测定尿素中的总氮含量，通过与传统的蒸馏滴定法相比较，具有如下优势：1、快速：3-5分钟就可以得出测量结果，同时能测几十个样品，并且可以循环进样；而蒸馏滴定法要先消解、蒸馏再滴定，测一个样品要几个小时。
尿素中含氮量的测定
实验一 尿素中含氮量的测定一、实验目的1.学会用甲醛法测定氮含量，掌握间接滴定的原理。
2.学会NH 4+的强化，掌握试样消化操作。
3.掌握容量瓶、移液管的正确操作。
4.进一步熟悉分析天平的使用。
二、实验原理常用的含氮化肥有NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、NH 4HCO 3和尿素等，其中NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3是强酸弱碱盐。
由于NH 4+的酸性太弱(Ka=5.6×10-10)，因此不能直接用NaOH 标准溶液滴定，但用甲醛法可以间接测定其含量。
尿素通过处理也可以用甲醛法测定其含氮量。
甲醛与NH 4+作用，生成质子化的六次甲基四胺(Ka=7.1×10-6)和H +，其反应如下：4NH 4+ + 6HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3H + + 6H 2O所生成的H +和(CH 2)6N 4H +可用NaOH 标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。
标定NaOH 标准溶液的基准物质为邻苯二甲酸氢钾，其反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH=9.20)，可选用酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂 容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、碱式滴定管(50mL)、洗耳球、分析天平氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾、硫酸铵、甲基红指示剂(0.2%水溶液)、酚酞(0.2%乙醇溶液)、甲醛溶液(1:1) 四、实验步骤1．0.1mol·L -1NaOH 标准溶液的配制及标定COOH COOK +NaOH COOK COONa+H 2O用台秤迅速称取1g NaOH固体于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至容量瓶中，用去离子水稀释至250mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
尿素中总氮含量的测定
检测方法尿素测定方法总氮含量的测定1 范围本标准规定了尿素中总氮含量的测定。
本标准适用于由氨和二氧化碳合成制得的尿素总氮含量的测定。
2 引用标准下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。
本标准出版时，所示版本均为有效。
所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。
GB/T3595—2000 肥料中氨态氮含量的测定蒸馏后滴定法HG/T2843—1997 化肥产品化学分析中常用标准滴定溶液、标准溶液、试剂溶液和指示剂溶液3 总氮含量的测定3.1 蒸馏后滴定法（仲裁法）3.1.1 原理有硫酸铜存在下，在浓硫酸中加热使试料中酰胺态氮转化为氨态氮，蒸馏并吸收在过量的硫酸溶液中，在指示液存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定剩余的酸。
3.1.2 试剂和溶液本试验方法所用试剂、溶液和水除特殊注明外，均应符合 HG/T2843要求。
3.1.2.1 五水硫酸铜；3.1.2.2 硫酸；3.1.2.3 氢氧化钠溶液，约450g/L；3.1.2.4 甲基红 -亚甲基蓝混合指示液；3.1.2.5 硫酸溶液：［c（1/2H2SO4）=0.5mol/L］或［c（1/2H2SO4）=1.0mol/L］；3.1.2.6 氢氧化钠标准滴定溶液：c（NaOH）=0.5mol/L；3.1.2.7 硅脂。
3.1.3 仪器一般实验室仪器和3.1.3.1 蒸馏仪器带标准磨口的成套仪器或能保证定量蒸馏和吸收的任何仪器。
蒸馏仪器的各部件用橡皮塞和橡皮管连接，或是采用球形磨砂玻璃接头，为保证系统密封，球形玻璃接头应用弹簧夹子夹紧。
本标准推荐使用的仪器包括以下各部分：3.1.3.1.1 蒸馏烧瓶，容积为 1L的圆底烧瓶；3.1.3.1.2 单球防溅球管和顶端开口、容积约 50mL与防溅球进出口平行的圆筒形滴液漏斗；3.1.3.1.3 直形冷凝管，有效长度约 400mm；3.1.3.1.4 接受器，容积约500mL的锥形瓶，瓶侧连接双连球；3.1.3.2 梨形玻璃漏斗；3.1.3.3 防溅棒，一根长约100mm，直径约5mm的玻璃棒，一端套一根长约25mm聚乙烯管。
尿素 检测标准
尿素检测标准一、外观检测尿素的外观应呈现为白色或略带微黄色的结晶状颗粒。
如果外观出现明显的颜色变化、结块、杂质或其他异常情况，则可能表明尿素的质量存在问题。
二、尿素含量的测定尿素含量是尿素质量的重要指标。
通过化学分析方法，按照规定的试验步骤，测定样品中尿素的含量，以确保其符合规定的标准。
三、缩二脲含量的测定缩二脲是尿素生产过程中的副产品，其含量过高会影响尿素的水溶性和肥效。
通过特定的分析方法，测定样品中缩二脲的含量，以控制其不超过规定的限量。
四、氮含量的测定尿素中含有氮元素，是植物生长所需的营养元素之一。
通过化学分析方法，测定尿素中氮的含量，以确保其符合规定标准。
五、碱度的测定尿素生产过程中可能会残留一些碱性物质，因此需要进行碱度测定。
通过适当的分析方法，测量样品溶液的pH值和钙离子含量，以评估尿素的碱度是否符合标准。
六、水不溶物的测定水不溶物是指在水中不能溶解的物质。
通过试验方法，测定样品中水不溶物的含量，以评估尿素的纯度和质量。
七、铁含量的测定在尿素生产过程中，可能会引入铁元素。
通过适当的分析方法，测定样品中铁的含量，以控制其不超过规定的限量。
八、钙含量的测定与铁类似，钙也可能在尿素生产过程中引入。
通过化学分析方法，测定样品中钙的含量，以确保其符合规定标准。
九、粒度的测定尿素的粒度大小对其质量和使用效果有一定影响。
通过特定的测量设备和方法，对尿素颗粒的大小、粒径分布等进行测定，以确保其粒度符合要求。
十、包装和标识的检查尿素的包装和标识应符合相关法规和标准的要求。
检查内容包括包装材料的质量、标识的清晰度、产品名称、净含量、生产日期等是否齐全、清晰、准确等。
同时也要检查包装是否能够有效地保护产品在运输和存储过程中的质量和安全。
尿素中氮的测定-实验说明、表格及注意事项-大学化学实验
尿素中氮的测定实验说明、表格及注意事项1、实验步骤及注意事项2、实验表格3、实验注意事项1、尿素消化步骤中所用的器皿均要干燥, 因为尿素消化时溶解酸为浓硫酸，稀释对酸解不利。
如尿素未完全酸解，则测定结果将偏低，所以所用器皿（100mL烧杯，小表面皿、10mL量筒）均要干燥。
干燥方法为: 一周前，将它们洗至纯水，在实验柜内铺上吸水纸，将烧杯倒合、表面皿凹面朝上放在吸水纸上，量筒倒放在洗净的烧杯中，自然晾干一周。
2、取浓硫酸时从浓硫酸滴瓶中取，滴瓶的滴管垂直，不伸进量筒. 注意: ①不要将浓硫酸滴在量筒以外的地方。
如不小心滴在桌上，应立即处理干净，因实验桌桌面不耐浓硫酸腐蚀。
（建议：将浓硫酸滴瓶放在搪瓷盘中滴加。
）②操作中不要碰翻盛浓硫酸的量筒或烧杯。
3、为防止尿素消化时溅出试液，须盖表面皿，但不能放玻璃棒,以免小烧杯倾翻。
用实验室提供的烧杯夹夹住100mL烧杯，在稍离石棉网的上方摇动烧杯可使试液混合均匀。
使用烧杯夹需注意夹稳烧杯，取下烧杯夹时，不要带翻烧杯。
4、消化过程中，溶解开始时，只要缓缓加热，用中火。
当看到细而密的气泡出现时退火，避免反应过于剧烈。
待大量CO2逸出后，继续加热至无CO2逸出，改用大火加热，此时火焰要接触石棉网，必要时垫木块，加热温度要高。
大火加热后，烧杯内有大量白雾产生。
继续加热，在烧杯壁逐渐看到有浓硫酸的回流圈，并慢慢上升，随后看到液面上方白雾变稀甚至变清，烧杯上部有雾，雾又慢慢变淡，再加热2min，此时还可能会观察到试液内出现大气泡，停止加热。
注意：⑴不要打开表面皿，以免有试液溅出；⑵消化过程一定要大火，大火才能反应完全；大火加热才会有足够强的气流托起雾，使液面上方变清，白雾变稀，借此判断反应完成。
若消化不完全，测定结果将偏低。
⑶由于实验室用的是液化气，灯是由煤气灯改装而来，所以火焰中的黄色可能不会全部消失，这意味着火焰中有炭黑存在。
若黄火接触到表面皿，使表面皿上沾有炭黑，下一步洗表面皿时会将炭黑洗入试液中，因此消化时要尽量大火，但又不能超过石棉网的石棉芯，避免黄火接触表面皿。
尿素和铵态氮肥总氮含量的测定的方法原理
尿素和铵态氮肥总氮含量的测定的方法原理下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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尿素中的氮含量的测定
实验八：尿素中氮的测定一.实验目的1.学会用甲醛法测定氮含量，掌握间接滴定的原理。
2.学会NH4+的强化，掌握试样消化操作。
3.掌握容量瓶、移液管的正确操作。
4.进一步熟悉分析天平的使用。
二.实验原理：1.尿素是有机碱，不能被强酸直接滴定，需要先消化。
尿素CO(NH2)2是有机弱碱，K b=1.3×10-14，不能满足cK b≥10-8弱碱直接被准确滴定的条件，可用浓硫酸将其转化为(NH4)2SO4：CO(NH2)2+ 2H2SO4= (NH4)2SO4+ CO2↑ + SO3↑CO(NH2)2+ H2SO4+ H2O = (NH4)2SO4+ CO2↑2.尿素CO(NH2)2经浓硫酸消化后转化为(NH4)2SO4，过量的H2SO4以甲基红作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液从红色到黄色。
3.NH4+是弱酸，不能被强碱直接滴定，要把弱酸强化NH4+是一个弱酸，Ka=5.6×10-10，也不满足cKa≥10-8弱酸直接被准确滴定的条件，可用甲醛将其转化。
4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O4.由于生成的(CH2)6N4H+(Ka=7.1×10-6)和H+可用NaOH标准溶液滴定，滴定终点生成的(CH2)6N4是弱碱，化学计量点时，溶液的pH值约为8.7，应选用酚酞为指示剂，溶液中有两种指示剂，在滴定前溶液为红色，滴入NaOH标准溶液后，随着溶液中氢离子的减少，颜色的变化次序为红→橙→金黄（第一次）→黄→金黄（第二次）。
第一次出现金黄时未到终点，此时是指示剂甲基红的颜色变化，待过纯黄后，再出现第二次的金黄，已到终点，此时是指示剂酚酞的颜色变化在起作用。
铵盐与甲醛的反应在室温下进行较慢，加甲醛后，需放置几分钟，使反应进行完全。
5.由N ：H+：OH-的比例关系得出N% = [C(NaOH)×V(NaOH)×M(N) ]÷[m(CO(NH)2×25.00/250.00)]×100%三.主要仪器与试剂主要仪器：分析天平，250m烧杯（3个），50mL滴定管，称量瓶，干燥器，量筒，250mL容量瓶。
肥料中的尿素化学分析方法
肥料中的尿素化学分析方法肥料是一种为作物提供营养元素的物质，其中尿素是一种常见的氮肥。
尿素化学分析方法是为了确定尿素肥料中的尿素含量，以及其他相关参数。
下面将介绍几种常用的尿素化学分析方法。
1.氮测定法：尿素中的主要营养元素是氮元素。
氮测定法是目前最常用的尿素分析方法之一、常用的氮测定法有几种，如准确秤量法、色便比法、匪大海法等。
-准确秤量法：该方法通过准确称量并热解样品中的尿素，并测定生成的氨氮。
该法简单精确，操作方便，适用于大多数样品。
但该方法需要高温操作，需一定的分析仪器和设备。
-色便比法：该法利用尿素与一定剂量的含氮试剂在碱性条件下反应生成可见的淡黄色化合物，然后用比色法测量其吸光度来计算尿素含量。
该法操作简便，对仪器要求较低，适用于快速分析。
-匪大海法：该法利用尿素与碱性溴酸溶液反应生成二氧化氮，然后用比色法测定其吸光度。
该法适用于含有其它氮源（如尿酸、异氰酸盐等）的样品，在分析速度上优于色便比法。
2.碳氮分析法：尿素分子中含有碳和氮两种元素，碳氮分析法可以同时测定尿素中的碳和氮的含量。
比较常用的碳氮分析方法有胱氨酸测定法和磷酸二氧化钛法。
-胱氨酸测定法：该法利用尿素与正己醛反应生成胱氨酸，然后通过比色法测定胱氨酸含量，从而推算尿素的含量。
该方法操作简单，测定灵敏度高，适用于样品中尿素含量较低的情况。
-磷酸二氧化钛法：该法利用尿素中的氮原子在高温和氧气存在下氧化生成气态氮氧化物，然后经过一系列反应生成二氧化氮，最后通过磷酸二氧化钛催化还原的方式测定最终生成的一氧化氮。
该方法对尿素样品处理较为复杂，但具有较高的分析精度。
3.液相色谱法：液相色谱法可以通过测定尿素样品中尿素的峰面积或者峰高来推算尿素的含量。
这种方法对仪器要求较高，但其分析精度较高，适用于对尿素含量要求较高的情况。
综上所述，尿素化学分析的方法有很多种，不同的方法适用于不同的情况。
根据实际需求和样品特点，选择合适的尿素分析方法可以得到准确的结果，为农业生产提供科学的支持。
尿素氮的测定方法是
尿素氮的测定方法是
尿素氮的测定方法有很多种，下面列举几种常用的方法：
1. 尿素酶法：采用尿素酶将尿素水解为氨和二氧化碳，然后使用比色法、比滴定法或电化学法测定产生的氨含量，进而计算尿素氮含量。
2. 衍生化反应法：将尿素与试剂（如乙酰乙酸酐、四氟乙酸或硝酸）反应生成化合物，然后通过比色法或高效液相色谱法测定化合物的含量，从而间接测定尿素氮含量。
3. 比滴定法：将尿素与酸或碱反应，产生酸碱滴定反应，通过酸碱滴定的计算，测定尿素氮含量。
4. 气相色谱法：将尿素以蒸气的形式通过气相色谱柱，利用柱上填充物（如聚硅氧烷）对尿素进行分离和测定。
以上仅列举了一些常用的方法，实际上还有其他一些方法如电化学法、荧光法等都可以用于测定尿素氮含量。
具体选择哪种方法取决于需要测定的样品性质、设备的可用性以及实验室的实际需求。
尿素氮含量测定方法
尿素氮含量测定方法
嘿，朋友们！今天咱来聊聊尿素氮含量测定方法。
这可真是个有意思的事儿呢！
你想想看啊，尿素氮就像是我们身体里的一个小秘密，我们得想办法把它给揪出来，看看它到底是个啥情况。
测定尿素氮含量呢，就好像是一场探秘之旅。
我们得先准备好各种工具和材料，这就好比是要去探险，得带上合适的装备嘛！
有一种常用的方法呢，就像是搭积木一样。
先把样本准备好，就像挑选出最合适的积木块。
然后通过一系列的步骤，让尿素氮乖乖地现形。
还有一种方法呢，就好像是在解一道谜题。
我们得仔细观察，认真分析，一步一步地找到答案。
咱说，要是不掌握这些方法，那岂不是像在黑夜里走路，摸不着方向呀！这可不行，咱得把这事儿给搞清楚。
比如说，在测定的时候，每一个步骤都得小心翼翼的，就跟呵护宝贝似的。
要是不小心弄错了一点，那结果可能就不准确啦，那不就白忙活了嘛！
你看啊，这就跟做饭似的，盐放多了或者放少了，味道可就不一样啦！
而且啊，做这个测定还得有耐心，不能着急。
就像钓鱼一样，得沉得住气，才能钓到鱼呀！
咱得知道，不同的方法可能适合不同的情况。
就好比有的鞋子适合跑步，有的鞋子适合爬山。
有时候我就在想，要是能一下子就知道尿素氮的含量该多好啊，可这世界上哪有那么容易的事儿呀！
所以呀，我们得认真对待每一次的测定，把它当成一件重要的事情来做。
总之呢，尿素氮含量测定方法可是个大学问，我们得好好研究，好好掌握。
只有这样，我们才能更好地了解我们自己的身体，才能更好地照顾自己呀！这可不是开玩笑的哟！。
尿素氮的测定方法是
尿素氮的测定方法是
尿素氮是指在尿液中存在的尿素所含有的氮元素的浓度。
尿素氮的测定方法有多种，以下将介绍一些常用的方法。
1. 氮素制备法：
尿样与硼酸混合，在120C的高温下脱氮制备气体。
将气体在洗瓶中经过铜氢化物吸氢，得到所经过的尿素氮的浓度。
2. 高温蒸发-差减计算法：
首先将尿液与皮黄酸混合，加热蒸发。
尿液中的尿素在高温下分解为氨和二氧化碳，然后收集二氧化碳，分析尿液中氨的含量再加以计算，从而推测尿素的含量。
3. 氨化法：
将尿液加入氢氧化钠溶液中，与氨气进行氨化反应。
通过测定反应前后溶液中氨的含量变化，计算尿液中尿素氮的含量。
4. 还原法：
在弱酸性条件下，将尿液滴加到硝酸铵溶液中，然后加入硫酸溶液和铅醋液，将硝酸铵还原为氨，氨与硫酸钾中的溴酸反应生成溴化氨。
反应后再用硫代硫酸根试剂滴定，计算溴化氨的含量，从而确定尿液中尿素氮的浓度。
5. 整理法：
将尿液与硝酸和氯化钠混合，然后经离心分离沉淀，测定沉淀中氨的含量。
通过氨的浓度计算尿液中尿素氮的浓度。
以上是常见的尿素氮的测定方法，不同的方法依据实验所需的条件和目的选择。
在实际应用中，根据实验要求的精确程度和设备条件的限制，可以选择合适的测定方法。
此外，还可结合其他相关指标一起考虑，以获得更为全面准确的尿液分析结果。
尿素总氮的测定方法
尿素总氮的测定方法摘要：尿素总氮的测定方法I.尿素总氮的定义和重要性II.尿素总氮的测定方法A.凯氏法（Kjeldahl method）B.气相色谱法（GC）C.紫外可见光谱法（UV-Vis）III.各测定方法的优缺点及适用范围IV.尿素总氮测定的实际应用与意义正文：尿素总氮的测定方法尿素总氮是指尿素中氮元素的总含量，是衡量尿素产品质量的重要指标。
尿素总氮的测定有助于了解尿素产品的品质，从而确保农业生产的有效性。
本文将介绍尿素总氮的测定方法，包括凯氏法、气相色谱法和紫外可见光谱法，并分析各方法的优缺点及适用范围。
I.尿素总氮的定义和重要性尿素总氮是指尿素中氮元素的总含量，通常以每100克尿素中氮元素的质量表示。
尿素总氮是尿素产品的一个重要质量指标，较高的尿素总氮含量表明尿素产品的品质较好。
在农业生产中，尿素作为氮肥使用，尿素总氮的测定有助于评价尿素肥料的营养价值，确保农业生产的有效性。
II.尿素总氮的测定方法A.凯氏法（Kjeldahl method）凯氏法是一种常用的尿素总氮测定方法。
该方法将待测尿素样品与硫酸加热处理，使尿素中的有机氮转化为无机氨。
然后经过蒸馏和中和等步骤，最终转化为氨盐。
接着用酸溶液中和后用酸碱指示剂滴定，得到氨盐的含量，从而计算出尿素总氮的含量。
B.气相色谱法（GC）气相色谱法是将尿素样品中的氮化合物转化为氨，再将氨与醛固定在硼酸盐上，然后用气相色谱仪测定硼酸盐中氮的含量，从而计算出尿素总氮的含量。
C.紫外可见光谱法（UV-Vis）紫外可见光谱法通过测量尿素样品中含氮化合物对紫外光的吸收程度来测定尿素总氮的含量。
III.各测定方法的优缺点及适用范围凯氏法操作简便，适用于尿素总氮的批量测定；气相色谱法灵敏度高，适用于复杂样品的尿素总氮测定；紫外可见光谱法快速、准确，适用于尿素总氮的快速测定。
IV.尿素总氮测定的实际应用与意义尿素总氮测定方法在尿素生产、销售和监管等领域具有广泛的应用。
尿素中含氮量的测定
三、主要实验所需器材
碱式滴定管 天平 胶头滴管 容量瓶 三角瓶或烧杯 移液管 电炉或酒精灯 其他
四、操作步骤 1.尿素消化:准确称量0.6-0.7g尿素,放在干燥的
100mL 三角瓶或小烧杯中,加入6mL 浓硫酸,盖上小表面皿, 在通风橱内加热,加热中可用夹子夹住,轻轻摇动,但要注 意夹稳,不要离开石棉网;在有密集CO2出现时,移去电源或 热源,当CO2气体少时,改用大,直到白雾变稀时,再加热2min右右,停 止加热,放在通风橱中自然冷却至室温. 从通风橱中取出烧杯,用洗瓶洗表面皿、杯壁,加30mL水稀 释,稍冷后,转移至250mL 容量瓶中,洗涤三次,定容至刻度.
尿素中含氮量的测定
一、实验原理
尿素CO(NH２)２经浓硫酸消化后转化为(NH４) ２SO４，过量的H２SO４以甲基红作指示剂， 用NaOH标准溶液滴定至溶液从红色到黄色。 （NH４)２SO４为强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法 NH 测定其含氮量，但由于NH＋４的酸性太弱 （Ka=5.6×10-10），故不能用NaOH标准溶液 直接滴定。 甲醛法是基于铵盐与甲醛作用，可定量地生成 六次甲基四胺盐和H+，反应式如下： 4NH4++6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O
2.消化液处理:移取25
mL消化液放入250mL 烧杯中, 平行移取25.00 mL三份溶液,加入3滴0.1%甲基红指示剂, 先用滴管滴加2MNaOH溶液,边滴边搅拌,注意不可粘在玻棒 和烧杯壁上,以免引起误差,当中和至滴定点呈现黄色,搅 拌又重新出现红色,而红色重新变淡时,说明中和已近终点, 用洗瓶洗玻棒,杯壁;改用滴定管中0.1MNaOH中和,终点为 橙黄色,若短时间内又出现红色,则称”返红”,仍小心滴 加NaOH 呈色,10S后为金黄色即为终点.倘若不小心, NaOH 滴多了,溶液为黄色,则滴加硫酸至微红色,再用NaOH滴至 橙黄,10s后为金黄色
尿素-总氮含量的测定-蒸馏后滴定法
FNCPFL0001 尿素总氮含量的测定蒸馏后滴定法F_NCP_FL_ 0001尿素－总氮含量的测定－蒸馏后滴定法1 范围本方法适用于由氨和二氧化碳合成制得的尿素总氮含量的测定。
本方法为仲裁检验方法。
2 原理有硫酸铜存在下，在浓硫酸中加热使试料中酰胺态氮转化为氨态氮，蒸馏并吸收在过量的硫酸溶液中，在指示液存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定剩余的酸。
3 试剂3.1 五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)3.2 硫酸，ρ约1.84g/mL3.3 硫酸溶液，c(1/2H2SO4)=0.5mol/L或c(1/2H2SO4)=1.0mol/L量取15.0mL或30.0mL硫酸慢慢注入盛有400 mL水的600mL烧杯内，混匀。
冷却后转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
前者硫酸溶液的浓度为c(1/2H2SO4)=0.5mol/L，后者硫酸溶液的浓度为c(1/2H2SO4)=1.0mol/L。
3.4 氢氧化钠溶液，450g/L3.5 甲基红-亚甲基蓝混合指示剂溶液3.5.1 配制甲基红溶液(2g/L)：称取0.20g甲基红，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL。
3.5.2 配制亚甲基蓝溶液(1g/L)：称取0.10g亚甲基蓝，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL。
3.5.3 将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。
3.6 氢氧化钠标准滴定溶液，c(NaOH)=0.5mol/L3.6.1 无二氧化碳水的制备：将水注烧瓶入中(水量不超过烧瓶体积的2/3)，煮沸10min，放置冷却，用装有碱石灰干燥管的橡皮塞塞紧。
制备10L~20L较大体积的不含二氧化碳的水，可插一玻璃管到容器底部，往水中通氮气1h~2h，以除去被水吸收的二氧化碳。
3.6.2 饱和氢氧化钠溶液的配制：溶解162g氢氧化钠于150mL无二氧化碳水中，冷却至室温。
尿素中氮的测定
实验原理
➢ 酸解消化过程中人不离开，要仔细观察，及时 调节火焰的大小；
➢ 大火时，注意加热的火焰要接触杯底（必要时 可以垫木块），大火加热才会出现液面上方变 清。
实验步骤
2．定容 讨论 为什么要冷却后再冲洗表面皿和杯壁？ ➢ 烧杯中尚有浓硫酸。若不冷却，用冷蒸馏水冲 洗时，溶液会溅出，既使样品损失，又有危险。 怎样才能定量转移溶液到容量瓶？
1mol·L-1NaOH调至纯黄，10秒后为金黄；
4．中性甲醛溶液的获得，NH4+的强化
不要记录，氮含量的计算公式与此体积数无关。
实验步骤
注意事项 ➢ 取三份样品液所需的甲醛量（稍多1～2ml），
一次中和； ➢ 小心中和，不可过量。中和时做到滴入1滴或半
滴后出现微红色（稳定30秒）为准确。因在甲 醛溶液中，若NaOH过量了，依然是微红色； ➢ 试样中加入甲醛后，充分搅拌混匀，并放置5分 钟，使反应完成。
讨论 取三份样品液所需的甲醛量（稍多1～2ml），一次中和；
为什么要放在通风橱中冷却？
3×10-14，而能直接准确滴定的酸碱必须满足cK≥10-8的条件。
由学生示范吸管移液的全过程；
市售甲醛溶液为什么要用0.1mol·L NaOH中和 甲基红变色pH范围：
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-1
试样中加入甲醛后，充分搅拌混匀，并放置5分钟，使反应完成。
若不中和，多余的强酸与滴定液NaOH作用，导致测定结果不准确；
至中性？ 烧杯壁、玻棒洗3次，每次的洗涤液按上法定量转移。
为什么要放在通风橱中冷却？
中和多余的强酸：甲基红为指示剂，用NaOH中和多余的强酸；
滴定时，见到一段时间的纯黄后出现金黄色可判断为终点；
凯氏定氮法测定药用尿素中氮含量
北京来亨科学仪器有限公司销售中心：北京丰台区丰北路甲45号鼎恒中心6A 1凯氏定氮法测定药用尿素中氮含量一般说起尿素，大多数人首先想起的应该是化肥，殊不知尿素在医学上也应用广泛。
《中国药典》2015年版第二部中规定尿素含量不低于99.5%，但是测定采用了传统的玻璃仪器操作。
而全自动凯氏定氮仪相比于凯氏定氮法中传统的玻璃仪器操作具有操作简单，安全性高，测得结果平行性好等优点。
一、实验仪器全自动凯氏定氮仪北京来亨科学仪器有限公司销售中心：北京丰台区丰北路甲45号鼎恒中心6A 2二、实验试剂硫酸硼酸氢氧化钠溴甲酚绿-甲基红混合指示剂、催化剂片、0.1mol/L硫酸标准滴定液等。
三、实验方法1取样称取尿素样品0.2g（精确至0.1mg），用称量纸包号后放入消化管中，加一片催化剂片（或硫酸钾3g与硫酸铜0.2g），加入10mL浓硫酸。
同时做空白实验。
2消解利用石墨消解炉进行消解，将消化管放在石墨炉上，盖上排气罩，连接废气吸收系统，消化完毕后，将消化管取下冷却。
消解过程设定消解温度420度，消解时间60分钟。
3上机测试待消化管内溶液冷却至室温后，将消化管放置于定氮仪上，开始蒸馏滴定。
硼酸：25ml稀释水：30ml碱液：35ml蒸馏量：5min蒸汽流量：100%四、实验结果仪器自动滴定并计算，计算公式如下：北京来亨科学仪器有限公司销售中心：北京丰台区丰北路甲45号鼎恒中心6A 3式中：C-标准酸摩尔浓度（mol/L)W-样品质量（g）V0-空白样滴定标准酸消耗量（mL）V-样品滴定标准酸消耗量（mL）五、实验结论通过以上测得数据可知，利用全自动凯氏定氮仪测定药用尿素含量平行性良好，且具有操作简单,安全性高，节省人力等优点。
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• 由于生成的(CH2)6N4H+(Ka=7.1×10-6)和H+ 可用NaOH标准溶液滴定，滴定终点生成的 (CH2)6N4是弱碱，化学计量点时，溶液的 pH值约为8.7，应选用酚酞为指示剂，滴定 至溶液呈现微红色即为终点。
酞指示剂,从滴定管中漫漫滴入0.1% NaOH 溶液,加1滴,搅 几下,直至出现微红,保持30s不变,得到中性甲醛溶液.注意 NaOH过量仍是微红.
三、主要实验所需器材
• 碱式滴定管 • 天平 • 胶头滴管 • 容量瓶 • 三角瓶或烧杯 • 移液管 • 电炉或酒精灯 • 其他
四、操作步骤
• 1.尿素消化:准确称量0.6-0.7g尿素,放在干燥的
100mL 三角瓶或小烧杯中,加入6mL 浓硫酸,盖上小表面皿, 在通风橱内加热,加热中可用夹子夹住,轻轻摇动,但要注 意夹稳,不要离开石棉网;在有密集CO2出现时,移去电源或 热源,当CO2气体少时,改用大火加热,液面上有浓的白雾产 生,继续用大火加热,直到白雾变稀时,再加热2min右右,停 止加热,放在通风橱中自然冷却至室温. • 从通风橱中取出烧杯,用洗瓶洗表面皿、杯壁,加30mL水稀 释,稍冷后,转移至250mL 容量瓶中,洗涤三次,定容至刻度.
尿素中含氮量的测定
一、实验原理
• 尿素CO(NH２)２经浓硫酸消化后转化为(NH４) ２SO４，过量的H２SO４以甲基红作指示剂， 用NaOH标准溶液滴定至溶液从红色到黄色。
• （NH４)２SO４为强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法 测定其含氮量，但由于NH＋４的酸性太弱 （Ka=5.6×10-10），故不能用NaOH标准溶液 直接滴定。
• 2.消化液处理:移取25 mL消化液放入250mL 烧杯中,
平行移取25.00 mL三份溶液,加入3滴0.1%甲基红指示剂, 先用滴管滴加2MNaOH溶液,边滴边搅拌,注意不可粘在玻棒 和烧杯壁上,以免引起误差,当中和至滴定点呈现黄色,搅 拌又重新出现红色,而红色重新变淡时,说明中和已近终点, 用洗瓶洗玻棒,杯壁;改用滴定管中0.1MNaOH中和,终点为 橙黄色,若短时间内又出现红色,则称”返红”,仍小心滴 加NaOH 呈色,10S后为金黄色即为终点.倘若不小心, NaOH 滴多了,溶液为黄色,则滴加硫酸至微红色,再用NaOH滴至 橙黄,10s后为金黄色
• 3.反应:在中和好的消化液中,加入10mL 中性甲醛溶液,
充分搅拌,放至5min
• 4.滴定:加5滴1%酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定,溶液
红色变淡,出现第一个金黄色,继续滴加NaOH溶液,出现纯 黄色,继续滴定,把滴定速度放慢,洗玻棒,杯壁,边为金黄 色时,即为终点.
– 1溶醛%液溶酚。酞液指，示1：剂，1，浓硫硫酸酸溶铵液试，样0.，1%固甲体基；红指氯示化剂铵
–– ––
中尿甲硫试性素醛酸样甲试溶铵，醛样液试固溶，，样体液固，1：。体固。1（体。应；先氯除化去铵微试量样酸，）固体。
– 2M NaOH溶液
甲% p.p 0.2% m.o
• 中性甲醛溶液:在盛有30mL20%甲醛烧杯中,加1滴1%酚
• 铵盐与甲醛的反应在室温下进行较慢，加 甲醛后，需放置几分钟，使反应进行完全。
二•四实、、验实实所验需验试所所剂需需：试试剂剂：： – NaOH标准溶液，0.1mol/L。 –NNaOaOHH标标准准溶溶液液，，00.1.1mmolo/Ll/。L，酚酞指示剂，0.2%
–– 邻酚乙苯酞醇二指溶甲示液酸剂，氢，钾0甲.2（基%K乙红H醇C指溶4H示液8O剂，4），甲基0基.准2红%试指水剂示溶剂液，，0.2甲%水