苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT精品课件
合集下载
1.1.1物质的分类及转化(教学课件)——高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
( 复分解反应 )，
④ MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
( 复分解反应 )。
(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 ① 。
2.物质间的转化如图
例 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质
作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。
一燃料定条，件N60下属N于60（中积累B的）巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭
A．金属单质 B．非金属单质
C．化合物
D．混合物
4．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、
B.一种化合物
C.单质与化合物的混合物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
二.化学反应分类
1.化学反应基本类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B ─→ AB
2H2+O2═2H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3
6.判断下列反应能否发生： 1．Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
➢金属与盐溶液发生置换反应的条件： ①前置后 ②盐必溶 ③K、Ca、Na不行
苏教版化学必修一物质的分类与转化精选课件PPT
硫酸盐
氯盐
以物质所含酸根的 不同进行划分
8
交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的 单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCl2、 MgSO4、MgCl2进行分类，就可以从物质类型入 手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯盐等。
注意：交叉分类法能从不同的角度 表达出同一事物的不同特点，弥补 了单一分类法的不足。交叉分类法 是以单一分类法为基础的，这是常 用的分类方法之一。
2021/3/2
17
碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
FeO Fe2O3
碱
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱的名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化亚 铁
氢氧化铁
对应的盐 NaCl
CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3
根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱， Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减
2021/3/2
9
氧化物的分类
2021/3/2
10
• ◎把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 如CO2、SO2。常见酸性氧化物多数能溶于水-除SiO2外
• CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O • SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3+H2O
性质:①跟水反应生成酸:CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOH==Na2CO3
2021/3/2
氯盐
以物质所含酸根的 不同进行划分
8
交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的 单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCl2、 MgSO4、MgCl2进行分类，就可以从物质类型入 手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯盐等。
注意：交叉分类法能从不同的角度 表达出同一事物的不同特点，弥补 了单一分类法的不足。交叉分类法 是以单一分类法为基础的，这是常 用的分类方法之一。
2021/3/2
17
碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
FeO Fe2O3
碱
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱的名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化亚 铁
氢氧化铁
对应的盐 NaCl
CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3
根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱， Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减
2021/3/2
9
氧化物的分类
2021/3/2
10
• ◎把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 如CO2、SO2。常见酸性氧化物多数能溶于水-除SiO2外
• CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O • SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3+H2O
性质:①跟水反应生成酸:CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOH==Na2CO3
2021/3/2
苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
高中化学苏教版必修一《1.1物质的分类与转化》课件
谢谢观看
备注：部分文字使用了文字编辑器，需要双击才能进行修改
一、物质的分类 1．根据物质的状态分类 物质分为气态 物质、液态 物质、固态 物质。 2．根据物质的导电性分类 物质分为导体 、 半导体 、绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性分类 类别 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 溶解度/g >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
4．根据物质的组成分类
[解析] (1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种； (2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价； (3)只有HCl为无氧酸； (4)只有空气为混合物，其他为纯洁物； (5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面， 其他的为不活泼金属，排在H的后面。也能够根据金属在通常情形下 状态的不同分类，汞通常情形下是液态金属。 [答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气 (5)钠或汞
1．空气中有氮气 、氧气 、氩气、二氧化碳 和水蒸 气等多种成分，属于混、Al、Ar等元素中，属于金属 元素的是Na、 ，属于非金属元素的是H、He、C、Cl Ar 、 属于稀有气Al体元素的是 He、Ar 。
3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换 反 应和 复分解 反应。
a．混合物 b．金属 c．非金属
(2) ①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐
⑤葡萄糖
e．有机物
答案：(1)①—b ②—c ③—a
(2)①—b ②—d ③—a ④—c ⑤—e
2．下列说法中，正确的是
()
A．含氧的化合物一定是氧化物
B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素
苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)
三、化学反应的分类
• 【回顾】四种基本反应类型 • 练习：对于有单质和化合物生成的反应，
下列说法中正确的是（ ） A.不可能是分解反应 B.一定是置换反应 C.可能是化合反应 D.一定不是复分解反应
思考：有水生成的反应一定是化合、分解、 置换、复分解吗？
三、化学反应的分类
氧化还原反应：
有元素化合价发生变化（升降）的反应。
【问题解决】
• 实验室中有下列物质，请根据物质的组成 对它们进行分类。
• 钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ） 溶液、
• 硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化 钙（CaO）、
• 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
【思考】
• 某物质组成元素只有一种，该 物质一定是纯净物吗？请举例 说明理由。
非氧化还原反应：
元素化合价不发生变化（升降）的反应。
完成P6交流与讨论： 2-3
【课堂练习】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下 列化学反应属于区域3的是（ ） A．CO+CuO=△==CO2+Cu
△
B．2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KBr
• 练习3、写出Mn2O7与KOH反应的化学方程式。 • 练化习学4方、程写式出。SO2、SO3分别与足量NaOH反应的 • 练应习的5化、学写方出程C式O2。、SO2分别与足量澄清石灰水反 • 练习6、写出Al2O3分别与盐酸、NaOH反应的化
学方程式。
【交流与讨论】
• 酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 、H3PO4 • 已知次磷酸（H3PO2）与足量
化学课件《物质的分类和转化》优秀ppt 苏教版
不是
不是 是 是 是 不是
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
2、红磷在氧气里燃烧
3、铁丝在氧气里燃烧
4、铝在氧气里燃烧
5、蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类
1、是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类， 都是化合反应 2、反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属 单质和氧气反 应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属 单质和氧气反应
0 +2
0 +2
例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。
思考：有没有你知道的化学反应也是氧 化还原反应？
练习
判断下列反应是否是氧化还原反应
1、 SO3+H2O=H2SO4 2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4、 Cl2+H2O=HCl+HClO 5、 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 6、 CO2+CaO=CaCO3
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
苏教版高中化学必修一1.1.1《物质的分类与转化》课件(共20张PPT)
物质的分类与转化
问题解决
用化学方程式表示由对应的氧化物制取NaOH、 H2CO3、H2SiO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3。
难溶于水的酸性氧化物(如SiO2)先与碱反 应生成盐再与酸反应生成对应的酸。难溶于水 的碱性氧化物(如CuO、FeO、Fe2O3)先与酸反 应生成盐再与碱反应生成对应的碱(氢氧化物)。
——物质的分类与转化
物质的分类与转化
交流与讨论
在我们日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇、硫酸铵、蒸馏水、铜、碘酒、 碘、氢气、石墨、食盐水。 请将上述物质分类，并说明分类的依据。 对于同一种物质，分类依据(标准)不同， 得到的分类结果也不相同。
物质的分类与转化
物质
混合物
非均匀 混合物 均匀混 合物 金属单质 氧化物 单质
(如H2SO4、H2SO3、H2CO3)
……
(如H3PO4)
物质的分类与转化 四、碱的分类 根据溶解度 可溶性碱 (如NaOH、Ba(OH)2) 难溶性碱 (如Mg(OH)2、Cu(OH)2) 一元碱 (如NaOH、KOH) 根据碱能电离 出的OH-数目 二元碱
(如Ba(OH)2、Fe(OH)2 (如Fe(OH)3、Cr(OH)3)
物质的分类与转化
交流与讨论
电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯 气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用化 学方程式写出物质间可能发生的转化。
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca
CaCl2
物质的分类与转化 六、物质的转化类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
可能是氧化还原反应 也可能不是 一定是氧化还原反应
酸性氧化物 + 碱性氧化物 == 盐
苏教版高中化学必修一111 物质的分类和转化 课件共13张
锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO 4= ZnSO 4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：
两性氧化物 :氧化物能与 酸，又能与碱反应,生成盐和水。
如： Al 2O3 不成盐氧化物 :氧化物能与 酸或碱反应,生成不是盐和水。
如：Fe3O4 Na2O2 CO NO H 2O
盐：一类金属 离子或铵根离子 （NH4+）与酸根离子或 非金属离子结合的 化合物。 正盐： 不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子 如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁 ，乙酸铵，硫酸钙，氯化铜 醋酸钠 等。 酸式盐: 如：NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 NaHS
3）酸性氧化物 ------酸
CO2+H2O H2CO3 4）酸 -------盐 盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化铁反应
3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 5)碱 -------- 盐 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H2O
碱 强碱
弱碱
NaOH KOH Ba(OH) 2
氨水
正盐 盐 酸式盐:
有机合物 碱式盐
混合物 (分散系 )
溶液 胶体
浊液
酸性氧化物 ：氧化物能与 碱反应,生成盐和水。 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 如：绝大数非金属氧化物 ,CO2 SO2 SiO2
铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：
两性氧化物 :氧化物能与 酸，又能与碱反应,生成盐和水。
如： Al 2O3 不成盐氧化物 :氧化物能与 酸或碱反应,生成不是盐和水。
如：Fe3O4 Na2O2 CO NO H 2O
盐：一类金属 离子或铵根离子 （NH4+）与酸根离子或 非金属离子结合的 化合物。 正盐： 不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子 如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁 ，乙酸铵，硫酸钙，氯化铜 醋酸钠 等。 酸式盐: 如：NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 NaHS
3）酸性氧化物 ------酸
CO2+H2O H2CO3 4）酸 -------盐 盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化铁反应
3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 5)碱 -------- 盐 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H2O
碱 强碱
弱碱
NaOH KOH Ba(OH) 2
氨水
正盐 盐 酸式盐:
有机合物 碱式盐
混合物 (分散系 )
溶液 胶体
浊液
酸性氧化物 ：氧化物能与 碱反应,生成盐和水。 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 如：绝大数非金属氧化物 ,CO2 SO2 SiO2
物质的分类和转化PPT高中化学精选教学课件 苏教版
1、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应 实现的是
（ BD ）
A Na2SO4→NaOH B KNO3→KCl
C MgCl2→Mg(NO3)2 D CuO→Cu(OH)2
2、用锌粉、氧化铜粉、稀硫酸为原料制 取铜，有以下两种方法：
（1）氧化铜→硫酸铜→铜 （2）锌→氢气→铜
制取等量的铜，哪种方法原料的消耗量较少？
理论上两种方法原料消耗量相等。但考虑反 应条件，方法（2）用氢气还原氧化铜，实验 前需先通入氢气赶跑空气，防止爆炸，实验 结束后，需继续通入氢气至试管冷却，防止 新还原出来的铜又被氧化。故方法（2）原料 消耗量远大于方法（1）。
思考与交流
化学反应的分类：
1）化合反应 2）分解反应 3）置换反应
4）复分解反应
Na2O
金属氧化物
对下列化学反应进行分类 1、硫在氧气里燃烧
2、红磷在氧气里燃烧
3、铁丝在氧气里燃烧
4、铝在氧气里燃烧
5、蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类
1、是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类， 都是化合反应 2、反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属 单质和氧气反 应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属 单质和氧气反应
今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于 不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。
（1）O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5
组别
被选出的物质 分类依据
第（1）组
S
单原子分子、 固体
第（2）组
Si
非金属单质
第（3）组
物质的分类和转化 PPT课件 苏教版
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的物质世界 物质的分类和转化
物质的分类
单质
金属单质 非金属单质
金属氧化物 氧化物
纯净物
无机化合物 酸
化合物
碱
盐
有机化合物
非金属氧化物
对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、 氢气 、石墨、食盐水进行分类
1、从物质组成分类
空气、食盐水、碘酒是混合物；乙醇、硫酸铵、铜、碘、 氢气、石墨是纯净物，其中乙醇、硫酸铵是化合物，铜、碘、 氢气、石墨是单质，而铜是金属单质，碘、氢气、石墨是非 金属单质…
不是
不是 是 是 是 不是
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
2、红磷在氧气里燃烧
3、铁丝在氧气里燃烧
4、铝在氧气里燃烧
5、蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类
1、是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类， 都是化合反应 2、反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属 单质和氧气反 应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属 单质和氧气反应
化合反应 分解反应
CO2+H2O=H2CO3 高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解反应 NaOH+HCl=H2O+NaCl
第一单元 丰富多彩的物质世界 物质的分类和转化
物质的分类
单质
金属单质 非金属单质
金属氧化物 氧化物
纯净物
无机化合物 酸
化合物
碱
盐
有机化合物
非金属氧化物
对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、 氢气 、石墨、食盐水进行分类
1、从物质组成分类
空气、食盐水、碘酒是混合物；乙醇、硫酸铵、铜、碘、 氢气、石墨是纯净物，其中乙醇、硫酸铵是化合物，铜、碘、 氢气、石墨是单质，而铜是金属单质，碘、氢气、石墨是非 金属单质…
不是
不是 是 是 是 不是
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
2、红磷在氧气里燃烧
3、铁丝在氧气里燃烧
4、铝在氧气里燃烧
5、蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类
1、是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类， 都是化合反应 2、反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属 单质和氧气反 应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属 单质和氧气反应
化合反应 分解反应
CO2+H2O=H2CO3 高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解反应 NaOH+HCl=H2O+NaCl
物质的分类及转化 苏教版(课件PPT)
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
课堂练兵
3、有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
单质
，氧化物
，酸
，
碱
，盐
。
（2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：
单质与酸
；
酸与氧化物
；
碱与氧化物
；
酸与碱
；
单质与单质
。
(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（O2）
Ca
CaCl2
人们常根据 物质在转化过程中所表现出的特点，
将化学反应分成不同地类型。
整理与归纳
１、根据化学反应的特征，填写下表。
物质的转化特点 反应类型
实例（化学方程式）
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
整理与归纳
１、请说出在水溶液中发生下列两类化学反应的条件。 ⑴酸碱盐之间发生的复分解反应：
与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为
。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
课堂练兵
3、有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
单质
，氧化物
，酸
，
碱
，盐
。
（2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：
单质与酸
；
酸与氧化物
；
碱与氧化物
；
酸与碱
；
单质与单质
。
(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（O2）
Ca
CaCl2
人们常根据 物质在转化过程中所表现出的特点，
将化学反应分成不同地类型。
整理与归纳
１、根据化学反应的特征，填写下表。
物质的转化特点 反应类型
实例（化学方程式）
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
整理与归纳
１、请说出在水溶液中发生下列两类化学反应的条件。 ⑴酸碱盐之间发生的复分解反应：
与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为
。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题1 物质的分类及计量 第1单元 第2课时 物质的转化
12345
2.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条
件下,下列物质中不能与CO2发生反应的是( A )
A.H2SO4
B.CaO
C.H2O
D.NaOH
解析 H2SO4是酸,不能与酸性氧化物CO2发生反应,A符合题意;CaO是碱性 氧化物,能够与酸性氧化物CO2反应产生CaCO3,B不符合题意;CO2能够溶 于水,与水反应产生H2CO3,C不符合题意;酸性氧化物CO2能与碱NaOH发生 反应,D不符合题意。
素养 目标
1.了解常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系,掌握 一类物质可能与哪些类别的物质发生反应,体现宏观辨识与微观探 析的核心素养。 2.体验并了解研究一类物质与其他类别物质之间反应关系的过程与 方法,体现科学态度与社会责任的核心素养。
目录索引
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
一、酸、碱、盐、氧化物的通性
碱碱
(2)非金属单质
酸 性氧化物
酸
盐
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体Fe3O4。( × ) (2)把CO2气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊。( √ ) (3)所有的碱性氧化物与水反应都能得到对应的碱。( × ) (4)碱与所有的盐都可以发生反应。( × ) (5)酸与所有的盐都能发生反应。( × ) (6)酸与碱反应都能生成水。( √ )
盐+酸→新酸+新盐
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
盐 盐+碱→新碱+新盐
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
2.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条
件下,下列物质中不能与CO2发生反应的是( A )
A.H2SO4
B.CaO
C.H2O
D.NaOH
解析 H2SO4是酸,不能与酸性氧化物CO2发生反应,A符合题意;CaO是碱性 氧化物,能够与酸性氧化物CO2反应产生CaCO3,B不符合题意;CO2能够溶 于水,与水反应产生H2CO3,C不符合题意;酸性氧化物CO2能与碱NaOH发生 反应,D不符合题意。
素养 目标
1.了解常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系,掌握 一类物质可能与哪些类别的物质发生反应,体现宏观辨识与微观探 析的核心素养。 2.体验并了解研究一类物质与其他类别物质之间反应关系的过程与 方法,体现科学态度与社会责任的核心素养。
目录索引
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
一、酸、碱、盐、氧化物的通性
碱碱
(2)非金属单质
酸 性氧化物
酸
盐
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体Fe3O4。( × ) (2)把CO2气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊。( √ ) (3)所有的碱性氧化物与水反应都能得到对应的碱。( × ) (4)碱与所有的盐都可以发生反应。( × ) (5)酸与所有的盐都能发生反应。( × ) (6)酸与碱反应都能生成水。( √ )
盐+酸→新酸+新盐
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
盐 盐+碱→新碱+新盐
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
【化学】1.1.1《物质的分类及转化》课件(苏教版必修1)
• 二、填空题 • 11、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 、从铁、盐酸、氧气、 五种物质中选出1种或 种为反应物， 种或2种为反应物 五种物质中选出 种或 种为反应物，按下 列反应类型各写1个化学方程式 个化学方程式： 列反应类型各写 个化学方程式： • (1)化合反应 化合反应 ； • (2)分解反应 分解反应 ； • (3)置换反应 置换反应 ； • (4)复分解反应 复分解反应 。
答案： 石灰石CaCl2 CaCO3 ①盐酸②Na2CO3 溶液 答案： 石灰石 盐酸② ②Na CO 溶液 CaCO （2） 石灰石 ①盐酸 CaCl ） （3） 取样，加入盐酸，生产没有剌激性气味的气体，再将其通入 ） 取样，加入盐酸，生产没有剌激性气味的气体， 石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。否则不含。 石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。否则不含。
。
单质 纯净物
金属单质 非金属单质 有机化合物 酸
物质
化合物 无机化合物
碱 盐 氧化物 氢化物
混合物
均匀混合物 非均匀混合物
Na CaCO3
Cl2 CaO
FeCl3溶液 NaOH
H2SO4
C6H12O6
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 、今有下列三组物质， 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式） 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 选出的物质与其他物质不同之处） （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 三组物质分别为： 内。 三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 ） 、 ） 、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。 、 、 ； ） 、
• 4、下列物质可与 Na2CO3、 K2SO4、 、 、 、 • AgNO3 归属于同一类物质的是（D） 归属于同一类物质的是（ A、CaCO3 、 B、食盐水 、 C、BaCl2 、 D、Na2SO4 、
高中化学 1.1.1 物质的分类与转化课件1 苏教版必修1
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
2019/9/2
1
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。
14
例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同 的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面 相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 第（1） 2019/9/2
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水 气态： 空气、氧气
2019/9/2
4
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
足量 正盐
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
酸式盐
KOH 2019/9/2 + CO2 = KHCO3
17
2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的 化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
导体
物 导电性 半导体
绝缘体
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
2019/9/2
1
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。
14
例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同 的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面 相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 第（1） 2019/9/2
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水 气态： 空气、氧气
2019/9/2
4
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
足量 正盐
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
酸式盐
KOH 2019/9/2 + CO2 = KHCO3
17
2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的 化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
导体
物 导电性 半导体
绝缘体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NO2+H2O==HNO3+NO,而HNO3 对应的酸性氧化物是N2O5
2021/3/1
20
练习:完成下列转化的方程式
(1)Na
Na2O
(2）C
CO2
NaOH H2CO3
Na2CO3 CaCO3
2021/3/1
21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
2021/3/1
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
• N+1a2O——N+1aOH
+2
+2
• CaO——Ca(OH)2
+4
+4
• CO2——H2CO3
+4
+4
• SO2——H2SO3
+2 与HNO3对+应5的酸性氧化物是N2O5
• NO——HNO3
+6
+6
• SO3——H2SO4
与Cu(OH)2对应的碱性氧化物是CuO
+1
+2
• Cu2O —— Cu(OH)2
对应元素的化合物相同
如CO，NO，NO2等氧化物因无化合价与 之一致的酸或碱，故称其为不成盐氧化物
酸性氧化物-酸-对应盐
根据组成是否含有氧元素， 可分为有氧酸与无氧酸
硫酸盐
氯盐
以物质所含酸根的 不同进行划分
8
交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的 单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCl2、 MgSO4、MgCl2进行分类，就可以从物质类型入 手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯盐等。
注意：交叉分类法能从不同的角度 表达出同一事物的不同特点，弥补 了单一分类法的不足。交叉分类法 是以单一分类法为基础的，这是常 用的分类方法之一。
过氧化钠（Na2O2）与盐酸反应，生成了 氯化钠和氧气，并不是生成盐和水，所 以不是碱性氧化物。Na是金属元素，与 氧元素组成了Na2O2，所以是金属氧化物
2021/3/1
14
• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
5
2021/3/1
6
某同学接到任务，要将下面4种药品分类，他想了好 久，不懂怎么分，你能不能帮帮他
MgCl2 BaSO4
MgSO4 BaCl2
2021/3/1
7
交叉分类法
01 BaSO4 02 MgCl2
03 MgSO4
04 BaCl2
以物质所含金属元 素的不同进行划分
2021/3/1
钡盐
镁盐
2021/3/1
17
碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱的名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化亚 铁
氢氧化铁
对应的盐 NaCl
CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3
根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱， Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减
2021/3/1
3
简单分类法及其应用
分类法：把事物 按照事先设定的标准
进行归类分组的一种方法。
确定分类标准 分类一般步骤：
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
2021/3/1
4
一、物质的分类
Ø 根据物质组成、性质特点对其分类
物质
按照物质的种类
按照元素的种类
单质
化合物
2021/3/1
化学家眼中的物质世界
物质的分类与转化
w:
2021/3/1
1
某同学去拜访亲戚，需要去大润发超 市买点水果，但是超市太大，他不懂 在哪！你是生活有心人，来告诉他？
2021/3/1
2
• 世界上的物质极其繁多，为了简明有序地 掌握其性质及变化规律，常采用的方法之 一是进行分类研究。人们常根据物质的组 成、 性质、 结构等对物质进行分类。
2021/3/1
9
氧化物的分类
2021/3/1
10
• ◎把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 如CO2、SO2。常见酸性氧化物多数能溶于水-除SiO2外
• CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O • SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3+H2O
性质:①跟水反应生成酸:CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOH==Na2CO3
2021/3/1
12
(2)碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
制法:①与氧气反应:Na+O2==Na2O Mg+O2====2MgO ②盐受热分解: CaCO3====CaO+CO2 ③难溶于水的碱受热分解:Cu(OH)2====CuO+H2O
2021/3/1
13
看你表演
• 思考：已知2Na2O2+4HCl === 4NaCl+O2 判断 Na2O2是否为碱性氧化物
2021/3/1
11
6 物质的性质
◎把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物， 如除Na2O 、K2O、CaO、BaO外都难溶于水。 CaO+2HCl ===CaCl2+H2O Na2O+2HCl ===2NaCl+H2O
性质:①跟水反应生成碱:CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟酸反应生成盐和水:CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
2021/3/1
22
举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
实例 2_C_a_＋__O__2=_=_△_=_=_=_2_C_a_O__ _C_a_C__l2_=_电=_=_解=_=_C__a_＋__C_l_2↑__
2021/3/1
18
神探驾到
非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如H2O，不成盐氧化物NO等
酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7，它的对应物是HMnO4,是 酸性氧化物，但不是非金属氧化物
2021/3/1
19
神探驾到
金属氧化物也不一定是碱性氧化 物
碱性氧化物一定是金属氧化物
如Al2O3
与水反应生成酸的氧化物， 不一定是该酸的酸性氧化物
2021/3/1
20
练习:完成下列转化的方程式
(1)Na
Na2O
(2）C
CO2
NaOH H2CO3
Na2CO3 CaCO3
2021/3/1
21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
2021/3/1
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
• N+1a2O——N+1aOH
+2
+2
• CaO——Ca(OH)2
+4
+4
• CO2——H2CO3
+4
+4
• SO2——H2SO3
+2 与HNO3对+应5的酸性氧化物是N2O5
• NO——HNO3
+6
+6
• SO3——H2SO4
与Cu(OH)2对应的碱性氧化物是CuO
+1
+2
• Cu2O —— Cu(OH)2
对应元素的化合物相同
如CO，NO，NO2等氧化物因无化合价与 之一致的酸或碱，故称其为不成盐氧化物
酸性氧化物-酸-对应盐
根据组成是否含有氧元素， 可分为有氧酸与无氧酸
硫酸盐
氯盐
以物质所含酸根的 不同进行划分
8
交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的 单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCl2、 MgSO4、MgCl2进行分类，就可以从物质类型入 手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯盐等。
注意：交叉分类法能从不同的角度 表达出同一事物的不同特点，弥补 了单一分类法的不足。交叉分类法 是以单一分类法为基础的，这是常 用的分类方法之一。
过氧化钠（Na2O2）与盐酸反应，生成了 氯化钠和氧气，并不是生成盐和水，所 以不是碱性氧化物。Na是金属元素，与 氧元素组成了Na2O2，所以是金属氧化物
2021/3/1
14
• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
5
2021/3/1
6
某同学接到任务，要将下面4种药品分类，他想了好 久，不懂怎么分，你能不能帮帮他
MgCl2 BaSO4
MgSO4 BaCl2
2021/3/1
7
交叉分类法
01 BaSO4 02 MgCl2
03 MgSO4
04 BaCl2
以物质所含金属元 素的不同进行划分
2021/3/1
钡盐
镁盐
2021/3/1
17
碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱的名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化亚 铁
氢氧化铁
对应的盐 NaCl
CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3
根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱， Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减
2021/3/1
3
简单分类法及其应用
分类法：把事物 按照事先设定的标准
进行归类分组的一种方法。
确定分类标准 分类一般步骤：
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
2021/3/1
4
一、物质的分类
Ø 根据物质组成、性质特点对其分类
物质
按照物质的种类
按照元素的种类
单质
化合物
2021/3/1
化学家眼中的物质世界
物质的分类与转化
w:
2021/3/1
1
某同学去拜访亲戚，需要去大润发超 市买点水果，但是超市太大，他不懂 在哪！你是生活有心人，来告诉他？
2021/3/1
2
• 世界上的物质极其繁多，为了简明有序地 掌握其性质及变化规律，常采用的方法之 一是进行分类研究。人们常根据物质的组 成、 性质、 结构等对物质进行分类。
2021/3/1
9
氧化物的分类
2021/3/1
10
• ◎把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 如CO2、SO2。常见酸性氧化物多数能溶于水-除SiO2外
• CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O • SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3+H2O
性质:①跟水反应生成酸:CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOH==Na2CO3
2021/3/1
12
(2)碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
制法:①与氧气反应:Na+O2==Na2O Mg+O2====2MgO ②盐受热分解: CaCO3====CaO+CO2 ③难溶于水的碱受热分解:Cu(OH)2====CuO+H2O
2021/3/1
13
看你表演
• 思考：已知2Na2O2+4HCl === 4NaCl+O2 判断 Na2O2是否为碱性氧化物
2021/3/1
11
6 物质的性质
◎把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物， 如除Na2O 、K2O、CaO、BaO外都难溶于水。 CaO+2HCl ===CaCl2+H2O Na2O+2HCl ===2NaCl+H2O
性质:①跟水反应生成碱:CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟酸反应生成盐和水:CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
2021/3/1
22
举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
实例 2_C_a_＋__O__2=_=_△_=_=_=_2_C_a_O__ _C_a_C__l2_=_电=_=_解=_=_C__a_＋__C_l_2↑__
2021/3/1
18
神探驾到
非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如H2O，不成盐氧化物NO等
酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7，它的对应物是HMnO4,是 酸性氧化物，但不是非金属氧化物
2021/3/1
19
神探驾到
金属氧化物也不一定是碱性氧化 物
碱性氧化物一定是金属氧化物
如Al2O3
与水反应生成酸的氧化物， 不一定是该酸的酸性氧化物