过氧化钠计算专题练习

过氧化钠与CO2、水反应规律

•一、气体物质的量（体积）变化规律

•1、把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到4.48L（标准状况）气体，则这4.48L气体的质量是（）。

A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g

•2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来的8/9(同温同压下)。求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少？

二、固体质量变化规律

•相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2，可以看做发生了反应Na2O2 + CO ＝Na2CO3Na2O2 + H2＝2NaOH 实际上两个反应并不发生。

•1、CO 与H2混合气体3g （平均式量为7.2）和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）• A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算

•2、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（）

• A.H2 B.CO C.C2H5OH DCH3COOH

3、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）

• A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1

• B.残留物只有Na2CO3

• C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4

• D.残留物只有Na2CO3和NaOH

4、将H2 、C 2H5OH、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零，则气体的混合比可能为

A、3：4：2

B、3：1：2

C、7：2：1

D、9：3：4

5、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )

A.5.8

B.11.6

C.23.2

D.46.4

6、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2,并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（）

• A.参加反应的Na2O2为x+y mol

• B.反应后容器内有O2 : 0.5(x+y) mol

• C.反应前后容器内压强比值为(x+y) :z

• D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH

三、电子转移规律

四、反应先后规律

•将a mol Na2O2 和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：

•1、当充分反应后密闭容器中固体只有时Na2CO3时，a和b间的关系式

•2、当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH的混合物时，a和b间的关系

式

1、［分析对比］：金属及其化合物之间的相互转化

（1）、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式

（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

①

Fe 3O 4 Fe FeCl 3⑩

3

3 ④

2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

4．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+

C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+

5．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有

A．FeO粉尘B．Fe2O3 粉尘C．Fe粉尘D．碳粉

6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO

8．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A．碳酸氢钠B．氢氧化铁C．氧化钙D．碳酸钠

9．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水

10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3

11．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

(1)

(2)

12．将Na2CO3•xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：

(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。

(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量。

(3)Na2CO3•xH2O中x的值。