高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物 用途广泛的金属材料课件1

置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故 A 项 正确；D 项显然也正确。
答案：B
2．将 Na2O2 投入到 CuSO4 溶液中，源自文库观察到的现象 是( )
①生成蓝色沉淀 ②生成白色沉淀 ③有气泡产生
④无变化
A．①③ B．②③
C．④
D．以上皆不对
解析：将 Na2O2 投入到 CuSO4 溶液中，Na2O2 首先 与 水 反 应 ： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑ 。 生 成 的 NaOH 再与 CuSO4 溶液发生复分解反应：2OH－＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓。因此看到的现象是生成蓝色沉淀和有气 泡产生。需注意 Na2O2 的漂白作用是对有机物而言的。
第三章 金属及其化合物
第 2 节 几种重要的金属化 合物 用途广泛的金属材料
[考纲研读]
考纲要求
能力层次
1.理解常见金属重要化合物的主
要性质，了解其应用。
C
2.了解金属的冶炼。
B
3.了解合金的概念及其重要应用。
B
考点一 钠的化合物
单项选择题Ⅰ
1．(2012 年 6 月·广东学考)可作为防毒面具或潜水艇
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧 化物 解析：因 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2
＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O
＋CO2===Na2CO3，故 C 项正确，B 项错误；
答案：A
3．下列说法中不正确的是( ) A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B．Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 C．Na2CO3 和 NaHCO3 都能与石灰水反应得到白色 沉淀 D．物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量 盐酸反应，得到 CO2 的物质的量之比为 2∶1
3．NaOH 是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。 NaOH 具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷 等硅酸盐制品和人的皮肤。如 2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3 ＋H2O。
4．Na2CO3(俗称纯碱、苏打)。 (1)Na2CO3 热稳定性强，受热难分解。 (2)Na2CO3 溶液碱性较强，可使酚酞溶液变红。 (3)Na2CO3 · 10H2O( 晶 体 ) 易 风 化 或 加 热 失 水 生 成 Na2CO3 和 H2O。 5．NaHCO3(俗称小苏打)。 (1) 不 稳 定 ， 受 热 易 分 解 。 化 学 反 应 方 程 式 为 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
解析：在 Na2O2 与 H2O 的反应中，Na2O2 中－1 价氧 元素原子之间发生电子转移，Na2O2 既是氧化剂又是还原 剂，电子转移的数目为 2e－。根据元素守恒，固体增重的 质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即 18 g H2O 参 加反应，固体增重 2 g。
答案：B
5．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的 是( )
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．以上说法都不对
A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．KNO3 溶液 D．NaCl 溶液 解析：酚酞是常用酸碱指示剂，遇碱会变红。
答案：B
单项选择题Ⅰ
1．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关 叙述，其中错误的是( )
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体 产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合 反应
【例 1】 自然界中最常见的钠的化合物是( ) A．NaCl B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH 解析：本题通过自然界钠的常见化合物，考查学生对
钠的化合物的主要性质的认识。本题能力层次为 B，属中
档题。 答案：A
【例 2】 皮蛋是人们喜爱的食物。某同学查阅资料 得知制作皮蛋的料泥中含有 NaOH 和 Na2CO3，为检验其 酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入( )
里氧气来源的物质是( )
A．Na2O C．NaOH
B．Na2O2 D．NaHCO3
解析：Na2O2 与水反应放出氧气，可作为防毒面具或 潜水艇里的氧气来源。
答案：B
单项选择题Ⅱ
2．(2015 年 6 月·广东学考)下列实验过程中，溶液的
pH 大于 7 的是( ) A．向 NaCl 溶液中滴加醋酸 B．向 KNO3 溶液中滴加稀 H2SO4 C．向稀 HCl 溶液中滴加稀 HNO3 D．向 NaOH 溶液中滴加 Na2CO3 溶液 答案：D
解析：根据碳原子守恒，物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，产生 CO2 的物质的量相 等。
答案：D
4．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下 列说法中正确的是( )
A．Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为 4e－ D．每有 18 g H2O 与足量 Na2O2 反应，则固体增重 4 g
几种重要的金属化合物
1．Na2O 是白色固体，属于碱性氧化物，易与酸、 酸性氧化物、水等直接反应。在空气中加热转化为 Na2O2。 反应式：2Na2O＋O2==△===2Na2O2。
2．Na2O2 是淡黄色粉末，易与 H2O、CO2 等反应产 生 O2，具有强氧化性和漂白性，能使酸碱指示剂、品红 试剂褪色。如 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)NaHCO3 溶液有弱碱性，能使酚酞溶液变红。 (3)NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3。 (4)NaHCO3 易与酸反应，常用于食品发泡及治疗胃 酸过多症。如 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 6．NaCl：俗名食盐，工业制 Na、NaOH、Cl2、HCl 的主要原料。质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液是医用生理 盐水。工业电解食盐水的化学反应方程式为 2NaCl＋ 2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。