第四章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】

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【步步高】2021届高考化学大一轮温习第四章氨和铵盐配套导学案（含解析）鲁科版(1)

学案23 氨和铵盐[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，把握氨气的实验室制法和NH＋4的查验。

2.初步了解常见化肥的大体性质。

知识点一氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。

2．分子结构电子式：____________。

3．氨的化学性质(1)与水的反映NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：△______________________________。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳固，易分解：NH3·H2O===== ________________。

(2)氨气与酸反映①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改成__________，也会显现相同的现象。

化学方程式为：___________________________________________________________，________________________________________________________________________。

②与CO2等酸性氧化物反映：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。

(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：____________________________________________________________。

(4)与盐溶液反映将氨水加入以下溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AgNO3溶液问题试探1．判定以下说法是不是正确，不正确的说明理由。

【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义第四章专题讲座三气体的实验室制备、净化和收集导学案

专题讲座三气体的实验室制备、净化和收集1.气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分发生装置―→净化装置―→干燥装置―→尾气处理装置(2)气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。

2.气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。

②铁夹应夹在距试管口1/3处。

③固体药品应平铺在试管底部。

④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。

⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。

(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体发生装置：(a) (b) (c)制备气体：Cl 2、C 2H 4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。

②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。

③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。

④对烧瓶加热时要垫上石棉网。

⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。

⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利滴下。

(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。

②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。

③加入块状固体药品的大小要适宜。

④加入液体的量要适当。

⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。

⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。

第五章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】

第3讲化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

考点一离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。

(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键 2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 (2)成键粒子：阴、阳离子。

(3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程 Na 2S ：；CaCl 2：。

②写出下列物质的电子式MgCl 2：Na 2O 2：NaOH ：；NH 4Cl ：。

3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。

②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。

③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。

深度思考1．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。

(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√离子键、共价键的比较题组一电子式的书写1．判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)(1)Na 2S [Na ＋]2－[Na ＋]( )(2)Na 2O Na ＋2[]2－( ) (3)MgBr 2 Mg 2＋[]－2( ) (4)H 2O H ＋[]2－H ＋( )(5)OH －H( )(6)HClO H ( ) (7)Cl 2 ( ) (8)O 2－2 []2－( )(9)羟基H( )(10)H 2S H ·×S ·×·×·×H( ) (11)Na ＋[]＋( )(12)( )答案 (1)× Na ＋[]2－Na ＋(2)× Na ＋[]2－Na ＋(3)× []－Mg 2＋[]－(4)× HH (5)× [H]－(6)× H (7)× (8)×[]2－(9)√ (10)× HH (11)× Na ＋(12)×电子式书写的注意事项1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。

第四章第三节第2课时教案及习题【高中化学选修4 步步高】

第2课时电解原理的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：通过对氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。

2.证据推理与模型认知：建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。

一、电解原理的应用1．氯碱工业(1)概念：用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。

(2)原理： ①通电前，氯化钠溶液中含有的离子是Na ＋、Cl －、H ＋、OH －。

通电时，移向阳极的离子是Cl －、OH －，移向阴极的离子是Na ＋、H ＋。

②阳极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑；阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑；因H ＋放电，促进了水的电离，使阴极区溶液显碱性。

③电解的总反应式化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH ；离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －。

(3)氯碱工业生产流程①阳离子交换膜电解槽②阳离子交换膜的作用：只允许Na ＋等阳离子通过，不允许Cl －、OH －等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠反应而影响氢氧化钠的产量。

相关链接(1)氯碱工业规律的记忆口诀：氢气烧碱出阴极，氯气阳极相隔离。

①因为阳极产物Cl 2和阴极产物H 2会发生反应，Cl 2和NaOH 会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应。

②阳极区Cl －放电生成Cl 2，生成的Cl 2少量溶于水会使阳极区呈酸性。

(2)离子交换膜法制烧碱离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱的主要原理是使用的阳离子交换膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H ＋、Na ＋通过，而Cl －、OH －和两极产物H 2和Cl 2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl 2和阴极产物H 2相混合而导致爆炸的危险，还起到了避免Cl 2和阴极另一产物NaOH 反应而影响烧碱纯度的作用，其装置如图所示。

步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案

第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1．弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。

2．Na2CO3溶液的pH大。

因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。

由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。

10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。

2016年高考化学自由复习步步高系列 03(解析版)

2016年高考备考之考前十天自主复习步步高第三天回顾三：基本概念（一）（一）物质的组成、分类、性质和变化1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（×）2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物（×）3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√）4．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物（×）5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物（×）6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物（√）7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（×）8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化（√）9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（×）10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化（×）11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化（√）12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化（×）13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（×）14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（×）15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（×）16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（×）17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化（√）18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化（×）19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√）20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（×）21．金属氧化物均为碱性氧化物（×）22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（×）（二）化学计量1．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错（1）常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A （×）（2）常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A （√）（3）常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A （√）（4）标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A （√）（5）标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A （×）（6）标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A （×）（7）标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A （×）（8）标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （×）（9）7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A （×）（10）3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A （×）（11）2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A （√）（12）5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A （×）（13）6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A （×）（14）31 g白磷中含P—P键数为1.5N A （√）（15）1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A （×）（16）12 g金刚石中含C—C键数为4N A （×）（17）12 g石墨中含C—C键数为1.5N A （√）（18）6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键（×）（19）6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子（√）（20）1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A （√）（21）1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为N A个（×）（22）10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A （×）（23）1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A （×）（24）1 mol —OH中所含电子数为9N A （√）（25）1 mol CH＋3所含的电子数为8N A （√）（26）2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A （√）（27）25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A （√）（28）T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－（√）（29）18 g D2O所含的电子数为10N A （×）（30）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A （×）（12）若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况（×）3．阿伏加德罗定律及推论（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同（×）（2）标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子（√）（3）同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等（√）（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比（m 1m 2＝M 1M 2＝D 1D 2）（√ ）（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比（V 1V 2＝n 1n 2）（√ ）（6）任何气体的压强之比等于其物质的量之比（p 1p 2＝n 1n 2）（× ）（7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（D 1D 2＝M 1M 2）（× ）（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（V 1V 2＝M 2M 1）（√ ）（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（p 1p 2＝V 2V 1）（√ ）（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（p 1p 2＝M 2M 1）（√ ）（三）氧化还原反应1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（√ ） 2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（× ） 3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（√ ） 4．金属元素被还原不一定得到金属单质（√ ） 5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（√ ） 6．氧化还原反应中一定有氧的得与失（× ） 7．向新制氯水中加入FeBr 2、FeI 2的混合物，最先被氧化的是Fe 2＋（× ） 8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（√ ）9． Ca （ClO ）2溶液中通入SO 2、FeS ＋HNO 3、Na 2SO 3＋HNO 3、Fe （OH ）2＋HNO 3、Fe （OH ）3＋HI 均发生氧化还原反应（√ ）10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（× ） 11．金属阳离子只能作氧化剂（× ） 12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（× ） 13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移（× ） 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（× ） 15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（× ） 16．含金属元素的离子一定都是阳离子（× ） 17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（× ） 18．置换反应一定是氧化还原反应（√ ） 19．复分解反应一定不是氧化还原反应（√ ） 20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应（× ）21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（×）22．化合反应均为氧化还原反应（×）热点三：化学反应中的能量变化【典例】反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。

2016届【步步高·鲁科版】高考总复习化学大一轮第4章第3讲

第3讲硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式：3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热的强碱液洗涤。

2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。

届步步高大一轮复习讲义_化学人教版

届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

重难点：物质的分类和胶体的性质。

知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。

同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。

知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。

【步步高】2021届高考化学大一轮温习第四章硫及其化合物配套导学案（含解析）鲁科版(1)

①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①之外D．全数
听课记录：
2．常见的能用于漂白的物质的比较
完成以下表格：
用于漂白
的物质
实际参与漂白
的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
活性炭
吸附____
物理漂白不可逆
一般用于溶液漂白
氯气
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变成红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变成红色的缘故是____________________________。
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2气体能使品红溶液褪色
④SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
A．①② B．①③C．②③D．③④
3．以下物质能与SO2气体起反映，但无沉淀产生的是( )
①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3
⑤稀H2SO4⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦
2．硫的物理性质
硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
问题试探
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
3．硫的化学性质
(1)氧化性：Fe＋S ________、2Cu＋S ________。

高中化学学案人教版步步高必修1第四章第四章第三节第1课时

第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物[学习目标定位] 1.认识硫的存在与性质。

2.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质,会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。

3.了解可逆反应的特点。

一、硫的存在和性质1.阅读教材,判断下列关于硫的叙述是否正确？ (1)硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在( ) (2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素( ) (3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( ) (4)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体( )(5)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5) √2.硫是较活泼的非金属元素,能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式,并指明各反应的氧化剂和还原剂。

(1)Fe ：Fe ＋S=====△FeS,S 是氧化剂,Fe 是还原剂； (2)Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S,S 是氧化剂,Cu 是还原剂； (3)H 2：H 2＋S=====△H 2S,S 是氧化剂,H 2是还原剂； (4)O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2,S 是还原剂,O 2是氧化剂。

硫的性质注 (1)除去硫,可用CS 2溶解。

(2)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OS 既表现氧化性,又表现还原性。

用热的NaOH 溶液可除去单质硫。

1.下列说法中不正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案 A解析硫是一种不溶于水的黄色固体,故选项A不正确。

二、硫的氧化物1.二氧化硫的性质按表中要求完成实验,并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：根据以上实验分析总结二氧化硫的性质：(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。

步步高化学大一轮2023电子版答案

步步高化学大一轮2023电子版答案1、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷2、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷3、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应4、挥发性成分的提取，常用的是（）[单选题] *A溶剂提取法B水蒸气蒸馏法(正确答案)C超临界液体萃取法D超声提取法5、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] *A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)6、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。

（）[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差7、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] *A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科8、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃9、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮10、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法11、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚12、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] * A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下13、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素14、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯15、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)16、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)17、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近018、关于前胡，说法正确的有（多选）（）*A是伞形科前胡属植物(正确答案)B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案) C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮D不溶乙醚等有机溶剂19、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)20、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] *A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是21、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非22、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] * A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法23、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] * A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁24、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液25、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)26、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子27、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮28、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] * A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构29、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水30、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)。

第一章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】

第3讲物质的量气体摩尔体积［考纲要求］1•了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

2•能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3•能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量摩尔质量1 .物质的量(1) 物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2) 物质的量的规范表示方法：⑶阿伏加德罗常数(N A)0. 012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02X 1023，单位为公式：N A =-n2.摩尔质量⑴摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g • m o l1。

公式：M= m。

(2)数值：以g • mol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量。

mol 一1O (原子)1.阿伏加德罗常数(N A)与6.02 X 1023完全相同吗？答案不相同。

6.02 X 1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg叱所含的碳原子数相同，数值上约为2 .正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”(N A)是指1 mol 6.02 X 1023。

(1) 1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )(2) 1 mol任何物质都含有6.02 x 1023个分子()(3) 1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( )(4) NaOH 的摩尔质量为40 g( )(5) 1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )(6) 1 mol OH「的质量为17 g • mo“)(7) 氖气的摩尔质量(单位g • mol1)在数值上等于它的相对原子质量()(8) 2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2 倍( )(9) 1 mol H 3PO4与1 mol H 2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()答案(1) x ⑵x (3) x ⑷x (5) x (6) x (7) V (8) x (9) x摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1 •相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(化学)2016届《步步高》高考总复习大一轮 (苏教版全国 )排查落实练七碳、硅、氯 Word版含答案

排查落实练七碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

第三章第2讲【2016化学大一轮步步高答案】解析

第2讲铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)Mg 、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性( ) (3)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (4)Mg 是活泼金属，而Al 是两性金属( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×2．依据Mg 、Al 单质的性质，思考回答下列问题。

(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。

步步高大一轮复习讲义化学答案

步步高大一轮复习讲义化学答案步步高大一轮复习讲义化学答案【篇一：第十一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】t>[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类 (1)有机链状化合物?如chchch?脂环化合物化合物 ??环状化合物?芳香化合物323(如)(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。

2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。

(填序号，下同) (2)属于芳香烃的是________。

(3)属于芳香化合物的是____________。

(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。

答案(1)① (2)①② (3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )a．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b．含有苯环、羟基、羰基、羧基 c．含有羟基、羰基、羧基、酯基 d．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 a解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的官能团有________________________________________________________________________。

【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义第四章专题讲座五无机框图题的解题策略导学案

专题讲座五无机框图题的解题策略1.解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 2.解题“突破口” (1)物质的特殊颜色相关知识： ①有色固体：a.红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；b.红褐色：Fe(OH)3；c.黄色：AgI ；d.淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ；e.蓝色：Cu(OH)2；f.黑色：炭粉、CuO 、MnO 2、FeS 、CuS ；g.紫黑色：KMnO 4、I 2；h.白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3。

②有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与SCN －(血红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。

③有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。

④火焰颜色：a.焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)、Ca 2＋(砖红色)等；b.蓝色：CO 在空气中燃烧；c.淡蓝色：S 、H 2、CH 4等在空气中燃烧；d.苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。

【例1】 (2012·四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。

已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。

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[高三理化生]步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案第3讲讲讲的水解基讲再讲?深度思考考点一，1,水讲讲生的离H或OH弱讲解讲，2,H OH水的讲平衡增大离3,可逆酸中和碱，24,否中性pH,7 是NH，4、Cu 酸性pH<7 是CHCOO3、CO23 性碱pH>7考点二1, 弱酸,,(或弱碱)，OH，(或H)，2,(1)NH，4，HONH,,?HO，H232(2)CO23，HOHCO,,2，OH(，，33)Fe，3HOFe(OH),,，3H23(，34)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32考点三1,越大越强2,右移增大增大右移小增大右移增大小增大小小增大减减减减深度思考,向讲溶液中滴入讲讲液～溶液讲讲色～若再向讲溶液中滴入讲量讲化讲溶液～讲生白色淀～且溶液的讲色褪去。

讲可以讲明讲溶液呈性是由碱酚沉碱碱引起的。

,NaCO溶液的pH23，讲合H的能力强于CH即CO2水解程度讲大～讲生的讲大～pH讲大。

由于讲的二讲水解大于一讲水解～故,三讲溶液各取少讲分讲滴入石～不讲色的讲蕊4,D5,NH，4水解一般小于10% 水解微弱考讲水的讲水微讲讲水讲度离极离离1.0×107%6,???????? 7.D，，38,?Al，3HOAl(OH),,，3H23?2S，HOHS,,2，OH、HS，HOH,,S，OH22?HCO，HOH,,CO，OH223?AlO，2HOAl(OH),,，OH23?不水解,不讲～原因是,系中体HOCH,,COOH，23移。

10,B1,(1)讲溶液中存在碱的水解平衡,CO2，HOHCO,,2OH温度升高～水解平衡右移～增大～去讲能力增强。

(2)FeCl溶液中存在312,(1)CHCOO3，HOCH,,COOH，OH23～使溶液讲性碱(2)BD(3)右左左右讲律方法?解讲指讲【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D，3【例5】(1)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32(2)Al(SO)溶液因水解呈酸性～腐讲讲讲243(，33)与酸反讲速率NaHCO>NaCO～讲生等量CO讲～消耗Al量多3232【例6】(1)KCO 管加讲讲程促讲水解～但生成的尽KHCO和KOH反讲后又生成KCO23323(2)KAl(SO)?12HO 管尽422(3)NaCO 2NaHCONaCO，CO?，HO2332322(4)NaSO 2NaSO，O===2NaSO2423224(5)HSO溶液HCl讲讲24真讲重讲?讲范集讲1,(1)? (2)× (3)? (4)× (5)?2,C 3,D 4,A 5.D 6.D 7.A 8,D 9,A 10,B 11,B 12,B 13,A 讲讲讲范讲讲教扣材讲讲回1,D 2.B 3.C 4.,，35,> Al，2SO2，24，2Ba，4OH===2BaSO?，AlO4，2HO ,22，3Al，3SO24，2，3Ba，6OH===2Al(OH)?，3BaSO?34能力提升讲讲1,C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A8,A 9.C 10.D1,(1)取0.1 mol?L的醋酸和0.1 mol?L的讲化讲溶液等讲混合振讲～再滴入无色讲讲液～若讲讲色～讲讲明醋酸是弱酸氧体并酚讲溶液的碱pH～若pH<12，，，23212,(1)将Fe氧化成Fe～便于生成淀沉与Cu分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO也可以]23223(，，324)不能加使碱Fe沉淀的同讲也能使Cu沉淀(5)不能讲在HCl气流中加讲蒸讲讲晶(6)碳气沉酸讲溶解～讲生泡和讲褐色淀(，7)讲气(H) 讲粉与FeCl、CuCl水解讲生的H反讲而生成讲气232(8)FeCl水解生成的3，33,(1)Al水解生成的(2)小于(3)?? NHAl(SO443mol?L1(，4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH，4)>c(OH)，,c(H)第4讲讲溶讲解讲的溶解平衡基讲再讲?深度思考考点一1,讲和溶液溶解生成淀沉2,(1)> (2), (3)<3,, ? 不讲溶解平衡4,讲溶微溶可溶易溶，mnnm5,淀溶解讲度沉c(A)?c(B)c，mnnm(A)?c(B) > , <6,(2)?溶解不讲?吸讲溶解增大考点二，31,(1)Fe，3NH?HO===Fe(OH)?，3NH，4323(，，22)HS，Cu===CuS?，2H2，，22,(1)CaCO，2H===Ca，HO，CO?322(，22)Mg(OH)，2NH，4===Mg，2NH?HO232(，4)AgCl，2NH?HO===[Ag(NH)]，Cl3232，2HO23,(1)沉淀溶解平衡越大深度思考,取适量的AgCl溶解于讲管中～滴加酸化的另取适量AgCl溶解于讲管中～滴加，2,(1)HO、H、OH2，、Ag、Cl、NO、AgCl(2)?AgCl的溶解平衡～3,A4,c(Cl，)?c(Ag),0.001 mol?L1×0.001 mol?L1,1062 mol?L2>K～有淀生成。

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