高中化学必修二专题一知识点总结与习题精炼

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

一、 原子结构

1.原子数X {

原子核{

质子（Z 个）

中子（N 个）核外电子（Z 个）

Z A ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

②原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 ③周期数等于电子层数

④主族序数=最外层电子数=最高正价 ⑤最高正价+|最低负价|=8（H 除外）

【例1】某些建筑材料含有放射性元素氡(Rn 86222)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 2. 原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；

③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q

【例2】某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ） A ．2a B ．a+2 C ．2a+10 D ．2a+2 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 【例3】我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中

吸附着数百万吨的He 23，每百吨He 23

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 24的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A ．He 24原子核内含有4个质子

B ．He 23和He 24

互为同位素

C ．He 23原子核内含有3个中子

D ．He 24的最外层电子数为2，所以He 24

具有较强的金属性 【例4】下列说法正确的是（ ）

A ．元素的种类由核外电子数决定

B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 【例5】

是 ( )

（A ）氢的五种同位素 （B ）五种氢元素 （C ）氢的五种同素异形体 （D ）氢元素的五种不同粒子 4. 1~20号元素组成的微粒的结构特点 (1)．常见的等电子体

①2个电子的微粒。分子：He 、H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。 ②10个电子的微粒。分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4； 离子：Na +、 Mg 2+、Al 3+、 NH 4+、N 3-、O 2-、F -、OH -等。

③18个电子的微粒。分子：Ar 、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 2、N 2H 4（联氨）、C 2H 6（CH 3CH 3）、CH 3OH ； 离子：K +、Ca 2+、Cl -、S 2-、HS -等。 (2)．等质子数的微粒

分子。14个质子：N 2、CO 、C 2H 2；16个质子：S 、O 2。

离子。9个质子：F -、OH -； 11个质子：Na +、NH 4+； 17个质子：HS -、Cl -。

下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 ( )

（A）Na和Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )

A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O＋、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S

二、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.元素的金属性与非金属性的强弱判断

判断依据

{金属性

{

金属单质与水或酸反应置换出H2的难易或反应的剧烈程度越易，金属性越强

金属氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱越强，金属性越强

金属单质的还原性强弱(或离子的氧化性)

互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来原电池反应中正负极：负极金属的金属性强于正极金属

非金属性

{与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱。

元素最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)酸性强弱酸性越强，则非金属性越强。

单质的氧化性(或离子的还原性)强弱

互相置换反应非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来

3.微粒半径的比较

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法（三看）：

（1）看电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再看比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

（3）电子层和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大

⑴区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。

【例6】元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

【例7】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）

A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

【例8】下列各组元素中，原子半径依次增大的是：( )

（A）I、Br、Cl （B）Al、Si、P （C）O、S、Na （D）C、N、B

【例9】下列粒子半径最小的是( )

A．B．Na C．Cl D．Cl－