弱电解质的电离PPT课件
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弱电解质的电离平衡讲课课件
弱酸电离平衡原理及应用
弱酸电离平衡常数
描述弱酸电离程度的物理量， 与温度、浓度有关。
电离度
已电离的弱酸分子数与总弱酸 分子数之比，反映弱酸的电离 程度。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆 方向移动，如浓度、温度等。
弱酸电离平衡的应用
缓冲溶液、指示剂、弱酸酸式 盐等。
弱碱电离平衡原理及应用
弱碱电离平衡常数
06
实验设计与数据分析能力培养
实验设计原则和方法论述
对照原则
设立对照组，比较不同条件下的实验结果，确保 实验结果的可靠性。
单一变量原则
实验中只改变一个因素，保持其他因素不变，以 便准确判断该因素对实验结果的影响。
重复性原则
进行多次实验以减小误差，提高实验结果的稳定 性。
数据处理技巧传授和实例展示
数据整理
将实验数据进行分类、归纳和整理，便于后续分析。
数据可视化
利用图表（如折线图、柱状图、散点图等）直观地展示实验数据， 便于观察和分析数法（如平均值、标准差、相关性分析等）， 并结合实例进行演示。
误差来源分析及减小误差措施
系统误差
来源于实验原理、仪器精度等方面，可通过校正仪器、改进实验 方法等措施减小。
描述弱碱电离程度的物理量，与温度、浓度 有关。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆方向移动，如 浓度、温度等。
电离度
已电离的弱碱分子数与总弱碱分子数之比， 反映弱碱的电离程度。
弱碱电离平衡的应用
制备某些盐类、配位化合物等。
多元弱酸、弱碱的电离平衡
多元弱酸的电离
01
分步电离，每步电离产生一个H+离子和一个共轭碱，各步电离
即电离程度减小。
弱电解质的电离平衡ppt课件
1. 知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为 1.33%,求此氨水中OH-的浓度
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
弱电解质的电离-说课PPT课件
•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
3.1弱电解质的电离ppt
”
练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成
电离方程式书写时注意事项：
1、适用范围： 电解质的电离。 2、用的是可逆号或等号。 3、多元弱酸分步电离，分步写。 H2S H++HSHSH++S24、多元弱碱分步电离一步写。 Al（OH）3 Al3++3OH5、其余同化学方程式。
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质 的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c(HA)
c ( H+) .c( A-)
非电解质
二、强电解质和弱电解质
亮
暗 亮 暗
亮
暗
【实验3-1 】分别取等体积、等浓度的 盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测 量这两种酸溶液的pH值
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 反应现象 镁条反应剧烈 镁条反应较慢 溶液的 pH值
pH=0
pH＞0
探究结果： 开始 1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，说明 1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为 1mol/L ，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于 1mol/L ， 说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)
悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
16、人生在世：可以缺钱，但不能缺德;可以失言，但不能失信;可以倒下，但不能跪下;可以求名，但不能盗名;可以低落，但不能堕落;可以放松，但不能放纵;可以虚荣，
H3O + + A-
0
0
X
X =α•c
α•ca α• ca
返回1
6
代入Ka式：K
c α c α
a
a
a
c c α
a
a
展
开得： K (c c α c )2α 2
aa
a
a
近似处理，忽略X对ca的影响， ca―ca•α≈ ca
则： Ka ca ca 2 2
对于碱 ：
对弱碱：
[OH ]Kb Kb24Kbcb
2
4
条件： c/Kb <500
10
• 例5-1 计算0.10mol/LHAc 溶液的pH值。
•
已 知：Ka=1.8×10－5。
解：由c/ Ka=0.10/(1.8×10－5) >500，近似计
算
[H] caKa
0.11.81 501.3 4 1 30 mL o 1
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
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-
2
一、电解质有强弱之分
实验探究(实验【３－１】）
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量 镁条的反应；并测这两种酸的pH。 将试验结果填入下表：
剧烈反应，迅速产 生大量气泡
pH=０
-
反应缓慢，产生 少量气泡
pH=２
3
复习：强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱
-
10
弱电解质电离的V-t图像
v
v（电离成离子） 电离平衡状态
v（结合成分子） t
1、电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质
分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子
的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫
电离平衡状态。
-
11
2、电离平衡特征
特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
-
5
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
-
6
电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
一般用电离平衡常数和平衡 转化率。 电离度。
-
19
二、电离平衡常数（K）
------弱电解质电离程度相对大小的参数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平
衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟
溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个
常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 2、表达式：
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
-
1
复习：电解质与非电解质
1、电解质：在 物水 。溶液中或熔融状态时能够导电的化合 （包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化 合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
，
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
由n（H+）决（定用<、=、> 表示）
-
14
三、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水
-
4
常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O；3、HCl、HBr、
弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiOC、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、
强碱：CNaa（OHO、H）KO2等H；、Ba（OH）2、
CH3COOH
H++-CH3COO-
7
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
-
8
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
N a H S O 4 N a H S O 4 2
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3NaHCO3 HCO3 HCO32
-
定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
-
12
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏
特列原理
Байду номын сангаас
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二
步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S
9
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎 样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一 种怎样的状态？画出V～t图。
②浓度：增大电解质分子的浓度，会使弱电解质分子向电离为 离子的方向移动，但电离度降低 减少相应离子的浓度会使电离平衡向右移动，电离程度增大 加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使- 平衡向电离的方向移动。 15
练习1：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+
右
增大 增大 增大 增大
右
增大 增大 减小 减小
右
减小 增大 增大 增大
左
减小 减小 减小 增大
左
减小 增大 增大 减小
右
增大 减小 减小 增大
-
16
-
17
练习3：在甲酸的下列性质中，可以证明它是 弱电解质的是（AD）
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
Kb=
c ( M+).c( OH- ) - c(MOH)
20
写出下列电离的电离平衡常数表达式：
①
¯
CH3COOH
H+ + CH3COO －
Ka=
[H+] ·[CH3COO－] [CH3COOH]
H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电
荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离
困难的多；
b、一级电离出的H+抑制- 了二级的电离。 13
练习：有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。
-
18
【思考与交流】
参考可逆反应的化学平衡，思考如 何定量描述弱电解质的电离程度。