硫及其化合物相互转化
硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册
(一)含硫物质间的转化
硫 单 质 与 Hg 反 应 ： Hg＋S===2 与FOe＋2 的S=反==应=：=F2eSSO；2＋O2催化 △剂2SO3
； 硫 单 质 与 Fe 反
的转化 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4： 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4 解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧 化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；D项，S与O2的燃 烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 答案：BC
3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种 金属单质，D是一种非金属固体单质。
过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水 以任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分 数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通 常情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其反应速率的 方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 体现氧化性和还原性。
确定主物质：根据化合价升降确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 第一步
还原产物
第二步
根据电子守恒配平主物质的化学计量数
第三步
根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的化学计量数
[示例] 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、 HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式： ________________________________________________________________。
第25讲硫及其化合物的相互转化多硫酸盐-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
第25讲
硫及其化合物的相互转化 多硫酸盐
考点1 硫的价类二维图及相互转化 考点2 Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S2O4、Na2S2O5 探究真题 素养提升 课时作业
考点1 硫的价类二维图及相互转化
掌握必备知识 筑牢应试根基 1．硫的价态—类别二维图
葡萄酒 样品
―盐蒸――酸馏→
馏分
Hale Waihona Puke 滴逐入滴―淀滴―粉―入溶→碘液水后
滴入最后一滴 碘水，溶液变蓝
测定方法2 向如图所示(夹持装置已略去)的装置B中加入300.00 mL葡 萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除 去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入 BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固 体的质量为0.279 6 g。
(1)A 是 ___(_N_H__4_)2_S___( 填 化 学 式 ， 下 同 ) ， Y 是 ____O_2_______ ， Z 是 ___H__2O_______。 (2)当 X是 强酸 时， E是___H_2_S_O_4_____，写 出B生成C的化学方程式： __2_H_2_S_＋__3_O_2_=_点=_=_燃=_=_2_S_O__2_＋__2_H_2_O___。
2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出反应②③④的化学方程式：
②__H_2_S_O__3＋__2_N__aO__H_=_=_=__N_a_2_S_O_3_＋__2_H_2_O___； ③_N_a_2_S_O_3_＋__H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N__a2_S_O__4＋__H__2O__＋__S_O_2_↑___； ④__N_a_2_S_O_3_＋__H_2_O__＋__S_O_2_=_=_=_2_N__aH__S_O_3_______。
《硫及其化合物的相互转化》 说课稿
《硫及其化合物的相互转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫及其化合物的相互转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“硫及其化合物的相互转化”是高中化学必修 1 中的重要内容。
这部分知识不仅是对元素化合物知识的深化和拓展，也为后续学习氮、氯等元素的化合物奠定了基础。
在教材中，通过实验探究、化学方程式的书写等方式，引导学生认识硫及其化合物的性质和转化关系，培养学生的实验探究能力和化学思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些元素化合物的基础知识和实验技能，对化学实验充满兴趣，但对于硫及其化合物的性质和转化关系还缺乏系统的认识。
在思维能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理理解起来可能会有一定的困难。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等硫及其化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系，并能够熟练书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物转化关系的分析，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生的化学学科素养和社会责任感。
（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）硫及其化合物之间相互转化的化学方程式的书写。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受硫及其化合物的性质和转化，培养学生的实验探究能力。
硫及含硫化合物的相互转化教案
《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。
二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。
本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。
最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。
2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。
同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。
重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)
第2单元硫及其化合物的相互转化课件(共46张PPT)(共46张PPT)专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。
2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。
自主预习·新知导学一、含硫物质之间的转化1.理清硫元素的价类二维图。
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。
(1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。
写出反应②③④的化学方程式:(2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:如:写出反应①③⑤的化学方程式:二、氧化还原反应方程式的配平1.配平原则。
(1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2.配平的四个步骤。
以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下:(1)写出反应物、生成物的化学式。
在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。
(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
(3)使得失电子的总数相等。
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。
【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢提示:不能。
同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。
【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升降总数相等就可以了,这句话正确吗提示:根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,可保证得失电子总数相等,但不代表其他元素原子守恒,还必须通过观察法,用已确定的化学计量数配未知的化学计量数,保证其他原子或电荷守恒,还要考虑溶液的酸碱性。
4.2硫及其化合物之间的相互转化(课件)高一化学(2019)【05】
一、含硫物质之间的转化
通过非氧化还原反应，可以实现相同 价态含硫物质之间的转化。
SO2＋H2O ⇌ H2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
一、含硫物质之间的转化
应用：
01 实验室制SO2
S＋O2=点==燃==SO2 4FeS2 + 11O2 =高==温 2Fe2O3 + 8SO2
3 .整体配平法
某物质所含元素化合价同时升高或降低，或有升有降时， 将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数
例5：
+2 -1 0 4 FeS2+11O2
高—温—
+3 -2 +4-2 2 Fe2O3 + 8 SO2
1
10 11×4
4×11
二、氧化还原反应的配平
3 .整体配平法
+1 -2 +5
+2
+2
(4) 硫 酸 亚 铁 高 温 分 解 所 得 残 留 固 体 为 红 色 粉 末 ， 化 学 方 程 式 为 __2_F_e_S_O__4=_高=_=_温=_=___F_e_2O__3_＋__S_O_2_↑__＋__S_O_3_↑______________________________。 (5)铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，熔融氧化时发生反应：FeO·Cr2O3 ＋Na2CO3＋NaNO3―高―温→ Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应
Na2S HgS
H2SO3 Na2SO3
+6 H2SO4
CaSO4 SO3
Na2SO4
一、含硫物质之间的转化
硫和含硫化合物的相互转化
①S跟碱反应 可用于清除试管中硫 3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
（二）硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的有毒气体, 密度比空气略大， 可溶于水(1:2.6)
2、H2S的化学性质 (1)可燃性 气不足S2-+Cu2+=CuS↓ 检验S2-、H2S：加稀 酸，气体通入CuSO4 H2S+Cu2+=CuS↓＋2H+ 溶液或(CH3COO)2Pb 试纸 (3)ZnS：白色，不溶于水，可用于制白颜料，锌钡 白－－ZnS和BaSO4
（四）亚硫酸盐（SO32-）
SO32-+2H+= SO2↑+H2O
(1)与酸反应 实验室制取SO2 SO32-+H+=HSO3-
2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
点燃
(2)还原性
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
(3)热分解
H2S == H2 + S
(4) 水溶液叫氢硫酸，二元弱酸
H2S是弱电解质，写离子 （三）硫化物 方程式不可拆开 (1)FeS：黑色固体，不溶于水，溶于酸 FeS ＋2H+=Fe2+＋H2S↑ 实验室制H2S，可 用启普发生器 (2)CuS、 PbS：黑色固，不溶于水，不溶于稀酸
(2)有还原性 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (3)有氧化性 SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第25讲 硫及其化合物的相互转化
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式： ___H_2_S_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_S_O_23_－_＋___2_H_2_O___；
常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2， 而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S，由A在 加热条件下可与氢气反应推测A是单质硫，从B、C的相 对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫；硫酸是重要 的工业原料，化合物E应为H2SO3。 将5 mL 0.10 mol·L－1 E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合，二 者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液。
第25讲 硫及其化合物的相互转化
复习目标
1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。 2.掌握硫及其重要化合物的性质及制备方案。
必备知识
1.同价态硫的化合物之间的转化关系 (1)＋4价硫的化合物之间的转化
写出①的离子方程式：_H__S_O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_S_O__2↑__＋__H__2O___； 写出②的离子方程式：_H__S_O_－ 3_＋__O__H_－_=_=_=__S_O_23_－_＋__H_2_O__；
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ
预期转化
＋4
＋6
S ―→ S
＋6
＋4
S ―→ S
选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
①③④ ②⑥⑦
淡黄色沉淀
(1) 实 验 ⅰ 选 择 的 试 剂 是 ① 和 ___⑤_____( 填 序 号 ) ， 证 明 实 现 转 化 的 现 象 是 酸__性__K__M__n_O_4_溶__液__褪__色_，该转化利用了Na2SO3的__还__原____性。
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
硫及其化合物相互转化关系的化学方程式如下：
1. 硫和氧气反应生成二氧化硫
S + O2 → SO2
2. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和硫酸
SO2 + H2O → H2SO3
2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4
3. 亚硫酸和氧气反应生成硫酸
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
4. 硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫
H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. 硫酸和钙反应生成硫酸钙和二氧化硫
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
这些化学方程式描述了硫及其化合物之间的相互转化关系。
通过这些反应，硫可以转化为不同的化合物，如二氧化硫、亚硫酸、硫酸等，这些化合物也可以相互转化。
这些反应在工业生产和环境保护等方面都有着广泛的应用。
第四章-4.2-硫及其化合物的相互转化高中化学必修第一册苏教版
题型2 根据氧化还原反应体系中的微粒书写反应方程式
例9 (北京交大附中期中)在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微
2+ 、NH + 、H + 、H O。已知氧化性NO− H + > Fe3+ ,还原性
粒：Fe3+ 、NO−
、Fe
2
3
4
3
Fe2+ > NH4+ 。下列叙述不正确的是( B
【解析】突破口：D的相对分子质量比C的大16，容易联想D分子比C分子多1个氧原
子，而Y是能提供“O”的物质，即氧化剂。联想已构建的中学化学知识网络，符合这
种转化关系的有SO2 → SO3 ，Na2 SO3 → Na2 SO4 等。由此可推断出Y为O2 ，由于E为
强酸，则D应为能转化为强酸的某物质，故D为SO3 ，各物质及转化关系如图所示：
C项，不同硫单质的物理性质不同×；
D项，将S8 在空气中加热到750 ℃时，主要生成SO2 × 。
例1-2 ［判断题］判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）硫元素只以化合态的形式存在于自然界中( × )
【解析】硫元素在自然界中既有游离态又有化合态（×）。
（2）硫单质与金属单质或非金属单质反应时均作氧化剂( × )
（2）设计实验证明实现了该转化:__________________________________________
（写出操作和现象）。
任务Ⅱ：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料：+2价硫元素在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
+
X
H
SO2 → Na2 SO3 溶液 → Na2 S2 O3 +2 溶液 → 产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化
第二单元硫及其化合物的相互转化含硫物质之间的转化1.含硫的物质：硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
2.自然界中不同价态硫元素间的转化：3.硫及其化合物之间的转化规律：(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示如：写出③、④、⑤反应的化学方程式：③2SO2+O22SO3；④S+H2H2S；⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。
【自主探索】S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。
提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。
Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O知识点含硫物质之间的转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：2.硫及其化合物间的转化规律：－2是硫元素的最低价态，只有还原性；(1)在硫元素的不同价态中，S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S态，既有氧化性又有还原性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。
例如：H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O，8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
硫及含硫化合物的相互转化详解
△
-2
0
-2
硫与氢气的反应 硫与碳的反应
硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱， 在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化 到低价态。
Ⅱ、还原性
S + O2 = SO2
0
点燃 +4
硫作为还原剂 具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火 柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 Ⅲ、与强碱反应
硫和含硫化合物的相互转化
[交流与讨论 ]：请同学们完成教材94页交流与讨论 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） （2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [思考]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原 反应，哪些是非氧化还原反应。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl 2 H2S + SO2 == 3S ↓+ 2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑
H2SO4
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
Na2SO4
BaSO4
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质：
状态： 淡黄色粉末
溶解性：不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2 熔沸点：较低。
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性 Ⅰ、氧化性 -2 0 △ 硫与铁的反应 Fe + S0 = FeS -2 研磨 硫与钠的反应 2Na + S == Na2S 硫与铜的反应 2Cu + S == Cu2S 硫与汞的反应 Hg + S == HgS H2 + S == H2S C + 2 S == CS2
硫及其化合物的相互转化与应用
硫及其化合物的相互转化与应用1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出②、③、④反应的化学方程式： ②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ； ③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ④SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用 下图表示如：H 2S①O 2(不足)④H 2、△S②O 2⑤H 2SSO 2――→③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④S ＋H 2=====△H 2S ；⑤SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
[注意] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
①当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
[细练过关]1．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，其工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4解析：选C根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误。
高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习
硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。
想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。
精选习题1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．H 2B ．H 2SC ．SO 2D ．Cl 22．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
高中化学高考精品备课教案：硫及其化合物的转化关系
合物 A 中含有硫元素，涉及的反应方程式为
＋H2O、HCl＋NaOH
＋2NaOH
NaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2
△
Na2SO4＋CH3OH
BaSO4↓＋2NaCl。
1.[2023 河南豫北名校联考]下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是
（
B
）
A.硫单质转化为 S2 ：4OH ＋2S
质难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，B 项正确；工业上可用金属冶炼时产生的二氧化
硫制备硫酸，C 项正确；H2S 和 SO2 反应可生成 S，硫化氢中 S 的化合价由－2 变为 0，二
氧化硫中 S 的化合价由＋4 变为 0，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物质量之比
为 2∶1，D 项错误。
3.[2024 宁波检测]H2S2O8（过二硫酸）可看作 H2O2 分子中两个氢原子被磺酸基取代的产
－
2－
△
2－
2S2 ＋SO3 ＋
－
2－
3H2O，A 错误；向含 SO3 的溶液中通入二氧化硫，发生反应的离子方程式为 SO3 ＋H2O
＋SO2
－
2HSO3 ，B 正确；向 Na2S2O3 溶液中滴加稀硝酸发生反应生成硫、NO、水和硫
2－
－
酸钠，反应的离子方程式为 3S2O3 ＋2H ＋2NO3
＋
2－
命题分析预测
关实验现象分析和性质探究，另外，也可能会结合环境保护来命
题，以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查，需
要引起重视
考点
基于价类二维图理解硫及其化合物的转化关系
1.不同价态硫元素之间的相互转化
2.同种价态硫元素之间的转化
硫与含硫化合物的相互转化
例1.常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b molSO2（a和b都是正 整数，且a≤5，b≤5），反应完全后， 容器内气体可能达到的最大密度约是 （ ） B A、24.5g/L B、14.4g/L C、8.5g/L D、5.1g/L
复习：常见的硫酸盐
名称 用途 CaSO4· 2O 生石膏 水泥工业的辅 2H 2CaSO4· 2O 熟石膏 料、石膏绷带 H 重晶石 “钡餐”、白色颜 BaSO4
二、硫化氢的性质
1.物理性质：常温下是无色、有臭鸡蛋 气味的气体，密度比空气大，1体积水 溶解2.6体积H2S。有剧毒！ 2.化学性质： ⑴弱酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O ⑵ 可燃性：2H2S+3O2=2H2O+2SO2 ⑶还原性：H2S+Cl2=S ↓ +2HCl 3.制备：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeSO4· 2O 7H
KAl(SO4)2· 2O 12H
化学式
绿矾 明矾
料 治贫血、净水剂、颜 料氧化铁红的原料 净水剂
第一单元 含硫化合物的性 质和应用
硫与含硫化合物的相互转化
写出你所知道的含硫的化合物?
化合价
-2
FeS
Na2S
0S S2 S4 S6来自+4SO2
+6
SO3
物质 类别
H2SO3 H2SO4
H2S
HgS
Na2SO3 Na2SO4
NaHSO3NaHSO4
一、硫的存在与性质
1.存在：主要以化合态为主（含硫的矿 石）；游离态的硫在火山喷口附近或地 壳的岩层里。是淡黄色的固体.不溶水. 2.部分性质： ⑴弱氧化性：Hg+S=HgS ⑵还原性:S+2H2SO4(浓)＝ 3SO2↑+ 2H2O ⑶自身氧化还原反应： △ 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
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归纳整理
请在下面二维坐标图中填入相关物质，理解硫及 其化合物的相互转化关系
化 合 价 +6
+4
0 -2
氢
单
化 物
质
氧 化 物
酸
盐
物类
2
实验探究
设计从+4到+6价含硫物质之ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的转化
实验药品有Na2SO3溶液、H2O2、酸性KMnO4溶 液、BaCl2溶液、盐酸、稀硝酸
3
几个注意点 1、含硫物质的连续氧化
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1 (1)装置A中反应的化学方程式是 N_a_2_S_O_3_＋__H_2_S_O_4_(_浓_)_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__S_O__2↑_＋__H_2O
5
考题再现
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应 进行的操作是_打_开__弹__簧_夹__，_向。装置中通入一段时间的N2，
考题再现 例2、资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸 可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验 证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实 验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H2SO4 反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 __5_0_0_________ （选填：200,400,500） mL 。 10
考题再现
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g ， 则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ____Z_n_+_2_H_2_S_O__4(_浓__)=_Z__n_S_O_4_+_S_O__2 _↑_+_2_H_2_O_______
11
考题再现
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶 增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有： ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1， 依据的原理是__得_失__电__子__守__恒_________________。
2、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 如： H2S＋H2SO4(浓) ＝ S↓＋SO2↑＋2H2O
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间能不发能生能氧发化生还氧原化反还应原反吗应？。
4
考题再现 例1、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反 应。
关闭弹簧夹
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考题再现
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_B_a_S__O_4__， 说明SO2具有__还__原____性。
7
考题再现
(4)分析B中产生白色沉淀的原因： 猜想1： __S_O_2_与__F_e_3_＋_、__酸_性__条__件__下__N_O_3_－_都__反__应____； 猜想2：SO2与Fe3＋反应； 猜想3：在酸性条件下SO2与NO3 －反应； ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 __S_O_2_＋_2_F_e_3_＋_＋_B_a_2_＋_＋_2_H_2_O_=_=_=_B_a_S，O4↓＋2Fe2＋＋4H＋ 证明该猜想正确应进一步确认生成了____F_e_2＋__。 8
相平、视线与凹液面的最低处相水平
14
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考题再现
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的 下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是
___c_____(填字母)。
a．0.1 mol·L－1稀硝酸 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合溶液9
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考题再现
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气 瓶增重mg，则整个实验过程产生气体中， n（H2）/n（SO2）＝__(_64_c_V__-2_m__)/_m____（用含字母的 代数式表示）。
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考题再现
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管 在读数时应注意 冷却至原温度。、：漏斗中和量气管中液面