酸碱溶液PH值的计算
酸碱溶液pH值计算
（二）由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液
以NH4Ac为例,它在水中发生下列质子传递
平衡
NH4+ + H2O
NH3 + H3O+
Ac- + H2O
HAc + OH-
以Ka表示阳离子酸(NH4+)的解离常数， Ka′表示阴离子碱(Ac-)的共轭酸(HAc)的解离 常数。
当c Ka≥20Kw ，且c ≥20Ka′时，这类两 性物质溶液的H+浓度可用类似于两性阴离
21
例3-14
计算0.20mol·L-1NaH2PO4溶液的pH值。 已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，
pKa3=12.32 解： cKa2 >20Kw 且c >20Ka1 符合近似公式计算条件，可按近似公式 （3.17）计算
[H] Ka1Ka2
或 p H 1 2(K p a 1 p K a2)1 2(2 .71.6 241.6 )
H C O 3 - + H 2 O H 2 C O 3 + O H -
K b 2 [2 [ H C H 3 ]3 O ] [ C ] O K w O K H a 1 1 10 (44 1 . 7 4 ) 0 2 6 .1 2 80
18
K b1 K b 2 10 2
O = K b c
条 件 : c 5 0 0 K b
三、多元酸碱溶液
例如：二元酸H2A，其第一步质子传递反应为
H2A + H2O
HA- + H3O+
Ka1
[H3O][HA ] [H2A]
第二步质子传递反应为：
HA- + H2O
PH值的计算
[H+] = c HCl + [OH- ] = c HCl + Kw/[H+]
解二次方程， 解二次方程，得 [H+] = 1.6×10-7 × pH = 6.80
2、强碱 (1) (2) c NaOH≥ 10-6
, ,
[OH- ] = c NaOH [OH- ] = c NaOH + [H+]
c NaOH ＜
+
= 2.1×10-5 mol L-1 × pH = 4.69 2、弱酸弱碱盐 、 为例， 以NH4Ac为例，NH4+ ：Ka、Ac ： Ka’ 为例 PBE: [HAc] + [H+] = [NH3] + [OH ]
’ Ka[NH4 ] Kw [H+][HA] +[H+] = + + + Ka [H ] [H ] -
二、 pH值的计算 值的计算 强酸(碱 溶液 ㈠ 强酸 碱)溶液 pH的计算 的计算
1、强酸 (1) c HCl≥ 10-6
, ,
[H+] = c HCl [H+] = c HCl + [OH- ]
(2) c HCl ＜
酸碱溶液的pH值计算
酸碱溶液的pH值计算酸碱溶液的pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标，它可以用来评估溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。
在本文中，我们将介绍如何计算酸碱溶液的pH值，并通过示例来说明具体的计算方法。
一、pH值的定义和计算公式pH值是肌酸浓度的负对数，用来描述溶液的酸碱性。
其数值范围从0到14，其中pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液，等于7表示中性溶液。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
需要注意的是，pH值以10为底的对数，所以pH值的计算结果是一个负数。
二、酸碱溶液的pH值计算示例我们以盐酸（HCl）和氨水（NH3）的溶液为例，演示如何计算酸碱溶液的pH值。
1. 盐酸（HCl）溶液假设我们有100 mL的0.01 mol/L盐酸（HCl）溶液，我们首先需要计算出溶液中氢离子的浓度。
盐酸是一种强酸，完全离解成氢离子和氯离子。
由于1 mol的HCl溶解在1 L水中，可以得到1 mol的H+离子，因此溶液中氢离子的浓度为0.01 mol/L。
接下来，我们将氢离子的浓度代入pH值的计算公式中：pH = -log(0.01) = -(-2) = 2所以，盐酸溶液的pH值为2，属于酸性溶液。
2. 氨水（NH3）溶液假设我们有100 mL的0.1 mol/L氨水（NH3）溶液，我们同样需要计算溶液中氢离子的浓度。
氨水是一种弱碱，它会部分离解成氨离子和氢氧根离子。
根据氨水溶解度表，可以知道溶液中氨离子的浓度为0.1 mol/L。
而氨水的离解反应为：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-根据氨水的Kb值（碱解离常数），我们可以计算OH-离子的浓度。
由于pOH = -log[OH-]，我们可以使用pOH值来计算pH值。
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]根据反应式和浓度可以知道[NH4+] = [OH-]，[NH3] = 0.1 mol/L。
不同溶液的ph计算公式
不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。
在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。
pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。
本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。
1. 酸性溶液的pH计算公式。
对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。
代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。
2. 碱性溶液的pH计算公式。
对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。
其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。
代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。
3. 中性溶液的pH计算公式。
对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。
中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。
4. 盐溶液的pH计算公式。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。
其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。
通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。
5. 复杂溶液的pH计算公式。
对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。
在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。
以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。
通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。
ph的计算方法
ph的计算方法1、稀溶液的ph值通常在7左右，它是根据浓度和温度的关系计算出来的。
计算方法为：溶液的ph=-lgc。
溶液的浓度或温度越大，ph值越小，反之越大。
2、浓溶液的ph值通常在10左右，它也是根据浓度和温度的关系计算出来的。
计算方法为：溶液的ph=lgc。
溶液的浓度或温度越大， ph值越小，反之越大。
浓溶液通常情况下比稀溶液要显酸性，原因是：当溶液浓度较大时，水的电离程度很小，而水中氢离子的浓度较大，与水电离出的氢氧根离子和氢离子结合成水合氢离子。
由于氢离子浓度远远大于氢氧根离子的浓度，所以水合氢离子的浓度要大于氢离子的浓度，即电离出的氢氧根离子和氢离子结合生成的氢氧根离子浓度要小于水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度，即电离出的氢离子浓度要小于水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度，即电离出的氢离子浓度要小于水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度。
因此，形成的水合氢离子比氢离子多，所以ph值要小于10。
我们还可以用下面的方法测定酸碱度。
把ph计插入被测溶液中，这时指示剂开始变色，若颜色逐渐加深，说明被测溶液为酸性；若颜色逐渐减浅，说明被测溶液为碱性。
注意：当溶液为酸性时，显红色，即粉红色；当溶液为碱性时，显蓝色，即无色。
有时，不同物质的溶液具有相同的ph值。
如：盐酸是中性的，但硫酸却是酸性的。
这是因为某些盐与某些酸反应时，生成的不是中性的氢氧化物，而是酸性的氢盐，所以在做有关酸性和碱性的实验时，必须分别使用酸性和碱性的溶液进行试验。
3、强酸的ph值一般小于4，弱酸的ph值一般大于4。
如：当ph<4时，用石蕊试纸测ph值大于4。
强碱的ph值一般大于10，弱碱的ph值一般小于10。
4、稀醋酸的ph=2。
一般情况下，只有强酸的ph>4，弱酸的ph<4。
以上我们就会算了。
当然，有时可能强酸和弱酸是共存的，这时的ph值就需要乘以2，再把结果算出来。
除此之外，大家还知道哪些测量溶液酸碱度的办法？欢迎你在留言板上写出来！按照上述的办法来算，我们就能轻松地学会计算溶液的酸碱度了。
酸碱溶液pH值的计算方法
酸碱溶液pH值的计算一、质子条件：（质子平衡方程）.许多化学反应都与介质的pH值有关，酸碱滴定过程更需要了解溶液的pH值。
酸碱反应的实质是质子转移，当反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目，这种由酸碱得失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质子平衡式，用PBE(proton balance equation)符号表示。
质子条件的两种写法：1.由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件：质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系，又具体表现在反应达到平衡时，得失质子后产物浓度的关系式上。
因此也可以通过得失质子产物的浓度关系来计量得失质子的物质的量，而直接列出质子条件。
这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。
为此就要设定一个判断的标准——质子参考水准，又称零水准。
与零水准相比较，多了质子的就是得质子产物。
通常，都以质子转移直接有关的溶质（或其某些组分）和溶剂（质子溶剂）作为参考水准。
例如：一元弱酸HA的水溶液。
其中大量存在并与质子转移有关的物质是所以，写质子方程的方法是：①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准（或质子基准物质），参考水准通常是起始的酸碱组分和溶剂。
②以零水准为基准，将溶液中其它可能存在的组分与之比较，看哪些是得质子的，哪些是失质子的，绘出得失质子示意图。
③根据得失质子等衡原理，写出PBE，正确的PBE应不含有基准物质本身的有关项。
④在处理多级离解的物质时，有些酸碱物质与质子参考水准相比，质子转移数可能大于1，这时，应在其浓度之前乘以相应的系数。
例2. c mol/L Na2HPO4溶液例3. Na2S溶液例4. NaNH4HPO4水溶液：2、由物料平衡(MBE)和电荷平衡(CBE)得出质子条件(PBE)。
（此方法最基本、最可靠，但比较繁琐。
）例: c mol/L NaCN物料平衡：指在一个化学平衡体系中，某一给定组分的总浓度等于各有关组分平衡浓度之和。
计算ph的公式
计算ph的公式
计算pH的公式
pH是一个衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH的计算可以使用下面的公式：
pH = -log[H+]
其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。
pH的值通常在0到14之间，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH的计算方法可以通过以下步骤进行：
1. 确定溶液中氢离子的浓度（[H+]）。
这可以通过实验测量或使用已知浓度的酸碱溶液来获得。
2. 使用上述公式，将氢离子浓度带入其中。
注意，这里的浓度应该是以摩尔/升为单位。
3. 使用计算器或计算机，将[H+]的负对数取出。
得到的结果即为溶液的pH值。
需要注意的是，pH的计算结果是一个负数，因为它是对[H+]取负对数。
所以在计算和报告pH值时，我们通常会使用正数。
例如，如果一个酸性溶液的氢离子浓度为0.001摩尔/升，我们可以将其代入公式中进行计算：
pH = -log(0.001) = 3
因此，这个酸性溶液的pH值为3。
pH的值还可以通过一种简化的方法进行估算。
这种方法是基于酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等，它们在不同pH值下会呈现不同的颜色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以大致判断溶液的酸碱性。
但是这种方法只能提供粗略的估计，并不能给出精确的pH值。
pH是一个衡量溶液酸碱性的重要指标，通过计算溶液中氢离子的浓度并代入公式，我们可以得到溶液的pH值。
这个值可以帮助我们了解溶液的酸碱性质，并在实验和工业生产中有广泛的应用。
PH值计算换算方法
PH值计算换算方法PH值是指物质溶液中氢离子（H+）的浓度，是一个反映溶液酸碱性强弱的指标。
PH值的计算换算方法主要有两种，一种是根据溶液中氢离子浓度的公式计算，另一种是通过使用PH试纸或PH计来测量溶液的酸碱性。
第一种计算换算方法是根据溶液中氢离子浓度的公式计算PH值。
一般来说，PH值的范围是0-14，溶液的PH值越低，酸性越强；PH值越高，碱性越强；PH值为7时，溶液为中性。
计算PH值的公式为：PH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
例如，如果一个溶液中氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么根据上述公式，可以计算PH值为：PH = -log(10^-3) = -(-3) = 3根据这个公式，可以计算得到不同浓度的溶液的PH值。
需要注意的是，这个公式是以10为底的对数计算，所以计算结果是负数。
当[H+]浓度为1 mol/L时，PH值为0；当[H+]浓度为10^-7 mol/L时，PH值为7，为中性。
另一种计算换算方法是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性。
PH试纸是一种可以测量PH值的试纸，根据试纸上的颜色变化可以确定溶液的酸碱性。
PH范围通常为1-14，每一个单位表示一个数量级的变化。
PH试纸的使用方法很简单，只需将试纸浸入溶液中，然后根据试纸的显示颜色与颜色对照表相比较，即可得到溶液的PH值。
PH计是一种精确测量PH值的仪器，它使用电极测量溶液中的氢离子浓度，并将其转化为PH值。
PH计具有高精度和灵敏度，可以测量宽范围的PH值。
它是一种广泛应用于实验室和工业生产中的测量仪器。
无论是使用计算公式还是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性，都需要注意以下几点：1.PH值的测量应该在室温下进行，因为温度对PH值的测量有一定的影响。
2.在进行PH值的测量之前，应该先将电极或试纸清洗干净，以防止被污染影响测量结果。
3.当使用PH试纸时，应注意将其完全浸入溶液中，使其充分吸收溶液，从而获得准确的PH值。
ph运算公式
ph运算公式PH运算公式是酸碱度（pH）的计算公式，用于确定溶液的酸碱性。
pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH 值的范围从0到14，pH值低于7表示酸性溶液，pH值高于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
pH运算公式可以用以下形式表示：pH = -log[H+]其中，“log”表示以10为底的对数运算，“[H+]”表示氢离子的浓度。
这个公式的推导基于酸碱反应的离子平衡原理。
在水中，酸和碱可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱的浓度相等时，产生的氢离子和氢氧根离子浓度也相等，这时溶液呈中性。
当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；当碱的浓度大于酸的浓度时，溶液呈碱性。
pH运算公式的原理是基于溶液中氢离子浓度的对数关系。
通过取负对数，将浓度的指数形式转化为线性形式，使得计算更加方便。
pH 值越低，表示溶液中氢离子浓度越高，溶液越酸性；pH值越高，表示溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。
在实际应用中，pH值的测量可以通过酸碱指示剂、pH计或玻璃电极等方法进行。
酸碱指示剂可以根据溶液的pH值发生颜色变化，用于初步判断溶液的酸碱性。
pH计和玻璃电极则可以直接测量溶液的pH值，并给出数字显示。
pH运算公式的应用非常广泛。
在生活中，我们经常使用pH值来判断食品、饮料和洗涤剂的酸碱性。
在工业生产中，pH值的控制对于化学反应的进行和产品质量的保证非常重要。
在环境保护领域，pH 值的监测可以用于水体和土壤的污染程度评估。
需要注意的是，pH值只是一个描述溶液酸碱性的指标，并不能完全反映溶液的化学性质。
溶液中除了氢离子浓度外，还有其他离子和化学物质的存在，它们的影响也需要综合考虑。
此外，pH值的计算也要注意溶液的温度、压力和离子活度等因素的影响。
pH运算公式是一种简单而有效的方法，用于确定溶液的酸碱性。
通过计算溶液中氢离子的浓度，可以得到pH值，并据此判断溶液的酸碱性质。
酸碱溶液的pH值及其计算
酸碱溶液的pH值及其计算酸碱溶液的pH值是描述其酸碱性质的一个重要指标。
pH值的计算可以通过测定溶液中氢离子（H+）的浓度来进行。
本文将详细介绍酸碱溶液的pH值的定义、计算方法和相关知识。
一、pH值的定义pH值是用来衡量溶液酸碱性质的指标，其定义为溶液中氢离子浓度的负对数。
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
低于7的pH值表示溶液为酸性，高于7的pH值表示溶液为碱性。
二、pH值的计算计算pH值需要知道溶液中氢离子的浓度。
在水中，pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]根据这个公式，如果知道氢离子浓度为1.0×10^-3 mol/L，可以计算得到pH值为3。
需要注意的是，这里的[H+]是指溶液中氢离子的浓度，单位为mol/L。
三、pH值计算的常用方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是通过使用某种酸碱指示剂，根据溶液的颜色变化来判断其pH值的大致范围。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴腈酚等。
2. pH试纸法pH试纸法是一种简单直观的测定pH值的方法，使用酸碱指示纸可以根据纸上显示的颜色和颜色变化来判断溶液的pH值。
3. 电位计法电位计法是一种较为准确测定溶液pH值的方法。
通过使用一个玻璃电极，浸入溶液中，测量溶液和参比电极之间的电位差来计算pH值。
四、常见酸碱溶液的pH值1. 盐酸（HCl）：pH≈0盐酸是一种强酸，其pH值非常低，接近于0，表明溶液非常酸性。
2. 苏打水（NaHCO3）：pH≈8.4苏打水是一种碱性溶液，其pH值约为8.4，接近于中性。
3. 醋（CH3COOH）：pH≈2.4醋是一种弱酸，其pH值约为2.4，表明溶液酸性较弱。
五、影响酸碱溶液pH值的因素1. 酸碱离子浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，pH值越低（酸性增强），反之亦然。
2. 弱酸弱碱的离解程度弱酸和弱碱的离解程度较低，因此其pH值通常较高。
3. 温度温度的变化会影响溶液中酸碱离子的浓度，进而影响pH值。
溶液pH的计算方法
溶 液 pH 的 计 算 方 法温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。
它的定义为 .即pH ＝ 。
知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。
计算原理:酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)1、单一溶液PH 的计算(1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH＝ 。
(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝2、两两混合溶液的PH 计算(1)强酸与强酸混合由C(H ＋)混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH.例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3(2)强碱与强碱混合由c(OH -)混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( )Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH＝技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况:①若恰好中和,p Ｈ＝7。
分析化学酸碱溶液pH的计算
分析化学酸碱溶液pH的计算酸碱溶液的pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标，它是通过测定溶液中氢离子（H+）的浓度来计算的。
在分析化学中，我们可以使用不同的方法和公式来计算酸碱溶液的pH值。
一、酸碱溶液的pH定义和计算方法pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子的浓度的负对数。
pH的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
二、酸碱溶液pH计算的方法1.酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值发生颜色变化的化合物。
通过观察溶液颜色的变化，可以确定溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
2.pH计法pH计是一种可以测量溶液pH值的仪器。
pH计通过测量溶液中的电位差来计算pH值。
它利用了电极的选择性溶液中的氢离子和氢氧根离子之间的浓度比例关系。
3.氢离子浓度计算法可以通过测定溶液中氢离子的浓度来计算pH值。
在分析化学实验中，常用酸碱滴定法来测定溶液中氢离子的浓度。
三、常见的酸碱溶液pH计算公式1.强酸的pH计算公式对于强酸溶液，其酸度主要由酸的浓度决定，可以使用以下公式计算pH：pH = -log[H+] = -log[C]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，[C]表示溶液中酸的浓度。
2.强碱的pH计算公式对于强碱溶液，其碱度主要由碱的浓度决定，可以使用以下公式计算pH：pOH = -log[OH-] = -log[C]pH=14-pOH其中[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度，[C]表示溶液中碱的浓度。
3.弱酸和弱碱的pH计算公式弱酸和弱碱的pH计算较为复杂，需要考虑到弱酸或弱碱的离解度和水的自离解。
一般情况下，可以使用酸碱解离常数（Ka或Kb）来计算pH 值。
弱酸的pH计算公式：Ka=[H+][A-]/[HA][H+]=√(Ka[HA])pH = -log[H+]弱碱的pH计算公式：Kb=[OH-][B+]/[BOH][OH-]=√(Kb[BOH])pOH = -log[OH-]pH=14-pOH四、酸碱溶液pH计算实例假设有0.1mol/L的HCl溶液，我们可以使用上述公式计算其pH值：[H+] = 0.1mol/LpH = -log[H+] = -log(0.1) = 1假设有0.1mol/L的NaOH溶液，我们可以使用上述公式计算其pH值：[OH-] = 0.1mol/LpOH = -log[OH-] = -log(0.1) = 1pH=14-pOH=14-1=13对于弱酸和弱碱的pH计算，我们需要知道酸碱的解离常数。
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。
溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。
本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。
一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。
具体的计算公式为：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。
这样就可以得知这个溶液的pH值为3。
在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。
H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。
根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。
在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。
酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。
如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。
通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。
值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。
在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。
溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。
这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。
希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。
酸碱溶液的pH计算
酸碱溶液的pH计算酸碱溶液的pH是衡量溶液酸碱程度的指标之一，通过计算pH值我们可以了解溶液的酸碱性质。
本文将介绍如何计算酸碱溶液的pH值，并提供一些实例供参考。
一、什么是pH值？pH是对溶液酸碱程度的数值描述，用来表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示氢离子的浓度，以摩尔/升（mol/L）为单位。
二、如何计算酸碱溶液的pH值？1. 酸性溶液的pH计算对于已知酸性溶液，可以通过测量其酸度度量值（如HCl的浓度）来计算其pH值。
例如，如果已知一溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，我们可以将其代入pH计算公式中：pH = -log[H+]= -log[0.1]≈ 1所以该溶液的pH值约为1，属于酸性溶液。
2. 碱性溶液的pH计算对于碱性溶液，我们可以通过测量氢氧根离子（OH^-）的浓度来计算其pH值。
同样，我们以氢氧化钠（NaOH）溶液为例，假设其浓度为0.01mol/L，氢氧根离子（OH^-）的浓度即为0.01mol/L。
根据pOH 的计算公式：pOH = -log[OH^-]= -log[0.01]≈ 2我们知道，pH + pOH = 14，因此该溶液的pH值约为14-2=12，属于碱性溶液。
3. 中性溶液的pH计算对于中性溶液，其氢离子（H+）和氢氧根离子（OH^-）的浓度相等，都为10^-7mol/L。
因此，根据pH + pOH = 14，中性溶液的pH值约为7。
三、实例分析现在我们通过两个实例来进一步说明酸碱溶液的pH计算。
1. 实例一：硫酸的pH计算假设已知一溶液中硫酸（H2SO4）的浓度为0.001mol/L，我们可以计算其pH值：pH = -log[H+]= -log[0.001]≈ 3因此，该溶液的pH值约为3，为酸性溶液。
2. 实例二：氨水的pH计算假设已知一溶液中氨水（NH3）的浓度为0.01mol/L，我们可以计算其pOH值：pOH = -log[OH^-]= -log[0.01]≈ 2根据pH + pOH = 14，该溶液的pH值约为14-2=12，为碱性溶液。
化学反应中的酸碱溶液浓度计算与pH值计算
化学反应中的酸碱溶液浓度计算与pH值计算在化学实验和工业生产中，酸碱溶液的浓度和pH值是非常重要的参数。
通过准确计算酸碱溶液的浓度和pH值，我们能够更好地理解化学反应的过程和性质。
本文将介绍一些常用的方法和公式，用于计算酸碱溶液的浓度和pH值。
一、酸碱溶液浓度计算1. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是最常用的浓度单位，表示单位体积中所含物质的摩尔数。
计算酸碱溶液的摩尔浓度可以使用以下公式：浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）2. 百分比浓度（%）百分比浓度表示溶液中溶质的质量百分比。
计算酸碱溶液的百分比浓度，需根据溶质的质量和溶液的总质量，使用以下公式：浓度（%）= (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%3. 体积浓度（mol/L）体积浓度是指单位体积中溶液中溶质的摩尔数。
计算酸碱溶液的体积浓度，需获得溶质摩尔数和溶液的体积，使用以下公式：浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）二、pH值计算pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，它是指溶液中氢离子（H+）的活动度的负对数。
计算pH值可以通过以下公式进行：pH = -log[H+]根据酸碱反应中的化学平衡原理，通过pH值可以判断溶液的酸碱性：- pH值小于7，表示溶液为酸性；- pH值等于7，表示溶液为中性；- pH值大于7，表示溶液为碱性。
三、浓度与pH值之间的关系在化学反应中，溶液的浓度与pH值之间存在着一定的关系。
以酸溶液为例，当酸溶液的浓度增加时，pH值会下降，溶液呈现更酸性的性质。
但是需要注意的是，不同酸的性质和强度不同，因此具体的计算过程和公式会有所差异。
四、酸碱溶液浓度计算和pH值计算的应用1. 实验室化学分析在实验室中，化学分析人员需要通过浓度和pH值的计算，来确定样品的性质和含量。
例如，在酸碱滴定法中，通过浓度计算可以确定滴定剂的浓度，从而计算出待测样品中酸或碱的含量。
2. 工业生产过程在工业生产中，及时准确地计算酸碱溶液的浓度和pH值非常重要。
分析化学酸碱溶液pH的计算
分析化学酸碱溶液pH的计算
酸碱溶液的pH是指溶液中氢离子(H+)的浓度的负对数。
pH值是一个
判断溶液酸碱性质的重要指标，不同的pH值代表不同的酸碱性质。
在分析化学中，我们需要计算溶液的pH值，以便了解溶液的酸碱性质，并进行定量分析、反应速率等方面的研究。
酸碱溶液的pH值的计算
方法主要有三种：计算pH的公式，表格法和图解法。
一、计算pH的公式
1.对于强酸溶液，pH可以根据酸溶液的浓度直接计算。
强酸的pH等
于负对数的酸浓度。
2.对于强碱溶液，pOH可以根据碱溶液的浓度直接计算。
强碱的pOH
等于负对数的碱浓度。
3.对于弱酸和弱碱溶液，可以根据酸性常数和碱性常数来计算pH值。
二、表格法
表格法是通过查表的方式计算溶液的pH值。
表格法通常使用酸碱指
示剂的pH范围，根据溶液的颜色变化来判断pH值。
三、图解法
图解法使用pH计图仪或pH电极来测量溶液的pH值。
通过将测得的
电位值与标准曲线进行对比，即可得到溶液的pH值。
综上所述，分析化学中酸碱溶液pH的计算方法多种多样。
通过计算
公式、表格法或图解法，可以准确地计算出溶液的pH值，进而了解溶液
的酸碱性质。
这些计算方法在化学实验、质量控制、工业生产等领域都有
广泛应用。
需要注意的是，在进行pH值计算时，需要考虑溶液的温度、离子强度和溶液成分等因素，以保证计算结果的准确性。
pH 的计算
pH 的计算计算方法：1）酸性溶液，据c(H+)直接求pH2）碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH3）混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求一、简单计算（单一溶液）pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-)常温下：pH+pOH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。
2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.二.溶液的稀释1）.（强酸的稀释）例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH 值等于多少？（关键：抓住氢离子进行计算！）2）强碱的稀释例2:在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）3、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH =___,加水到原来的104倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______4.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______弱酸、弱碱的稀释pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________________练习：1. 甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/32、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液D、c(H+) =10-3mol/L的溶液3. pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+) ＝0的溶液D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同4. 0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？5、pH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？6.pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？7.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为（）A、2.8B、3.2C、3.3D、4三、混合液的计算1）强酸与强酸混合：（关键：抓住氢离子进行计算！）例题1：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？2）强碱与强碱混合：（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）例题2：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？3）强酸与强碱混合例题3：（关键：酸过量抓住氢离子进行计算！）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例题4：（关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！）在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？4）弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈______性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_________（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH ______________练习1：（1）pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH ＝。
化学溶液的酸碱度计算公式与实验
化学溶液的酸碱度计算公式与实验化学溶液的酸碱度是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，用来表示溶液的酸性或碱性。
酸碱度的计算公式可以帮助我们准确测量溶液的酸碱性质，而实验则能验证这些计算公式的准确性。
一、酸碱度计算公式1. pH = -log[H+]pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，通常用于表示酸性溶液的酸碱度。
当溶液的pH值小于7时，说明溶液呈酸性；而pH值大于7时，则表示溶液为碱性。
2. pOH = -log[OH-]pOH值是指溶液中氢氧根离子浓度的负对数，用于表示碱性溶液的酸碱度。
与pH值类似，当溶液的pOH值小于7时，说明溶液为碱性；而pOH值大于7时，表示溶液呈酸性。
3. pH + pOH = 14pH值与pOH值之和等于常数14，这个公式成为酸碱中和的公式。
当溶液呈中性时，pH值和pOH值均为7，两者之和仍为14。
二、酸碱度计算实验1. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种能够在不同酸碱度条件下显示颜色变化的物质。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以确定溶液的酸碱度。
例如，酸性溶液中酸碱指示剂呈红色或橙色，碱性溶液则呈绿色或蓝色。
2. pH试纸实验pH试纸是一种用于快速检测溶液酸碱性质的简便方法。
将pH试纸浸泡于待测溶液中，根据试纸变色的色域与参考色标进行比较，即可确定溶液的酸碱度。
3. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种精确测定溶液酸碱度的方法。
根据滴定液和被滴定溶液的反应，通过滴定过程中指示剂颜色的变化，确定溶液的酸碱度。
此实验常用的指示剂有酚酞、溴脱色甲酚、甲基橙等。
总结：酸碱度的计算公式可以通过pH值和pOH值来表示，并且两者之和为14。
而在实验中，通过酸碱指示剂、pH试纸和酸碱滴定等方法来确定溶液的酸碱度。
这些计算公式和实验方法使得我们可以准确判断溶液的酸碱性质，为化学实验的进行提供了重要的指导和依据。
(字数：396)。
化学酸碱中的pH值计算
化学酸碱中的pH值计算在化学领域中，酸碱溶液的pH值（potential of hydrogen）是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的计算基于酸碱反应中氢离子（H+）浓度的负对数，可以用来判断溶液的酸性、碱性或中性。
本文将介绍pH值的计算方法以及相关知识。
1. pH值的计算公式pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
根据此公式，我们可以通过测量氢离子浓度来计算pH值。
为了便于计算，通常使用pH试纸或pH计等工具。
2. 酸性、碱性和中性的pH值范围根据pH值的不同范围，我们可以判断溶液的酸碱性：- pH值小于7时，溶液为酸性。
pH值越小，酸性越强。
- pH值大于7时，溶液为碱性。
pH值越大，碱性越强。
- pH值等于7时，溶液为中性。
3. 酸碱溶液中pH值的计算方法3.1. 酸溶液中pH值的计算在酸性溶液中，氢离子浓度高。
以硫酸（H2SO4）为例，其为强酸，完全离解成两个氢离子和一个硫酸根离子（HSO4-）。
如果知道硫酸的浓度，可以利用浓度计算pH值。
假设硫酸浓度为0.1 mol/L，由于硫酸完全离解，可以认为氢离子的浓度也是0.1 mol/L。
代入pH计算公式：pH = -log[0.1] = 1因此，在0.1 mol/L浓度的硫酸溶液中，pH值为1，属于酸性溶液。
3.2. 碱溶液中pH值的计算在碱性溶液中，氢离子浓度较低，而羟根离子（OH-）浓度较高。
以氢氧化钠（NaOH）为例，其为强碱，完全离解成钠离子（Na+）和羟根离子。
假设氢氧化钠浓度为0.1 mol/L，由于氢氧化钠完全离解，可以认为羟根离子的浓度也是0.1 mol/L。
由于pH值是通过氢离子浓度计算得出的，我们需要通过反推来获得。
pH = -log[H+]H+ = 10^(-pH)将pH值带入计算公式，得到氢离子浓度：H+ = 10^(-14) / (0.1*0.1) = 10^(-12)由于碱溶液中是通过浓度计算氢离子的浓度，所以利用反推可以得到pH值为12。
酸碱溶液的pH值计算
酸碱溶液的pH值计算酸碱溶液的pH值是衡量它们酸度或碱度强弱的指标，它可以通过计算得出。
在化学领域，了解和计算溶液的pH值对于理解化学反应、溶液性质以及环境保护等方面都具有重要的意义。
本文将介绍酸碱溶液的pH值计算方法及相关知识。
一、溶液的pH值定义pH值是指溶液中氢离子的浓度（H+）的指数表示。
它的计算公式为：pH = -log[H+]其中，H+表示氢离子的浓度。
pH值的范围是从0到14，数值越小代表酸性越强，数值越大代表碱性越强。
pH值为7表示溶液为中性，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
二、酸溶液的pH值计算酸性溶液的pH值计算相对简单，只需知道酸解离产生的氢离子浓度即可。
以盐酸（HCl）为例，其化学方程式为：HCl → H+ + Cl-假设溶液中HCl的浓度为C mol/L，根据方程式可知H+的浓度也为C mol/L。
将H+的浓度代入pH的计算公式中，即可得到酸溶液的pH 值。
例如，假设盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，则H+的浓度也为0.1 mol/L。
代入pH的计算公式中，可得到：pH = -log(0.1) ≈ 1所以，这个盐酸溶液的pH值约为1。
三、碱溶液的pH值计算碱溶液的pH值计算相对复杂，需要考虑碱在水中的水解反应。
以氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式为：NaOH + H2O → Na+ + OH-当NaOH溶解时，会产生Na+和OH-两种离子。
碱性溶液的pH值主要受到OH-离子的浓度影响。
假设NaOH的浓度为C mol/L，在水中的水解反应会使得NaOH完全解离生成Na+和OH-。
根据水解的平衡常数Kw，Kw = [OH-][H+]其中，Kw的值约为1.0×10^-14 mol^2/L^2。
对于碱溶液来说，[OH-] = C mol/L，由于Kw的存在，可以推导出[H+]的浓度为Kw/[OH-]。
将[H+]的浓度代入pH的计算公式中，即可得到碱溶液的pH值。
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五 掌握一元弱酸碱滴定条件的判断 （K＞＝10－8）
教学重点 及难点
教学重点：
利用最简式计算各溶液PH值；
指示剂的选择原则；一元弱酸、碱 滴定条件
教学难点 ：
求滴定过程中某一点的PH值
※ H CKa
——④
这是计算一元弱酸溶液的最简式（最常用）
需要同时满足 C/Ka ≥105 和 CKa ≥10Kw 两个条件。
一元弱碱溶液pH的计算，与一元弱酸相同， 只是将 Ka 换成 Kb ，[H+] 换成 [OH-]即可，得到 的是 [OH-] 的浓度。
当 CKb ≥ 10Kw 时 (可忽略Kw)
第9,10课时
教学内容
教学要求
教学重点
教学难点
课后作业
第5,6学时 教学内容
titrimetric analysis
§4－3 酸碱溶液PH值的计算
1.一元弱酸（碱）溶液PH值的计算
2.两性物质溶液PH值的计算
3.其它酸碱溶液PH值的计算
§4－4 酸碱滴定终点的指示方法 §4－5 一元酸碱的滴定
教学要求 一 记住计算各溶液PH值的最简式
H3O+ + CO32H3O+ + NH3 H3件：
[H+] + [H2CO3] = [CO32- ] + [NH3] + [OH- ]
Na2HPO4水溶液的质子条件：
选择 H2O 和 HPO42- 为参考水平：
HPO42- + H2O
H2PO4- + OH-
HPO42- + 2H2O
可以用总浓度 c 近似代替平衡浓度 [H3BO3]
[H ] cKa KW 104 109.24 1014 2.6107 mol L1
pH = 6.59 按最简式计算， [H ] cKa 104 109.24 2.4 107 mol L1
pH = 6.62
两种计算[H+]相对误差约为 -8%
[HA] = CδHA（C：总浓度）
H
HA
H Ka
代入①式，整理，得：
[H+]3 + Ka[H+]2 – (cKa + Kw) [H+]－ KaKw = 0
此为计算一元弱酸溶液中[H+]的方程
解此方程非常麻烦，也没有必要。
因为：1.计算时采用浓度，未用活度，存在误差。
2.各种常数 Ka Kw 本身就存在一定的误差。 3.分析化学在计算溶液酸度时允许有5%的误差。
设：弱酸为HA
首先找出弱酸的质子条件
HA + H2O
H3O+ + A-
H2O + H2O
H3O+ + OH -
质子条件：[H+] = [A- ] + [OH - ]
K
H
A
a
HA
Kw H OH
因为
[A
]
Ka
[HA] [H ]
[OH ] KW [H ]
代入质子条件： [H ] Ka[HA] KW ——①
OH Kb
Kb2 4CKb 2
同时满足 C/Kb ≥ 10Kw时
OH CKb ※
(可用C代替平衡浓度)
例4： 计算 10-4 mol·L-1的 H3BO3 溶液的 pH。已知 pKa= 9.24
解：判定： cKa = 10-4×10-9.24 = 5.8×10-14 ＜ 10Kw 水解离产生的[H+]项不能忽略。不能忽略Kw 。 c/ Ka = 10-4/10-9.24 = 105.24 >> 105
pH = 1.92
按最简式计算， pH = 1.89
[H ] cKa 0.12102.86 0.013mol L1
8% 两种计算[H+]相对误差约为
例6： 已知 HAc 的 pKa= 4.74，
求 0.30 mol·L-1 HAc 溶液的 pH。
解：
cKa = 0.30 × 10-4.74 >>10Kw
c / Ka = 0.30 / 10-4.74 >> 105 符合两个简化的条件，可采用最简式计算：
则①式简化为： H Ka HA ——②
HA
C
C
H
HA
H Ka
代入②，整理得
H
2
Ka
H
KaC
0
H Ka
K
2 a
4CKa
2
③ 近似式 (CKa ≥10Kw )
——③
HA + H2O H2O + H2O
H3O+ + AH3O+ + OH-
由离解反应可知，若 Ka 不大时， HA 离解能力 较弱，此时 [HA] ≈C，能否用 C 代替 [HA] ，取决于 计算允许的误差，根据5%误差的要求，经过计算， 当C/Ka ≥ 105时，可用 C 代替 [HA] ，则②式变为：
例5： 求 0.12 mol·L-1 一氯乙酸溶液的 pH，
已知 pKa=2.86. 解： cKa = 0.12 ×10-2..86 >> 10K w
水解离的 [H+] 项可忽略，能忽略Kw 。 又 c / Ka = 0.12 / 10-2.86 = 87＜105
不能用总浓度近似代替平衡浓度。
[H ] 1 (102.86 (102.86 )2 4 0.12 102.86 ) 0.012 mol L-1 2
H3PO4 + 2OH-
HPO42- + H2O
H3O+ + PO43-
H2O + H2O
H3O+ + OH-
质子条件：[H+] +[ H2PO4- ] + 2[H3PO4] = [PO43- ] + [OH- ]
注意：当质子转移数在2个以上时，必须要在浓度 前加上相应的系数。
4.3.2 一元弱酸(碱)溶液 pH的计算
可以根据具体情况进行近似处理，使计算简化。
HA + H2O H2O + H2O
H3O+ + AH3O+ + OH -
由质子转移反应可知，溶液中的 [H+] 来自于 HA和 H2O 的离解，当 HA 的 C 及 Ka 比较大时，则 溶液中的 [H+] 主要来自于 HA 的离解，
根据计算允许有5%误差的要求，当 CKa ≥10Kw 时，H2O 的离解可忽略，即式 ① 中的 Kw 可略去。
问题：
1. 共轭酸碱对定义 2. 多元酸Ka与Kb 的对应关系（三元酸） 3. NH3•H2O水溶液的质子条件 4. NH4H2PO4水溶液的质子条件
NH4HCO3水溶液的质子条件
参考水平： NH4+、HCO3- 和 H2O
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
HCO3- + H2O NH4+ + H2O H2O + H2O