人教版九年级化学上册复习_第五章_化学方程式_单元评估检测试卷(有答案)(1)

人教版九年级化学上册复习第五章化学方程式单元评估检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）1. 亚硝酸钠[NaNO2]外观与食盐很相似，有咸味，误食中毒．区别方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．此气体可能是（）A.N2B.NO2C.SO2D.NH32. 小亮同学从2CO+O2======点燃2CO2中获得以下信息：①该反应的反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳；②反应的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7:4．其中正确的是（）A.①②③B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤3. 化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A.2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑B.Mg+O2=MgO2C.Cu+FeSO4=CuSO4+FeD.Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4. 某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A.稀盐酸和镁条B.碳酸钠和稀硫酸C.稀盐酸和铜粉D.碳酸钠和氯化钙5. 水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（）A.H2O=H2↑+O2↑B.2H2O======通电2H2↑+O2↑C.H2O2=2H2+O2D.H2O======通电2H2↑+2O↑6. 在反应A+B=C+2D中，2.9g A可跟4.9g B完全反应，生成6.0g C，D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（）A.26B.40C.58D.867. 对化学方程式2H2+O2======点燃2H2O，正确的读法是（）A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B.两个氢分子跟一个氧分子化合生成两个水分子C.两个氢气和一个氧气反应生成两个水D.每两个氢分子跟一个氧分子反应生成两个水分子8. 现有某氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物10克，与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量可能为（）A.10克B.8克C.17克D.16克9. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，冶炼金属钛时，主要发生了：2FeTiO3+6C+7Cl2======高温2X+2TiCl4+6CO，则X为（）A.Fe2O3B.FeCl2C.FeCl3D.FeCO310. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A.铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2======点燃2Fe2O3B.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2======点燃P2O5D.甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+H2O11. 在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表．则关于此反应的说法错误的是（）A和B是反应物B.D一定是化合物C.x=0.4gD.反应中B和D变化的质量比为4:112. 下列化学反应方程式和对应说法不符合的是（）A.用赤铁矿石炼铁Fe3O4+4CO======高温3Fe+4CO2B.实验室检验氢气纯度2H2+O2======点燃 2H2OC.铝耐腐蚀的原理2Al+3O2=2Al2O3D.生石灰做食品干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)213. 在化学方程式：aC2H5OH+bO2======点燃mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A.a+b=m+nB.a=2mC.a+2b=2m+nD.n=2b14. 甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A.甲、乙、丙三个都平衡；B.甲、乙、丙三个都不平衡；C.甲不平衡，乙、丙平衡；D.只有乙仍然平衡15. 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入12g镁粉，向右盘烧杯中加入黑色的氧化铜粉末，若天平最终平衡，则加入氧化铜粉末的质量为（）A.10gB.11gC.12gD.13g二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）16. 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应C.足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应17. 某气体物质3.0g在空气中完全燃烧生成CO24.4g同时生成1.8gH2O．则对该物质相关判断正确的是（）A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质由碳、氢、氧元素组成D.该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1:118. 下列实验设计合理并能够成功的是（）A稀释浓硫酸 B.探究燃烧的三个条件 C.测定空气中氧气的含量 D.验证质量守恒定律19. 有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C．则下列说法中正确的是（）A.总反应的化学方程式为：AB+D+E=AD+EBB.反应物为AB、C、D、EC.生成物为AC、CB、AD、EBD.催化剂为C20. 下列化学方程式中，错误的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.KOH+H2SO4=K2SO4+H2OC.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）21. 三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，撞击后会发生爆炸，其反应的化学方程式为：4C3H5(ONO2)3=wN2↑+xCO2↑+yH2O↑+zO2↑则x、y之和为________．22. 若用5g表面部分已氧化的镁带跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4g，则该镁带中单质镁的质量分数是________．23. 镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO，已知24克镁在纯氧气燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的总质量是________．A、等于40gB、小于40gC、大于40gD、无法确定．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分，）24. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？25. 如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡．点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收．（1）蜡烛燃烧过程中，天平的________盘（填“左”或“右”）逐渐下沉．（2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因．五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计34分，）26.(7分) 下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤．【假设】①会发生变化②________【收集、整理资料】（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和________；（2）氧气、二氧化碳等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在________中进行．【设计并进行实验】（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称量质量为W2g．【分析现象、得出结论】（1）如果W1________W2，（填=≠下同）则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变．（2）如果W1________W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化．27.(9分) 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气(Cl2)和氢气．（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式________．（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？（3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．选择的实验装置是装置________（填序号）．实验现象为：________．产生该实验现象的原因是：________．（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．（5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？28. （9分）写出下列化学反应的方程式①用酒精作燃料②实验室常温制取氧气③实验室制取二氧化碳．29.(9分) 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：（）反应中生成二氧化碳的质量为．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．( CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ )参考答案与试题解析人教版九年级化学上册复习第五章化学方程式单元评估检测试卷一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分）1.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】因为亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味气体，所以该气体的元素组成必须不能超出亚硝酸钠中的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味．【解答】A、N2是无色无味的气体，所以是不可能的；B、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，所以是正确的。

C、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，所以是不可能的；D、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，也是错误的。

2.【答案】C【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：从2CO+O2======点燃2CO2可知该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是3，反应后是2，反应前后分子发生了改变；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比2×(12+16)：(16×2)=7:4．故①②③⑤获得信息正确．故选C．3.【答案】A【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．B、该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2======点燃2MgO，故选项错误．C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误．故选：A．4.【答案】D【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】对于质量守恒定律定律的理解与运用，在考虑物质的质量总和时，要把参加反应的气体或者生成的气体也得考虑到，这一点是我们容易错的地方，本题中是一个开放的环境，所以如果反应中有气体产生将会逸散到空气中，这样就会给我们造成质量不守恒的假象，所以在现有的条件下，要是想得出正确的结论，只能是用不会生成气体，也没有气体参与的反应来进行实验．【解答】解：A、稀盐酸和镁条反应要生成氢气，而氢气要逸散到空气中，难以称量，故A错B、碳酸钠要和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，同样难以称得其质量，故B错C、稀盐酸和铜粉不反应，也就谈不上质量守恒了，故C错D、碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，所以在现有的条件下能够得到正确的结论，故D对故选D5.【答案】B【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】根据化学方程式的书写步骤，找出反应物、生成物、反应条件，根据质量守恒定律配平，有气体生成的在其化学式后面标上气体符号．【解答】解：水在通电条件下，分解为氢气和氧气，反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电，故其化学方程式可表示为：2H2O======通电2H2↑+O2↑；A、化学方程式错误，未标上反应的条件，以及未配平，故A错误；B、化学方程式完全正确，故B正确；C、未标反应条件和气体符号，故C错误；D、氧气的化学式书写错误，且未配平，故D错误；故选B6.【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据质量守恒定律反应前后质量总和相等，由参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和求出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量．【解答】解：生成D的质量为2.9g+4.9g−6g=1.8g 设A的相对分子质量为xA+B=C+2D2.9g1.8gx2×182.9g 1.8g =x2×18解得：x=58由以上计算可知C正确，A、B、D错误．故选C．7.【答案】D【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”．【解答】解：A、“+”不能读作“加”、“=”不能读作“等于”，故选项错误．B、“+”不能读作“加”、“=”不能读作“等于”，故选项错误．C、微观上应读作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项错误；D、微观上应读作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项正确．故选D．8.【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据已有的知识进行，氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与硫酸不反应，根据硫酸的质量即可求出生成硫酸铜的质量．【解答】解：假如是氧化铜和硫酸铜的混合物CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，80981608g9.8g16g则原混合物中硫酸铜的质量为10g−8g=2g，则所得溶液中溶质的质量为18g，假如是氢氧化铜和硫酸铜的混合物Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，98981609.8g9.8g16g则原混合物中硫酸铜的质量为10g−9.8g=0.2g，则所得溶液中溶质的质量为0.2g+16g=1.2g，由于是三者混合物，则对应的溶液中的溶质的质量是大于16.2g小于18g，故选C9.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；【解答】解：观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl2======高温2X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以①式中“X”的化学式为FeCl3．故选：C．10.【答案】B【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2======点燃Fe3O4．B、该化学方程式书写完全正确．C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O======点燃2P2O5．2D、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为CH+2O2======点燃CO2+2H2O．4故选：B．11.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据表格中的数据可知X的质量减少，CD的质量增加，且增加的质量大于减少的质量，则B在该反应中的质量减少1.6g，x为0.4g，即反应物是AB，生成物是CD，然后利用质量来计算物质的质量比．【解答】解：A、A和B是反应物，正确；B、反应物是AB，生成物是CD，D不一定是化合物，错误；C、则B在该反应中的质量减少1.6g，x为0.4g，正确；D、反应中B和D变化的质量比为：1.6g:0.4g=4:1，正确；故选B．12.【答案】A【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．【解答】解：A、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确化学方程式为：3CO+Fe2O3======高温2Fe+3CO2，错误；B、实验室检验氢气纯度2H+O2======点燃 2H2O，正确；2C、铝耐腐蚀的原理2Al+3O2=2Al2O3，正确；D、生石灰做食品干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2，正确；故选A13.【答案】C【考点】化学方程式的配平【解析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．【解答】解：反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、(a+2b)个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个氢原子、(2m+n)个氧原子．A、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n，故选项关系式错误．B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项关系式错误．C、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n，故选项关系式正确．D、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项关系式错误．故选C．14.【答案】C【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】做验证质量守恒定律的实验时，选用的药品和装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．【解答】解：甲实验中碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳气体跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平不平衡；乙实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，没有生成气体，反应后锥形瓶内物质质量不变，天平平衡；丙实验中，镁和稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气被气球收集了起来，没有跑掉，在不考虑浮力的条件下，反应后物质的质量和反应前相等，天平平衡；故选C15.【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，氢气逸出；氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水；若天平最终平衡，则两盘中增加的质量应该相等．【解答】解：设12g镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为X，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24212g X24 2=12gX，X=1g，向左盘烧杯中加入12g镁粉，充分反应后左盘增加的质量为：12g−1g=11g；若天平最终平衡，右盘应该增加的质量也应该是11g，氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水，不能产生气体，所以应该向右盘中加入11g氧化铜．故选：B．二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分）16.【答案】B,D【考点】金属的化学性质根据化学反应方程式的计算【解析】Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：(1)参与反应的HCl的质量相等；(2)参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件．据此分析解答即可；【解答】解：A、等质量的镁铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同所以生成的氢气一定不等，故错误；B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑242546 x2g y2g24 2=x2g，546=y2gx=24g，y=18g故Mg、Al质量比为：24g:18g=4:3故正确；C、B正确所以C错误；D、根据反应可知：反应生成的氢气全部来源于HCl中所含的氢元素，反应中Mg、Al均为过量，而所用盐酸的质量分数和质量都相同，故充分反应后得到的氢气质量相同；故选BD．17.【答案】C,D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据质量守恒定律进行分析．可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳，氢元素全部转变成水．由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．【解答】解：由题意可知，4.4g二氧化碳中所含碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g；1.8g水中所含氢元素的质量为：1.8g×218×100%=0.2g；生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和为：1.2g+ 0.2g=1.4g，则3.0g可燃物中含碳、氢、氧三种元素，所以含氧元素的质量为3.0g−1.4g=1.6g；各原子的个数比为：1.2g12:0.2g1:1.6g16=1:2:1，则：A、该物质只含碳、氢元素．故A错误；B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．故B错误；C、该物质由碳、氢、氧元素组成，故C正确；D、该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1，故D正确．故选：C、D．18.【答案】B,C【考点】实验方案的评价测定空气里氧气含量的探究质量守恒定律的实验探究燃烧的条件与灭火原理探究浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【解析】A、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；B、探究燃烧的条件时，应该把红磷和白磷同时放在铜片上；C、测定空气中氧气的含量时，可以用红磷在空气中燃烧把试剂瓶中的氧气耗尽；D、用锌和稀盐酸验证质量守恒定律时，锌和稀盐酸应该在一个密闭系统中反应．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且要不断搅拌；该选项设计不合理；B、探究燃烧的条件时，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项设计合理；C、测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧可以把试剂瓶中的氧气耗尽，通过进入试剂瓶中水的体积和试剂瓶容积的比较，可以测定空气中氧气的含量，该选项设计合理；D、锌和稀盐酸放在一个敞口容器中，锌和稀盐酸混合反应时，生成的氢气向空气中扩散，不能验证质量守恒定律，该选项设计不合理．故选BC．19.【答案】A,D【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】根据已有的化学反应以及反应物和生成物的类别进行分析解答即可．【解答】解：A、AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C，据此可以看出，该反应的总反应方程式为：AB+D+E=AD+EB，正确；B、反应物为AB，D，E，错误；C、生成物为AD，EB，错误；D、C是反应的催化剂，正确；故选AD．20.【答案】B,D【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】A、根据酸性氧化物会与碱反应生成生成盐和水进行分析；B、更具酸碱中和反应生成盐和水进行分析；C、根据复分解反应的条件进行分析；D、根据质量守恒定律进行分析．【解答】解：A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式书写正确，故A正确；B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，该方程式没有进行配平，正确的方程式为：2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O，故B错误；C、该复分解反应生成了沉淀，满足复分解反应的条件，故C正确；D、该方程式没有进行配平，正确的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故D错误．故选BD．三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）21.【答案】22【考点】化学方程式的配平【解析】根据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的配平方法，可以解答本题．【解答】解：根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：反应前碳原子的个数是12，生成物二氧化碳的化学式前的化学计量数x 为12，反应前氢原子的个数是20，所以水的化学式前的化学计量数y 为10．所以，x 、y 之和为 22．故答为：22．22.【答案】96%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据氢气的质量可以计算单质镁的质量，从而可以计算出镁带中单质镁的质量分数．【解答】解：设镁的质量为xMg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑24 2x 0.4g242=x 0.4gx =4.8g该镁带中单质镁的质量分数是4.8g 5g ×100%=96%答案：该镁带中单质镁的质量分数是96%23.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】要先计算出24克镁在氮气中完全燃烧得到产物的质量，若大于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于40克，若小于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于40克，若等于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量等于40克．【解答】解：设24g 镁与氮气反应生成氮化镁质量为x3Mg +N 2=Mg 3N 272100 24g x72 24g = 100xx=33.3g由于24克镁在纯氧气燃烧可得40克产物，24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为33.3g；故24克镁在空气中燃烧可得产物的总质量应大于33.3g，小于40g．答案：B．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分）24.【答案】解：甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素，由碳氢化合物的通式为：C x H x，可知不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物答案：不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；因为甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素．【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变即可推得物质中元素的组成．【解答】解：甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素，由碳氢化合物的通式为：C x H x，可知不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物答案：不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；因为甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素．25.【答案】（1）左盘（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，该反应反应物是气体，先前称重没有被测量，所以天平失衡，且左侧重．【考点】质量守恒定律的实验探究生石灰的性质与用途碱的化学性质质量守恒定律及其应用【解析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，从理论上可用于验证质量守恒定律，但是装置是开放的空间，生成的热的二氧化碳和水蒸气可能被碱石灰全部吸收，当来不及吸收的气体逸出时，天平就会失去平衡．因此若利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行．【解答】解：由装置图可知，蜡烛和碱石灰处于开放的空间，燃烧生成的热的二氧化碳和水蒸气被碱石灰全部吸收，而先前并没有称量反应掉的氧气的质量，所以导致天平的左盘就会逐渐下沉．。