二氧化硫说课PPTppt课件
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第二节二氧化硫PPT课件
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1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
3二氧化硫具的漂白性如何鉴别so2和co2漂白性的物质活性炭潮湿氯气即次氯酸过氧化氢臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附吸附有色色素将有色的色素与色素结合结合备注氧化为稳定的无色物质成不稳定的无色物质物理变化化学变化北方市场上经常见有外面非常白而里面北方市场上经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝里外不一样它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的您能否马上就食用或用来做菜
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(二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
H2SO3
SO2 + H2O
(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。
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第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体 积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收 集？
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
3二氧化硫具的漂白性如何鉴别so2和co2漂白性的物质活性炭潮湿氯气即次氯酸过氧化氢臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附吸附有色色素将有色的色素与色素结合结合备注氧化为稳定的无色物质成不稳定的无色物质物理变化化学变化北方市场上经常见有外面非常白而里面北方市场上经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝里外不一样它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的您能否马上就食用或用来做菜
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(二):化学性质 1:具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
H2SO3
SO2 + H2O
(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。
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第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体 积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收 集？
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫PPT课件21(说课) 人教课标版
３
(四)教学流程
1.创设情景，导入新课. 2.回顾旧知识，归纳性质. 3.提出问题，实验探究. ①CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于 水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？ ②SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？ ③从氧化还原的角度思考SO2是否具有其他的性质？ ④SO2的漂白性 ⑤SO2的用途 4.解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治 方法和开发利用新能源改善环境。让学生通过化学的学习 树立强烈的环境保护意。使学生形成用化学知识应用于实 际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护 意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
二.难点的解决办法
教材P116演示实验6-2时，要求学生注意观 察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为 无色，说明二氧化硫具有漂白性，加热无 色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化 硫的漂白性与氯水不同。二氧化硫与有色 物质化合，生成无色不稳定的化合物，是 非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物 又易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧 化硫的漂白性是不能持久的。
(二)学情、学法、教法分析
一.学情分析
① 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题 之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学 生学习兴趣的激发。 ② 此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、 物质的量、原子结构和元素周期表及部分元素化合物知识 体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺 垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反 应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具 体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。 ③ 高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜 欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须 在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
(四)教学流程
1.创设情景，导入新课. 2.回顾旧知识，归纳性质. 3.提出问题，实验探究. ①CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于 水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？ ②SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？ ③从氧化还原的角度思考SO2是否具有其他的性质？ ④SO2的漂白性 ⑤SO2的用途 4.解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治 方法和开发利用新能源改善环境。让学生通过化学的学习 树立强烈的环境保护意。使学生形成用化学知识应用于实 际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护 意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
二.难点的解决办法
教材P116演示实验6-2时，要求学生注意观 察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为 无色，说明二氧化硫具有漂白性，加热无 色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化 硫的漂白性与氯水不同。二氧化硫与有色 物质化合，生成无色不稳定的化合物，是 非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物 又易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧 化硫的漂白性是不能持久的。
(二)学情、学法、教法分析
一.学情分析
① 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题 之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学 生学习兴趣的激发。 ② 此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、 物质的量、原子结构和元素周期表及部分元素化合物知识 体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺 垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反 应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具 体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。 ③ 高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜 欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须 在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
二氧化硫说课PPT课件
.
23
知识与技能
了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫 的化学性质。了解二氧化硫在生活中的使 用情况以及对空气的污染和危害。
教
学
创设学生自主活动和积极探究的情景，
目 标
过程与方法
培养学生实验设计能力、观察能力、 分析能力、探究能力和合作学习能力。
情感态度 与
价值观
引起学生对人类面临的与化学有关的 社会问题的关注，培养学生的社会责 任感，激发学习兴趣，培养主动意识， 严谨求实的科学态度和敢于质疑的优 良品质。
11学情分析说教材说教法说学法说教学程序高一高一学生学生实验兴趣浓厚较强的好奇心学习积极性高实验操作能力观察分析能力基本理论知识探究模式说教材说教法说学法说教学程序22教学方法运用多媒体学生知识迁移相互交流互相评价学生验证假设教师引导创设问题情境猜测性质制定实验计划实验探究得出结论1234探究实验教学法质疑激思教学法情景激学法联想对比教学法教法分析说教材说教法说学法说教学程序三说学法
）
A、通入紫色石蕊试液
B、通入氢氧化钠溶液中
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
2．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ） A．SO2在空气中能被氧化为SO3 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
环节四：课后作业，提升能力
1.课本95页习题中：第1、5 、8、10题
基本理论知识 实验操作能力 观察分析能力
高
实验兴趣浓厚
一
学
较强的好奇心
生
学习积极性高.4来自说教材说教法说学法
说教学程序
2、教学方法
运用 学生知识 相互交流 多媒体 迁移 互相评价
《二氧化硫》课件
《二氧化硫最新》PPT课 件
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
二氧化硫PPT课件
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫(SO2)PPT课件
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 +H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2020 4:50:46 AM04:50:462020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
二氧化硫说课PPT
4月22日世界地球日
6月5日世界环境日 h
19
换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2
是不是有百害而无一利呢？ 1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂
3.h漂白剂
20
练习
1.以下可以用来鉴别CO2和SO2的方法是〔 〕
A. 通入紫色石蕊试液
B.闻气味
C. 通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中
重点
二氧化硫的 化学性质
难点
二氧化硫的 漂白作用
h
验突证产破物方的现法象
通过创设问 题情境、播放实 验视频，学生实 验探究，让学生 思考、观察、分 析，从而得出结 果，加深印象， 攻破难点
5
二、教法分析
情境 激趣
运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生 内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究 科学的微妙。
h
7
四、教学程序
四大板块
导入 新课
观察 思考
实验 探究
h
拓展 稳固
8
〔1〕情境激趣 引入新课
“黄〞银耳是怎样“变〞成“雪h 白雪白〞的呢9 ？
〔2〕观察思考 归纳总结
❖二氧化硫的物理性质：
1、观察一小瓶矿泉水瓶中 设置目的： 的二氧化硫，描述物理性质让。学强生在观察中发现 调小闻比气较2、体 ，利的 引用正 导相确 学对方 生分法得子出。质SO量2与的问题结空大题，论，最，思后从考总而并结培解 归 养决 纳 学问 出 生 气物的理密性3、度质指大。导小学关生系归。纳出氯气良及的好归纳的和观闻总察二结能氧的力化能，硫力以的。方法
SO2
品红溶液
SO2能使品红褪 色，是SO2的特 征反响，常被 用来鉴别SO2。
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人教版化学必修1第四章第三节
二氧化硫
—湖北省水果湖高级中学—
说课流程
教材分析 教法分析 学法指导 教学程序
—2—
一、教材分析
❖教材的地位和作用：
1．硫是学生在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、 铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要的 化学元素。
2．二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使 用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难性 的环境挑战之一。
—12—
老师提供实验用 SO2 品并引导学生用正 确的方法设计实验， 探究二氧化硫的还 原性
酸性KMnO4（强氧化性）
设计意图：用简短的、直观的探究实验，让学 生进行思维、判断、交流、总结；进行探究性学习 的教学，突出本节重点，让学生深刻体会二氧化硫 化学性质的“学习过程”，达到最佳的学习效果。
—13—
❖二氧化硫的漂白性：
SO2
品红溶液
SO2能使品红褪 色，是SO2的特 征反应，常被 用来鉴别SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
—14—
四、拓展视野 习题巩固
“空中死神”——酸 雨
1.SO2主要来源有哪些？ 2.酸雨的危害有哪些？ 3.如何防治酸雨？
实验 促学
通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化 学性质。
—6—
三、学法指导
1
利用氧化还原 反应理论,引导 学生分析二氧 化硫的氧化性 和还原性
2
对同类知❖识2运. 用对比法,
加深对知识的理解和掌 握.如二氧化硫酸性氧 化物的性质与二氧化碳 做对比;二氧化硫的漂 白性与次氯酸、过氧化 钠、活性炭等的漂白原 理做对比.
难点
二氧化硫的 漂白作用
突验证破产物方的现法象
通过创设问 题情境、播放实 验视频，学生实 验探究，让学生 思考、观察、分 析，从而得出结 果，加深印象， 攻破难点
—5—
二、教法分析
情境 激趣
运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生 内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究 科学的奥妙。
实验 促学
通过教师的演示，学生的协助和观察，观察 分析实验现象，掌握其中化学性质。
—15—
1、酸雨的形成
SO2 + SHO22O +HO22S=O23H+2OS2O=42H2SO4 来自于空气里烟尘中
的金属氧化物
结论： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2中的 SSO为3 ++4H价2O ，= 处H2S于O4中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
—19—
换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不
是有百害而无一利呢？ 1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
—20—
练习
1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ ）
A. 通入紫色石蕊试液
B.闻气味
C. 通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中
—16—
2、SO2主要来源
（1）主要来自 化石燃料的燃烧
（2）含硫矿 （3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排
石的冶炼
放的废气
—17—
3、酸雨的危害
①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
—18—
4、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
—21—
3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。 （装置可重复使用）
品红
酸性高锰酸钾
—7—
四、教学程序
四大板块
导入 新课
观察 思考
实验 探究
拓展 巩固
—8—
（1）情境激趣 引入新课
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白” 的呢？
—9—
（2）观察思考 归纳总结
❖二氧化硫的物理性质：
1、观察一小瓶矿泉水瓶中设置目的：让学 的二氧化硫，描述物理性质生。在强观察中发现问题， 调小闻比气较2、体 ，利的 引用正 导相确 学对方 生分法得子出。质SO量2与的思后从空大考总而并结培解归养决纳学问出生题 结 良， 论 好最 ， 的 气的密3、度指大导小学关生系归。纳出氯气观和的察总能结力的闻，能二以力氧及。化归硫纳的方法 物理性质。
进一步学习基本的 境污染产生原因和
化学实验技能。2、 如何保护环境等问
运用比较的方法学 题的探讨，培养学
习二氧化硫的主要 生学以致用的意识
性质，在比较的过 和解决问题的能力，
程中学会科学地学 养成关心社会的积
习元素及其化合物 极态度，提高学生
的知识。
的环保意识。
—4—
❖教学重点难点：
重点
二氧化硫的 化学性质
3．本节是典型的元素化合物知识，与第一节《硫》、 第三节《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价为 主线的硫及其化合物的知识网络 。
—3—
❖教学目标：
知识与技能 过程与方法
情感态度 与价值观
1、了解二氧化 硫的物理性质和 用途 2、掌握二氧化 硫的化学性质 3、了解二氧化 硫对空气的污染 和危害
1、通过实验探究， 通过对酸雨等环
思考：写出二氧化硫与水、Ca(OH)2、CaO反应 的离子方程式。 设计意图：在复习旧知识的基础上学习新知识， 让学生对新知识有更好的掌握，也不会对新知识感到 无从入手；同时进一步加强离子方程式的书写。
—11—
❖二氧化硫的还原性： 设计实验证明SO2具有还原性
可选用的药品：
KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液， 稀盐酸，SO2气体
4、直接往矿泉水瓶中快速地加少量水，观察二氧 化硫与水的作用，请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。 用ph试纸测定其溶液的ph，判断酸碱性。
—10—
（3）实验探究 学习记录
❖具有酸性氧化物的性质：
通过类比法，让学生通过二氧化碳与二氧化硫 的比较，从而更好地掌握二氧化硫的性质。
①与水反应
②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
澄清石灰水
①
②
③
—22—
板书设计
无色、有刺激性气味、气体、
1、物理性质 密度比空气大、易液化、有毒、
二
易溶于水
氧
（1）具有酸性氧化物的性质
化
硫 2、化学性质 （2）具有还原性
（3）具有漂白性
3、作用
—23—
二氧化硫
—湖北省水果湖高级中学—
说课流程
教材分析 教法分析 学法指导 教学程序
—2—
一、教材分析
❖教材的地位和作用：
1．硫是学生在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、 铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要的 化学元素。
2．二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使 用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难性 的环境挑战之一。
—12—
老师提供实验用 SO2 品并引导学生用正 确的方法设计实验， 探究二氧化硫的还 原性
酸性KMnO4（强氧化性）
设计意图：用简短的、直观的探究实验，让学 生进行思维、判断、交流、总结；进行探究性学习 的教学，突出本节重点，让学生深刻体会二氧化硫 化学性质的“学习过程”，达到最佳的学习效果。
—13—
❖二氧化硫的漂白性：
SO2
品红溶液
SO2能使品红褪 色，是SO2的特 征反应，常被 用来鉴别SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
—14—
四、拓展视野 习题巩固
“空中死神”——酸 雨
1.SO2主要来源有哪些？ 2.酸雨的危害有哪些？ 3.如何防治酸雨？
实验 促学
通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化 学性质。
—6—
三、学法指导
1
利用氧化还原 反应理论,引导 学生分析二氧 化硫的氧化性 和还原性
2
对同类知❖识2运. 用对比法,
加深对知识的理解和掌 握.如二氧化硫酸性氧 化物的性质与二氧化碳 做对比;二氧化硫的漂 白性与次氯酸、过氧化 钠、活性炭等的漂白原 理做对比.
难点
二氧化硫的 漂白作用
突验证破产物方的现法象
通过创设问 题情境、播放实 验视频，学生实 验探究，让学生 思考、观察、分 析，从而得出结 果，加深印象， 攻破难点
—5—
二、教法分析
情境 激趣
运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生 内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究 科学的奥妙。
实验 促学
通过教师的演示，学生的协助和观察，观察 分析实验现象，掌握其中化学性质。
—15—
1、酸雨的形成
SO2 + SHO22O +HO22S=O23H+2OS2O=42H2SO4 来自于空气里烟尘中
的金属氧化物
结论： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2中的 SSO为3 ++4H价2O ，= 处H2S于O4中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
—19—
换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不
是有百害而无一利呢？ 1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
—20—
练习
1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ ）
A. 通入紫色石蕊试液
B.闻气味
C. 通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中
—16—
2、SO2主要来源
（1）主要来自 化石燃料的燃烧
（2）含硫矿 （3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排
石的冶炼
放的废气
—17—
3、酸雨的危害
①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
—18—
4、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
—21—
3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。 （装置可重复使用）
品红
酸性高锰酸钾
—7—
四、教学程序
四大板块
导入 新课
观察 思考
实验 探究
拓展 巩固
—8—
（1）情境激趣 引入新课
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白” 的呢？
—9—
（2）观察思考 归纳总结
❖二氧化硫的物理性质：
1、观察一小瓶矿泉水瓶中设置目的：让学 的二氧化硫，描述物理性质生。在强观察中发现问题， 调小闻比气较2、体 ，利的 引用正 导相确 学对方 生分法得子出。质SO量2与的思后从空大考总而并结培解归养决纳学问出生题 结 良， 论 好最 ， 的 气的密3、度指大导小学关生系归。纳出氯气观和的察总能结力的闻，能二以力氧及。化归硫纳的方法 物理性质。
进一步学习基本的 境污染产生原因和
化学实验技能。2、 如何保护环境等问
运用比较的方法学 题的探讨，培养学
习二氧化硫的主要 生学以致用的意识
性质，在比较的过 和解决问题的能力，
程中学会科学地学 养成关心社会的积
习元素及其化合物 极态度，提高学生
的知识。
的环保意识。
—4—
❖教学重点难点：
重点
二氧化硫的 化学性质
3．本节是典型的元素化合物知识，与第一节《硫》、 第三节《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价为 主线的硫及其化合物的知识网络 。
—3—
❖教学目标：
知识与技能 过程与方法
情感态度 与价值观
1、了解二氧化 硫的物理性质和 用途 2、掌握二氧化 硫的化学性质 3、了解二氧化 硫对空气的污染 和危害
1、通过实验探究， 通过对酸雨等环
思考：写出二氧化硫与水、Ca(OH)2、CaO反应 的离子方程式。 设计意图：在复习旧知识的基础上学习新知识， 让学生对新知识有更好的掌握，也不会对新知识感到 无从入手；同时进一步加强离子方程式的书写。
—11—
❖二氧化硫的还原性： 设计实验证明SO2具有还原性
可选用的药品：
KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液， 稀盐酸，SO2气体
4、直接往矿泉水瓶中快速地加少量水，观察二氧 化硫与水的作用，请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。 用ph试纸测定其溶液的ph，判断酸碱性。
—10—
（3）实验探究 学习记录
❖具有酸性氧化物的性质：
通过类比法，让学生通过二氧化碳与二氧化硫 的比较，从而更好地掌握二氧化硫的性质。
①与水反应
②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
澄清石灰水
①
②
③
—22—
板书设计
无色、有刺激性气味、气体、
1、物理性质 密度比空气大、易液化、有毒、
二
易溶于水
氧
（1）具有酸性氧化物的性质
化
硫 2、化学性质 （2）具有还原性
（3）具有漂白性
3、作用
—23—