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第三章 化学动力学基础

1. 有A 气体和B 气体进行反应，若将A 气体浓度增加一倍，速率增加400％，若将B

气体的浓度增加一倍，速率增加200％，试写出反应式。

2. 下列生成NO

2的反应：2NO ＋O 2

2NO 2 其反应速率表示式为

]

[O [NO]22k =v 如果压力增加到原来的两倍，试计算速率之变化。

3. 在抽空的刚性容器中，引入一定量纯A 气体，发生如下反应：

A(g)B(g) + 2C(g)。设反应能进行完全，经恒温到323K 时，开始计时，测定−→−

体系总压随时间的变化关系如下：

t / min 0

30

50

∞p 总 / kPa

53.33

73.33

80.00

106.66

求该反应级数及速率常数

4. 若气体混合物体积缩小到原来的1/3，下列反应的初速率变化为多少？

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

5. 在308K 时，反应 N 2O 5(g) → 2NO 2(g) + 1/2O 2(g) 的k = 1.35⨯10－5，

在318K 时，k = 4.98⨯10－5，试求这个反应的活化能？

6. CH 3CHO 的热分解反应是：CH 3CHO(g) → CH 4(g) + CO(g) 在700K 时，k =0.0105，已

知E a=188.1kJ ⋅mol －1，试求800K 时的k 。

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7. 已知HCl(g)在1atm 和25℃时的生成热为－88.2kJ ⋅mol －1，反应

H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)

的活化能为112.9kJ ⋅mol －1。试计算逆反应的活化能。

8. 某一个化学反应，当温度由300K 升高到310K 时，反应速率增加了一倍，试求这个

反应的活化能。

9. 某化学反应，在300K 时，20min 内反应完成了50％，在350K 时，5min 内反应完成

了50％，计算这个反应的活化能。

10. 已知在320℃时反应SO 2Cl 2(g)→SO 2(g)+Cl 2(g)是一级反应，速率常数为2.2⨯10－5s －1。

试求：(1)10.0gSO 2 Cl 2分解一半需多少时间？

(2)2.00gSO 2Cl 2经2h 之后还剩多少克？

11. 在人体内，被酵母催化的某生化反应的活化能为39kJ ⋅mol －1。当人发烧到313K 时，

此反应的速率常数增大到多少倍？

12. 蔗糖催化水解C 12H 22O 11+H 2O

2C 6H 12O 6是一级反应，在25℃速率常数为

催化剂−→−−5.7⨯10－5s －1。试求：

(1)浓度为1mol ⋅dm －3蔗糖溶液分解10％需要多少时间？

(2)若反应活化能为110kJ.mol －1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的十分之一？

13. 反应2NO+2H 2→N 2+2H 2O 在一定温度下，某密闭容器中等摩尔的比NO 与H 2混合

物在不同初压下的半衰期为

p 0(mmHg) 355

340.5

288

251

230

202

t 1/2(min)

95

101

130

160

183

224

求反应级数。

14. 环戊二烯(沸点40℃)易在气相中形成双聚：2C 5H 6(g)→C 10H 12(g)

现将0.50cm 3环戊二烯（ρ =0.802g.cm －3）放入容器为1.000dm 3的抽空密闭容器中，加热

到130℃，经过一段时间，测定总压的结果如下：

t (min)

10

20

30 40

50

60

p 总(kPa) 18.07 16.62

15.63

14.87 14.33 13.88

(1)计算温度升到130℃时尚未聚合的起始压力。

(2)计算60min 时环戊二烯的分压。

(3)此反应的反应级数和反应速率常数。

15. 把一定量的PH 3(g)引入含有惰性气体的温度为873K 的反应器中，PH 3(g)可完全分解

为P 4(g)和H 2(g)，测得总压随时间的变化如下：

t / s

060

120

∞p / kPa

262.40

272.90

275.53

276.40

求反应级数及速率常数

16. 气相反应Cl 2O + 2N 2O 5 → NO

3Cl + NO 2Cl + 2NO 2 + O 2的可能历程是：

N 2O 5NO 2 + NO 3 (快平衡)

NO 2 + NO 3NO + O 2 + NO 2 (慢)k 2

−

→−

NO + Cl 2O NO 2Cl + Cl (快)k 3

−

→−

Cl + NO 3NO 3Cl

(快)

k 4

−→−

而N 2O 5分解历程如下：

N 2O 5NO 2 + NO 3

(快平衡)

NO 2 + NO 3NO + O 2 + NO 2 (慢)k 2

−

→−

NO + NO 32NO 2 (快)

k 3

−

→−试求这两个反应的速度方程式，你能从这两个结果得出什么结论？