第一章专题讲座反应热的四种计算方法
反应热的计算ppt课件
利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +
△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2
1
ΔH＝ ΔH1 −
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
高考化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课件 4
2.运用盖斯定律解题的常用方法 (1)虚拟路径法[以 C(s)＋O2(g) CO2(g)为例]
图 1－3－1 则有：ΔH1＝ΔH2＋ห้องสมุดไป่ตู้H3。
(2)加合法：即将化学方程式像代数方程式那样进行代数运 算，反应热也以同样方式进行运算。
例如：求 P4(s，白磷)→P(s，红磷)的热化学方程式。
已知：①P4(s，白磷)＋5O2(g) P4O10(s) ΔH1
CO(g)＋12O2(g)
CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ/mol
则反应 C(s)＋O2(g) CO2 (g)的反应热为( D )。
A.＋172.22 kJ/mol
B.－172.22 kJ/mol
C.＋392.93 kJ/mol
D.－392.93 kJ/mol
解析：由盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ/mol ＋(－282.57 kJ/mol)＝－392.93 kJ/mol，故 D 项正确。
若 C(s)＋12O2(g)
CO(g)的反应热为 ΔH，则 ΔH＝ΔH1－ΔH2
＝__－__3_9_3_.5__k_J_/m__o_l－__(_－__2_8_3_._0_k_J_/m__o_l)__＝－__1_1_0_._5_k_J_/m__o_l。
盖斯定律 1.盖斯定律的应用及意义 根据盖斯定律，可以将热化学方程式相加减，间接把一些 生产和科研中难以测定的反应热计算出来；还可以比较物质的 稳定性，通常来讲，放热反应的生成物比反应物稳定，吸热反 应的反应物比生成物稳定。
盖斯定律及其应用 【例 1】(2010 年广东理综)在 298 K、100 kPa 时，已知： 2H2O(g) O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是( )。
第一章 第二节 第1课时 反应热的计算(学生版)
第二节反应热的计算第1课时反应热的计算[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：能认识化学变化的本质是有新物质生成并伴随能量的转化，并遵循盖斯定律。
2.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用模型进行相关判断或计算。
一、盖斯定律1．盖斯定律(1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是。
换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
例：如图表示始态到终态的反应热。
(2)盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。
2．应用盖斯定律计算ΔH的方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则：ΔH＝。
(2)加合法依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。
L，则下列说法不正确的是(填字例(1)假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化为SΔH1ΔH2母)。
A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等D．ΔH1＋ΔH2＝0(2)已知：①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3等于 (用ΔH 1、ΔH 2表示)。
1．已知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1 P(s ，红磷)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 2设计成如下转化路径，请填空：则ΔH ＝ 。
2．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ·mol －1 计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(写出计算过程)。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
第一章专题讲座反应热的四种计算方法
第一章 化学反应与能量
解析：设 H2、C3H8 的物质的量分别为 x、y，则有
x＋y＝1 mol
x×285.8
kJ·mol－1＋y×2
220
kJ·mol－1＝769.4
kJ
解得：xy≈≈00..2755
mol mol
在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。
第一章 化学反应与能量
2．已知以下两个热化学方程式： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 试回答下列问题： 现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 1 mol，完全燃烧并生成液态水 时放出的热量为 769.4 kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体 积比为__3_∶__1___。
第一章 化学反应与能量
①第一步反应是__放__热____(填“放热”或“吸热”)反应，判断 依据是_Δ_H__<_0_(_或__反__应__物__的__总__能__量__大__于__生__成__物___的__总__能__量__)_。
②1
mol
NH
＋
4
(aq)
全
部
氧
化
成
NO
－
3
(aq)
的
热
化
学
方
程
式
(2) 已 知 红 磷 比 白 磷 稳 定 ， 则 反 应 P4( 白 磷 ， s) ＋
5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ； 4P( 红 磷 ， s) ＋ 5O2(g)===2P2O5(s)
第一章 第三节化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算[知 识 梳 理]一、盖斯定律 1.内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2.特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
【自主思考】已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol ，而H 2O(g)―→H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol ，请问若1 mol H 2和12 mol O 2反应生成液态水，放出的热量是多少？ 提示 Q ＝(241.8 kJ/mol ＋44 kJ/mol)×1 mol ＝285.8 kJ 。
二、反应热的计算 1.主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。
2.主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。
(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q。
放(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E生成物－E。
反应物(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝n可燃物×|ΔH|。
(6)依据比热公式计算：Q＝cmΔt。
[效果自测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH 不同。
()(2)对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大。
()(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。
化学反应热的计算课件
❖ 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 ❖ 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其
热化学反应方程式。 ❖ 2、有关反应热的计算 ❖ （1）盖斯定律及其应用 ❖ （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根
据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或 比较大小。 ❖ (3)利用键能计算反应热
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
△H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
为：
。
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，
胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)
△H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液
时 A．放Q热1>Q设应Q2计热k2J，合的则理正（的、B反负．A 应号Q）1过！=Q程2，注意反
C． Q1<Q2
2．盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
【例题1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) －283.0 kJ/mol
《反应热的计算》课件人教
化学反应热的计算
一 盖斯定律
1、内容： 不管化学反应是一步完成或分
几步完成,其反应热是相同。
注：化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关,而与反 应的途径无关。
化学反应热的计算 一 盖斯定律
⒉盖斯定律直观化：
海拔400m
山的高度与上 山的途径无关
化学反应热的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＝－241.8kJ/mol
+)
H2O(g) ＝ H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
1 H2(g) + 2
O2(g) ＝ H2O (l)
△H＝－285.8kJ/mol
化学反应热的计算
课堂练习
1. 已知：
① Cs＋O2g＝CO2g
H＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝566 kJ·mol1
化学反应热的计算
二 反应热的计算
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2； 有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C 键能 414.4 615.3 347.4 （kJ/mol）
试计算该反应的反应热。
H－H 435.3
ΔH =＋125.6 kJ/mol
化学反应热的计算
化学反应热的计算
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少 的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
化学反应热的计算
课堂练习
例4: 已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)＝2CO2(g)+ 2H2O(l) △H＝－870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)
《反应热的测量和计算》 讲义
《反应热的测量和计算》讲义一、反应热的基本概念在化学反应中，当反应物和生成物的温度相同时，化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的反应热。
反应热通常用符号 Q 表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
化学反应的反应热可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
当反应过程中吸收热量时，反应热 Q 为正值，此时的反应被称为吸热反应；而当反应过程中放出热量时，反应热 Q 为负值，这样的反应被称为放热反应。
例如，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热反应，C ＋CO₂＝ 2CO ，Q ＞ 0；而甲烷燃烧生成二氧化碳和水则是放热反应，CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O ，Q ＜ 0 。
二、反应热的测量要测量化学反应的反应热，我们通常使用一种叫做“量热计”的装置。
量热计的种类繁多，但它们的基本原理都是相同的，即通过测量反应前后体系的温度变化，再结合体系的热容等参数，来计算反应所放出或吸收的热量。
以一个简单的保温杯式量热计为例，其主要由保温杯、温度计、搅拌器和隔热层组成。
在进行实验时，先将反应物加入量热计中，然后迅速搅拌并记录初始温度。
随着反应的进行，每隔一定时间记录一次温度，直到温度不再变化为止。
假设我们进行了一个酸碱中和反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H₂O 。
在实验中，将一定量的盐酸和氢氧化钠溶液分别置于量热计中，测得反应前体系的温度为 T₁，反应结束后体系的温度为 T₂，量热计（包括溶液）的热容为 C。
那么反应放出的热量 Q 可以通过以下公式计算：Q ＝ C ×（T₂ T₁)需要注意的是，在实际测量中，还需要考虑量热计的热散失等因素对测量结果的影响，通过适当的修正来得到更准确的反应热数据。
三、反应热的计算在实际应用中，很多时候我们无法直接通过实验测量某些反应的反应热，但可以通过一些已知的反应热数据来进行计算。
这就涉及到了反应热的计算方法。
1、利用盖斯定律计算盖斯定律指出：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
反应热的测量和计算
化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=
679kJ 862kJ
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
反应物分子断键时吸收的能量
〈
生成物分子成键时释放的能量
放热反应
反应物分子断键时吸收的能量
一、反应热的测量 1．中和反应反应热的实验测定
（1）实验药品： 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和
50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠溶液
（2）实验仪器： 简易量热计 量筒 （50 mL）两个
⑶实验原理：
ΔH=
－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
(4)实验步骤： a、药品取用
出的热量
，(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相环同形浓玻度璃和搅体拌积棒的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
；用50 mL 0．50
mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的防数止值热会量损失 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
偏小
偏小
偏小
不相等
问题讨论：
是不是任一反应的反应热均能直接测出?
如何理解盖斯定律？
ΔH A
ΔH1
ΔH2
C
B ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
2、计算 （1）若一个反应的焓变△H=a kJ·mol1，则其逆反
应的焓变△H=-a kJ·mol1 （2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应
的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而 得到。
1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
《反应热的计算》完美课件人教1
2、己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g) △H = －393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g) △H =－566 kJ·mol-
③TiO2(g) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g) △H = +141 kJ·mol-1
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.4kJ/mol
根据盖斯定律，由 ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol
5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方 程式分别为
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
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3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的 热化学方程式。
反应热的计算ppt课件
1836年，俄国化学家盖斯，提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。
知识点一 盖斯定律
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量的
实验研究，总结出一条规律，看看能不能
帮大家解决问题吧!
1.盖斯定律内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol
试计算：
④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
知识点一 盖斯定律
思路点拨
第一步：找出目标热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方
程式中的位置。④2CO(g)＋ 4 H2(g) H2O(l)＋ C2H5OH (l)
变化，所以就不能引发能量变化，即∆H
2大小相等，符号相反，即： 1+∆H
பைடு நூலகம்
知识点一 盖斯定律
3.图例说明盖斯定律
一个化学反应由始态转化
为终态可通过不同的途径。
从反应途径角度：A→D：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；
从能量守恒角度：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
（2）有些反应不容易直接发生
（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）
但可以用盖斯定律间接求得。
知识点二 反应热的计算
【典例1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2
的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS +11O 高温 2Fe O +8SO
2
高中化学选修四第一章 化学反应热的计算知识点
第三节化学反应热的计算原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！玉壶存冰心,朱笔写师魂。
——冰心《冰心》1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
不管化学反应时一步完成还是分几步完成，其反应热时相同的。
2、反应热的计算：用盖斯定律的计算方法：○1写出目标方程式（或已经给出）；○2确定“中间产物”（要消去的物质）；○3变换方程式，要同时变化；○4用消元法逐一消去“中间产物”；○5得到目标方程式并进行的计算。
例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H为-1641.0 kJ/mol【解答】解：由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ•mol-1）×6-（+489.0kJ•mol-1）×2-（-283.0kJ•mol-1）×6=-1641.0 kJ/mol。
故答案为：-1641.0 kJ/mol。
【习题一】（2017春•吉林期末）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1则2CO（g）+2NOg）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．-386kJ• B．+386kJ• C．-746kJ• D．+746kJ•【考点】反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1依据盖斯定律计算①-②得到2O（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；故选：C。
化学反应热计算 课件
二、反应热的计算
有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足
量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 【解】Na(g) + ½ Cl2(g) = NaCl(s) 17.87 kJ / 1g × 23 g / mol = 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
这里的A相当于反应体系的始态， B相当于反应体系的终态.山的 高度相当于化学反应的反应热
用能量守恒定律论证盖斯定律
先从始态S变化到到终态L， 体系放出热量（△H1<0）， 然后从L到S，体系吸收热 量(△H2>0)。 经过一个循环，体系仍处于 S态，因为物质没有发生变 化，所以就不能引发能量变 化，即△H1+△H2=0
化学反应热的计算
一、盖斯定律
1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess） 通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完 成或分几步完成，其反应热是相同的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖 斯定律。
看下面的图理解盖斯定律
某人从山下A到达山顶B，无论 是翻山越岭攀登而上，还是坐 缆车直奔山顶，其所处的海拔 都高了300m 即山的高度与A、B点的海拔有 关，而与由A点到达B点的途径 无关
⑴写出制取水煤气的热化学方程式.
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=-110.5kJ/mol
⑵比较反应热数据可知,1mol H2和1mol CO 完全燃烧放出的热量之和比1mol C (s)完全燃 烧放出的热量（ ）。
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ΔH＝ 3E(H－H)＋ E(NN)－
第一章
化学反应与能量
1．(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成
NO。两步反应的能量变化示意图如下：
第一章
化学反应与能量
放热 ①第一步反应是________( 填“放热”或“吸热” )反应，判断 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) 。 依据是___________________________________________
－1
②
则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目 24或2N ) 2 mol( 或 1.204 × 10 A 为 ___________________________________ 。 (4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－ 72 kJ· mol 1，蒸发
(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
第一章
化学反应与能量
2．根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包 括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热 的有关计算。其注意的事项有： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上 该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热
< ΔH2； ΔH1 和 ΔH2 的关系是 ΔH1________Δ H2(填 “>”、 “<”或
第一章
化学反应与能量
(3)已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ· mol
－1
①
1 Na2O2(s)＋ CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g) 2 ΔH＝－226 kJ· mol
② 1 mol NH 4 (aq) 全 部 氧 化 成 NO 3 (aq) 的 热 化 学 方 程 式 是 ＋ － ＋ NH (aq) ＋ 2O (g)===NO (aq) ＋ 2H (aq)＋H2O(l) 4 2 3 __________________________________________________
在相同 p、 T 时， V(H2)∶ V(C3H8)＝ n(H2)∶ n(C3H8)＝ 3∶1。
第一章
化学反应与能量
本部分内容讲解结束
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第一章
化学反应与能量
专题讲座
反应热的四种计算方法
第一章
化学反应与能量
1．利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方 程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与 反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注 意的事项有： (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方 程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做 相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时 的反应热。
H2(g)
436
Br2(g) HBr(g)
200 a
第一章
化学反应与能量
3 － ＋ 解析： (1)由图可知： NH4 (aq)＋ O2(g)===NO2 (aq)＋ 2H (aq) 2
＋
＋ H2O(l) (aq)
1 － ΔH＝－ 273 kJ· mol ， NO2 (aq) ＋ O2(g)===NO3 2
－
1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
第一章
化学反应与能量
பைடு நூலகம்
(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)
ΔH＝－72 kJ· mol 1， 蒸发
－
1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
物质
1 mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量(kJ) 369 。 则表中a＝________
－1 － －
ΔH＝－ 73 kJ· mol 1， 2 个热化学方程式相加可得第②问 ΔH
答案。 (2)将 2 个热化学方程式相减得 P4(白磷， s)===4P(红磷， s) 化为红磷是放热反应， ΔH<0，所以 ΔH1<ΔH2。 ＝ ΔH1－ ΔH2，由红磷比白磷稳定可知白磷的能量高，白磷转
第一章
－
第一章
化学反应与能量
2．已知以下两个热化学方程式： 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.8 kJ· mol
－1
C3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ· mol 试回答下列问题： 现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 1 mol， 完全燃烧并生成液态水 时放出的热量为 769.4 kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体
－1
3∶1 。 积比为________
第一章
化学反应与能量
解析：设 H2、 C3H8 的物质的量分别为 x、y，则有
x＋ y＝ 1 mol －1 －1 x × 285.8 kJ· mol ＋ y × 2 220 kJ· mol ＝ 769.4 kJ x≈0.75 mol 解得： y≈ 0.25 mol
化学反应与能量
1 (3)(①＋②× 2)× 得： CO(g)＋ Na2O2(s)===Na2CO3(s) 2 － 509 kJ· mol 1，转移 2 mol e 。
－ －
ΔH＝
(4)由题中热化学方程式及蒸发 1 mol Br2(l)吸热 30 kJ 可得： H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) － 2a＝－ 102， a＝369。 ΔH＝－102 kJ· mol 1， 则 436＋ 200
1 Δ H ＝－ 346 kJ· mol ___________________________________________________。
－
＋ －
(2) 已 知 红 磷 比 白 磷 稳 定 ， 则 反 应 P4( 白 磷 ， s) ＋ 5O2(g)===2P2O5(s) “＝” )。 ΔH1 ； 4P( 红磷 ， s) ＋ 5O2(g)===2P2O5(s)
也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须
随之改变。
3．根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的 物质的量×燃烧热。
第一章
化学反应与能量
4．根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减 去生成物中的键能总和，ΔH＝ 反应 3H2(g)＋ N2(g) 6E(N－H)。 2NH3(g) E 反－ E 生 (E 表示键能)，如