高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)

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2017年甘肃高考化学一轮模拟试题及答案

2017年甘肃高考化学一轮模拟试题及答案1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（）A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表分值: 2分查看题目解析>22．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂分值: 2分查看题目解析>33．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物分值: 2分查看题目解析>44．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色分值: 2分查看题目解析>55．下列叙述正确的是（）A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3的水溶液能导电，SO3是电解质D硫磺不导电，因此硫磺是非电解质分值: 2分查看题目解析>66．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A①⑤B②③C②⑤D③④分值: 2分查看题目解析>77．下列说法不正确的是（）A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X 射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附分值: 2分查看题目解析>88．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A向稀硝酸中加入铁粉B向氯化铝溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通入CO2气体D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液分值: 2分查看题目解析>910．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4分值: 2分查看题目解析>1011．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体分值: 2分查看题目解析>1112．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D向澄清石灰水中通入过量SO2分值: 2分查看题目解析>1213．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOBpH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－C水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－D使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－分值: 2分查看题目解析>1314．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAB常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键C标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子分值: 2分查看题目解析>1415．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

(北京版)高考化学一轮复习专题五常见金属及其化合物精练(含解析)-北京版高三全册化学试题

专题五常见金属及其化合物【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合物1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。

2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。

2019北京理综,102015北京理综,7中化学与生活★★☆铁及其化合物1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。

2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。

2018北京理综,282017北京理综,282016北京理综,262015北京理综,12中化学实验方案的设计与评价★★☆分析解读金属及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。

涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查考生对化学基本概念、基本理论的掌握。

其中对钠及其化合物常考查Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化等;对铁及其重要化合物的考查主要包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。

考查证据推理与模型认知和实验探究与创新意识的学科核心素养。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一钠及其化合物1.(2019北京牛栏山一中期中,7)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达．．．到．实验目的的是( )A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3答案 D2.(2018北京东城一模,7)下列物质投入水中发生化学反应,水作氧化剂的是( )A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠答案 A3.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。

下列说法中正确的是( )A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C O32−+Ca2+CaCO3↓答案 B4.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。

人教版高考化学一轮复习课后习题第三章金属及其化合物热点专项练2 高考常考的铁及其化合物 (4)

热点专项练2 高考常考的铁及其化合物1.(北京石景山区高三期末)下列物质的用途不正确的是( )A.氧化铁用于制作涂料B.FeSO4常用作补血剂C.SiO2用于半导体材料D.铁粉常用作脱氧剂2.(湖北七市州协作体联考)K2FeO4是优良的水处理剂,在水中发生反应:4Fe O42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,下列叙述正确的是( )A.溶液pH越小,K2FeO4越稳定B.K2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子C.上述反应中K2FeO4仅作氧化剂D.可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒3.(辽宁大连八中阶段考)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行实验。

下列分析错误的是( )A.操作①为振荡B.步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN检验D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+4.(湖南宁乡一中月考)无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。

实验室利用反应3Cl2(g)+2Fe(s)2FeCl3(g)制取无水FeCl3,实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是( )A.实验开始时应先加热①处,再通入干燥的Cl2B.②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C.装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D.④中溶液经蒸发后可获得无水FeCl35.(双选)(湖南临澧一中阶段考)A~G各物质间的关系如图所示,其中B、D 为气体单质。

则下列说法错误的是( )A B E F和G的混合溶液C D GA.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OC.可将固体G直接溶于水配成G的水溶液D.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子6.(湖南株洲质检)用切割的废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径25 nm)纳米Fe3O4的流程示意图如图:下列叙述正确的是( )A.可用Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理B.步骤④中的H2O2作还原剂C.步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+D.纳米Fe3O4均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应7.(山东德州高三期末)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。

高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物专题三化学工艺流程

专题三化学工艺流程题类型及其解题策略考情剖析化学工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关实验等知识来解决工业生产中实际问题的能力，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。

主要以两类题型呈现，第一种题型：以制备某一物质为目的工艺流程题，如2015年全国卷Ⅰ第27题(以铁硼矿为原料制备硼酸)，2014年新课标全国卷Ⅰ36题(以磷灰石制备单质磷)等。

第二种题型：以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题，如2013年新课标全国卷Ⅰ第27题(回收某些金属材料)、2013年新课标全国卷Ⅱ第27题(提纯ZnO)等。

题型一以制备某一物质为目的的工艺流程题【解题策略】制备类工艺流程题在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品1．原料处理阶段的常见考点(1)加快反应速率。

(2)溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

水浸：与水接触反应或溶解。

浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

2．分离提纯阶段的常见考点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。

②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。

(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。

如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：侯氏制碱法中的NaHCO3；还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼20170616213

金属元素及其化合物专题5 化学工艺流程题与金属冶炼金属冶炼的化学工艺流程就是将金属制备的生产过程中的主要生产阶段以框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。

中学阶段涉及的金属冶炼主要包括从铝土矿中冶炼铝、从海水中提取镁、从黄铜矿中冶炼铜。

1.金属冶炼的工艺流程示意图：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)；出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

从铝土矿中冶炼铝从海水中提取镁由黄铜矿冶炼铜2.化工流程涉及的问题：解决将原料转化为产品的生产原理；除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，实施“绿色化学”生产；原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。

3.化学工艺流程题答题策略：粗读题干，挖掘图示图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。

如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等携带问题，精读信息这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。

读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。

跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。

对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)；要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件”(或“是什么条件”)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论【巩固演练】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。

高考化学金属材料一轮复习小题训练(原卷版)

金属材料1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．明矾B．生铁C．不锈钢D．赤铁矿2．某种钢铁材料含碳为2.4%，这种材料是()A．生铁B．特种钢C．碳素钢D．高碳钢3．不能由单质直接化合制得的是( )A．NaCl B．AlCl3C．FeCl2D．CuCl24．常温下，将铝片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是( )A．铝被钝化B．不发生反应C．产生大量SO2D．产生大量H25．金属一般具有的特点是( )A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．能在空气中稳定存在，不易被氧化D．在反应中作氧化剂6．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是() A．铁锅(生铁) B．刀具(不锈钢) C．体温计(水银) D．高压锅(硬铝)7．下列说法不正确的是()A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低8．下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是()A．湿法炼铜的原理属于置换反应B．1 000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法C．铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属D．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法9．在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于其他三种元素。

若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是()A．在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化B．在不同化合物中能显示不同的化合价C．能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气D．能被磁铁吸引10．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是( ) A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸11．下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．NaHCO3受热易分解，可用NaHCO3治疗胃酸过多C．Fe2O3是碱性氧化物，Fe2O3可作红色油漆和涂料D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂14．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液1．1825年丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用第一次获得金属铝，当时由于价格非常昂贵，被称为“银色的金子”。

2017年全国高考化学试题金属及其化合物专题汇编含答案与解析(20200416082540)

C 错误；
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。
D 错误；
【点评】本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大．
+2H 2O 电解
H
2↑
+C2l↑
﹣
+2OH
，故
B 正确；
C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是
NaOH 生成，离子方程式为
﹣
2Cl
2，离子方程式为
Ba2++2OH
﹣
+2H
+
+SO
2 4
﹣
═ BaSO4↓ +2H2O，故 C 错误；
D ．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
色石蕊试纸 D．向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶
液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液
一只试管中产生黄色沉 K sp(AgI) ＜ K sp(AgCl) 淀，另一支中无明显现象
A．A
B．B
C．C
D ．D
【答案】 C
【解析】 A ．向 2 mL 0.1FeCl 3 的溶液中加足量铁粉，发生 2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中 Fe 为还原剂， Fe2+为还原产物，还
﹣
+OH ═ CaCO3↓ +H2O+NH 3?H2O，故 D 错误；【考点】离子方程式的书写；钠及其化合物；

2017高考化学一轮复习高炉炼铁考点精练

高炉炼铁一．选择题（共10小题）1．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（） A． CO过量B． CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D． CO与Fe2O3的反应有一定限度3．把生铁冶炼成钢，目的是（）A．改善性能，增大用途B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C．副产磷肥、水泥等D．用红棕色炉气制取水煤气4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱5．下列过程需要增大反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．工业上炼铁 C．塑料的老化 D．食物的腐败6．我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料．下列原料选择不正确的是（）A．以赤铁矿为原料冶炼铁B．以硫铁矿为原料生产硫酸C．以铝土矿为原料生产金属铝D．以冰晶石为原料生产普通玻璃7．高炉炼铁中石灰石的作用（）A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧8．工业铁的冶炼的设备中是（）A．高炉 B．接触室 C．熔炉 D．沸腾炉9．炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）A．作氧化剂 B．作熔剂造渣C．作还原剂 D．作为合金成分形成铁合金10．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A．炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石C．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程D．炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂二．填空题（共3小题）11．我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进．请回答下列问题：（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离．焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是．A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有．A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙尘暴（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：．12．工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是下列说法正确的是a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：．13．分析下面两个案例并回答有关问题．（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．地点项目 W X Y Z水温/℃ 15 18 26 25pH 6 8 5 5溶解氧量/（mg•L﹣1） 11 9 7 3①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）．三．解答题（共5小题）14．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．提高反应温度 B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应③的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：、．16．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：．②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式：．③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式：．④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：，．17．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：；写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式；．（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式．18．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）．已知：①4Fe（s）+3O2═2Fe2O3（s）△H1②4Fe3O4（s）+O2（g）═6Fe2O3（s）△H2③3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H3则△H2= （用含上述△H的代数式表示）．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是，阳极反应式为．高炉炼铁参考答案一．选择题（共10小题）1．D 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C二．填空题（共3小题）11．石灰石DBCC+O2CO2，CO2+C2CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO212．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2abH2生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 13．造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养，导致鱼类缺氧死亡发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统三．解答题（共5小题）14．＜B＞0.008 mol/（L•min）KClO1.5Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O 15．接触室低使用常压SO2就可以达到较高的转化率400L•mol-1①②NH4++VO3-═NH4VO3↓480℃16．Fe3O4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2，CO2+C2COCaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO317．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2CO2+C2COCaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO318．COFe3O4+4CO3Fe+4CO23△H1-4△H3NaOH其他溶液会引入杂质Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。

2017年高考化学专题1模块6金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总(含解析).docx

专题 1 模块 6 金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总1、【 2016上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。

【名师点评】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。

物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“ 与众不同的个性” ，才能快速准确的判断和解答。

本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。

2、【 2016江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2HCl(aq)SiClH2Si4高温B．FeS2O 2SO2H 2O2SO4煅烧HC．N H 2NH HCl(aq)NH4Cl(aq)2高温、高压、催化剂3D．MgCO HCl(aq)(aq)电解Mg3MgCl2【答案】C【解析】 A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应， A错误； B、煅烧 FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和 H2O反应生成 H2SO3， B错误； C、N2+3H2高温、高压2NH3、 NH+HCl===NHC34催化剂l ， C正确； D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点评】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。

金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1. 热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2. 热还原法：用还原剂炭，一氧化碳，活泼金属等 ) 还原；3. 电解法：适用于 K、Ca、 Na、Mg、 Al 等活泼金属；( 氢气，焦4. 其他方法：如 CuSO+Fe===Cu+FeSO。

高考化学一轮复习高考必考大题专练

高考必考大题专练(一) A组化工流程分析题——金属类1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。

(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________。

方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________________________。

(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。

(5)通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。

用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：n＋－1(1)“酸浸”时用的稀酸是________；滤渣1的主要成分是________。

(2)“氧化”时的离子方程式为________________________；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是________～5.0。

(3)滤渣3含有锌和________；由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是______________________、洗涤、干燥。

(4)取42则680A ．ZnO B ．Zn 3O(SO 4)2 C ．ZnSO 4 D ．ZnSO 4·H 2O3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物

2017年高考化学真题分类汇编非金属与其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。

下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。

4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论产生白色沉淀SO2有还原性A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】硫与其化合物的性质；硅与其化合物的性质；铁与其化合物的性质。

【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠与其化合物；硅与其化合物；氯与其化合物；氮与其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。

2017年高三期末考试化学试题(全市统考)(完整资料).doc

此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

4．考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。

下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(K12教育文档)

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．(2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确;C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。

2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训第3章金属及其化合物基础课时3 Word版含答案

基础课时3 铁、铜及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子( )(2015·广东理综，10B)(2)3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子( )(2015·广东理综，10D)(3)将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl 3溶液( )(2015·福建理综，8B)(4)在溶液中加KSCN ，溶液显红色，说明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋( ) (2015·天津理综，2A)(5)观察Fe(OH)2的生成( )(2015·重庆理综，4A)(6)FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl 3能从含Cu 2＋的溶液中置换出铜( )(2014·全国新课标Ⅰ，8D)答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×2．下列说法正确的是( )A ．铁的冶炼不涉及化学反应(2015·北京理综，6D)B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 转化均能一步实现(2015·江苏化学，8B)C ．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(2014·江苏化学，4D)D ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014·广东理综，7A) 答案 D3．(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚解析若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮盖，不容易观察到，因此不能鉴定，A 错误。

KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，B 正确。

高考化学一轮复习（第四辑）考点五十八金属的腐蚀与防护（含解析）

考点五十八金属的腐蚀与防护聚焦与凝萃1．理解金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害；2．把握金属腐蚀的防护措施。

解读与打通常规考点一、金属的腐蚀（1）金属腐蚀：指金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

（2）金属腐蚀的本质：是金属原子失去电子变成阳离子的过程。

可以表示为；M—ne- =M n+即金属腐蚀的过程中，金属发生氧化反应。

（3）金属腐蚀的分类：①化学腐蚀金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。

这类反应是金属跟氧化剂之间的氧化还原反应。

例如，铁跟氯气直接反应而腐蚀；钢管被原油中的含硫化合物腐蚀；铁遇到碘易发生反应（Fe+I2=FeI2）而被腐蚀等。

②电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

例如：钢铁在潮湿空气中所发生的腐蚀a．吸氧腐蚀在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量H+和OH-，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成很多微小的原电池。

在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。

铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe 2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-正极吸取了氧气，所以又叫吸氧腐蚀。

电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由。

b．析氢腐蚀在潮湿的显酸性的空气中（例CO2、SO2、H2S等），钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜显酸性，则钢铁中的主要成分铁与杂质碳及水膜形成原电池。

电极反应式为：负极：Fe-2e-=Fe 2+正极：2H++2e-=H2↑总的原电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑二、金属的防护：主要是破坏原电池的形成条件，特殊是防止发生吸氧腐蚀。

具体方法有：①将金属合金化，转变金属结构，如生成不锈钢；②在金属表面覆加爱护层；③金属经钝化处理，形成特殊的爱护膜；④对金属进行电化学爱护。

高考化学金属的腐蚀与防护一轮复习小题训练(原卷版)

金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生2．下列关于钢铁腐蚀说法正确的是( )A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+C．弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀D．镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器3．下列有关镀锌钢管(锌盐溶液作电解质溶液)的说法正确的是( )A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn4．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是()A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门5．某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是( )A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀B．正极反应式：O 2+4e-=2O2-C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+6．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是( )A．碳表面发生还原反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2+4e－+2H2O═4OH－7．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的久置的雨水和生铁片。

实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。

浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第二单元从铝土矿到铝合金训练含解析

第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．(2020·浙江1月选考，T12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案：A2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业解析：选C。

橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆，与涂料工业有关，D项正确。

3．(2020·高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水解析：选D。

铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；通过电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与氧化铝熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。

4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2解析：选A。

A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。

C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。

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高考化学一轮复习金属及其化合物试题汇编1.（2017年东城区期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。

其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。

（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。

冶炼Al的化学方程式是。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。

③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。

（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)0°C 20°C 40°C 60°C 80°C化合物名称NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0Na2Cr2O7163 183 215 269 376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。

（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。

（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。

①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。

②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。

（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。

实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ii. ……ii的离子方程式是________。

（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。

①与直流电源a 端相连的电极材料是________（填“铜片”或“石墨”）。

②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

（10分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。

②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

①阴极的电极反应式是。

②简述阳极液生成的原理：。

（12分）含有227K Cr O的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、27BaCr O易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

（1）用离子方程式表示227K Cr O溶液中同时存在24K CrO的原因（将离子方程式补充完整）：22274Cr O _________ CrO _________--++（2）向滤液1中加入22BaCl2H O⋅的目的，是使2-4CrO从溶液中沉淀出来。

① 结合上述流程说明熟石灰的作用：______________________________________。

② 结合表中数据，说明选用2Ba+而不选用2Ca+处理废水的理由：_______________________________________。

③ 研究温度对24CrO-沉淀效率的影响。

实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO的沉淀率24242 CrO1001 CrO--⎛⎫=⨯⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量，如右图所示。

物质4CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO 溶度积69110-⨯.22.3010-⨯101.1710-⨯101.0810-⨯已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq0+-+∆>H2-4CrO的沉淀效率随温度变化的原因是____________________________________。

（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。

结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因：。

②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。

当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________________。

（4）综上所述，沉淀4BaCrO并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。

5.（2017年丰台区期末）（15分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。

利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。

Ⅰ．制取Cu2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。

①阳极材料是。

②阴极的电极反应式是；电解总反应为：。

（2）还原法①工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为。

②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。

反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。

Ⅱ．利用Cu2O 光催化处理含有Cr 2O 72－的废水的研究。

（1）光照射到Cu 2O 光催化剂上产生光催化反应，Cr 2O 72－和H 2O 分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。

在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr 2O 72－转化Cr 3+的电极反应。

（2）研究中对Cu 2O 的作用提出两种假设：a ．Cu 2O 作光催化剂；b ．Cu 2O 与Cr 2O 72－发生氧化还原反应。

已知：Cu 2O 的添加量是1.74×10－4mol/L ，Cr 2O 72－的初始浓度是9.60×10－4mol/L ；对比实验，反应 1.5小时结果如下图所示。

结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是。

（3）溶液的pH 对Cr 2O 72－降解率的影响如下图所示。

已知：Cu 2O Cu +CuSO 4；酸性越大，Cr 2O 72－被还原率越大。

Cu 2OCr 2O 72－Cr 3+H 2OO 2光照Cr 2O 72-降解率随pH 值的变化图稀H 2SO 4 pH<2.5Cr 2O 72－浓度降低率% 69.52.3 光照无光照光照无Cu 2O 有Cu 2O 有Cu 2O pH=3.0 （其他条件相同）O①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是，其原因是。

②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。

pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。

6.（2017年门头沟区期末）（16分）高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。

（1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中Fe(NO3)3与NaClO反应。

工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为②反应II的离子方程式为③由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

加入饱和KOH溶液的目的是，由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。

④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 ,它能净水的原因是（2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物。

①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。

在处理含Cr2O72-废水的过程中在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为②纳米铁粉处理水中NO3-的反应为4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。