常州大学2013年物理化学下学期复习

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《物理化学》课程综合复习资料及参考答案

《物理化学》课程综合复习资料及参考答案一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是分子间无作用力；分子本身无体积。

2. 理想液态混合物的定义是在任意浓度范围内溶剂和质都服从拉乌尔定律的液态混合物。

A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V =0 ；Δmix H = 0 。

3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称：沸点升高和冰点降低。

稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式Bx B x k p =表达。

4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是隔离物系或物系熵变和环境熵变的和。

5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 3 ；组分数是 2 ；自由度数是 1 。

6. 极化产生的两个主要原因是：浓差极化和电化学极化。

7. 相律的数学表达式是 F = C – P + 2 。

8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的:吸附是单层的；被吸附分子间无作用力；吸附和解吸动平衡。

9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p r σ2 计算。

10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ=c κ。

11. 焓H 的定义式是H = U + PV 。

12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p COx x k 。

温度升高的亨利系数怎样改变？增大。

13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 γγ2211V p V p = 。

14．理想气体状态方程式是 n R T p V = 15. 实际气体可以液化的条件是CT T ≤， *p p ≥。

16. 吉布斯自由能的定义式是G = H - TS 。

热力学基本关系式之一是d G = - SdT + Vdp 。

17. 理想气体的=-m V m p C C ,, R 。

18. 纯理想气体的化学势表达式为μ=θθμp pRT ln+ 。

物理化学复习题目（含答案）

物理化学复习题⽬（含答案）物理化学总复习第⼀章热⼒学第⼀定律1．热⼒学第⼀定律U Q W ?=+只适⽤于：答案：D（A ）单纯状态变化（B ）相变化（C ）化学变化（D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原⼦理想⽓体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ?约为： 4157J3．关于热和功，下⾯说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界⾯上（B ）只有封闭体系发⽣的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，⽽是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发⽣的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零（B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零（D ）化学反应中体系的焓变不⼀定⼤于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程（B ）可逆循环过程（C ）两种理想⽓体的混合过程（D ）纯液体的真空蒸发过程6．对于理想⽓体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)TU (V =?? （B ） 0)V U (T =?? （C ） 0)P U (T =?? （D ） 0)P H (T =??7．实际⽓体的节流膨胀过程中，哪⼀组的描述是正确的？答案：A（A ） Q = 0 ；H ? ＝0；P ?< 0 （B ） Q = 0 ；H ? ＝ 0；P ?> 0（C ） Q > 0 ；H ? ＝0；P ?< 0 （D ） Q < 0 ；H ? ＝ 0；P ?< 08． 3mol 的单原⼦理想⽓体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀⾄终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这⼀过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ?= 0 、H ?= 0 。

《物理化学》(下册)_期末总复习(DOC)

物理化学(下册)期末考试大纲第八章：电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式.第九章：可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值).第十章：极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型.第十一章：反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程.第十二章：碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化.第十三章：表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型.第十四章：分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.考试题目类型一.名词解释: (每词3分,共4词,计12分)二.选择填空: (每题2分,共20题,计40分)三．证明与推导: (计8分)四.计算题:(电化学1题，动力学2题，表面化学1题，共计40分)重要的名词1.电化学: 研究电能和化学能相互转化及转化过程中有关规律的科学.2.迁移数: 离子j 所传导的电流(量)与总电流(量)之比. QQ I I t j j j == 3.摩尔电导率: 指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为单位距离的两个平行电极之间时所具有的电导. cV Λm m κκ== 4.柯尔劳施离子独立运动(迁移)定律: 在无限稀溶液中,离子彼此独立运动,互不影响,无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩尔电导率之和. ∞--∞++∞+=,,m m m v v Λλλ(化学计量单元),∞-∞+∞+=,,m m m Λλλ(类元电荷计量单元) 5.离子强度: 溶液中各种离子的浓度与其价数的平方的乘积之和的一半.∑=221j j z m I 6.可逆电池: 将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池.包括化学反应可逆和能量交换可逆两个方面.7.液体接界电势: 在两种不同的电解质溶液或同种电解质但浓度不同的溶液的界面间产生的电势差.它是由于离子的扩散速率不同造成的,是不可逆的.也称扩散电势.8.金属-难溶盐电极: 在金属上覆盖一层该金属的难溶盐后浸入含该难溶盐阴离子的溶液中构成的电极.包括金属-难溶氧化物电极和难溶氧化物-难溶盐电极9.分解电压: 使某电解质溶液能连续不断地进行分解时所需(必须)的最小外加电压.10.极化: 在有电流流过电极时,电极的电极电势偏离平衡电极电势的现象.11.超电势: 在某一电流密度下,电极的电极电势与其平衡电极电势的差值的绝对值. 12.比表面积: 单位质量的物质所具有的表面积. mA a s S = 13.界面: 密切接触的两相之间的过渡区(约几个分子厚度).14.表面: 与气体相接触的界面.15.表面张力: 指向表面并与表面相切,垂直作用于单位长度上的紧缩力. F lγ=.16.附加压力: 由于界面张力的作用,在弯曲液面内外产生的压力差. 2's p R γ= 17.吸附: 在相界面上,某种物质的浓度不同于体相浓度的现象.18.物理吸附: 由于范德华力的作用而产生的吸附.19.化学吸附: 由于生成化学键而发生电子的转移与原子重排的吸附.20.吸附质: 被吸附剂吸附的物质.21.吸附剂: 具有吸附能力的物质.通常都是固体.22.表面过剩/表面吸附量: 在单位面积的表面层中,所含溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所含溶质的物质的量的差值. 22da dr RT a A n S ⋅-==Γσ 23.表面活性剂: 能使溶液表面张力降低的物质. 习惯上只把那些溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂.24.临界胶束浓度: 形成一定形状的胶束所需的表面活性物质的最低浓度.25.速率方程: 表示化学反应的反应速率与浓度等参数间的关系式, 或浓度与时间等参数间的关系式.也称动力学方程.26.转化速率: 单位时间内发生的反应进度.27.反应速率: 单位时间单位体积内发生的化学反应的反应进度或单位体积内,反应进度随时间的变化率. dtdc v dt d V r j j ⋅=⋅=11ξ(恒容) 28.反应机理: 表示一个总包(复杂)反应所经历的具体途径的若干基元反应的有序集合.也称反应历程.29.基元反应: 反应物粒子在碰撞中相互作用直接转化为产物的反应.30.简单反应: 只包含一个基元反应的总包反应.31.复合反应: 由两个或两个以上基元反应组成的总包反应. 也称复杂反应32.具有简单级数的反应/简单级数反应: 反应速率只与反应物浓度的简单方次(0或正整数)有关的反应.可以是基元反应、简单反应,也可是复合反应,但必须具有简单级数.33.质量作用定律: 反应的反应速率与以计量系数的绝对值为指数的反应物浓度的乘积成正比.只适用于基元反应.34.反应级数: 速率方程中各浓度项的指数和.若速率方程中有加减运算,则无级数可言35.零级反应/一级反应/二级反应/三级反应: 反应速率与反应物浓度的0/1/2/3次方成正比的一类反应.36.反应分子数: 引发一个基元反应所必需的反应物相互作用的最少微观粒子(分子、原子、离子、自由基等)数. 即基元反应中的反应物分子个数之和.37.半衰期: 反应物浓度降低到其初始浓度的一半所需的时间1/2t .38.分数寿期: 消耗掉反应初始浓度的某一分数α所需的时间αt .分数衰期: 反应物浓度降低到其初始浓度的某一分数β所需的时间βt .若βα-=1,则βt t a=. 如: 某一级反应四分之三寿期3/4t ＝60min,而其四分之一衰期1/4t ＝60min39.初始速率: 反应刚开始进行的一瞬间的反应速率.可以认为反应物没有消耗.40.范特霍夫规则: 对同一化学反应,反应的温度每升高10℃(K),反应速率约增加1～3倍.4~210≈+TT k k 41.对峙反应: 正向和逆向同时进行的反应.也称可逆反应.42.平行反应: 反应物能同时进行几种不同的反应.43.连串反应: 反应所产生的物质能继续起反应而产生其它物质的一类反应.也称连续反应.44.稳态近似法: 在一系列的连串反应中,若生成高活性的中间产物粒子(如原子、离子、自由基等),因其能量高、活性大、反应能力强,一旦生成就立即发生反应,当反应达到稳定状态后,其净的反应速率可视为零的一种近似处理方法.45.链反应: 用光、热、辐射或其它方法使反应引发,通过活性组份(自由基或原子)的不断再生,使反应得以自动发展下去的一类连续反应.又称连锁反应.46.直链反应: 由一个自由基或原子与饱和分子反应,只生成一个新自由基或原子的链反应. 也称为单链反应.47.支链反应: 由一个活性粒子(自由基或原子)与饱和分子反应生成两个及两个以上新活性粒子(自由基或原子)的反应.48.原盐效应: 在稀溶液中,离子强度对离子反应的反应速率的影响.49.光化反应: 在光的作用下进行的化学反应.50.光化学定律: (1).只有被物质吸收的光,才能引发光化学反应.(2).在初级过程中,一个分子(或原子)吸收一个光子而活化.51.光敏剂: 能把所吸收的光能传递给对光不敏感的物质并使其活化乃至发生反应而加入的一类物质.52.催化剂: 加入少量就可以显著改变反应的速率,而本身在反应前后没有数量和化学性质变化的一类物质.53.催化作用: 化学反应速率由于催化剂的加入而发生变化的这种作用.54.自催化作用: 反应产物对反应本身具有加速反应的作用.55.催化反应的选择性: 转化为目标产物的原料量与发生转化的原料总量之比.56.分散体系(系统): 把一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系(系统).57.分散相: 被分散在分散介质中的物质或被分散介质所分散的物质.58.分散介质: 呈连续分布的、起分散作用的物质.59.分子分散体系(系统):以分子、原子或离子状态均匀分散在分散介质中形成的体系(系统).又称真溶液,简称溶液.60.胶体分散体系: 被分散在分散介质中的粒子半径在1～100nm(即9710~10m --,傅版)或1～1000nm(即m 6910~10--,天大版)之间的分散体系(系统).61.扩散: 有浓度梯度时,物质粒子因热运动(布朗运动)而发生宏观上的定向迁移现象.其推动力是浓度梯度,扩散过程是不可逆的. d d d d s n c D A t x=-⋅⋅ 62.憎液溶胶: 由难溶物分散在分散介质中所形成的胶体分散体系.简称溶胶.63.沉降: 多相分散系统中的粒子,因受重力作用而下沉的过程.64.电泳: 在外电场的作用下,胶体粒子在分散介质中定向迁移的现象.65.电渗: 在多孔膜(或毛细管)两端施加一定电压,液体通过多孔膜而定向流动的现象.66.流动电势: 在外力的作用下,迫使液体通过多孔隔膜(或抟细管)定向流动时,在多孔膜两边所产生的电势差.67.沉降电势: 分散相粒子在重力场或离心力场的作用下迅速移动时,在移动方向的两端所产生的电势差.68.聚沉值: 使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度. 聚沉值越小聚沉能力越强.69.感胶离子序: 将带有相同电荷的离子按聚沉能力从大到小排列的顺序.70.悬浮液: 将不溶性固体粒子分散在液体中所形成的粗分散体系(系统).71.乳状液: 由两种不互溶或部分互溶的液体所形成的粗分散体系(系统).72.唐南平衡: 若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开,由于大分子电解质离子不能透过半透膜,而小分子电解质离子可以透过半透膜,当膜两边达成渗透平衡时,小分子电解质在膜两边的分布不同.1.已知在300K 时,某一级反应的半衰期为s 50,且反应温度升高10℃反应速率增加1倍.若指前因子1710979.2-⨯=s A 且与温度关系不大,试求:(1).300K 时,反应的转化率达到87.5%所需的时间.(2).使反应转化率在s 50内达到75%所需的温度.解:(1).因一级反应有: k t 2ln 2/1= ,和 kt y=-11ln (或k a t a )1ln(--=) 所以: )(01386.0502ln 2ln 12/1-===s t k )(15001386.0%)5.871ln(11ln 1s y k t =--=-= [或)(15001386.0)871ln(8/7s t t =--==] (2).据题由: )11(ln 2112T T R Ea k k -=得: )(60.532ln 3145.8300310300310ln 1121212-⋅=⨯⨯-⨯=⋅-=mol kJ k k R T T T T Ea 将阿仑尼乌斯公式代入积分方程得:t Ae yRT Ea /11ln -=-,即: RT Ea t A y -=⋅--)1ln(ln 所以: )(3105010979.2)75.01ln(ln 3145.81060.53)1ln(ln 73K t A y R Ea T =⨯⨯--⨯-=⋅---= (也可先据kt y=-11ln 求出)(02773.0)1ln(1-=--=s t y k ,再由RT Ea A k -=ln ln 求T)2.k若该反应的速率方程为βα][][B A k r=,求βα和. 解: 据题有: βα000][][B A k r =, 故可得: βαβα1,01,02,02,01,02,0][][][][B A B A r r =将第1,2两级数据代入上式得: α⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=1,02,01,02,0][][A A r r 即: 0.10.10.2ln 15.030.0ln][][ln ln1,02,01,02,0===A A r r α 同理,将第1,4组数据代入则可得:β⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=1,02,01,02,0][][B B r r 亦即:00.10.2ln 15.015.0ln][][lnln1,02,01,02,0===B B r r β 3.今在473.2K 时研究反应D C B A k +−→−+22,其速率方程可写成y x B A k r ][][=.现经实验1得当A 、B 的初始浓度分别为0.013-⋅dm mol 和0.023-⋅dm mol 时,测得反应物B试求(2).实验2: 当A 、B 的初始浓度均为0.023-⋅dm mol 时,测得初始反应速率仅为实验1的初始速率的1.414倍,求A 、B 的反应级数y x 和的值.(3).求算k 值.解:(1).由实验1数据可知,min 53952/1=t ,min 130254/3=t .因此时有:000][2][1][A B A ==,故原方程可写成n y x y y x y y x A k A k x A k B A k r ]['][2)]([2][][0=⋅⋅=-⋅⋅==++,即此条件下,反应速率与简单n 级反应相同. 利用简单n 级反应的分数寿期公式kC n a t n n a 101)1(1)1(-----=可得:1212/14/3+=-n t t 亦即: 50.12ln )1539513025ln(12ln )1ln(12/14/3=-+=-+=t t n (2).由实验2知:y x y x B A k B A k 1,01,02,02,0][][4.1][][=即: y x y x 02.001.0414.102.002.0⨯⨯=⨯,所以: 50.0)1.0/2.0ln(414.1ln ≈=x 因y x n +=,所以: 00.150.050.1=-=-=x n y(3).由(1)得: ]min )[(1068.7539501.05.0212])[15.1(21)5.01(2'15.0345.015.015.105.11------⋅⋅⨯=⨯⨯⨯-=---==dm mol t A k k a y y4.某一级反应P A →,在某给定条件下的初始速率为133min 101---⋅⋅⨯dm mol ,1h 后速率为133min 1025.0---⋅⋅⨯dm mol .求反应的2/1 ,t k 和初始浓度0,A c .解:(1).对一级反应有:A A kc dtdc r ==,积分得:)exp(0,0,kt c e c c A kt A A -==-,而当反应刚开始的一瞬间,则有:0,0A kc r =, 故:)exp()exp(00,0,0kt r kt c c r kc r A A A -=-== 所以: )(min 0231.01025.0100.1ln 601ln 11330---=⨯⨯==r r t k (这是微分方程与积分方程联合求解的实例)(也可将0,0A kc r =和A kc r =同时代入kt c c =0ln得: kt r r =0ln ) (2).由一级反应的半衰期公式得: (min)0.300231.02ln 2ln 2/1===k t (3).据题得: )(04323.00231.0100.11300,--⋅=⨯==dm mol k r c A5.现在的天然铀矿中1:139 : 235238=U U ,已知U 238的蜕变反应的速率常数为1.521010-⨯a,U 235的蜕变反应的速率常数为9.721010-⨯a -1.问在20亿年(2910⨯a)前,U U 235238 : 等于多少?(a 是时间单位年的符号)解: 据题中反应速率常数的单位可知,两蜕变反应均为一级反应,由kt cc =0ln 可得: t k k c c c c c c cc )(ln ln ln 2352382352380235023823502352380238-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=- 所以: 1:271:96.26]102)1072.91052.1exp[(139])exp[(9101023523823523802350238≈=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=--t k k c c c c6.已知对峙反应)()(g B k k g A ==-11在25℃时的正、逆向速率常数分别为0.3162h -1和0.06324h -1。

物理化学下册复习资料

物理化学下册复习资料物理化学下册复习资料一、电化学1、18 ℃时, NaCl, NaOH和 NH4Cl的无限稀释摩尔电导率分别为129.8×10－4,217.2×10－4和108.6×10－4 S.m2/mol. 0.1 mol/dm3 NH4OH水溶液的摩尔电导率为3.09×10－4 S.m2/mol, 试求：18 ℃时 0.1 mol.dm－3 NH4OH的离解度及离解平衡常数K.解：NH4OH= NH4Cl＋NaOH －NaClΛo(NH4OH) = Λo(NH4Cl) + Λo(NaOH) - Λo(NaCl)=（108.6＋217.2－129.8）×10－4=196×10－4 S.m2.mol－1 α = Λ(NH4OH)/Λo(NH4OH) = 3.09×10－4/(196×10－4) = 0.01577K = Cα/ (1－α) = 0.1×0.01577/(1－0.01577)= 2.53×10－52、测得饱和BaSO4溶液的电导率是3.48×10－4 S/m, 而配制溶液所用纯水的电导率是0.5×10－4 S/m, 试计算 BaSO4的溶度积。

已知: Λm∞(1/2 Ba2+) ＝63.64×10－4 S.m2/molΛm∞(1/2 SO42－)＝79.8×10－4 S.m2/molKey:) = κ(溶液) - κ(水)κ(BaSO4= (3.48-0.5)×10－4= 2.98×10－4 S/m Λ≈Λo = 2[Λo(1/2 Ba2＋) + Λo(1/2 SO)]4= 2(63.64×10－4+ 79.8×10－4 )= 286.88×10－4 S.m2/molC = κ/Λ = 0.01039 mol/m2 = 1.039×10－5 mol/dm3Ksp = C2= 1.08×10－103. 反应 Cu2＋( a1) → Cu2＋( a2), a1> a2可构成两种电池:(1) Cu|Cu2＋( a2)||Cu2＋( a1)|Cu(2) Pt|Cu2＋( a2),Cu＋(a')||Cu2＋( a1),Cu＋(a’)|Pt(a)分别写出这两种电池的电极反应;(b)试计算两种电池的电动势 E1, E2之间的关系;(c)说明为什么两种电池的电池反应始、终态相同,但E1和E2不同.4、电池: Ag(s),AgCl(s)|Cl－(a)|Cl(g,pθ)|Pt(s)2(1)写出此电池的电极反应及电池反应;(2)如果要测定该电池反应的平衡常数Kθ, ΔG及ΔH需设计什么样的实验 ? 测定哪些数据 ?解:(1) (-) Ag(s) + Cl－(a) －e→ AgCl(s)(g,p○) + e → Cl－(a)(+) 1/2 Cl2(g,p○) = AgCl(s) 电池: Ag(s) + 1/2 Cl2(2)要测K○需测E○,为此安排 a = 1 下测定电池电动势E○.要测△G需测该温度下的E○.要测△H需测一系列温度下的 E,得到 (dE/dT)p,由 E 及(dE/dT)p可计算△H.5、电池:Hg(l),Hg2Br2(s)|KBr(0.1mol/kg)||KCl(0.1mol/kg)|Hg2Cl2(s)| Hg(l)在 5 ～50 ℃范围内的电动势可按下式计算:E/V ＝ 0.1318 －1.88×10－4ｔ/℃ (ｔ为摄氏温度)(1) 写出电极反应及电池反应;(2) 计算25 ℃下Z=2电极反应的ΔG，ΔS，ΔH, Q 。

物理化学期末考试复习资料

物理化学期末考试复习资料物理化学期末考试复习资料选择题一：1、下列关于内能物理意义的表述中最准确的是（D）A、内能包含了系统内所有微观质点化学能的总和B、内能包含了系统内所有微观质点热运动能的总和C、内能包含了系统内所有微观质点化学能和热运动的总和D、内能包含了系统内所有微观质点能量的总和2、下列不是热力学第一定律数学表示的是（B）A、△U=Q+WB、H=Q+PVC、△U=QvD、△H=Qp3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则一定有（C）A、Q=0B、W=0C、△U=0D、△G=04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（A）A、△S<0B、△S>0C、△U=0D、W=05、孤立系统中，下列过程量一定为0的是（D）A、△rGmB、△rHmC、△rSmD、△rUm6、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（A）A、2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)B、Cu2+(aq)+6NH3(g) [Cu(NH3)6]2+(aq)C、O2(g)+2H2(g) 2H2O(l)D、NH3(g)+H2O(l) NH4+(aq)+OH-(aq)7、下列关于温度物理意义的表述中最准确的是（A）A、温度用于衡量系统微观质点的热运动程度B、温度用于衡量系统的冷热程度C、温度用于衡量系统的内能高低D、温度用于衡量系统的化学势高低8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应NH3=1/2N2+3/2H2的标准平衡常数为（B）A、4B、0、5C、2D、0.1259、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离反应的是（B）A、提高反应温度B、降低反应温度C、降低系统压强D、在系统压强不变下加入惰性气体10、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（D）A、P1>P2>P3B、P2>P1>P3C、P3>P2>P1D、P3>P1>P211、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当P（N2O4）=1000KPa,P(NO2)=100KPa时，反应（C）A、正好达化学平衡状态B、将向生成N2O4的方向进行C、将向生成NO2的方向进行D、难于判断其进行的方向12、下列有关基元反应的描述中不正确的是（C）A、基元反应的级数一定是整数B、基元反应是一步完成的C、基元反应进行时无过渡态D、基元反应进行时无中间产物13、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于C0/K，则该反应是（B）A、三级反应B、零级反应C、二级反应D、一级反应14、反应A B（l）与A D（2），已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活化能，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（C）A、提高反应温度B、加入适当催化剂C、延长反应时间D、降低反应温度15、下列对原电池的描述中不准确的是（D）A、在阳极上发生氧化反应B、在阴极上发生还原反应C、电池外线路上电子从阳极流向阴极D、电池外线路上电子从阴极流向阳极选择题二：1、下列关于焓的物理意义表述中最准确的是（D）A、焓包含了系统内所有微观质点化学能的总和B、焓包含了系统内所有微观质点热运动能的总和C、焓包含了系统内所有微观质点能量的总和D、焓是没有明确物理意义的热力学量2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（A）A、△G T.P≤0B、△S(绝热过程)≥0C、△S（孤立系统）≥0D、△G T.P≤W3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则有（C）A、△H>0B、△H<0C、△H=0D、△U<04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（B）A、△U=0B、△G=0C、△S>0D、Q=05、下列关于化学势的表述中最准确的是（B）A、化学势是偏摩尔劾母霍兹函数B、化学势是偏摩尔吉布斯函数C、化学势是偏摩尔内能D、化学势是偏摩尔焓6、下列等温等压过程中，系统熵值减少的是（D）A、水变成水蒸气B、石灰石分解生成石灰C、氯化钠溶解于水D、乙烯聚合成聚乙烯7、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、142，则当P（N2O4）=300KPa,P(NO2)=200KPa时，反应将（A）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达到化学平衡状态D、难于判断其进行的方向8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应N2+3H2=2NH3的标准平衡常数为（C）A、0、125B、0、5C、4D、29、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则提高PCl5解离反应的是（D）A、加入氮气B、增大反应压强C、降低反应温度D、提高反应温度10、电池中的正极（B）A、既不是阳极，也不是阴极B、可能是阳极，也可能是阴极C、一定是阳极D、一定是阴极11、设电池反应1/2Cu(s)+1/2Cl2(P○) 1/2Cu2+(a=1)+Cl(a=1)电动势为E1，电池反应Cu(s)+ Cl2(P○) Cu2+(a=1)+2Cl(a=1)电动势为E2，求E1/E2为（C）A、1/4B、1/2C、1D、212、反应3A+B=2D的速率常数比值KA:KB:KD为（A）A、3：1：2B、2：6：3C、1/3:1:1/2D、3：6：213、已知某反应半衰期为0、963/K，则该反应是（B）A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应14、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（A）A、P3>P1>P2B、P2>P1>P3C、P3>P2>P1D、P1>P2>P315、对于过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（D）A、NaClB、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、FeCl3选择题三：1、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（B）A、Ag+(aq)+2NH3(g) [Ag(NH3)2] +(aq)B、2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)C、NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)D、CaO(s)+H2O(g) Ca(OH)2(s)2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（D）A、△G T.P≤WB、△S(绝热过程)≥0C、△S（孤立系统）≥0D、△G T.P≤03、1mol理想气体经等温恒外压膨胀（△V>0），则有（A）A、△U=0B、△U>0C、△H<0D、△H>04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（C）A、△U=0B、Q=0C、△H=0D、△S>05、一定量水在P○和0℃下凝结为冰，系统热力学量变化为零的是（D）A、△UB、△HC、△SD、△G6、下列关于热的表述中最准确的是（B）A、热是衡量系统内微观质点热运动程度的物理量B、热是表示因温差而在系统与环境间传递的能量C、热是没有明确物理含义的热力学量D、热是衡量系统内所有热运动能的物理量7、下列关于吉布斯函数表述最准确的是（C）C、吉布斯函数是没有明确物理意义的热力学量8、电池中的阳极（A）A、既可能是正极，也可能是负极B、既不可能是正极，也不可能是负极C、一定是正极D、一定是负极9、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离度的是（D）A、提高反应温度B、在系统压强不变下加入惰性气体C、降低系统压强D、增大系统压强10、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应1/2N2+3/2H2= NH3的标准平衡常数为（A）A、2B、0、5C、4D、0.12511、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当P（N2O4）=100KPa,P(NO2)=1000KPa时，反应将（C）A、向生成NO2的方向进行B、正好达化学平衡状态C、向生成N2O4的方向进行D、难于判断其进行的方向12、半径为1*10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N.m-3,其附加压力为（B）A、5.0 N.m-2B、10.0 N.m-2C、2.5 N.m-2D、1.25 N.m-213、已知二级反应半衰期为1/K2Co，则反应掉1/4所需时间应为（A）A、1/3K2CoB、3/K2CoC、1/2K2CoD、2/K2Co14、在稀的砷酸H3A S O3溶液中，通入过量的H2S以制备硫化砷溶胶（As2S3），该溶胶中胶团结构式是（D）A、【（As2S3）m.n A S O33-.(n-x)H+】x-.XHS-B、【（As2S3）m.n S2-.(n-x)H+】x-.XH-C、【（As2S3）m.n H+.(n-x)HS-】x-.XHSD、【（As2S3）m.n HS-.(n-x)H+】x-.XH+15、反应3A+B= 2D的速率比值-dC A /dt:-dC B /dt: dC D/dt 为（B）A、1/3:1:1/2B、3：1：2C、2：6：3D、3：6：2。

物理化学下册期末复习试卷和答案

物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势(6) 分别将CuSO 4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol dm-3降低到0.01 mol dm-3，则mΛ变化最大的是:（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl(7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:（a）a=a±（b）a=(a±)2（c）a=(a±)4（d）a=4(a±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)（c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu（d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)｜Hｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于:（a）Q R＝∆H（b）Q R＝zFT(∂E/∂T)p（c）Q R＝zFE(∂E/∂T)p（d）Q R＝zEF(10) 291K时,电池Pt | H2(p )｜H2SO4(m)｜O2(p ) | Pt 的E =1.23V, 则反应2 H2 (g)＋O2(g)→2H2O(l)的标准平衡常数为：（a）1.68⨯1085（b）4.03⨯1042（c）3.87⨯1043（d）1.50⨯1083(11) 电极Pb2+(a) | Pb－Hg(a') 和电极Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a）标准电极电势相同电极电势不同（b）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同（d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。

物理化学课后复习题下册

物理化学课后复习题下册物理化学课后复习题下册物理化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的学科。

在学习物理化学的过程中，课后复习题是非常重要的一部分。

通过解答复习题，可以巩固所学知识，提高问题解决能力。

本文将就物理化学课后复习题下册进行探讨。

复习题一：化学平衡化学平衡是物理化学中的重要概念之一。

在化学反应过程中，反应物转化为产物，但同时产物也会转化为反应物，最终达到一种动态平衡状态。

化学平衡的研究对于理解化学反应的进行和控制具有重要意义。

在复习题中，我们可以通过计算平衡常数来了解化学平衡的特性。

平衡常数是反应物浓度与产物浓度之比的一种度量。

通过计算平衡常数，我们可以判断反应是偏向反应物还是偏向产物。

此外，还可以通过改变温度、压力等条件来控制化学平衡。

复习题二：热力学热力学是研究物质能量转化和能量守恒的学科。

在物理化学中，热力学是一个重要的分支，它研究了物质在不同温度和压力下的性质和变化规律。

在复习题中，我们可以通过计算热力学参数来了解物质的热力学性质。

例如，可以通过计算热容、焓变等参数来判断物质的热稳定性和热传导性。

此外，还可以通过计算熵变来了解物质的无序程度和热力学稳定性。

复习题三：电化学电化学是研究电与化学反应之间相互关系的学科。

在物理化学中，电化学是一个重要的研究领域，它研究了电解质溶液中的电荷转移和电流传导过程。

在复习题中，我们可以通过计算电化学参数来了解电化学反应的特性。

例如，可以通过计算电势差和电流强度来判断电化学反应的速率和方向。

此外，还可以通过计算电解质溶液的电导率来了解电解质的离解程度和电导性。

复习题四：量子化学量子化学是研究微观粒子在量子力学框架下的性质和变化规律的学科。

在物理化学中，量子化学是一个前沿的研究领域，它研究了原子、分子和固体的量子力学性质。

在复习题中，我们可以通过计算量子化学参数来了解微观粒子的量子力学性质。

例如，可以通过计算波函数、能级和电子云密度来判断原子和分子的稳定性和反应性。

物化下册复习(2)

物理化学下册复习题选第七、八章电化学判断题1．电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时两电极间充满溶液时的电导。

2．电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质溶液的电导。

3．电解质溶液的电导率相当于摩尔电导的倒数。

4．摩尔电导率是1mol电解质溶液的电导率。

5．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液电导率时，要用直流电桥。

6．当KCl，HCl,MgCl2均处于无限稀释的水溶液中，且电位梯度相等，则在各溶液中Cl-的迁移率相等。

7．当KCl，HCl,MgCl2均处于无限稀释的水溶液中，且电位梯度相等，则在各溶液中Cl-的迁移数相等。

8．电导G和电导率κ符合关系式：G =κ(A/L)式中(A/L)对电导池来说为电极面积/电极间距离，又称电导池常数。

9．用Λm对C1/2作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。

10、LaCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于3b。

11. 电池Zn∣ZnCl2(aq)∣AgCl(s)∣Ag，在25℃，P o下可逆放电2F时放热23.12kJ,则该电池反应Zn+2AgCl(s)=ZnCl2+2Ag的Δr H m o(298K)=-23.12kJ.mol-1。

12. 对于电极Pt∣Cl2(p)∣Cl-其还原电极电势为φ(Cl-∣Cl2)= φO(Cl-∣Cl2)-(RT/2F)ln[p(Cl2)/p O a2(Cl-)]13．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。

14. 还原电势越大，电对的氧化态越是强氧化剂。

15．电池过程两极有电子得失，是氧化还原过程，故电池反应必定是氧化还原反应。

16、由E O=(RT/ZF)lnK O可知：E O是电池处于平衡态时的电动势。

17、等温等压可逆电池过程ΔS=ΔH/T18、等温等压可逆电池过程ΔG = 019、原电池的正极即阳极，负极即阴极20、一个化学反应，Δr G m= -220kJ∙mol-1。

物理化学(下)精彩试题库

目录Ⅰ．练习题 (1)一、填空题 (1)二、判断题 (5)三、选择题 (9)四、计算题 (46)五、简答题.............................................................................................53 Ⅱ．参考答案 (55)一、填空题 (55)二、判断题 (57)三、选择题 (61)四、计算题 (63)五、简答题 (80)I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反响为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反响的Cu 2+ 的物质的量为________。

2. ·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，如此它们的摩尔电导率之比Λm 〔A 〕/Λm 〔B 〕等于________。

3. mΛ∞〔Na +×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞〔OH -×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。

4. 25℃·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，如此γ±1_______γ±2。

5. NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，如此HAc 的摩尔电导率为________________。

6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，如此a ±= 。

7. 一样温度、一样浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±〔NaCl 〕γ±〔MgCl 2〕γ±〔MgSO 4〕〔选填＜，＝，＞〕。

物理化学下册复习题全解

07电化学一、单选择题(1) 电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A ．0.1M KCl 水溶液B ．0.001M HCl 水溶液C ．0.001M KOH 水溶液D ．0.001M KCl 水溶液2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同A ．安培秒B ．库仑C ．法拉第D ．单位电荷3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3，则Λm 变化最大的是：A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．NaClD ．HCl4．下面那种阳离子的离子迁移率最大A ．Be 2+B ．.Mg 2+C ．Na +D ．H +5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A ．离子迁移数B ．难溶盐溶解度C ．弱电解质电离度D ．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16）A ．16克B ．.32克C ．48克D ．64克7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于A ．界面移动清晰程度B ．外加电压大小C ．正负离子的价数值相等D ．正负离子运动数相同否8．298K 时，0.1mol ·dm -3NaCl 溶液的电阻率为93.6m ⋅Ω它的电导率为A ．114.6--⋅ΩmB ．11936.0--⋅ΩmC ．1136.9--⋅ΩmD ．11011.0--⋅Ωm9．摩尔电导率的定义中固定的因素有A ．两个电级间的距离B ．两个电极间的面积.C ．电解质的数量固定D ．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1，该溶液的摩尔电导率为A ．127101--⋅⋅⨯mol m SB ．1261041.2--⋅⋅⨯mol m S (BaCl 2式量为208)C ． 1241041.2--⋅⋅⨯mol m SD ．1231041.2--⋅⋅⨯mol m S11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅适用于A ．强电解质稀溶液B ．弱电解质C ．无限稀的溶液D ．摩尔浓度为一的溶液12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是A ．CH 3CO -B ．OH -C ．Cl -D ．Br -13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度∞+U 正离子的摩尔电导率∞+m λ和法拉第常数的关系是A ．∞+U F m =∞+λ/B ．∞+U F m =⨯∞+λC ．∞+U 1=⨯⨯∞+F m λD ．F U m =∞+∞+/λ14．无限稀释溶液中，KCl 的摩尔电导率为130 S ·m 2·mol -1，同样温度下的KCl 溶液中，Cl -的迁移数为0.505，则溶液中K +离子的迁移率(112--⋅⋅V s m )为A ．0.495B ．130C ．64.3D ．65.715．已知：150)(4=Λ∞Cl NH m ，248)(=Λ∞NaOH m ，127)(=Λ∞NaCl m ，的∞Λm 单位是：124101--⋅⋅⨯mol m S 。

物理化学(下)复习题.docx

物理化学(下)复习题1、在lOOOg水中含有15.96g CuSO4和17・00gNH3 ,现将此溶液放在两个铜电极间电解，在25°C时有0.01F的电量通过溶液，通电后在103.66 g阳极溶液中含有2.09 g CuSO4和1.570gNH3,计算络离子[C U(NH3)X]2+中的x值及迁移数。

2、298 K时将电导率为0.185 S TH-1的NaCl溶液装进电导池，测得电阻为682 Q,在该电导池中若装进0.2 mobdm-】的NH3>H2O溶液,测出电阻为2435 Q ,计算NH3-H2O溶液的屯离度及电离平衡常数。

3、计算298K时，下述电池的电动势E：Pb(s) | PbCl2(s)| HC1 (O.Olmol • Kg1) | | H2 (lOKPa) | Pt⑸，已知j ；卄广・0.126—该温度下，PbCb(s)在水中饱和溶液的质量摩尔浓度为0.039 mol • Kg'1, IIC1溶液的离子平均活度系数g土为0. 690, PbCl2(s)饱和溶液的离子平均活度系数算为0. 449o4、已知在0〜45°C范围内，下列电池的电动势与温度的关系如下：Pt, H2(101.3 KPa) | NaOH ⑷ | HgO(s),Hg⑴E = 0.9261- 0.2948 X10-3 (t-25),已知也0 ⑴的D f G^=・ 237.19K丿恥L,D fH? = - 285.84KJ mol'1,试求25°C 时HgO ⑸的D f G^UD,H^o5、在25°C,标准压力下，将含KBr和KI浓度均为0. lmol-Kg1的溶液置于带Pt电极的多孔瓷杯内，将此杯再放入一较大的器皿中，器皿内有一Zn电极和大量的0. lmol^Kg1的ZnCL溶液。

已知出在Zn电极上的超电势为0.45V。

不考虑液接电势，并忽略Zn、良和B*析出时的超电势，设所有活度系数均为1。

大学物理化学复习题

大学物理化学复习题（带答案）swx 一、单选题1. 理想气体模型的基本特征是 ( D )(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力，分子本身无体积2. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n A ，p A ，V A 和n B ，p B ，V B 容器中的总压为p 。

试判断下列公式中哪个是正确的（ A ）(A) RT n V p A A =(B) ()A A B p V n n RT =+(C) A pV n RT =(D) A B p V n RT =3. 某理想气体的C p,m = 3.5R ，则该气体为几原子分子（ B ）(A) 单原子分子 (B) 双原子分子(C) 三原子分子 (D) 四原子分子4. 在273.15 K 和101325 Pa 条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（ D ）(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS (D) ΔG5. 热力学第三定律也可以表示为（ B ）。

(A) 在0 K 时，任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K 时，完美晶体的熵等于零(C) 在0 ℃时，任何晶体的熵等于零 (D) 在0 ℃时，任何完美晶体的熵等于零6.封闭系统中，若某过程的A W ∆=，应满足的条件是 ( A )(A) 等温、可逆过程 (B) 等容、可逆过程(C) 等温等压、可逆过程 (D) 等温等容、可逆过程7. 某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪个因素而变？( B )(A) 系统的总压力 (B) 温度(C) 催化剂 (D) 惰性气体的量8. 在298 K 时，某化学反应的标准Gibbs 自由能的变化值0r m G ∆<，则反应对应的标准平衡常数K 将（ B ）。

常州大学2013年物理化学下学期复习2

3.有人为适应野外工作设计出下面的原电池：其 Eθ298=0.5356V。电池的工作温度为 10℃。（1）写出该电池的电极反应和电池反应；（2）计算该电池电动势的温度系数，在 10℃时的电动势及电池中的可逆热效应。已知 25℃时 Pb(s)、PbCl2(s)、HgCl2(s) 及 Hg(I)的 Sθm 分别为 69.04、136.40、 195.82 及 76.15 J·kg－1·mol－1。
3. 25℃，有电池：其=0.4968V (1)写出该电池的电极反应和电池反应； (2)若 b=3.0 mol·kg－1 时，测得电动势 E=0.41V，试求 b=3.0 mol·kg－1 时 HI 的平均活度系数γ± ； (3)若知 EθAu+/Au 求 AuI 的活度积 Ksp。
6.在 40℃时，若水以半径为 10-3m 的小液滴存在，已知附加压力△p=1.39×107 Nห้องสมุดไป่ตู้m －2,水的密度ρ=0.978×103 kg·m3。试计算 40℃时： (1)水的表面张力γ； (2)小液滴饱和蒸气压比平面液体饱和蒸气压增加的百分率。
1. 已知电池在 298K 时电池反应的△rHm=5.44 kJ·mol-1,电池电动势的温度为 3.41×10-4 V·K-1 ,试（1）写出电极反应和电池反应；（2）求电池反应的△rSm、△rGm 和电池电动势 E 及标准电池电动势 Eθ。
2. 25℃时，测定电池 Zn|ZnSO4 (b = 0.01mol·kg－1，γ±=0.38)|PbSO4(s) |Pb 电动势 E = 0.5477V，已知 Eθ(Zn2+/Zn)=-0.763V。 (1) 试写出电极反应及电池反应; (2) 计算 Eθ{SO42-|PbSO4(s)|Pb}; (3) 若 ZnSO4 的质量摩尔浓度为 0.050mol·kg－1，测得相应的电池的电动势 E =0.5230V，试计算 ZnSO4 水溶液的离子平均活度系数γ±。解：（1）

《物理化学》复习题

《物理化学》复习题第⼀章热⼒学第⼀定律选择题1．热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功，下⾯的说法中，不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界⾯上(B) 只有在封闭系统发⽣的过程中，功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量，⽽是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发⽣的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质，下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓(B) 焓是能量，它遵守热⼒学第⼀定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不⼀定⼤于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有⽓体 (D) 理想⽓体答案：D6．与物质的⽣成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的⽣成热都规定为零(B) 化合物的⽣成热⼀定不为零(C) 很多物质的⽣成热都不能⽤实验直接测量(D) 通常所使⽤的物质的标准⽣成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的⽣成热为零。

7．dU=CvdT及dUm=Cv，mdT适⽤的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)⽆化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) ⽆化学反应和相变且不做⾮体积功的任何等容过程及⽆反应和相变⽽且系统内能只与温度有关的⾮等容过程答案：D8．下列过程中，系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想⽓体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。