九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点
初三化学金属材料知识点归纳
初三化学金属材料知识点归纳初三化学金属材料知识点归纳初三是我们刚刚接触化学这门学科的时候，正是打基础的关键时刻，那么金属材料的知识点你都掌握了吗?下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!初三化学金属材料知识一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四、金属资源的利用1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化(2)防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构3.金属资源保护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收利用;(3)有计划合理的开采矿物;(4)金属的代替品初三化学考点知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
中考化学必背化学方程式
中考化学必背化学方程式中考有时候我觉得比高中的学业还要繁重，因为在这个阶段要学九门课程。
有同学需要化学必背的方程式，为了回应同学们的需要。
下面是由小编为大家整理的“中考化学必背化学方程式”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学必背化学方程式一、物质与氧气的反应(一)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(二)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸：Mg + H2S O4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O(五)酸 + 碱 ---盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O(六)酸 + 盐--- 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl(七)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH (八)盐 + 盐 --- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + B aCl2 == BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O拓展阅读：怎么快速提高初三化学成绩?要好好研究课本和做题。
九年级下册所有化学方程式
九年级下册所有化学方程式一、第八单元金属和金属材料。
1. 金属与氧气反应。
- 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO（镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）- 4Al+3O_2===2Al_2O_3（铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜）- 3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4（铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2. 金属与酸反应。
- Mg + 2HCl===MgCl_2+H_2↑（镁与稀盐酸反应，反应剧烈，产生大量气泡）- Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑（锌与稀盐酸反应，反应较剧烈，产生气泡）- Fe+2HCl===FeCl_2+H_2↑（铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）- 2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑3. 金属与金属化合物溶液反应。
- Al + 3CuSO_4===Al_2(SO_4)_3+3Cu（铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液颜色变浅）- Cu + 2AgNO_3===Cu(NO_3)_2+2Ag（铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色）4. 金属铁的冶炼。
- Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe + 3CO_2（一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊）二、第九单元溶液。
1. 溶液的形成。
- NaCl（固体）+水longrightarrow NaCl（溶液）（氯化钠溶解于水形成氯化钠溶液）- C_2H_5OH+水longrightarrow C_2H_5OH（溶液）（酒精与水互溶形成酒精溶液）2. 溶质的质量分数相关计算（无特定化学方程式）三、第十单元酸和碱。
1. 酸的化学性质。
- 酸与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
- 酸与金属反应（见金属与酸反应方程式）- 酸与金属氧化物反应。
- Fe_2O_3+6HCl===2FeCl_3+3H_2O（铁锈与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）- CuO + H_2SO_4===CuSO_4+H_2O（氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）- 酸与碱反应。
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中考化学专题三金属和金属资料[ 考点梳理 ]考点一、金属资料〔一〕、纯金属资料：纯金属〔90 多种〕黑色金属：平常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属有色金属：平常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等〔二〕、合金〔几千种〕：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的拥有金属特点的物质。
1.金属资料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属资料，但金属资料不用然是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属资料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：〔1〕熔点高、密度小；〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好；〔3〕抗腐化性能好；合铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆青铜 :焊锡金生铁钢黄铜金金属含碳量含碳量成0.03%~2铜锌铜锡铅锡分合金合金合金钛镍合金%%备不锈钢：含铬、镍的钢熔点紫铜为纯铜注拥有抗腐化性能低下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光彩与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光彩有光彩金属光彩有光彩有光彩有光彩硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐化性能好钛镍合金拥有“记忆〞能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属〞。
其他，钛还可制取超导材料，美国生产的超导资料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：〔1〕合金是金属与金属或金属与非金属的混杂物。
〔2〕合金的很多性能与组成它们的纯金属不相同，使合金更简单适于不相同的用途。
〔3〕平常使用的金属资料，大多数为合金。
〔4〕金属在熔合了其他金属和非金属后，不但组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
九年级下册化学书课题1金属材料笔记
九年级下册化学书课题1金属材料笔记
以下是九年级下册化学书课题1金属材料的笔记：
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
2. 金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性。
3. 金属的物理性质：大部分金属是银白色，有些金属有特殊的颜色，如铜是红色，金是黄色。
金属通常是固体，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。
合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于各成分金属。
常见的合金有铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如黄铜和青铜）等。
5. 金属的化学性质：大多数金属能够与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼的金属（如钾、钠、镁、铝等）能够与水反应生成相应的碱和氢气。
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。
6. 铁是一种常见的金属，具有特殊的化学性质。
铁在常温下与干燥的空气和水接触会发生缓慢氧化生成铁锈。
铁锈的主要成分是三氧化二铁，是疏松多孔的结构，不能阻止内部的铁继续被腐蚀。
铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。
7. 铝是一种重要的金属，具有轻便、延展性好、耐腐蚀等优点。
铝制品在表面形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被腐蚀。
8. 铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。
纯铜呈紫红色，常温下不易与氧气反应，但在高温下可以与氧气反应生成氧化铜。
以上就是课题1关于金属材料的重点笔记内容，希望对您能够有所帮助。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
九年级必背化学方程式分类汇总
化学方程式是化学反应的符号表示方法，对于九年级学生来说，需要掌握的化学方程式分类包括物质转化、生成气体、形成固体沉淀、酸碱反应、氧化还原反应等。
下面是九年级必背化学方程式分类的汇总，共包括六大类。
一、物质转化类方程式1.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+Cl2O→Na2O+Cl22.金属与酸反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑3.非金属与酸反应：非金属+酸→化合物（氧化物、盐）+气体（二氧化碳、水蒸气等）例如：2H2S+3O2→2SO2+2H2O二、生成气体类方程式1.金属与酸反应生成氢气：金属+酸→金属盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2.碳酸盐与酸反应生成二氧化碳：碳酸盐+酸→盐+二氧化碳+水例如：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O三、形成固体沉淀类方程式1.盐溶液与盐溶液混合生成固体沉淀：盐溶液A+盐溶液B→固体沉淀+水例如：Na2CO3（溶液）+CuSO4（溶液）→CuCO3↓+Na2SO4（溶液）2.单质与氧化物溶液反应生成固体沉淀：单质+氧化物溶液→其他产物+水+固体沉淀例如：Cu+2AgNO3（溶液）→Cu(NO3)2（溶液）+2Ag↓四、酸碱反应类方程式1.酸与碱反应生成盐和水：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱反应生成盐：酸+碱→盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O五、氧化还原反应类方程式1.单质氧化反应：单质+氧气→氧化物例如：C+O2→CO22.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑六、其他类方程式1.高锰酸钾与酸反应：高锰酸钾+酸→盐+氧气+水例如：2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2H2O+3O22.过量金属与酸反应：过量金属+酸→生成盐+氢气例如：5Zn+8HNO3→5Zn(NO3)2+4H2O+N2↑以上是九年级必背化学方程式分类的汇总，通过熟练掌握这些方程式，可以更好地理解化学反应过程和相关概念，提升化学学习效果。
九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点
九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级必背的金属化学方程式(1)金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色初三化学金属和金属材料知识点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)，合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
初中化学必背知识点清单
初中化学必背知识点清单一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见的金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
- 部分非金属元素：溴（Br）、碘（I）等。
2. 化学式。
- 单质化学式：- 金属单质：直接用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘单质为I_2。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H_2）、氧气（O_2）、氮气（N_2）等。
- 化合物化学式：- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合价代数和为零确定原子个数比。
- 例如：氧化铝Al_2O_3（铝+ 3价，氧-2价）；氯化钠NaCl（钠+ 1价，氯-1价）。
3. 化学方程式。
- 书写原则：- 以客观事实为基础，不能臆造不存在的反应。
- 遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：氢气燃烧2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O；实验室制取氧气2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑（加热高锰酸钾），2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑（分解过氧化氢）。
二、物质的性质与变化。
1. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 例如：铁是银白色固体，有金属光泽，熔点为1535℃，密度为7.86g/cm³，能导电、导热，具有延展性。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
九年级下化学方程式
九年级下化学方程式一、金属与金属材料相关方程式。
1. 金属与氧气反应。
- 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
- 铜在空气中受热：2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸反应（金属活动性顺序中氢前金属）- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl_2+H_2↑。
- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑，此反应常用于实验室制取氢气。
- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，反应后溶液变为浅绿色，因为生成了亚铁离子(Fe^2 + )。
3. 金属与金属盐溶液反应（金属活动性顺序：前金换后金）- 铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu。
- 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag，反应现象为铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。
二、溶液相关方程式。
1. 酸碱中和反应。
- 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl = NaCl + H_2O，这是典型的中和反应，反应无明显现象，可借助酚酞等指示剂判断反应是否发生。
- 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)_2+H_2SO_4=CaSO_4+2H_2O。
2. 酸与盐反应。
- 盐酸与碳酸钙反应：2HCl+CaCO_3=CaCl_2+H_2O + CO_2↑，此反应常用于实验室制取二氧化碳气体。
- 硫酸与碳酸钠反应：H_2SO_4+Na_2CO_3=Na_2SO_4+H_2O+CO_2↑。
3. 碱与盐反应（反应物需可溶）- 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2S O_4，反应现象为产生蓝色沉淀。
- 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH，工业上用于制取氢氧化钠。
三、盐与盐反应（反应物需可溶）1. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3，反应现象为产生白色沉淀，此反应常用于检验氯离子(Cl^-)。
人教版九年级化学上册必背知识点（完整）
⼈教版九年级化学上册必背知识点（完整）⼀、化学⽤语1、常见元素及原⼦团的名称和符号⾮⾦属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫⾦属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原⼦团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价⼝诀(1) 常见元素化合价⼝诀：⼀价氢氯钾钠银;⼆价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞⼀⼆铁⼆三;⼆、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原⼦团(根)化学价⼝诀：⼀价硝酸氢氧根;⼆价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常⽤的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学⽅程式(1)实验室制取氧⽓⼀： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧⽓⼆： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧⽓三： 2KClO3===2KCl+3O2↑(4) 实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5) 实验室制取氢⽓： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6) 电解⽔制取氢⽓： 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)⽣灰⽔[Ca(OH)2 ]的制取⽅法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)⽣⽯灰(氧化钙)制取⽅法：CaCO3 ===CaO+CO2↑⼆、⾦属活动性顺序：⾦属活动性由⾄弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
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九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点
九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级必背的金属化学方程式
(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2
(3)金属单质+ 盐(溶液) ------- 新金属+ 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 现象：有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
初三化学金属和金属材料知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种)，合金(几千种)
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素
(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
(5)铬：硬度最高的金属
(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属
(8)锇：密度最大的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐
蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。
优点
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸盐+H2
3、金属+盐另一金属+另一盐(条件：前换后，盐可溶)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法冶金原理)
三、常见金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染。