盐酸浓度的标定

一般滴定液用去的体积为25mL左右，相当
的Na2CO3量为： m ＝ c HCl • v HCl • MNa2CO3 ／2000 ＝ 0.13（g）
实验步骤
称量时允许有一定的范围，故称0.13～0.15g。 若滴定体积太小，滴定管读数引入的误差较大。
如v HCl为10mL，读数误差为2×0.01mL，相对
实验步骤
从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴 定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、 半滴，以准确掌握终点； 纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太
早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净
（为什么）；
实验步骤
标定测四份。每份滴定结束后，滴定管中必须 加液至零刻度附近，再进行下一次的滴定（为
如发现记错、读错时，要保持原状（如滴定
管保持原液面），经教师复核后，可在原数
据上划一横线，在其上方写上正确值；
教学要求
学生自行判断终点颜色，教师指导一份。可对 照“录像”或教师示教的三份溶液：终点前、
终点、终点稍过。若对照后还没把握，可先记
下滴定管读数，再加半滴。比较半滴前后的颜
色，以确定终点；
实验步骤
（2）溶解试样
注意事项
量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻
棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放
入后不再取出；
搅拌时不碰杯壁以免发出响声；
试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
实验步骤
（3）滴定
注意事项 使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定 管，不经烧怀； 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出； 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞；
什么）。
讨论 本次实验的误差有哪些，如何减少误差？ 暂不考虑测定方法和试剂带入误差的情况下，
实验步骤
主要有：
• • 碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴 露在空气中；
滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作； 近终点慢滴多搅。熟悉并正确判断终点的亮黄 色； 个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管 读数的误差。预先练习。
酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同 的人的观察结果也不同。
实验原理及相关知识
指示剂的选择 使指示剂的理论变色点处于滴定 突跃范围。Na2CO3标定盐酸的化学计量点的 pH=3.9，实验中使用二甲基黄－溴甲酚绿为指示
剂，变色点pH=3.9，该指示剂的碱色为绿，酸式
为橙，变色点pH时为亮黄色。
终点。
教学安排
先洗称量瓶，放进烘箱后开始讲课； 课堂讨论结束后，取出称量瓶，检查瓶内有无
水；已烘干的称量瓶放干燥器中冷却（20分
钟）、待用；
准备好大、小纸带 ；
先称量、溶样，后准备滴定管滴定；
教学要求
定量分析实验的有关要求 报告本编页码； 数据要及时记在报告本上，不能实验后补记。 决不可随意拼凑和伪造、涂改数据，否则实 验作零分处理；
•
基本操作
看录象：
称量瓶的使用； 干燥器的使用； 干燥箱的使用； 电子天平的使用；
盐酸浓度的标定。
基本操作
或教师示教：
称量瓶的洗涤、烘干；
干燥器的使用；
干燥箱的使用；
减量法称取0.13～ 0.15g碳酸钠试样；
溶样；
补充滴定管使用中尚未讲解的部分、示范
准溶液标定。
实验原理及相关知识
标准物质必须符合哪些条件？ 其组成与化学式完全相符； 纯度足够高，一般在99.9%以上； 性质稳定； 没有副反应； 摩尔质量比较大。
实验原理及相关知识
有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？
无水碳酸钠：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
原始数据待教师作过记号后才能计算；
教学要求
四份溶液标定结束后只计算： • 四份的浓度；
•
1.2及3.4两份的平均值及相对相差（先不计算
四份的平均值、S、T值）。待教师看后告知，
若数据通过，则接着处理报告，若不通过，
则需重做两份；
教学要求
试剂瓶上贴标签，标签上写试剂的中文名称、
化学式、浓度、日期； 离开实验室前，完成并交报告，一般不允许带
实验步骤
减量法称量的要点？
称出称量瓶质量，按去皮键 TAR ，倾倒试样
后称量，所示质量是“—”号； 再按去皮键称取第二份试样；
本实验连续称取四份试样。
来自百度文库
实验步骤
注意事项 （减量法称量的注意点）
盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或
表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其
它地方（为什么）；
实验原理及相关知识
CHCl的计算公式，各取几位有效数字？ CHCl =2000 • mHCl∕(106.0 • V HCl) ； 请同学们分析。
实验步骤
1．0.1 mol/L盐酸溶液的配制 讨论 怎样配制0.1mol/L盐酸溶液 ？ 计算配制800mL 0.1mol/L HCl溶液所需浓盐酸
变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线， 计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL （0.1%）；
实验原理及相关知识
溶液pH的突 然变化称滴 定突跃，突 跃的pH范围 称滴定突跃 范围；
实验原理及相关知识
酸碱指示剂、指示剂的变色范围 酸碱指示剂 本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-
化学计量点的pH=3.89；
硼砂（Na2B4O7· 10H2O）：
Na2B4O7· 10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O
化学计量点的pH为5.1；
用NaOH标准溶液。
实验原理及相关知识
怎样选择指示剂（简述）？ 酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强
酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生
误差为：2×0.01／10 ×100% ＝ 0.2 % 。若为
25mL，则相对误差为：2×0.01／25 ×100%
＝ 0.08 %。
实验步骤
带哪些物品进天平室？
烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；
干燥器；
称量瓶与纸带（放干燥器内）；
将干燥器、烧杯放搪瓷盘内，平端进天平室
（为什么）；
记录笔、实验报告本。
盐酸浓度的标定
实验目的
学会盐酸溶液的配制和标定 ； 掌握滴定操作，并学会正确判断终点 ；
熟悉电子天平的使用、减量法称量 。
实验原理及相关知识
讨论 为什么盐酸不能直接配成标准溶液？ 由于浓盐酸挥发，浓度不确定。 如何配制、标定盐酸标准溶液？
先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定
其准确浓度；或者用另一已知准确浓度的标
的量；
先在试剂瓶中加纯水；
实验步骤
在通风橱内用量筒量浓盐酸若干毫升倒入瓶内， 洗瓶洗瓶口，盖好瓶塞充分摇匀。充分摇匀是实 验能否得到好的精密度和准确度的最基本保证。 为什么在通风橱内配制盐酸溶液，试剂瓶中先加
水后加酸?
避免浓盐酸的酸雾污染环境。
实验步骤
怎样确定称取Na2CO3的克数？
有不同的颜色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，
当[In-] =[HIn]，pH=pKa为理论变色点；[In]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色。
实验原理及相关知识
变色范围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理 论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不
同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如
回去处理。
教学要求
结束工作 保存盐酸溶液用于下次实验； 洗净滴定管放入滴定管盘中； 如有时间，洗2只称量瓶，放400mL烧杯中，
盖上表面皿，待下次实验时烘干。洗四只
250mL烧杯、表面皿，将表面皿盖上备用。
实验后讨论
基本操作小结； 根据实验结果分析误差来源。
下次实验
混合碱的组成及其含量的测定（方法一）； 预习内容： 多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化；
混合碱的组成、含量的测定方法 。
纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以
后再用；
取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口；
实验步骤
要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，
以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容
器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称
量瓶内； 若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～ 3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大 超过，弃去，洗净烧杯后重称。