无机化学下册：定性分析
无机定性分析
第一讲
第二章
定性分析
1-12
5、干扰物质的影响 某一鉴定反应能否成功地鉴定某离子，除上述 诸因素外，还应考虑干扰物质是否存在。例如以 H2SO4鉴定Pb2+时，如果仅仅根据白色沉淀而断定有 Pb2+ ，那就很不可靠，因为Ba2+ 、Sr2+ 、Hg22+ 等也 生成类似的白色沉淀。以NH4SCN鉴定Fe3+时，F-不 应存在，因为它与Fe3+生成稳定的FeF63-离子，溶液 中Fe3+的浓度大为降低，从而使鉴定反应无效。
课程说明及要求 第一章 绪 论 1-1 分析化学的任务和作用 1-2 分析方法的分类 1-3 分析化学的发展趋势 第二章 定性分析 2-1 概述 思考题 2-2 阳离子分析 一、 常见阳离子的分组 阳离子与常用试剂的反应 二、 第一组阳离子分析 三、第二组阳离子的分析 思考题 四、第三组阳离子的分析 思考题 五、第四组阳离子的分析
第一讲
第二章
定性分析
1-7
第二章 定性分析
2-1 概述
定性分析的任务是鉴定物质中所含有的组分。 定性分析方法可采用化学分析和仪器分析法进 行。化学分析法所依据的是物质的化学反应。如果 反应是在溶液中进行的，这种方法称为湿法；如果 反应是在固体之间进行的，这种方法称为干法，例 如焰色反应、熔珠试验、粉末研磨法等都属于干法。 干法分析只用少量试剂和仪器，便于在野外环境作 矿物鉴定之用。但由于这类方法本身不够完善，在 定性分析中只能作为辅助的试验方法。我们所要学 习的主要是湿法。
第一讲
第二章
定性分析
1-8
一、 反应进行的条件
(一)定性反应 定性分析中应用的化学反应包括两大
类型，一类用来分离或掩蔽离子，另一类用来鉴定离子。 对前者的要求是反应进行得完全，有足够的速度，用起来 方便，对后者的要求，不仅反应要完全、迅速地进行，而 且要有外部特征，否则我们就无从鉴定某离子是否存在。
第一章 化学定性分析
α-NiS
黑
4.与(NH4)2CO3反应
（1）Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mn2+、Ag+与(NH4)2CO3反应，生成白色的碳酸盐沉淀。 （2）Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Mg2+与 (NH4)2CO3反应，生成碱式碳酸盐沉淀。 （3）Al3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+与(NH4)2CO3反应，生成氢氧化物沉淀。
（二）组试剂与分离条件
组试剂： (NH4)2S或硫代已酰胺 以NH3-NH4Cl为缓冲液控制pH ≈ 9 加入NH4Cl电解质，并加热促使胶体凝聚
（三）本组离子的分析
分离出第二组阳离子的离心液呈酸性，要加氨水调至碱性，并加入适量的NH4Cl 再加入(NH4)2S或TAA，且加热到本组离子沉淀完全。
二、鉴定反应的灵敏度和选者性
1.鉴定反应的灵敏度 在定性分析中，灵敏度常以最低浓度和检出限量来表示。 (1)最低浓度：在一定反应条件下，某鉴定方法是被测离子 能够得出肯定结果的最低浓度。一般以ρB或1：G表示。
积。
ρB的单位是μg.ml-1，G是含有1g被鉴定离子的溶剂的质量和体
ρB G=106
四、空白试验和对照试验
空白试验
定义：用蒸馏水代替试液，用同样的方法进行的试验。 作用：检查试剂、蒸馏水或器皿是否含有被鉴离子。 目的：防止过渡检出。
对照试验
定义：用已知溶液代替试液，用同样的方法进行试验。 作用：检查试剂是否变质或反应条件是否控制得当。 目的：防止漏检。
无机定性分析
无机定性分析阳离子H2S系统分析法本分析法利用24种常见阳离子的硫化物溶解度差异，将它们分为4组进行分析。
第一组阳离子的分析本组的阳离子有Ag+、Hg22+和Pb2+三种，组试剂是盐酸。
这三种阳离子的氯化物难溶于水，借此和其他阳离子分离：Ag+ + Cl−→AgCl↓Hg22++ 2Cl- → Hg2Cl2↓Pb2++ 2Cl−→ PbCl2↓注意事项：∙沉淀本组离子时，Cl-稍过量，并控制其浓度为0.5mol/L。
如果用浓盐酸，则AgCl 和PbCl2会形成配合物[AgCl2]-和[PbCl4]2-而溶解。
∙第二组阳离子中，Sb3+和Bi3+的水解倾向较强，当溶液pH较高时，会生成白色的碱式盐沉淀而混入第一组阳离子中。
因此，应补充适量HNO3，使H+的浓度在2.0～2.4mol/L之间。
∙由于PbCl2溶解度不是特别小，所以当Pb2+浓度较低时，可能不会检出。
这时，Pb2+应在第二组阳离子的分析中检验。
本组离子的系统分析：∙Pb2+的鉴定：∙PbCl 2和其他两种氯化物不同的是，它可溶于热水。
因此，将所沉淀的氯化物过滤后加水，并加热，使PbCl 2溶解，趁热分离。
先用乙酸酸化离心液，再加入K 2CrO 4或KI ，如果出现黄色沉淀，则说明存在Pb 2+。
Pb 2++ CrO 42-→ PbCrO 4↓（黄色沉淀） Pb 2++ 2I −→ PbI 2↓（黄色沉淀）∙Ag +的鉴定：分出PbCl 2之后，沉淀用热水洗涤，之后加入氨水。
离心分离。
离心液加入HNO3酸化，如果出现白色沉淀，则说明有Ag +的存在。
AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3)2]Cl （无色溶液）[Ag(NH 3)2]Cl + 2HNO 3 → 2NH 4NO 3 + AgCl ↓（白色沉淀）∙Hg 22+的鉴定：上一步鉴定Ag +加入氨水时，如果沉淀变为灰黑色的氨基氯化亚汞和汞的混合物，则说明有Hg 22+。
Hg 2Cl 2+2NH 3 → HgNH 2Cl ↓（白）+Hg ↓（黑）+NH 4Cl第二组阳离子的分析本组离子包括Pb 2+、Bi 3+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+、As 3+、As 5+、Sb 3+、Sb 5+、Sn 2+和Sn4+组成，其中As 、Sb 和Sn 可能以含氧酸根的形式出现。
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
9-无机定性分析
•与氨反应－氨盐的性质 与氨反应－
与氨不反应的离子： 与氨不反应的离子：
III)、 K+、Na＋、NH4+、 Ba2+、Sr2+、Ca2+、 As( III)、 As（V） As（
与氨反应生成沉淀，沉淀溶于过量氨： 与氨反应生成沉淀，沉淀溶于过量氨：
Cd2+、 Ag+、 Zn2+、 Cu2+、 Ni2+、 Co2+
（4）阳离子分析
利用常用试剂与试样反应， 利用常用试剂与试样反应，初步判断可能存 在的阳离子。常用的试剂有： 在的阳离子。常用的试剂有： 盐酸-氯化物沉淀性质 盐酸 氯化物沉淀性质 （Ag+、Pb2+、Hg22+） 硫酸-硫酸盐沉淀性质 硫酸 硫酸盐沉淀性质 （Ba2+、Sr2+、Ca2+、Pb2+、Ag+)
（2）初步试验
焰色试验 某些元素在高温火焰上灼烧时呈现出的不 同的特征颜色。 同的特征颜色。
（2）初步试验 ）
溶剂对试样的溶解作用 通常使用的溶剂顺序： 通常使用的溶剂顺序： 水、稀HCl、浓HCl、稀HNO3、 浓 HCl、 HCl、 HNO3、王水，分别在冷时和加热时处理， 王水，分别在冷时和加热时处理， 观察溶解情况和其他的反应现象， 观察溶解情况和其他的反应现象 ， 由此 对样品有初步的估计 的估计。 可对样品有初步的估计。 选择最先能溶解试样的溶剂制成溶液， 选择最先能溶解试样的溶剂制成溶液， 待分析。 待分析。
练习
有 四 种 固 体 混 合 物(AgCl, KNO3, PbCl2, CuS)， 请 你 选 择 四 种 试 剂( 或 溶 剂) 将 ， 上 述 固 体 逐 一 溶 解， 要 求 每 加 一 种 试 剂 或 溶 剂 只 能 溶 解 一 种 物 质，并不 影响其他物质的存在形式。 影响其他物质的存在形式。
第二章 定性分析概论
第二章定性分析概论第一节定性分析的任务和分析方法一、定义定性分析的任务是鉴定物质中所含有的组分。
组分:元素或离子(无机物)——无机定性分析元素、官能团或化合物(有机物)——有机定性分析我们现在学的是无机定性分析，它是无机化学的后继课程，同无机化学有紧密的联系。
二、本学期的学习目的通过本学期定性分析的学习，我们可以达到以下几个方面的目的：(1)可以对常见离子及有关化合物的性质、反应条件以及它们彼此的分离和鉴定等有更深刻的理解；(2)定性分析是理论与实际结合得很紧密的课程，学生通过己知物与未知物的分析，可进一步提高运用理论知识解决实际问题的能力；(3)定性分析的半微量操作技术有助于培养我们的细致认真的态度，提高实验操作的技能技巧，为将来进行定量分析及其他精密实验作好准备；(4)定性分析的实验方法本身有很大的实用价值，是化学实验工作者所不可缺少的知识和技能。
三、分析方法定性分析方法的分类同分析化学总的分类方法一致……定性分析方法可采用化学分析和仪器分析法进行。
化学分析法的依据是物质间的化学反应。
按反应体系的特征来分，常用有干法和湿法。
1）干法干法是指固体样品和固体试剂在常温下进行反应的方法。
如：粉沫研磨法、焰色反应和熔珠反应等。
焰色反应是根据试样在无色火焰中灼烧时，所呈现的不同颜色的火焰，来鉴定试样中含有何种元素的方法，几种金属元素焰色如下：熔珠反应是利用硼砂（Na2B4O7·10H2O）或者磷酸氢铵钠（NaNH4HPO4·4H2O）与某些金属盐类于高温下共同熔融，反应生成熔珠，由熔珠的颜色确定金属盐类成分的方法。
如：钴的化合物与硼砂共熔反应生成蓝色熔珠偏硼酸钴：Co(BO2)2；铬的化合物与磷酸氢铵钠共熔生成深绿色的熔珠磷酸铬：CrPO4。
特点：干法分析只需少量的简单仪器和试剂，操作简便，在野外矿物鉴定上被广泛应用，但这种方法不够完善，鉴定元素种类少，一般只能起辅助作用。
我们所要学习的主要是湿法。
《分析化学(第2版)电子教案》2.3定性分析的一般程序
通过定性分析，可以检测土壤中是否 存在有害物质，如农药残留、重金属 等，以评估土壤的健康状况。
检测空气中的有害气体
定性分析可以用于检测空气中的有害 气体，如硫化物、氮氧化物等，以评 估空气质量，预防环境污染。
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测
定性分析可以用于检测食品中是否含有规定的添加剂，如防腐剂 、色素等，以确保食品的安全性。
操作繁琐度
一些定性分析方法步骤较为繁琐，需要操作人员 耐心细致地完成。
结果解释的局限性
干扰物质的影响
样品中存在的干扰物质可能影响结果的解释，如高含量的共存离 子。
结果判断的主观性
定性分析结果的判断具有一定的主观性，不同人员可能得出不同 的结论。
结果的置信度
由于定性分析方法的局限性和操作上的误差，可能导致结果的置 信度不高。
实验操作与观察
实验操作
按照实验步骤进行操作，如溶解、加 热、冷却、过滤等。
观察与记录
在实验过程中，密切观察实验现象， 如颜色变化、沉淀生成等，并记录实 验数据。
结果判断与解释
结果判断
根据实验现象和数据，判断待测组分是否存在，并确定其大致含量范围。
结果解释
结合实验数据和理论知识，对实验结果进行解释，得出结论，并评估实验的准确 性和可靠性。
食品中农药残留的检测
通过定性分析方法，可以检测食品中是否存在农药残留，以确保食 品的绿色、无污染。
食品中重金属的检测
定性分析可以用于检测食品中是否存在重金属，如铅、汞、镉等， 以防止重金属中毒。
在医学检验中的应用
药物成分的鉴定
01
定性分析可以用于鉴定药物中的主要成分，以确保药物的有效
性和安全性。
第2章-定性分析
四、 分别分析和系统分析
❖ 分别分析：如果我们有足够的特效试剂，或者能够较简 便地创造出特效条件而使选择试剂具有特效性，那么， 我们便可以在其他离子共存的条件下，鉴定任一想要鉴 定的离子。这种分析方法称为分别分析。
❖ 系统分析：是按一定的步骤和顺序将离子加以逐步分离 的分析方法。它首先把离子分成若干组，然后组内再细 分，一直分到彼此不再干扰鉴定为止。
创造特效条件的方法
3. 分离干扰离子 ❖ 在没有更好的可以消除干扰的办法时，分离是最基本的手
段。
❖ 例如，第四组阳离子的鉴定反应多数受到第三组阳离子的 干扰，一般又没有更简便的方法可以消除干扰。在这种情 形下，只好采用分离的办法。
三、空白试验和对照试验
❖ 影响反应可靠性的因素： (1)过检： 溶剂、辅助试剂或器皿等可能引进外来离子， 从而被当作试液中存在的离子而鉴定出来； (2)漏检： 试剂失效或反应条件控制不当，因而使鉴定反 应的现象不明显或得出否定结果。
❖ 检出限量是在一定条件下，某鉴定反应所能检出离子的最 小质量。 通常以微克(μg)作单位来表示，并记为m。
❖ 检出限量越小，反应越灵敏。这种灵敏度称为质量灵敏度
❖ 在上述鉴定K+的实例中，每次取的试液体积为0.05mL，其 中所含K+的绝对质量m为: 1:12500=m:0.05 m=1×0.05 / 12500 = 4×10-6g = 4μg
(三)溶液的温度
➢ 溶液的温度对某些沉淀的溶解度，以及对某些反应进行 的速度都有较大的影响。
➢ 例 如 ， 在 100℃ 时 ， PbCl2 沉 淀 在 100g 水 中 可 溶 解 3.34g, 是 室 温 下 溶 解 度 (20℃ 时 ， 每 100g 水 中 可 溶 解 0.99g)的3倍多。
无机化学知识点总结
无机及分析化学第一章1、理想气体状态方程式：pV nRT = mp V R T M=p M R T ρ=（注意单位的一致） 2、道尔顿分压定律：123p p p p =+++…… i i p x p =（注意分压的定义）3、两个浓度表示法： 物质的量浓度 B B n c V = （-1mol L ⋅） 质量摩尔浓度 BB An b m = （1mol kg -⋅） 4、溶液的依数性：定性：蒸气压下降（根本原因）；沸点升高；凝固点下降；产生渗透压 变化程度：A 2B(或AB 2)型＞AB 型＞弱电解质溶液＞非电解质溶液 定量：少量难挥发非电解质的稀溶液*A (B)(B)p p K b p M b =⋅=⋅⋅ΔT b = K b · b ΔT f = K f · bc RTbRT π=5、胶体：性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；电渗溶胶粒子带电原因：胶体粒子对溶液中的离子产生选择性吸附 AgNO 3 + KI （过量）→ [(AgI)m ·nI - · (n-x )K +]x - · x K +AgNO 3（过量）+ KI → [(AgI)m ·nAg + · (n-x ) NO 3-]x + · x NO 3- 电位离子和反离子吸附层和扩散层：加入电解质，使得吸附层里的反离子增多，ζ电势下降，胶体聚沉。
聚沉值和聚沉能力：与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强练 习1. 5.8% NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ ）。
（a ）5.8%蔗糖溶液 （b ）5.8%的HAc 溶液 （c ）2.0 mol·kg -1 蔗糖溶液 （d ）1.0 mol·kg -1葡萄糖溶液2. 在 0℃ 的 100 g KCl 溶液中，加入重量为 100 g 的冰，一段时间后，混合液中冰的质量为（ ）。
高中无机化学知识点
高中无机化学知识点高中无机化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 元素周期表- 周期与族的划分- 元素周期律- 表中元素的特性与位置关系4. 化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能与键长- 配位键与配位化合物5. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应速率与催化剂- 化学平衡与勒夏特列原理二、重要元素及其化合物1. 碱金属与碱土金属- 元素性质与族特性- 重要化合物：氧化物、氢氧化物、盐类2. 卤素- 元素性质与族特性- 重要化合物：酸类、氧化剂、卤化物3. 氧族元素- 硫、硒、碲、钋- 硫的氧化物与硫化物- 硫酸与硫酸盐4. 氮族元素- 氮、磷、砷、锑、铋- 氮的氧化物与氮化物- 硝酸与硝酸盐5. 碳族元素- 碳、硅、锗、锡、铅- 碳的有机化合物- 硅酸盐与硅酸盐工业6. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的氧化态与颜色- 金属配合物与催化作用三、无机化学实验技能1. 实验安全与操作- 实验室安全规则- 常见仪器使用与维护- 化学试剂的分类与处理2. 物质的分离与提纯- 溶解与沉淀- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定法：酸碱滴定、氧化还原滴定 - 重量分析：溶解度、重量百分比 - 光度法：比色分析、分光光度法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂反应- 电化学分析四、无机化学在日常生活中的应用1. 材料科学- 金属与合金的应用- 陶瓷与玻璃的制备- 半导体材料2. 环境科学- 水处理与净化- 大气污染与控制- 土壤修复技术3. 能源与化工- 石油化工与煤化工- 电池技术与能量存储- 化肥的生产与使用4. 食品与医药- 食品添加剂与防腐剂- 药物的无机成分- 微量元素与健康五、结论无机化学是化学科学的一个基础分支，它不仅涵盖了物质的基本组成和性质，还包括了化学反应的原理和应用。
无机化学课件第16-17章-分析化学概论及定量分析误差
2、误差的正态分布(高斯分布)
y f (x)
1
( x )2
e 2 2
2
无限次测量的 标准偏差
y f (x)
1
( x )2
e 2 2
2
设：z (x )
正态分布曲线的特点：
（1）当x
=பைடு நூலகம்
时，y
值最大，为
1 2π
（2）曲线关于x = 对称
（3）当x = ± 处曲线有拐点，且以x 轴为水平渐近线。
系统误差(systemic errors)：测量过程中某些经常性的、固定的原因所造成 的比较恒定的误差。具有重复性、单向性。在理论上说是可以测定的—— 可测误差(determinate errors)。
系统误差
方法误差 仪器误差 试剂误差 操作（主观）误差
偶然误差(accident errors)：测量过程中一些随机的、偶然的原因造成的——随机误差(random errors)。
仪器分析：以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法，称为物理或物理化学分 析，这类方法都需要特殊仪器，通常叫仪器分析。
主要的仪器分析法有：
光学分析法、电化学分析法、热分析法、色谱分析法，…….。 其它：质谱法、核磁共振法、X光衍射法、电子显微镜分析、毛细管电泳……………
(四)常量分析法、半微量分析法、微量分析法： 根据试样的用量及操作规模不同，可分为：
这类误差在分析操作中是不可避免的，因此，这类误差不可能用校正的 方法减小或消除，但可用数理统计学方法对测量结果作正确的表达。
二、误差的表示方法 准确度(accuracy)：测量结果与真实值接近的程度。可用误差来衡量。
误差
正：测量结果>真实值 负：测量结果<真实值
《无机及分析化学》课程标准
《无机及分析化学》课程标准课程代码：B0301301 课程类别：专业基础课授课系（部）：制药与环境工程系学分学时： 6学时/周一、课程定位与作用1.课程的定位：《无机及分析化学》是研究物质的组成、结构、性质、应用、组分分析方法和实验技术的一门应用学科，是药品生产技术专业的一门重要专业基础课。
本课程包括理论课和实践课两大教学内容，教学内容是根据专业特点选定的。
理论课以化学基础理论知识和分析方法的应用为主线进行课程设计，主要包括溶液及其浓度的表示、电解质溶液和沉淀—溶解平衡、原子结构、共价键和分子间作用力、化学反应速度和化学平衡、氧化还原反应和电极电势、误差和分析数据处理、滴定分析法概论、酸碱滴定法、沉淀滴定法和重量分析法、配位滴定法、氧化还原滴定法等。
实践课以化学基本操作技术、滴定分析操作技术为主线进行课程设计，根据专业需要开设实验，所开实验包括化学基本操作、溶液的配制和标定、物质含量测定等。
2.课程的作用：通过本课程的教学，要求学生掌握与专业相关的化学基础理论知识和基本操作技术、从事分析检验工作必需的基本知识和操作技能，确立正确的“量”的理念，提高学生分析和解决问题的能力，培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，为学习后续课程或实际工作打下良好的基础，为今后到各类相关企业工作或从事产品质量检验和控制工作打下良好的基础。
3.与其他课程的关系：本课程是一门承上启下的课程，承接中学化学，为后续的《药用基础化学》、《仪器分析》、《药物化学》等课程打下基础。
二、课程目标本课程以培养学生掌握化学理论基础知识和基本操作技术，掌握从事分析检验工作必需的基本知识和操作技能，确立正确的“量”的理念，具有较强的分析解决问题的能力和实事求是的科学态度为教学目标。
1.知识目标（1）掌握气体溶液、物质结构、化学平衡的基本理论知识（2）掌握分析化学中误差及数据处理；（3）掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法的基本原理和操作技能。
无机及分析化学2篇
无机及分析化学2篇第一篇：无机化学无机化学是研究由无机物质构成的化合物及其性质、反应、合成和结构的一门学科。
与有机化学不同，无机化学所研究的化合物，主要是由金属、非金属元素、离子或分子所组成的。
无机化学研究的领域很广泛，涉及到物理化学、能源、材料科学、无机生物学等多个领域。
无机化学最重要的研究对象之一是典型元素周期表上的元素。
元素的化学性质归纳为一些常见规律，如金属元素倾向于失去电子形成阳离子，而非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。
元素之间的化学反应常常涉及到电子的转移，从而增强或削弱元素的还原能力，进而形成新的化合物。
无机化学中重要的研究分支之一是配位化学。
配位化学使我们了解到配位物在会与金属离子结合成为配合物时发生的化学变化。
配合物中的金属离子与周围的分子、离子以及配位原子形成配位键，从而影响了化合物的性质。
除了单个分子或离子之间的相互作用，无机化学也研究了各个离子或分子相互作用下形成的固体的性质，包括晶体结构和晶体生长等问题。
这些研究对于理解材料科学和地质学都是十分重要的。
总之，无机化学是一门涵盖广泛、重要性极高的学科，理解无机化学的原理和规律，对于我们理解自然界的化学反应和材料科学等方面都有重要的帮助。
第二篇：分析化学分析化学是利用物理化学、数学、计算机科学等多学科知识进行各种化学分析、定量分析和定性分析等实验室技术的总称。
分析化学包含了多个分支，如环境化学、生化分析、药物监测、食品分析和质量控制等。
分析化学的一个重要领域是物质定量和定性分析。
这些技术可以用来测定分子和离子的浓度、元素组成以及化合物结构等信息。
物质定量可以通过测定反应的光度、电位、质量、体积等物理量进行。
例如，可通过测量溶液酸碱度（pH值）来检测水的酸碱度。
而在食品分析方面，也可以测量食品中的蛋白质、脂肪、维生素等含量。
分析化学还可以帮助我们定量测定工业排放物或污水中的化学物质，用来预防大气和水体污染。
定性分析是确定一个样品中的化学成分的过程。
分析化学第2章定性分析12节
（二）组试剂与分离条件
本组与第三、四组的分离，是基于硫化物溶解度的不同。
分离条件：在0.3mol.L-1HCl酸性溶浓中通入H2S或TTA生成硫化物，第三组 硫化物的沉淀则要求更低的酸度。第四组不生成硫化物沉淀。 为了将本组比较完全地同第三组分开，需要讨论的几个问题： 1. 沉淀要求的酸度
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1. 控制溶液的酸度：例如，BaCl2在中性或弱碱
性溶液中可同SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、 PO43-、SiO32-等多种阴离子生成白色沉淀。但在 溶液中加入HNO3使呈酸性后，则只有SO42-可同 Ba2+生成白色结晶形BaSO4沉淀。
2. 掩蔽干扰离子：掩蔽干扰离子的方法之一, 是
分析化学
化学教育专业
主讲人: 韩志萍
第二章 定性分析 2-1 概述 2-2 阳离子分析
2007-2008学年
2006年9月
2019/2/25
定性分析的任务是:
鉴定物质中所含有的组分。
定性分析方法:
可采用化学分析和仪器分析法进行。 化学分析法的依据是:物质间的化学反应。 如果反应是在溶液中进行的，这种方法称 为湿法 如果反应是在固体之间进行的，这种方法 称为干法
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2-2 阳离子分析
一、 常见阳离子的分组
总体思路是将下列24种离子：Ag+、Hg22+、Hg2+、
Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As(Ⅲ,Ⅴ)、Sb(Ⅲ,Ⅴ)Sn(Ⅱ,Ⅳ)、
Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、 Ba2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+ ， 设计一个分离方案后逐一鉴定出来 采用的方案是硫化氢系统，是目前应用最广泛、且较为完善
分析化学中定性分析-阴离子
表2-9 阴离子的分组 组别 组试剂 组中阴离子
I
II III
BaCl2
（中性或弱碱性）
AgNO3
(HNO3存在)
—
SO42-、SO32-、S2O32-（浓度大） SiO32-、 CO32-、PO43S2O32-（浓度小）、S2Cl-、Br-、INO3-、NO2-、Ac-
在分析未知物时，分别创造出加入组试剂所需 要的条件，然后加入组试剂。如有沉淀，则该组离 子有存在的可能；如无沉淀，则该组离子整组都被 排除。 需要注意的是第一组的S2O32-，它跟Ba2+生成
用 Na2CO3 处理试样时，所依据的反应是复分解反 应。如果以 MA 代表试样中某种重金属离子的盐， 则此时的复分解反应为 MA+ Na2CO3＝MCO3+Na2A
反应进行的完全程度，视生成的MCO3是否比MA
更难溶而定。如果MA的溶解度较大，而MCO3的 溶解度很小，那么它就容易被Na2CO3分解，生成 碳酸盐沉淀，同时其阴离子便转入溶液。相反， 如果MA的溶解度远比MCO3为小，那么这种转化
HgS+Zn+2H+＝Hg+Zn2++H2S↑
2AgX+Zn +2H+ ＝2Ag+Zn2++2XH2S 可用 PbAc2试纸检出； X-在赶出 H2S 后，可
用一般方法鉴定。
残渣的另一部分以 HNO3 溶解，然后以钼蓝试
法鉴定PO43-。
值得提醒的是：如果试样中不含重金属离子， 那么这种试样可以直接用水溶解。以 NaOH调为碱 性便可用于阴离子分析。
NO2ISO32S2O32S2-
SO32-、S2O32-、S2-、 INO2NO2- 、S2NO2- 、S2NO2- 、 SO32-、S2O32
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上次课内容
绪论 1.1 定性分析概述
• 本次课探讨 1.2 阳离子的分析 1.3 阴离子的分析 1.4 一般物质的分析
1.2 阳离子分析
• 常见阳离子有哪些？分析特性如何？ • 硫化氢系统分析方案(第一组是基础，第二组是重点) • 两酸两碱系统分析方案(简介)
一、常见阳离子及分析特性
本章讨论的是下列 25种常见阳离子:
Ag+, Hg22+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, Hg2+, AsIII, V, SbIII, V, SnⅡ, Ⅳ, Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+
解：（一）检出限量： 1200,000 = m0.03 m= 0.15 g
（二）最低浓度 1200,000 = x106 x = 5ppm
(二) 鉴定反应的选择性 1、特效反应、特效试剂
能在其它离子共存时不受干扰地鉴定某种离子的鉴定反应， 称为特效反应。该试剂称为特效试剂。
2、选择反应、选择试剂
鉴定反应
1、定义 鉴定反应：具有明显外部特征、反应灵敏、迅速且
完全的化学反应 要求：反应要完全、迅速，有外部特征。
2、 外部特征 指人们感觉器官能直接觉察的现象。
（1）沉淀的生成和溶解 （2）溶液颜色的改变 （3）有气体的排出 （4）有特殊气味产生
三、反应进行的条件（“三度一剂一物”）
（一）反应物的浓度 鉴定离子浓度适当即可，并非愈浓愈好 （二）溶液的酸度 （三）溶液的温度
x =106/G
则上例中 x = 106/12500= 80 ppm
说明: 灵敏度为实验值，是相对量； G 值越大，表明溶液越稀，该鉴定反应也越灵敏。
（2）检出限量
定义：在一定条件下，某鉴定反应(方法)所能检出某 种离子的最小质量。
表示：以微克(µg )为单位，符号 m 换算：1g :12500 mL= m: 0.05 mL（1滴）
1G =m×10-6 V
m= V×106/G
如果已知某鉴定反应的最低浓度为x ppm，又已知 每次鉴定时所取的体积为V mL, 则检出限量m为：
m×10-6 V = x 106 m= xV
例：用CrO42-鉴定Pb2+时，将含有Pb2+的试液稀释到与 水的重量比为1200,000，至少要取此试液才能观察到 黄色的沉淀析出，那么这个鉴定反应的检出限量及最 低浓度分别是多少？
表示方法
（1）用µgmL-1或 ppm（百万分之几）表示
（2）1G （G是含有1g被鉴定离子的溶剂的质量）
实际计算中，由于溶液很稀，G被看作是溶液的质量、溶剂或 溶液的体积（mL) （水的密度=1g/mL）
例如：Na3Co(NO2)6鉴定K+ 1:12500
换算
1 G = x 106
影响反应速度、沉淀溶解沉淀晶形 （四）溶剂的影响 （五）干扰物质（共存物）的影响
四、鉴定反应的灵敏性与选择性
(一) 鉴定反应的灵敏性 同一离子不同鉴定反应，其灵敏性是不同的。 灵敏性以数值形式来表示，这些数值称为灵敏度
灵敏度的表示 通常用最低浓度和检出限量来表示。
（1）最低浓度
定义：在一定条件下，被检出离子能得到肯定结果的最低浓度。
(二) 对照试验 定义：用已知离子的溶液代替试液同时进行相同方法的试验。 作用：用于检查试剂是否失效或反应条件是否控制正确。
六、分别分析与系统分析
（一）分别分析 不定顺序，不经分离，利用特效反应及选择性高
的反应直接鉴定某种离子。
（二）系统分析 按照一定的步骤和顺序，将离子加以分组分离，
然后进行鉴定。 组试剂：将各组离子分开的试剂
与为数不多的离子发生反应的试剂，称为选择试剂，相应的 反应叫选择性反应。
3、提高选择性的方法
（1）控制溶液的酸度；（2）掩蔽干扰离子 （3）附加补充实验； （4）分离干扰离子
五、空白试验与对照试验
(一) 空白试验 定义： 用蒸馏水代替试液同时进行相同方法的试验。 作用： 用于检查试剂或蒸馏水中是否含有被检验的离子。
的 不溶于 特 热水 性
硫化物不溶 于硫化钠
常用试剂：
HCl, H2S, (NH4)2S, (NH4)2CO3 硫化氢分析系统 NaOH, NH3·H2O, H2SO4，HCl 两酸两碱分析系统
常见阳离子与常用试剂的反应
二、 硫化氢系统分析
应用最为广泛，目前较为系统的一种系统分析方法。
（一）重要依据 各离子硫化物溶解度的显著差异是常见阳离子分组的主要依据。
Pb2+)
Cd2+, 不溶于水
SnⅡ, Ⅳ)
Ni2+)
硫化物
溶于水
不溶于稀酸
氯化物不溶于水——第I组(银组)(Ag+, Hg22+, 氯化物溶于水——第Ⅱ组(铜锡组)(Bi3+, Cu2+,
Hg2+, AsIII, V, SbIII, V,
溶于稀酸——第Ⅲ组(铁组)(Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+,
碳酸盐不溶于水——第Ⅳ组(钙组)(Ba2+, Sr2+, Ca2+) 碳酸盐溶于水 ——第Ⅴ组(钠组)(Mg2+, K+, Na+, NH4+)
一般分成五组，现简化为四组(将钙、钠组合并)
表1-3 阳离子的硫化氢系统分组方案
分
硫化物不溶于水
组
在稀酸中生成硫化物沉淀
根
据 ×0.05mL/12500mL=4×10-6g =4 µg
说明：“检出限量”为绝对量；“最低浓度：为相对量；
通常都是用“检出限量”和“最低浓度”两种方式来表 明一个鉴定反应的灵敏度，而不用指明试液的体积。
（3）两者的换算
最低浓度为1G，每次鉴定时所取的体积为V(mL）， 则检出限量为m (μg)
1.1 定性分析概述
一、定性分析的任务
鉴定物质中所含有的组分。 对无机定性分析来说，这些组分通常表示为元素或离子；而在有 机分析中，所鉴定的通常是元素、官能团或化合物。
二、定性分析中所应用的化学反应
(一）用来分离或掩蔽离子（分离反应或掩蔽反应） 要求：反应进行完全，有足够的速度，方便 （二) 用来鉴定离子