有关侯德榜制碱法

有关侯德榜制碱法 （07年扬州副卷）

25、1892年比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、NH 3、H 2O 为原料制得了纯净的Na 2CO 3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：

（1）碳酸钠俗名叫 ，反应①的化学方程式为 。

反应②的化学方程式为 。 （2）NaHCO 3在水中溶解度较小，以沉淀形式析出，则图中③的操作名称 ，实验室实现该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有明显的缺陷（答一条即可） 。 （3）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH 3及副产品CO 2，再与饱和食盐水反应……。该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在 。（填字母）

A 、NaCl 不再弃去，而是参与循环

B 、不需要氨气即可制得碳酸钠 答：（1）纯碱（2）过滤，玻璃棒，氯化钠未参与循环（或氯化钙等被浪费）（3）A

（07年威海）

10. 追踪科学家的足迹

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH 4HCO 3饱和溶液；

②向NH 4HCO 3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO 3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na 2CO 3; ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH 4Cl 晶体，过滤，得到NH 4Cl 。 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

①

②

③

（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为。

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是。

A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

B.副产品是一种氮肥

C.反应都不需要加热，可节约能源

（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是。（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有。②中反应的化学方程式为。

（5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84, NH4Cl: 53.5）。

答：(1) CaC03+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑

（2）AB

(3)取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．

(4)NH+、HCO3- Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO3-、Na+、Cl- NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（5）解：设21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y

NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3

79 53.5 84

21g y x

X=22.3g

Y=14.2g

根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。因为22.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。

理论上可析出NaHC03的质量：22.3 g-9.6 g =12.7 g ，因为14.2 g<37.2 g, NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。

（2006·济南市）

18．某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O

＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢？

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。

请回答下列问题：

⑴ 检验A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。

⑵ D 是连接在装置A 与装置C 之间的气体净化装置，进气口是 （填a 或b ），D

的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH 3(溶液显碱性)，再通入足量的CO 2，其原因是___________。(填写序号)

① 使CO 2更易被吸收 ② NH 3比CO 2更易制取 ③ CO 2的密度比NH 3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO 3晶体．．从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 3 。

答：⑴ 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降

⑵ a ，氯化氢或HCl ； ⑶ ①； ⑷ 过滤

（07云南）

21．(4分)我国著名化工专家侯德榜在纯碱制造方面为人类作出了重大贡献。他创造的“侯氏制碱法”以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是“侯氏制碱法”所涉及的几种物质在不同温度时的溶解度：

(1)根据上表信息可知，温度对表中 的溶解度影响不大。

(2)若NH4C1中混有少量的NaCl ，可采用 方法提纯NH 4C1。 (3)“侯氏制碱法"生产过程涉及的化学反应如下： ①NH 3+C02+H20==NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCl==NH 4Cl+NaHC03

A B C D

图

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