第三单元化学平衡的移动温度变化对化学平衡的影响
化学平衡的移动与平衡条件的改变的影响
化学平衡的移动与平衡条件的改变的影响化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物之间的物质浓度或者摩尔数达到稳定的状态。
在这个平衡状态下，反应速率的前后相互抵消，使得物质的浓度或者摩尔数保持不变。
然而，当外界条件发生改变时，平衡条件会受到影响，进而导致平衡移动或者改变。
本文将探讨化学平衡的移动以及平衡条件的改变对平衡系统的影响。
一、温度对平衡的移动和平衡条件的改变的影响在化学反应中，温度是一项重要的外界条件，它对平衡移动和平衡条件的改变产生重要影响。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡系统会倾向于消耗热量，反应朝向吸热方向移动。
相反，当温度降低时，平衡系统会倾向于生成热量，反应朝向放热方向移动。
温度对平衡常数的影响也不可忽视。
一般来说，当温度升高时，平衡常数会增大，反应朝正向进行。
这是因为在吸热的条件下，平衡系统会通过吸收热量以抵消外界温度升高对平衡的影响。
相反，当温度降低时，平衡常数会减小，反应朝反向进行。
这是因为在放热的条件下，平衡系统会通过释放热量以抵消外界温度降低对平衡的影响。
二、压力对平衡的移动和平衡条件的改变的影响压力是另一个影响化学平衡的外界条件。
在气体反应中，压力的改变可以导致平衡系统移动以减少压力的影响。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡系统会倾向于通过减少物质的摩尔数来减少压力。
相反，当压力降低时，平衡系统会倾向于通过增加物质的摩尔数来增加压力。
压力对平衡常数的影响主要体现在气体反应中。
根据物态平衡原理，气体摩尔数在平衡时与其分压成正比。
因此，当压力升高时，平衡常数会减小，反应朝反向进行。
当压力降低时，平衡常数会增大，反应朝正向进行。
三、物质浓度对平衡的移动和平衡条件的改变的影响物质浓度是化学平衡的另一个重要因素。
当某个物质的浓度发生变化时，平衡系统会倾向于移动以减少这种变化。
根据Le Chatelier原理，当某物质浓度增加时，平衡系统会倾向于消耗该物质。
温度、催化剂对化学平衡移动的影响 课件
特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:
增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应
方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大
压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达
到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的
方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。
反之亦然。如下图所示。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以
及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的
方向移动。
题型一 应用勒夏特列原理解释实际问题
于1884年提出。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如
果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
讨论探究
(1)勒夏特列原理的适用范围是什么?
(2)如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?
探究提示:(1)适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。
(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者
相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设
反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应
例题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (
)
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
化学平衡移动规律总结
化学平衡移动规律总结化学反应是物质转化的过程，而化学平衡则是在反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
化学平衡的移动规律是指在一定条件下，平衡位置如何随着外界条件的改变而发生变化的规律。
下面将从温度、压力、浓度和催化剂四个方面来总结化学平衡的移动规律。
一、温度影响在化学反应中，温度的改变会影响反应物和生成物的速率以及平衡位置。
根据Le Chatelier定律，当温度升高时，反应速率会增加。
对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向右移动，生成物浓度增加；而对于放热反应，升高温度会使平衡位置向左移动，生成物浓度减少。
二、压力影响在气相反应中，压力的改变对平衡位置有一定影响。
根据Le Chatelier定律，当压力增加时，平衡位置会向反应物浓度较小的一侧移动，以减少压力。
对于反应物和生成物摩尔数相等的反应，压力的改变不会影响平衡位置。
而对于摩尔数不相等的反应，压力的增加会使平衡位置向摩尔数较小的一侧移动。
三、浓度影响在溶液中的反应中，溶液浓度的改变会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡位置会向生成物浓度较小的一侧移动，以减少浓度差。
而当浓度减少时，平衡位置会向生成物浓度较大的一侧移动，以增加浓度差。
四、催化剂影响催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应。
催化剂的加入不会改变平衡位置，因为它同样影响反应物和生成物的速率。
催化剂提供了一个更低的活化能路径，使反应更容易进行，但并不改变反应的平衡位置。
化学平衡的移动规律可以通过调节温度、压力和浓度来实现。
根据Le Chatelier定律，当这些条件发生改变时，平衡位置会向着减少影响的一侧移动，以达到新的平衡状态。
催化剂的加入可以提高反应速率，但不会改变平衡位置。
这些规律的理解和应用对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
《化学平衡的移动第二课时》课件3
降低，2NO2(g) 度减小，颜色变浅
学习·探究区
2.对于①N2(g)＋3H2(g) ②2NH3(g) 其中 v－t 图像为 2NH3(g) ΔH<0
第2课时
N2(g)＋3H2(g)
ΔH>0
(1)反应① t1 时刻改变的条件为 t2 时刻改变的条件为 。 。
学习·探究区
第2课时
(2)反应② t1 时刻改变的条件为 t2 时刻改变的条件为
学习·探究区
第2课时
(1)A 瓶中气体的颜色__________，简述理由： (2)B 瓶中气体的颜色__________，简述理由：
解析
。 。
甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均
N2O4(g)
放出热量；
乙中 NH4NO3 固体溶解要吸收热量。 2NO2(g) ΔH<0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；
学习·探究区
[活学活用] 4.已知：可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 反应方向移动的是 A.升温增压 C.升温减压 B.降温增压 D.降温减压 2SO3(g)
第2课时
ΔH<0，在一 ( B )
定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正
解析 该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应 方向移动； 该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向 正反应方向移动。
速率又减小，说明是降温或减小压强。
答案 (1)增大压强 降低温度
(2)升高温度 减小压强
。 。
解析 t1 时刻速率增大，说明是升温或增大压强，而 t2 时刻
学习·探究区
第2课时
3.已知加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以 降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，增大反 应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应 速率，因此它对化学平衡移动无影响。但是使用催化剂能 改变反应达到平衡所需的时间。试判断上图中哪条曲线是 使用催化剂的情况？
化学平衡的移动和温度的关系
化学平衡的移动和温度的关系化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的浓度达到稳定状态的现象。
移动和温度是影响化学平衡的重要因素之一。
本文将探讨移动和温度对化学平衡的影响，并解释其中的原理。
移动是指化学平衡中物质浓度的变化。
根据勒夏特列原理，当外界条件改变时，平衡反应的方向会发生偏移，以抵消这种变化，达到新的平衡状态。
移动的方向取决于各反应物和生成物的浓度。
当浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以减少反应物的浓度。
相反，当浓度减少时，平衡会向反应物的方向移动，以增加反应物的浓度。
温度是影响化学平衡的另一个重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度成正比。
当温度升高时，反应速率增加，反应物更快地转化为生成物。
根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡会向吸热反应的方向移动，以消耗多余的热量。
相反，当温度降低时，平衡会向放热反应的方向移动，以产生更多的热量。
移动和温度之间存在密切的关系。
当温度升高时，反应速率增加，反应物更快地转化为生成物。
这导致平衡向生成物的方向移动，以抵消反应速率增加带来的影响。
相反，当温度降低时，反应速率减慢，反应物转化为生成物的速度减缓。
平衡会向反应物的方向移动，以增加反应速率，以达到新的平衡状态。
移动和温度对化学平衡的影响可以通过一个具体的反应来说明。
以氨和氮气之间的反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)这是一个放热反应，即反应会释放热量。
当温度升高时，平衡会向吸热反应的方向移动，即向右移动，生成更多的氨。
相反，当温度降低时，平衡会向放热反应的方向移动，即向左移动，生成更多的氮气和氢气。
除了温度的变化，压力和浓度的变化也会影响化学平衡的移动。
根据勒夏特列原理，当压力增加或浓度增加时，平衡会向反应物的方向移动，以减少压力或浓度。
相反，当压力或浓度减小时，平衡会向生成物的方向移动，以增加压力或浓度。
移动和温度之间存在着密切的关系。
温度的变化会影响反应速率，从而引起化学平衡的移动。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
化学平衡的影响因素与平衡常数
化学平衡的实验 测定与计算
实验测定方法
化学平衡常数的 定义：描述化学 反应达到平衡时 各组分浓度的关 系
实验测定方法： 通过改变反应条 件，观察反应速 率的变化，从而 确定平衡常数
实验测定步骤： 设置不同的反应 条件，记录反应 速率，计算平衡 常数
实验注意事项： 确保实验操作准 确，避免误差， 保证实验安全
注意事项：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应越完全
添加标题
影响因素：温度对平衡常数的影响较大，温度升高，平衡常数一般会增大
实验数据的处理与分析
实验数据的收集与整理 数据的误差分析 数据的统计分析方法 实验结果的可视化表达
误差分析
测量误差：由于测量工具或测 量方法的不完善而引起的误差。
在某些情况下，催化剂可能会 引起副反应的发生，从而影响
平衡常数
平衡移动原理
勒夏特列原理
平衡移动原理：改变影响平衡的条件，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
平衡常数：在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
影响因素：温度、压强、浓度等。
实验操作误差：由于实验操作 不规范或仪器使用不当引起的 误差。
环境因素误差：由于实验环境 的变化，如温度、湿度、气压
等引起的误差。
理论误差：由于理论模型的不 完善或近似处理引起的误差。
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汇报人：XX
平衡常数的应用：用于判断反应是否达到平 衡状态；用于计算反应物的转化率；用于比 较反应的焓变。
平衡常数的意义
表示反应达到平衡状态时，反应物和生成物之间的浓度关系 是化学平衡体系的一个重要参数，可以用于计算平衡时各组分平衡常数越大，反应越完全 通过平衡常数的计算，可以预测反应在不同条件下的变化趋势和反应方向
2.3.2 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理学案 高二上学期化学苏教版选择性必修1
专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时温度变化对化学平衡的影响勒夏特列原理学习目标1．理解温度、催化剂等对化学平衡的影响。
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识梳理一、温度变化对化学平衡的影响基础实验[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O ΔH>0实验原理粉红色蓝色实验操作实验现象溶液变为色溶液不变色溶液变为色结论升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动[特别提醒]任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，因此，改变温度，化学平衡一定发生移动。
探究已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，探究改变反应温度对化学平衡的影响。
[问题思考]1．圆底烧瓶A中气体的颜色如何变化？其原因是什么？2．圆底烧瓶B中气体的颜色如何变化？其原因是什么？归纳1．温度对化学平衡的影响(1)在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的方向移动。
(2)在其他条件不变的情况下，降低温度，平衡向放热的方向移动。
2．平衡移动图像(vt图)(1)若a A＋b B c C＋d DΔH＜0(2)若a A＋b B c C＋d DΔH＞0典例11．反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动2．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。
把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤二、催化剂对化学平衡的影响平衡移动的原理1．催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响催化剂能的改变(一般为增大)正、逆反应的速率，对化学平衡移动，但能达到平衡所需的时间。
化学平衡的移动
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍，正逆反应
速率增加的倍数相等，加催
化剂，不能使平衡发 生移动，只影响到达平衡
的时间。
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
速 率
V
速 率
V
V(逆) V( 正 )
V(正)= V(逆) V(正)=V(逆)
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V(正)
V(逆)
V(正)
V( 逆 )
V(正)=V(逆)
V( 逆 )
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大生成物浓度
②减小反应物浓度
结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使 V逆＞V正 平衡逆反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
二、影响化学平衡的因素
（一）浓度
条件改变 原因 V正 > V逆 V正 < V逆 V正 < V逆 V正 > V逆 移动方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向
①增大反应物浓度
②增大生成物浓度 ③减小反应物浓度 ④减小生成物浓度
正反应方向
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正) V( 正 )
V(正)= V(逆) V(正)=V(逆)
2HI(g)
V V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
化学平衡与温度变化的影响
化学平衡与温度变化的影响化学平衡是指在封闭系统内，化学反应的反应物与生成物之间达到动态平衡的状态。
在化学平衡过程中，温度的变化对反应平衡的位置及反应速率产生重要影响。
本文将探讨温度变化对化学平衡的影响，并介绍其相关概念和实际应用。
一、温度与反应方向的关系当温度改变时，反应平衡的位置发生变化，这是由于温度变化影响了反应的焓变（ΔH）。
在反应过程中，放热反应（ΔH<0）会随着温度的升高而向右移动，即生成物增多；吸热反应（ΔH>0）则会随着温度的升高而向左移动，即反应物增多。
这是因为根据热力学原理，温度升高会使系统趋向于吸热并增加熵。
二、温度与反应速率的关系除了影响反应平衡位置，温度变化还会对反应速率产生直接影响。
根据化学动力学的理论，温度升高会增加反应物的分子动能，加快反应物分子的碰撞频率与碰撞能量，从而提高反应速率。
这可以通过阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）进行描述，其中速率常数k与温度之间呈指数关系。
三、应用举例：平衡反应与温度变化1. 氨的合成氨的合成是工业上重要的反应之一。
该反应在高压和特定催化剂下进行。
通过调整温度可以控制反应平衡的位置，即NH3（氨）的生成量。
在该反应中，反应是放热反应，因此温度升高会导致反应平衡位置向左移动，生成NH3的量减少，而温度降低则会有相反的效果。
2. 硝酸与铵盐的反应硝酸与铵盐的反应是常见的冷包发热过程。
该反应也是一个吸热反应，温度升高会使得反应平衡位置向右移动，生成更多的氮气和水。
这是冷包在使用时可以感受到温度升高的原因之一。
四、结论温度的变化对化学平衡的位置和反应速率产生重要影响。
温度升高会使放热反应向右移动，而吸热反应则会向左移动。
此外，温度升高还会加快反应速率，而温度降低则会减缓反应速率。
了解温度对于化学平衡的影响有助于我们理解和控制化学反应过程，以及在工业和实验室中的应用。
通过本文的介绍，我们可以更加深入地理解化学平衡与温度变化之间的关系，并在实际应用中准确掌握温度对化学反应产生的影响。
温度变化对化学平衡的影响课件
化学平衡的移动
温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－
粉红色
步骤 溶液的颜色
CoCl42－ △H>0
蓝色
平衡移动的方向
热水
溶液变蓝 溶液变粉红色
冷水
平衡向正反应 方向移动 平衡向逆反应 方向移动
2NO2(气)
(红棕色) 步骤
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
(无色) 气体颜色 平衡移动的方向 平衡向逆反应 方向移动 平衡向正反应 方向移动
v
V ’吸
V ’放
升高温度 t 平衡向吸热方向移动
V’吸=V’放
v
V’ 放
V’放=V’吸
t1降低温度Fra bibliotekV’ 吸
平衡放热方向移动
t
催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆， 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响 化学平衡的移动。
V[mol/(L.S)] V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
t(s)
合成氨工业条件的选择
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) △H＝-92.4kJ· mol－1
⑴、注入过量N2，及时分离NH3；
原因：提高ν和αH2，平衡向正反应方向移动
⑵、使用催化剂 原因：降低Ea，提高ν
⑶、增大压强：20～50MPa
原因：提高ν ，平衡向正反应方向移动
⑷、升高温度：约500℃
原因：提高ν，该温度下，催化剂活性高 [问题思考]工业实际生产中除了要考虑反
应进行的限度以外还要兼顾什么？ 反应速率、动力、材料、设备等因素
化学平衡移动解析
对于反应前后气体分子数目不变的反应
V V(正)
V正= V逆
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
结论
增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动 反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动
V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②减小生成物浓度
结 衡论正：向移增动加反应V物正浓＞度V逆或减平小衡生正成向物移的动浓度可使平
浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(正)
0 t1 t2 t3
t
①减小反应物浓度
新化学平衡的建立过程叫做化学平
衡的移动。
动动脑
如何判断化学平衡什么？
化学平衡1
v正=v逆 ≠0
平 衡 移 动
化学平衡2
v‵正=v‵逆 ≠0
条件变化
平衡被破坏
v′正≠ v ′逆
速 率 改 变
v v 也就是说 ‵正= ‵逆 ≠0
一、化学平衡的移动
对化学反应速率产生影响的因素
1、浓度：增加反应物浓度，加快反应速率
减小
溶液从橙色向 黄色转变
增大
减小
增大c(H+)，平衡向逆方向移动；
减小c(H+)，平衡向正方向移动。
1、浓度的变化对化学平衡的影响
2.3.2温度、催化剂对化学平衡的影响
专题二、化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动 第二部分：温度、催化剂对化学平衡的影响
[问题1]CoCl2·6H2O溶于水后，Co2+主要以Co(H2O)62+ 的形式存在。将CoCl2·6H2O溶于浓盐酸中，存在如下平 衡：
下列说法中不正确的是………………………..….( A ) A、往CoCl2溶液中加入蒸馏水，平衡正向移动 B、将CoCl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液 C、[CoCl4]2-和[Co(H2O)6]2+中钴均为+2价 D、将CoCl2固体溶于CaCl2浓溶液，可得到蓝色溶液
[问题2]往试管中加入氯化钴晶体，再滴加浓盐酸至完全溶 解，溶液中存在如下平衡：
然后滴加蒸馏水至溶液呈紫色，将紫色溶液分装在三支试 管中，再将三支试管分别放置于热水、冰水和室温下，观 察溶液颜色的变化，推测温度对化学平衡有何影响？
温度 室温 热水 冷水
溶液颜色 紫色 蓝色 粉红色
平衡移动方向 处于化学平衡状态 向正反应方向移动 向逆反应方向移动
A、夏天患者的病症相对较轻而冬天相对较重 B、①需要吸收热量而②会放出热量 C、关节炎患者在冬季要注意关节部位的保暖 D、降低温度反应②平衡向逆反应方向移动
归纳小结 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0
改变条件
平衡移动的方向
与原平衡比较
具
增大O2 浓度
向右：减小氧气浓度方向
O2浓度较原平衡增大
⑶已知合成氨的反应为放热反应，根据教材第52页表 格中的数据，画出在200个大气压时氨气的物质的量分 数和温度的变化曲线。温度对平衡移动有何影响？
v - t 图像
③温度对平衡移动影响
化学平衡的移动-温度对化学平衡的影响 勒沙特列原理
基础化学
范特霍夫方程还可进一步探讨温度对化学平衡 的影响： 对于正向吸热反应，△rHΘm>0，当升高温度时， 即T2>T1，必然有KΘ2> KΘ1，平衡将正向移动；
对于正向放热反应，△rHΘm<0，当升高温度时， 即T2>T1，则必有KΘ2< KΘ1，就是说平衡将向逆 反应方向移动。
基础化学
四、勒夏特列原理
衡
r Hm = vap Hm
H2O (l) H2O (g)
K = p/ p
范特霍夫方程与处理水的饱和蒸气压随温度变化的方 程—历史上称为Clapeyron-Clausius方程的形式一致：
ln
p2 p1
=
vap H m R
T2 - T1 T1T2
式中p为液体的饱和蒸气压；vap Hm 为液 平衡的影响，可以用 1884 年法国化学 家勒夏特列（Le Chatelier）总结出的 一条普遍规律来判断：
平衡总是向着消除外来影响， 恢复原有状态的方向移动。
（1850~1936）
这就是著名的勒夏特列平衡移动原理。
该原理适用于任何已达成平衡的体系，物理平衡的体系亦不 例外。没有达成平衡的体系，不能应用勒沙特列原理。 如增加反应物的浓度，平衡将向减少反应物浓度的方向移动。
r
H
m
+
r
S
m
RT
R
假定温度对△rHΘm和△rSΘm的影响可以忽略，则 通过测定不同温度T下的KΘ值，用1n KΘ对1/T作 图可得一直线，由直线斜率和截距可以求得化学 反应的△rHΘm和△rSΘm。
基础化学
若设在温度为T1和T2时反应的标准平衡常数分别 为KΘ1和KΘ2，并假定温度对△rHΘm和△rSΘm的影响 可以忽略，则
上课平衡移动课件
pC(g) + qD(g)
V( 正 ) V( 正 ) V( 逆 )
V
V( 正 )
V( 逆 )
0
V( 逆 )
t
0
V( 逆 )
V( 正 ) t
①增大压强
②减小压强
mA (g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V
V( 逆 ) V( 正 ) V( 正 ) V( 逆 )
实验2
溶液由橙色 减小反应物浓度, 向黄色转变 可使化学平衡向
逆反应方向移动
结论：在其他条件不变的情况下，增大反 应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡 正向移动。
V
V( 正 )
V(正)= V(逆)
V ( 正 )
V(正)=V(逆)
V
V ( 逆 )
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V( 逆 )
２、压强的变化对化学平衡的影响：
【结论】在其他条件不变的情况下：
1、增大压强，化学平衡向着气体 体积减小的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。
3、 对于反应前后气体体积不变的 反应，改变压强平衡不移动。
压强引起平衡移动的相关图象
mA (g) + nB(g)
⑴当 m + n ＞ p + q时：
V
V( 正 )
V( 正 ) V( 逆 ) t
V( 逆 ) t
0
0
③增大压强
④减小压强
mA (g) + nB(g)
⑶当 m + n = p + q 时：
V