大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定 王茂
七、三注、意实事验项原理（盐酸萘乙二胺比色法）
•发吸 作光氮法收，氧。液若化的不物的倒足测出5定m：主l，要全有用部两吸倒种收：入盐液比酸来色萘补乙管二充中胺。，比色注法意和操化学
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• 分NO光—光—度高铁计血、红蛋比白症色，杯中枢的神使经系用统损，害少。 量样品润洗 比SO色2—杯—，水在溶性54的0刺n激m性波，长上呼下吸测道量和支吸气光管度粘膜。的富水
性粘液所吸收。
NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人 类健康。
七• 吸二、收、注液实意的倒验事出目项：的全部倒入比色管中，注意操
E-mail: wangmao@
七、注意事项
• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 作，若不足5ml，用吸收液来补充。
• 如采样时污染物浓度较高，超出了所绘制的 标准曲线范围，则进行稀释使之在所绘制的 标准曲线范围内，最后计算时再乘以所稀释 的倍数。
• 分光光度计、比色杯的使用，少量样品润洗 比色杯，在540nm波长下测量吸光度。
的倍数。
空气中的氮氧化合物与吸收液中的有效成分主要经重氮和
•偶分氮反光应光，度最终计生、成比玫瑰色红杯色的偶氮使化用合，物，少其量颜样色深品浅润与洗氮氧 化比物的色浓杯度，成线在性5关4系0n，m比波色定长量下(最测大量吸吸收波光长度λ 。=540nm)。
七、主注要意化事学反项应式
• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 作，若不足5ml，用吸收液来补充。
大气中氮氧化物的测定
实验试剂
酸性高锰酸钾溶液--称取25g 高锰酸钾于1000ml 烧杯中， 加入500ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入1mol/L 硫酸溶液（4.3）500ml，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。
亚硝酸盐标准工作液--准确称取0.3750g 亚硝酸钠
（NaNO2，优级纯，使用前在105℃±5℃ 干燥恒重）溶于 水，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线。准确吸取亚
长期暴露可引起肺水肿、支气管炎等肺部疾病，与支气管哮 喘的发病也有一定的关系，而且它对心、肝、肾以及造血组织等 均有影响。 NO——高铁血红蛋白症，中枢神经系统损害。
• NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人类健康。
实验原理
空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收 液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。空气中的一氧化氮 不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧 化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收 并反应生成粉红色偶氮染料，其颜色深浅与氮氧化物的 浓度成线性关系。生成的偶氮染料在波长540nm 处的吸 光度与二氧化氮的含量成正比。分别测定第一支和第二 支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮 和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量 浓度（以二氧化氮计）。
① 仪器连接。 ② 设置采样时间(1h)，设置流量为0.2L/min。
③ 记录采样时的温度、大气压
④ 采样完后，带回实验室，用分光光度计测定氮氧化物吸 光度 ⑤ 分析各自的采样点测得的结果，并评价校园门口空气质 量如何
3、标准曲线绘制 取6 支10ml 比色管，按表1 制备亚硝酸盐标准溶液系列。 根据下表中分别移取相应体积的亚硝酸钠标准工作液，加水至 2.00ml，加入显色液8.00ml (mg/m3) 以二氧化氮 （NO2）计
空气中氮氧化物的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。
关键词：氮氧化物分光光度法含量综述大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。
动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。
对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。
因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。
采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。
1、实验目的（1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。
（3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2））氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。
测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。
因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
1.氮氧化物危害NOx对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NOx进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
空气中氮氧化物测定
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NOX人为起源主要是矿物燃料燃烧、汽车尾 气和固定排放源等。
燃烧过程中氧和氮在高温下化合主要链反应 机制为:
空气中氮氧化物测定
O2 O O O N2 NO N N O2 NO O 2 NO O2 2 NO2
快
慢
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当阳光照到含NO、NO2空气上时，发生基础光 化学反应为：
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本法可测5～500g/m³氮氧化物
空气中氮氧化物测定
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仪器 多孔玻板吸收管, 10ml。 空气采样器, 流量范围0～1L/min。 双球玻璃管。 分光光度计。
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多孔筛板吸收瓶
(Perforated screen absorption method)
可装5～10mL吸收液，采样流量为0.1～ 1.0L/min。吸收瓶有小型(装10～30ml吸收液， 采样流量为0.5～2.0L/min)和大型(装50～100mL 吸收液。
原理: 是在内管出气口熔接一块多孔性砂芯 玻板，当气体经过多孔玻板时，首先被分散成 很小气泡，增大了与吸收液接触面积；另首先 被弯曲孔道所阻留，然后被吸收液吸收。
适合于: 采集气态和蒸气态物质，气溶胶态 物质。
多孔筛板采样
空气中氮氧化物测定
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溶液吸收法（Solution absorption method）
临用前, 吸收贮备液5.00ml于100ml容量瓶中, 用水 稀释至标线。此溶液每毫升含5.00µg亚硝酸根（NO2-）。
空气中氮氧化物测定
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采样
用一支内装5.00ml吸收液多孔玻板吸收管, 进 气口接氧化管, 并使管口略微向下倾斜, 以免 当湿空气将氧化剂（CrO3）弄湿时, 污染后 面吸收液。以0.4L/min流量, 避光采样至吸收 液呈微红色为止, 记下采样时间, 密封好采样 管, 带回试验室, 当日测定。采样时, 若吸收液 不变色, 采气量应不少于12L。
空气中氮氧化物(NOx)的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)1、实验目的（一）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（二）熟悉、掌握分光光度分析方法和分析仪器的使用；（三）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
3、实验仪器和试剂（一）实验用仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：多孔玻板吸收管、空气采样器（KC—6型）、双球玻璃氧化管（内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂）、分光光度计（7220型）、KC—6D型大气采样器（二）实验用试剂所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。
检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540～545nm，10mm比色皿，水为参比)。
1. 显色液：称取5.0克对氨基苯磺酸，置于200毫升烧杯中，将50毫升冰醋酸与900毫升水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速转入1000毫升棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸溶解后，加入0.03克盐酸萘乙二胺，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中。
此为显色液，25℃以下暗处可保存一月。
采样时，按四份显色液与一份水的比例混合成采样用的吸收液。
2. 三氯化铬—砂子氧化管：将河砂洗净，晒干，筛取20～40目的部分，用(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。
将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合，加少量水调匀，放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。
内科大大气污染控制工程实验指导04大气中氮氧化物的测定
实验四大气中氮氧化物的测定一、实验目的活性炭吸附广泛应用于防止大气污染|、水质污染或有毒气体进化领域。
用吸附法进化NOX尾气是一种简便、有效的方法。
通过吸附剂的物理吸附性能和大的比表面将尾气中的污染气体分子吸附在吸附剂上；经过一段时间，吸附达到饱和。
然后使吸附质解吸下来，达到进化的目的，吸附剂解吸后重复使用。
二、实验原理活性炭是基于其较大的比表面（可高达1000m2/g）和较高的物理吸附性能吸附气体中的NOx。
活性炭吸附NOx是可逆过程，在一定的温度和压力下达到吸附平衡，而在高温、减压下被吸附的NOX又被解吸出来，活性炭得到再生。
通过实验明确吸附净化NOX的影响因素较多，操作条件是否合适直接关系到方法的技术经济性。
三、实验装置和试剂（一）实验装置夹套式U型吸附器（二）实验试剂1、吸附器硬质玻璃，直径d=15mm，高H=150mm，套管外径D=25mm，1个。
2、活性炭粒径200目。
3、稳定阀1个。
4、蒸气瓶5L，1个。
5、冷凝器1只。
6、加热套500W，1个。
7、吸气瓶1个8、储气罐不锈钢，400L，最高耐压P=15kg/cm3, 1个9、空气压缩机排气量Q=0.1m3/min,压力P=20kg/cm210、真空泵抽气量Q=0.5L/min,转数N=140r/min, 1台11、医用注射器5ml, 2ml, 各1只12、分光光度计1台13、调压器500W，1台14、对氨基苯磺酸分析纯1瓶15、盐酸萘乙二胺分析纯1瓶16、冰醋酸分析纯1瓶17、氢氧化钠分析纯1瓶18、硫酸亚铁工业纯1瓶19、亚硝酸钠工业纯1瓶。
四、实验方法和步骤1、准备NO2吸收。
2、检查管路系统，使阀门e、f和a关闭，处于吸收系统状态。
3、开启阀门a、b和c，同时记录开始吸附的时间。
4、运行10min后取样分析，此后每30 min取样一次，每次取三个。
5、当吸附进化效率低于80%时，停止吸附操作，关闭阀门a、b和c。
6、开启阀门e、f和d。
大气中氮氧化物的测定 王茂
NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人 参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层， 参与形成光化学烟雾 类健康。 类健康。
七、注意事项 二、实验目的 • 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，
•作，若不足 掌握大气中氮氧化物测定的方法和基本原 掌握大气中氮氧化物测定的方法和基本原 若不足5ml，用吸收液来补充。 ，用吸收液来补充。 理 • 如采样时污染物浓度较高，超出了所绘制的 如采样时污染物浓度较高 污染物浓度较高， •标准曲线范围，则进行稀释使之在所绘制的 熟悉大气中氮氧化物的来源和卫生学意义 标准曲线范围，则进行稀释 稀释使之在所绘制的 •标准曲线范围内，最后计算时再乘以所稀释 学会空气质量评价的方法和卫生学意义 标准曲线范围内， 的倍数。 的倍数。 • 分光光度计、比色杯的使用，少量样品润洗 分光光度计、比ห้องสมุดไป่ตู้杯的使用，少量样品润洗 比色杯，在540nm波长下测量吸光度。 比色杯， 波长下测量吸光度。 波长下测量吸光度
氮氧化物（ 氮氧化物（NOx）是评价空气质量的控制标准之一。 ）是评价空气质量的控制标准之一。
(一) 污染来源 一 七、注意事项
自然来源: 微生物分解含氮有机物；雷电；火山爆发； 自然来源: 微生物分解含氮有机物；雷电；火山爆发；森 •• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 吸收液的倒出：全部倒入比色管中， 林火灾等。 林火灾等。 若不足5ml，用吸收液来补充。 作，若不足 ，用吸收液来补充。 • 如采样时污染物浓度较高，超出了所绘制的 如采样时污染物浓度较高 污染物浓度较高， 标准曲线范围，则进行稀释 稀释使之在所绘制的 标准曲线范围，则进行稀释使之在所绘制的 标准曲线范围内， 标准曲线范围内，最后计算时再乘以所稀释 的倍数。 • 的倍数。: 煤、石油、天然气等燃料燃烧 机动车尾气； 人为污染源: 石油、天然气等燃料燃烧 机动车尾气； 燃料燃烧; 人为污染源 化学化工等。 •化学化工等。 、比色杯的使用，少量样品润洗 分光光度计、 分光光度计 比色杯的使用，少量样品润洗 比色杯，在540nm波长下测量吸光度。 比色杯， 波长下测量吸光度。 波长下测量吸光度
大气中氮氧化物的测定盐酸萘乙二胺比色法
按Mode键选择吸光度Absorbance
测标准系列及6
α: NO2- 质量,ug
0.76： NO2（气）转换成 NO2- （液）的系数
气温 °C，气压 kpa，气湿 %
测量结果汇总：
一组NO2(mg/m3)
二组NOx(mg/m3)
NO2-浓度平均值 (mg/m3)
A点
采样点 B点
C点
讨论
1.将各组采样分析结果汇总进行讨论分析，是否超标？（使用一 小时平均浓度二级标准值）并评价其卫生学意义。
2.比较同一采样点不同组别之间NOx浓度和NO2浓度的差别，分析 其可能的原因。
3.比较不同采样点之间NOx或NO2浓度是否有差别，若有分析其可 能的原因。
4.结合上次课大气SO2的测定结果分析目前学校附近空气污染状 况和可能的污染源
实验方法
（3）采样点
（1、2组）南门 （3、4组）图书馆 （5、6组）药学院门口候车处 注： ① 1、3、5组：NO2
2、4、6组：NOx ②采样点的高度1.5m，离墙不得少于1m，应避免在树下。
（4）采样时间：进气口对准污染源，如果连氧化管使管口略向 下倾斜，流量为 0.5L/min，记录起始时间，采气至吸收液变为 淡玫瑰色，并记录 终点时间。（约10min）
实验原理
•氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸， 后者与对氨基苯磺酸起重氮反应，反应物与盐酸萘乙二胺反应生成玫瑰红色 偶氮化合物，颜色深浅与氮氧化物浓度成线性关系，进行比色定量。
NO CrO3 NO2
水
HNO2
对氨基苯磺酸 重氮化合物 醋酸
盐酸萘乙二胺 玫瑰红色偶氮化合物
注： 记录现场采样条件。（采样器类型及编号、采气流量、采样起止时间、 持续时间、采样者、采样日期、气温、气压、气湿）
化工综合实训-大气氮氧化物的测定
化工实训实验大气中氮氧化物的测定一、实验目的：（1）了解小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉用气体吸收比色法测定大气中气态污染物的过程；（3）了解氮氧化物的来源；（4）熟悉大气中氮氧化物的测定。
二、实验原理：大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
颜色深浅，比色定量，测定结果表示。
本法检出限为0.05微克/毫升，当采样体积为6升时，最低检出浓以NO2度为0.01毫克/立方米。
三、实验试剂、仪器（一）实验用仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：多孔玻板吸收管、空气采样器、双球玻璃氧化管（内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂）、分光光度计（二）实验用试剂所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。
检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540～545nm，10mm比色皿，水为参比)。
检验方法是要求该蒸馏水配置的吸收液不呈淡红色。
1. 吸收原液：称取5.0克对氨基苯磺酸，通过玻璃小漏斗直接加入1000毫升棕色容量瓶中，加入50毫升冰醋酸和900毫升水的混合溶液，盖塞振摇使其溶解，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入加入0.05克盐酸萘乙二胺溶解后，用水稀释至标线，摇匀。
此为吸收原液，储于棕色瓶中，在冰箱中可保存两个月。
采样时，按四份吸收原液与一份蒸馏水的比例混合成采样用的吸收液。
2. 三氯化铬—砂子氧化管：将河砂洗净，晒干，筛取20～40目的部分，用(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。
将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合，加少量水调匀，放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。
做好的三氧化铬—砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太少，可适当加一些砂子，重新制备。
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量的测定方法1 空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮NO和二氧化氮NO2形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体具有强刺激性臭味是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气以及汽车排气。
测定方法化学发光法盐酸萘乙二胺分光光度法传感器法库仑原电池法阐述了这几种方法的原理并从优缺点适用的范围等方面进行了分析对比为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮NO和二氧化氮NO2 。
据有关部门统计随着工业化生产的迅猛发展特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。
因此了解氮氧化物的来源及危害机理建立适合的氮氧化物的分析方法了解其变化规律对环保管理及环境整治保障人类的生存环境具有重大意义。
空气中氮氧化物含量的测定方法2 1.氮氧化物危害NOx 对环境的损害作用极大它既是形成酸雨的主要物质之一也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NOx进入肺泡后因肺泡的表面湿度增加反应加快在肺泡内约可阻留80一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张血压下降并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白引起组织缺氧。
高浓度的NO 亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白引起组织缺氧。
因此在一般情况下当污染物以NO2为主时对肺的损害比较明显严重时可出现以肺水肿为主的病变。
环境监测实验三空气中氮氧化物（NOx）的测定
实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中N O X的原理。
掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。
二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540n m处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NO x的浓度。
三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200mL热水中，冷至室温后转移至1000mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μg N O2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液1.00 mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。
大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成玫瑰红色偶氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。
（二）仪器1. 棕色U型多孔玻板吸收管。
2．小流量气体采样器流量范围0~1L/min。
3．三氧化铬氧化管。
4. 10ml具塞比色管。
5. 分光光度计及1cm比色杯。
（三）测定方法1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。
将吸收管的出气口与空气采样器相连接。
以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。
在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。
2.分析步骤（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。
1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。
（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果应乘以稀释倍数。
查标准曲线，得NO2—质量（μg）。
（3）计算根据NO2—质量和采气体积，按下式计算NO2含量：C=a/(V0·0.76)式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3； a——NO2—质量，μg；V0——换算成标准状态下的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。
tT0——绝对温度，273Kt——采样温度，℃P0——标准大气压，101.325kPaP——采样大气压，kPa注意事项1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。
氮氧化物的测定
氮氧化物的测定
氮氧化物是指氮和氧元素组成的化合物，它们是大气中最主要的污染物之一，
也是空气污染的主要来源。
氮氧化物的测定是检测大气污染物的重要方法，它可以帮助我们了解大气污染的程度，从而采取有效的措施来减少污染。
氮氧化物的测定主要是通过气相色谱法（GC）和气体测定仪（GMD）来实现的。
气相色谱法是一种分析技术，它可以检测气体中的氮氧化物，并将其分离出来，以便进行测定。
气体测定仪是一种用于测量气体浓度的仪器，它可以测量氮氧化物的浓度，以及其他气体的浓度。
此外，还可以使用其他技术来测定氮氧化物，如离子色谱法（IC）、原子吸收
光谱法（AAS）和紫外-可见分光光度计（UV-Vis）等。
这些技术可以检测氮氧化物的浓度，并可以准确地测量氮氧化物的含量。
氮氧化物的测定是一项重要的任务，它可以帮助我们了解大气污染的程度，从
而采取有效的措施来减少污染。
因此，我们应该加强对氮氧化物的测定，以便更好地保护我们的环境。
实验12 大气中氮氧化物的测定
实验十二大气中氮氧化物—盐酸萘乙二胺分光光度法一、实验目的1．了解大气污染物分析的特点和意义。
2．掌握二氧化氮测定的基本原理和测定方法。
二、实验原理在测定氮氧化物时，先把空气中的一氧化氮等用三氧化铬氧化管氧化成二氧化氮。
二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺作用，生成粉红色的偶氮染料，在540nm波长处，测定吸光度。
三、仪器大气采样器、分光光度计、多孔玻板吸收管（10mL）、双球玻璃管、比色管（10毫升）四、试剂1．吸收原液称取5.0克对氨基苯磺酸，通过玻璃小漏斗直接加入1000ml容量瓶中，加入50ml冰乙酸和900ml水的混合溶液，盖塞振摇使其溶解，待完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺溶解后，用水稀释至标线。
此为吸收原液，贮于棕色瓶中，并用聚四氟乙烯胶带封口，以防止空气与吸收液接触，在冰箱中可保存2个月。
2．采样用吸收液按4份吸收原液和1份水的比例混合配制。
3．三氧化铬—海砂氧化管（课前已制备好）筛取20～40目海砂，用（1:2）盐酸浸泡一夜，用水洗至中性并烘干。
把三氧化铬及海沙按重量比（1:20）混合，加少量水调匀，放在烘箱中于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次，制备好的三氧化铬—海沙应是松散的。
将此海沙装入双球玻璃管中，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，放在干燥器中保存，使用时氧化管与吸收管之间用一小段乳胶管连接。
4．亚硝酸钠标准贮备液（预先在干燥器内放置24h以上），溶于水后移称取0.1500g亚硝酸钠NaNO2-，贮于棕色瓶入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含0.1mgNO2保存在冰箱中，可稳定3个月。
5．亚硝酸钠标准溶液临用前，吸取上述贮备液5.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液每毫升含5.0μgNO2-。
五、实验步骤1、采样用一支内装5.00ml采样用吸收液的多孔玻板吸收管，进气口接氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免湿空气将氧化剂弄湿时而污染后面的吸收液。
空气中无机污染物的测定—氮氧化物的测定(理化检验技术)
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 3．光化学烟雾
氮氧化物与共存的二氧化硫、一氧化碳、臭氧及烃类化合物等发生复杂 的光化学反应，生成危害性更大的二次污染物——光化学烟雾。
4．酸雨 空气中的二氧化氮吸收水分可形成亚硝酸和硝酸，使降水pH值降低。
一、氮氧化物的测定
（三）测定方法 盐酸萘乙二胺分光光度法 1.原理
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 各种形式的氮氧化物都有毒性,对人体建康影响很大 其中又以NO和N02的毒性最强 N02的毒性又是NO的4～5倍。
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 1．NO
吸入人体后直接到达肺的深部被血液吸收。主要作用于深呼吸道、细支 气管及肺泡，造成呼吸困难或窒息，甚至损害中枢神经。
自然因素：火山爆发、森林火灾，微生物对含氮有机物的分解，雷电等；
人为因素：燃料的燃烧，含氮化合物的生产，含氮物质的使用，气割、电焊、 氩弧焊及电弧发光，交通运输排放的废气。
一、氮氧化物的测定
（一）概述 3．卫生标准
N02卫生标准
环境空气 (日平均值)
室内空气 工作场所
一级标准:0.08mg/m3 二级标准0.08mg/m3 三级标准0. 12mg/m3 1小时均值0.24mg/m3 短时间接触容许浓度l0mg/m3
一、氮氧化物的测定
（一）概述 1．理化性质 氮氧化物又称氧化氮，是氮的氧化物的总称，常以NOx表示。
不同价态的氮氧化物的稳定性不同，N0、N02的化学性质相对稳定，是 常见的氮氧化物。
卫生检验工作中，氮的氧化物一般是指NO和N02。
一、氮氧化物的测定
（一）概述 2．污染源
空气中的氮氧化物主要来自于自然因素和人为因素。
一、氮氧化物的测定
环境空气氮氧化物的测定
环境空气氮氧化物的测定环境空气氮氧化物的测定是一项重要的环境监测工作，对于保护大气环境和人类健康具有重要意义。
氮氧化物主要由氮氧化物（NOx）和一氧化氮（NO）组成，它们是重要的大气污染物之一。
本文将介绍环境空气氮氧化物的测定方法以及相关的仪器设备。
环境空气氮氧化物的测定方法有多种，其中常用的包括化学法、物理法和仪器法。
化学法是通过反应将氮氧化物转化为可测量的化合物，常用的方法包括化学吸收法、化学发光法和化学显色法。
物理法则是利用物理性质差异进行测定，常用的方法包括吸收光谱法和电化学法。
仪器法则是利用专用的仪器设备进行直接测定，常用的方法包括气相色谱法和质谱法。
化学吸收法是常用的氮氧化物测定方法之一。
它通过将空气中的氮氧化物与吸收剂反应，生成可测量的化合物。
常用的吸收剂包括硫酸和碱性溶液。
通过测量反应前后吸收剂的浓度变化，可以得到氮氧化物的浓度。
化学发光法则是利用氮氧化物与发光试剂反应产生光信号，通过测量光信号的强度来测定氮氧化物的浓度。
化学显色法则是通过氮氧化物与显色试剂反应产生有色化合物，通过测量有色化合物的光吸收特性来测定氮氧化物的浓度。
物理法中，吸收光谱法是常用的方法之一。
它通过测量氮氧化物的吸收光谱来确定其浓度。
吸收光谱法具有快速、灵敏度高的特点，广泛应用于大气环境的监测。
电化学法是利用氮氧化物在电化学电极上的电化学反应测定其浓度。
电化学法具有响应快、准确度高的特点，被广泛应用于大气环境监测和工业排气中氮氧化物的测定。
仪器法中，气相色谱法是一种常用的测定氮氧化物的方法。
气相色谱法通过分离和定量分析氮氧化物，具有灵敏度高、选择性好的特点，广泛用于氮氧化物的测定。
质谱法则是利用氮氧化物的质谱特性进行测定，具有高灵敏度和高分辨率的优点，可以准确测定氮氧化物的浓度。
除了上述方法，还有许多其他的测定环境空气氮氧化物的方法和技术。
例如，流动气溶胶质谱仪可以用于监测氮氧化物颗粒物的浓度和组成。
还有基于光学传感器的氮氧化物测定方法，它们通过测量氮氧化物对光信号的吸收、散射等特性来确定其浓度。
环境监测实验三 空气中氮氧化物(NOx)的测定
实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NOX的原理。
掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。
二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540nm处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NOx的浓度。
三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200 mL热水中，冷至室温后转移至1000 mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50 mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μgNO2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液 1.00 mL于100 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。
五、实验步骤1、标准曲线的绘制：取6支10mL 具塞比色管，按下表配制NO 2-标准溶液色列。
NO 2-标准溶液色列将各管溶液混匀，于暗处放置20 min(室温低于20℃时放置40 min 以上)，用1 cm 比色皿于波长540 nm 处以水为参比测量吸光度，扣除试剂空白溶液吸光度后，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
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大气中氮氧化物的测定
一些环评报告中需要的检测方案，几乎所有的大气污染物都需要检测氮氧化物了，由于十二五计划将氮氧化物纳入总量控制指标，这里今天给大家解释一下大气中氮氧化物的测定方法，盐酸萘乙二胺分光光度法。
大气中的氮氧化物注意是二氧化氮和一氧化氮，在测定氮氧化物浓度时，应先用二氧化铬将一氧化氮升成二氧化氮，在进行检测，不然直接检测的话只能检测出二氧化氮的数值，漏掉了一氧化氮。
检测原理：二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
检测仪器：
1.多孔玻板吸收管。
2.双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3.空气采样器：流量范围0—1L/ min。
4. 分光光度计。
检测试剂：
所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm 光的吸光度不超过0.005。
1.吸收液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，置于1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和900mL 水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g 盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4 份吸收原液与1 份水的比例混合配成采样用吸收液。
2.三氧化铬-砂子氧化管：筛取20—40 目海砂（或河砂），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g 三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3.亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g 粒状亚硝酸钠（NaNO2，预先在干燥器内放置24h 以上），溶解于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含100.0μgNO2-，贮于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。
4.亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液
5.00mL 于100mL 容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含5.0μgNO2-。
测定步骤：
1.标准曲线的绘制：取7 支10ml 具塞比色管，按下表所列数据配制标准色列。
亚硝酸钠标准色列
管号0 1 2 3 4 5 6
亚硝酸钠标准溶液(mL) 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60
吸收原液(mL) 4.00 4.00 4.O0 4.00 4.00 4.00 4.00
水(mL) 1.00 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40
NO2-含量(μg) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
以上溶液摇匀，避开阳光直射放置15min，在540nm 波长处，用1cm 比色皿，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2- 含量（μg）为横坐标，绘制标准曲线。
2.采样：将一支内装5.00mL 吸收液的多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬-砂子氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。
将吸收管的出气口与空气采样器相连接。
以0.2—0.3L/min 的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于6L。
在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并作好记录。
3.样品的测定：采样后，放置15min，将样品溶液移入1cm 比色皿中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果时应乘以稀释倍数。
计算：
CNOX= (A-A0-a) ·V/（b·f·V0）
注意事项:
1.吸收液应避光，且不能长时间暴露在空气中，以防止光照使吸收液显色或吸收空气中的氮氧化物而使试剂空白值增高。
2.氧化管适于在相对湿度为30—70%时使用。
当空气相对湿度大于70% 时，应勤换氧化管；小于30%时，则在使用前，用经过水面的潮湿空气通过氧化管，平衡1h。
在使用过程中，应经常注意氧化管是否吸湿引起板结，或者变成绿色。
若板结会使采样系统阻力增大，影响流量；若变成绿色，表示氧化管已失效。
3.亚硝酸钠（固体）应密封保存，防止空气及湿气侵入。
部分氧化成硝酸钠或呈粉末状的试剂都不能用直接法配制标准溶液。
若无颗粒状亚硝酸钠试剂，可用高锰酸钾容量法标定出亚硝酸钠贮备溶液的准确浓度后，再稀释为含5.0μgmL 亚硝酸根的标准溶液。
4.溶液若呈黄棕色，表明吸收液已受三氧化铬污染，该样品应报废。
5.绘制标准曲线，向各管中加亚硝酸钠标准使用溶液时，都应以均匀、缓慢的速度加入。
来自: 职业病危害预评价（）
详细出处参考：/html/qybh/868.html。