铁组习题

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备战高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案

备战高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案

备战高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题:(1)写出下列物质的化学式:B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________,反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na,Na与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为Cl2,气体甲是H2,H2和Cl2反应生成丙为HCl,HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液,盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物,该氯化物与Cl2还可以反应产生G,G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeCl3,推断物质F为FeCl2;判断C为Fe,以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知A是Na,B是Al,C为Fe,气体甲是H2,气体乙是Cl2,气体丙是HCl;D是NaOH,E是盐酸,F是FeCl2,G是FeCl3,H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知,物质B是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是Cl2,该物质可以与水反应产生HCl和HClO,HClO具有强氧化性,可作氧化剂,氧化一些具有还原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白;(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,Fe(OH)2具有还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2,反应的离子方程式为:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

分析化学实验课后部分习题答案(第四版)

分析化学实验课后部分习题答案(第四版)

实验一阳离子第一组(银组)的分析思考题:1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行?若在碱性条件下进行,将会发生什么后果?答:在系统分析中,为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组,所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。

若在碱性条件下进行,第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀,这样就不到分离的目的。

2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时,未生成沉淀,是否表示第一组阳离子都不存在?答:向未知试液中加入第一组组试剂时,未生成沉淀,只能说明Ag+,Hg22+不存在,而不能说明Pb2+不存在,因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时,Pb2+将不在第一组沉淀,而进入第二组。

3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂,将产生哪些后果?答:如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时,酸度太小,第二组易水解的阳离子将水解进入第一组,达不到分离的目的。

另外具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应,使这些离子的浓度降低不能鉴出。

实验二阳离子第二组(铜锡组)的分析思考题:1.沉淀本组硫化物时,在调节酸度上发生了偏高或偏低现象,将会引起哪些后果?答:沉淀本组硫化物,若酸度偏低时,第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。

若酸度偏高时,本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。

2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时,为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度,然后再稀释一倍,使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答:因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。

因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离,所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度,然后再稀释一倍,使最后的酸度为0.2 mol·L-1。

3.以TAA代替H2S作为第二组组试剂时,为什么可以不加H2O2和NH4I?答:以TAA代替H2S作为第二组组试剂时,因TAA在90℃及酸性溶液中,可在沉淀时间内将As(V)还原为As(III),故不需另加NH4I。

高三金属铁练习题

高三金属铁练习题

高三金属铁练习题一、选择题1. 下列有关金属铁的说法中,正确的是:A. 金属铁是一种纯净的元素B. 金属铁的原子序数为26C. 金属铁在常温下处于液态状态D. 金属铁属于半金属元素2. 以下哪个金属不属于铁系元素?A. 钴B. 镍C. 铬D. 锰3. 金属铁常用的化学符号是:A. FeB. TiC. FiD. Ni4. 金属铁的外观特征是:A. 银白色B. 黄色C. 红色D. 褐色5. 金属铁具有以下哪种物理性质?A. 导电性B. 不导电性C. 易燃性D. 透明性二、填空题1. 金属铁在常温下属于________物质。

2. 金属铁的熔点约为________摄氏度。

3. 金属铁的密度约为________。

4. 金属铁具有良好的________性质。

5. 金属铁在空气中会发生________现象。

三、解答题1. 金属铁的主要用途有哪些?请列举至少三个例子。

2. 金属铁的工业制取方法是什么?简要描述。

3. 解释金属铁易生锈的原因,并提出防止金属铁生锈的方法。

4. 金属铁是一种重要的原材料,请说明金属铁在建筑、汽车和电子行业中的应用。

5. 金属铁的磁性是其独特的性质之一,请解释金属铁的磁性产生的原因。

四、应用题1. 甲、乙两个人打算使用金属铁制作一个简易的电磁铁。

甲使用了长而细的铁丝制作,而乙使用了短而粗的铁块制作。

根据你对金属铁的了解,请解释他们的制作材料选择是否合理,并给出理由。

2. 某工程队需要使用金属铁制作一座铁塔,塔的高度为30米,由6个等高的部分组成。

假设每个部分的质量相同,根据你对金属铁的知识,请计算每个部分的质量。

3. 金属铁在高温下具有较强的延展性,请解释金属铁的延展性是如何影响日常生活中的应用。

4. 金属铁在工业制造中常与其他金属合金化,以改变其性质或增加其适用范围。

请举例说明金属铁与其他金属合金化的应用。

5. 请简要描述金属铁的回收利用过程,并谈谈金属铁的回收利用的重要性。

参考答案:一、选择题1. B2. A3. A4. A5. A二、填空题1. 金属2. 1535°C3. 7.87 g/cm³4. 导电5. 生锈三、解答题1. 金属铁的主要用途有建筑材料(如钢筋)、制造机械设备、制造汽车零部件等。

铁概念习题

铁概念习题

铁元素--概念强化记忆训练题(一)出题人:黄喆提示:强氧化剂:KMnO4,HNO3,Cl2,O2,Br2弱氧化剂:H+,Cu2+,I2,S1、下列物质中能与Fe3+反应,且反应中Fe3+作氧化剂的是()①SCN-②Fe ③Fe2+④Cu ⑤I-⑥OH-A.①②④⑤B.①②④C.②④⑤D.全部2、下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,并逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+3、常温下把铁片投入到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但是没有气体产生的是( )A.Fe2(SO4)3溶液 B.浓HNO3C.盐酸 D.CuSO4溶液4、下列物质中,在常温下能产生气体的是()A.铁与浓硫酸反应B.铝与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铜与浓硝酸5、下列各组物质充分反应后,滴入硫氰化钾溶液,一定显红色的是()A.铁与稀盐酸B.过量铁与稀硝酸C.氯水与氯化亚铁溶液D.铁与氯化铜溶液6、为了除去硫酸亚铁溶液中混入的少量硫酸铜杂质,应加入下列物质中的()A.铝粉B.铁粉C.氢氧化钠溶液D.石灰水提示:强氧化剂:KMnO4,HNO3,Cl2,O2,Br2弱氧化剂:H+,Cu2+,I2,S7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液()A.①③B.③② C.③①③ D.①②③8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中()A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有 D.铁、铜都无9、下列试剂:①Na2SO3;②Na2CO3·10H2O;③FeSO4·7H2O;④CaCO3;⑤P2O5;⑥Na2O2;⑦NaOH(s),若长期暴露于空气中,因发生氧化还原反应而变质的是()A.①③④ B.②⑤⑦ C.①③⑥ D.①⑤⑥10、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A.Mg2+、NH4+、OH—、HCO3—B.K+、Mg2+、Cl—、SO42—C.Al3+、H+、S2—、SiO32— D.Fe2+、H+、Na+、NO3—11、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是()A.Ag B.Au C.Al D.Fe12、亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

高考化学专题复习分类练习 铁及其化合物综合解答题含答案解析

高考化学专题复习分类练习 铁及其化合物综合解答题含答案解析

高考化学专题复习分类练习铁及其化合物综合解答题含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素,彼此转化关系如下:请回答:(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),写出该反应的化学方程式:__、其中Al作__剂。

(2)反应④的离子方程式为:__。

(3)新配制的C溶液中应加入__,以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__(填化学式),实验现象为__。

【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉(屑) KSCN(或NH4SCN)溶液变红(或呈现血红色)【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应,生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B,B为黑色磁性氧化物,则B为Fe3O4,Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价,与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2,铁与过量盐酸反应生成FeCl2,则C为FeCl2,FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,则D为FeCl3,据此分析解答。

【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式:2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3,反应中Al有0价变为+3价,化合价升高,失电子,被氧化,作还原剂;(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)C为FeCl2,D为FeCl3,亚铁离子具有还原性,易被氧化,新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑),以防止其转化为FeCl3。

检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN),三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。

2.中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化(已知A、B、C、D、E均含有同一元素):请写出:(1)B →C+D 的离子方程_______________________;(2)E →F 化学方程式__________________________。

铁的练习题

铁的练习题

第19-20讲课后作业可能用到的相对原子质量:Mg-24 Al-27 Fe-56铁单质:演练1随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.还原铁粉C.食盐D.生石灰演练2铁、镁、铝分别和同体积、同物质的量浓度的盐酸反应,产生氢气的量一样多,则三种金属()A.所失去的电子数目相等B.质量相等C.物质的量相等D.质量比是28:12:9演练3足量的铁屑跟下列酸反应,在标准状况下,产生氢气的体积最大的是()A.20mL 6 mol·L-1的盐酸B.80mL 1 mol·L-1的硫酸C.10mL 18 mol·L-1的硫酸(98%) D.25mL 1 mol·L-1的硝酸铁的化合物:演练4人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是()A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+演练5把铁片投入到下列溶液中,固体质量减少且没有气体产生,此溶液是()A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.AgNO3演练6下列化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓演练7下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-B.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应:OH-+H+=H2OC.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸:Al(OH) 3+3H+ =Al3++3H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O演练8证明溶液是否有Fe2+,其操作正确的顺序是()①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①②B.②③C.①②③D.③②演练9为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入()A.氯水B.HNO3C.H2O2D.Na2O2演练10将溶液中的Fe3+、Al3+分离,可选用的试剂是()A.氨水B.NaOH溶液与盐酸C.氨水和盐酸D.NaOH溶液演练11分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是() A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D.硫酸钠溶液演练12某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+演练13取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.2:3 B.1:1 C.3:2 D.1:2演练14鉴别①NaOH;②Al2(SO4)3;③Ba(NO3)2;④FeCl3;⑤KCl五种溶液,不用其它试剂,被鉴别出来的是()A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.④①②③⑤D.②③①④⑤演练15在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳,反应后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3D.Fe2O3演练16向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时,反应中关系量正确的是()A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3演练17怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式。

铁及其重要化合物练习题

铁及其重要化合物练习题

铁及其重要化合物练习题一.选择题:(每小题有1~2个选项符合题意)1、下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是()A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入铁粉2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④3.下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3D.Fe2O35、下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是()A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D.FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+7.有一铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为() A.Fe4O5B.Fe2O3C.Fe5O7D.Fe3O48、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是()A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2O3·H2O9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为( )A.3a%B.(100-2a)%C.1-3a%D.20%10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3,则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为()A.3︰2B.3︰5C.4︰3D.3︰411、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是()A.溶液中C(Fe2+)<C(Fe3+)B.溶液中C(Fe2+)>C(Fe3+)C.部分铁被氧化D.部分Fe3+被还原12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,得知固体质量与加入铁粉质量相等,则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为()A.3∶2B.1∶7C.2∶7D.3∶1413、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中,加入0.015mol的铁粉,经充分搅拌后,产生的变化是( )A.铁溶解,没有任何金属生成B.铁溶解,析出银,且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为()A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l moL/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。

铁和性质练习题

铁和性质练习题

铁和性质练习题1.钢中含碳量是()A.2%-4.3%B.3%-4.3%C.0.03%-2%D.0.3%-0.2%2.下列物质中属于纯净物的是()A.不锈钢B.铁锈C.赤铁矿D.氧化铁3.下列主要成分表达错误的是()A.赤铁矿(Fe2O3)B.铁锈(Fe2O3)C.赤铁矿(FeO)D.磁铁矿(Fe3O4)4.下列关于铁的描述中不正确的是()A.铁是银白色的金属B.在化合物中,铁通常表现+2、+3价C.地壳中质量分数最大的金属元素是铁D.铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体5.将1.1克某铁合金在纯氧中完全燃烧,得到0.013克二氧化碳,此铁合金为()A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢6.生铁放入稀硫酸中,经充分反应后的主要残渣是()A.硫酸亚铁B.铁C.碳D.硫酸铁7.若2.24克某铁矿石中含1.6克Fe2O3,则此铁矿石中铁的质量分数为()A.71%B.30%C.70%D.35%8.某氧化铜和铁的混合物与稀硫酸充分反应后,发现铁有剩余,则反应后的溶液中溶质一定是()A.CuSO4B.H2SO4C.FeSO4D.CuO9.下列两种物质间不能发生置换反应的是()A.铁和稀硫酸B.钠和水C.铜和硝酸银溶液D.一氧化碳和灼热的氧化铜10.生铁属于:○1合金○2氧化物○3纯净物○4混合物○5电解质五类名称中的哪几类()A○1 B.○1○4 C.○1○4○5 D.○1○3○511.一只盛有一定质量硫酸铜溶液的烧杯放在水平桌面上,其底部对桌面的压强为P1,将一铁块浸入溶液中反应一会儿取出,此时烧杯底部对桌面的压强为P2(水的损失忽略不计),则P1和P2的大小关系是()A.P1<P2B.P1=P2C.P1>P2D.因铁片质量未知,无法确定12.有一块表面被Al2O3氧化层覆盖的铝片3克,跟50克稀盐酸恰好完全反应后生成0.3克氢气,试求:(1)铝片中铝元素的质量分数?(2)原稀盐酸的溶质质量分数13.煤是重要的化工原料,用煤作燃料不仅是极大地浪费,而且因煤中含有的硫化物(如:FeS2),燃烧时生成SO2气体造成环境污染。

高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案

高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案

高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水酒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。

”中药材铁华粉是指( )A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是()A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是() ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体,易升华。

实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。

下列说法错 误的是()A .装置A 的优点是随开随用,随关随停B .导管m 的作用是平衡压强,观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后,应先熄灭C 处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe (OH )2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO 4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸, 并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。

进行操作的正确顺序是()A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。

高三化学一轮复习铁习题有答案

高三化学一轮复习铁习题有答案

铁习题(附参考答案)一、选择题1.常温下,能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是()A.浓硫酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液【答案】 B2.(2012·潍坊三县联考)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)。

下列说法正确的是()A.X、Y不可能均为非金属元素B.若X为Fe,Y只能为ClC.X一定为金属元素D.若X为Fe,Y可为Cl、Br,但不能是I【解析】元素X可能为C或Fe,元素Y可能为O或Cl、Br,但不能为I,故A、B、C错,D正确。

【答案】 D3.(2012·南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与O2点燃条件下的反应产物为Fe2O3C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀【解析】A项为Fe2O3;B项为Fe3O4;D项生成的不是沉淀,Fe(SCN)3溶于水。

【答案】 C4.(2012·德州测试)下列反应的离子方程式正确的是()A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-===Fe2S3C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO-3===4Fe2++3H2O +NH+4D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+===FeS↓+2H+【解析】A项中缺少SO2-4与Ba2+起反应的离子方程式;B项中Fe3+与S2-发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;C项中无气体放出,说明NO-3被还原为NH+4,离子方程式符合书写要求;D项中由于盐酸比H2S酸性强,且HCl能溶解FeS,故D项反应不能发生。

【答案】 C5.(2011·济宁质检)某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红;另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是()A.KSCN B.NH4SCNC.NH4Cl D.FeCl3【解析】Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-结合立即变红;加入NaOH溶液共热产生NH3证明含NH+4。

最新铁及其化合物练习题

最新铁及其化合物练习题

铁及其化合物练习题一.选择题:1.能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是( )A .稀H 2SO 4B .FeCl 3溶液C .CuSO 4溶液D .FeSO 4溶液2.为了除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和 CuSO 4杂质,可选用的试剂为( )A .NaOHB .氯水C .CuD .Fe3.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是 ( )A .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B .硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C .碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D .氯化铁溶液中加入铁粉4.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质( )A .锌粉B .镁粉C .铁粉D . 铝粉5.将铁的某种化合物溶于盐酸,滴加KSCN 溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色.则此铁的化合物是( )A .Fe 2O 3B .FeCl 3C .Fe 2(SO 4)3D .FeO6.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A .Fe NH SCN Cl 34++--、、、B .--++2432SO NO H Ba 、、、C .Fe Fe Na NO 233+++-、、、D .Fe NH Cl OH 24++--、、、 7.证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是( )A .先滴加氯水,再滴加KSCN 溶液后显红色B .先滴加KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C .滴加NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色D .只需滴加KSCN 溶液8.在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A .FeB .FeOC .Fe(OH)3D .Fe 2O 39.将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应,如Fe 有剩余,则容器中只能有( )A .Cu 、Fe 3+B .Fe 2+、Fe 3+C .Cu 、Cu 2+、FeD .Cu 、Fe 2+、Fe10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl 2。

备战高考化学—铁及其化合物的综合压轴题专题复习及答案解析

备战高考化学—铁及其化合物的综合压轴题专题复习及答案解析

备战高考化学—铁及其化合物的综合压轴题专题复习及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素,彼此转化关系如下:请回答:(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),写出该反应的化学方程式:__、其中Al作__剂。

(2)反应④的离子方程式为:__。

(3)新配制的C溶液中应加入__,以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__(填化学式),实验现象为__。

【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉(屑) KSCN(或NH4SCN)溶液变红(或呈现血红色)【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应,生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B,B为黑色磁性氧化物,则B为Fe3O4,Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价,与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2,铁与过量盐酸反应生成FeCl2,则C为FeCl2,FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,则D为FeCl3,据此分析解答。

【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式:2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3,反应中Al有0价变为+3价,化合价升高,失电子,被氧化,作还原剂;(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)C为FeCl2,D为FeCl3,亚铁离子具有还原性,易被氧化,新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑),以防止其转化为FeCl3。

检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN),三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。

2.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。

工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。

回答下列问题;(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。

高中化学铁及其化合物练习题铁及其化合物练习题新人教版必修1

高中化学铁及其化合物练习题铁及其化合物练习题新人教版必修1

铁及其化合物练习题【考题再现】1.下列有关纯铁的描述正确的是()A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能...发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I23.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确...的是A、放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B、充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC、放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强4.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。

实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸,控制温度50~80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水2~3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中,密闭保存。

请回答下列问题:(1)实验步骤①的目的是__________________,加热的作用是____________________。

高考化学培优专题复习铁及其化合物练习题附详细答案

高考化学培优专题复习铁及其化合物练习题附详细答案

高考化学培优专题复习铁及其化合物练习题附详细答案一、高中化学铁及其化合物1.有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如下实验:请回答:(1)X的化学式_________________,挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

(2)写出溶液分二等份,加KSCN无明显现象后,滴加双氧水的两个离子方程式:___________________,_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量,再计算CO2的物质的量,根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量,根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+,Fe3+与3SCN-反应生成血红色。

【详解】⑴分解生成的水是1.8g,物质的量是0.1mol;无色无味气体是CO2,物质的量是0.1mol;黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分,滴加KSCN溶液没有实验现象,然后滴加双氧水变为血红色,则含有亚铁离子;另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀,过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体,该固体是氧化铁,物质的量是0.05mol,其中铁元素的物质的量是0.1mol,则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol,所以氧化亚铁是0.2mol,X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁,所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3,挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素;故答案为:Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3;挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。

高二化学练习金属铁练习题

高二化学练习金属铁练习题

金属、铁练习题一.选择题(将所选项序号填写在题号前。

每题 3 分,共 60 分)1.自然界中只有很少量金属(如金和铂等)能以单质形式存在.它们应具备的性质是A.不易被氧化B.复原性较强C.可与强酸反响放出氢气 D .可与空气中的氧气反响形成保护膜2.以下对于金属的表达中正确的选项是A .常温下全部的金属都是固态B.金属元素只以化合态存在于自然界C.金属拥有导电、导热和延展性D.金属元素的原子只有复原性,离子只有氧化性3.制造焊锡时,把铅加入锡的重要原由是A .增添强度B .降低熔点C.增添硬度 D .增强抗腐化能力4.以下表达的相关性质,可能属于金属晶体的是A由分子间作使劲联合而成,熔点低B固体或熔融状态易导电,熔点在1000℃左右C由共价键联合成网状构造,熔点高D固体不导电,但溶于水或熔融后能导电A.A B.B C.C D. D5.以下过程中,共价键被损坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D .H Cl 溶于水6.以下各组物质中,按熔点由低到高摆列正确的选项是A . O2I 2HgB . CO2KClSiO 2C. NaKRb D .SiCNaClSO 27.以下相关晶体的说法中正确的选项是A .分子晶体中均存在共价键B.原子晶体中共价键越弱,熔点越低C.晶体在受热融化过程中必定存在化学键的断裂D.离子晶体中只存在离子键,而分子晶体内只存在范德华力.8.以下金属冶炼的反响原理,错误的选项是A.Cu2 S+O22Cu+SO2B .MgO+H2Mg+H 2OC.Fe O +4CO3Fe+4CO2D .2HgO2Hg+O ↑3429.最易使钢铁生锈的环境是A .干燥的空气B .湿润的空气C.淹没在水中 D .浸没在油中10.以下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下相关说法正确的选项是11.建筑用的红砖和青砖,其颜色是由此中含有的不一样价态的铁氧化物所致.我国古代砖瓦建筑能够保持到此刻的,几乎无一例外是由青砖建成.有人提出以下可能的原由:①青砖中含的是FeO;②青砖中含的是Fe3O4;③Fe2 O3遇长久酸雨侵害会风化溶解使砖瓦强度降低;④Fe3 O4性质稳固;⑤ FeO性质稳固.你以为有道理的是A.①③⑤B.②③④C.③⑤D.①②③④⑤12.以下反响中,察看不到颜色变化的是A .黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉B.往稀硫酸中通入氨气C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D.一氧化氮气体裸露在空气中13.把少许废铁屑溶于过度的稀硫酸,过滤,除掉杂质,在滤液中加入适当硝酸,再加入过度的氨水,有红褐色积淀生成.过滤,加热积淀物至质量不再发生变化,获得红棕色的残渣.上述积淀和残渣分别为A . Fe2 O3; Fe( OH)3B . Fe( OH )3; Fe2O3C. Fe( OH )2; FeO D .Fe( OH )2; Fe( OH )3;Fe3O414.为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了以下一些方案:方案现象或产物①将铁片置于CuSO 4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气焚烧产物分别为 FeCl 3和 CuCl 2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为 Fe2434( SO)和 CuSO④将铜片置于FeCl 3溶液中铜片渐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连结铁片溶解,铜片上有气泡产生能依据现象或产人证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种15.除掉 FeCl2溶液中的少许FeCl3杂质,可加入的试剂为A.碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉16.证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是A .先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D.只要要滴加硫氰化钾溶液17.已知复原性 I ﹣>Fe2+>Br ﹣,在只含有 I ﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入必定量的氯气,对于所得溶液离子成分剖析正确的选项是(不考虑Br 2、I 2和水的反响)A . I﹣、 Fe3+、 Cl ﹣B . Fe2+、Cl ﹣、Br ?C. Fe2+、 Fe3+、 Cl ﹣ D .Fe2+、 I﹣、 Cl ﹣18.常温下,在以下溶液中发生以下反响+﹣﹣2+①16H+10Z +2XO4→2X +5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断以下说法错误的选项是A .反响 Z2+2A 2+=2A 3++2Z﹣能够进行B. Z 元素在反响①③中均被复原C.氧化性由强到弱的次序是:XO4﹣、 Z2、 B2、 A 3+D.复原性由强到弱的次序是:A 2+、B﹣、Z﹣、X 2+19.以下对于反响K2Cr2 O7+HCl→KCl+CrCl 3+C12+H2O(未配平)的说法正确的选项是A .反响中 K 2Cr2 O7为复原剂, HCl 为氧化剂B.方程式配平后, HCl 的化学计量数为14C.当 0.1molK 2Cr2O7参加反响时,反响中转移电子0.3molD.当有0.1molCl 2生成时,被复原的HCl为0.2mol20.由两种金属构成的合金10g 投入足量的稀硫酸中,反响完整后获得氢气11.2L (标准情况),此合金可能是A.镁铝合金B.镁铁合金C.锌铁合金D.镁锌合金二.填空题(共30 分)21.(10 分)镁作为当前密度最小的金属资料之一,宽泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域.以下为镁的两种冶炼方法.I .当前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一,青龙山白云岩(CaCO3?MgCO3)是皮江法冶炼镁的优良原料,该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO?MgO),而后在复原炉中经1200 ℃高温真空条件下用硅复原MgO生成粗镁,粗镁再经过精华、铸锭获得成品镁,工艺流程如图所示.(1 )写出复原炉内用硅复原MgO 生成粗镁的化学反响方程式:(2)在复原过程中反响温度越高镁的产率越高,说明该反响是______热反响。

(完整word版)铁及其化合物练习题

(完整word版)铁及其化合物练习题

铁及其化合物练习题1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100 mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况下)的气体。

所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为A.81。

4%B.77.8% C.68。

6% D.无法计算3、将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH=1的盐酸中充分反应后,盐酸全部消耗,放出标准状况下气体0.224 L。

则下列判断中正确的是A.原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色C.无法计算出原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:14、(2006苏州一测)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l moL/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。

向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.无法计算5、(2013福州期末)向22。

4gFe2O3、Cu的混合物中加入0。

5 mol·L-1的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g 6、(2011江苏会考)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4。

40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0。

铁及铁的化合习题.doc(重难点手册)

铁及铁的化合习题.doc(重难点手册)

铁及铁的化合习题1、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+2、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,能够出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算3、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某种容器中反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

⑴若Fe粉有剩余,则容器中不可能有⑵若CuCl2有剩余,则容器中还可能有⑶若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有,可能有⑷若FeCl3有剩余,则容器中不可能有4、如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等时试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。

⑴在试管I里加入的试剂是⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。

⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。

5、能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是()A.稀硫酸B.FeCl3C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液6、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应,得到a g铜,则反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为7、某500mL溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A.0.4mol/LB.0.6 mol/LC.0.8 mol/LD.1.0 mol/L8、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是9、在一块铝铁合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色分泌,经称量红色粉末与合金质量恰好相等。

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铁路行车组织一.填空题:1.铁路运送旅客和货物,是以列车方式办理的。

2.铁路货物运输产品是以吨公里为计量单位。

3.铁路货物运输生产可分为装车站的发送作业、途中运行与中转、卸车站的终到作业三个大过程。

4.车站的接发列车工作都要在车站值班员统一指挥下进行,而其中准备接发列车进路的命令(包括听取进路准备妥当的报告)必须由他亲自下达。

5.列车进路是指列车到达、出发或通过所需占用的一段站内线路。

6.列车的基本单据是列车编组顺序表。

7.由于驼峰设备条件和机车台数的不同,驼峰作业方案可分为单推单溜、双推单溜、双推双溜。

8. T集=cm车小时,其中c是集结参数(系数),m是列车编成辆数。

9. t集与车流量N的关系是成反比。

10.班计划由站长或主管运输副站长编制,阶段计划由站调编制。

11.车站工作统计内容包括装卸车统计、现在车统计、货车停留时间统计、货物列车出发正点统计等四种。

12.货物列车编组计划包括装车地直达列车编组计划和技术站列车编组计划两大部分。

13.货物列车编组计划,一般2年左右编制一次,且与列车运行图同时编制和执行。

14.采用循环直达列车时,返回的空车运行方向应当是路网上回空方向。

15.我国较多的空车直达列车有空敞车直达列车和空罐车直达列车两种。

16.编制单组列车编组计划主要因素有消耗集结车小时(T集)、一昼夜车流量(N直)和沿途技术站的每车节省时间(t节)17.列车编组计划应计算的指标有货车平均有调中转距离、无调中转车在总中转车中所占比重、各技术站办理车数、改编车总数和改编能力利用程度、货车小时总消耗。

18.运行图所有表示时刻的数字,应填写在列车运行线与车站中心线相交钝角内,而车次应填写在区段末首两端区间相应列车运行线上方。

19.从列车运行速度来分,我国铁路目前采用的是非平行运行图,原因是客货混跑。

20.在十分格运行图上,必须填写十分钟以下数值。

21.追踪运行图中,同方向列车的运行以闭塞分区为间隔。

22.τ连是发生在两个车站之间,对着的是这两个车站之间区间。

23.按到站停车的条件确定追踪列车间隔时间时,应使后行的追踪列车不因站内未准备好接车进路而减低速度。

24.在铁路实际工作中,通常把通过能力分为设计通过能力、现有通过能力和需要通过能力三个不同的概念。

25.双线追踪运行图的运行图周期大小等于T周=I。

26.对有稳定车流保证定期运行的列车,在运行图上应固定运行线。

27.固定运行线的列车,应该从始发站到终到站使用统一车次,使其在沿途各技术站有良好的接续。

28.写出n需=(n货+ε客n客+ε摘挂n摘挂+ε快货n快货)(1+r备)29.增设会让站,可以缩短限制区间长度,缩小运行图周期,从而达到提高通过能力的目的。

30.写出全路工作量u=u使。

31.写出货车周转时间相关法计算式Θ=1/24(l/v旅+lt中/L技+K管t货)(天)32.我国调度机构设置是:铁道部设调度处,铁路局设调度科,分局设调度所,车站设调度室。

33.进行列车运行调整的目的是使列车在区段内的运行尽量符合列车运行图。

二.单选题:1.技术站一个班工作的领导和组织者是站长。

2.技术站一个班的全站调车工作应由站调领导。

3.技术站一个调车组的调车工作应由调车长领导。

4.铁路线以技术站划分为区段。

5.到达列车编组顺序确报时组织车站日常作业的重要信息。

6.列车进入区间前,两站间首先必须办理区间闭塞。

7.解体列车,在纵列式车站一般都是由驼峰整列解体。

8.推送调车法是车辆在调动过程中不摘车的调车方法。

9.当运用“统筹对口调车法”编制摘挂列车编组调车计划时,规定列车编组后距调车机车最远车组到站编号为“1”。

10.编制摘挂列车编组调车计划所用的“调车表”中“列”与“行”交点是表示每个车组分解到的那条线路。

11.“调车表”上“合并”使用线路,目的是为了减少“编组列车时的推送钩数。

12.列车解体作业,一般是按调车线固定使用方法进行。

13.衡量调车工作量的单位是调车钩。

14.调车工作主要根据调车作业计划进行。

15.当到达车组大小相等,车组到达间隔时间相等,而集结有中断时,T集小于12m车小时。

16.当车组到达间隔时间相等,集结无中断时,若T集大于12m车小时,必然其车组是大车组先到,小车组后到。

17.编组某去向列车车流产生集结原因是由于重量或长度要求。

18.加强本站车取送作业,主要对缩减本站车非生产停留时间有利。

19.保证车站到解系统的基本协调条件是一昼夜到达解体的列车数小于一昼夜列检作业能力。

20.保证车站一昼夜发出系统的基本协调条件是出发列车数小于列检能力。

21.编组站各子系统工作基本协调条件是一昼夜的能力应该是与承担任务相适应,且确定设备合理的后备能力。

22.班计划中列车到达计划,是根据调度所下达的任务执行,不另编制。

23.编制班计划推算出发列车车流,是按车流的货车集结过程推算的。

24.编制阶段计划推算出发列车车流,是按调车场货车集结过程确定的。

25.停时是指货车一次货物作业在站平均停留时间26.中时是指货车办理一次中转作业平均停留时间。

27.中时按下列公式计算:28.车站办理车数等于:接入与发出重空车总数之和。

29.编制班计划时,t中按下式计算:30.编组站运输生产中心任务是把车流编成各种列车,按列车运行图准时发车。

31.直通列车是指至少通过一个区段站不进行改编作业的列车。

32.始发直达列车是用自装车流编组的直达列车33.区段列车是指在技术站编组,不通过技术站,在区段内不进行摘挂车辆作业的列车。

34.定期运行的货物列车,首先必须具备条件是有稳定的车流保证。

35.单组列车选分车组时的编组内容,在到达解体站之前的运行途中是不发生变化。

36.直线方向上有四个技术站时,单组列车相邻车流编组方案有8个。

37.直线方向上有四个技术站时,首站发出车流有三支,该站可能有的编组方案数为5个。

38.单支车流单独开行直达列车,必须满足绝对条件。

39.货车无改编通过技术站的节省时间t节=t有-t无-t集。

40.一支远程车流开行直达列车的基本条件是:N远Σt节≥cm41.不固定车组重量的分组列车,应在车流量递增方向上采用。

42.固定车组重量的分组列车,应在车流量递减方向上采用。

43.当遇到满足绝对条件的直达车流时,与它有完全相同的一段径路的长径路车流有可能与它合并。

44.二分格列车运行图主要用于编制新运行图。

45.十分格列车运行图主要用于调度员绘制实际运行图。

46.我国列车运行图的车站中心线,一般以下行货物列车区间纯运行时分比率确定。

47.上下行列车数目相等的列车运行图是成对运行图。

48.连发运行图中,同方向列车的运行是以站间区间为间隔的。

49.追踪运行图必须在有自动闭塞设备区段使用。

50.τ不是指在单线区段,从某一方向的列车到达车站时起,至相对方向列车到达或通过该站时止的最小间隔时间。

51.计算运行图区间运行时分时,“区间”是以车站中心线至车站中心线为界的。

52.单线区段列车在中间站会车最少停留时间是:τ不+τ会。

53.τ会是指单线区段,自列车到达或通过车站时起,至由该站向这个区间发出另一对向列车时止的最小间隔时间。

54.旅客列车在前,货物列车在后的追踪间隔时间,应按I发确定。

55.货物列车在前,旅客列车在后的追踪间隔时间,应按I到确定。

56.对各区段求出普通货物列车之间的几种追踪间隔时间之后,在计算平行运行图能力时,应以其中最大数值作为追踪间隔时间。

57.两端分别连接单线和双线区段的车站上,必须查定τ通。

58.区段最终通过能力是区段各种固定设备中通过能力最小的。

59.计算双线半自动闭塞区段区间能力时,t运按分别上下行区间最大时分取值。

60.因铺画一对旅客列车,须从平行运行图上扣除货物列车对数,被称为该旅客列车扣除系数。

61.单线非自动闭塞区段旅客列车扣除系数中基本扣除系数是t客占/T周比值。

62.单线非自动闭塞区段,旅客列车扣除系数一般是大于1。

63.在平行运行图上,当区间均等时,摘挂列车扣除系数等于停站次数+1。

64.平行运行图中,限制区间是指T周最大。

65.速度系数是下列所列的比值V旅/V技。

66.列车在中间站会车时,在同一时间内在站最多列车数应等于到发线(包括正线在内)数。

67.正常情况下,半自动闭塞区段,铺画同方向列车运行线,可以是连发。

68.铁路局使用车是自装自卸与自装交出车流之和。

69.铁路局工作量之和是使用车与交重车之和。

70.货车全周距是表示货车平均一次周转所走行的距离。

71.货车平均中转距离(中距)是表示货车每中转一次平均走行多少公里。

72.空车走行率是空车走行公里与重车走行公里之比。

73.局管内工作车是指在铁路局管内卸车的重车。

74.局移交(重)车是指交给其他铁路局的重车。

75.全路运用车分为:重车和空车。

76.为了控制运用车去向,铁路局的运用车分为管内工作车、移交(重)车、空车。

77.全路运用车保有量与各铁路局运用车保有量之和的关系是相等。

78.铁路局的自装自卸与自装交出车流之和等于所属各铁路分局自装自卸与自装交出车流之和。

79.机车日产量是平均每台货运机车每日生产的总重顿公里数。

三.多选题:铁路行车组织多选题:1.《铁路行车组织》研究范围包括:列车编组计划、列车运行图及通过能力、技术计划、日常计划和运输调整、车站工作组织。

2.《车站行车工作细则》主要规定:车站技术设备的合理使用和管理、接发列车和调车工作组织、作业计划的编制和执行制度、车站技术作业过程、车站通过能力和改变能力。

3.铁路线上的分界点是:车站、线路所、自动闭塞区段的通过信号机。

4.车站从技术作业性质上可分为:中间站、区段站、编组站。

5.铁路行车技术作业是指:列车的接发作业、列车的到发技术作业、列车的解编作业、车辆的摘挂作业、车辆的取送作业。

6.按办理技术作业内容的不同,到达技术站的列车有:无改编中转列车、部分改编中转列车、到达解体列车。

7.有调中转列车在车站要经过:到达技术作业、解体作业、集结过程、编组作业、出发技术作业。

8.无调中转车可以随:无改编中转列车、部分改编中转列车到达车站。

9.部分改编中转列车,是指该列车到达技术站需要进行:增加利车重量、变更列车的守车位置、挂车、减轴调车作业。

10.按办理技术作业内容的不同,在技术站办理的货物列车有:无改编中转列车、部分改编中转列车、到达解体列车、自编始发列车。

11.列车编组顺序表记载的内容有:车次和发站、车种车号、到站和品名、自重和载重、记事栏。

12.部分改编中转列车中,换挂摘下的货车有:有调中转车、本站作业车。

13.决定调车程所需时间因素主要有:调车机车类型、调车程长度、调动车数和重量、调车允许速度、调车设备、气候及调车人员技术水平等。

14.推送调车法主要用于:向货场取送车、向专用线去送车、调移客车、调移禁止溜放的货车、车列转线。

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