简易测定漂白粉有效氯方法

漂白粉

1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷（Claude louis Berthollet）提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。

现在工业上还是采用把氯气通往消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％（质量分数）的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：

3Ca(OH)

2+2Cl

2

==Ca(ClO)

2

+CaCl2·Ca(OH)

2

·H

2

O+H

2

O

在较高级的漂白粉中，氯还可按下面的化学方程式进行，反应比较完全：

2CaCl

2·Ca(OH)

2

·H

2

O＋2Cl

2

+8H

2

O==Ca(ClO)

2

+3CaCl

2

·4H

2

O

漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)

2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)

2

、Cl

2

、

CaCl

2

等杂质。

次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应：

Ca(ClO)

2+2H

2

O==3Ca(OH)

2

+2HclO

当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果必须除去Ca(OH)

2

，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气中的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用：

Ca(ClO)

2+H

2

O+CO

2

==CaCO

3

↓+2HclO

漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能长时间保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：

Ca(ClO)

2+4HCl==Cl

2

+CaCl

2

+2H

2

O

Cl

2+2HI

2

HCl+I

2

反应生成的碘用硫代硫酸钠Na

2S

2

O

3

溶液来滴定的。漂白粉的氧化能力（漂白作用

主要是由氧化反应引起的）是用有效氯的质量分数来表示的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可达到40％。

简易测定漂白粉有效氯的方法

为了达到理想的治疗效果，在使用漂白粉治鱼病时，最好在使用前测定其有效氯的含量。生产上比较适宜的测试方法为蓝黑墨水滴定法，测试方法如下：

一、材料准备

未掺过水和没有产生沉淀的蓝黑墨水若干；有0.01毫升刻度的滴定管1支；白瓷碗1个；玻璃棒1根（也可用不吸水的塑料棒等代替）；100毫升量筒1只（可用有刻度的药瓶代替）；普通小手秤1个或精确至0.1克的小天平1台。

二、操作步骤

1.称取漂白粉样品5克，应在容器中的上、中、下各取一定份量均匀混合。称取时动作要快，以免影响测定结果的准确性。

2.用冷开水或洁净的水将漂白粉溶解稀释至100毫升，充分搅拌后静置。

3.待溶液澄清后，用滴管吸取一定量的上清液，一滴一滴滴于白瓷碗内，共滴38滴(注意不能多滴或少滴)，记下所用去上清液的毫升数，用38滴除以该部分上清液的毫升数，得出每一滴上清液的毫升数。

4.将用过的滴管洗净擦干，吸取少量墨水在管壁内转动后弃掉，然后吸取一定量的蓝黑墨水对碗中的漂白粉上清液进行滴定，边滴边用玻璃棒搅拌使其均匀混合，溶液颜色便会由棕色变为黄色，待滴定到溶液出现稳定的蓝绿色为止，记下所用去蓝黑墨水的毫升数。

漂白粉作为物美价廉的鱼药，被渔民朋友们广泛应用。但在使用过程中，会出现有时用药效果好、而有时同样的池用同等量的药却没有效果的情。之所以会这样，是因为漂白粉中的有效氯含量极不稳定，易与空气中的二氧化碳化合而不断消失，同时也容易在空气中吸收水分而潮解，并很快分解产生次氯酸而散逸。如产品生产后经过时间较长，又贮藏不当，就很容易降低药效甚至失去效果。

5.计算公式为：

漂白粉含氯量(%)＝(消耗蓝黑墨水的毫升数／每一滴上清液的毫升数)×100%

三、注意事项

1.漂白粉加水搅拌，静置澄清后的上清液，测定手续在半小时内完成方可得到较准确的结果。

2.滴漂白粉上清液时要注意把滴管垂直，使其滴出的每一滴上清液尽可能均匀。

有效氯的测定方法（碘量法）

A1 碘量法原理

洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。

A2 试剂

A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。

A2.2 2mol/L硫酸溶液。

A2.3 10％碘化钾溶液。

A2.4 0.5％淀粉溶液。

A3 操作方法

称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL 溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。

A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：

c*v*0.035

有效氯含量(%)=——————*100%

w

式中：

c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；

v——消耗代硫酸钠的体积，ml；

W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。