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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物:Na2O,Al2O3等
强碱:NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见,我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子(价电子)。这种 式子叫做电子式。例如:
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 (熔沸点等)
一些氢化物的沸点
讨论: 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢?
2.氢键
1)形成条件:原子半径较小,非金属性很强的 原子(N、O、F)与H原子形成强极性共价键 ,与另一个分子中的半径较小,非金属性很强 的原子Y (N、O、F),在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子,离子须标明 电荷;
2.阴离子要用方括号括起来;
3.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写 ;
4.不能把“→”写成“====”;
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考,非金属元素之间 化合时,能形成离子键吗?为什么?
较强的静电吸引,形成氢键
2)表示方法:X—H…Y—H(X.Y可相同或不 同,一般为N、O、F)。
3)氢键能级:比化学键弱很多,但比分子间作 用力稍强
特征:具有方向性。
氢键作用:使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

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课 堂
的分子中一定含有化学键吗?
互 动

【提示】 物质内不相邻的原子间有相互作用, 练
因为化学键是“相邻”原子间的相互作用,所以 探

不属于化学键。
整 合
稀有气体都是单原子分子,其分子中不存在化学
应 用
键。






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专题1 微观结构与物质的多样性




二、离子键
学 案

究 整 合

子键,如NH4Cl等铵盐。







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专题1 微观结构与物质的多样性


例1 下列关于离子键的说法中正确的是(
)
自 主


A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平 课

衡时形成的
互 动


B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键


C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
自 主


A.氯原子:
B.硫离子:






C.溴离子:
D.钙离子:



解析:选D。简单阳离子的电子式就是阳离子符
合 应 用
号本身,D不正确。






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专题1 微观结构与物质的多样性

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【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
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4.以共价键形成的分子的表示方法
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键

化学键优秀课件(上课用)

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第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词:
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键

不同种原子形成共价键时,原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方.像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键.

单击此处添加文本具体内容,简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字,以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例:AlCl3不是离子化合物,不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等;
常见离子化合物的分类即:哪些物质能形成离子键?
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D


讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考,非金属元素之间化 合时,能形成离子键吗?为什么?

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离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小,离子间的静电吸 引力越强,离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高,离子间的静电吸 引力越强,离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响,例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点,硬度较大 ,且多为脆性。它们在水中溶解度较大,且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近,形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成,形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能,晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性,设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装, 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数, 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象,通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法,具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法,可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。

化学键(46张)PPT课件

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化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型,从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量,使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大,键长越短,化学键越强。一般来说,离子键和共价键的强度较高 ,而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如,具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应,从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ,可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键,可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理,可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
,如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成,对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理,可以设计和合成 高效的水处理剂,用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如, 离子键容易发生复分解反应,共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大,物质越稳定,反应活性越低。反之,键能越小,物
质越不稳定,反应活性越高。

化学键ppt课件完美版

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化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子,构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成,通常在活泼金属和活泼非金属之间形成,例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比 较稳定的化学结构,像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能,如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用,揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用,揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用,设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子(F、 O、N等)形成共价键后,再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如,HF的沸点比HCl高很 多,就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成,如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性,具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体,如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小,离子键越强。

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物质结构 元素周期律
化学键
共价键
原子怎样形成分子?分子为什么可以 稳定存在?不同分子的性质差别为什么这 么大?在化学键发展史中,曾出现过各种 理论,经过近两个世纪的努力,至今天逐 渐形成现代的化学键理论。
19世纪初,化学家概括了大量的化学 事实,提出并发展了经典结构理论,虽然 解释许多事实,但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到 历史水平、认识水平的限制,但是在发展 中不断得到纠正和完善。
CH4:____________。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N2:____________________________。 CO2:__________________________________________。 (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用__一__短__线____表示,并且 略去未成键电子的式子。 例如:N2:_N__≡_N___、HCl:_H_—__C__l 、CO2:_O__=_=_C_=_=__O_、
(2)两者比较
定义
原子 吸引电子能 力
共用 电子对
成键 原子电性
判断 依据
实例
非极性键
极性键
同种元素原子 形成的共价键,共 用电子对不发生偏 移
不同种元素原子形成 的共价键,共用电子对发生 偏移
相同
不同
不偏向任何一 方
电中性
由同种非金属 元素组成
H—H
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
由不同种非金属元素 组成 H—Cl
4.离子键与共价键的比较
离子键
Байду номын сангаас共价键
定义
带相反电荷离子 之间的相互作用
原子之间通过共 用电子对所形成的相 互作用

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.
Na2 O × 2-
[归纳与整理]
(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·” 或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式:用离子符号来表示。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且 还应用括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-” 电荷字样。 (4)离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成, 但对相同离子不能合并(即每个离子都要单独书写)。
[
:B··r··: ]-Ca2+[
:B··r··: ]-
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边,不能把相同离子合并在一起,
应逐个写。
.
共价键的形成(以氢气在氯气中燃烧为例)
H2 气体分子
Cl2气体分子
.
我只有一个电 子,太少了
我也少一 个电子
简单阴离子: 一般用 R 表示,
②阴离子的电子式
Cl
2-
O
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到 稳定结构
OH
.
⑶、离子化合物的电子式:
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写(每个离子都要单 独写),一般对称排列. 如:
Mg2 Cl 2 ×
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
.
2、共价键
1、定义:原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用,叫做共价键。
成键微粒:原子
成键本质:共用电子对
成键元素:同种或不同种非金属元素 成键原因:未达到稳定结构的非金属原子通过共用电
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四、共价键
1、定义:原子间通过共用电子对形成的相互作
×× ××
2用、表示式
①电子式 HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式:
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
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3、成键的本质和条件
共价键,共用电子对发生偏移。
例如:H-Cl
非极性键:同种元素原子间形成的
共价键,共用电子对不发生偏移 例如:H-H Cl-Cl
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离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]-
典型的金属元素、典 型的非金属元素之间
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4.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项:1、相同原子不能合并在一起;
2、没有形成离子
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5、共价化合物
通过共用电子对形成分子的化合物。
3)酸分子:
H2CO3、H2SO4、HNO3
4)大多数有机物:CH3CH2OH、CH3COOH 等。
5)复杂离子或离子化合物中,NH4+ NaOH
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31
··
、 7 共价键的种类:
H ·+ ·H → H H
由同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能 力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键 原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价 键.简称非极性键
C F Mg
√D Na Cl
F
Mg 2 [ F ]2
Na [ Cl ]
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讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考,非金属元素之间化 合时,能形成离子键吗?为什么?
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以HCl为例
H + Cl
H Cl
共用电子对
氢最外层只有一个电子,需要得 一个电子,达到2电子稳定结构 氯最外层有7个电子,也需要得一 个电子,达到8电子稳定结构
注 意
相同的微粒不可以合并,单个分开写
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小结:
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
离子晶体
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温故知新
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
思考1:下列电子式是否正确
:: ::
5
氯化钠的形成过程:
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转移Cl-离子间的 相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪
些作用力?Na+
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Cl-
6
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7
一、离子键
定义: 带相反电荷离子之间的相互作用,叫做 离子键。
1、成键微粒: 阴阳离子
::
·· ··
以为HC··l例
H
Cl ··
同种元素或同类非金
属元素之间
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五、化学键:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化 学键
分类
离子键 极性共价键
共价键 非极性共价键 配位键
金属键
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六、化学反应的实质:
旧化学键断裂和新化学键形成的 过程.
第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
关键词:
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键
金属键 ppt课件
4
NaCl的形成
药品: 钠、氯气
氯气
能仪器否:从小铁原刀架、台子镊、子石结、棉构滤网纸、的集气角瓶、度分析

实一验现下象N:aCl的形成过程?
产生黄色火焰,
有白烟生成
反应方程式: 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
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Na2 S、MgCl2 、 KI、CaO等
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,即大多数盐
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4 特例:AlCl3不是离子化合物,不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等;
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NH4Cl 、(NH4)2SO4等pp。t课件
例:HCl H2O CO2 CH4 NH3
注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键
如:NaOH、Na2O2等
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练习
氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以离子 键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示氢氧化钠。
过氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子 以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧原子 以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
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30
6、共价键的存在:广泛存在于非金属 单质,共价化合物以及复杂离子或离子 化合物中,例如
1)非金属单质: H2、N2、O2、Cl2
2)气态氢化物: HCl、H2S、PH3、SiH4
第二步:原子间通过新的化学键重新组合 成新的分子.
例:H2和Cl2生成HCl
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37
光照
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2
H
H
Cl2
化学反应的 实质:就是
旧的化学键
断裂和新的
Cl
Cl 化学键形成
的过程
H Cl
H Cl
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38
注意:
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
44
下列说法中正确的是 ( ) C
(A )含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物,如 NaOH, Na2O2 。
(B)只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子,如氯气,氮气。
(C)离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价

正确
(D)氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子,不存在化学健。
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45
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类 (离子化合物、共价化合物)
化合物
H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
内部的键型 共价键
分类(离子化合物、 共价化合物)
共价化合物
离子键
离子化合物
既有离子键又有共价键 离子化合物
离子键
离子化合物
既有离子键又有共价键 离子化合物
第三节化学键
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1
一百多种元素 千千万万种物质
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2
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
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3
化学键
相邻的两个或多个原子之间强 烈的相互作用叫做化学键
特点:
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间, 及稀有气体分子之间.像SiO2、金刚石等由共价 键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.
如:I2>Br2 > Clp2pt课>件 F2
①成键元素:一般是同种或不同种非金属元素 如:H2 HCl
②本质:
原子间通过共用电子对形成的相互作用
③形成条件:
一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层 未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共 用电子对成键
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练习:写出下列物质的电子式和结构式:
O2、N2、 CH4、NH3、CO课件
10
温馨提示:
①只要含有离子键的化合物一定是离子化
合物。例如:NaOH。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化
合物。例如:AlCl3 ③不含金属元素的化合物不一定不是离子化 合物。 例如:NH4Cl、(NH4)2SO4
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11
思考:
如何形象地表示离子化合物的 形成?
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:: ::
:: ::
× × :O:
[:Na:]+
氧原子 钠离子
× [:S:]-2
硫离子
[:Cl:] -Ca2+[:Cl:] -
√ 氯化钙
× Na2+[:O:]2氧化钠
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20
思考2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:
√A K O K K [ O ]2 K
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
而且还应用“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”电
荷字样。
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