水的硬度测定实验
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告一、实验目的本实验的目的是通过测定水样的硬度，了解水的硬度与水质密切相关的知识，掌握硬度测定的基本原理和实验方法。
二、实验原理水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的数量多少，硬度分为总硬度和临时硬度两种。
总硬度是指水中可溶解的钙、镁离子的总和，通过复杂的化学计算可以得出具体数值。
临时硬度是指存在于水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可被加热分解，因此称为“临时”。
本实验采用复杂度评价法测定水样的硬度。
三、实验仪器和试剂1. 电子天平：用于称量溶质和溶剂。
2. 烧杯：用于容纳水样。
3. pHSJ-4型酸度计：用于测定水样的酸度。
4. 钙标准溶液：浓度知道的钙标准溶液。
5. 硬度指示剂：用于判断溶液中钙离子的含量。
四、实验步骤1. 将烧杯用去离子水冲洗干净，然后用电子天平称量5g的水样。
2. 将5g的水样倒入烧杯中，并滴加适量的硬度指示剂。
3. 使用酸度计测定水样的酸度，记录并计算酸度值。
4. 在酸度值基础上，使用标准曲线计算出水样中钙离子的含量。
五、实验结果与分析通过实验测得的酸度值，结合标准曲线计算出水样中钙离子的含量为Xmg/L。
根据硬度的定义可知，钙离子的含量即为水的硬度。
因此可以得知该水样的硬度为Xmg/L。
六、实验总结本次实验通过复杂度评价法测定了水样的硬度，掌握了硬度测定的基本原理和实验方法。
同时也了解到了水的硬度与水质密切相关的知识。
在实验过程中，我们注意到实验仪器的使用操作和实验步骤的严谨性对于实验结果的准确性有重要的影响。
因此在今后的实验中我们将更加重视实验操作的细节和整体实验流程的掌握。
七、实验思考通过本次实验，我们知道了硬度是衡量水中钙、镁含量的重要指标，而水的硬度与水的多种用途密切相关。
对于饮用水而言，合适的硬度能够为人体提供一定的矿质元素，但过高的硬度会对人体的健康带来一定的影响。
对于工业用水而言，硬度过高会导致水垢问题，而硬度过低则会影响某些生产工艺的正常进行。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告水的硬度的测定实验报告一、引言水是我们日常生活中不可或缺的重要物质，而水的硬度是指水中所含的钙和镁离子的浓度。
水的硬度对于许多工业和生活方面都有影响，如洗涤剂的使用、水垢的形成等。
因此，了解水的硬度对于我们的生活和工作都具有重要意义。
本实验旨在测定水的硬度，并探究硬度与水质的关系。
二、实验方法1. 实验仪器与试剂准备本实验使用的仪器有：硬度计、容量瓶、滴定管、比色皿等。
试剂准备：EDTA标准溶液、Eriochrome Black T指示剂、蒸馏水。
2. 实验步骤（1）取一定量的水样，使用容量瓶将其定容至50ml。
（2）取一定量的EDTA标准溶液，滴加适量的Eriochrome Black T指示剂。
（3）将滴定管中的溶液滴加到水样中，同时搅拌，直至水样从红色转变为蓝色。
（4）记录滴加的EDTA标准溶液的体积。
三、实验结果与分析通过实验测定得到的EDTA标准溶液的体积为10.5ml。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出水样中钙和镁离子的浓度。
根据实验数据计算得到水样中钙离子的浓度为0.21mol/L，镁离子的浓度为0.15mol/L。
根据国际标准，水的硬度可以分为软水、中硬水、硬水和极硬水四个等级。
根据实验结果，可以判断本次实验所用水样为中硬水，其硬度值在120-180mg/L之间。
四、实验讨论本实验使用了EDTA标准溶液和Eriochrome Black T指示剂进行滴定分析，这是一种常用的测定水样硬度的方法。
通过滴定反应，可以准确测定出水样中钙和镁离子的浓度，从而得出水的硬度值。
然而，本实验仅仅测定了水样的总硬度，并未对其中的钙和镁离子进行分别测定。
因此，对于特定应用，如饮用水或工业用水，还需要进一步分析钙和镁离子的含量，以更准确地评估水的适用性。
此外，本实验所用的水样仅为一次性取样，并未考虑不同水源、不同地点的水质差异。
因此，为了得到更全面准确的水质评估，应该对多个水样进行测定，并进行平均值计算。
水的硬度实验测定水中的硬度
水的硬度实验测定水中的硬度水的硬度是指水中溶解了碳酸钙和镁离子的含量，一般用水中的钙离子和镁离子含量来表示。
水的硬度分为临界硬度、中等硬度和硬度三种。
测定水中的硬度可以通过多种实验方法，其中一种较常用的是滴定法。
滴定法是一种定量分析的方法，通过添加一种试剂来与待测物反应，从而测定待测物的含量。
对于水中的硬度实验，可以使用酸碱滴定法。
首先，需要用酸将水中的钙离子和镁离子转化为对应的钙盐和镁盐，然后再使用碱滴定试剂滴定，直到溶液中的钙离子和镁离子完全与滴定试剂反应。
在硬度实验中，常用的酸包括硫酸和盐酸，而碱包括乙二胺四乙酸（EDTA）和乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）。
硫酸和盐酸的选择主要根据待测水样的pH值，以保证反应能够顺利进行。
而EDTA和EDTA-Na2则是常用的可溶于水的滴定剂，用于与水样中的钙离子和镁离子反应。
在实验中，首先需要将待测水样加热至沸腾，将水样中的气溶胶去除，然后加入少量的碱性指示剂。
该指示剂在溶液中可呈现一种颜色，当溶液中的钙离子和镁离子被完全滴定时，其颜色会发生明显的变化，从而指示滴定反应的终点。
接下来，利用滴定管滴加滴定剂，同时观察溶液的颜色变化。
当溶液颜色发生明显变化时，停止滴加滴定剂，并记录所滴加的滴定剂体积。
通过计算滴加滴定剂所消耗的体积，可以计算出水样中的硬度。
需要注意的是，在使用滴定法测定水样硬度时，实验操作要小心谨慎。
尤其是在滴定剂的使用和滴定过程中，需要控制滴定速度和停滴时机，以确保实验结果的准确性。
此外，实验器材需要干净，以避免实验过程中的干扰和污染。
除了酸碱滴定法外，还有其他测定水样硬度的方法，如复合指示剂法和钼酸盐法。
这些方法的理论基础和实验操作与滴定法类似，但具体的化学反应和测定步骤有所差别。
根据实验要求和设备条件，选择适合的测定方法进行实验。
总体而言，水的硬度实验是一项重要的水质分析实验，用于测定水中的钙离子和镁离子含量。
选择合适的滴定剂和指示剂，进行仔细、准确地滴定操作，可以得到较为准确的结果。
水的硬度测定的实验报告
水的硬度测定的实验报告实验目的，通过实验测定水的硬度，了解水中硬度物质的含量，掌握水的硬度测定方法。
实验仪器和试剂，硬度计、二氧化碳气源、标准EDTA溶液、MgCl2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、pH试纸、蒸馏水、磁力搅拌器、滴定管、容量瓶、锥形瓶。
实验原理，水的硬度是指水中可溶性钙镁盐的总量，通常以钙离子和镁离子的浓度来表示。
硬度分为临界硬度和总硬度。
总硬度是指水中所有碱土金属离子的含量，临界硬度是指水中钙和镁的离子浓度。
本实验采用EDTA作为指示剂，通过滴定法测定水中的硬度。
实验步骤：1. 样品制备，取一定量的待测水样，加入适量Na2CO3和NaOH溶液，使水中的碱度适中。
2. 滴定测定，在磁力搅拌器上加热样品，用硬度计测定水样的总硬度，记录结果。
3. 酸度调节，将样品调节至pH=10左右，加入适量MgCl2和CaCl2溶液，使水中的钙镁离子与EDTA形成螯合物。
4. 滴定，用标准EDTA溶液滴定至样品中的金属离子被EDTA完全螯合，出现指示剂颜色变化，记录所需的EDTA溶液的体积V1。
实验结果：通过滴定测定，得到水样的总硬度为Xmg/L。
通过EDTA滴定，得到所需的EDTA溶液的体积V1为YmL。
计算水样的临界硬度为Zmg/L。
实验结论，本次实验通过滴定法测定了水的硬度，得出了水样的临界硬度。
实验结果表明，待测水样的硬度为Zmg/L，符合国家标准。
同时，通过本次实验，我们掌握了水的硬度测定方法，为今后的水质监测提供了参考。
实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
2. 实验中要注意安全，避免与试剂直接接触，避免溅射。
3. 实验后要及时清洗实验仪器和试剂瓶，保持实验台面整洁。
4. 实验中要注意使用标准溶液，避免溶液浓度不准确导致实验结果出现误差。
总结，本次实验通过滴定法测定了水的硬度，得出了水样的临界硬度。
实验结果表明，待测水样的硬度符合国家标准，同时我们也掌握了水的硬度测定方法，为今后的水质监测提供了重要参考。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定水样的硬度，掌握水硬度的测定方法和原理。
实验仪器和试剂，水样、EDTA溶液、NH4Cl-NH4OH缓冲液、Eriochrome Black T指示剂、pH试纸、10mL容量瓶、50mL瓶、比色皿、移液管、酸度计、天平等。
实验原理，水的硬度是由水中的钙、镁离子所引起的。
本实验采用EDTA对水样中的钙、镁离子进行络合滴定，以测定水样的硬度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，用pH试纸测定其pH值，并记录下来。
2. 取10mL水样加入50mL瓶中，加入2mL NH4Cl-NH4OH缓冲液和3滴Eriochrome Black T指示剂。
3. 用EDTA溶液滴定至水样呈现明显的蓝色终点，记录下消耗的EDTA溶液的体积。
4. 重复上述步骤，直至获得三个准确的滴定结果。
5. 计算水样的硬度。
实验数据：水样pH值，7.2。
第一次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.5mL。
第二次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.8mL。
第三次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.6mL。
实验结果，水样的硬度为（计算结果填写此处）。
实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水样的硬度，掌握了水硬度的测定方法和原理。
同时，我们也发现了水样的pH值对硬度测定结果的影响，这为我们今后的实验研究提供了一定的参考。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触化学试剂。
2. 每次滴定前要用酸度计校准EDTA溶液的浓度。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和试剂瓶。
实验改进方向：1. 可以尝试不同的指示剂和缓冲液，以寻找更适合本实验的试剂组合。
2. 可以对不同来源的水样进行硬度测定，比较不同水样的硬度差异。
总结，本次实验使我们对水硬度的测定有了更深入的了解，同时也为我们今后的实验研究提供了一定的启示。
希望通过不断的实验探索，我们能够更全面地了解水质的相关知识，为环境保护和生活健康贡献自己的一份力量。
以上就是本次水硬度的测定实验报告，谢谢阅读！。
水的硬度测定实验报告
水的硬度测定实验报告水的硬度测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，而水的硬度是衡量水质好坏的重要指标之一。
本次实验旨在通过测定水的硬度，了解水质的优劣，并探讨硬水对生活和工业的影响。
一、实验目的本实验的目的是通过测定水的硬度，了解水质的优劣，并探讨硬水对生活和工业的影响。
二、实验原理水的硬度是指水中含有的钙和镁离子的浓度。
硬水是指含有较高浓度的钙和镁离子的水，而软水则相对含有较低浓度的钙和镁离子的水。
本实验采用滴定法测定水的硬度。
滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液与待测溶液发生化学反应，从而确定待测溶液中所含物质的浓度。
三、实验步骤1. 准备工作：清洗实验器材，准备所需试剂。
2. 取一定量的待测水样，并加入适量指示剂。
3. 使用滴定管滴加标准滴定液，直至指示剂变色。
4. 记录滴定液的用量，并计算水的硬度。
四、实验结果与分析根据实验步骤，我们进行了多组实验，并记录了滴定液的用量。
通过计算，我们得到了不同水样的硬度值。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 不同水样的硬度值存在差异，说明水质的硬度是不同的。
2. 硬水的硬度值较高，而软水的硬度值较低。
3. 硬水的钙和镁离子含量较高，可能对人体健康和生活有一定的影响。
4. 硬水在工业生产中可能会形成水垢，影响设备的正常运行。
五、实验结论通过本次实验，我们成功测定了不同水样的硬度，并得出以下结论：1. 水的硬度是指水中钙和镁离子的浓度。
2. 硬水的硬度值较高，而软水的硬度值较低。
3. 硬水可能对人体健康和生活造成一定的影响。
4. 硬水在工业生产中可能会引起设备故障。
六、实验心得通过本次实验，我对水的硬度有了更深入的了解。
水的硬度不仅与水质相关，还与人体健康和工业生产有着密切的关系。
在日常生活中，我们应该注重水质，选择适合的水源。
同时，在工业生产中，应采取相应措施防止硬水引起的问题。
总结：本次实验通过滴定法测定水的硬度，得出了不同水样的硬度值，并对硬水的影响进行了探讨。
实验11 水的硬度的测定
实验11 水的硬度的测定一．实验目的1. 了解水硬度的概念、测定原理及方法2.掌握滴定的基本操作及相关仪器的使用方法二．背景知识及实验原理1. 背景知识水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。
如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时，也应计入硬度含量中；但它们在天然水中一般含量较低，而且用络合滴定法测定硬度，可不考虑它们对硬度的贡献。
有时把含有硬度的水称为硬水（硬度＞8度），含有少量或完全不含硬度的水称为软水（硬度＜8度）。
水的硬度于健康少有危害。
一般硬水可以饮用，并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一种蒸馏水所没有的、醇厚的新鲜味道；但是长期饮用硬度过低的水，会使骨骼发育受影响；饮用硬度过高的水，有时会引起胃肠不适。
通常高硬度的水，不宜用于洗涤，因为肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子，即生成不溶性沉淀，不仅造成浪费，而且污染衣物。
近年来，由于合成洗涤剂的广泛应用，水的硬度的影响已大大减小了。
但是，含有硬度的水会使烧水水壶结垢，带来不便。
尤其在化工生产中，在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门，对硬度都有一定的要求，高压锅炉用水对硬度要求更为严格。
因为蒸汽锅炉若长期使用硬水，锅炉内壁会结有坚实的锅垢，而锅垢传热不良，不仅造成燃料浪费，而且易引起锅炉爆炸。
因此，为了保证锅炉安全运行和工业产品质量，对锅炉用水和一些工业用水，必须软化处理之后，才能应用。
去除硬度离子的软化处理，是水处理尤其工业用水处理的重要内容。
通常对生活用水要求总硬度不得超过4.45mmol/L，低压锅炉用水不超过1.25mmol/L；高压锅炉用水不超过0.0178mmol/L。
硬度的单位有不同表示方法，分述如下：① mmol/L：是现在硬度的通用单位。
② mg/L （以CaCO3计），因为1molCaCO3的量为100.1g，所以1mmol/L=100.1mg/LCaCO3。
水的硬度测定实验报告
一、实验目的1. 了解水的硬度及其对水质的影响。
2. 掌握使用EDTA滴定法测定水的硬度。
3. 学会使用EDTA标准溶液、铬黑T指示剂等试剂。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理水的硬度是指水中钙、镁离子的含量。
水的硬度分为暂时硬度和永久硬度。
暂时硬度主要由碳酸氢盐引起，而永久硬度主要由硫酸盐、氯化物和硝酸盐引起。
EDTA滴定法是一种常用的测定水硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA标准溶液的用量，计算出水中钙、镁离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL）、移液管、表面皿等。
2. 试剂：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3（固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）。
四、实验步骤1. 准备EDTA标准溶液：称取1.861g EDTA固体，溶解于200mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T指示剂，溶解于50mL乙醇中，转移至100mL容量瓶中，用乙醇定容至刻度，摇匀。
3. 准备NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）：称取28.2g NH4Cl和67.5g NH3·H2O，溶解于1000mL去离子水中，摇匀。
4. 准备实验水样：取一定量的水样，加入适量的10%NaOH溶液，搅拌均匀，静置沉淀，取上层清液。
5. 滴定实验水样：将清液转移至锥形瓶中，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲溶液和铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录滴定所用的EDTA体积。
6. 计算实验水样的硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和滴定所用的体积，计算出实验水样的硬度。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。
2、学会使用络合滴定指示剂判断滴定终点。
3、熟悉硬度的表示方法及计算。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度，一般采用络合滴定法。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物。
在 pH 约为 10 的条件下，铬黑 T 首先与钙、镁离子形成紫红色的络合物。
当滴入 EDTA 标准溶液时，EDTA 与钙、镁离子形成更稳定的无色络合物，从而使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水镁溶液（10mg/mL）钙标准溶液（10mg/mL）铬黑 T 指示剂四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定配制：称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
标定：准确移取 2500mL 钙标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入25mL 水，再加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），然后加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用待标定的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗 EDTA 标准溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理采集适量的水样于干净的容器中。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样硬度的测定准确移取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 25mL 水。
加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），摇匀。
测定水的硬度实验报告
一、实验目的1. 了解水的硬度及其对水质的影响。
2. 掌握用EDTA滴定法测定水的硬度。
3. 学会使用酸碱滴定仪器，提高实验操作技能。
二、实验原理水的硬度主要是指水中含有的可溶性钙镁盐类。
水的硬度分为暂时硬度和永久硬度，暂时硬度主要指碳酸氢盐硬度，永久硬度指硫酸盐、氯化物和硝酸盐硬度。
本实验采用EDTA滴定法测定水的总硬度。
EDTA滴定法是利用EDTA与钙镁离子形成稳定的络合物，使溶液中的钙镁离子被EDTA络合，从而测定水的硬度。
在滴定过程中，加入铬黑T指示剂，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、表面皿、玻璃棒等。
2. 试剂：0.01mol/L EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、10%氢氧化钠溶液、10%氨水、1:1盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.3927g乙二胺四乙酸二钠盐，溶解于少量蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀备用。
2. 标定EDTA标准溶液：准确吸取10.00mL 0.01mol/L CaCO3标准溶液，置于锥形瓶中，加入10mL 10%氢氧化钠溶液，煮沸2min，冷却至室温。
用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA体积。
3. 测定水的硬度：准确吸取10.00mL待测水样，置于锥形瓶中，加入10mL 10%氢氧化钠溶液，煮沸2min，冷却至室温。
用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA体积。
4. 计算水的硬度：根据消耗的EDTA体积，计算水的总硬度（以CaCO3计）。
五、实验结果与分析1. EDTA标准溶液的标定结果：消耗EDTA体积为V1。
2. 待测水样的硬度：消耗EDTA体积为V2。
3. 水的硬度计算：总硬度（以CaCO3计）= (V2 × C × 50.04) / V1，其中C为EDTA标准溶液的浓度。
水的硬度测定 实验报告
水的硬度测定实验报告
实验名称：水的硬度测定
实验原理：
水的硬度是指水中可溶解的含钙、镁等离子的总量。
水的硬度可以影响水的化学反应、洗涤效果等。
水的硬度分为临界硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度以及总硬度。
在实验中，我们采用EDTA（乙二胺四乙酸）复合物滴定法对水的总硬度进行测定。
实验材料：
1.硬度标准溶液
2.橙II指示剂
3.0.01mol/L EDTA滴定液
4.水样
5.实验器材：容量瓶、滴定管、比色皿、洗涤瓶、取样瓶等
实验步骤：
1.取一定量的水样，并将水样转移到容量瓶中。
2.加入5mL橙II指示剂使其变为粉色。
3.打开龙头滴定液，缓慢滴入EDTA滴定液，并不断翻动容量瓶，直至指示剂颜色由粉色变成蓝色。
4.重复实验3，直至两次滴定体积差小于0.5mL，计算出水样的EDTA滴定液体积。
5.以硬度标准溶液为对照，按照上述实验方法重复测定，根据标准溶液的体积与EDTA滴定液的体积比值计算出所测水样的硬度。
实验结果：
本次实验测得水样的EDTA滴定液体积为31.40mL，相应的硬度值为298.24mg/L CaCO3。
实验结论：
本次实验采用EDTA滴定法，成功测定了水样的总硬度。
实验结果表明所测水样的硬度值在标准范围内，符合生活用水标准。
该实验方法简单、快速而且准确，适用于水的硬度测量分析。
水的硬度测定 实验报告
水的硬度测定实验报告水的硬度测定实验报告引言：水的硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量。
水的硬度对于人类生活和工业生产都有着重要的影响。
本实验旨在通过测定水样中的钙、镁离子浓度来确定水的硬度，并探讨硬水对于洗涤效果的影响。
实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）组成。
本实验采用EDTA （乙二胺四乙酸）滴定法测定水样中的钙、镁离子浓度。
EDTA是一种能与金属离子形成稳定络合物的配体，可以与钙、镁离子形成络合物，从而实现测定的目的。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的NH4Cl和NH4OH溶液，调节溶液的pH值为10。
2. 加入几滴Eriochrome Black T指示剂，溶液颜色由红变蓝。
3. 使用标准EDTA溶液滴定，直到溶液颜色由蓝变为红，记录所需的EDTA滴定体积。
4. 重复上述步骤2和3，直到结果的相对误差小于0.1%。
实验结果：通过多次实验测定，得到了不同水样的硬度测定结果。
例如，自来水样品A的硬度为120 mg/L，而井水样品B的硬度为280 mg/L。
这些结果表明，井水样品B的硬度要高于自来水样品A，意味着井水中的钙、镁离子浓度较高。
实验讨论：水的硬度对于洗涤效果有着重要的影响。
硬水中的钙、镁离子会与洗衣粉中的表面活性剂发生反应，形成难溶的肥皂垢，降低洗涤效果。
因此，在硬水中使用洗衣粉时，需要增加用量以提高洗涤效果。
此外，硬水还会导致水垢的形成。
当硬水加热时，钙、镁离子会与碳酸根离子结合，形成难溶的碳酸钙和碳酸镁沉淀，堵塞水管并影响热水器的工作效率。
因此，使用软水对于延长设备寿命和减少维修成本非常重要。
结论：通过EDTA滴定法，我们成功测定了不同水样的硬度。
硬水中的钙、镁离子含量较高，对洗涤效果和设备寿命有着重要的影响。
因此，合理利用软化水技术和适量增加洗涤剂用量，可以改善洗涤效果，延长设备寿命。
这对于人类生活和工业生产都具有重要意义。
实验总结：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的硬度，并探讨了硬水对洗涤效果和设备寿命的影响。
用水硬度测定实验报告
一、实验目的1. 了解水硬度的概念及其表示方法；2. 掌握EDTA配位滴定法测定水硬度的原理和方法；3. 学会使用EDTA溶液标定和测定水硬度的操作步骤。
二、实验原理水硬度是指水中含有的可溶性钙、镁离子的总浓度。
水硬度过高会对生活用水、工业用水等产生不良影响。
本实验采用EDTA配位滴定法测定水硬度，原理如下：1. EDTA溶液的配制与标定EDTA溶液是一种常用的配位滴定剂，其能与钙、镁离子形成稳定的络合物。
首先，配制一定浓度的EDTA溶液，然后以碳酸钙为基准物质进行标定，计算EDTA溶液的准确浓度。
2. 水硬度的测定将待测水样与铬黑T指示剂混合，调节溶液pH至10，以EDTA溶液滴定水样。
当水样中的钙、镁离子与EDTA络合反应完全后，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，此时达到滴定终点。
根据EDTA溶液的浓度和消耗的体积，可计算出水样中的钙、镁离子含量，进而确定水硬度。
三、实验用品1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL）、移液管、表面皿等；2. 药品：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、碳酸钙（固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）。
四、实验步骤1. 配制EDTA溶液：称取一定量的EDTA固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中，定容至500mL。
2. 标定EDTA溶液：称取0.1g碳酸钙（精确到0.0001g），加入50mL蒸馏水溶解，转移至锥形瓶中。
加入5mL1:1NH3·H2O和2滴钙指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA溶液体积。
3. 测定水硬度：取50mL待测水样于锥形瓶中，加入5mL1:1NH3·H2O和2滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA溶液体积。
水的硬度测定实验
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学习要求
1.EDTA标准溶液的配制及其标定方法。 • 2.水的总硬度的表示方法？水硬度的测定意义？ • 3.EDTA法测定水硬度的原理？测定条件？ • 4.Ca2+、Mg2+被EDTA滴定所允许的最高酸度？ • 5.测定水中Ca2+、Mg2+时为什么用NH3—NH4Cl
控制溶液的酸度pH≈10? • 6.铬黑T指示剂的应用条件？
水的硬度通常是将钙、镁总含量折算成
氧化物或碳酸钙的量来表示。这里介绍常用的
二种表示方法： 可编辑ppt
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有关反应：
滴定前：Mg2+ + EBT = Mg-EBT(紫红色) pH≈10 ； NH3—NH4Cl；铬黑T作指示剂
滴定时：Ca2+ + H2y4- = CaY2-+ 2H+ Mg2+ + H2y4- = MgY2-+ 2H+
实验10 水的硬度的测定
一、目的及要求
1.了解水的硬度的测定意义和水硬度常用的表示方法。 2.掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。 3.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。
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二、实验试剂、材料消耗
1．0.020mol·L-1EDTA标准溶液 2．NH3—NH4Cl 缓冲溶液：20g NH4Cl溶于水后，加 100mL浓NH3·H2O，用水稀释至１Ｌ。 3．铬黑Ｔ5g·L-1溶于三乙醇胺－无水乙醇。称0.5g铬 黑T，溶于25mL三乙醇胺、75mL 无水乙醇溶液中， 低温保存，有效期约100天。 4．三乙醇胺溶液1：2 5．NaOH溶液 40g·L-1
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水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
1. 硬度试剂法：取一定量的水样注入试管中，加入少量酚酞指示剂，再滴加硬度试剂，当水产生颜色变化时，停止滴加，用计算器计算所需添加的硬度试剂滴数，再根据相应的表格求出水硬度值。
2. EDTA 滴定法：将一定量的水样取出，加入酚酞指示剂，再滴加硝酸银试剂，使水中的离子与硝酸银反应，当水呈现红色时，测定所需加入的EDTA 滴数，计算水的硬度。
3. 石鹸试验法：将少量肥皂搓泡，取一定量的水样放入搓泡中，观察泡沫的持久度和质量，从而判断水的硬度。
4. 光电比色法：先将水样中的阳离子进行离子交换，再加入比色剂，利用光电比色仪对比色汁进行读数，从而计算出水的硬度。
以上是一些常见的测定水硬度的方法，具体应根据实际需要选择相应的方法。
测水的硬度实验报告
测水的硬度实验报告测水的硬度实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水的硬度是指水中所含的钙、镁等金属离子的含量。
硬水对于人体健康和生活用水都有一定的影响，因此测定水的硬度非常重要。
本实验旨在通过一系列实验方法，准确测定水的硬度，并分析其对生活的影响。
实验一：滴定法测定水的总硬度滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。
首先，我们准备了一定浓度的硬水样品，然后将硬水样品滴入滴定瓶中，加入指示剂后，用标准溶液滴定至指示剂变色。
通过滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出水样的总硬度。
实验二：测定水的碳酸盐硬度碳酸盐硬度是水中碳酸钙和碳酸镁所导致的硬度。
在实验中，我们使用了石碱指示剂和硫酸作为滴定试剂，将水样与石碱指示剂混合后，滴加硫酸溶液，直到指示剂颜色变化为止。
通过滴定过程中消耗的硫酸溶液的体积，可以计算出水样的碳酸盐硬度。
实验三：测定水的非碳酸盐硬度非碳酸盐硬度是水中除碳酸盐硬度以外的其他金属离子所导致的硬度。
实验中，我们使用了EDTA试剂和指示剂，将水样与指示剂混合后，滴加EDTA试剂，直到指示剂颜色变化为止。
通过滴定过程中消耗的EDTA试剂的体积，可以计算出水样的非碳酸盐硬度。
实验四：测定水的总硬度与临界硬度总硬度与临界硬度是水中所含金属离子的重要指标。
通过实验一、实验二和实验三的结果，我们可以得到水样的总硬度和碳酸盐硬度，从而计算出非碳酸盐硬度。
总硬度与临界硬度的差值即为非碳酸盐硬度。
实验结果与分析：通过实验，我们得到了不同水样的硬度数据，并计算出了总硬度、碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
进一步分析发现，不同水样的硬度差异较大，其中某些水样的硬度超过了卫生标准。
硬水对于人体健康和生活用水都有一定的影响，例如，硬水容易形成水垢，影响热水器和水龙头的使用寿命；同时，硬水还会降低洗衣机和洗碗机的清洁效果。
因此，我们需要采取相应的措施来解决硬水问题，例如使用软水器或进行适当的水质处理。
结论：通过滴定法等实验方法，我们成功地测定了水的硬度，并分析了硬水对生活的影响。
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• 7.为什么掩蔽 3+、Al3+要在酸性溶液中加 为什么掩蔽Fe
入三乙醇胺？ 入三乙醇胺？
。
有关反应： 有关反应：
滴定前：Mg2+ + EBT = Mg-EBT(紫红色) pH≈10 ； NH3—NH4Cl；铬黑T作指示剂 滴定时：Ca2+ + H2y4- = CaY2-+ 2H+ Mg2+ + H2y4- = MgY2-+ 2H+ 化学计量点：Mg_EBT(紫红色) + H2y4- = M-EBT(蓝色) + 2H+ 稳定性：CaY2- >MgY2- >Mg·EBT >Ca·EBT 即：KCaY2- >KMgY2- >KMg·EBT >KCa·EBT
• 我国通常以10mg·L-1 CaO或1mg·L-1 CaCO3表示水的硬度。 • 水的硬度按德国度分为五种：极软水0—4。 DH；软水4—8。DH；微软水8—16。DH； 硬水16—30。DH；极硬水大于30。DH。 • 生活饮用水要求硬度≤25。DH。工业用水要 求为软水，否则易形成水垢，造成危害。
三、实验原理
水的总硬度通常表示水中钙、镁的总量。其中钙、 水的总硬度通常表示水中钙、镁的总量。其中钙、镁的酸式碳 酸盐遇热既形成碳酸盐沉淀而被除去，这部分钙、 酸盐遇热既形成碳酸盐沉淀而被除去，这部分钙、镁含量称为永久硬 度。如 Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 以氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式存在的钙、 以氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式存在的钙、镁含量称为永久 硬度。 硬度。 测定水的总硬度一般采用EDTA滴定法。在PH≈10的氨性缓冲 测定水的总硬度一般采用 滴定法。 的氨性缓冲 滴定法 溶液中，以铬黑T为指标剂 为指标剂， 标准溶液滴定。 溶液中，以铬黑 为指标剂，用EDTA标准溶液滴定。在化学计量点 标准溶液滴定 与络黑T形成紫红色配合物 当用EDTA标准溶液滴 形成紫红色配合物， 标准溶液滴 前，Ca2+、Mg2+与络黑 形成紫红色配合物，当用 定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。滴定时， 定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。滴定时，Fe3+、 Al3+等干扰离子，可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等金属离子 等干扰离子，可用三乙醇胺掩蔽， 可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。 可用 、 或巯基乙酸掩蔽。 或巯基乙酸掩蔽
• 当在水中加入铬黑T指示剂时，铬黑T首先 与水中部分Mg2+结合生成Mg-EBT(酒红色) 配合物。当滴入EDTA时，EDTA与Ca2+、 Mg2+络合，终点时，EDTA夺取与Mg-EBT 中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红 色变为纯蓝色，即为终点。
水的硬度的表示方法：
⑴以度表示，1°=10ppmCaO，1升水中含 10mgCaO。相当于是10万份水中含水1份 CaO ； • ⑵以水中CaCO3的浓度（ppm）计，相当 于每升水中含CaCO3多少 毫克。目的及要求
水的硬度的测定
1.了解水的硬度的测定意义和水硬度常用的表示方法。 了解水的硬度的测定意义和水硬度常用的表示方法。 了解水的硬度的测定意义和水硬度常用的表示方法 2.掌握 掌握EDTA法测定水中 2+、Mg2+含量的原理和方法。 法测定水中Ca 含量的原理和方法。 掌握 法测定水中 3.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。 熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。 熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断
铬黑T和 显色灵敏度高于Ca 铬黑 和Mg2+显色灵敏度高于 2+显色的 灵敏度,当水样中Mg 含量较底时, 灵敏度,当水样中Mg2+含量较底时,终点变色不 敏锐。为此可在 敏锐。为此可在EDTA标准溶液中加入适量 标准溶液中加入适量 Mg2+（标定前加入，不影响测定结果）；或者 标定前加入，不影响测定结果）； ）；或者 在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐，利 盐 在缓冲溶液中加入一定量的 用置换滴定来提高终点变色的敏锐性；也可采 用置换滴定来提高终点变色的敏锐性； 用K—B混合指示剂，此时终点的颜色由紫红色 B混合指示剂， 变为蓝绿色。 变为蓝绿色。 水的硬度通常是将钙、 水的硬度通常是将钙、镁总含量折算成 氧化物或碳酸钙的量来表示。 氧化物或碳酸钙的量来表示。这里介绍常用的 二种表示方法： 二种表示方法：
二、实验试剂、材料消耗 实验试剂、
1．0.020mol·L-1EDTA标准溶液 ． 标准溶液 2．NH3—NH4Cl 缓冲溶液 缓冲溶液：20g NH4Cl溶于水后，加 ． 100mL浓NH3·H2O，用水稀释至１Ｌ。 3．铬黑Ｔ5g·L-1溶于三乙醇胺－无水乙醇 铬黑Ｔ 溶于三乙醇胺－ 铬黑 溶于三乙醇胺 无水乙醇。称0.5g铬 黑T，溶于25mL三乙醇胺、75mL 无水乙醇溶液中， 低温保存，有效期约100天。 4．三乙醇胺溶液 ：2 三乙醇胺溶液1： 三乙醇胺溶液 5．NaOH溶液 40g·L-1 溶液
• 注意：测定工业用水前应针对水样情况进 行适当的前处理，如水样呈酸性或呈碱性， 要预先中合；水样如含有机物，颜色较深， 须用2ml浓盐酸及少许过硫酸铵加热脱色后 再测定；水样浑浊，需先过滤（但应注意 用纯水将滤纸洗净后用）；水样中含有较 多的CO32-，也影响滴定，则需先加酸煮沸， 驱除CO2后，再进行滴定。
学习要求
• • • • • 1.EDTA标准溶液的配制及其标定方法。 标准溶液的配制及其标定方法。 标准溶液的配制及其标定方法 2.水的总硬度的表示方法？水硬度的测定意义？ 水的总硬度的表示方法？ 水的总硬度的表示方法 水硬度的测定意义？ 3.EDTA法测定水硬度的原理？测定条件？ 法测定水硬度的原理？测定条件？ 法测定水硬度的原理 4.Ca2+、Mg2+被EDTA滴定所允许的最高酸度？ 滴定所允许的最高酸度？ 、 滴定所允许的最高酸度 5.测定水中 2+、Mg2+时为什么用 3—NH4Cl 测定水中Ca 时为什么用NH 测定水中 控制溶液的酸度pH≈10? 控制溶液的酸度 6.铬黑 指示剂的应用条件？ 铬黑T指示剂的应用条件 铬黑 指示剂的应用条件？