吉大第三版无机化学教材第六章答案
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)课后习题(生物无机化学简介)【圣才出品】
第24章生物无机化学简介1．举例说明何为生命元素? 生命元素分哪几种?答：（1）生命元素是指维持生命所需要的元素，也称为生物体的必需元素。
例如钙，为骨骼的主要组成部分。
（2）①根据元素在生物体内含量的不同，生命元素可分为：大量元素和微量元素；②根据元素在生物体内的生物学作用不同，生命元素可分为必需元素和有害元素。
2．存在于体内的铬，对机体有什么影响?答：铬是人体中的微量元素。
微量元素在生物体内的含量虽少，但它们在生命活动过程中的作用都是十分重要的。
铬是胰岛素正常工作不可缺少的物质，直接干预人体内糖和脂肪的代谢。
缺铬也是导致人体动脉硬化的主要原因，但富集量过多，会损害肺，甚至可能致癌。
3．铁是人体必需元素? 它有什么功能? 铁以什么形式存在时对人体健康有害?答：（1）铁是人体内重要的微量元素。
（2）铁参与酶的固定组成，形成金属酶。
正常人体内的铁几乎全部被限制在特定的生物大分子结构包围的封闭状态之中，使之能起正常的生理作用。
（3）如果一旦铁离子逃脱或解脱封闭，自由铁离子会催化氧化反应，使体内产生过氧化氢和一些自由基，这些产物会损害细胞代谢和分裂，影响生长发育等，甚至引起癌症或致死。
4．Ca2+离子在机体生长发育过程中起什么作用?答：Ca2+在机体生长发育过程中起重要作用：（1）Ca2+是骨骼的主要组成部分；（2）作为酶的激活剂；（3）信使作用；（4）与核酸中的磷酸酯氧结合，使双螺旋结构稳定化。
5．为什么等量的污染金属离子比农药残毒对机体的危害更严重?答：因为许多有机物能被降解而降低毒性，而污染金属离子在体内是不能降解的，它们常被积累在特定的器官组织中，构成了体内长期起作用的致病因子。
6．广泛摄取食物和挑剔食物的人，健康情况有何差异?答：广泛摄取食物的人可充分补充人体所需要的各种元素。
而挑剔食物的人很难从食物中得到充分的元素，所以他的健康状况就因为缺少某些元素而变差。
7.通常金属螯合物中二个或多个配位原子相距较近才能形成稳定的螯合物，为什么Cu-Zn超氧化物歧化酶中二个配位原子相距57个氨基酸残基，但仍可形成稳定的螯合大环?答：因为它形成了大的螯合，它的空腔的大小与配体接近。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18 23[2]
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武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18 23[2]武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18-23[2]第1八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）青铜器在潮湿的空气中会慢慢形成一层铜绿；（2）金溶于王水；（3）在cucl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当so2通入cuso4与nacl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）当KCN溶液滴加到AgNO3溶液中时，它会变成白色沉淀，然后溶解，然后加入NaCl溶液时并无agcl沉淀生成，但加入少许na2s溶液时却析出黑色ag2s沉淀。
答案（1）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3(2)au+4hcl+hno3=haucl4+no+2h2o(3)[cucl4]2-+4h2o=[cu(h2o)4]2++4cl-[cucl4]2-为黄色[Cu（H2O）4]2+为蓝色，当两种离子共存时，溶液为绿色（4）2cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2cucl+4H++SO42-（5）Ag++CN-=agcnagcn+CN-=[Ag（CN）2]-2[ag(cn)2]-+s2-=ag2s+4cn-2.解释以下实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓zncl2溶液处理铁皮表面；（2） HgS不溶于HCl、HNO 3和（NH 4）2S，但溶于王水或Na 2S，（3）hgc2o4难溶于水，但可溶于含有cl离子的溶液中；（4） cucl22h2o的热分解不能得到无水cucl2；（5）hgcl2溶液中有nh4cl存在时，加入nh3水得不到白色沉淀nh2hgcl。
答复（1）zncl2+h2o=h[zncl2(oh)]H[ZnCl 2（OH）]具有显著的酸性，可以去除金属表面上的氧化物而不损坏金属表面，例如FeO+2H[ZnCl 2（OH）]2+H2O（2）hgs不溶于hcl溶液中是因为hgs的容度积常数太小HgS不溶于HNO3，因为它与HNO3反应生成不溶性Hg（NO3）2hgshgs不溶于(nh4)2s是因为(nh4)2s溶液水解为hs-，因而s2-浓度很低，不能形成复杂的hgs溶于王水，它与王水反应生成hgcl42-和s3hgs+8h++2no3-+12cl-=3hgcl42-+3S+2No+4h2ohgs溶解于硫化钠溶液中，形成可溶性hgs22-HgS+S2-=hgs22-（3）为h2c2o4酸性比hcl弱得多；而cl-与hg2+生成的配合物较稳定，因而hgc2o4可溶于盐酸hgc2o4+4hcl=h2hgcl4+h2c2o4（4） Cu2+离子具有很强的极化能力，HCl是一种挥发性酸，cucl22h2o在热分解过程中被水解不到无水cucl2CuCl22H2OttCu（oh）cl+h2o↑+盐酸↑（5）nh4cl存在抑制了生成nh2-，且nh2hgcl溶解度较大，因而不能生成nh2hgcl沉淀HgCl2+4nh3=Hg（NH3）42++2Cl-3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
无机化学武大吉大第三版答案_16-30
12. 今有下列双原子分子或离子 Li2 ， Be2 ， B2 ， N2 ， HF ， F2 ，CO+
MO 法见书 234 页。
14. 完成并配平下列反应方程式：
（1）
XeF4
+
ClO
3
→
（2） （3） （4） （5） （6）
XeF4 + Xe → Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4 → XeF4 + H2O → XeO3 + Ba(OH)2 → XeF6 + SiO2 →
答
①XeF4
答
。 15. 写出 NO+，NO，NO 分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性？ 答
16. 举例说明金属导体，半导体和绝缘体的能带结构有何区别？ 答
17. 简单说明 键和π键的主要特征是什么？
答
18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小： 1 ZnCl2 ，Fe Cl2 ，CaCl2 ，KCl。 2 SiCl4 ，AlCl3 ，PCl5 ，MgCl2，NaCl。
24. 试判断 Si 和 I2 晶体哪种熔点较高，为什么？ 答
第五章 1. 说出 BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9 和 HI 的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪
种氢化物是电的良导体？ 答
2. 如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断 H2Se，P2H4，H3O+的结构？ 答 3. 写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？ 答
武大吉大第三版无机化学教案资料课后习题集规范标准答案9-11
武⼤吉⼤第三版⽆机化学教案资料课后习题集规范标准答案9-11第九章1.什么叫稀溶液的依数性？试⽤分⼦运动论说明分⼦的⼏种依数性？答2.利⽤溶液的依数性设计⼀个测定溶质分⼦量的⽅法。
答3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物⼜有什么不同？答4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答为溶质。
体系叫溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表⽰⽅法？⽐较各种浓度表⽰⽅法在实际使⽤中的优缺点。
答6.如何绘制溶解度曲线？⽐较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不⼀样？答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升⾼⽽增⼤；NaCl溶解度随温度升⾼⼏乎不变；NaSO4溶解度随温度升⾼⽽减⼩。
7.为什么NaOH溶解于⽔时，所得的碱液是热的，⽽NH4NO3溶解与⽔时，所得溶液是冷的？答8.把相同质量的葡萄糖和⽢油分别溶于100g⽔中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和⽢油溶于100g⽔中，结果⼜怎样？说明之。
答9.回答下列问题：（a）提⾼⽔的沸点可采⽤什么⽅法？（b）为什么海⽔鱼不能⽣活在淡⽔中？（c）⽓体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常⽤质量分数为0.9%⽣理⾷盐⽔和⽤质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海⾯上的冰⼭其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适⽤范围是。
答（a）增⼤⽔的蒸⽓压；（b）因为渗透压不同；（c）π=CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想⽓体⽅程式⼀致。
（d）在⼀定条件下，难挥发⾮电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正⽐，⽽与溶质的本性⽆关。
（e）⾮极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂⽽难溶于强极性溶剂。
无机化学第三版课后答案
无机化学第三版课后答案【篇一：武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案02-11】2．一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求o2和n2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。
解55．在300k，1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为0.25和0.75，求h2和n2的分压。
解完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。
解而不致发生危险？解（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
2.4-3-5-12.22.00.00.20.40.60.81.01.2p (10pa)5解可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi =?i v总（3）证明2=3ktm证明：（1）pv=nrt当p和t一定时，气体的v和n成正比可以表示为v∞n（2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt混合气体的状态方程可写成p总v总=nrtnivi= nv总ni?=xi 所以 xi = inv总又（3）mb?a=ma?b又pv=1n0m(?2)2 33pv3rt= n0mm2=所以?2=3ktm【篇二：第3版的无机化学_课后答案】3．解：一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-1pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃４．解：t?５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pan(o2)p(co2)2.67?104pa（3）???0.286np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpapvm（2）m(h2) = = 0.194 grt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
大学无机化学第六章试题及答案解析
⼤学⽆机化学第六章试题及答案解析第六章化学键理论本章总⽬标：1：掌握离⼦键、共价键和⾦属键的基本特征以及它们的区别；2：了解物质的性质与分⼦结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电⼦对互斥理论、杂化轨道理论以及分⼦轨道理论。
4：熟悉⼏种分⼦间作⽤⼒。
各⼩节⽬标：第⼀节：离⼦键理论1:掌握离⼦键的形成、性质和强度，学会从离⼦的电荷、电⼦构型和半径三个⽅⾯案例讨论离⼦的特征。
2:了解离⼦晶体的特征及⼏种简单离⼦晶体的晶体结构，初步学习从离⼦的电荷、电⼦构象和半径三个⽅⾯来分析离⼦晶体的空间构型。
第⼆节：共价键理论1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。
掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。
3：理解并掌握价层电⼦对互斥理论要点并学会⽤此理论来判断共价分⼦的结构，并会⽤杂化轨道理论和分⼦轨道理论来解释分⼦的构型。
第三节：⾦属键理论了解⾦属键的能带理论和三种常见的⾦属晶格。
第四节：分⼦间作⽤⼒1：了解分⼦极性的判断和分⼦间作⽤⼒（范德华⼒）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离⼦极化作⽤及其强度影响因素以及此作⽤对化合物结构及性质的影响。
习题⼀选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.KClO3B.Na2O2C. Na2OD.KI2.下列分⼦或离⼦中键能最⼤的是（）A. O2B.O2-C. O22+D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.LiIB.CsI4.极化能⼒最强的离⼦应具有的特性是（）A.离⼦电荷⾼，离⼦半径⼤B.离⼦电荷⾼，离⼦半径⼩C.离⼦电荷低，离⼦半径⼩D.离⼦电荷低，离⼦半径⼤5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.FeCl3B.AlCl3C. SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性⼤⼩判断正确的是（）A.O2+＞O22-B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有⾮极性共价键的离⼦化合物是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.H2O2B.NaCO3C. Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电⼦体的为（）A.O22-和O3B. C和B+C. He和LiD. N2和CO9. 中⼼原⼦采取sp2杂化的分⼦是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.NH3B.BCl3C. PCl3D.H2O10.下列分⼦中含有两个不同键长的是（）A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF411. 下列分⼦或离⼦中，不含有孤电⼦对的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)D. NH4+12.氨⽐甲烷易溶于⽔，其原因是（）A.相对分⼦质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13. 下列分⼦属于极性分⼦的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. CCl4B.CH3OCH3C. BCl3D. PCl514.下列哪⼀种物质只需克服⾊散⼒就能使之沸腾( )A.HClB.CH3Cl/doc/cd5791d053ea551810a6f524ccbff121dc36c579.html l4D.NH315. 下列分⼦中，中⼼原⼦采取等性杂化的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. NCl3B.SF4C. CH Cl3D.H2O16.下列哪⼀种物质既有离⼦键⼜有共价键( )A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217. 下列离⼦中，中⼼原⼦采取不等性杂化的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. H3O+B. NH4+C. PCl6-D.BI4-18.下列哪⼀种分⼦的偶极矩最⼤( )D.HI19. 下列分⼦中，属于⾮极性分⼦的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.SO2B.CO2C. NO2D.ClO220.下列分⼦或离⼦中，中⼼原⼦的杂化轨道与NH3分⼦的中⼼原⼦轨道最相似的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. H2OB. H3O+C. NH4+D. BCl321.下列分⼦或离⼦中，构型不为直线形的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. I3+B. I3-C. CS2D. BeCl222. 下列分⼦不存在Ⅱ键的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. COCl2B. O3C.SOCl2D. SO323. 下列分⼦中含有不同长度共价键的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. NH3B. SO3C. KI3D. SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. BNB. N2H4C. C2H5OHD. HCHO⼆填空题1.⽐较⼤⼩(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)(1)晶格能AlF3AlCl3NaCl KCl(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3) NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的⼏何构型分别是、、、其中键⾓最⼩的是。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
第十二章1．卤素中哪些元素最开朗？为何有氟至氯开朗性变化有一个突变？答：单质的开朗性序次为：F2>>Cl 2>Br 2>I 2—从 F2到 Cl 2开朗性突变，其原由归纳为 F 原子和 F 离子的半径特别小。
r/pmF Cl Br I F64 99 114 133 136181—Cl —195216Br—I—(1)因为 F 的原子半径特别小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使解离能（ 155KJ/mol ）远小于Cl 2的解离能（ 240KJ/mol ）。
F2的(2)因为 F-离子半径特别小，所以在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。
因为 F-离子半径特别小，F-的水合放热比其余卤素离子多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-复原性递变规律，并说明原由。
答：氧化性次序为：F2> Cl 2 >Br2>I 2; 复原性次序为：I ->Br- >Cl - >F- .只管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂倒是氟卤素单质是很强的氧化剂, 跟着原子半径的增大, 卤素的氧化能力挨次减弱。
只管在同族中氯的电子亲合能最高, 但最强的氧化剂倒是氟。
一种氧化剂在常温下, 在水溶液中氧化能力的强弱 , 可用其标准电极电势值来表示,值的大小和以下过程相关（见课本P524）3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反响式，并注明必需的反响条件。
答：（ 1） 2Cl 2+Ti =TiCl4（ 2） 3Cl 2+2Al =2AlCl3（ 3） Cl 2+H2 =2HCl（ 4） 3Cl 2+2P(过度 )=2PCl 35Cl 2( 过度 )+2P=2PCl 5加热，干燥加热，干燥点燃干燥干燥（5） Cl 2+H2O=HClO +HCl(6)Cl 2+2KCO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34．试解说以下现象：（ 1）I 2溶解在 CCl4中获取紫色溶液，而I 2在乙醚中倒是红棕色。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
武汉大学 吉林大学 无机化学 第三版课后习题答案
3-17找一找，在六方最密堆积的晶胞里，四面体空隙和八面体空隙在哪里？已知纤维锌矿（ZnS）的堆积填隙模型为硫离子作六方最密堆积，锌离子作四面体填隙，请根据以上信息画出其晶胞。
17﹑解：见：周公度.结构和物性.高等教育出版社,1993,274～293
3-18有一种典型离子晶体结构叫做ReO3型，立方晶胞，Re6+的坐标为0，0，0；O2-的坐标为0，1/2，0；1/2，0，0；0，0，1/2。请问：这种晶体结构中，铼的配位数为多少？氧离子构成什么多面体？如何连接？
3-3亚硝酸钠和红金石（TiO2）哪个是体心晶胞（图3-49）？为什么？
3﹑解：亚硝酸钠是体心晶胞，金红石是素晶胞。
3-4黄铜矿晶胞（图3-48）是不是体心晶胞？
4﹑解：是体心晶胞。考虑方法如：体心铜原子与顶角铜原子周围的氧原子的方向相同，
而且氧原子上（例如体心铜原子左下前的氧原子与右上前顶角铜原子对比）连接的铁原子
（3）证明 =
证明：（1）PV=nRT
当p和T一定时，气体的V和n成正比
可以表示为V∞n
（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+-----
根据分体积的定义，应有关系式
P总Vi=nRT
混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT
=
又 =x i所以xi =
（3） =
又pV= N0m( )2
= =
所 =
解
第三章晶体结构
3-1给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
1﹑解：0,0,0;1/4,1/4,1/4;3/4,1/4,3/4;3/4,3/4,1/4;1/4,3/4,3/4
或0,0,0;3/4,1/4,1/4;3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。
无机化学 第三版 练习及答案
简单立方堆积空间占有率=[4/3л（a/2）3]/a3=/6×100%= 52.36%
球的空间占有率=[2×4/3л（a/2）3]/a2×1.633a×sin120°= 74.05%
3-22 Shannon给出的6配位Na+ 的有效半径为102pm ，假设NaH 取NaCl 结构型， H-离子互切，Na+ 与 H- 也正好互切，求H- 的6 配位半径。
可以表示为V∞n
（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+-----
根据分体积的定义，应有关系式
P总Vi=nRT
混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT
=
又=xi 所以 xi =
3﹑解：亚硝酸钠是体心晶胞，金红石是素晶胞。
3-4黄铜矿晶胞（图3-48）是不是体心晶胞？
4﹑解：是体心晶胞。考虑方法如：体心铜原子与顶角铜原子周围的氧原子的方向相同，
而且氧原子上（例如体心铜原子左下前的氧原子与右上前顶角铜原子对比）连接的铁原子
的方向也相同（注意：顶角原子是完全等同的，因此，体心原子可与任一顶角原子对比）。
16﹑解：6；3。参考图解如图3-53。
3-17找一找，在六方最密堆积的晶胞里，四面体空隙和八面体空隙在哪里？已知纤维锌矿（ZnS）的堆积填隙模型为硫离子作六方最密堆积，锌离子作四面体填隙，请根据以上信息画出其晶胞。
17﹑解：见：周公度.结构和物性.高等教育出版社,1993,274～293
3-18有一种典型离子晶体结构叫做ReO3 型，立方晶胞，Re6+ 的坐标为0，0，0；O2- 的坐标为0，1/2，0；1/2，0，0；0，0，1/2。请问：这种晶体结构中，铼的配位数为多少？氧离子构成什么多面体？如何连接？
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答为溶质。
体系叫溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？答8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
答9.回答下列问题：（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案9-11
2． 把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
（1）pH=0.24；
（2）pH=7.5 ；
（2）pOH=4.6；
（4）pOH=10.2
解
3．
已知
298K
时某一弱酸的浓 度为
0.010
mol·dm
−3 ，测得其
pH
为
4.0。求
K
θ a
和α
及稀
释至体积变成
2
倍后的
K
θ a
、α
和
pH 。
18．已知室温时下列各盐的溶解度（以
mol·dm
−3
表示），试求各盐的
K
θ sp
。
（1） AgBr(8.8×10 −7 mol·dm −3 )；（2） Mg(NH4)PO4(6.3×10 −5 mol·dm −3 ) ；
(3)Pb(IO3)2(3.1×10 −5 mol·dm −3 ) 解
19． 在 0.10 dm 3 含有 2.0×10 −3 mol·dm −3 的 Pb2+溶液中加入 0.10 dm 3 含 I − 0.040 mol·
答 （a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） π =CRT
稀溶液的渗透压 与溶液的浓度和温度的关系同理想 气体方程式一致 。（d ）在一定 条件下 ，难挥发非 电解质稀溶 液的渗透压 与溶液中溶 质的浓度成 正比，而与 溶质的本性 无 关。
（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂 。（f）亨利 （Henry）定律的适用范围是中等强度； 拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。 10. 采用何种简便的办法可得到 223K 的低温？
15. 现有一甲酸溶液，它的密度是 1.051g·cm −3 ，含有质量分数为 20.0%的 HCOOH，已 知此溶液中含有 25.00g 纯甲酸，求此溶液的体积。
无机化学武大吉大第三版答案_61-75
HNO2 + H2O—2e
NO
3
+ 3H+
负 =0.94V
E=正 —负 =0.125V
△rG
m
=
—nEF=
—24.125kJ·mol 1
(c)I2 + 2e 2 I 正 =0.5355V
Sn2+ —2e Sn4+ 负 =0.15V
E=正 —负 =0.3855V
△rG
m
=
—nEF=
试计算用
H2
还原
CrO
2 4
和[Cu(NH3)]+时的
，△rG
m
和
K
。并说明这两个系列的 虽
然近似，但△rG
m
和
K
却相差很大的原因？
解
CrO
2 4
：△
f
G = +31.8kJ·mol 1 ；K =2.7×10 6
[Cu(NH3)]+：△ f G = +11.6kJ·mol 1 ；K =9.3×10 3
Cu + 2e == Cu 2 64
5.013×10 7 m
m = 1.63×10 7 （千克）
第十二章
1． 卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？
答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2
从 F2 到 Cl2 活泼性突变，其原因归结为 F 原子和 F—离子的半径特别小。
F Cl Br I
F— Cl— Br— I—
r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216
(1) 由于 F 的原子半径非常小 ，F—F 原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使
无机化学-武大吉大第三版教材答案
无机化学-武大吉大第三版教材答案第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
吉林大学无机化学答案
吉林大学无机化学答案【篇一：吉大《无机化学》试卷答案】--- 〇--- --- --- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -----院存学---程---工---与---学〇科---子---电- -- ----： -- ---院---学- ---2012 - 2013 学年第一学期《无机化学》试卷-----------= -373.2 kj/mol，若提高有毒气体no和的转化率，可采取的措施是（b）----a) 低温低压； b) 低温高压； c) 高温高压； d) 高温低压 ---------一选择题（每题2分，共20分）8) 下列叙述正确的是（d）-线a) 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形；-----1）实验测得h-2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。
则该气体的相对分 b) 主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；---子量约为（c）c) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道；在空间分布的图像。
------封2) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的9）下列原子半径由大到小排列，顺序正确的是（c） -〇体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kpa，则氮气的分压是（c） a) mg b si； b) si mg b； c) mg si b； d) b si mg。
-----a) 3799.688 kpa b) 10943.1 kpa c) 3647.7 kpad) 11399.06 kpa---10）具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（b）--3242526a) nsnp b) nsnp c) nsnp d) nsnp-----(c, 金刚石)为（kj/mol）（b）---密a) -789.5 b) 1.9 c) -1.9d) 789.5---为166.5 kj/mol，则该---〇--卷5) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是（c）2）在26.6 g氯仿（chcl3）中溶解0.402 g萘（c10h8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 k，则氯仿的沸点- a) 1和3 b) 2和3 c) 1和4 d) 2和4----- 5） 42号元素mo的电子构型为51其最外层电子的四个量子数为---〇（或-1/2）；价层d轨道的符号位4d2，4d，4d，4d，4d。
吉林大学《无机化学(含实验)》第六章 期末考试备考资料
吉大《无机化学（含实验）》第六章配位化合物配位化合物应用简介配合物极为普遍，已经渗透到许多自然科学领域和重工业部门，如分析化学、生物化学、医学、催化反应，以及染料、电镀、湿法冶金、半导体、原子能等工业中都得到广泛应用。
本节仅选择某些方面进行扼要介绍。
1、分析化学中的应用在分析化学中，常应用许多配合物具有特征的颜色来鉴定某些离子的存在。
例如：[Fe(NCS)n ]3-n呈血红色，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色，[Co(NCS)4]2-在丙酮中显鲜蓝色，等等。
它们形成时产生的特征颜色常被认为是有关金属离子存在的依据。
又如螯合物中介绍的丁二肟可与Ni2+形成鲜红色的沉淀，这个反应在氨碱性条件下具有灵敏度高、选择性强的特点，这种配位剂也可称为特效剂。
在分析鉴定中，常会因某种金属离子的存在而发生干扰，影响鉴定工作的正常进行。
例如，Fe3+的存在对用NCS-鉴定Co2+就会发生干扰，因为NCS-与Fe3+和Co2+都能配位分别形成血红色和鲜蓝色的配合物，所以，鉴定Co2+受到Fe3+的妨碍而无法观察清楚。
但只要在溶液中加入NaF，F-与Fe3+可以形成更稳定的无色的[FeF6]3-，使Fe3+不再与NCS-配位，也就是说，把Fe3+“掩蔽”起来，避免了对Co2+鉴定的干扰。
容量分析中的配位滴定法（络合滴定法），是测定金属含量的常用方法之一，依据的原理就是配合物的形成与相互转化，而最常用的分析试剂就是EDTA。
2、电镀工业中的应用许多金属制件，常用电镀法镀上一层既耐腐蚀、又增加美观的Zn、Cu、Ni、Cr、Ag等金属。
在电镀时必须控制电镀液中的上述金属离子以很小的浓度，并使它在作为阴极的金属制件上源源不断地放电沉积，才能得到均匀、致密、光洁的镀层。
配合物能较好地达到此要求。
CN-可以与上述金属离子形成稳定性适度的配离子。
所以，电镀工业中曾长期采用氰配合物电镀液，但是，由于含氰废电镀液有剧毒、容易污染环境，造成公害。
无机化学第六章习题参考答案
无机化学第六章习题参考答案第六章分子结构与晶体结构1、共价键理论的基本要点是什么？它们如何说明了共价键的特征。
2、表明σ键和π键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。
3、bf3分子是平面三角形的几何构型，但nf3分子却是三角锥的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
4、举例说明不等性杂化的两类情况。
5、试用唤起和杂化轨道理论表明以下分子的成键过程；（1）becl2分子为直线形，键角为180?；（2）sicl4分子为正四面体形，键角为109.5?；（3）pcl3分子为三角锥形，键角略大于109.5?；（4）of2分子为八折线形（或v形），键角大于109.5?。
6、试用杂化轨道理论表明以下分子的中心原子核能够实行的杂化类型，并预测其分子的几何构型；bbr3,co2,cf4,ph3,so27、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：（1）o原子形成1个σ键和1个π键；（2）o原子以左右性sp3杂化轨道构成2个σ键；（3）b原子用sp2杂化轨道构成3个σ键；（4）b原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键；（5）n原子给出1对电子形成配位键；（6）n原子以左右性sp3杂化轨道构成了3个σ。
8、先行推论以下分子的极性，并予以表明：co,cs2(直线形)，no,pcl3（三角锥形）sif4(正四面体形)，bcl3(平面三角形)，h2s(八折线形或v形)9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间作用力：（1）cl2和ccl4(2)co2和h2o(3)h2s和h2o(4)nh3和h2o10、以下观点与否恰当，举例说明为什么？（1）a=b双键键能够就是a-b平均值键能的两倍；（2）非极性分子中只有非极性键；（3）有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；（4）全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；（6）hbr的分子间力较hi的小，股hbr没hi平衡（即为难水解）；（7）氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；（8）hcl溶于水生成h和cl，所以hcl是以离子键结合的。
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自发进行。
11.通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分解得到纯镍
Ni(s) + CO(g) Ni(CO)4（l）
已知反应的△rH =—161 kJ·mol ，△rS = 420J·k ·mol 。试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性。
解
12.已知下列键能数据
键N N N—F N—Cl F—F Cl—Cl
键能/ kJ·mol 942 272 201 155 243
试由键能数据求出标准生成热来说明NF3在室温下较稳定而NCl3却易爆炸。
解
13.已知下列数据
△ H （CO2，g）=—393.5 kJ·mol
△ H （Fe2O3，s）=—822.2 kJ·mol
OF2(g) + H2O(g)→O2(g) + 2HF(g)
的△rH 和△rU 。
解
4.反应N2(g) + 3H2(g)→2NH3(g)在恒容没量热器内进行，生成2molNH3时放出能量82.7kJ，求反应的△rU 和298K时反应的△rH 。
解
5.查表求298K时下列反应的反应热
（1）3NO2(g) + H2O(l)→2HNO3(l) + NO(g)
第六章
1.理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？
答
2.计算体系的热力学能变化，已知：
（1）体系吸热1000J，对环境做540J的功；
（2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；
解
3.在298K和100kPa恒压下， mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求反应
△ G （CO2，g）=—394.4kJ·mol
△ G （Fe2O3，s）=—741.0kJ·mol
求反应Fe2O3（s）+ C(s)→2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行。
解
14.查表求反应CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)能够自发进行的最低温度。
解
15.已知下列数据
（2）CuO(s) + H2(g)→Cu(s) + H2O(g)
解（1）
（2）
6.N2O4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按下列反应方程式计算，反应进度各是多少：
i.N2O4→2NO2
ii. N2O4→NO2
解
（1）0.5mol (2) 1mol
7.在一知弹式量热计中燃烧0.20molH2（g）生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，甲苯的燃烧反应为
C7H8(l) + 9 O2(g)→7 CO2(g) + 4H2O(l)
求该反应的△rH 。已知△ H ( H2O，l ) ==—285.8 kJ·mol
解
△rV =△rH —△ RT=—285.8+1.5×RT=—282.1kJ/mol
8.已知下列热化学反应
Fe2O3(s) + 3CO(g)→2Fe(s) + 3CO2(g)△rH =—27.61 kJ·mol
（1）2N2(g) + O2(g)→2N2O(g)△rH = + 38.07 kJ·mol
(2) Ag(s) + Cl2(g)→AgCl (s)△rH =—127 kJ·mol
（3）HgO(s)→Hg（l）+ O2(g)△rH = +91kJ·mol
ห้องสมุดไป่ตู้(4) H2O2（l）→H2O（l）+ O2(g)△rH =—98kJ·mol
△ H (Sn，白) = 0
△ H (Sn，灰) =—2.1kJ·mol
S (Sn，白) = 51.5J·k ·mol
S (Sn，灰) = 44.3J·k ·mol
求Sn（白）与Sn（灰）的相变温度。
解
3Fe2O3(s) + 3CO(g)→2 Fe3O4(s) + CO2(g)△rH =—27.61 kJ·mol
Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO(s) + CO2(g)△rH = + 38.07 kJ·mol
解
9.为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？
答
10.分析下列反应自发进行的温度条件