氮气1物理性质
氮及其化合物
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
人教版高中化学第二册必修氮气
氮气教学目标1．认识氮气的分子结构、性质及其重要用途。
2．熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
3．了解氮的固定和重要性。
教学重点氮分子的结构和化学性质。
教学过程复习空气中氮气的体积百分含量为多少？由此计算出氮气的质量百分含量。
（假定空气成分是N 2占78%、O2占21%和Ar占1%）新课一、氮气的物理性质演示：展示一瓶氮气，观察它的颜色和状态，并闻其气味。
小结：纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气稍小，难溶于水。
加压和冷却后分别变成无色的液体和雪状固体。
思考：为什么氮气的熔、沸点很低？二、氮气的化学性质练习：画出氮原子的结构示意图，写出氮分子的电子式和结构式。
思考：⑴从化学键的角度预测氮气的性质活泼与否？⑵从氮气中氮的化合价指出氮气的主要化学性质（氧化性和还原性）。
1．与氢气的反应介绍：工业上合成氨的反应化学方程式：N2 + 3H2高温高压催化剂2NH3 + 92.4 kJ（反应特点：①可逆反应②正反应是体积缩小的放热反应） 2．与某些金属的反应演示：镁带在氮气中燃烧。
小结：镁带在氮气中继续燃烧，生成淡黄色的固体。
化学方程式：3Mg+N2点燃=====Mg3N2思考：能否用液态氮灭火器来扑灭镁带的燃烧。
指出：高温时，氮气还能与钙、锶和钡等金属化合（周期表中ⅡA族金属）。
练习：写出氮化镁分别与水和盐酸反应的化学方程式，并描述有关实验现象。
3．与氧气的反应化学方程式：N2+O2放电===2NO 2NO+O2==2NO2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO 水（反应时NO2中有2/3的氮变成硝酸，1/3的氮变成NO）介绍：“雷雨发庄稼”的原理。
氮的重要氧化物氮的其它氧化物有：N2O、N2O3和N2O5。
小结：氮在化合物中的化合价：－3、+1～+5。
三、氮气的制法1．工业制法：分离空气。
2．实验室制法：NH4Cl+NaNO2===N2+2H2O （利用NH4NO2的不稳定性）练习：将上述反应改写成离子方程式，并选择实验的发生装置和收集方法。
化学《氮》部分知识点
氮及其化合物1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、氮气化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟 H2、O2等物质发生化学反应。
3、与氧气反应 N2 + O2 ===放电或高温 === 2NO4、与氮气反应：工业合成氨 N2 + 3H2==2NH3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
5、NO 物理性质：无色、难溶于水的、有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成 NO2。
6、NO2 物理性质：红棕色、有刺激性气味的、有毒气体，易溶于水，易液化。
7、化学性质：空气中的 NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
8、和氧气反应：2NO + O2 == 2NO2与 H2O 的反应： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO工业上利用这一原理来生产硝酸。
9、与碱的反应 2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮10、用途及危害：空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的 NO2 制得硝酸。
11、氨物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，用氨气做喷泉实验。
12、氮化学性质：氨气具有还原性： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O氨与水反应 NH3 + H2O=NH3·H2O 氨水是弱碱。
NH3·H2O =NH4+ + OH—氨水中存在的分子有 NH3 、NH3·H2O 、H2O ；存在的离子有 NH4+、OH-、H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。
2020-2021高中化学苏教版1学案：专题4 第二单元 第1课时氮氧化物的产生与转化含解析
2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。
（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。
化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。
化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。
化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。
2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。
3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。
②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。
（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。
探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。
（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。
2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。
根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。
（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。
氮及其化合物
氮及其化合物氮气氮气是一种色味的气体，不溶于水，占空气体积的左右。
一般情况下，氮气的化学性质很稳定。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的易，溶于水。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
硝酸1．物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。
浓硝酸因为挥发产生“发烟”，故叫发烟硝酸2．化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：①不稳定性：由于HNO3见光易分解，所以硝酸保存在色试剂瓶中②强氧化性：冷的浓硝酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化铜与浓硝酸：铜与稀硝酸：木炭与浓硝酸：工业制硝酸：N2+3H2催化剂高温高压2NH3； 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O; 2NO+O2＝2NO2; 3NO2+H2O＝ 2HNO3+NO思考：①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显红色，为什么？③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？氨气（中学阶段唯一的碱性气体）1．物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水（可做喷泉实验）2．化学性质：①与水反应： (思考:氨水的成分： )②与氯化氢反应：NH3+HCl＝ (现象：产生 )③与O2催化氧化：3．实验室制法反应原理：NH4Cl与Ca(OH)2加热发生装置：与利用KMnO4制备氧气的装置相同（固固加热）收集方法：向下排空气法检验：①用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝；②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。
干燥：碱石灰（不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙）铵盐△1．铵盐受热易分解 NH4HCO3(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑2．与碱共热可产生氨气NH4++OH-NH3↑+H2ONH4+的检验检验铵根离子存在的方法：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有氨气（可用湿润的红色石蕊试纸变蓝）放出可确定有铵根离子。
氮气安全知识培训
05
《氮气安全使用指南》
06
《氮气安全防护措施》
07
《氮气安全应急预案》
08
《氮气安全培训教材》
09
《氮气安全知识手册》
10
安全标准
国家标准：GB 16912-2008《氮气安全技术规程》
地方标准：各地区根据实际情况制定的氮气安全标准
国际标准：ISO 14169-2003《氮气安全技术规程》
行业标准：各行业根据自身特点制定的氮气安全标准
氧气瓶：提供氧气，防止缺氧
呼吸器：提供新鲜空气，防止窒息
防护服：保护身体，防止皮肤接触氮气
防护服
01
作用：保护人体免受氮气危害
03
穿戴要求：正确穿戴，确保密封性
02
材质：防静电、防渗透、耐高温、耐低温
04
维护保养：定期检查，及时更换破损部件
安全监测设备
气体检测仪：用于检测氮气浓度，确保工作环境安全
氮气是一种惰性气体，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应
3
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1
4
5
6
氮气是一种惰性气体，不易与其他物质发生反应氮气在常温下不与其他元素反应，但在高温高压下可以发生反应氮气可以与金属发生反应，生成氮化物氮气可以与氧气发生反应，生成一氧化氮和二氧化氮氮气可以与氢气发生反应，生成氨气氮气可以与碳发生反应，生成氰化物氮气可以与硫发生反应，生成硫化物氮气可以与磷发生反应，生成磷化物氮气可以与氯发生反应，生成氯化物氮气可以与溴发生反应，生成溴化物氮气可以与碘发生反应，生成碘化物氮气可以与氟发生反应，生成氟化物氮气可以与金属氧化物发生反应，生成氮氧化物氮气可以与非金属氧化物发生反应，生成氮化物氮气可以与有机物发生反应，生成氮化物氮气可以与无机物发生反应，生成氮化物氮气可以与有机物和无机物发生反应，生成氮化物氮气可以与其他气体发生反应，生成氮化物氮气可以与其他物质发生反应，生成氮化物氮气可以与其他物质发生反应，生成氮化物
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
氮的氧化物-硝酸和氨
②在放电时与O2反应：
③与H2反应：
④与Mg等ⅡA族元素的反应：
N2+O2==2NO
放电
N2+3H2=====2NH3
催化剂
高温高压
N2+3Mg===Mg3N2
二、氮的氧化物
2、NO：
氮元素的常见正价有+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物种类较多 ，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
与含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（ ） A、变黄 B、绿色变深 C、绿色变浅 D、无变化
光或 △
浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的NO2溶于HNO3而显黄色
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?
③强氧化性
要点一、HNO3 不管浓稀都具有强氧化 性，且氧化性浓HNO3 > 稀HNO3
要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现：
1、利用电子得失守恒计算。
V1+V2=11·2L
32·64g/64g·mol-1×2=V1/22·4L·mol-1×3+V2/22·4L·mol-1×1
5·8
5·4
2、利用N元素守恒计算。
（aV×10-3+0·5）/0·14
3、整个变化中Ｎ元素的化合价不变， 利用氧化还原反应中得失电子数目相等。
含氮化合物
2010.09
氮气初中二年级
氮气初中二年级氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在自然界中占据着重要的地位。
作为一种重要的元素，氮气在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氮气的性质、应用和环境问题等方面进行论述。
一、氮气的性质氮气是一种化学元素，化学符号为N，原子序数为7。
在常温常压下，氮气为一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度较空气略高，不溶于水，并且不会发生燃烧。
氮气的化学稳定性也很高，因此常用于保护其他物质的性质。
氮气的最大特点是它的丰度。
在大气中，氮气的含量约占78%，远远超过其他气体。
这使得氮气在农业、工业和医疗等领域有广泛的应用。
二、氮气的应用1. 农业领域在农业生产中，氮气具有重要的作用。
植物生长需要充足的氮源来合成蛋白质和其他营养物质。
因此，农民常常会使用含有氮素的化肥来提高农作物的产量和质量。
氮气还可以应用于植物保护，通过改变土壤中氮气的含量来控制一些害虫和病菌的生长。
2. 工业领域氮气在工业生产中有广泛的应用。
由于氮气的化学稳定性和惰性，它常被用于保护灭菌和防止氧化反应。
例如，在电子行业中，氮气可以用来保护电子元件的焊接和组装过程，避免其受到氧化的影响。
此外，氮气还用于氮化处理和退火等高温工艺中，以提高材料的硬度和强度。
3. 医疗领域氮气在医疗领域中被广泛应用，尤其是在麻醉和呼吸相关的治疗中。
氮气具有麻醉作用，可以使患者在手术过程中处于无痛或半意识状态。
此外，氮气还可以用于制造具有舒缓和抗炎作用的气体，如氮气氧化物。
三、氮气的环境问题虽然氮气在许多领域中有着广泛的应用，但其过量排放也给环境造成了一些问题。
1. 大气污染工业生产过程中排放的氮氧化物（NOx）和动植物的排泄物中的氮化合物（NH3）会与空气中的其他物质发生反应，形成大气污染物，如酸雨和臭氧。
这些污染物对人类的健康和生态系统产生负面影响。
2. 土壤和水体污染过量使用含氮化合物的化肥会导致农田土壤中氮的积累，造成土壤的酸化和养分失衡。
这不仅对农作物的生长产生不良影响，还会导致农田径流水体中氮的迁移，引起水体富营养化问题。
氮族元素知识点
氮元素及其化合物[氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N 2 +3H 22NH 3是工业合成氨的原理②N 2 + O 22NO 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． [NO 、NO 2性质的比较]氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO 2) 物理性质 为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 化学性质 ①极易被空气中的O 2氧化：2NO + O 2= 2NO 2②NO 中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性与H 2O 反应： 3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 + NO (工业制HNO 3原理．在此反应中，NO 2同时作氧化剂和还原剂) 2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3·H 2O(叫一水合氨)．NH 3·H 2O 为弱电解质，只能部分电离成NH 4＋和OH －：NH 3 + H 2O NH 3·H 2ONH 4＋ + OH － a ．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 4＋+ OH －NH 3↑+ H 2O b ．氨水的组成：有3种分子(NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O)和3种离子(NH 4＋和OH －、极少量的H ＋)．c ．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．②跟氯化氢气体的反应：NH 3 + HCl ＝ NH 4C1说明 a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．b ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 叫做氨的催化氧化，是工业上制硝酸的反应原理之一．(4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐]铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
氮气危害及风险防控
对现场进行定期的安全监督检查，发现和纠正存 在的安全隐患和问题，确保安全生产的持续稳定 。
04
氮气安全管理体系的建立
建立氮气安全管理体系的意义
提高企业安全管理水平
建立健全氮气安全管理体系，有利于提高企业的安全管理水平，实现安全管理工作的规范化、科学化和法制化。
保障员工生命安全
建立氮气安全管理体系可以有效地预防和控制氮气中毒、窒息等安全事故，从而保障员工的生命安全和身体健康。
氮气风险防控措施与实施
加强员工培训
对员工进行氮气安全知识和操作技能的培训，提 高员工的安全意识和操作技能。
实施应急预案
针对可能发生的氮气泄漏等风险事件，制定应急 预案，配备必要的应急救援器材和装备，确保在 紧急情况下能够及时有效地进行应对。
完善管理制度
建立完善的安全管理制度和技术标准，规范操作 流程，明确各级管理人员和员工的安全职责和权 利。
03
氮气风险评估与防控
氮气风险评估的方法和流程
初步调查
了解事故或风险事件的基本情况， 包括时间、地点、事故类型、可能 的原因等。
现场勘查
对事故或风险事件现场进行实地勘 察，了解现场的环境、设备、人员 等相关因素。
风险分析
分析事故或风险事件的可能原因和 后果，评估其可能产生的风险和危 害程度。
制定防控方案
高热容和绝热压缩
氮气具有高热容和绝热压缩性，可用于工业上的 加热和冷却过程。
氮气的化学性质
01
稳定性
在常温常压下，氮气分子非常稳定， 不易发生化学反应。
02
活性
在特定条件下，氮气可以与某些元素 和化合物发生反应，产生具有实用价 值的产品。
03
氮的氧化物
氮气知识
物理性质氮气占空气总量的78.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有气体占空气总量的0.93％，氧气20.95% 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是 1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。
它是个难于液化的气体。
在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。
氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。
由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。
N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是27。
检验方法：将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）反应方程式Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化镁) Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。
氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。
在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照/jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。
氮气的超临界温度和压力
氮气的超临界温度和压力
（最新版）
目录
1.氮气的基本特性
2.氮气的临界温度和临界压力
3.氮气的液化温度和压力
4.氮气的三相点温度
5.氮气在工业中的应用
正文
氮气是一种常见的气体，在常温常压下是无色、无味、无毒的气体。
它占我们大气中的 78%，是空气中的主要成分之一。
氮气在工业中具有广泛的应用，包括制造氨、液氮、制冷剂等。
氮气的临界温度和临界压力是其物理性质中的重要参数。
临界温度是指气体能压缩成液体的最高温度，高于这个温度，无论多大压力都不能使它液化。
氮气的临界温度是 -147.05 摄氏度，临界压力是 3.39MPa。
氮气的液化温度和压力则取决于其初始状态。
例如，液氮（来自于空分设备塔内部，其初始状态就是液化状态，在液态低温下其饱和蒸汽压很低，只有不到 1mp，汽化需要吸收大量的热量。
而存贮液氮的贮槽是真空绝热结构的，其绝热能力非常高，所以能将液氮保存很长时间。
当然随着时间的推移，还是有小量的热量传给液氮，贮槽在完全封闭（不对外输出液体或气体）状态下会压力不断升高。
设置汽化器的原理就是让流出贮槽的液体充分吸收空气中的热量，使液氮转化为气态。
氮气的三相点温度也是其物理性质中的一个重要参数。
三相点是指物质在同一温度和压力下存在三种不同的相态，即固态、液态和气态。
氮气的三相点温度为 -209.85 摄氏度，压力为 0.1MPa。
氮气在工业中的应用广泛，包括制造氨、液氮、制冷剂等。
例如，在空分设备中，氮气被用来分离空气中的氧气和氮气，制造液氧和液氮。
氮气的性质实验报告
一、实验目的1. 了解氮气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氮气的制备方法。
3. 熟悉氮气的应用领域。
二、实验原理氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为N2，占大气总量的78%。
氮气具有惰性，不易与其他元素或化合物反应。
本实验通过空气分离法、化学合成法等方法制备氮气，并对其进行物理和化学性质的测试。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：空气分离装置、化学合成装置、集气瓶、烧杯、试管、酒精灯、镊子、铁架台、导气管等。
2. 实验试剂：NaOH溶液、氢气、氧气、氯气、氢氧化钠、氧化铜、铁等。
四、实验步骤1. 空气分离法制备氮气（1）将空气通过装有NaOH溶液的装置，去除空气中的二氧化碳。
（2）将净化后的空气通过装有氢氧化钠和氧化铜的装置，去除空气中的氧气和稀有气体。
（3）将净化后的空气通过导气管导入集气瓶中，收集氮气。
2. 化学合成法制备氮气（1）将铁丝插入氯气中，使铁丝表面生成氯化铁。
（2）将氯化铁与氢氧化钠溶液混合，反应生成氮气。
3. 氮气的物理性质测试（1）观察氮气的颜色、气味、溶解度等。
（2）测定氮气的密度、熔点、沸点等。
4. 氮气的化学性质测试（1）观察氮气与氧气、氢气、氯气等气体的反应。
（2）观察氮气与金属、非金属等物质的反应。
五、实验结果与分析1. 氮气的物理性质（1）颜色：无色。
（2）气味：无味。
（3）溶解度：微溶于水。
（4）密度：1.25g/L。
（5）熔点：-195.8℃。
（6）沸点：-77.4℃。
2. 氮气的化学性质（1）与氧气反应：N2 + O2 → 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）（2）与氢气反应：N2 + 3H2 → 2NH3（合成氨）（3）与氯气反应：N2 + 3Cl2 → 2NCl3（氯化氮）六、实验结论1. 氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有惰性，不易与其他元素或化合物反应。
2. 氮气在自然界中广泛存在，是大气的主要成分之一。
3. 氮气具有多种应用领域，如合成氨、制造硝酸、氮肥、食品防腐、金属处理等。
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3.空气污染的防治：加强大气监测、使用清 洁能源、积极植树造林种草等
练习题
1、人们对空气污染程度的关注不断加强，下列气体可造成空气污 染的有（A）①NO2 ②NO ③CO ④CO2 ⑤SO2
三、稀有气体：
（1）稀有气体包括：氦、氖、氩、 氪、氙、氡 （2）性质：一般不与物质反应， 只有在一定条件下，才能和物质 发生反应。 （3）用途：
稀有气体：主要用作保护气、电光源、 激光、制冷以及医疗等。
稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
氙灯
同学们看了这幅 图片，有何启示 吗？
{想想} 科学家证明一个成年人 每天吸入的空气约为12m3—16m3， 那么一个人每天需要的氧气约为多 少？
污染指数 124 45 41
级别 III级 I级 I级
指标 总悬浮颗粒 氮氧化合物
二氧化硫
污染指数污染指数 24 26 25
级别 II级 II级 II级
级别 I级 I级 I级
总结：四、保护空气
1.空气污染的原因：随着工业的发展，排放 到空气中的有害气体（主要是硫的氧化物及 氮的氧化物）和烟尘对空气造成了污染。
温室效应
臭氧层空洞
酸雨
温室效应是由于 二氧化碳气体引 起的
臭氧层空洞是由于氟里 昂和大气污染引起的
{思考} 空气质量日报的主要内容
包括什么？计入空气主要污染物的 有哪些物质？
下列三表为某市空气污染指数报表，分 别来自某公园、某化工厂附近、某建筑 工地附近。
指标 总悬浮颗粒 氮氧化合物
二氧化硫
{想想} 造成空气污染的四大因 素是什么？
燃料燃烧排放的烟气 SO2 CO2
工厂排放的废气
有毒气体
SO2
导致温室效应和酸雨
CO2
沙尘
导致土地沙漠化
沙尘
机动车辆排放的尾气 NO
导致光化学烟雾
NO2
（NO2+O2=O3+NO）
{思考} 对防止空气污染，
你有何建议？
{想想} 哪三大环境问题是 由于空气污染引起的？
二、氮气 1、物理性质：
⑴无色、无味的气体，不溶于水，密 度与空气相近。 ⑵降温、加压氮气可以液化成液氮
（展示）。
2、化学性质：常温下难与物质发 生反应，但在高温条件下能与其他 物质反应。
性质决定用途，说说氮气的性 质决定了它有何用途？
氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气 等。
氮气用于超导实验车、化工原料、食品充氮防腐等
A①②③⑤ B ②③④⑤ C ①②③④ D ①②④⑤ 2、空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（C ） A、空气中含量最多的是氧元素 B、空气有氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的五分 之一
C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保鲜的保护气 D、空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好