金属与盐溶液的反应汇总
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1、一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应后，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡， 则
滤渣为
，滤液为
。
若无气泡产生，则滤渣为
，滤液可能为
。
金属与盐溶液的反应
2、（2014年丰台）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
硫酸铜和硫酸锌混 一定量铁粉 合液
稀硫酸
滤渣
无气泡
滤液
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________ ②滤液的成分是
置换全部Cu 置换部分Fe
Cu全部 Cu全部、Fe部分
FeSO4、ZnSO4 FeSO4余、ZnSO4
置换全部Fe
Cu全部、Fe全部
过量
Cu全部、Fe全部、Zn
ZnSO4 ZnSO4
四、一种金属与多种盐溶液
例：某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并 得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
目的
FeCl2、NaCl
Fe
NaCl CuCl2 FeCl2
①操作I的名称是
Cu、Fe HCl
FeCl2、HCl
Cu
。
Fe2O3
②加入过量A，发生反应的化学方程式是
。
③固体B的成分是
。
④检验C过量的方法是 取少量E溶液于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生， 。 则C过量，若无气泡产生，则C不过量。
金属与盐溶液反应的解题策略
B 滤出的固体一定含有铁
C 滤液中一定含有硫酸锌
D 滤液中可能含有硫酸铜
2、从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属， 实验过程如下。请回答：
Fe
Cu Fe Zn Zn
H2SO4
CuSO4 ZnSO4 FeSO4
ZnSO4
Cu Zn
ZnSO4
写出步骤①中发生反应的化学方程式
滤液
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________ ②滤液的成分是
(写出所有可能)。
三、一种金属与两种盐溶液
硫酸铜和硫酸锌混 一定量铁粉 合液
滤渣
稀硫酸 无气泡
滤液
滤液的成分是
(写出所有可能)。
例：一定量的铁粉与硫酸铜、硫酸锌混合溶液中 化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁粉的量
滤渣
滤液
少量
Cu(部分)
CuSO4(剩余) ZnSO4 FeSO4
适量
Cu(全部)
ZnSO4 FeSO4
过量百度文库
Cu(全部) Fe(剩余)
ZnSO4 FeSO4
三3、、（一20种13年金朝属阳与）化两学种小盐组在溶实液验结束后，进行了如下废液处理：
硫酸铜和
一定量锌粉
滤渣 稀硫酸 气体
硫酸亚铁混合 液
滤液
①Ⅰ中的操作名称是___________。
过滤
滤渣A
滤液B ②加入适量C 过滤 过滤
硫酸锌溶液
请回答：
（Ⅰ）A 是 Cu
。
（Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
，
其目的是 除去①中没有反应完的硫酸铜
。
（Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为
。
向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤
检测题
3、（2012朝阳）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（Ⅰ）金属A 是
Fe ；金属B是
Cu 。
（Ⅱ）操作a的名称是
过滤 。
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 。
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用 的试剂是 稀硫酸 。
练习1、一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应后，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，
则滤渣为
，滤液为
。
若无气泡产生，则滤渣为
，滤液可能为
。
例：一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应
铁粉的量
滤渣
少量 置换部分铜
Cu(部分)
适量 置换全部铜
Cu(全部)
过量
Cu(全部) Fe(剩余)
化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式_F_e_+_H_2_S_O_4_=_F_e_S。O4+H2↑
③滤液的组成可能是
。
例：一定量的锌粉加入硫酸铜、硫酸亚铁混合溶液中
化学方程式 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
。
锌粉的量
滤渣
滤液
置换部分Cu
Cu部分
CuSO4余、FeSO4、ZnSO4
1、明确反应规律和反应条件 2、找出核心的物质和反应 3、依据实验目的和题意确定未知金属 4、关注药品的用量
检测题 练习册下册P10页
1、（12丰台期末）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，
充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列判断
不正确的是（ D ）
A 滤出的固体中一定含有铜
；固体D的化学式为 ；
以上物质A~G中，含有锌元素的是___A__B___C___E__G______________（填字母序号）
检测题
2、（2013丰台）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中 （含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：
黄铜粉末 ①过量硫酸铜溶液
滤液
CuSO4(剩余) FeSO4 FeSO4
FeSO4
金属与盐溶液反应的解题策略
1、明确反应规律和反应条件 2、找出核心的物质和反应 3、依据药品的量罗列滤渣、滤液 4、依据题意作答
2、（2014年丰台）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
硫酸铜和硫酸锌混 一定量铁粉 合液
滤渣
稀硫酸 无气泡
(写出所有可能)。
金属与盐溶液反应的解题策略
一、金属与盐溶液反应的相关知识
①反应条件： 1、前置后 2、隔越远置越先 （ K、Ca、Na 除外）
②反应规律 ：金属 ＋ 盐溶液 → 金属 ＋ 盐溶液 （属于 置换 反应类型）
③注意事项：铁与盐溶液发生置换反应时，在生成物中铁显 +2 价
二、一种金属与一种盐溶液
滤渣为
，滤液为
。
若无气泡产生，则滤渣为
，滤液可能为
。
金属与盐溶液的反应
2、（2014年丰台）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
硫酸铜和硫酸锌混 一定量铁粉 合液
稀硫酸
滤渣
无气泡
滤液
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________ ②滤液的成分是
置换全部Cu 置换部分Fe
Cu全部 Cu全部、Fe部分
FeSO4、ZnSO4 FeSO4余、ZnSO4
置换全部Fe
Cu全部、Fe全部
过量
Cu全部、Fe全部、Zn
ZnSO4 ZnSO4
四、一种金属与多种盐溶液
例：某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并 得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
目的
FeCl2、NaCl
Fe
NaCl CuCl2 FeCl2
①操作I的名称是
Cu、Fe HCl
FeCl2、HCl
Cu
。
Fe2O3
②加入过量A，发生反应的化学方程式是
。
③固体B的成分是
。
④检验C过量的方法是 取少量E溶液于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生， 。 则C过量，若无气泡产生，则C不过量。
金属与盐溶液反应的解题策略
B 滤出的固体一定含有铁
C 滤液中一定含有硫酸锌
D 滤液中可能含有硫酸铜
2、从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属， 实验过程如下。请回答：
Fe
Cu Fe Zn Zn
H2SO4
CuSO4 ZnSO4 FeSO4
ZnSO4
Cu Zn
ZnSO4
写出步骤①中发生反应的化学方程式
滤液
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________ ②滤液的成分是
(写出所有可能)。
三、一种金属与两种盐溶液
硫酸铜和硫酸锌混 一定量铁粉 合液
滤渣
稀硫酸 无气泡
滤液
滤液的成分是
(写出所有可能)。
例：一定量的铁粉与硫酸铜、硫酸锌混合溶液中 化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁粉的量
滤渣
滤液
少量
Cu(部分)
CuSO4(剩余) ZnSO4 FeSO4
适量
Cu(全部)
ZnSO4 FeSO4
过量百度文库
Cu(全部) Fe(剩余)
ZnSO4 FeSO4
三3、、（一20种13年金朝属阳与）化两学种小盐组在溶实液验结束后，进行了如下废液处理：
硫酸铜和
一定量锌粉
滤渣 稀硫酸 气体
硫酸亚铁混合 液
滤液
①Ⅰ中的操作名称是___________。
过滤
滤渣A
滤液B ②加入适量C 过滤 过滤
硫酸锌溶液
请回答：
（Ⅰ）A 是 Cu
。
（Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
，
其目的是 除去①中没有反应完的硫酸铜
。
（Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为
。
向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤
检测题
3、（2012朝阳）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（Ⅰ）金属A 是
Fe ；金属B是
Cu 。
（Ⅱ）操作a的名称是
过滤 。
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 。
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用 的试剂是 稀硫酸 。
练习1、一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应后，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，
则滤渣为
，滤液为
。
若无气泡产生，则滤渣为
，滤液可能为
。
例：一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应
铁粉的量
滤渣
少量 置换部分铜
Cu(部分)
适量 置换全部铜
Cu(全部)
过量
Cu(全部) Fe(剩余)
化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式_F_e_+_H_2_S_O_4_=_F_e_S。O4+H2↑
③滤液的组成可能是
。
例：一定量的锌粉加入硫酸铜、硫酸亚铁混合溶液中
化学方程式 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
。
锌粉的量
滤渣
滤液
置换部分Cu
Cu部分
CuSO4余、FeSO4、ZnSO4
1、明确反应规律和反应条件 2、找出核心的物质和反应 3、依据实验目的和题意确定未知金属 4、关注药品的用量
检测题 练习册下册P10页
1、（12丰台期末）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，
充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列判断
不正确的是（ D ）
A 滤出的固体中一定含有铜
；固体D的化学式为 ；
以上物质A~G中，含有锌元素的是___A__B___C___E__G______________（填字母序号）
检测题
2、（2013丰台）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中 （含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：
黄铜粉末 ①过量硫酸铜溶液
滤液
CuSO4(剩余) FeSO4 FeSO4
FeSO4
金属与盐溶液反应的解题策略
1、明确反应规律和反应条件 2、找出核心的物质和反应 3、依据药品的量罗列滤渣、滤液 4、依据题意作答
2、（2014年丰台）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
硫酸铜和硫酸锌混 一定量铁粉 合液
滤渣
稀硫酸 无气泡
(写出所有可能)。
金属与盐溶液反应的解题策略
一、金属与盐溶液反应的相关知识
①反应条件： 1、前置后 2、隔越远置越先 （ K、Ca、Na 除外）
②反应规律 ：金属 ＋ 盐溶液 → 金属 ＋ 盐溶液 （属于 置换 反应类型）
③注意事项：铁与盐溶液发生置换反应时，在生成物中铁显 +2 价
二、一种金属与一种盐溶液