2018年浙江高考选考化学选择题部分知识点归纳总结

知识点总结1. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即停止实验，待冷却后再加入沸石，而不能趁热加入。

2.2Fe 遇铁氰化钾（])([63CN Fe K ）溶液生成蓝色沉淀。

3. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，是一种洁净环保的能量转化方式，利用2CO 制造全降解塑料可以减少白色污染。

4. 光合作用是在叶绿素的催化作用下，把太阳能转化为化学能，是自然界利用太阳能的有效途径。

5. 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用。

6. 传统生物质能主要包括薪柴、秸秆、稻草、稻壳及其他农业生产的废弃物和畜禽粪便等，现代生物质能是可以大规模应用的生物质能，包括现代林业生产的废弃物、甘蔗渣和城市固体废物等，生物质能属于可再生资源。

7. 生物质能的利用有直接燃烧、生物化学转化和热化学转换等方式。

8. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾焚烧发电，将生物质能转化为热能和电能。

9. 煤和石油属于化石能源，不可再生能源。

可燃冰（天然气）属于不可再生能源。

10. 沼气可通过有机物的发酵制得，所以沼气是可再生能源。

11. 汽油是从石油中分离所得，属于不可再生能源。

12. 核燃料发生变化以后不能再获得，属于不可再生能源。

13. 氢能、水能为可再生能源。

14. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法，光解水不会引起污染为绿色的化学方法。

15. 氢气燃烧生成水，对环境没有污染，氢气的燃烧值高，可由水制得，也可以用高压氢气和氧气制作燃料电池，将化学能转化为电能加以利用，所以氢气作为能源有三大优点：无污染、燃烧值高、资源广泛，故氢气是一种理想的绿色能源；在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢实质是模拟光合作用原理，是有效利用太阳能的一种理想方法，所以成为科学家研究的新方法之一。

16. 淀粉是混合物，不属于电解质。

17. 淀粉溶液中的分散质粒子为淀粉分子，淀粉分子是一种“大分子”，其分子直径介于1~100nm 之间，因而淀粉溶液并非真溶液，而是与氢氧化铁胶体一样，属于胶体，即二者属于同一分散系。

18. 肥皂水、牛奶、蛋白质溶液都是胶体，可以产生丁达尔效应。

19. 硅胶是干燥脱水后得到的多孔硅酸干凝胶，不属于胶体。

20. 聚乙烯是一种常用的有机高分子材料，因其无味、无毒，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鲜膜等物品。

21. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大（并非溴离子浓度大），因此溴又被称为“海洋元素”。

22. 高温冶炼黄铜矿得到的铜是含有少量杂质的粗铜，经过电解精炼才能得到适合用于电气工业的纯铜。

23. 镁合金的密度小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于火箭、导弹和飞机的部件等。

24. 液态油脂是由不饱和高级脂肪酸与甘油酯化所得到的，与2H 加成后，不饱和高级脂肪酸转变成饱和高级脂肪酸，从而变成了脂肪。

25. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，但油脂不属于高分子化合物，油脂在热的NaOH 溶液中完全水解后，生成的高级脂肪酸钠和甘油都能溶于水，所以混合液不分层。

26. 油脂可以在碱性条件下发生皂化反应，氨基酸可与氢氧化钠发生中和反应。

27. 油脂水解后产生的高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，均属于电解质，蛋白质水解产生的氨基酸也属于电解质。

28. 在营养物质中，油脂的热值最高，工业上可用于制造肥皂和油漆。

29. 牛油与氢氧化钠发生水解反应，生成高级脂肪酸钠钠和甘油的混合液，二者都溶于水，将反应后的液体滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，说明牛油没有完全水解。

30. 植物油在热的烧碱溶液中发生水解，溶液不再分层，矿物油与热的烧碱溶液不反应。

31. 有些分子晶体不存在化学键，当然不存在共价键，如稀有气体晶体中只有分子间作用力。

32. 分子内共价键越强，则破坏这些共价键所需能量越多，受热不易分解，即分子越稳定，但与其晶体的熔沸点无关，只有分子间的作用力越大，分子晶体的熔沸点才越高。

HF 稳定是因为F H 键键能大，跟分子间的氢键没关系。

33. 由于氢键的影响，卤族元素的氢化物中HF 分子间作用力最大。

34. 气体在水中溶解度与分子间作用力有关。

35. 液氨中氨分子间存在着氢键。

36. 硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体。

37. 足球烯（60C ）是由60个碳原子以共价键形成的封闭笼状分子，60C 是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，加热熔化时破坏分子间作用力。

38. 金刚石高温条件下在空气中易燃烧，不能用作耐高温材料。

39. 水分子间存在氢键，导致其沸点增大，所以O H 2的沸点高于S H 2的沸点。

40. 分子晶体的熔点与分子间作用力大小有关，与化学键的键能无关。

41. 22O H 、O H 2的稳定性与分子间作用力大小无关，与共价键的强弱有关。

42. 虽然干冰和石英晶体的化学键类型相同，但晶体类型不同，干冰为分子晶体，而石英为原子晶体，熔化时干冰需克服分子间作用力，而石英需克服共价键。

43. 硅晶体熔化与碘化氢分解都要破坏共价键。

44. 3NH 具有还原性，能将氮氧化物还原为2N ，所以3NH 可用于除去烟道气。

45. 浓硫酸与蔗糖反应时，首先脱水碳化，然后碳与浓硫酸继续反应，浓硫酸把碳氧化为2CO ，同时生成有刺激性气味的还原产物2SO ，整个过程浓硫酸体现出脱水性和强氧化性。

46. 绿色化学是指无污染、无公害、尽可能把反应物全部转化为生成物的化学，绿色化学核心是要利用化学原理从源头消除污染，所以，绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中尽可能把反应物全部转化为生成物，不是必须利用绿色植物为原料。

47. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电的基本原理是利用光电效应，将太阳辐射能直接转化为电能，从而实现能量的光电转换。

48. 太阳能电池的常用材料是Si 。

49. 直接从自然界获得的能源为一次能源，经过加工、转换得到的能源称为二次能源，地热、生物质能、核能、太阳能、水能、风能都属于一级能源，但电能、蒸汽、煤气、汽油柴油、重油、液化石油气、酒精、焦炭等属于二次能源。

50. 煤、石油、天然气属于一次能源，氢气属于二次能源。

51. 煤中不含有苯、甲苯等，煤是有机大分子与无机物的混合物，煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，属于化学变化；煤的干馏是在隔绝空气加强热的条件下发生的复杂的物理、化学变化的过程；对煤焦油进行分馏可得苯、甲苯、二甲苯等。

【分馏和蒸馏都是物理变化，干馏、催化裂化、裂解都是化学变化】52. 煤的固化不是煤的综合利用。

53. 石油的分馏、裂化和裂解等都是炼制加工石油的重要手段，属于石油化工。

54. 煤的液化可得到液态烃和甲醇，工业上的乙烯、丙烯通常由石油裂解制得，而且乙烯、丙烯和液态烃都是碳氢化合物，不含氧元素。

55. 石油裂解又称深度裂化，目的是获得短链不饱和烃。

56. 新能源是指无污染、可持续利用的能源，常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、生物质能等。

化石燃料属于传统能源，包括煤、石油、天然气。

57.沼气主要成分为甲烷，但沼气不属于化石燃料；水煤气为一氧化碳和氢气的混合气体，不属于化石燃料；焦炉气主要由氢气和甲烷构成，不属于化石燃料；可燃冰主要成分为甲烷的结晶水合物，属于化石燃料。

58.芳香族化合物是一类具有苯环结构的化合物，它们结构稳定，不易分解，具有芳香性，与是否有芳香气味无关。

59.葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液在水浴加热后产生银镜，医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。

60.过氧化氢酶是一种蛋白质、PVC是聚氯乙烯的英文缩写（聚氯乙烯有毒），均属于高分子化合物；酚醛树脂、有机玻璃均为生活中常见的有机高分子化合物。

61.纤维素属于多糖，但在人体内不能水解为葡萄糖。

62.棉花的主要成分是纤维素，但蚕丝的主要成分为蛋白质。

丝、毛为蛋白质，含有氮元素，故燃烧可生成氮的氧化物。

63.脱脂棉和滤纸的主要成分都是纤维素，而纤维素水解的最终产物为葡萄糖。

64.聚乙烯和棉布完全燃烧生成二氧化碳和水，羊毛主要成分为蛋白质，其中含有C、H、O、N等元素，羊毛完全燃烧生成的产物除二氧化碳和水外，还有含氮化合物等。

65.乙醇用于消毒、福尔马林用于浸制标本，是因为乙醇、甲醛都能使蛋白质变性而杀死病菌，二者原理相同。

ClO具有强氧化性，能用于饮用水的杀菌消毒。

66.267.溴甲烷曾被广泛用作烟熏土地的农药，溴的化合物可用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。

68.我国合成的结晶牛胰岛素就是蛋白质。

69.抽滤完成后进行洗涤操作，应关小水龙头，向布氏漏斗中加水（或酒精灯等洗涤剂）至浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下，重复操作2~3次。

70.晶体转入布氏漏斗时，杯壁上粘有晶体，为了避免晶体溶解而损失，用滤液冲洗。

71.抽滤完毕，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头。

72.关于减压过滤：当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶上口倒出；减压过滤有过滤速度快、固体更干燥的优点，胶体和颗粒小的物质不可使用减压过滤；热过滤时可采用减压过滤。

MgCl。

73.制备金属Mg要通过电解熔融的274.氧化镁熔点高，可以作耐高温的材料，如耐火砖、耐火管等。

75.镁合金密度小，不可用于制造重型机械的主要部件。

76.镁在空气中点燃，剧烈燃烧，放出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁可用于制造照明弹、焰火、闪光粉等。

77. 石墨、金刚石、纳米碳管和60C 均属于碳的同素异形体。

78. 过滤实验不可用玻璃棒在过滤器上搅拌，以防损坏滤纸，导致过滤失败。

79. 实验中多余的钠应及时放回原瓶的煤油中保存；金属或金属阳离子可以通过焰色反应来确定。

80. 分液漏斗检漏有两处，即旋塞和活塞，容量瓶配制溶液时需要上下颠倒振荡，所以使用前都要检漏。

81. 分液漏斗内所盛放的液体体积不能超过其容积的43。

82. 缓慢振摇分液漏斗后进行放气时，漏斗下口应略向上倾斜，然后打开漏斗旋塞进行放气，放气时漏斗颈不能对着人，也不能对着明火源。

83. 容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不可以用作物质反应和溶解的容器。

84. 铂丝或铁丝熔点高且灼烧时火焰无色，所以可以用于进行焰色反应实验。

85. 生石膏化学式为O H CaSO 242•，熟石膏的化学式为O H CaSO 242•。

86. 石灰石——石膏法脱硫原理的第一步是O H CaSO OH Ca SO 2322)(+=+，然后再将产物氧化制成石膏，42422CaSO O CaSO =+。

87. 工业制铝法（写出离子方程式）（1）铝土矿与NaOH 溶液混合： O H AlO OH O Al 223222+=+-- 。