粗盐中难溶性杂质的去除(1)
实验8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验名称粗盐中难溶性杂质的去除实验器材：50mL烧杯（2个）、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、漏斗、滤纸(与漏斗配套) 、铁架台（附大小合适的铁圈）、蒸馏水（盛在烧杯中，贴标签）、粗盐、酒精灯、蒸发皿、试管架、废液缸（贴有标签）、试管刷、抹布、火柴、坩埚钳、石棉网实验步骤：（一）溶解1、用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。
2、用托盘天平称取2克粗盐倒入上述烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（二）过滤1、折叠滤纸。
2、用适量水将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁。
3、安装过滤装置。
4、过滤。
（三）蒸发1、安装蒸发装置。
2、将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
3、当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
4、洗涤并整理仪器。
实验说明：1、用剩的粗盐倒入指定容器中。
2、注意安全。
评定细则（一）溶解序号评定细则1天平调零、调平2在两个托盘上分别放两张大小相同的纸3正确将游码调至2刻度4向左盘缓慢加粗盐至天平平衡，再倒入烧杯5打开瓶塞，倒放在实验台上6标签向着手心，瓶口紧挨量筒口7倾倒至接近刻度8用胶头滴管垂直悬空滴加至刻度9将量好的水倒入装有粗盐的烧杯，搅拌10 整理仪器说明：1、倾倒液体超过规定量，可以重做一次。
2、读取液体体积数，误差为+0.2毫升。
（二）过滤序号评定细则1正确折叠滤纸，并放在漏斗上2用适量水将滤纸润湿3使滤纸紧贴漏斗内壁4把过滤器放在铁圈上5调节高度6漏斗下端紧靠烧瓶内壁7玻璃棒靠在三层滤纸上8烧杯紧靠玻璃棒倾倒液体9液面低于滤纸边缘10整理仪器（三）蒸发序号评定细则1将酒精灯放在铁圈下方。
2把蒸发皿放在铁圈上。
3调节高度。
4将滤液倒入蒸发皿中。
5用酒精灯的外焰加热。
6蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌。
7待蒸发皿中出现较多量固体时，正确熄灭酒精灯。
8利用余热使滤液蒸干，观察蒸发皿中食盐的外观。
9用坩埚钳夹取蒸发皿放在石棉网上10 收拾整理仪器。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案教案：实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除一、教学目标：1.了解难溶性杂质的性质和分类。
2.学会运用物理离心法去除粗盐中的难溶性杂质。
3.培养学生的观察和实验操作能力。
二、教学准备：1.实验器材：玻璃小瓶、小夹子、漏斗、过滤纸、试板夹、天平。
2.实验药品：粗盐、砂石。
3.学生报告上一节课知识点的小结。
三、教学过程：1.导入：复习上一节课的知识点，让学生用自己的话总结上一节课的内容，并与同学分享。
2.引入：向学生介绍本节课的主题，粗盐中难溶性杂质的去除。
3.实验目的解释：难溶性杂质是指一种物质在水中溶解度很低，不能被简单的溶解处理方法所去除的杂质。
本实验的目的就是要通过物理离心法去除粗盐中的砂石等难溶杂质。
4.实验步骤：（1）实验准备：准备好实验器材和实验药品。
（2）将粗盐放入玻璃小瓶中，加入适量的水，摇匀。
（3）将粗盐溶液通过漏斗倒入另一个玻璃小瓶中，用长颈漏斗将溶液过滤，过滤纸上会有一层沉淀。
（4）将过滤纸夹在试板夹上，放在玻璃小瓶上，让其自然风干。
（5）将沉淀放入烘箱中烘干。
（6）将烘干后的沉淀称重，记录下质量。
5.实验讲解：解释实验每个步骤的目的和原理。
（1）第一步是将粗盐溶解在水中，目的是使难溶性杂质与盐溶解在一起。
（2）第二步是通过漏斗和过滤纸将溶液过滤，这样可以将溶解的盐水与难溶性杂质分离开来。
（3）第三步是将过滤纸放在试板夹上，让其自然风干，这样可以将水分从沉淀中蒸发掉。
（4）第四步是将沉淀放入烘箱中烘干，这样可以完全去除沉淀中的水分。
（5）第五步是将沉淀称重，这样可以得到沉淀的质量。
6.实验结果分析：通过实验记录的质量可以计算出沉淀的质量，从而得到粗盐中难溶性杂质的质量。
7.实验总结：向学生提问，让他们总结本节课的知识点。
8.实验拓展：引导学生思考，是否还有其他方法可以去除粗盐中的难溶性杂质。
四、教学效果评价：1.教师观察学生在实验中的表现，看是否有实验操作不规范、注意力不集中等情况。
九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总结
九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总
结
1．实验原理
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
2．实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤
4.误差分析
5.实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
(1)除杂流程
(2)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去Na2SO4，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ；步骤③的目的是除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ；步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为
CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②
④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl 。
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，其主要成分是氯化钠。
然而，在制作过程中，粗盐中常常会含有一些难溶性杂质，如沙子、泥土等。
这些杂质不仅会影响粗盐的质量，还可能对人体健康造成一定的影响。
因此，去除粗盐中的难溶性杂质具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
1. 水洗法水洗法是一种简单有效的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量清水； - 搅拌粗盐和水，使杂质悬浮在水中； - 将悬浮液静置一段时间，使杂质沉淀； - 将悬浮液中的杂质倒掉，保留沉淀下来的粗盐；- 重复以上步骤，直至水中不再有明显的杂质。
2. 过滤法过滤法是一种常用的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 准备一个过滤器，如滤纸或滤网； - 将粗盐放入过滤器中； - 缓慢倒入清水，并让水从过滤器中流出； -水会将难溶性杂质带出过滤器，而保留下来的是相对纯净的粗盐。
3. 离心法离心法是一种通过离心作用去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐溶解在水中，制备成悬浮液； - 将悬浮液放入离心管中； - 将离心管放入离心机中，选择适当的转速和离心时间； - 离心机的离心力会使杂质沉淀到离心管的底部； - 倒掉上层液体，保留底部的粗盐。
4. 煮沸法煮沸法是一种通过煮沸使难溶性杂质析出和沉淀的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量的水； - 加热水至沸腾状态； - 沸腾过程会使水蒸发，导致溶解度下降，从而使难溶性杂质析出和沉淀； - 关闭火源，静置一段时间，使杂质完全沉淀； - 将上层清液倒掉，保留底部的粗盐。
结论通过水洗法、过滤法、离心法和煮沸法这几种方法，可以有效地去除粗盐中的难溶性杂质。
在操作过程中，需要注意使用干净的容器和纯净水，以确保去除杂质的效果。
此外，使用不同的方法时，还应考虑到操作的便捷性和所需时间的差异，选择合适的方法进行。
粗盐中难溶性杂质去除实验报告
粗盐中难溶性杂质去除实验报告实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验一、实验目的：掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法，通过实验验证去除杂质的效果。
二、实验原理：粗盐中存在不同程度的难溶性杂质，如石榴石、石英、矽、碳等。
去除这些难溶性杂质的方法有研磨、重力分选、浸泡、过滤等。
三、实验步骤：1.将一定量的粗盐样品放入研磨器中，加入一小块研磨玻璃片，研磨20分钟。
2.将研磨后的盐样倒入均匀的水中，加热搅拌，使溶解度达到饱和。
3.将溶液静置，观察是否有沉淀物生成。
4.使用漏斗和滤纸装置进行过滤，将溶液过滤掉。
5.将过滤后的沉淀物用水洗涤，去除残留的盐分。
6.对沉淀物进行干燥，得到净化后的盐样。
7.使用显微镜观察净化后的盐样，记录并分析观察结果。
8.重复上述步骤2-7，使用不同重力分选和过滤条件，比较不同条件对去除杂质的效果。
四、实验结果与数据处理：1.观察到使用研磨器对粗盐进行研磨后，溶液中产生了较多的沉淀物。
2.过滤沉淀物时，使用较小的滤纸孔径可以有效去除较大粒径的杂质。
3.样品经过多次重力分选和过滤，杂质含量减少，精制度得到提高。
五、实验讨论：1.实验中的研磨时间对杂质去除的效果有影响，长时间研磨可能导致部分盐晶体溶解。
2.温度对粗盐的溶解度也有影响，较高的温度可以提高溶解度，增加溶质在溶液中的浓度。
3.研磨器的选择和操作方式也会影响杂质的去除效果，过于剧烈的研磨可能导致杂质重新附着在盐晶体表面，减少去除效果。
六、实验总结：通过本次实验，我们初步掌握了粗盐中难溶性杂质的去除方法。
实验中我们发现研磨、重力分选和过滤是较为有效的去除杂质的方法。
在实验中进行多次处理可以进一步提高精制度。
七、实验建议：1.在以后的实验中，可以尝试使用其他杂质去除方法，如分级筛选、电磁分选等，探索更有效的去除方式。
2.对不同粗盐样品进行对比实验，分析不同杂质组成和含量对去除效果的影响，以优化杂质去除流程。
注：以上所述只是一份简单的粗盐中难溶性杂质去除实验报告的基本框架和内容，实际实验中可能还需要补充详细的实验装置、实验条件、实验结果和数据分析等内容。
实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除
2.过滤操作要领。 一贴：_滤__纸__紧__贴__漏__斗__内__壁__ ①_滤__纸__低__于__漏__斗__边__缘_____
过滤 二低： ②_液__面__低__于__滤__纸__边__缘_____
①_漏__斗__下__端__紧__靠__烧__杯__内__壁_____ 三靠： ②_玻__璃__棒__紧__靠__三__层__滤__纸__的__一__边_
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的
制得率，发现制得率较低，其可能原因是_A__B_D__
（填序号）。 A.食盐没有全部溶解就过滤√ 会使精盐的质量减小 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 √ 导致了精盐的减少 C.蒸发后，所得精盐很潮湿× 增大了精盐的质量， D.器皿上沾有的精盐没全部 会使质量分数增大
匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL
水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅
拌（思考：起什么作用？），一
直加到粗盐不再溶解为止。观察
所得液体是否浑浊。加快溶解速率
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解粗盐 的质量。
称取粗盐/g 5.0
剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
1.2
3.8
2. 过 滤仔细观如察果滤两纸次上过剩滤余后物滤及液滤仍液的颜色，如滤 液仍浑浑浊浊，，应应再如过何滤检一查次实。验
装置并找出原注因意：？
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘；液面 低于滤纸边缘。 三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃 棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端 管口紧靠盛清液烧杯内壁。
3. 蒸发
注意：停止加热后，不要立即把蒸发 皿放在实验台上，以免烫坏实验台面。
①蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热；
②蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的 2 为宜；
③_烧__杯__口__紧__靠__玻__璃__棒_________
粗盐中难溶性杂质的去除实验
数据记录与整理
实验数据记录
详细记录实验过程中的操作、观察到的现象以及测量得到的数据，如溶解、过滤、蒸发等步骤中的温 度、时间、质量等参数。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式，便于后续分析和比较。例如，可以绘制杂质含量随操作步骤变化 的曲线图。
结果分析与讨论
结果分析
根据实验数据，分析各操作步骤对杂质去除效果的影响。比较不同条件下（如温度、时 间、pH值等）的去除效果，找出最佳实验条件。
废渣等。
妥善处理废液
废液中含有可能对环境造成污染 的物质，应当按照相关规定进行 妥善处理，如中和、稀释或交由
专业机构处理。
遵守环保法规
在实验过程中，要严格遵守国家 和地方的环保法规，确保实验活
动对环境不造成负面影响。
2023
PART 06
实验总结与展望
REPORTING
实验总结与心得体会
01
实验目标达成
将过滤后的食盐溶液进行蒸发，随着水 分的蒸发，食盐逐渐结晶析出。通过控 制蒸发条件，可得到纯净的食盐晶体。
过滤分离
利用过滤的方法，将溶解后的粗盐溶液中的 难溶性杂质与食盐分离。过滤时，难溶性杂 质被截留在滤纸上，而食盐溶液则通过滤纸 流出。
2023
PART 02
实验材料与设备
REPORTING
粗盐样品
2023
PART 03
实验步骤与方法
REPORTING
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐 完全溶解。
过滤
将溶解后的粗盐水倒入过滤器中 ，使用滤纸过滤掉其中的难溶性 杂质。收集滤液。
沉淀剂选择与加入
沉淀剂选择
除去粗盐中难溶性杂质的方法
除去粗盐中难溶性杂质的方法粗盐是我们日常生活中常用的食物添加剂，其也源于大海中的海洋钠盐。
近年来，由于政府对海水盐度的管控，原料价值明显提高，但是其中也带有一些难溶性杂质。
一般来讲，粗盐中的难溶性杂质是普遍存在的，并且它们会严重影响食盐的质量和口感。
因此，控制和除去粗盐中的难溶性杂质是目前粗盐加工企业的一项重要任务。
为了除去粗盐中的难溶性杂质，目前常用的方法有粉碎法、筛选法、离心法、溶解法和浓缩法等。
其中，粉碎法是较为常用的一种方法。
粉碎法是指采用机械设备将粗盐粉碎到比较小的粒度，以提高粗盐和杂质的分离效果。
这种方法操作简单，粒度分布均匀，但是机械设备的选择及使用要求高，使用的成本比较高。
筛选法是常用的一种方法，通过筛选机将粗盐和杂质分离，从而除去粗盐中的杂质。
这种方法操作简单，使用成本低，但是筛分效率不够理想，不利于除去更多的杂质。
离心法是另外一种常用的除去粗盐中难溶性杂质的方法。
它利用不同大小的粗盐和杂质材料在旋转的离心力作用下被迫分离，从而达到除去杂质的目的。
这种方法操作简单，效率很高，但是精度不够理想，在一定程度上影响了杂质清除的结果。
溶解法是使用溶剂将粒度较小的难溶性杂质溶解，从而除去粗盐中难溶性杂质。
这种方法操作简单，能有效除去杂质，但是需要大量的溶剂，使用起来有一定的技术难度，而且污染环境，影响经济效益。
最后，还有一种常见的除去粗盐中难溶性杂质的方法就是浓缩法。
这种方法是将粗盐浓缩，使其中的杂质随水份被抽离，从而达到去除杂质的目的。
该方法操作简单，过程中不涉及其他任何溶剂，不污染环境，可以有效除去粗盐中的杂质，但是对密度、温度等有着较高要求，操作起来比较困难。
综上所述，当前常用除去粗盐中难溶性杂质的方法有粉碎法、筛选法、离心法、溶解法和浓缩法等。
不同的方法具有自身的优势和缺点，操作者需要根据自身实际情况选择最合适的除去粗盐中难溶性杂质的方法，从而保证食盐的质量，优化经济效益。
第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
思维导图
粗盐提纯
实验步骤 注意事项
溶解 过滤 蒸发 计算产率
知识归纳
一、粗盐中难溶性杂质的去除 1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、 胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分 得到较纯净的精盐。 3.实验步骤
知识归纳
（1）称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的 称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅 拌，直至粗盐不再溶解为止。 （3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊，应重新过滤。 特别提醒：过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③承接 滤液的烧杯不干净。 （4）蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中有较多晶体析出时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌 直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器中。 （5）计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
知识归纳
4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高，液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热。 （5）转移时：要全部转移进行准确称量。
知识归纳
5.误差分析 （1）产率偏低原因：①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食 盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。 （2）产率偏高原因：①蒸发时未完全蒸干；②过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯。 注意：①在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。 在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用； 在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。 ②经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而 其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2。
粗盐中难溶性杂质的去除ppt课件
热使滤液蒸干。移去蒸发皿时所使用的仪器是 坩埚钳
。
知识关联： 对基本实验中的仪器名称和蒸发结晶的注意事项考察
有待解决的问题
粗盐初步提取后的“精盐”是我们的食用盐吗？ 如何能得到食用盐呢
粗盐
精盐
海水粗盐精盐食用盐
问题：为什么要用10mL的水对3g的粗盐进行溶解，而不是用100mL水？
评价量规：1. 独立思考，正确分析解答得满分 2.回答问题注意仪表仪态 3. 第一次回答问题的同学多得1分
过滤 蒸发
实验步骤
1、制作过滤器 2、组装仪器，安装过滤器 3、进行过滤操作
把所得澄清滤液倒入蒸发皿中， 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上， 用酒精灯外焰加热，同时用玻 璃棒不断搅拌滤液。
《粗盐中难溶性杂质的去除》
食盐的用途
粗盐的提纯
除杂前的粗盐
除杂后的盐
【思考】
粗盐中含有不溶性杂质和可溶性的杂质，如何将粗盐中的不溶性杂质除去 得到晶体呢？
思路引领
分组讨论，海水晒盐得到的粗盐中会含有哪些物质？ 有哪些杂质？
粗盐中含有 氯化钠 氯化镁 氯化钙 硫酸钠 等可溶性的物质， 还有泥沙等不溶性的物质 其中氯化镁、氯化钙、硫酸钠等属于可溶性杂质 泥沙属于不溶性杂质
进行实验
• 各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去除，并 完成学案。（注意操作规范）
1.称量时注意托盘天平、量筒、胶头滴管和玻璃棒的正确使用 2.组装过滤和蒸发装置时，要注意仪器组装的顺序、过滤操作
的要注意一贴、二低、三靠等要点 3.加热蒸发时要小心操作，避免液体溅出后灼伤皮肤，尤其要保护
好眼睛 4.加热前请将蒸发皿外壁擦干 5.当蒸发皿中有大量晶体析出时，即停止加热，利用余热蒸干 6.加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持放在石棉网上，以免烫坏实验台
8单元实验：粗盐中难溶性杂质的去除
课题：第八单元 到实验室去 粗盐中难溶性杂质的去除 课型： 实验课 学习目标：1、学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤，蒸发分离混合物的基本操作方法。
知识点（重点、难点）：11、学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤，蒸发分离混合物的基本操作方法 教学准备：仪器：多媒体、蒸馏水、粗盐；烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸，托盘天平，量筒，剪刀等。
板书设计：学习过程：师生互动活动意图 【创设情境，生活图片导入】食品厂做调味品农业用食盐选种农药厂制农药医院急救、药物盐酸厂制盐酸制火碱烧碱化工厂制塑料牙膏厂制竹盐牙膏结合学生准备的食盐包装袋和图片，联想食盐加工工艺过学知识生活化，养成学生看知识和实际结合的习惯，从生活走进化学。
程，巩固所学的知识。
展望未来，构建新知。
【发现之旅：认识粗盐的成分】出示各种不同的盐的图片：发现之旅：认识粗盐的成分粗盐不溶性杂质如：泥沙可溶性杂质MgCl2CaCl2Na2SO4过滤法【问题】你们知道粗盐中含哪些杂质吗？学生讨论回答：难溶性杂质和可溶性杂质这样的食盐往往不能直接用于生活和工业生产中，必须进行处理，到底怎样将粗盐提纯呢？这节课我们共同来探究这个问题。
【板书课题】第八单元到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除【探究：第一站-----除去粗盐中的不溶性杂质】【问题】1、我们平常除去不溶性固体杂质的思路是什么？2、如果粗盐中只含有泥沙，应经过哪几步操作呢？在操作中有哪些注意事项呢？学生分组讨论回答溶解过滤蒸发根据学生回答后提出问题：①这几步操作中分别用到哪几种仪器？②每步操作中分别注意哪些问题？③这几步操作中同时用到了哪种仪器，分别起到什认识化学在资源的开发作用中起到的重要作用，体会到海洋的宝贵之处，养成学生爱国意识，明白钓鱼岛为何不可分割。
2023年中考化学复习---粗盐中难溶性杂质的去除
二、NaCl溶液中只含有两种杂质
1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2 (1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Mg2+
Cl- Na+
Mg2
+
OH-
OH-
OHCa2+ Cl- Na+
(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ C- O32
一、NaCl溶液中只含有一种杂质
1.NaCl溶液中含有Na2SO4
SO42-——Ba2+
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
2.NaCl溶液中含有CaCl2
Ca2+——CO32-
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3.NaCl溶液中含有MgCl2
Mg2+——OH-
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
生成，则NaOH过量。
②若盐酸过量对结果是否有影响。
答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无 影响。
2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2
Na2SO4和CaCl2同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 BaCl2
过滤
BaSO4
NaCl
① 加速溶解
② 引流
，
③ 使受热均匀
④ 转移固体
。
这样提纯的盐是否为纯净物?
第6讲 酸碱的中和反应 粗盐中难溶性杂质的去除-备战2024年中考化学一轮复习重点实验(解析版)
第6讲实验酸、碱、盐（解析版）基础实验12：酸碱的中和反应教材实验13：粗盐中难溶性杂质的去除知识点12 酸碱的中和反应1．中和反应中指示剂的选择对无明显现象的中和反应，需借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生，一般选用酚酞溶液（石蕊溶液的颜色变化不明显）。
2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)（1）在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液。
溶液由无色变成红色。
（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)。
（3）至溶液恰好变为无色（此时标志中和反应恰好完成），停止滴入稀盐酸。
注意：①如果向滴加有酚酞溶液的酸溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱溶液，出现溶液由无色变为红色时，说明酸和碱恰好完全反应。
②如果通过检测溶液pH判断中和反应进行程度时，当溶液的pH等于_7_时即表明酸、碱恰好完全反应。
3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)（1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为_NaOH_。
（2）逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是_NaCl_。
（3）继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中的溶质为_NaCl和HCl_。
讨论：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中的溶质是什么，当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？分析：pH曲线变化如图。
判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑：pH<7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl，pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
（4）酸和碱混合反应后，所得溶液的溶质猜想的依据：是否恰好完全反应。
如果酸和碱恰好完全反应，溶液的溶质只有反应生成的盐一种；如果不是恰好完全反应，则可能是酸过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还存在过量的酸；如果是碱过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还有过量的碱。
1粗盐中难溶性杂质的去除
任务二：去除可溶性杂质 将溶液Ⅰ按如下流程进行处理：
(1)加入“过量 NaOH 溶液”时，发生反应的化学方程式是 MMggCCll22＋2NaOHH===2NaCl＋＋MMgg((OOHH))22↓。 (2)过滤后，所得滤渣的成分有 44((或或四四))种。 (3)判断“稀盐酸适量”的方法是向向滤滤液液中中滴滴加加稀稀盐盐酸酸，，不不再再有有气气泡泡产产 生。
任务三：获得产品 将溶液Ⅱ注入蒸发皿 (填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到出出现较多固体 时停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品 9.4 g。
（C ）
2．【教材情境素材改编】(苏州中考)在粗盐初步提纯实验中，下列有关装
置和操作正确的是
（ B）
A．溶解粗盐
B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶
D．趁热取下蒸发皿
3．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是 A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
易错试题
5．(衡阳中考)下列除杂方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl 晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CuO 粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸
C Na2SO4 溶液 Na2CO3
加入适量的 BaCl2
D
O2
水蒸气 将混合气体通过稀硫酸
（A ）
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、
9．【项目式探究】实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验， 邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。
粗盐中难溶性杂质去除实验报告
九年级化学实验报告时实验名称粗盐中难溶性杂质的去除间班级组别合作者实验教师1.体验固体混淆物初步提纯的实验过程。
实验目的2.学习蒸发操作技术 , 稳固溶解、过滤操作技术。
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、实验用品量筒（ 10mL）、滤纸、铁架台（带铁圈）、托盘天平、火柴、粗盐、水。
步骤和方法现象记录和结论1、溶解固体粗盐呈灰称取粗盐 5.0白色，g①在托盘天平上称取 5.0g 粗盐粗盐中含难溶节余粗盐 1.2②用量筒量取 10ml 水性杂质，g③把水倒入烧杯中 , 用药匙将粗盐水呈污浊溶解粗盐 3.8该粗盐渐渐加入烧杯中，边加边（浑g用玻璃棒搅拌，向来加到粗盐浊或透明）状态不再溶解时为止，察看溶液是否污浊。
④称量剩下的粗盐，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
滤纸上节余物2、过滤的颜色①准备过滤装置灰结论过滤能除掉②进行过滤操作色，不溶性杂质。
察看滤纸上节余物及滤液的颜色．滤液的颜色无色。
当蒸发到必定3、蒸发程度时，蒸发皿蒸发皿中获得的把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯中有固体主要成份是加NaCl 热，并用玻璃棒不停搅拌液体，固体析待出。
蒸发获得的出现许多固体时停止加热。
固体为白色。
4、计算精盐产率。
溶解粗盐精盐产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称∕g 精盐∕ g∕﹪量后，回收到教师指定的容器．计算精盐的产率。
88﹪1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是经过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。
想想：可否采纳降低溶液温度的方法来达到同一问目的（从氯化钠的溶解度曲线考虑）题与不可以。
NaCl 的溶解度受温度的影响不大 , 升温溶解不多降温析交出少。
流2、本实验中采纳的方法利用了氯化钠的哪些性质(1)溶于水。
(2) 溶解度受温度影响变化不大。
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反思交流
蒸发
实验完成 后你还有哪 些疑问？
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今天，我知道了…… 我学会了…… 我还收获了……
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反思交流
1.蒸发过程中为什么要用玻璃棒不 断搅拌？
2.在加热至有较多晶体析出时，为 什么要停止加热？
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反思交流
1、过滤速度慢， 可能有哪些原因？
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追问
如何将过滤之后食盐水转变为固体 食盐？
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温馨提示
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1、加热蒸发时要小心操作，避免液体溅 出后灼伤皮肤，尤其要保护好眼睛。
2、加热前请将蒸发皿外壁擦干。
3、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
4、在加热至有较多晶体析出时，停止加 热
5、热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以 免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。
2、若过滤完成后
仍然浑浊，可能有
过滤
哪些原因？
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合物的方法。
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思考
1、怎样去除粗盐中的难溶性杂质呢？ 2、同学们根据氯化钠的溶解度曲线判
断一下：称多少粗盐、量多少水适合呢？ 3、过滤操作中应注意什么？
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组装装置的经
验与同学们分享？
有哪些失败的烦
过滤
恼让同学们分担？
到实验室去
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我来帮忙
实验室开放日，小明同学去实验室学习 配制一瓶精盐水，但实验室里只有一袋粗 盐。他可以直接用吗？为什么？
先去除粗盐中的杂质，然后再配制
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到实验室去
粗盐中难溶性杂质的去除
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实验任务
1、除去少量粗盐中难溶性杂质； 2、进一步学习过滤、蒸发分离混