2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(六)(A卷)

2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（六）（A卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是t
符合题目要求的．
1. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A.若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖
B.为了安全，食品中不允许加入任何添加剂
C.新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住
D.次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用
【答案】
B
【考点】
元素的性质与原子结构
【解析】
．依据灭火原理解答；
．食品添加剂只要是按照国家标准限量添加，在食品中都是安全的，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成物质或天然物质；
．甲醛有毒，能够使蛋白质变性；
．次氯酸盐与盐酸发生归中反应生成氯气．
【解答】
．若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖，可以隔绝空气而灭火，故正确；．在国家规定的范围内，合理使用食品添加剂可以改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜，故错误；
．甲醛有毒，能够使蛋白质变性，室内装修材料中含有大量甲醛，所以新装修房屋要通风一段时间后再入住，故正确；
．次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故正确；
2. 表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为
B.通入足量的水中，转移电子数为
C.足量的铁粉与硝酸完全反应生成的分子败为
D.葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为
【答案】
A
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
个乙酸甲酯中含有个共用电子对；
．氯气与水反应为可逆反应；
．不符合反应客观事实；
．葡萄糖和乙酸的最简式都是，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．【解答】
．常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为＝，故正确；
．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以通入足量的水中，转移电子数小于，故错误；
．铁与硝酸反应得不到氢气，故错误；
葡萄糖和乙酸的混合物中含有最简式，含有最简式，含有的碳原子
的物质的量为，含碳原子总数为，故错误；
3. 阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说
法正确的是（）
A.可用于合成高分子化合物，不能合成高分子化合物
B.在烧碱溶液中变质，而在烧碱溶液中不变质
C.分子中所有原子均可能共平面
D.和分别与浓硝酸反应都能生成种二硝基取代物
【答案】
C
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
．、中均含碳碳双键；
．中含，中含，均与反应；
．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连；
．苯环上二取代有邻、间、对三种。

【解答】
．、中均含碳碳双键，则均可发生加聚反应生成高分子，故错误；
．中含，中含，均与反应，则均变质，故错误；
．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，则分子中所有原子均可能共
平面，故正确；
．苯环上二取代有邻、间、对三种，则和分别与浓硝酸反应都能生成种二硝基取
代物，故错误；
4. 下列实验方案、现象与结论均正确的是（）
B.
C.
D.
【答案】
D
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
．二氧化硅与盐酸不反应；
．溶液不一定为饱和溶液；
．钠与水、乙醇均反应生成氢气；
．溶液变蓝可知生成碘．
【解答】
．二氧化硅与盐酸不反应，与酸反应，故错误；
．溶液不一定为饱和溶液，若为饱和溶液，通入足量，析出晶体可知溶解度：，故错误；
．钠与水、乙醇均反应生成氢气，不能说明乙醇与钠反应产生，故错误；
．溶液变蓝可知生成碘，则的氧化性比的氧化性强，故正确；
5. 金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高（比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示）等优点．锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：下列说法正确的是（）
A.电池工作时，电子沿电极电解质溶液电极流动
B.电池工作时，正极附近溶液的增大
C.在锌、铁、铝、锂中，锂的比能量最高
D.若为锌时，电池反应为
【答案】
B,C
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
依据原电池结构图可知，金属为原电池负极，石墨为原电池正极；
．原电池电子移动方向：负极负载正极；
．燃料电池中，正极氧气得到电子发生还原反应；
．理论比能量：指反应物质完全放电时所能输出的能量；
．若为锌，发生吸氧腐蚀，电池反应方程式为＝．
【解答】
．原电池电子移动方向：负极负载正极，电解质溶液中不含电子，故错误；．燃料电池中，正极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以正极区值升高，故正确；
．锌、铁、铝、锂四种金属中，失去电子，消耗的锂质量最小，所以锂的比能量最高，故正确；
．若为锌，发生吸氧腐蚀，电池反应方程式为：＝，故错误；
6. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的气态氢化物能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝色；原子的核外电子数与价电子数之比为，和组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂．向的溶液中滴加元素，产生沉淀的质量与
盐酸体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：
B.简单离子半径：
C.的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.用的单质与的氧化物反应可冶炼的单质
【答案】
D
【考点】
位置结构性质的相互关系应用
【解析】
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的气态氢化物能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝色，该气体为氨气，则为元素；原子的核外电子数与价电子数之比为，原子最外层最多容纳个电子、第一次最多容纳个电子，则核外电子总数为，最外
层含有个电子，为元素；和组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂，则为元素；向的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图
所示，说明为，则为、为元素，据此进行解答．
【解答】
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的气态氢化物能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝色，该气体为氨气，则为元素；原子的核外电子数与价电子数之比为，原子最外层最多容纳个电子、第一次最多容纳个电子，则核外电子总数为，最外
层含有个电子，为元素；和组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂，则为元素；向的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图
所示，说明为，则为、为元素，
．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，、分别为、为元素，非金属性，则气态氢化物的稳定性：，故正确；
．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径
越小，则简单离子半径大小为：，故正确；
．为元素，其最高价氧化物对应水合物的为硝酸，硝酸为强酸，故正确；
．的单质为，的氧化物为氧化钠，铝的还原性小于，无法用铝与氧化钠反应制取金属钠，故错误；
7. 下列有关说法正确的是（）
A.常温下，向含固体的溶液中滴加少量溶液，、、都减
小
B.常温下，＝的溶液和＝的溶液中，水的电离程度后者小
C.含和的中性混合溶液中有＝
D.常温下，将＝的溶液稀释倍，稀释后溶液的一定为
【答案】
C
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
盐类水解的应用
难溶电解质的溶解平衡
【解析】
．溶度积只受温度的影响；
．碳酸钠和氯化铁都促进水的电离；
．根据电荷守恒判断；
．如为弱酸，则加水促进电离．
【解答】
．溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，故错误；
．碳酸钠和氯化铁都促进水的电离，＝的溶液和＝的溶液中，水
的电离程度相同，故错误；
．溶液中存在＝，溶液呈中性，＝，则＝，故正确；
．如为弱酸，则加水促进电离，将＝的溶液稀释倍，稀释后溶液的小于，故错误。

二、解答题（共3小题，满分43分）
8. 某课题组设计实验探究的性质．实验现象：中无沉淀生成，中有白色沉淀；
中溶液颜色变浅，中产生白色沉淀．
（1）仪器的名称是________．
（2）实验室在常温下用的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备，写出中反应的化学
方程式：________．
（3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间，然后启动中反应．“通入一段时间的”的目的是________．
（4）探究装置中通入的量与产物的关系．
①他们提出如下猜想：
猜想：通入过量的，则发生反应的离子方程式为
．
猜想：通入少量的，则发生反应的离子方程式为________．
②请你帮他们设计实验证明猜想和猜想哪个合理，完成下列实验：
提供试剂：溴水、铜粉、溶液、溶液、溶液
（5）下列可检验装置反应后溶液中是否有的最佳试剂是________（填字母）．
．溶液．溶液．溶液．溶液和双氧水
（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置中白色固体，取适置于试管中，滴少
量盐酸（剩余），所得溶液的________（填“”“”或“＝”）．
【答案】
分液漏斗
排尽装置内空气，避免干扰实验
＝,加入铜粉（或溶液）,若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜
想正确
【考点】
性质实验方案的设计
【解析】
装置中实验现象：中无沉淀生成生成气体中午三氧化硫，中有白色沉淀证明生成的
二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，生成硫酸钡
白色沉淀；中溶液颜色变浅是二氧化硫和氯化铁反应生成氯化亚铁和硫酸，中产生
白色沉淀是二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，装置中亚硫酸钠和浓硫
酸反应生成二氧化硫气体，装置是检验是否生成三氧化硫，装置、是验证二氧化硫
的还原性，装置是氢氧化钡吸收二氧化硫气体，
（1）仪器是添加溶液的分液漏斗；
（2）中反应亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体；
（3）连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间，排净装置中的空气，避免空气中氧气影响测定实验现象；
（4）硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫，硝酸根离子全部被还原，溶液中含硫酸根离子，通入少量二氧化硫，二氧化硫全部被氧化生成的硫酸根离子全部沉淀，溶液中有剩余
稀硝酸；
（5）检验的最佳试剂是溶液；
（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置中白色固体，取适置于试管中，滴少
量盐酸，剩余，说明溶液为亚硫酸氢钠，溶液显酸性；
【解答】
仪器是添加溶液的分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
实验室在常温下用的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备，中反应的化学方程式为：
，
故答案为：；
部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间，然
后启动中反应．“通入一段时间的”的目的是：排尽装置内空气，避免干扰实验，
故答案为：排尽装置内空气，避免干扰实验；
①猜想：通入过量的，则发生反应的离子方程式为
．
猜想：通入少量的，二氧化硫钡氧化生成的硫酸根离子全部沉淀，溶液中存在稀
硝酸，则发生反应的离子方程式为：＝，故答案为：＝；
②设计实验证明猜想和猜想哪个合理，取少量中反应后溶液于试管中加入铜粉
（或溶液）；若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想正确；若铜粉不溶
解（或产生白色沉淀），则猜想正确；
故答案为：加入铜粉（或溶液）；若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想正确；
检验装置反应后溶液中是否有的最佳试剂是．溶液，遇到亚铁离子生成蓝色沉淀，
故答案为：；
常温下，实验完毕后，分离、提纯装置中白色固体，取适置于试管中，滴少量盐酸（剩余），说明滴入盐酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中电离大于亚硫酸氢根离子的水解，溶液显酸性，所得溶液的，
故答案为：；
9. 铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

以某废料为原料制备冰晶石
的一种流程如图：已知：。

（1）滤渣的主要成分是________（填化学式）。

（2）工业冶炼铝时加入冰晶石，其主要作用是（）（填宇母）。

A.提高铝的产率
B.降低氧化铝的熔点
C.降低生产能耗
D.増强导电性
（3）写出“水浴加热”时发生反应的化学方程式：________。

（4）制备冰晶石的另一种方法是：用、溶液的混合物吸收，放出气体．理论上，反应物、、的物质的量之比为________。

（5）以铝土矿（主要成分为，还含有、、）为原料可制备
已知：①对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示：
②时，开始溶解；常温下，＝
利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用溶液调节，从含、、的溶液中分离出，先调节为，过滤；在滤液中加入溶液，调节范围为
________，过滤、洗涤、干燥得；当＝时，溶液中为________。

（6）在有机合成中作还原剂，可由和在一定条件下合成。

中的有效氢为________（用分数表示）。

（已知：有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。

在反应中氢元素化合价升高至价）
【答案】
C
,
【考点】
制备实验方案的设计
【解析】
氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，
，由原子守恒可知，应分别生成、、和，过滤得到的滤渣为，在滤液中加入溶液得到，滤液为氨气水溶液，可循环使用，以此解答该题。

（1）由原子守恒可知，应分别生成、、和，二氧化硅不溶于氨水；
（2）由于氧化铝的熔点较高，需加冰晶石降低氧化铝的熔点，降低成本；
（3）“水浴加热”时氟化铵、氟化钠、偏铝酸钠反应生成冰晶石，气体为氨气，据此书写方程式；
（4）令为，根据原子守恒计算；
（5）依据图表中沉淀所需分析判断，常温下＝，则
，据此计算；
（6）每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力，则变化为，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，据此计算。

【解答】
氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，
，由原子守恒可知，应分别生成、、和，所以方程式为＝，过滤得到的滤渣为，
故答案为：；
由于氧化铝的熔点较高，工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石助熔（或降低氧化铝的熔点），降低生产能耗，降低成本，
故答案为：；
“水浴加热”时氟化铵、氟化钠、偏铝酸钠反应生成冰晶石，气体为氨气，反应方程式为：，
故答案为：；
令为，则需要的物质的量为，的物质的量为，的
物质的量为，则理论上，参与反应的、、的物质的量之比为，
故答案为：；
由生成沉淀的可知，先调节为，生成，过滤，除去，大于，小于时，完全转化为沉淀，而没有转化为沉淀，则除去和，溶液的应介于之间，已知常温下＝，当＝时，＝，则，
故答案为：；；
每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力，则变化为，电子转移，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，设相当于氢气质量为，计算为：
，，
故答案为：。

10. 排放、等大气污染物是产生雾霾的因素之一．如何处理和利用、是环保
科学研究的热点．
（1）将物质的量之比为的、气体通入冰水中生成（亚硝酸）．某温度下，溶液的＝，则该温度下，的电离常数________（保
留一位小数）．
（2）“脱硝”是指将转化成．已知：
①
②
③
④
＝________ （用含、、代数式表示）．
（3）利用电解法将雾霾中、转化为的装置如图所示，写出阴极的电极
反应式：________．
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的和气体反应（产物为
两种气体），测得混合气体中、气体的物质的量与时间关系如图所示．
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是（）（填字母）．
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体中体积分数不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入和，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．③上述反应中，在内的平均反应速率＝（．）．
④在该温度下，该反应的平衡常数＝（结果保留两位小数）．
【答案】
不不变③上述反应中，在0～2min内SO的平均反应速率v（SO）＝v（NO）
mol/（Lmin）＝0.15mol/（Lmin），
【考点】
热化学方程式
化学平衡的影响因素
化学平衡状态的判断
物质的量或浓度随时间的变化曲线
化学平衡的计算
【解析】
（1）；
（2）将方程式①③④得方程式②，其焓变进行相应的改变；
（3）根据图知，电解池中得电子和氢离子发生还原反应生成铵根离子，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子；
（4）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
②相当于缩小体积，增大反应物浓度，压强增大平衡不移动；增大反应物浓度相当于增大压强，该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动；
③上述反应中，在内的平均反应速率＝；
④该反应，
开始
反应
平衡
化学平衡常数．
【解答】
，
故答案为：；
将方程式①③④得方程式②，则＝，
故答案为：；
根据图知，电解池中得电子和氢离子发生还原反应生成铵根离子，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，阴极反应式为，故答案为：；
①．反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；
．反应前后混合气体质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
．混合气体中体积分数不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
．混合气体的颜色不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选；
②相当于缩小体积，增大反应物浓度，压强增大平衡不移动；增大反应物浓度相当于增大压强，该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，所以其转化率不变，
故答案为：不；不变；
③上述反应中，在内的平均反应速率＝
．＝．，
故答案为：．；
④该反应，
开始
反应
平衡
化学平衡常数，
故答案为：．
[化学•选修3：物质与性质]
11. 第族和第族元素能形成一些具有特殊功能的材料。

例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。

（1）氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图为________。

基态镓原子
核外电子占据能量最高的能级符号是________。

（2）同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有________ （填元
素符号）。

（3）、晶体的熔点分别为、，其原因是________。

（4）的立体构型为________；中原子的杂化类型为________；与互为
等电子体的分子有________（填一种即可）。

（5）①磷化铝的晶体类型是________。

②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为，表示阿伏伽德罗常数的值，
则磷化铝晶体的密度为＝________．。

【答案】
,
、、
氯化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体
正四面体,,、、、等
原子晶体,
【考点】
位置结构性质的相互关系应用
晶胞的计算
【解析】
（1）基态砷原子的能级上个电子、能级上个电子为其价层电子，根据构造原理书写其价电子排布图；
位于第四周期第族，基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是；
（2）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族
第一电离能大于其相邻元素；
（3）离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低；
（4）中原子价层电子对个数＝且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒的立体构型；中原子价层电子对个数＝且含
有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断原子的杂化类型；与互为等电子
体的分子中含有个原子、价电子数是；
（5）①根据图知，磷化铝的晶体为空间网状结构，是由原子构成的；
②该晶胞中原子个数＝、原子个数是，
两个铝原子最近距离为，则晶胞棱长，晶胞体积＝
，则磷化铝晶体的密度为。

【解答】
基态砷原子的能级上个电子、能级上个电子为其价层电子，根据构造原理书写
其价电子排布图为
；
位于第四周期第族，基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是，
故答案为：
；；
同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能介于、之间的有、、元素，
故答案为：、、；
离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，是离子晶体、是分子晶体，所
以前者熔点高于后者，
故答案为：氯化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体；
中原子价层电子对个数＝且不含孤电子对，根据价层电子对互
斥理论判断该微粒的立体构型为正四面体；中原子价层电子对个数＝
且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断原子的杂化类型为；与
互为等电子体的分子中含有个原子、价电子数是，与磷酸根离子互为等电子体的分
子有、、、等，
故答案为：正四面体；；、、、等；
①根据图知，磷化铝的晶体为空间网状结构，是由原子构成的，所以为原子晶体，故答案为：原子晶体；
②该晶胞中原子个数＝、原子个数是，
两个铝原子最近距离为，则晶胞棱长，晶胞体积＝
，则磷化铝晶体的密度为，故答案为：。

[化学•选修5：有机化学基础]
12. （已知：
（、表示氢原子或烃基）
回答下列问题：
）是一种定香剂，以芳香醇为原料合成的一种流程如图：
（1）的结构简式为________；的官能团名称是________．
（2）的名称是________；的反应类型是________．
（3）写出发生银镜反应的化学方程式：________．
（4）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有________种．
其中核磁共振氢谱有组峰的有机物的结构简式为________（写一种即可）．
（5）参照上述流程，以为原料合成丁醇．设计合成路线：________（其他试剂自选）．
【答案】
,碳碳双键、酯基
乙醛,取代反应或酯化反应
,
＝
【考点】
有机物的推断
【解析】
与芳香醇反应得到，结合的结构简式，可推知为
、为
，逆推可知为
，发生催化氧化生成为
，结合给予的信息，对比、的结构式可知为．
【解答】
由上述分析可知，的结构简式为
，的结构简式为
，含有官能团名称是碳碳双键、酯基，
故答案为：
；碳碳双键、酯基；
为，的名称是乙醛，是
与
发生酯化反应，也属于取代反应，
故答案为：乙醛；取代反应或酯化反应；
发生银镜反应的化学方程式：
，
故答案为：
；
（
）的同分异构体同时满足下列条件：．能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀，含有
醛基，也可以含有甲酸形成的酯基，．只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状
结构，结合可知应含有个，符合条件的同分异构体侧链为个、个，个有邻、间、对三种位置，对应分别有种、种、种位置，侧链可以为、，有邻、间、对种，可以只有一个侧链，共有种，其中
核磁共振氢谱有组峰的有机物的结构简式为
，
故答案为：；
；
乙醛在氢氧化钠溶液、加热条件下生成＝，然后与氢气发生加成反应得到，合成路线流程图为：＝
，
故答案为：＝．。