第一章专题讲座反应热的四种计算方法

在相同 p、 T 时， V(H2)∶ V(C3H8)＝ n(H2)∶ n(C3H8)＝ 3∶1。
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化学反应与能量
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< ΔH2； ΔH1 和 ΔH2 的关系是 ΔH1________Δ H2(填 “>”、 “<”或
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化学反应与能量
(3)已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ· mol
－1
①
1 Na2O2(s)＋ CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g) 2 ΔH＝－226 kJ· mol
H2(g)
436
Br2(g) HBr(g)
200 a
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化学反应与能量
3 － ＋ 解析： (1)由图可知： NH4 (aq)＋ O2(g)===NO2 (aq)＋ 2H (aq) 2
＋
＋ H2O(l) (aq)
1 － ΔH＝－ 273 kJ· mol ， NO2 (aq) ＋ O2(g)===NO3 2
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1 (3)(①＋②× 2)× 得： CO(g)＋ Na2O2(s)===Na2CO3(s) 2 － 509 kJ· mol 1，转移 2 mol e 。
－ －
ΔH＝
(4)由题中热化学方程式及蒸发 1 mol Br2(l)吸热 30 kJ 可得： H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) － 2a＝－ 102， a＝369。 ΔH＝－102 kJ· mol 1， 则 436＋ 200
1 Δ H ＝－ 346 kJ· mol ___________________________________________________。
－
＋ －
(2) 已 知 红 磷 比 白 磷 稳 定 ， 则 反 应 P4( 白 磷 ， s) ＋ 5O2(g)===2P2O5(s) “＝” )。 ΔH1 ； 4P( 红磷 ， s) ＋ 5O2(g)===2P2O5(s)
－
1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
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(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)
ΔH＝－72 kJ· mol 1， 蒸发
－来自百度文库
1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
物质
1 mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量(kJ) 369 。 则表中a＝________
－1
3∶1 。 积比为________
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化学反应与能量
解析：设 H2、 C3H8 的物质的量分别为 x、y，则有
x＋ y＝ 1 mol －1 －1 x × 285.8 kJ· mol ＋ y × 2 220 kJ· mol ＝ 769.4 kJ x≈0.75 mol 解得： y≈ 0.25 mol
也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须
随之改变。
3．根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的 物质的量×燃烧热。
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4．根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减 去生成物中的键能总和，ΔH＝ 反应 3H2(g)＋ N2(g) 6E(N－H)。 2NH3(g) E 反－ E 生 (E 表示键能)，如
－
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2．已知以下两个热化学方程式： 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.8 kJ· mol
－1
C3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ· mol 试回答下列问题： 现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 1 mol， 完全燃烧并生成液态水 时放出的热量为 769.4 kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体
－1
②
则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目 24或2N ) 2 mol( 或 1.204 × 10 A 为 ___________________________________ 。 (4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－ 72 kJ· mol 1，蒸发
ΔH＝ 3E(H－H)＋ E(NN)－
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1．(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成
NO。两步反应的能量变化示意图如下：
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放热 ①第一步反应是________( 填“放热”或“吸热” )反应，判断 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) 。 依据是___________________________________________
－1 － －
ΔH＝－ 73 kJ· mol 1， 2 个热化学方程式相加可得第②问 ΔH
答案。 (2)将 2 个热化学方程式相减得 P4(白磷， s)===4P(红磷， s) 化为红磷是放热反应， ΔH<0，所以 ΔH1<ΔH2。 ＝ ΔH1－ ΔH2，由红磷比白磷稳定可知白磷的能量高，白磷转
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(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
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2．根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包 括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热 的有关计算。其注意的事项有： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上 该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热
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专题讲座
反应热的四种计算方法
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化学反应与能量
1．利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方 程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与 反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注 意的事项有： (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方 程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做 相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时 的反应热。
② 1 mol NH 4 (aq) 全 部 氧 化 成 NO 3 (aq) 的 热 化 学 方 程 式 是 ＋ － ＋ NH (aq) ＋ 2O (g)===NO (aq) ＋ 2H (aq)＋H2O(l) 4 2 3 __________________________________________________