盐酸浓度的标定
盐酸溶液浓度的标定
盐酸溶液浓度的标定盐酸溶液浓度的标定是化学分析实验中常见的一种实验操作，旨在确定盐酸溶液中盐酸的含量，从而获得溶液的浓度值。
本文将介绍盐酸溶液浓度的标定实验的操作流程、注意事项以及实验结果处理方法。
实验原理盐酸是一种无色透明易挥发的液体，具有强酸性。
盐酸溶液的浓度通常用摩尔浓度表示，即每升溶液中所包含的盐酸的物质的量。
盐酸溶液浓度的标定实验是通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应，测定反应后剩余的氢氧化钠浓度来确定盐酸的浓度。
该反应为酸碱滴定反应，反应式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在盐酸溶液中加入苯酚指示剂，使溶液呈现出酸性环境时的颜色，然后再以氢氧化钠溶液滴定至中性。
当盐酸与氢氧化钠滴定剂的物质的量相等时，称为终点，此时溶液中的酸碱物质的量相等，反应已达到完全中和的状态。
通过计算加入氢氧化钠溶液的体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
实验操作流程1. 实验器材准备：氧化钠粉末、盐酸标定溶液、已知浓度的氢氧化钠溶液、苯酚指示剂、滴定管、烧杯、容量瓶、量筒、移液管、胶头滴管、玻璃棒等。
2. 测定已知浓度氢氧化钠溶液的体积 V1 ：用移液管取出一定体积的已知浓度氢氧化钠溶液加入烧杯中，在其中加入一滴苯酚指示剂，然后开始以盐酸标定溶液进行滴定至溶液呈现出粉红色，标志着滴定已达到终点。
4. 实验数据处理：用已知浓度氢氧化钠溶液的体积 V1 和浓度计算出加入滴定管中的氢氧化钠物质的量n1；用盐酸标定溶液的体积 V2 和滴定到终点所加入的氢氧化钠溶液体积 V3 计算出被滴定溶液中氢氧化钠的物质的量n2。
由于酸碱滴定反应是一种1:1的反应，因此n1=n2，再根据摩尔浓度的定义，计算出盐酸的浓度。
注意事项1. 操作前需认真阅读实验方法，理解实验原理与需要达到的实验目的。
2. 选择合适的荧光杯和荧光检测器对溶液进行检测。
3. 滴定剂的浓度应该确保准确，避免对实验结果产生影响。
4. 实验操作应该严格按照指定步骤进行，避免出现误差。
盐酸的标定
盐酸的标定1. 介绍盐酸（化学式：HCl）是一种常见的无机酸，它在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
为了确保盐酸的浓度准确，需要进行盐酸的标定。
盐酸的标定是通过与已知浓度的标准溶液反应，从而确定盐酸溶液的浓度。
2. 标定原理盐酸的标定原理是利用酸碱中和反应，根据反应的化学方程式和已知浓度的标准溶液的体积，计算出未知盐酸溶液的浓度。
盐酸与碱溶液（如氢氧化钠溶液）发生中和反应，生成盐和水。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据反应的化学方程式可以知道，1 mol的盐酸与1 mol的碱溶液完全反应，生成1 mol的盐和1 mol的水。
根据化学计量关系，可以推导出标定盐酸的公式：C1V1 = C2V2其中，C1是标准溶液的浓度，V1是标准溶液的体积，C2是盐酸溶液的浓度，V2是盐酸溶液的体积。
3. 实验步骤3.1 准备工作•配置标准溶液：根据实验要求和需要，配置一定浓度的标准溶液，如0.1 mol/L的氢氧化钠溶液。
•准备盐酸溶液：根据实验要求和需要，配制一定浓度的盐酸溶液，如未知浓度的盐酸溶液。
3.2 标定操作1.使用容量瓶准确称取一定体积的标准溶液（V1）。
2.将标准溶液倒入锥形瓶中。
3.使用滴定管取适量的盐酸溶液（V2）。
4.加入几滴酚酞指示剂，溶液变成粉红色。
5.慢慢滴加盐酸溶液，同时轻轻摇晃锥形瓶，直到溶液由粉红色变为无色。
6.记录滴定过程中盐酸溶液的体积（V2’）。
3.3 数据处理根据标定原理中的公式C1V1 = C2V2，可以计算出盐酸溶液的浓度。
C2 = (C1V1) / V2’其中，C1是标准溶液的浓度，V1是标准溶液的体积，V2’是盐酸溶液的滴定体积。
4. 实验注意事项•实验前要进行充分的准备，确保实验所需的试剂和设备齐全。
•实验过程中要注意安全，佩戴实验室必要的防护用品，如实验手套、护目镜等。
•滴定过程中要控制滴液的速度，避免滴液过快导致误差。
•滴定过程中要充分摇晃锥形瓶，使反应充分进行。
盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定;2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点;3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理:1.浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定HCl溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3)和硼砂(Na2B4O7·l0H2O)。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时,以溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂指示终点,滴定反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.⑴计算化学计量点的pH:在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中:Na2CO3+2HCl=H2CO3(CO2+H2O)+2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=(Ka1c)-1/2=(4.4×10-7×0.04)-1/2=1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH:溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器:电子天平，250m烧杯(3个)，50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂:HCl(aq)、无水碳酸钠(s)、溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂四.操作步骤:盐酸标准溶液浓度的标定:五.数据记录与处理序号123Na2CO3的质量m/g0.15990.13610.1453初读数V1(HCl)/mL0.000.000.00终读数V2(HCl)/mL28.3324.0225.60△V(HCl)/mL28.3324.0225.60C(HCl)/mol·L-10.10650.10690.1071C平均(HCl)/mol·L-1(舍前)0.1068S0.0003082计算T-0.97330.32440.9733查表3-1的T(置信界限95%)1.15C平均(HCl)/mol·L-1(舍后)0.1068用到的计算公式:1.盐酸浓度的计算:2.平均值的计算:=(X1+X2+X3+…+Xn)/n3.标准偏差计算:Tn=(Xn-)/S4:统计量计算式为:Tn=(Xn-)/S六.问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水?答:由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取;纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么?1)用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2)不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3)从称量瓶中很快倾倒试样;4)倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量;5)倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
盐酸标准溶液的配制及标定
盐酸标准溶液的配制及标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判定。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置进洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，留意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移进干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加进新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空缺4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
(整理)盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl 浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2. ⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂四.操作步骤：盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理用到的计算公式：1．盐酸浓度的计算：2．平均值的计算：=（X1+X2+X3+……+X n）/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n=(X n－) /S六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3) 从称量瓶中很快倾倒试样；4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5) 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告——盐酸溶液的标定化学实验报告盐酸溶液的标定一、实验目的1.学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作技能。
3.培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理盐酸标准溶液是一种已知浓度的酸性溶液，通过与其他未知浓度的碱性溶液进行中和滴定，可以确定未知溶液的浓度。
在本实验中，我们将使用已知质量的基准物质无水碳酸钠（Na2CO3）来标定盐酸溶液的浓度。
反应方程式如下：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑三、实验步骤1.配制盐酸溶液：用量筒量取一定体积的浓盐酸，加入适量的蒸馏水稀释，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
2.基准物质处理：在称量瓶中加入适量无水碳酸钠，于烘箱中在180℃下烘干2小时，冷却至室温。
3.标定盐酸溶液：准确称取0.5g左右的无水碳酸钠3份，分别置于250mL三角瓶中，加入适量的蒸馏水溶解。
加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗盐酸溶液的体积。
平行实验3次，计算盐酸溶液的浓度。
4.数据记录与处理：记录实验数据，包括基准物质的质量、消耗盐酸溶液的体积等。
根据反应方程式和滴定原理计算盐酸溶液的浓度。
四、实验结果与讨论1.实验数据记录：Na2CO3～2HCl106.0 73.0m（Na2CO3） c（HCl）×V（HCl）代入实验数据，可得到盐酸溶液的平均浓度为：c（HCl）=（0.4982×73.0）/（106.0×24.80）+（0.5026×73.0）/（106.0×25.00）+（0.4997×73.0）/（106.0×24.90）=0.1210mol/L。
3.实验讨论：在实验中，我们需要注意以下几点：（1）基准物质的处理要规范，确保无水碳酸钠的烘干时间和温度符合要求；（2）在滴定过程中要控制好滴定速度，充分摇匀，使反应充分进行；（3）滴定终点要准确判断，避免因指示剂加入过多或过少而导致误差；（4）平行实验的次数要足够，以减小偶然误差的影响。
盐酸溶液浓度的标定-硼砂法
实验硼砂标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定实验目的：1. 学会直接法配制标准溶液的方法。
2. 学会盐酸溶液的标定方法。
3. 学会使用分析天平称取试样。
4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。
实验原理：1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应：化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂。
2. 硼砂标准溶液浓度计算：硼砂标准液浓度：0.38 /（382*0.25）= 0.00398（0.00399） M实验仪器及试剂:仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。
试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3, 质量分数37%），硼砂（分析纯，摩尔质量381.37或382），甲基红指示剂（0.1%：0.1g 甲基红 20ml 乙醇 80ml蒸馏水混合100ml 不够补乙醇至100ml）实验内容及步骤：1.配制0.01 （0.012）M盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸0.5ml或1ml（36%-11.74 ,37%-12.06,38%-12.39）注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入500mL（1000ml）容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定（约0.012M）。
2. 硼砂标准溶液的配制取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂(Na2B4O7●10H2O : 十水合四硼酸钠)基准物0.3800g (1.9000g，称准至0.1mg)，转移至洁净的250ml烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约100ml，搅拌溶解（浓度大的要加热）。
将溶液全部转入洁净的250mL容量瓶中定容。
计算硼砂标准溶液的浓度（0.00398或0.0199M）。
实验三 盐酸浓度的标定及溶液配置
实验三、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCLH 23 + NaCLCO 32- + H +HCO 3 + H +HCO 3H 2CO 3(CO2 + H 2O)pH=8.34pH=3.9CO 32- + 2H +H 2CO 3即：终点梢提前！1、滴定原理2WM1000*等物质量计算规则有求（有效数字）2、指示剂原理.HInH + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH=K HIn[HIn][In -]pH = pK HIn -lg[HIn][In -]=pK HIn ++11pK HIn 4红黄二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末pK=3.3溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末黄绿蓝3.8pH=4.9混合指示剂利用颜色之间的互补颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐讲解：1、滴定管移液管 吸量管使用注数字2、容量瓶的使用3、有效数字①分析天平 万分之一：0.0001克十万分之一：0.00001吸量管： 5.00ml 2.00ml滴定（移液）管： 20.00ml4 P 13 见书预作：正常个别调整如前三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录五、数据处理C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL六、思考题1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。
盐酸浓度标定方法
盐酸浓度标定方法一、标定盐酸浓度的重要性1.1 盐酸在化学实验和工业生产中是一种极为常用的试剂。
就像做菜离不开盐一样，很多化学过程都需要盐酸的参与。
它的浓度准确与否，那可关系到整个实验或者生产过程的成败。
这就好比盖房子，基石要是不稳，房子怎么能立得住呢？1.2 如果盐酸浓度标定不准确，那后续的化学反应就可能会“失之毫厘，谬以千里”。
可能原本期待的产物出不来，或者得到一堆乱七八糟的副产物，就像你本来想种瓜，结果却得了豆，这可就麻烦大了。
二、标定盐酸浓度的常用方法2.1 基准物质标定法2.1.1 首先要选择合适的基准物质，这就如同挑选合适的工具去干活。
像无水碳酸钠就是一种常用的基准物质。
这个无水碳酸钠啊，性质稳定，就像一个老实可靠的伙伴，不会轻易发生变化。
2.1.2 具体操作的时候呢，要精确称取一定量的无水碳酸钠，这个量得称得准准的，一丝一毫都不能差，就像走钢丝一样，得小心翼翼。
然后把它溶解在水里，制成溶液。
2.1.3 接着把盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液里。
这时候就看反应了，会有气泡产生，就像汽水冒泡一样。
直到反应完全，根据化学计量关系就能算出盐酸的浓度了。
这过程就像一场精确的舞蹈，每个步骤都要恰到好处。
2.2 酸碱滴定法2.2.1 这种方法是利用已知浓度的碱溶液来标定盐酸。
氢氧化钠溶液常常被用作已知浓度的碱溶液。
氢氧化钠和盐酸就像一对冤家，一碰到就会发生中和反应。
2.2.2 在操作时，用碱式滴定管把氢氧化钠溶液慢慢滴入盐酸溶液中。
滴定过程中要时刻关注溶液的颜色变化，这颜色变化就像是信号灯一样。
一般会用到指示剂，像酚酞，在碱性环境下会变红，就像小姑娘害羞时红扑扑的脸蛋。
当溶液颜色刚好发生变化的时候，就说明反应到了终点，根据消耗的碱溶液的体积和浓度，就能算出盐酸的浓度了。
三、标定过程中的注意事项3.1 仪器的准确性3.1.1 滴定管得校准好，要是滴定管不准，那整个标定就像在歪歪扭扭的路上开车，肯定到不了正确的目的地。
盐酸标定(终极版)
项目一：盐酸溶液（0.1mol/L）的标定一、目的要求1、掌握减量法准确称取基准物的方法；2、掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法；3、学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 ＋2HCl →2NaCl ＋CO2 ＋H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pH值为5.1，其酸色为酒红色很好判断。
三、试剂仪器1、浓盐酸（密度1.19）、蒸馏水；2、溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀；（甲基红－溴甲酚绿混合指示液：取0.1％甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀，即得。
具体各试剂的用量请折算。
）3、电子天平（0.0001g）、50mL酸式滴定管、锥形瓶250mL、瓷坩埚、称量瓶、滴管、50mL量筒、滤纸条、白纸、洗瓶、电热套、抹布、1000L烧杯、铁架台、蝴蝶夹、高温恒温干燥箱、药勺、表面皿、玻棒、凡士林、橡皮圈等。
四、实验前准备1、清洗玻璃仪器2、滴定管的准备（1）涂油和试漏:试漏方法是：在滴定管内加入水，置滴定架上直立2min观察有无水滴滴下、缝隙中是否有水渗出，然后活塞旋转180°再观察一次，放在滴定架上，没有漏水即可使用。
（2）洗涤：使用滴定管前先用自来水洗，再用少量蒸馏水润洗2-3次，每次约7-8mL，洗净后，管的内壁上不应附着有液滴，如果有液滴需用肥皂水或洗液洗涤，再用自来水，蒸馏水洗涤，最后用少量滴定用的待装溶液洗涤3次，每次约7-8mL（注意洗法），以免加入滴定管内的待装溶液被附于壁上的蒸馏水稀释而改变浓度。
盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3)和硼砂（ Na2B4O7·l0H2O）。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2. ⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3+ 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2= 1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH 为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂四.操作步骤：盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理用到的计算公式：1．盐酸浓度的计算：2．平均值的计算： =（X1+X2+X3+……+X n）/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n=(X n－ ) /S六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3) 从称量瓶中很快倾倒试样；4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5) 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
【精品】盐酸浓度的标定
【精品】盐酸浓度的标定
一、盐酸标定理论
盐酸是一种常见的酸性无机物，它的酸效力取决于它的浓度。
根据定义，盐酸的浓度
可以用摩尔浓度表示，即每升溶液中含有的盐酸分子数目。
根据摩尔定律，摩尔浓度可以
定义为：1升溶液中1.026个氯离子的量等于1摩尔盐酸。
1摩尔盐酸可以用克来表示，多少克含有1.026个氯离子。
因此，定义一种浓度，就是定义多少克溶解在一定容积中，
形成1.026个氯离子，这个浓度称为1摩尔盐酸。
标定就是确定一种化学物质的浓度，即其重量或体积与其指定摩尔浓度之间的比例关系。
盐酸的浓度可以通过加入固定体积的标准碱溶液来标定，这种称为滴定的方法，也称
为填充滴定法。
首先，将待测的盐酸溶液置于容器中，然后缓慢加入固定量的标准碱溶液，当酸碱反应发生时，该反应会反映出酸和鹅所消耗碱的比例，由此可以确定盐酸的浓度。
1.准备材料：准备标准的碱溶液，准备可以用来测量滴定液的容器，用于滴定的滴定管，滴定的滴定管，准备发光物质和pH计（用于检测反应的终点）。
2.称取待测液：用试管称取待测液，量取的样品放入滴定管中。
3.加入滴定液：用滴定管将标准的碱溶液滴加入滴定管，当加到最适当的体积时，停
止滴定。
4.测定反应点：在不断加入滴定液时，观察发光物质，当发光物质稳定时，记录反应
终止点，此时pH测量器上的指针也会达到恒定的相位，记下反应终点的pH值。
5.计算摩尔浓度：根据反应终点的pH值，以及反应的总容量和体积，可以根据滴定
曲线计算出盐酸的摩尔浓度。
盐酸标准溶液的配制和标定
实验三、盐酸标准溶液的配制和标定一 实验目的1、 练习滴定操作，掌握确定滴定终点的方法；掌握酸式滴定管的使用方法；2、 熟悉甲基橙指示剂的使用和终点的变化，掌握指示剂的选择方法；3、 掌握标准溶液的配制及标定方法。
二 实验原理1、0.1 mol/L 盐酸标准溶液的配制： 6 mol/L 盐酸稀释2、 HCl 溶液浓度的标定：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑23232323HCl Na CO Na CO Na CO Na CO HCl HCl HCl 22522M V V n n m n C =××==100 三 实验药品及仪器浓HCl 溶液（6mol/L ）、无水碳酸钠、甲基橙、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、玻璃棒四 实验步骤1、0.1 mol/L 盐酸溶液的配制：10ml 量筒取5.0ml 6 mol/L 盐酸倒入500ml 烧杯中，加蒸馏水稀释到300ml ，搅匀，转移到试剂瓶中，贴上标签。
2、盐酸标准溶液的标定：用差减称量法在电子天平上称取0.15 ~ 0.20g 无水碳酸钠粉末3份于锥形瓶中；0.1mol/LHCl0.1500~0.2000g 的Na 2CO 3 + 25ml 水 +1~2滴甲基橙如上图所示，平行滴定三次，滴定至Na 2CO 3溶液由黄色变橙色记下读数V ；计算盐酸的准确浓度；五 酸式滴定管操作步骤检漏、涂凡士林 → 洗涤(洗液、自来水、蒸馏水、润洗) → 装液、排气泡 → 滴定(左、右手) → 读数。
强调：不能连续滴定，每次都应以“0”刻度线附近开始滴定（为消除滴定管壁不均匀引起的误差）；读数时要取下。
盐酸标准溶液浓度的标定
盐酸标准溶液浓度的标定盐酸标准溶液浓度的标定是化学实验中非常重要的一环，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在实验室中，我们经常需要使用盐酸标准溶液来进行酸碱中和反应、沉淀生成等实验操作，因此准确标定盐酸标准溶液的浓度对于保证实验结果的准确性至关重要。
首先，我们需要准备一定浓度的盐酸标准溶液作为参比溶液。
在标定盐酸标准溶液浓度时，我们通常采用酸碱中和滴定法。
首先，我们需要准备一定浓度的氢氧化钠溶液作为滴定溶液，然后用天平称取一定质量的干燥氢氧化钠，并溶解于一定体积的去离子水中，制备氢氧化钠标准溶液。
接下来，我们需要用已知浓度的盐酸标准溶液与氢氧化钠标准溶液进行滴定反应。
在滴定过程中，我们需要使用酚酞等指示剂来指示滴定终点。
当滴定终点出现颜色变化时，我们记录下所需的滴定液的体积，并根据反应的化学方程式，计算出盐酸标准溶液的浓度。
在进行盐酸标准溶液浓度标定时，我们需要注意一些关键的实验操作。
首先，我们需要保证实验仪器的清洁和干燥，以避免实验结果的误差。
其次，我们需要严格控制滴定溶液的滴定速度，避免滴定过程中出现误差。
最后，在进行滴定反应时，我们需要仔细观察指示剂的颜色变化，并在出现终点颜色时立即停止滴定，以避免滴定过量导致误差的产生。
在实验操作完成后，我们需要对实验结果进行数据处理和分析。
通过计算滴定液的体积和化学方程式，我们可以准确地计算出盐酸标准溶液的浓度。
同时，我们还需要对实验结果进行统计分析，计算出标定结果的平均值和相对误差，以评估实验结果的可靠性和准确性。
总之，盐酸标准溶液浓度的标定是化学实验中非常重要的一环，它需要我们严格控制实验操作，准确记录实验数据，并进行数据处理和分析。
只有通过严谨的实验操作和精确的数据分析，我们才能够准确标定出盐酸标准溶液的浓度，保证实验结果的准确性和可靠性。
盐酸的标定计算方法
盐酸的标定计算方法盐酸是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
为了确保盐酸的浓度准确，需要进行标定计算。
本文将介绍盐酸的标定计算方法。
一、实验所需材料和仪器1. 盐酸溶液：浓度为0.1mol/L。
2. 碳酸钠标准溶液：浓度为0.1mol/L。
3. 酚酞指示剂。
4. 电子天平。
5. 称量瓶和容量瓶。
6. 酸碱滴定仪。
二、实验步骤1. 使用电子天平准确称取0.1g的碳酸钠固体溶解于100mL蒸馏水中，摇匀得到碳酸钠标准溶液。
2. 取一定量的盐酸溶液，用称量瓶称取约10mL。
3. 将盐酸溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线。
4. 取盐酸溶液10mL放入滴定瓶中。
5. 加入2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
6. 用碳酸钠标准溶液滴定盐酸溶液，滴定至溶液由粉红色变为无色。
记录下滴定所需的碳酸钠标准溶液体积。
三、计算标定结果1. 计算滴定所需的碳酸钠标准溶液的摩尔数：n（Na2CO3）=C （Na2CO3）×V（Na2CO3）。
2. 根据滴定方程式，盐酸与碳酸钠的反应为1:1的化学计量比例。
则盐酸的摩尔数也等于滴定所需的碳酸钠标准溶液的摩尔数。
3. 计算盐酸的浓度：C（HCl）=n（HCl）/V（HCl）。
4. 根据实验条件，已知盐酸的体积为10mL，代入计算得到的摩尔数和体积，即可计算出盐酸的浓度。
四、实验注意事项1. 实验中使用的器皿和玻璃仪器要干净，以避免杂质对实验结果的影响。
2. 滴定时要慢慢滴加碳酸钠标准溶液，以免过量滴定造成误差。
3. 酚酞指示剂的使用要适量，过量会影响滴定终点的判断。
4. 实验操作要仔细，避免溶液的溅出和飞溅，注意安全。
通过以上实验步骤和计算方法，我们可以准确地标定盐酸的浓度。
实验中要注意操作的准确性和仪器的精确度，以获得可靠的结果。
标定后的盐酸可以用于化学实验和工业生产中，确保实验和生产的准确性和稳定性。
同时，我们也可以根据标定结果对其他未知浓度的盐酸进行浓度的计算和调整，以满足实验和生产的需要。
盐酸溶液浓度的标定
实验题目：盐酸溶液浓度的标定一、实验目的：1、掌握滴定管的使用和操作方法；2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；3、学会使用电子天平“差重法”称量。
二、实验原理：基准物———Na2CO3（无水，放于干燥器内）；指示剂———甲基橙终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106．0g 2molW（g）(C HCl·V/1000)molC HCl =(2 W×1000)/（106.0 V)三、仪器及试剂：酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、FA/JA1004型电子天平；HCl标准溶液、无水Na2CO3、甲基橙。
四、实验步骤：1、计算Na2CO3的称量范围；2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，用纯水溶解；3、滴加1～2滴甲基橙，用盐酸滴定至黄色—变为橙色。
4、重复步骤2-3两次。
5、记录数据。
六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）0.2×（20～40）/1000)molW =0.212g～0.424g（0.2g-0.4g）2、用差量法准确称取一份Na2CO3于锥形瓶中（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。
（2）称量瓶的取放要用纸带，不能用手直接拿。
（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3于锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）3、酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。
（2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂凡士林）。
（3）若不漏水用纯水淌洗三遍，再用盐酸标准溶液淌洗三遍。
（4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。
（5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。
盐酸标准溶液浓度的标定
教学要求
定量分析实验的有关要求 报告本编页码； 数据要及时记在报告本上，不能实验后补记。
决不可随意拼凑和伪造、涂改数据，否则实 验作零分处理； 如发现记错、读错时，要保持原状（如滴定 管保持原液面），经教师复核后，可在原数 据上划一横线，在其上方写上正确值；
教学要教求学要求
学生自行判断终点颜色，教师指导一份。可对 照三份溶液：终点前、终点、终点稍过。若对 照后还没把握，可先记下滴定管读数，再加半 滴。比较半滴前后的颜色，以确定终点；
实验步骤
要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖， 以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容 器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称 量瓶内；
若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～ 3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大 超过，弃去，洗净烧杯后重称。
实验步骤
（2）溶解试样 注意事项 量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入； 试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
实验步骤?要在承接容器的上方打开或盖上瓶盖以免使粘附在瓶口瓶盖上的试样失落在容器外粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内
实验目的
1、掌握盐酸溶液的配制和标定 ； 2、练习滴定操作，并正确判断终点 ； 3、熟悉电子天平的使用、减量法称量 。
实验原理及相关知识
讨论 为什么盐酸不能直接配成标准溶液？ 由于浓盐酸挥发，浓度不确定。 如何配制、标定盐酸标准溶液？ 先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定
实验原理及相关知识
变色范围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理 论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不 同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如 酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同 的人的观察结果也不同。
盐酸溶液的标定实验报告
盐酸溶液的标定实验报告
实验目的，通过酸碱中和反应，利用标定法确定盐酸溶液的浓度。
实验原理，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
根据化学计量法则，可以得出盐酸与氢氧化钠的摩尔比为1:1。
因此，可以通过滴定法测定盐酸的浓度。
实验步骤：
1.取一定量的盐酸溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
2.用氢氧化钠溶液作为滴定液，滴定至溶液由无色变为粉红色。
3.记录所需的氢氧化钠溶液的用量，根据滴定反应的化学方程式，可以计算出盐酸的浓度。
实验数据：
1.盐酸滴定前体积，20.0ml。
2.盐酸滴定后体积，35.0ml。
3.氢氧化钠溶液用量，15.0ml。
实验结果：
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出盐酸的浓度为C(HCl) = C(NaOH) ×V(NaOH) / V(HCl) = 0.1mol/L × 15.0ml / 20.0ml = 0.075mol/L。
实验结论：
经过本次实验，我们成功地利用标定法确定了盐酸溶液的浓度为0.075mol/L。
实验结果较为准确，符合预期。
在实验过程中，我们严格按照操作规程进行操作，
保证了实验的准确性和可靠性。
同时，实验中所用的仪器和试剂也经过了严格的清洗和干燥，避免了实验结果的误差。
在今后的实验中，我们将继续严格按照实验操作规程进行操作，提高实验的准确性和可靠性。
同时，我们也会加强对实验原理的理解，不断提升实验操作的技能水平，为科学研究和工程技术服务做出更大的贡献。
盐酸溶液浓度的标定-硼砂法
试验硼砂尺度溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定试验目标：1. 学会直接法配制尺度溶液的办法.2. 学会盐酸溶液的标定办法.3. 学会应用剖析天平称取试样.4. 演习容量瓶.移液管.滴定管的操纵办法.试验道理：1. 用硼砂标定盐酸溶液的反响：化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂.2. 硼砂尺度溶液浓度盘算：硼砂尺度液浓度：0.38 /（382）= 0.00398（0.00399） M试验仪器及试剂:仪器：万分之一剖析天平,50ml酸碱滴定管各1支,20ml移液管1支,10ml量筒1支,概况皿1个,250ml锥形瓶2只,250ml容量瓶2只,250ml烧杯,洗耳球1只,玻璃棒1根,移液管架1个,药匙1个,滴定台.试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3, 质量分数37%）,硼砂（剖析纯,摩尔质量381.37或382）,甲基红指导剂（0.1%：0.1g 甲基红 20ml 乙醇 80ml蒸馏水混杂100ml 不敷补乙醇至100ml）试验内容及步调：1.配制0.01 （0.012）M盐酸250mL用量筒量取盘算所需体积的浓盐酸0.5ml或1ml（36%-11.74 ,,38%-12.39）注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中,稀释后转入500mL（1000ml）容量瓶中定容.将所配溶液转入干净的试剂瓶中,用玻璃瓶塞塞住瓶口,摇匀,贴好标签,待标定（约0.012M）.2. 硼砂尺度溶液的配制取一个干净且湿润的概况皿,在剖析天平上用直接称量法称取硼砂(Na2B4O7●10H2O : 十水合四硼酸钠)基准物0.3800g(,称准至),转移至干净的250ml烧杯中,从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗概况皿3次,洗液一并转入烧杯,参加蒸馏水至约100ml,搅拌消融（浓度大的要加热）.将溶液全体转入干净的250mL容量瓶中定容.盘算硼砂尺度溶液的浓度（M）.3. 盐酸的标定取干净的20mL移液管一支,用少量硼砂尺度溶液淌洗3次.精确移取硼砂尺度溶液20.00mL于250mL干净的锥形瓶中,参加甲基红指导剂2滴,用待定的盐酸溶液滴定,至溶液色彩由黄色改变成橙色,即为滴定终点.记载所消费盐酸的体积（约15-17ml）,平行滴定3-4次.盘算盐酸溶液的浓度.硼砂是若何来滴定盐酸的,进程是什么,硼砂中的水有什么感化？问题填补：1. 这是我在做一道化学题时,硼砂掉水后用来标定盐酸,会使盐酸的浓度偏高照样偏底硼砂易溶于水,并水解使溶液呈强碱性,Na2B4O7·10H2O + 2HCl = 4H3BO3+ 2NaCl + 5H2O掉水后标定盐酸会使盐酸浓度偏低.2. 0.01M 硼砂溶液要如何配制呢？若干克的水？若干克的硼砂呢？硼砂是Na2B4O7●10H2O (十水合四硼酸钠)硼砂的摩尔质量＝382克/摩尔要制备1升0.01M 硼砂溶液,须要硼砂的质量＝0.01＊1＊382＝3.82克,将3.82克硼砂溶于水,再转移到1000毫升容量瓶中,加水至刻度,摇匀即可.。
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回去处理。
教学要求
结束工作 保存盐酸溶液用于下次实验； 洗净滴定管放入滴定管盘中； 如有时间，洗2只称量瓶，放400mL烧杯中，
盖上表面皿，待下次实验时烘干。洗四只
250mL烧杯、表面皿，将表面皿盖上备用。
实验后讨论
基本操作小结； 根据实验结果分析误差来源。
下次实验
混合碱的组成及其含量的测定（方法一）； 预习内容： 多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化；
盐酸浓度的标定
实验目的
学会盐酸溶液的配制和标定 ； 掌握滴定操作，并学会正确判断终点 ；
熟悉电子天平的使用、减量法称量 。
实验原理及相关知识
讨论 为什么盐酸不能直接配成标准溶液？ 由于浓盐酸挥发，浓度不确定。 如何配制、标定盐酸标准溶液？
先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定
其准确浓度；或者用另一已知准确浓度的标
原始数据待教师作过记号后才能计算；
教学要求
四份溶液标定结束后只计算： • 四份的浓度；
•
1.2及3.4两份的平均值及相对相差（先不计算
四份的平均值、S、T值）。待教师看后告知，
若数据通过，则接着处理报告，若不通过，
则需重做两份；
教学要求
试剂瓶上贴标签，标签上写试剂的中文名称、
化学式、浓度、日期； 离开实验室前，完成并交报告，一般不允许带
化学计量点的pH=3.89；
硼砂（Na2B4O7· 10H2O）：
Na2B4O7· 10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O
化学计量点的pH为5.1；
用NaOH标准溶液。
实验原理及相关知识
怎样选择指示剂（简述）？ 酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强
酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生
准溶液标定。
实验原理及相关知识
标准物质必须符合哪些条件？ 其组成与化学式完全相符； 纯度足够高，一般在99.9%以上； 性质稳定； 没有副反应； 摩尔质量比较大。
实验原理及相关知识
有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？
无水碳酸钠：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
误差为：2×0.01／10 ×100% ＝ 0.2 % 。若为
25mL，则相对误差为：2×0.01／25 ×100%
＝ 0.08 %。
实验步骤
带哪些物品进天平室？
烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；
干燥器；
称量瓶与纸带（放干燥器内）；
将干燥器、烧杯放搪瓷盘内，平端进天平室
（为什么）；
记录笔、实验报告本。
一般滴定液用去的体积为25mL左右，相当
的Na2CO3量为： m ＝ c HCl • v HCl • MNa2CO3 ／2000 ＝ 0.13（g）
实验步骤
称量时允许有一定的范围，故称0.13～0.15g。 若滴定体积太小，滴定管读数引入的误差较大。
如v HCl为10mL，读数误差为2×0.01mL，相对
实验步骤
从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴 定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、 半滴，以准确掌握终点； 纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太
早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净
（为什么）；
实验步骤
标定测四份。每份滴定结束后，滴定管中必须 加液至零刻度附近，再进行下一次的滴定（为
变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线， 计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL （0.1%）；
பைடு நூலகம்
实验原理及相关知识
溶液pH的突 然变化称滴 定突跃，突 跃的pH范围 称滴定突跃 范围；
实验原理及相关知识
酸碱指示剂、指示剂的变色范围 酸碱指示剂 本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-
酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同 的人的观察结果也不同。
实验原理及相关知识
指示剂的选择 使指示剂的理论变色点处于滴定 突跃范围。Na2CO3标定盐酸的化学计量点的 pH=3.9，实验中使用二甲基黄－溴甲酚绿为指示
剂，变色点pH=3.9，该指示剂的碱色为绿，酸式
为橙，变色点pH时为亮黄色。
实验原理及相关知识
CHCl的计算公式，各取几位有效数字？ CHCl =2000 • mHCl∕(106.0 • V HCl) ； 请同学们分析。
实验步骤
1．0.1 mol/L盐酸溶液的配制 讨论 怎样配制0.1mol/L盐酸溶液 ？ 计算配制800mL 0.1mol/L HCl溶液所需浓盐酸
实验步骤
减量法称量的要点？
称出称量瓶质量，按去皮键 TAR ，倾倒试样
后称量，所示质量是“—”号； 再按去皮键称取第二份试样；
本实验连续称取四份试样。
实验步骤
注意事项 （减量法称量的注意点）
盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或
表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其
它地方（为什么）；
终点。
教学安排
先洗称量瓶，放进烘箱后开始讲课； 课堂讨论结束后，取出称量瓶，检查瓶内有无
水；已烘干的称量瓶放干燥器中冷却（20分
钟）、待用；
准备好大、小纸带 ；
先称量、溶样，后准备滴定管滴定；
教学要求
定量分析实验的有关要求 报告本编页码； 数据要及时记在报告本上，不能实验后补记。 决不可随意拼凑和伪造、涂改数据，否则实 验作零分处理；
纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以
后再用；
取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口；
实验步骤
要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，
以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容
器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称
量瓶内； 若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～ 3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大 超过，弃去，洗净烧杯后重称。
的量；
先在试剂瓶中加纯水；
实验步骤
在通风橱内用量筒量浓盐酸若干毫升倒入瓶内， 洗瓶洗瓶口，盖好瓶塞充分摇匀。充分摇匀是实 验能否得到好的精密度和准确度的最基本保证。 为什么在通风橱内配制盐酸溶液，试剂瓶中先加
水后加酸?
避免浓盐酸的酸雾污染环境。
实验步骤
怎样确定称取Na2CO3的克数？
实验步骤
（2）溶解试样
注意事项
量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻
棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放
入后不再取出；
搅拌时不碰杯壁以免发出响声；
试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
实验步骤
（3）滴定
注意事项 使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定 管，不经烧怀； 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出； 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞；
•
基本操作
看录象：
称量瓶的使用； 干燥器的使用； 干燥箱的使用； 电子天平的使用；
盐酸浓度的标定。
基本操作
或教师示教：
称量瓶的洗涤、烘干；
干燥器的使用；
干燥箱的使用；
减量法称取0.13～ 0.15g碳酸钠试样；
溶样；
补充滴定管使用中尚未讲解的部分、示范
什么）。
讨论 本次实验的误差有哪些，如何减少误差？ 暂不考虑测定方法和试剂带入误差的情况下，
实验步骤
主要有：
• • 碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴 露在空气中；
滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作； 近终点慢滴多搅。熟悉并正确判断终点的亮黄 色； 个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管 读数的误差。预先练习。
混合碱的组成、含量的测定方法 。
如发现记错、读错时，要保持原状（如滴定
管保持原液面），经教师复核后，可在原数
据上划一横线，在其上方写上正确值；
教学要求
学生自行判断终点颜色，教师指导一份。可对 照“录像”或教师示教的三份溶液：终点前、
终点、终点稍过。若对照后还没把握，可先记
下滴定管读数，再加半滴。比较半滴前后的颜
色，以确定终点；
有不同的颜色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，
当[In-] =[HIn]，pH=pKa为理论变色点；[In]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色。
实验原理及相关知识
变色范围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理 论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不
同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如