高中化学 选修四 第三章 ——水溶液中的离子平衡全章教案(优秀)
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡教案 新人教版选修4
化学优教方案课题第三章水溶液中的离子平衡授课班级高二B（7）班授课人肖文盛授课时间2011年12月27日教学目标知识目标1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素，了解电离常数和酸碱电离理论2、知道水的离子积常数和溶液的pH值与溶液酸碱性的关系，能进行有关溶液pH的计算3、理解盐类的水解原理，正确书写盐类水解反应的方程式，掌握盐类水解在生产、生活中的应用4、能利用溶解平衡原理解释沉淀的生成、转化和溶解过程，用离子积和溶度积分析沉淀的生成与转化，并能进行简单计算5、通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。
能力目标情感目标教学重点理解盐类的水解原理，正确书写盐类水解反应的方程式，掌握盐类水解在生产、生活中的应用。
教学难点知识运用和学生能力的培养教学方法思考探究课型复习教学过程教师活动学生活动[常规]：完成下列离子方程式:1.泡沫灭火器的作用原理:___________________.2.NaHCO3溶液的显碱性:_________________.3.浓度均为0.1mol/L的FeCl3(酸性)与Na2S等体积混合:___________.4.浓度均为1mol/L的CuCl2与Na2S等体积混合:__.5.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量的Mg:______.提问【问题1】水是一种极弱电解质，水中含有哪些微观粒子?相互间有何关系?存在何种平衡？ Kw有何含义？【引导分析问题】【问题2】要使水的电离平衡逆向、正向移动，各有哪些方法？当c(H+)水=10-13mol/L，pH可能是多少？c(H+)水和c(OH-)水有无变化？教师活动学生默写学生回忆课本思考知识点【问题3】(1)将醋酸溶入水，醋酸能否完全电离？为什么？（2）影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？如何影响？【问题4】(1)Na2CO3溶液中存在哪些离子?(2)存在哪些平衡? 为什么Na2CO3溶液显碱性？【问题5】（1）Na2CO3溶液中离子浓度之间存在的大小关系如何？（2） Na2CO3溶液中微观粒子浓度之间存在哪些等量关系？【问题6】（1）盐类的水解其实质是什么？（2）要增大Na2CO3溶液的水解程度，有哪些方法？(3)影响盐类水解的因素有哪些？如何影响？【变式训练2】.【问题7】(1)如何证明Na2CO3溶液显碱性，是因CO32-水解使c(OH- ) >c(H+)？(2) 如何证明25 ℃时，0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-水解转化率不超过10%？【问题8】(1)用哪些方法可使 BaCO3沉淀溶解？(2) BaCO3与FeCl3溶液能否发生反应？为什么？【问题9】(1 ) 在常温下，已知Ksp (BaCO3)＝8.1×10-9则BaCO3饱和溶液中c(CO32-)为多少？*(2) 已知25 ℃时 0.5 mol/LNaHCO3溶液中c(CO32-) =4.3×10-3 mol/L，试分析要鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液能否选用BaCl2溶液？课堂练习讲评思考回答思考回答思考回答思考回答变式训练思考回答思考回答思考回答思考回答思考回答课堂练习板书设计：第三章水溶液中的离子平衡1 / 1。
水溶液中的离子平衡教案
水溶液中的离子平衡教案一、教学目标1.了解水溶液的离子平衡概念及其相关常量。
2.掌握常量的计算方法，了解平衡常量与反应速率的关系。
3.能够运用离子平衡原理分析、解决实际问题。
4.培养学生的实验能力，提高其学科素养。
二、教学内容1. 水溶液中的离子平衡•离子平衡的定义•离子积和溶度积的概念•离子活度和离子活度积的定义及其关系2. 离子平衡常量•酸碱平衡常量–酸度常数与碱度常数–酸碱常数的计算方法–酸度计和碱度计的使用•溶解度平衡常量–溶解度积的概念–溶解度平衡常量的计算方法–溶解度实验的操作方法3. 离子平衡原理•离子平衡原理的基本假设•离子平衡原理的应用实例–酸碱反应–水解反应–溶解度平衡三、教学方法1. 教师讲授法教师通过讲解、演示、实验等方式，让学生了解离子平衡、常量计算等方面的知识。
2. 学生自主探究法教师引导学生通过实验，探究离子平衡中的概念和计算方法。
3. 问题导向法教师提出具体问题或场景，让学生应用离子平衡原理和常量计算方法进行解答，提高其分析和解决问题的能力。
四、教学重点和难点1. 教学重点•离子平衡概念的理解。
•常量计算方法的掌握。
2. 教学难点•酸度常数与酸度计的使用。
•溶解度平衡常量的计算方法。
五、教学评价和反思1. 教学评价本教学方案注重实验，培养学生的实验能力和科学思想。
同时，采用问题导向法，启发学生积极思考，提高其分析和解决问题的能力。
2. 教学反思本教学方案在教学过程中，学生的合作意识和实验技能有待进一步加强，需要更多的实验训练和团队合作机会。
在教学中，以学生为中心，更加注重学生的学习兴趣和实践能力，不断激发学生的学习热情。
人教新科标高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》教案
第三章物质在水溶液中的行为深圳市龙华中学李双峰（518109）本章重点1．弱电解质的电离平衡和平衡的移动2．盐类水解的原理和水解平衡移动的规律3．离子反应、沉淀溶解平衡与中和滴定第一节水溶液一、学习点拨1．目标要求（1）了解水的电离和水的离子积（2）理解溶液的酸碱性和PH的关系（3）理解强弱电解质在水溶液中电离情况（4）进行简单的有关PH的计算2．知识要点（1）溶液的酸碱性和PH的关系（2）强弱电解质在水溶液中电离情况3．学习方法运用水的离子积知识计算出溶液中[H＋]或[OH－]，要多练习、讨论和相互启发达到强化和内化；理解[H＋]或[OH－]与溶液酸碱性关系、强弱电解质在水溶液中电离关系，要学会抓住关键词和知识中最核心的点。
二、学习训练材料第一课时[知识技能]1．纯水的电导值不为零，说明纯水中存在。
2．水中[H＋]和[OH－]同时存在，说明在水中存在，水的离子积常数可以表示为；在25℃时，水的离子积K W＝。
由于水的电离是吸热过程，所以温度升高时水的离子积K W会。
3．室温下水溶液的酸碱性：酸性时，[H＋] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7；中性时，[H] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7 ；碱性时，[H] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7。
4．根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为和。
强酸、强碱和大多数的盐都是，它们在水中；弱酸、弱碱和水等都是，它们在水中，存在着。
5．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液6．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.7．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体9。
2024年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末整合教案新人教版选修4
1. 水溶液中的离子平衡基本概念
- 离子的定义及表示方法
- 电荷守恒定律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
- 离子平衡的表示方法：用化学方程式表示离子平衡，如Na+ + CH3COO- ⇌ NaCH3COO。
2. 离子平衡的移动原理
- Le Chatelier原理：当系统处于平衡状态时，若受到外界影响，系统会偏向能够减弱这种影响的方向移动。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习水溶液中的离子平衡内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确水溶液中的离子平衡教学目标和重难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保水溶液中的离子平衡教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习水溶液中的离子平衡的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
8.学生作业：提前准备好相关的作业题目，如练习题、思考题等，确保学生能够及时进行复习和巩固。
9.教学反馈：准备反馈表格或评价工具，以便在教学过程中收集学生的学习情况和反馈。
五、教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解水溶液中的离子平衡的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（3）实验现象的解释：学生对于实验现象的观察和理解能力有限，难以将实验结果与所学知识相结合。
针对以上教学重点和难点，教师应采取有针对性的教学方法，如运用案例分析、实验演示、数学模型建构等，帮助学生理解和掌握核心知识，突破学习难点。
四、教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有《2024年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡》的教材或学习资料。
5.教学软件：确保教学过程中可以正常使用多媒体教学软件或在线教学平台，如PowerPoint、Google Classroom等。
(完整版)高中化学选修四第三章——水溶液中的离子平衡全章教案(优秀)
高中化学——水溶液中的离子平衡【本节学习目标】（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡【知识要点梳理】一、电解质的电离平衡（二）．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念一定条件下能够全部电离的电解质一定条件下只能部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42－Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O NH4++OH-H3PO4H++H2PO4－H2PO4－H++HPO42－HPO42－H++PO43－溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、 HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的； Fe(OH)3的溶解度也很小， Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、 CH3COOH的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教案
在原有知识的基础上，构建新知识
分析电离平衡状态
分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。
提问：画“速率—时间”图
填表
版演
倾听
理解
引入影响电离平衡的因素
讲述：电离平衡和化学平衡一样都具有逆、等、动、定、变等特征。变，外界条件发生改变，平衡就变。
设疑：在化学平衡理论中，哪些因素影响了化学平衡？它们对电离平衡也会造成影响吗？
讲述：压强对水溶液体系没有影响，所以影响电离平衡的外界因素是：浓度、温度。
提醒：PH试纸的使用方法
设疑：结合溶液浓度与C(H+)之间的数值关系，分析两者电离的程度。
实验操作、观察、分析
得出结论：氯化氢中，能够全部电离的电解质称为强电解质；像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质
板书：强电解质——完全电离
电离过程是吸热变化
知识应用1
资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色．如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为：
HIn In- + H+
红色蓝色
石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？
思考
讨论
阐述
知识应用2
资料：Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解，为什么具有两性呢？我们可运用平衡移动原理来作简单分析。
(完整word版)水溶液中的离子平衡教案
课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程方法通过实验,培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：（1) 逆--弱电解质的电离是可逆的（2）等-—V电离=V结合≠ 0(3）动-—电离平衡是一种动态平衡（4) 定—-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5）变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因:电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
高中化学选修4第3章 水溶液中的离子平衡教案
第3章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质【练习】 下列说法中正确的是（ ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电【练习】 下列说法中错误的是（ ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH< a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率【练习】最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
水溶液中的离子平衡教案
水溶液中的离子平衡教案教案名称：水溶液中的离子平衡教学对象：高中化学学生课时数：2课时教学目标：1.理解水溶液中离子平衡的概念和相关术语。
2.掌握浓度的计算方法，能够计算离子浓度。
3.了解离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿和相关实验材料。
2.实验器材：玻璃容器、电极、电压计等。
3.学生课前作业。
教学过程：第一课时：1.导入（5分钟）引导学生回忆上节课学过的有关离子的知识，复习离子的概念和离子的形成。
2.介绍（10分钟）使用PowerPoint演示文稿，介绍水溶液中的离子平衡的概念，并解释为什么水溶液中存在着离子平衡的现象。
解释离子平衡的相关术语，如离子互相转化、离子的溶解和沉淀等。
3.计算离子浓度（15分钟）解释如何计算离子浓度，介绍摩尔浓度和等维度浓度的计算公式，并举例进行计算。
帮助学生理解并掌握计算离子浓度的方法。
4.案例分析（15分钟）提供一些实际的案例进行分析和讨论，帮助学生熟悉离子平衡的应用。
例如，一杯含有KCl、NaCl和CaCl2的水溶液中，每种离子的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L，计算溶液中各离子的总浓度。
5.小结（5分钟）对本节课的内容进行小结和总结，强调学生需要掌握的重点和难点。
第二课时：1.实验演示（15分钟）利用实验演示的方法，展示离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。
例如，在两个玻璃容器中分别加入NaCl和AgNO3的水溶液，观察不同离子浓度下的溶液的电导性质和颜色变化。
2.分组讨论（10分钟）将学生分成小组，让他们根据实验结果，讨论不同离子浓度对溶液性质的影响，并总结规律。
3.总结（10分钟）组织全班讨论，总结离子平衡对溶液的物理化学性质的影响，强调离子浓度对溶液电导性、沉淀和溶解等方面的影响。
4.作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，包括计算离子浓度的练习题和写一个关于离子平衡在生活中应用的小论文等。
最新4.3----水溶液中的离子平衡(选修4)教案资料
3－1 弱电解质的电离【教学目标】之知识与技能1、了解强、弱电解质的概念、电离平衡常数2、复习物质分流的重要意义3、理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 【教学目标】之过程与方法1、能够从组成和结构上加以理解强弱电解质和非电解质的概念2、能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动 【教学目标】之情感态度与价值观1、通过学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义2、通过学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化互相制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要平衡【教学重点】弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的意义 【教学难点】弱电解质的电离平衡 【教学方法】讨论、实验探究、推理 【课时安排】3课时 【教学过程】【知识回顾】判断：①NaCl 溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO 4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO 3（1）以上物质能导电的是：________； （2）以上物质属于电解质的是：________； （3）以上物质属于非电解质的是：______；（4）以上物质属于强电解质的是：______。
⎩⎨⎧电 解 质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物一、物质的分类物质：⎩⎪⎨⎪⎧混合物：溶液、浊液纯净物：⎩⎨⎧单质：⎩⎨⎧金属非金属化合物：⎩⎨⎧非电解质电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、H 2O【思考】从物质分类图来看，单质是非电解质吗？为什么？盐酸、氨水呢？【讲解】单质即不是电解质又不是非电解质；盐酸、氨水都是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【思考】电解质为什么能导电？【讲解】电解质导电的原因：在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子 【学与问】酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同的电解质的电离程度是否相同？ 【实验探究】演示实验3－1【思考】在本实验中，两个反应的实质是什么？影响它们反应速率的因素是什么？【讲解】实质：2H ＋＋Mg===Mg 2＋＋H 2↑，由于镁条大小相同，因此影响它们反应速率的因素是c (H ＋)，c (H ＋)越大，反应的速率越快【思考】当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的c (H ＋)是否相等？怎么判断？【讲解】当c (酸)相同时，c (H ＋)受酸的强弱不同，电离程度就不相同，因此c (H ＋)不一定相等；可以通过测定溶液的pH 值来判断【思考】为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H ＋浓度却不同？【讲解】在水溶液中，HCl 易电离，CH 3COOH 较难电离；同时由于c (HCl)＝c (H ＋)，表明溶液溶液中HCl 分子是完全电离的；但同浓度的醋酸溶液中：c (CH 3COOH)＞c (H ＋)，说明醋酸只有部分电离【结论】不同电解质在水溶液中的电离程度不一定相同二、强、弱电解质1、定义：⎩⎨⎧强电解质：水溶液中全部电离为离子的电解质弱电解质：水溶液中部分电离为离子的电解质【学与问】哪些物质是强电解质？哪些物质又是弱电解质呢？2、常见的强弱电解质：⎩⎪⎨⎪⎧强电解质：⎩⎨⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、H 2O【思考】为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H ＋浓度却不同？【讲解】水溶液中：CH 3COOH —→H ＋＋CH 3COO －的同时发生：H ＋＋CH 3COO －—→CH 3COOH ，所以说，醋酸的电离过程是一个可逆过程，因此，在溶液中始终都有醋酸分子的存在，所以c (CH 3COOH)＞c (H ＋)，我们可以用图示来表示这个过程：【学与问】从图示来看，醋酸的电离过程有什么特点？当溶液中各成分的浓度不再改变时，电离和结合过程是否已经停止？【讲解】从v －t 图像来看，最终是v (电离)＝v (结合)＞0，此时溶液中的各成分的浓度不再改变，根化学平衡一样，体系处于一个动态平衡状态，我们把这个过程叫作电离平衡，它也是化学平衡的一种 三、电离平衡1、定义：在一定条件下（温度、浓度），弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态【思考】完成教材P41的《思考与交流》【思考】电离平衡既然是一个动态平衡，那么它有什么特征呢？2、特征：⑴等：v (电离)＝v (结合)⑵动：是动态平衡，v (电离)＝v (结合)≠0 ⑶定：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变⑷变：是相对平衡，平衡建立在特定条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动，适用勒夏特列原理⑸吸：电离过程一般为吸热过程 【思考】化学平衡会随着外界条件的改变而发生相应的改变，那么影响电离平衡的因素又有哪些呢？3、外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质【讲解】由于电离平衡也是化学平衡的一种，所以，外界条件对化学平衡的影响同样适用于电离平衡，也符合勒夏特列原理⑴浓度：⎩⎨⎧电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大－－越稀越电离【思考】在1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入1 mol/L 的HCl 或CH 3COONa ，醋酸的电离将如何变化a 、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离，平衡向逆向移动。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时教案选修4
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时教案选修4教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：1.实验探究醋酸的电离平衡移动；2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。
情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
3.通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：弱电解质的电离平衡和移动教学难点：弱电解质的电离平衡的移动教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、氯化钠晶体、醋酸钠晶体）[复习] 下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧K2O，⑨Na2O2 ___①②⑤⑥⑦⑧⑨____是强电解质_____③④____是弱电解质二、弱电解质的电离小组实验杯中搅拌后，测定溶液的PH投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；投影小组作出实验结论（教师进行评价）；投影完整实验结论；结论：将盐酸与醋酸溶液同时稀释1000倍，醋酸的PH值变化比盐酸的PH值变化小。
（为什么？）解释原因：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.CH3COOH CH3COO—+ H+ 弱电解质分子电离成离子过程CH3COO—+ H+ CH3COOH 离子结合成弱电解质的过程弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为CH3COOH CH3COO—+ H+（提出问题）盐酸电离方程式？（学生探究）请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。
水溶液中的离子平衡教案
水溶液中的离子平衡教案一、教学目标1.理解水溶液中的离子平衡概念及其现象表现。
2.掌握弱酸和弱碱溶液的离子平衡计算方法。
3.掌握化学平衡式的书写方法。
二、教学重点1.理解弱酸和弱碱溶液的离子平衡计算方法。
2.掌握化学平衡式的书写方法。
三、教学难点1.掌握弱酸和弱碱溶液的离子平衡计算方法。
2.理解化学平衡式的书写方法。
四、教学内容及进度安排1. 水溶液中的离子平衡概念1.离子的概念及水溶液的电离现象。
2.水溶液中阳离子和阴离子浓度的计算。
3.离子平衡的概念及其在水溶液中的表现。
2. 弱酸和弱碱的离子平衡计算方法1.弱酸和弱碱的概念及其离子平衡式的表示方法。
2.离子平衡常数及其计算方法。
3.pH值的计算及其与离子浓度的关系。
4.酸度常数及其计算方法。
3. 化学平衡式的书写方法1.化学反应的概念及其平衡态的定义。
2.化学平衡式的表示方法及其计算。
五、教学方法1.讲解法。
2.实验演示法。
3.案例分析法。
六、教学评价1.课堂即时问答。
2.实验报告评分。
3.家庭作业。
七、教学资源1.实验室。
2.实验器材及试剂。
3.计算机及投影仪等。
八、教学反思本次教学主要是介绍了水溶液中的离子平衡概念及计算方法，让学生能够理解弱酸弱碱溶液的离子平衡计算方法，并掌握化学平衡式的书写方法。
在教学过程中，我们采用了讲解法、实验演示法、案例分析法等多种教学方法，使学生能够更好地理解和掌握相关知识。
在教学反思中，我们认为可以加强课堂互动和讨论，增加学生自主学习的时间，提高教学效果。
高中化学第三章 水溶液中的离子平衡盐类水解公开课教案人教版选修4
第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。
3．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解的概念和规律 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【教学过程】 【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）【提问引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性【学生分组实验】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：CH 3COONa 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 、NaCl 、Na 2SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐 NaCl 、 K 2SO 4 FeCl 3 、NH 4Cl4、弱酸弱碱盐酸强酸 弱酸弱碱强碱碱CH 3COONH 4 、(NH 4)2CO 3CH 3COONa 、K 2CO 3【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性②强酸弱碱盐的水溶液显酸性③强酸强碱盐的水溶液显中性【板书】二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【讲述】当向水中分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液中存在哪些粒子？（5）相关的化学方程式？【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。
【学生小结】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。
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高中化学——水溶液中的离子平衡【本节学习目标】（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡【知识要点梳理】一、电解质的电离平衡COOHNH4H－H－H等。
说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的； Fe(OH)3的溶解度也很小， Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、 CH3COOH的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。
（三）、弱电解质的电离平衡及其移动⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态⒉电离平衡的特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的“动”——电离平衡是动态平衡“等”—— v(离子化)=v (分子化)≠0“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。
“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动3.影响电离平衡的因素：（1）内因：弱电解质本身的结构（2）外因：温度、浓度等（符合勒夏特列原理）思考分析：0.1mol/L醋酸溶液做下列改变后各参数的变化情况：－+分析：稀释冰醋酸过程中各量[n H+、a、c(H+)、导电性]的变化曲线：再如：在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH 3+H2O NH4++OH－（正反应为吸热反应）。
在此平衡体系中，若按下列情况变动，4．电离常数（1）概念：电离平衡的平衡常数（2）表示方法：CH3COOH CH3COO—+ H+K a=NH3·H2O NH4+ +OH—K b=酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3（3）说明：①K越大，该弱电解质越易电离。
所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
③多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第一步电离决定。
如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4-K1= 7.1×10-3H2PO4-H+ + HPO42- K2= 6.3×10-8HPO42-H+ + PO43-K3= 4.2×10-13注：K1＞＞K2＞＞K3（四）．判断电解质强弱的方法(1)不完全电离：①0.1mol/L的醋酸pH ＞1②与同浓度的盐酸对比导电性③与同浓度的盐酸对比溶液的pH④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率(2)电离平衡：⑤将溶液冲稀1000倍后pH的变化⑥与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化⑦同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或速率(3)水解平衡：⑧测得0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH ＞7(4)化学反应(利用较强酸制备较弱酸判断酸性强弱)⑨将CO2通入苯酚钠溶液出现混浊:酸性：H2CO3＞C6H5OH二、水的电离和溶液的pH（一）．水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中H2O H++OH—△H＞0或：2H2O H3O++OH—△H＞025℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)·c(OH-)=1×10-14=Kw100℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)·c(OH-)=1×10-12=Kw说明：(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。
(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
（二）．溶液中酸碱性的判断1、通过浓度和pH判断判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如：方法一25℃ 100℃中性溶液 c(H+)=c(OH-) pH=7 pH=6酸性溶液 c(H+)＞c(OH-) pH＜7 pH＜6碱性溶液 c(H+)＜c(OH-) pH＞7 pH＞6+-+-3（三）．溶液中pH值的测定方法测定溶液的pH值一般有三种方法：①利用酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测出大概pH值范围不能测出具体的pH值；石蕊试液红色 5 紫色 8 蓝色酚酞试液无色 8.2 粉红10 红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4 黄色②利用pH试纸，pH试纸测定的为溶液中c(H+)浓度，使用时不能润湿。
正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比；③用pH计。
（四）．关于简单pH值的计算1、酸、碱溶液稀释后的pH值2、酸或碱溶液的pH值计算3、酸、碱混合后的PH值计算①两种强酸混合。
核心问题是混合溶液中c(H+)②两种强碱溶液混合③强酸与强酸强碱与强碱强酸与强碱相互混和。
三、盐类水解1．盐类的水解原理：(1)定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
(2)实质：促进水的电离平衡的过程。
(3)规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
(4)特点：①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度一般很小。
②水解反应为吸热反应。
基于以上特点，盐在水解时不会产生沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“↓”、“↑”，用可逆号“”连接。
③多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
2．水解平衡移动：以NH4Cl溶液水解为例，分析改变条件对水解平衡的影响：+ +3、水解的应用：(1)判断盐溶液的酸碱性及判断弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)强弱。
(2)比较溶液中离子浓度的大小(一看反应、二分主次、三抓守恒)。
(3)判断溶液中离子能否大量共存。
(4)配制某些盐溶液：配制CuSO4溶液：加少量稀H2SO4抑制Cu2+水解；配制FeCl3溶液：加少量稀HCl抑制Fe3+水解；配制FeSO4溶液：加少量稀H2SO4抑制Fe2+水解、同时加少量Fe屑防止Fe2+被氧化。
(5)FeAlNa(6)溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解：MgCl2(杂质：FeCl3)——加MgO、Mg(OH)2或MgCO3CuCl2(杂质：FeCl3) ——加CuO、Cu(OH)2或CuCO3(7)泡沫灭火剂的反应原理。
(8)明矾、氯化铁的净水。
(9)纯碱(Na2CO3)溶液去油污。
Cu（10）制备无水盐：由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热，以防止Mg2+水解生成Mg(OH)2。
四、酸碱中和滴定1．滴定原理(1)定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
(2)原理：以一元强酸与一元强碱反应为例：H+ + OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。
说明：完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7HCl NaOHH2SO42NaOHH3PO43NaOH2．滴定终点的确定：选择合适的指示剂指示剂的变色范围为：石蕊试液红色 5 紫色 8 蓝色酚酞试液无色 8 粉红 10 红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4 黄色说明：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合3．使用仪器(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸等)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液等)说明：①滴定管读数保留小数点后两位，而量筒和托盘天平读数保留小数点后一位③滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，溶液体积大于量程。
④读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等4．试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂（酚酞试液或甲基橙）5．终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色，多次测定求各体积的平均值6．操作：(1)准备：①检查滴定管是否漏水；②润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入 3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。
锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液一般放在滴定管中，也可以放在锥形瓶中③取标准溶液：使液面在位于“0”刻度以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。
（2）、滴定(1)、用碱式滴定管(或移液管)取一定体积（如25.00mL）待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
(2)、用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。
关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断滴定终点（指示剂颜色突变）。
（3）、计算：每个样品滴定2～3次，取平均值求出结果(详见课本对应部分)。
7、误差分析：以“用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液”为例分析（将待测液放入锥形瓶中）已知C2=：C1： HCl标准液浓度, V1：HCl标准液体积C2：NaOH待测液浓度，V2：NaOH 待测液体积,由于已提前量取一定体积（V2）待测液于锥形瓶中，C1是定值，所以待测液浓度C2大小取决于标准液体积V1的大小。
分析各种因素造成的误差，将其都归结到V1的增大或减少，五、难溶电解质的溶解平衡1．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。
(2)、特征：(与化学平衡相同)a、逆：可逆过程b、等：v(溶解)＝v(沉淀)c、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d、动：动态平衡，v(溶解)＝v(沉淀) ≠ 0e、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。