初高中化学衔接强化练习题

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初高中化学衔接课程综合复习精选练习(5套)

初高中化学衔接课程训练综合复习精选练习练习一700-800℃1．对于反应：TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂2．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．6g C． 10g D． 5g5．（1）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）：其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。

（2）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应（3）钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。

该化合物在熔融状态下能导电。

取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。

①钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。

②化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。

6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。

初中高中化学教学衔接练习题

初高中化学教学衔接练习题
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
【答案】C
【解析】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯。

初升高化学衔接班试卷

初升高化学衔接班期末测试姓名__________________ 得分_________________一．选择题（每题3分，共51分）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/LC．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2.下列物质属于电解质的是（）A.铜 B．食盐水 C．烧碱D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2H NO3B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaClC．BaCO3+ H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl l5．下列说法正确的是（）A．能电离出 H+ 的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．Ba Cl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1mol·L-1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（） A．10 mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL 2 mol·L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28x mol-1B．14x mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1 11．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2+ + H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ AgD．铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑12．200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42- 的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 13．下列说法错误的是（）A．从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL15．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系16.水的摩尔质量是( )A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 17.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

初高中化学衔接复习训练试题2

初高中化学衔接复习训练题2一．选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在题后的表格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．） 1．2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）2.下列生活中的物质，属于纯净物的是（）A ．小苏打 B ．加碘盐C ．酱油D ．白酒3.尿素[CO （NH 2）2]是一种重要的化学肥料，下列说法正确的是（） A ．尿素属于复合肥料 B ．60g 尿素中含有氮元素的质量为28g C ．尿素中含有氢分子 D ．尿素中碳、氧两种元素的质量比为1：14.分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（） A ．苛性钠 Na 2CO 3 盐 B ．干冰 H 20 氧化物 C ．生石灰 Ca （OH ）2 碱D ．水银 Hg 单质5.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A 、B 两种元素的原子，下列说法错误的是（）A ．反应前后原子的种类发生变化B ．反应前后物质的化学性质发生变化C ．反应生成物1个分子中含有4个原子D ．该反应的化学方程式表示为：A 2+3B 2=2AB 3 6. 自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（） A. 氯化钡溶液 B. 石蕊试液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A ．x 的值为8B ．锶属于非金属元素C ．锶的相对原子质量为87.62gD ．锶原子在化学反应中易失去电子 9．下列事故处理方法错误的是（）A ．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B ．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C ．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D ．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液10．某同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N 2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ；③粒子结构示意图为表示的粒子：S ；④两个铁离子：2Fe 3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag ；⑥+2价的镁元素：Mg 2+．其中正确的有（）A ．②④⑤B ．①④⑤C ．①③⑤ D ．①④⑥ 11.在一硬质玻璃管中盛放着10克Cu0和Cu 的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g 溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（） A ．4:1 B ．5:1 C.8:1 D. 24: 112．在化学反应A ＋B ＝C ＋D 中，若20 gA 物质和10g B 物质恰好全反应，生成5g C 物质。

题目：(PDF完整版)初高中化学衔接练习题

题目：(PDF完整版)初高中化学衔接练习
题
(PDF完整版)初高中化学衔接练题
这份文档收集了一些初中和高中化学的衔接练题，旨在帮助学生顺利过渡到高中化学研究中。

这些题目有助于复初中化学知识，并引导学生逐步掌握高中化学的基本概念和技巧。

练题类型
本文档包含了多种类型的练题，涵盖了化学的各个方面，包括但不限于：
1. 元素周期表和原子结构
2. 化学键和化合物
3. 反应方程式和化学平衡
4. 酸碱和溶液
5. 氧化还原反应
6. 化学能和热力学
7. 有机化学基础知识
使用建议
学生可根据自身情况选择适合自己的研究方式，以下几点建议
供参考：
1. 有针对性地选择题目进行练，按照自己的掌握程度进行分类，优先攻克薄弱的知识点。

2. 尽量结合教材和课堂笔记进行复，加强对相关概念的理解。

3. 在解题过程中注意分析并总结规律、方法，并进行有效归纳。

4. 遇到难题时，可以寻求老师或同学的帮助和讨论，加深对题
目的理解和解题思路。

请注意，本文档提供的练题仅为参考，题目的难易程度可能因
个人水平和学校教学进度而有所不同。

建议学生在解答题目时多思考，注重理解，并结合教师的指导进行研究。

希望本文档能对学生的化学学习有所帮助，祝愿大家能在高中
化学中取得优异的成绩！。

初高中化学衔接练习题及讲解

初高中化学衔接练习题及讲解### 初高中化学衔接练习题及讲解#### 练习题一：化学式与离子符号1. 写出下列物质的化学式：- 氧化钠- 硫酸铜2. 写出下列离子的符号：- 硫酸根离子- 氢氧根离子#### 练习题二：化学方程式1. 写出氢气还原氧化铜的化学方程式。

2. 写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

#### 练习题三：物质的量1. 计算1摩尔氢氧化钠的质量。

2. 计算0.5摩尔硫酸中所含硫酸分子的个数。

#### 练习题四：酸碱盐的性质1. 写出下列物质溶于水时的离子方程式：- 氯化钠- 碳酸钠2. 写出下列物质相互反应的化学方程式：- 氢氧化钠与硫酸反应- 碳酸钠与盐酸反应#### 讲解练习题一：化学式与离子符号1. 氧化钠的化学式为Na2O，硫酸铜的化学式为CuSO4。

2. 硫酸根离子的符号为SO4^2-，氢氧根离子的符号为OH^-。

练习题二：化学方程式1. 氢气还原氧化铜的化学方程式为：CuO + H2 → Cu + H2O。

2. 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。

练习题三：物质的量1. 1摩尔氢氧化钠的质量为40克（Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1，总和为40）。

2. 0.5摩尔硫酸中所含硫酸分子的个数为3.01×10^23（根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个分子）。

练习题四：酸碱盐的性质1. 氯化钠溶于水的离子方程式为：NaCl → Na^+ + Cl^-；碳酸钠溶于水的离子方程式为：Na2CO3 → 2Na^+ + CO3^2-。

2. 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑ + H2O。

通过以上练习题及讲解，可以帮助学生巩固初高中化学的基础知识，为进一步学习化学打下坚实的基础。

化学初高中衔接试题

初高中衔接试题一、选择题1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2、关于胶体的叙述,不正确的是( )A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm～100nm之间3、对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤4、下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的5、下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液6、下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液A、氢气还原氧化铜B、胆矾失去结晶水C、酸碱中和反应D、二氧化硫与氧化钙的反应9、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )。

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)10、下列说法中正确的是( )A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212、不能用离子方程式：CO32- ＋2H＋ CO2↑十H2O 来表示的反应是（）A．CaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋NaHSO413、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋Ca2++ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +Ca 2++ 2H 2OB.氢氧化铜与盐酸反应 OH －＋H＋H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +Cu 2++ AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOHCa 2++ 2CH 3COO －+CO 2↑+ H 2O15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg 2+、H +、Cl －、OH - B.Na +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl －、CO 32- D.K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是（） A ．Ba 2＋、Cl －、OH - 、Na +B ．Na +、NO 3-、SO 42-、Mg 2+C ．K ＋、H +、Cl －、HCO 3-D ．Na +、NO 3-、CO 32-、Cl －17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H +、Cl - 、Na +、CO 32-18、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 19、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH －=Al(OH)3 B.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl －C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +＝ Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2O 20、下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑21、不属于氧化还原反应的是 ( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 D ．N 2＋3H 3 2NH 322、已知Na 2S 2O 3(S 的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl 2＋Na 2S 2O 3＋5H 2O===2NaCl ＋2H 2SO 4＋6HCl ，有关该反应的叙述正确的是 ( ) A ．Cl 2在该反应中被还原 B ．H 2SO 4是还原产物 C ．反应中硫元素的化合价降低 D ．反应中H 2O 被氧化23、对于2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2反应，下列说法不正确的是 ( ) A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应C ．若有1.6 g Br 2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子 D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，也不是还原剂 24、下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 C ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑25、需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( ) A ．MnO 2→MnSO 4 B ．AlCl 3→Al(OH)3 C ．KI→KIO 3 D ．HNO 3→NO26、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L HCl 时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22.4L HCl 溶于水制得1L 盐酸时,其浓度才是1mol/LC.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和SO 42-的物质的量相等,则K +和Cl －的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L高温高压催化剂。

初高中化学衔接测试题

初高中化学衔接测试题1学生姓名班级一、选择题（每小题可能有1-2个选项，每小题8分）1、在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是( )A.C+O2 == CO2B.CaO+H2O==Ca(OH)2C.CaCO3==CaO+CO2↑D.2H2O2== 2H2O+O2↑ E.HCl+NaOH＝NaCl+H2O2、下图表示物质分子的示意图。

图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）3、甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。

下列关于甲醛说法正确的是（）A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1：2：1D．甲醛属于氧化物4、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是 ( )A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC.原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有COＣ．用KClO3和MnO2制取O2Ｄ．用Na2CO3和H2SO4制取CO27、配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成配制溶液质量分数偏高的原因可能是（）A、所用NaOH已潮解B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C、托盘天平的左有托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数二、探究题8、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。

初高中化学衔接强化练习题.doc

初高中化学衔接强化练习题初高中化学衔接强化练习题一、标出下列指定元素的化合价N 、．2 NH3、．NH．4Cl、NO、．NO2、N2O4、．．HNO ；H S、．32．SO．、SO 、2． 3H SO 、Ba2 ． 4Cl2、 NaC l、 HC l 、 HC lO 、．．．．HC lO 4、 HC lO 3、 KClO ．．．3；CH．4、CO、．CO2、H2CO ．．在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价①KOH②Na 2CO 3③BaSO 4④NH 4Cl⑤AgNO 3⑥KMnO 4 ⑦NH 4NO 3 ⑧Cu 2(OH) 2CO 3 ⑨KClO 3 ⑩K2MnO 4二、写出下列物质的化学式碳酸 ___ ___ 、碳酸钠__ ____ 、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠__ 碳酸氢钙_____________ ；氯化氢_________ 、氯气 ________ 、氯化钾______氯酸 ___________ 、氯酸钾 ___________ 、二氧化氯___________ 、氧化二氯__硝酸钾 ___________ 、硝酸钡___________ 、硝酸铵___________ 、硝酸铜____ 硝酸银 ___________ ；硫酸 ___________ 、硫酸铵 ___________ 、硫酸氢铵____ 硫酸铝 ___________ 、硫酸铁___________ 、硫酸亚铁___________ ；磷酸 ____磷酸氢钠 ___________ 、磷酸氢二钠___________ 、磷酸氢铵___________ 、磷磷酸二铵 ___________ ；氮气、硫磺、白磷、金刚石二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子。

三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________初高中化学衔接强化练习题11.四氧化三铁和 CO 加热 _______________________________12.碱式碳酸铜加热 _______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________16. 少量的锌加入到FeSO 4和稀硫酸的混合液中_______________________17. 碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________18. 碳酸镁中加入硫酸_______________________________19. 写出有O2生成的三个反应______________________________________________________________、 _______________________________20. 写出有水和气体生成的三个反应______________________________________________________________、 _______________________________ 四．写出下列物质在水中的电离方程式1．碳酸钠2．硫酸3．硝酸4．硝酸铜5．碳酸氢钙6．硝酸铵7．硫酸铝8．高锰酸钾9．氯酸钾10．氢氧化钙11．磷酸钠12．硝酸钡13．氯化铁14．氯化铵五、实验题1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号初高中化学衔接强化练习题（l ） BaCl 2、 NaCl 、 K 2CO 3（2） NaNO 3、 MgCl 2、 (NH 4)2 SO4（3） CaCl 2、 NaNO 3、 H2SO4（4） NaCl 、 H2 SO4、 Ca(OH) 23．从玻璃棒、漏斗、100 毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(1)取用粉末状药品要用(2%) ；(2)量取 5 毫升液体用；(3)给试管里的物质加热，必须使用；4．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

初高中化学衔接试题1(含答案)

初高中化学衔接试题（一）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列有关说法中，正确的是（）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同2.世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为（） A ．－1 B ．+2 C ．+3 D ．+43．抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 4.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（）A ．一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断5.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（） A ．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、碳酸氢钠 C ．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾6.下列化学符号与表述的意义相符的是（）A.Cl 2 两个氯原子2+ 1价D.NO 2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 7.下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（）A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al + 2HCl = AlCl 2 + H 2↑B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl 2+Zn = ZnCl 2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的原子。

初高中化学衔接练习四

初高中衔接练习四姓名学号一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1.1.在大气层中，因CO 2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO 2含量增加的主要原因是（）A ．由于动植物呼吸作用增加B ．由实验室逸出的CO 2增加C ．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO 2的能力降低D ．由于大量燃烧矿物燃料【答案】D2.2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C ．熟石灰与水D ．氯化钠与水【答案】B3.3．向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（）。

A ．Fe 2O 3、SO 3B ．BaCO 3、SO 3C ．Cu(OH)2、MgOD ．SiO 2、K 2O【答案】C4.4．已知R 2O 是一种酸性氧化物，则R 代表的元素可以是下列四种元素中的( )A ．钾B ．氯C ．钠D ．硫【答案】B5.5．固体物质A 与盐酸反应生成物质C ，C 的溶液中加入火碱，生成物质D ，D 受热后得到固体A ，则A 可能是（）A ．Fe 2O 3B ．CO 2C ．CuOD ．Na 2O【答案】AC6.6．1.42 g R 元素可与氧元素组成2.38 g 氧化物X ，或组成3.66 g 氧化物Y ，则X 、Y 的化学式可能是（）A ．R 2O 和R 2O 5B ．R 2O 3和R 2O 5C ．R 2O 3和R 2O 7D ．R 2O 和R 2O 3【答案】C7.7．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO 2 +4Na 2X+C （金刚石）。

则X 的化学式为（） A ．Na 2O 2B ．Na 2CO 3C ．Na 2O D ．Na 4C 2O 6【答案】B8.8．CO 、O 2、CO 2混合气体9毫升，点然爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1毫升，通过NaOH 溶液体积又减少5毫升，则原混合气体中CO 、O 2、CO 2的体积比可能是( )A ． 1︰3︰5B ． 5︰1︰3C ． 3︰1︰5D ． 2︰4︰3【答案】BD9.9．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS ，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）80MPa470℃A ．硫化羰是酸性氧化物B ．相同条件下，硫化羰的密度比空气大C ．硫化羰可用作灭火剂D ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 2和SO 2【答案】BD10.10．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：2C 2H 5OH ＋5O 2)2O (不充足点燃2CO ＋2CO 2＋6H 2O 假设得到燃烧产物CO 、CO 2、H 2O 的总质量为25.2 g ，其中H 2O 为10.8 g ，则产物中CO 的质量是（）A ．5.60 gB ．6.53 gC ．16.8 gD ．不确定的【答案】A11.11．由以下两种途径制铜：（1）CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−ZnCu （2）Zn −−→−42SO H H 2−−→−CuOCu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，则下列有关说法正确的是( )A ．消耗等质量的Zn 、H 2SO 4、CuOB ．消耗的只有CuO 质量相同C ．过程中产生的ZnSO 4质量相同D ．所有反应类型都相同【答案】B12.12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

初高中化学知识衔接练习

兴山一中高一化学初高中知识衔接强化训练（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到最后答题栏内）1、下列有关分子的说法中正确的是（）A、物质都是由分子组成的B、分子是化学变化中的最小微粒C、液体和固体能保持一定的体积，是因为分子间只有引力D、在水汽化的过程中，水分子间的距离变大2、氧气在发生化学变化时（）A、氧气的分子没有变化B、氧分子和氧原子都没有变化C、氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子D、氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。

3、某物质经分析只含有一种元素，则该物质是（）A、一定是纯净物B、一定是混合物C、可能是化合物D、可能是纯净物，也可能是混合物4、下列物质中肯定为纯净物的是（）A、只有一种元素组成的物质B、只有一种原子组成的物质C、只有一种分子构成的物质D、只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质5、能直接构成物质的微粒有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子⑥离子（）A、①②⑥B、①③④C、①④⑤D、②③④6、有关原子的叙述正确的是（）A、原子都是由质子和电子构成的B、任何物质都是由原子构成的C、原子核都是由质子和中子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的7、一种元素与另一种元素的根本区别是（）A、原子量不同B、中子数不同C、核电荷数不同D、电子数不同8、由同种分子构成的物质一定是（）A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物9、下列物质：①液态氧②水③硫粉④水银⑤纯净的蔗糖水⑥铜锈，属纯净物且是单质的是( )A、②③④B、①④⑤C、③⑤⑥D、①③④10、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净空气B、纯净盐酸C、天然气D、冰醋酸11、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏12、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

初高中化学衔接知识点+配套练习

高一化学初高中知识衔接解析与练习主要内容主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结,对初中所学内容进行整合,又为高中化学的学习打下基础;使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用;认识分类这种科学方法对化学研究的作用;了解物质的组成、结构和性质的关系;起到初中化学和高中化学衔接的作用;知识点精析化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学;在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识,对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识;进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质,更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质;当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的,这些作用会导致物质的性质有什么不同,从而理解物质结构决定性质的道理;随着人类社会的进步,科学知识的丰富,原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求;一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答;为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能金属为什么会生锈为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶要得到这些问题的谜底,人类就必须对世界上的一切物质进行研究;可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体,所以为了更好地认识物质,人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类;“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法;例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐,我们可将它们以图表的形式展现出来;例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似,例如酸性氧化物,它还有一个俗名叫酸酐;我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水,不溶于水的很少像SiO2;于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿;而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物;如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢我们从已学过的知识入手,例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2,那么谁是H2CO3的酸酐呢我们的回答应该是CO2,它们之间的关系呢进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价,因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸;我们知道化学的研究对象是物质,随着学习的不断深入,你还要用发展的眼光不断地总结积累,你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物;当然物质分类的方式不仅一种,根据我们研究的对象及内容的不同,可把我们研究的物质按不同的方式分类;例如：酸我们可以按元数分电离H原子的个数；从是否含氧含氧酸、无氧酸；从电离的程度强酸和弱酸；做氧化剂的元素的不同氧化性酸和非氧化性酸等;同理,像碱、盐等其它物质也可以多种分类;通过把不同的物质进行分类,我们会发现同一类别的物质在性质上有相似的地方即我们通常说的通性,然后在今后的学习中我们再通过物质结构等知识的学习,进一步去研究物质间的规律,就会逐步掌握元素化合物学习的规律和方法,变被动学习为主动学习;物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系,下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：O2H2O （）C——（）——（）——CaCO3（）（）HClBa——（）——Ba(OH)2——（）相信同学们利用初中所学知识不难完成上述转化关系,接下来同学们可以以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们之间的关系绘制成一个表格,在这里给同学们举一个例子：从这两条系列、八个点,我们不难看出这些物质在纵向上的衍生关系以及横向及交叉的相互关系,八点图间蕴藏了多少化学反应,下面我们就重点解读一下“八点图”中的反应;1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐3. 碱＋酸→盐＋水4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水6. 酸＋盐→新酸＋新盐7. 碱＋盐→新碱＋新盐8. 盐＋盐→新盐＋新盐9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐10. 金属单质＋酸→盐＋H2我们应该怎样运用这些关系,在用的过程中要注意些什么呢一. 找规律：我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水,通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸,碱性氧化物在广义上就是碱,这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式;例如：CO2+CaOH2＝CaCO3↓+H2O SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O二. 反应条件限制：1. 酸＋金属→盐＋H2金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用两者,稀HNO3制备氢气时,不用K、Ca、Na特别活泼的金属；2. 碱＋盐碱+盐反应时要求两者都必须可溶,生成物之一为不溶即可；3. 碱＋指示剂碱必须可溶;三. 酸和盐反应的规律：1. 强酸制备弱酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4浓＝Na2SO4＋2HCl↑ NaNO3+H2SO4浓＝NaHSO4＋HNO3↑当然我们不是想把所有的知识局限在“八点图”上,而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系,同学们也可以从不同的角度进行总结归纳;解题方法指导例1. 下列说法正确的是：A非金属氧化物都是酸性氧化物B凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸C与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物本题考察同学对氧化物的分类,酸酐及酸的认识,由于像CO、NO这些不成盐氧化物所以A不对;SiO2难溶于水,Al2O3为两性氧化物故C正确;2. 下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物均可与碱反应B酸性氧化物在常温常压下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应本题要求利用初中对酸性氧化物性质的知识的积累,不难得出酸性氧化物在广义上可认为就是酸,不难得出A正确;3. 下列物质中：①Cl2O7,HClO ②SO2,H2SO4③NO2,HNO3④SiO2,H2SiO3⑤Mn2O7,HMnO4酸与酸酐相对应的是A②③ B③④ C④⑤ D①③④抓住酸酐与其对应的酸中该元素的化合价一致这一特点即可选出C正确;典型例题分析1. 只含有一种元素的是A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质解析：在今后的学习中我们还要学习同素异形体的概念,即同种元素组成的不同的单质叫做同素异形体,那么像P元素可以形成白磷或红磷等单质,而白磷或红磷是两种不同的物质;所以A选项正确;2. 下列有关氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物均可跟碱起反应B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应解析：在高中的学习中要不断地总结和积累,逐渐加深对概念的理解;例如：Al2O3是两性氧化物,NO、CO是不成盐氧化物既不与酸也不与碱反应成盐;因此,只有A正确;3. 00年全国下列广告用语在科学性上没有错误的是A. 这种饮料中不含有任何化学物质B. 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含有任何离子C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素D. 没有水就没有生命解析：这是生活中经常遇到的话,考察同学们对基本概念的综合应用能力;答案为D强化练习一、标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；在下列化合物中根原子团下方划一短线,并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2OH2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO4二、写出下列物质的化学式碳酸___ ___、碳酸钠__ ____、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子 ;三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________5.碳酸钙高温分解_______________________________6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________7.乙醇在空气中燃烧_______________________________8.铁和稀硫酸_______________________________9.氧化铜和碳加热_______________________________10.氧化铁和CO加热_______________________________11.四氧化三铁和CO加热_______________________________12.碱式碳酸铜加热_______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________19.写出有O2生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________20.写出有水和气体生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________四．写出下列物质在水中的电离方程式1．碳酸钠 2．硫酸3．硝酸 4．硝酸铜5．碳酸氢钙 6．硝酸铵7．硫酸铝 8．高锰酸钾9．氯酸钾 10．氢氧化钙11．磷酸钠 12．硝酸钡13．氯化铁 14．氯化铵五、实验题1．下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式lCOCO2；2KClKClO3；3KNO3KCl ；4NaClNa2CO3；5FeSO4CuSO4；b 6NaOHCaOH 2 ；7CuNO 32CuSO 4 ；2．只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称lBaCl 2、NaCl 、K 2CO 32NaNO 3、MgCl 2、NH 42SO 43CaCl 2、NaNO 3、H 2SO 44NaCl 、H 2SO 4、CaOH 23．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上：2%1取用粉末状药品要用；2量取5毫升液体用；3给试管里的物质加热,必须使用；4．如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途;1若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在广口瓶内应该盛放的试剂是2若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,广口瓶内应该盛放的试剂是3若用来收集气体,当气体从b 端通入时,能收集到的气体可以是 ;5．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置,鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液任意编号为甲、乙溶液;操作如下： 1 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中,各滴加氯化钡溶液,两支试管中都产生白色沉淀;下面还要进行怎样的操作,才能把它们鉴别出来;将鉴别的步骤、现象及最终结论,填写在相应的横线上;2 _______________________________________________________3_______________________________________________________附：强化练习答案：一、1、0、—3、—3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、—1、—1、+1、+7、+5；—4、+2、+4、+4、+4、+4；2、① KOH ② Na 2CO 3 ③ BaSO 4 ④ NH 4Cl ⑤ AgNO 3⑥ KMnO 4 ⑦ NH 4NO 3 ⑧ Cu 2OH 2CO 3 ⑨ KClO 3 ⑩ K 2MnO 4二、H 2CO 3、Na 2CO 3、Cu 2OH 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、CaHCO 32；HCl 、Cl 2、KCl 、MnCl 2、HClO 3、KClO 3、ClO 2、Cl 2O ；HNO 3、KNO 3、BaNO 32、NH 4NO 3、CuNO 32、HgNO 3、AgNO 3；H 2SO 4、NH 42SO 4、NH 4HSO 4、BaSO 4、Al 2SO 43、Fe 2SO 43、FeSO 4；H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4、NH 42HPO 4、Ca 3PO 42、NH 42HPO 4、N 2、S 、P 、C 、He 、SiO 2、Ne 、NO 2、Ar 、Fe 2O 3、Al 2O 3；OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、NH 4+；三、1、SO 3+H 2O=H 2SO 4 2、—1 —1 —1 +1 —1 —2 —1 —1 —2 —2 +1 —2CaO+H2O=CaOH2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2少量=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2过量=CaHCO3；5、CaCO3高温CaO+CO2↑ 6、C+CO2高温2CO 7、C2H6O2+3O2点燃2CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；9、2CuO+C △2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO△3Fe+4CO2；12、Cu2OH2CO3△2↑+H2O；13、2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2FeNO33+3H2O；15、Fe+HgNO2=Hg+FeNO32；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、CaHCO32+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO3△2KCl+3O2、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O电解2H2↑+O2↑；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑四、1、Na2CO3=2Na++CO32—；2、H2SO4=2H++SO42—；3、HNO3=H++NO3—；4、CuNO32=Cu2++2NO3-；5、CaHCO32=Ca2++2HCO3—；6、NH4NO3=NH4++NO3—；7、Al2SO43=2Al3++3SO42—；8、KMnO4=K++MnO4—；9、KClO3=K++ClO3—；10CaOH2=Ca2++2OH—；11、Na3PO4=3Na++PO43—；12、BaNO32=Ba2++2NO3—；13、FeCl3=Fe3+3Cl—； 14、NH4Cl=MH4++Cl—;五、1、1NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2加热,2KClO3 △2↑；3AgNO3溶液,AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；4HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；5Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；6Na2CO3,Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH；7BaNO32,BaNO32+CuSO4=BaSO4↓+CuNO32;2、1稀H2SO42NaOH溶液3Na2CO3溶液4Na2CO3溶液；3、1药匙210mL量筒 3试管夹4、1浓H2SO42紫色石蕊试液3H2、NH3;5、2取与甲反应后浊液过滤,将滤液滴入乙中；3若乙中白色沉淀溶解,则甲为H2SO4,乙为Na2CO3；若乙中沉淀不溶解,则甲为Na2CO3,乙为H2SO4;。

初高中化学衔接练习三

初高中衔接练习三姓名学号一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1.1．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )A．l:2:3B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 4:2:l【答案】C2.2．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。

现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（）A．2:1 B．1:1 C．1 :2 D．任意比值【答案】D3.3．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。

这种氧化物是( )A．FeO B．ZnO C．PbO D．CuO【答案】A4.4．20XX年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。

飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。

下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（）A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内。

B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C．使用在一定条件下能与大气中氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料【答案】C5.5．将56g的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，可能是因为（）A．铁中含有碳和锌 B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和铝 D．铁中含有碳【答案】C6.6．在化学反应a Zn＋b HNO3(稀) = c Zn(NO3)2＋d NO↑＋e H2O中，若e的值为4，则d的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B7.7．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）A．放.入的三种金属质量相同，盐酸足量。

B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量。

初升高衔接试卷含答案解析化学

初升高衔接试卷含答案解析化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。

以下哪个选项属于化学变化？A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 冰融化答案：B解析：化学变化是指在变化过程中有新物质生成，而物理变化则没有新物质生成。

铁生锈过程中生成了新物质氧化铁，因此属于化学变化。

2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。

空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。

3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。

已知反应方程式为：\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。

答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。

根据方程式，1摩尔氧气生成2摩尔水，水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为\[2 \times 18g = 36g\]。

4-20. （此处省略其他选择题，格式同上）二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，元素的原子序数等于其原子核内的____。

答案：质子数2. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

\[2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-\]答案：反应物：H2O；生成物：H2, OH^-3-10. （此处省略其他填空题，格式同上）三、简答题（每题5分，共10分）1. 解释什么是质量守恒定律，并给出一个例子。

答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变。

例如，蜡烛燃烧时，蜡（CnH2n+2）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

反应前后，总质量保持不变。

2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

化学初升高衔接题有答案

化学初升高衔接题有答案化学初升高衔接题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下哪个化合物是酸？A. H2OB. NaOHC. HClD. CaCO3答案：C3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是：A. 非金属元素B. 金属元素C. 稀有气体元素D. 过渡金属元素答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题1. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是____，其化学符号为____。

答案：氧，O2. 一个水分子（H2O）中含有____个氢原子和____个氧原子。

答案：2，13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是____反应。

答案：合成4. 摩尔浓度（Molarity）的计算公式是____。

答案：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含约____个粒子。

答案：6.022×10^23三、简答题1. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。

答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl中的钠离子和氯离子。

共价键是由原子间电子的共享形成的，如H2O中的氢原子和氧原子。

2. 什么是氧化还原反应？请简述氧化和还原的定义。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

氧化是指物质失去电子的过程，而还原是指物质获得电子的过程。

四、计算题1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的摩尔质量。

答案：硫酸的摩尔质量= 2×氢原子的摩尔质量+ 1×硫原子的摩尔质量+ 4×氧原子的摩尔质量= (2×1.01) + 32.07 + (4×16.00) = 98.08克/摩尔2. 如果有0.05摩尔的硫酸，求其质量。

高中化学选择性必修3初高衔接试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年

初高衔接试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化成生成物的量就越多。

B、升高温度，化学反应速率一定增加。

C、增大反应物的浓度，反应速率一定增加。

D、反应速率与反应时间成正比。

2、在常温下，向100 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入0.2 g金属钠（忽略溶液体积变化），反应后溶液中的溶质是（）A、NaCl；B、NaOH；C、NaCl和NaOH；D、Na2CO33、已知某化合物在水溶液中完全电离，生成的阳离子和阴离子按照1：2的比例，该化合物的化学式可能是：A. CaCl2B. Na2CO3C. KNO3D. AlCl34、下列关于物质的化学性质描述正确的是：A. 氧气可以与所有金属反应生成金属氧化物B. 氢气在氧气中燃烧生成水，说明氢气具有可燃性C. 氢氧化钠固体吸湿性强，说明其具有吸水性D. 氯化钠溶液导电性强，说明其具有离子性5、在标准状况下，将22.4升的氢气和氧气按一定比例混合后点燃，完全反应生成水，假设反应前后气体体积不变（忽略水的体积变化），则反应前氢气和氧气的物质的量之比为：A、1:1B、2:1C、3:1D、4:16、下列关于物质的量符号n的说法中，正确的是（）A、物质的量的单位是mol，n表示一个物体含有多少molB、物质的量是表示由若干个粒子组成的集体，符号为NC、0.12mol二氧化硅中含有的硅和氧的物质的量之比为1：2D、1mol的物质含有的粒子数为一个阿伏伽德罗常数7、下列关于物质的组成和结构的叙述中，正确的是：A、分子是由原子组成的，原子是化学变化中最小的微粒。

B、所有物质都是由分子、原子和离子构成的。

C、分子和原子都是构成物质的基本粒子，但它们在化学变化中不发生变化。

D、元素的性质是由其原子核内的质子数决定的。

8、在标准状况下，4.48L CO2的物质的量是多少摩尔？（）A)0.2 molB)0.4 molC)0.6 molD)0.8 mol9、以下哪种物质是在氯气与氢氧化钠溶液反应过程中不参与生产的？A、氢气B、氯化钠C、次氯酸钠D、水10、下列物质中，属于同一种化合价的是：A. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）B. 氢氧化钠（NaOH）和氯化钠（NaCl）C. 硫酸铜（CuSO4）和碳酸铜（CuCO3）D. 氯化钾（KCl）和高锰酸钾（KMnO4）11、下列哪种元素是形成蛋白质分子结构的基础构成元素？（）A、碳（C）B、氧（O）C、氢（H）D、氮（N）12、以下哪个物质属于有机化合物？A. 一氧化碳（CO）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钙（CaCl2）13、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇B. 二氧化硅C. 聚乙烯D. 甲烷14、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。

初升高化学衔接试卷及答案

初升高化学衔接试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化2. 根据题目信息，下列哪个选项是正确的？A. 氢气燃烧生成水B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D. 所有选项都是正确的3. 以下哪个元素的原子序数是4？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮4. 根据题目信息，下列哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 碳的还原C. 铁的氧化D. 铁的还原5. 根据题目信息，下列哪个说法是错误的？A. 原子是化学变化中的最小微粒B. 分子是保持物质化学性质的最小微粒C. 离子是带电的原子或原子团D. 原子核由质子和中子组成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时需要遵守的两个原则是______和______。

7. 根据题目信息，下列化合物中属于氧化物的是______。

8. 根据题目信息，下列反应中属于复分解反应的是______。

9. 根据题目信息，下列物质中属于混合物的是______。

10. 根据题目信息，下列元素中属于非金属元素的是______。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述质量守恒定律的含义。

12. 请简述什么是置换反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

如果反应中消耗了6g氢气，求生成水的质量。

14. 某工厂排放的废气中含有0.05mol的二氧化硫，求这些二氧化硫的质量。

五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液中的氢氧化钠浓度。

16. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。

初升高化学衔接试卷答案一、选择题1. A2. D3. A4. A5. B二、填空题6. 质量守恒定律；微观粒子的不灭7. 水（H2O）8. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 空气10. 氧（O）三、简答题11. 质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理过程，系统总质量保持不变。

初高中化学衔接练习题含答案

初高中化学衔接练习题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题:每小题只有一个正确选项.每小题2分,共30分。

1。

近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。

则H3＋应该属于（)。

Ａ．单质B．分子C．原子Ｄ.离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。

下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）Ａ. Ｎａ＋和Mg2+Ｂ． O２－和Mg2+Ｃ。

F－和Cl—ﻩﻩD。

Nａ+和NH４+3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ )A、O４是一种化合物B、Ｏ４是由O2组成的混合物Ｃ、Ｏ4是一种单质 D、一个O4分子由2个Ｏ2分子构成４。

食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称,以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用,必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠(发色剂）B、山梨酸(防腐剂）Ｃ、苯甲酸（防腐剂）Ｄ、维生素(营养强化剂）５．对于化学反应Ａ+B＝Ｃ+D的下列说法中，正确的是:（）A、若生成物Ｃ和D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质,B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、Ｄ都是化合物,则该反应一定是复分解反应6.到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）Ａ、Zn+CｕＳO4=ＺnＳＯ4+Cｕ B、CｕO+CO高温 Cu+CO２C、Na2CO3+２HCｌ=2NaCｌ+H2O+CO２↑D、2KClO3 △2KCl+３O2↑7。

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25ｍL量筒量取２0．06mL盐酸B、用托盘天平称取5。

２5g食盐Ｃ、用100mL烧杯量取80.5ｍL盐酸 D、用广泛pＨ试纸测得某盐酸溶液pH在3-４之间8。

2024年人教版中考化学总复习题型八初高衔接题

题型八初高衔接题类型1 化学符号典题1(2022·青岛中考)下列化学用语书写正确的是(C) A.两个碳原子C2B.氯离子Cl-1C.三个氧分子3O2D.氧化镁Mg2O典题2(2023·郴州中考)按要求用化学符号填空: (1)3个甲烷分子:3CH4。

(2)铝离子的结构示意图:。

(3)5个磷原子:5P 。

(4)生石灰的化学式:CaO 。

(5)重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价:K2Cr+62O7。

类型2物质分类典题(2023·龙东中考)下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是(A)A.碘酒、碳酸钙、二氧化硫B.冰水混合物、氯化锌、二氧化锰C.生理盐水、纯碱、铁锈D.天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液【方法点拨】1.熟悉按照某种属性对同类事物进行分类的树状分类法,根据组成对物质进行分类。

2.明确两组概念(1)纯净物和混合物①纯净物:由同种物质(单质或化合物)组成。

②混合物:由两种或多种不同的物质(单质或化合物)组成。

(2)单质和化合物①单质:由同种元素组成的纯净物。

②化合物:由不同种元素组成的纯净物。

类型3 物质结构的基础典题(2022·东营中考)神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。

砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示,下列说法不正确的是(B)A.砷和镓元素位于同一周期B.砷化镓的化学式为Ga3As5C.镓的相对原子质量为69.72D.铝原子的最外层电子数为3,铝能与盐酸反应,镓也可能与盐酸反应【方法点拨】1.明确1~18号元素的核外电子排布;2.会用微粒结构示意图表示原子、简单阴阳离子;3.同一周期元素有相同的电子层数;同一族元素有相同的最外层电子数,有相似的化学性质。

类型4 化学方程式的基本含义与应用及化学反应分类典题1(2022·淄博中考)化学方程式是国际通用的化学语言,是学习化学的重要工具。