氧化还原反应(第一课时)-教案
氧化还原反应教案第一课时教案
氧化还原反应教案第一课时教案教案标题：氧化还原反应教案第一课时教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和定义。
2. 理解氧化还原反应的特征和基本过程。
3. 掌握氧化还原反应的符号表示法和氧化态的确定方法。
4. 能够区分氧化剂和还原剂，并能够判断反应中物质的氧化还原状态。
教学准备：1. 教学课件或黑板、粉笔。
2. 实验室用具和试剂：锌粉、盐酸、铜片、铜(II)硫酸溶液、铁粉、硫酸亚铁溶液、酒精灯、试管、试管架、酒精灯等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实验现象引入氧化还原反应的概念：将锌粉和盐酸放入试管中，观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生思考：为什么锌粉会与盐酸反应？反应过程中有哪些变化？如何解释这些变化？二、概念讲解（15分钟）1. 通过导入实验现象，引出氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
2. 讲解氧化还原反应的特征和基本过程：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3. 介绍氧化还原反应的符号表示法和氧化态的确定方法：通过氧化态的变化来表示物质的氧化还原状态，氧化态的确定方法是根据元素的电负性和已知化合物的氧化态进行推断。
三、实验操作（20分钟）1. 实验1：锌与盐酸的反应a. 将一小块锌片放入试管中，加入适量的盐酸。
b. 观察反应过程，记录下来。
c. 根据观察结果和概念讲解，判断锌和盐酸之间的氧化还原关系。
2. 实验2：铜与铜(II)硫酸的反应a. 将一小块铜片放入试管中，加入适量的铜(II)硫酸溶液。
b. 观察反应过程，记录下来。
c. 根据观察结果和概念讲解，判断铜和铜(II)硫酸之间的氧化还原关系。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生小组讨论实验结果，并结合概念讲解，总结氧化还原反应的特征和基本过程。
2. 引导学生思考：在实验中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？如何判断反应中物质的氧化还原状态？五、作业布置（5分钟）1. 要求学生完成教材上与氧化还原反应相关的习题。
氧化还原反应 优秀教案(第一课时)
氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。
教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。
思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。
（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案一、教学目标1. 让学生了解氧化还原反应的概念和特点。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和判断方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念及特征1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂与还原剂2.2 氧化数的变化2.3 电子的转移3. 氧化还原反应的判断与表示3.1 氧化还原反应的判断方法3.2 氧化还原反应的电子转移表示4. 氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应4.3 离子反应中的氧化还原反应5. 氧化还原反应的实际应用5.1 金属的腐蚀与防护5.2 化学电源5.3 环境污染与治理三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的概念、特点及判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨氧化还原反应的相关问题。
2. 通过案例分析，使学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
3. 利用多媒体手段，形象地展示氧化还原反应的过程。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀的图片，引导学生思考氧化还原反应的概念。
2. 讲解氧化还原反应的概念及特征，让学生了解氧化还原反应的基本知识。
3. 分析氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。
4. 讲解氧化还原反应的判断与表示方法，让学生学会判断和表示氧化还原反应。
5. 通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于氧化还原反应的概念、特点和判断方法，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 课后作业：布置有关氧化还原反应的实际应用题目，要求学生在课后进行思考和解答，以巩固所学知识。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分析氧化还原反应在实际应用中的例子，评估学生对知识的应用能力。
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册
氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：②在H2＋Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
氧化还原反应第一课时 教案
第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 （第一课时）教案【三维目标】（一）知识与技能：1、复习初中教材，能举出常见的氧化反应和还原反应的例子，知道常见元素的化合价，写出常见金属和非金属的原子结构示意图。
2、初步学会根据化合价变化判断、分析氧化还原反应。
3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
（二）过程与方法：1、通过初中教材电子截图，复习氧化反应和还原反应、化合价，更好地从化合价角度认识氧化还原反应；2、通过阅读、观察，利用动画演示，让学生了解氧化还原反应中电子转移的具体情况，以及对元素化合价的影响。
（三）情感态度与价值观：1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物。
2、通过观察、资料收集、阅读、讨论等方式，提高学生提出问题、分析问题，以及解决问题的能力。
【教学重难点】氧化还原反应的本质【教学过程】[新课引入 、展示幻灯片1]指导学生完成导学案，总结化学反应分为四种基本反应类型的优缺点。
具体如下：[素材] 在下面的学习中用到的反应有：①CaO+H 2O ═Ca(OH)2 ②CaCO 3CO 2↑+CaO ③CuO+H 2 ═Cu+H 2O ④2H 2+O 2 ═ 2H 2O ⑤Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ⑥Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu⑦CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑧Fe 2O 3+3CO ═ 2Fe+3CO 2 ⑨2HgO ═ 2Hg + O 2↑[独立思考] 上述素材中：属于化合反应的是①④（填序号，下同）；属于分解反应的是；②⑨；属于置换反应的是③⑥；属于复分解反应的是⑤⑦；不属于四种基本反应类型的是⑧[展示幻灯片2、提出问题]有没有既包含所有化学反应，又能反映化学反应本质的分类标准吗？[推进新课].[问题探究一]从得氧、失氧的角度[展示幻灯片3、讨论1]上述反应中：属于氧化反应的是④； 属于还原反应的是③⑧.[小结]化学反应根据物质得氧或失氧可分为氧化反应和还原反应。
氧化还原反应第一课时教案
氧化还原反应一、教学目标：1知识与技能（1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应；（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移；（4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；2、过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；（3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二、教学重点氧化还原反应的特征和本质三、教学难点氧化还原反应的本质四、课型理论知识课五、教学方法讲授法和引导探究式教学方法六、教学过程设计第一课时」、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 MnO 2 + 4HCI （浓）==MnCI 2 + CI 2 T + 2HQ 这个反应属于上述哪种反应? 【设问】点燃 C + 02== CO 2 点燃S + O 2==SO 2 A AC + 2CuO==CO 2 + 2Cu △ 3C0 + Fe 2O 3==2CO 2 + 2Fe标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。
引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应， 失氧化合价降低，发生还原反应。
并且同一个化学反应中， 氧化反应和还原反应同时发生。
【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。
Zn + 2HCI==ZnCI 2 + H 2 + 这类化学反应也称为氧化还原反应。
【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还 原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判 断化学反应是否为氧化还原反应。
氧化还原反应教案
《氧化还原反应》（第1课时）教学过程：【情景导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？（苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+）2、泡好的绿茶静置后有何变化？（绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变。
）3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？（一）认识氧化还原反应【探究一】回忆初中知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?(活动一)学生的第一认知：角度1：从得氧失氧角度分析在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。
教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。
（二）氧化还原反应的特征认识——化合价升降[探究二] ：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？(活动二)学生：在课本35页《思考与交流》三个方程式分别标出各个元素的化合价。
投影：教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。
分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。
如第一个方程式，氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价降低。
这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？学生的第二认知:角度2：从元素化合价的变化分析教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义2：有化合价升降的反应是氧化还原反应。
投影：教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。
氧化还原反应第一课时教案
氧化还原反应第一课时教案课题：氧化还原反应（第一课时）教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和重要性。
2. 掌握氧化和还原反应的定义。
3. 识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
4. 理解氧化还原反应的实际应用。
教学材料：1. 教科书相关章节或课件。
2. 氧化还原反应的示意图和实际例子。
3. 黑板、彩色粉笔或白板和标记笔。
4. 实验材料（如果有相关实验计划）。
教学过程：引入：（10分钟）1. 以一个引人入胜的问题或情境开始，例如：你知道自然界中有哪些化学反应吗？2. 引导学生分享他们对氧化还原反应的了解，如果有的话。
概念介绍：（15分钟）1. 通过教材或课件，向学生介绍氧化还原反应的基本概念。
解释氧化和还原的含义。
2. 使用示意图或实际例子来帮助学生理解氧化还原反应的过程。
定义：（10分钟）1. 定义氧化和还原反应。
2. 强调氧化剂和还原剂的角色，并提供示例。
3. 通过互动提问，确保学生理解这两个关键概念。
示范：（10分钟）1. 提供一个具体的化学方程式，示范如何识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
2. 强调反应中电子的转移。
应用：（10分钟）1. 探讨氧化还原反应在日常生活中的应用，例如腐蚀、电池运作等。
2. 引导学生思考氧化还原反应对环境和工业的影响。
总结和复习：（5分钟）1. 总结课程中的关键概念和重要知识点。
2. 提出问题，鼓励学生思考下节课的主题。
作业：1. 阅读教材中有关氧化还原反应的相关章节。
2. 完成分配的练习题目，以巩固所学内容。
课后辅导：为那些需要额外帮助的学生提供辅导和补充材料。
评估：1. 课堂互动和讨论的参与度。
2. 课后练习的完成情况。
氧化还原反应 (1)
氧化还原反应（第一课时）教学设计
【教学目标】
知识与技能
1、知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念；
2、能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；
3、能够应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化
与电子转移的关系。
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描绘概念、深刻理解概念、比较辨析概念的水平；
2、学会在大量事实的基础上实行概括、归纳、得出结论。
情感态度与价值观
1、从“氧化还原反应”这个概念的发展，体会到人类对事物的理解是持续发展变化的；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】氧化还原反应的判断方法。
【教学难点】氧化还原反应中电子转移的分析。
【教学方法】探究式教学
【教学手段】多媒体辅助教学
【教学过程】
【作业设计】书P38 4、6、9（第9题只判断化合价变化的关系）。
氧化还原反应教案
氧化还原反应（第一课时）教案设计教案设计流程一、设计理念二、教材分析三、学情分析四、教学目标五、教学重难点六、教学方法七、教学媒体八、教学流程教师：张雪娇氧化还原反应（第一课时）【课题】第三节氧化还原反应（第一课时）【教材】普通高中课程标准实验教科书高中化学必修1【课型】新课【课时安排】一课时【设计理念】本课时采用研究性课堂教学策略，教师不断引导学生回忆已学知识和研究讨论一些新的课题，并通过对各研究小组结果的比较来逐步引导学生获得学科知识。
将学习的主动权还给学生，创造积极主动，勇于探索的学习环境，为学生创建具有现实性，自主性，挑战性的教学情境，并提高学生主动质疑，探究和解决问题的能力。
【教材分析】“氧化还原反应”是人教版高中化学必修一第二章第三节的内容，是中学化学重要的理论之一，较为抽象，不易理解。
同时氧化还原反应的知识具有承上和启下的作用。
承上：初中初步接触到一些氧化反应、还原反应，但又不深入，不系统。
启下：贯穿于高中教材始终，是继续学习高中化学的基础，也是高中化学的重要理论知识。
不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
【学情分析】1．认知水平和能力基础（1）在初中时学生已经对氧化还原反应有较为简单的认识，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。
（2）教师可引导学生通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应。
2．学生可能遇到的困难和问题（1）学生对初中的知识记忆不够深刻，不能很好地进行新旧知识对比。
（2）表达能力不足，对总结出的规律与特征辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
【教学目标】1知识与技能目标a、学会用化合价变化的观点判断氧化还原反应；b、能够用双线桥法分析简单的氧化还原反应2过程与方法目标a、体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象层层推进、逐步深入的发展过程；b、学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应第一课时教学设计
氧化还原反应（第一课时）教学设计一、教学分析 （一）、教材分析《氧化还原反应》安排在必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、三维教学目标 知识与技能1.学会从化合价的变化和电子转移的角度判断氧化还原反应。
2．理解氧化还原反应的特征和本质。
过程和方法通过提出问题、讨论交流，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。
情感态度与价值观1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
三、重难点氧化还原反应的特征与本质 四、教学策略教学方法：观察法、讨论法、提问法、讲授法、引导发现法、总结归纳法、练习反馈法等。
教学主线：五、教学过程【精讲点拨】【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，并分析这类反应的分类标准。
(完整版)新课标氧化还原反应教案
课题氧化还原反应（第一课时）教学目标1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重难点氧化还原反应的本质教学主线得失氧→→化合价升降→→电子转移教学实施过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)、概念：1、从得氧、失氧分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？[思考与交流2]①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应(第1课时)教案
第3节氧化还原反应第1课时一、教学目标：知识与技能：1、复习巩固初中相关氧化、还原反应、化合价等相关知识2、掌握氧化还原反应概念，加深对氧化还原反应的理解。
3、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描绘概念、深刻理解概念、比较辨析概念的水平；提升科学探究水平。
培养学生逻辑思维水平和表达水平。
过程和方法：1、学会用化合价升降的观点来判别氧化还原反应，2、通过对氧化还原反应概念理解的过程，体会科学探究的基本方法，培养学生的学习化学的方法。
情感态度价值观：1、过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；2、创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
3、通过氧化与还原两个概念的介绍实行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
二、重点及难点如何引导学生用相关知识从化合价升降观点理解氧化、还原、氧化还原反应的概念，从而归纳出氧化还原反应的特征。
三、教学方法通过提问，讨论、练习等形式,分析实例,逐步由浅入深导出概念,再归纳总结讲解，最后学生反馈练习，使学生的理解和掌握加深。
四、教学过程[复习引入]：1、根据以下反应的图片，写出相对应的化学反应方程式，并判断反应是氧化反应还是还原反应?[学生活动]：思索、回答、板书.[投影]：准确的化学反应方程式[过渡设问]1、判断氧化反应和还原反应的标准是什么？2、这两个反应仅仅是氧化反应或还原反应吗？[学生活动]：在老师引导下分析氧化与还原的判断标准,得出氧化与还原的对立统一关系. [板书]：第三节氧化还原反应1氧化还原反应的概念[投影]：氧化还原反应的概念：氧化反应和还原反应不是独立实行的，而是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应.[学生活动]：分析C +2 CuO = CO2 +2Cu是否氧化还原反应[过渡设问] 对于Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu这样的没有氧得失的反应,能不能说一定不是氧化还原反应? 氧化还原反应还有什么判断标准?[引导设问]：假设我们标出元素的化合价，再分析上面三个氧化还原反应，你会发现什么规律呢?[讲解]：以C +2 CuO =CO2 +2Cu分析其化合价变化.[学生活动]：分析其它两个反应的化合价变化并总结规律.[投影]：氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应;还原反应是物质所含元素化合价降低的反应.[讨论]：氧化和还原是同时发生的,那么一个氧化还原反应有什么规律呢?[板书]：2氧化还原反应的判断方法[投影]：氧化还原反应前后伴随有某些元素化合价的变化,即化合价的变化是氧化还原反应的特征.[学生活动]Fe + CuSO4 ===FeSO4+Cu是不是氧化还原反应?[练习]:分析以下反应是否是氧化还原反应(见投影)[过渡设问]:如何表示氧化还原反应的化合升降?[投影讲解]: 3表示氧化还原反应的化合价变化：双线桥法[练习]:见课件[小结] :见课件[作业]: 见课件。
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（ 1） 2Na+Cl 2
2NaCl
合价改变，反应前后有元素
（ 2） CaCl2＋Na2CO3==CaC3O↓＋ 2NaCl 化合价发生变化的反应都属
【评讲】注意教学生复习回顾初中标元素 化合价内容，及如何快速判断元素化合价 变化。
于氧化还原反应。 所以（ 1）属于氧化还原反 应。
①通过设置矛盾点进一 步强化、突破氧化还原 反应的特征。 ②学法指导：知识迁移 法教学。宏观→微观， 两者结合得出规律。
判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 三、【教学难点】
化合价升降与电子转移之间的关系
四、【课时设计】
氧化还原反应 五、【教学策略】
共 2 课时，
讲授法、教室多媒体
六、【教学过程】
教师活动 【引入】图片：
学生活动
① 3Fe+2O2
Fe3O4；
【回顾设问】在九年级，我们把以上物质 与氧气发生的反应叫做什么反应？
【设问】在这个氧化还原反应中，反应物 有两种，产物也有两种，它们分别扮演者 什么角色呢？
【引导分析】除了从得失氧的角度，如果 从化合价角度、电子转移的角度又是如何
【思考、分析】从得失氧的
①从学生熟悉的角度分
角度分析， CuO 提供 O，作 析引入氧化剂、还原
氧化剂，被还原，发生还原
剂、氧化产物、还原产
【设问】你能用电子转移的角度分析氧化 还原反应吗？
【思考、交流、分析】
【小结】 我们进一步了解了
氧化还原反应中有化合价的 升降，化合价升降的本质是 氧化还原反应中电子的转 移。
①进一步从化合价升 降、得失电子的角度强 化氧化还原的相互依存 和对立统一的辩证关 系。 ②抽象的电子转移通过 动画等形式呈现，更形 象直观、便于学生理解 学习，印象深刻。
反应，得到还原产物。 H2 得 到 O，被氧化，发生氧化反
物的定义；对比概括， 易于理解，逐步引申过
应，得到氧化产物，作还原
渡到从化合价、电子转
剂。
4
移的角度分析，概括总
分析呢？
【结论】氧化剂：升失氧 还原剂：降得还
【学以致用】 △
1．在反应 CuO＋ H2===Cu＋ H 2O 中的说法
正确的是 ( ) A ． Cu 元素被氧化 原 C． CuO 做氧化剂 物
第三节 氧化还原反应 （第 1 课时）
一、【教学目标】
1.知识与技能 （ 1）链接从初中所学的得失氧角度判断氧化还原反应，过渡到从元素化合价升降观点理解并 判断氧化还原反应，进而理解氧化还原反应的本质：电子转移或偏移。 （ 2）重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；
2．过程与方法 （ 1）氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原
【观察、思考、回答】 氧化反应。
设计意图
① 从科技图片引入，从 学生熟悉的反应入 手，更易于学生理解
②复习九年级教材中氧 化反应的概念，为本节 课的提升做铺垫。
1
【过渡】还有这个反应我们也很熟悉。
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反 应，再学习还原反应的，那么这两个反应 有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这 个问题。 【板书】一、氧化还原反应
思考、回顾九年级教材中还 原反应的概念。 还原反应：含氧化合物里的 氧被夺去的反应。
聆听、思考
【设问】以 CuO 与 H2 的反应为例，你能 从得失氧的角度分析氧化还原反应吗？
【分析】
氧化反应、还原反应是同时 发生的，这样的反应称为氧 化还原反应。
复习九年级教材中还原 反应的概念的同时，为 后面从得失氧角度分析 氧化还原反应提供素 材。
因，层层推进，逐步深入的发展过程及由表及里的逻辑思维方法。
3．情感态度与价值观 （ 1）、培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。 （ 2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服 务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
二、【教学重点】
3
【设问】氧化还原反应中为什么一定有元 素化合价的改变呢？现在我们来看动画演 示氯化钠、氯化氢形成过程示意图，你能 解开其中的奥妙吗？（电子得失或偏移）
学生结合九年级教材分析：
结论： 氧化还原反应中化合 价升降的 本质 是发生电子的 得失或转移。
①从氧化还原反应特征 到本质的过渡，由表及 里，突出重点、突破难 点。 ②抽象的电子转移通过 图表、动画等形式呈 现，更形象直观、便于 学生理解学习，培养学 生构建微观抽象的理论 模型，提高学生分析和 解决问题的能力。
【引导分析】由此我们又发现了氧化还原 反应发生的过程中伴随有元素化合价的变 化。并标出反应前后 Cu、 H 元素化合价变 化。
【聆听、思考、分析】
当 CuO 失 “ O” 后， Cu 化合 ①学生通过观察分析发
价就会降低；当 H 得 “O” 现氧化还原反应在得失
后， H 元素化合价就会升
氧的过程会引起元素化
B． H 元素被还
【聆听、思考、总结】 学生认真做练习
D.H 2O 是还原产
【总结】本节课主要学习了氧化还原反应
的基本概念，学会从化合价的角度、电子 转移的角度重新认识氧化还原反应，学会
判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产
物
【课后习题】 1．根据下列化学反应，回答问题：
放电 ① 3O2===2O3
点燃 ② 2Fe＋ 3Cl 2===2FeCl3
【思考、总结、记忆】 【思考、总结】
③ SO3＋ H2O===H 2SO4 MnO 2
④ 2H2O2===2H2O＋ O2↑
高。在化学方程式上标出其 过程如下：
合价的改变，承上引入 氧化还原反应的特征。
②引导学生从规律的发
现形成新的概念，在已
知的基础上来上升到未
重新给氧化还原反应定义：
知概念。
有元素化合价升降的化学反 应。
【思考与交流】请判断下列反应还原反应不一 定有氧的得失，但一定有化
承接学生原有知识，设 置疑问，引入本节课 题。
① 过实例分析，学生能 顺利将氧化反应和还 原反应相对孤立的概 念统一起来
②初步认识到氧化还原 的相互依存和对立统一 的辩证关系，得到知识 与技能和情感态度与价 值观的提升。
2
【设疑】在这反应的传“ O”过程中，针 对 Cu、 H 元素而言，还伴随有怎样的变化 呢？