硝酸钾的制备和提纯
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《实验化学》专题1
物质的分离与提纯
硝酸钾的制备和提纯
我们在以前的学习中学过一些 实验方法，可用于混合物的分离和 提纯，请同学们回忆一下，你了解 哪些分离、提纯的方法？
过滤
通常用来分 离液体和不溶的 固体。
1、常压过滤
2、减压过滤 （也称抽滤或吸滤）
3、热过滤
结晶
1.蒸发结晶
注意事项:a、蒸发皿中的 溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，以 免溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应 熄灭酒精灯，利用余热蒸 发至干。
2.冷却结晶
适用于溶解度不同的固 体混合物的分离。
萃取
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体源自文库离。
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液；
2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
蒸馏
注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（或碎 瓷片）—防止液体暴沸
0.1g粗品 KNO3＋2ml水2A滴gNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水2A滴gNO3
有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架 台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、
漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、
蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或 用品，下列实验操作不能进行的是( CD)
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
交流与讨论：
阅读P16
谢谢大家！
思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸
钠和氯化钾为原料制备，请同学们 根据以下表格中的数据和以前所学 习的物质分离和提纯的方法，找出 一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
1、制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3
17g KCl 35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶： KNO3溶液冷却 有KNO3晶体
析出
抽滤： 得KNO3晶体
称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处
③冷凝水的方向：
下进上出
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析
分离溶液中的微量物质
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
(1)晶体A的主要成分是__N_a_C__l __,含有的少量杂质是_K_N__O_3____, 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是__加__少_量__水__溶__解__再_过_. 滤
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
溶解度的差异
结晶
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解
蒸发
热过滤
结晶
思考2：
这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
A、蒸发
B、萃取
C、过滤
D、蒸馏
2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可 加快过滤速度外，还具有的优点是（ D ） A、可过滤胶状沉淀
B、可过滤颗粒更小的沉淀
C、可使沉淀中的杂质减少
D、可得到较干燥的沉淀
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体 析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又 有晶体的B析出。
物质的分离与提纯
硝酸钾的制备和提纯
我们在以前的学习中学过一些 实验方法，可用于混合物的分离和 提纯，请同学们回忆一下，你了解 哪些分离、提纯的方法？
过滤
通常用来分 离液体和不溶的 固体。
1、常压过滤
2、减压过滤 （也称抽滤或吸滤）
3、热过滤
结晶
1.蒸发结晶
注意事项:a、蒸发皿中的 溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，以 免溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应 熄灭酒精灯，利用余热蒸 发至干。
2.冷却结晶
适用于溶解度不同的固 体混合物的分离。
萃取
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体源自文库离。
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液；
2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
蒸馏
注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（或碎 瓷片）—防止液体暴沸
0.1g粗品 KNO3＋2ml水2A滴gNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水2A滴gNO3
有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架 台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、
漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、
蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或 用品，下列实验操作不能进行的是( CD)
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
交流与讨论：
阅读P16
谢谢大家！
思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸
钠和氯化钾为原料制备，请同学们 根据以下表格中的数据和以前所学 习的物质分离和提纯的方法，找出 一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
1、制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3
17g KCl 35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶： KNO3溶液冷却 有KNO3晶体
析出
抽滤： 得KNO3晶体
称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处
③冷凝水的方向：
下进上出
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析
分离溶液中的微量物质
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
(1)晶体A的主要成分是__N_a_C__l __,含有的少量杂质是_K_N__O_3____, 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是__加__少_量__水__溶__解__再_过_. 滤
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
溶解度的差异
结晶
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解
蒸发
热过滤
结晶
思考2：
这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
A、蒸发
B、萃取
C、过滤
D、蒸馏
2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可 加快过滤速度外，还具有的优点是（ D ） A、可过滤胶状沉淀
B、可过滤颗粒更小的沉淀
C、可使沉淀中的杂质减少
D、可得到较干燥的沉淀
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体 析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又 有晶体的B析出。