2020年广东省潮州市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年广东省潮州市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……”在

实验室中模拟上述过程，用到的仪器是()

A. 蒸馏烧瓶

B. 蒸发皿

C. 球形冷凝管

D. 分液漏斗

2.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()

A. 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A

B. 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

C. 标准状况下，ll.2LSO3含有的分子数为0.5N A

D. 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 N A

3.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()

A. 盐桥中的Cl−向乙烧杯方向移动

B. 盐桥中有电子通过

C. 乙中的铜棒逐渐变细

D. 片刻后可观察到滤纸a点变红色

4.有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是()

A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B. X分子环上的一氯取代物只有三种

C. X分子中至少有12个原子在同一平面上

D. 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应

5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外

层电子数之和为19.则下列说法正确的是()

X Y

W Z

A. 氢化物的沸点：Y

B. 原子半径大小：Y>W

C. 工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W

D. W可与X和Y形成的一种化合物发生反应

6.下列实验操作、现象及所得出的结论与解释均正确的是()

选项实验操作现象结论与解释

①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH 试纸上

试纸最终显

蓝色

次氯酸钠溶液显碱性

②向废FeCl3 蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡

未出现红色

固体

X 中一定不含Cu2+

③将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至

不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液

白色沉淀变

为蓝色沉淀

K sp：Cu(OH)2的

比Mg(OH)2的小

④用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几

滴Cu(NO3)2浓溶液

迅速产生无

色气体

形成Zn−Cu原电池加快

了制取H2 的速率

A. ①

B. ②

C. ③

D. ④

7.25℃时，向50mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的醋酸，

溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A. 在A、B之间任意一点都满足：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>

c(H+)

B. 在B点：a>25，且c(Na+)=c(CH3COO−)=c(OH−)=c(H+)

C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)

D. 在D点：c(OH−)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(H+)

二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）

8.CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料．

(1)已知几种共价键的键能数据如下：

化学键H−H C−O H−O C−H

E/(kJ⋅mol−1)436E2E1465413

用CO 和H 2合成

根据上述信息，

表格中E 1−E 2=________kJ ⋅mol −1．

(2)在恒容密闭容器中充入2molCH 3OH (g )，发生反应

，测得CH 3OH 平衡转化率与温度的关系如图所示．

①ΔH ________0(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________． ②T 2K 下，平衡常数K =________．

(3)在T 1K 下，CO 和CH 4混合气体发生反应：CO(g)+CH 4(g)⇌CH 3CHO(g)ΔH <0，反应速率v =v 正−v 逆=k 正c (CO )⋅c (CH 4)−k 逆c (CH 3CHO )， k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数．达到平衡后，

若加入高效催化剂，v 正

v 逆

将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；

若升温，k 正

k 逆

将________．

(4)在T 2K 下，在2L 真空容器中充入1molCH 3OCH 3(g )， 发生反应：

．

在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示： t/min 0

5

10 15 20

∞

p 总/kPa 50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0

在该温度下，CH 3OCH 3的平衡转化率为________．

(5)科研人员电解酸化的CO 2制备CH 3OCH 3，装置如图所示．阴极的电极反应式为________．

三、流程题（本大题共1小题，共15.0分）

9. 二硫化钼(MoS 2，其中Mo 的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含

MoS 2、SiO 2以及CuFeS 2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO 2，该反应的化学方程式为___________。 (2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS 2转化为MoO 3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是___________；“氨浸”后生成(NH 4)2MoO 4，反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na 2S 后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH 4)2MoS 4]，加入盐酸后，(NH 4)2MoS 4与盐酸反应生成MoS 3沉淀，沉淀反应的离子方程式为___________。

(5)高纯MoS 2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS 2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo 元素有+4、+6两种价态，则MoS 2.8中Mo 4+所占Mo 元素的物质的量分数

n(Mo 4+)n(Mo)

为___________。

(6)钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS 2制备。在

制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO 42−，若溶液中c(MoO 42−)=0.4mol ⋅L −1，c(SO 42−)=

0.05mol ⋅L −1常温下，当BaMoO 4即将开始沉淀时，SO 42−的去除率为___________

[忽略溶液体积变化。已知：25℃，K sp (BaMoO 4)=4.0×10−8，K sp (BaSO 4)=1.1×10−10]。 四、实验题（本大题共1小题，共14.0分）