杂化轨道理论简介分子的立体结构教案

第二节分子的立体结构

第二课时

教学目标

1．认识杂化轨道理论的要点

2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征

3．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学重点

杂化轨道理论的要点

教学难点

分子的立体结构，杂化轨道理论

教学方法

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

3. 由于ns,np能级接近，往往采用sp型杂化，几种？力和合作精5. 杂化轨而sp型杂化又分为：

道与分子的空间sp杂化一个s轨道和一个p轨道间的杂化神。

2轨道和两个这轨道间的杂化构型存在什么关一个sps 杂化3轨道和三个p轨道间的杂化sp 系呢？如何用杂杂化一个s化轨道理论解释（学生阅读课本第41和42页之后讨论、归纳整理分子的空间构得）

型？ 4. 分子构型与杂化类型的关系

（1）杂 sp杂化——直线形：sp型杂化轨道是由解释sp一个化： ns

6. 放影图轨道和一个np轨道组合而成的，每个sp杂化轨道11片，适当给予解p的成分，轨道间的夹角为和含有180°呈直s22释。线形。如图2—21。

2杂解释sp22杂化轨道是由一杂化——平面三角形：2）spsp（化：2杂化每个sp 轨道和两个np轨道组合而成的，个ns12轨道都含有s和p成分，杂化轨道间的夹角为33120°，呈平面三角形如：BF分子（图2—22和图32—23）。

33杂化轨道是由一个变sp杂化——四面体形：sp抽放影图（3）3杂化轨道都含象每个sp片：为轨道和三个nsnp轨道组合而成，133sp解释直观，3杂化轨道间的夹角为sp和s109°28'。p有的成分，44杂化于便空间构型为四面体形。如CH分子的结构如（图2—24和4放影图生学图2—25）。

片：理解。．

型以学致用存在什么问原子不论在何种情况下都能发

生杂化吗？加深注意：1. 题？杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常对概存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但只有在形成分子的念、理过程中才会发生杂化，孤立的原子是不可能发生杂化的。论的同时只有能量相近的原子轨道（如2s，2p等）才能发生理解

杂化。

2. 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥能越小，对sp杂化来说，当键角为180°时，其排斥能最小，所以2杂化来说，当键spsp杂化轨道成键时分子呈直线形；对2杂化轨道成键时，sp角为120°时，其