实验室制取氯气 - 360文档中心

氯气的制备实验室法制氯气①反应原理mno24hcl.

氯气的制备实验室法制氯气：①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O②制气类型：固体+液体−−加热气体−→③发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法⑤净化方法：先通过饱和食盐水：可除去Cl2中的HCl气体；再通过浓硫酸：可除去水蒸气⑥检验方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验（试纸变蓝色，证明已充满）⑦尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2说明：（1）若没有浓盐酸时，可用浓硫酸与固体食盐代替浓盐酸和MnO2的混合物共热。

（2）若没有MnO2时，可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替，在不加热条件下来制取。

⑶加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。

氯水的多重性质：由于氯水成分的多样性，使得氯水具有下列多重性质：（1）表现的性质：氯水中含有，所以氯水呈黄绿色，具有的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对收集的验满），能与等发生氧化还原反应：等。

（2）表现HClO的性质：氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以氯水具有漂白性。

（3）表现HCl的性质：氯水中含有HCl，所以氯水具有的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与反应放出；具有的性质，如氯水能与硝酸银反应生成白色沉淀。

（4）表现的性质：氯水中含有大量，加入无水硫酸铜会出现蓝色。

（5）同时表现氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色（先变红是由于氯水中的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性）。

注意：运用新制氯水解答问题时要具体问题具体分析：○1作氧化剂时，能发生反应则主要是反应，不能发生反应则认为是次氯酸反应。

○2氯水中加是盐酸（即）反应。

○3氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同反应生成氯化物和次氯酸盐。

氯气实验室制取

吸收式可用于除Cl2、H2S等；切断式、漏斗式适用于吸收易溶于水的气体(NH3、HCl、HBr等)；收集式可用于收集有毒气体，防止有毒气体进入空气中而造成环境污染。
某化学课外小组设计了如右图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： Na2CO3、NaHCO3、MnO2、 Na2O2、NaCl、无水CaCl2、 NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水．根据图中装置和反应现象请回答：
4：净化装置（除杂，干燥装置）
A
B
C
A中只能装液体干燥剂，并且长进短出 B中只能装固体干燥剂，并且大进小出 C中只能装固体干燥剂，进出无限制
下列杂质的除杂试剂是
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
饱和食盐水饱和NaHCO3溶液 H2O
饱和NaHCO3溶液 H 2O
3、C2H2（HCl）
4、CO2(SO2) 5、NO(NO2)
三、防堵塞安全装置：为了防止分液漏斗中的液体不
能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置[见恒压式(I)]；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处
[见防阻式(Ⅱ)、(Ⅲ)]。四、液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发
生装置中的漏斗末端套住一支小试管[见液封式(Ⅳ)]。
五、防污染安全装置：灼烧式可用于除尾气CO；
药品：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、 NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水．
⑴丙中发生反应的化学方程式为：
NH4HCO3 = NH3↑+CO2↑+H2O↑

实验室制取氯气的反应化学方程式

实验室制取氯气的反应化学方程式
实验室制取氯气是现今一个常见的实验，它是由卤化氢（HCl）反应得到的，
整个反应化学方程式可以表述为：HCl + NaOH → NaCl + H2O + Cl2。

卤化氢（HCl）是一种极具活力的强酸，通常以液态形式存在，因此用于实验
室制取氯气，它需要以一定的体积比在两者中进行反应。

在卤氢与碱反应的过程中，除了生成氯气外，还有盐水完成副反应。

对于卤氢而言，易溶化的水离子在酸基上碱基的作用下以μmol / L的单位级别放电，当其达到一定作用后，就会伴随着
Cl2放出，也就是我们实验室获得的氯气。

另外，在实验室制取氯气的过程中，可能会面临一些潜在的安全因素，比如过
热反应，可能会导致暴露时慢性病变。

毒性氯气也是其中一个重要因素，它在低浓度时可以有害物质，从而危害到我们的健康。

此外，氯气还具有强烈的氧化性能，因此在实验过程中室内的空气要保持充足的通风。

因此，要想在实验室安全得到氯气，我们必须正确遵循实验流程，仔细阅读实
验步骤，遵守实验室的各项安全要求，把握好反应物的体积比，以确保成功制取氯气，为以后的实验等提供可靠的数据和资料。

实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式

实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式制取氯气的方法有以下几种：
1.非电解法：将氢氯酸与过氧化锌反应制取氯气。

化学方程式：2HCl+ZnO2→ZnCl2+H2O+Cl2
2.热解法：将氯化钠与二氧化锰加热反应制取氯气。

化学方程式：2NaCl+MnO2→Na2MnO4+Cl2
3.电解法：将氯化钠溶液进行电解制取氯气。

化学方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2
4.过氧化氢法：将过氧化氢与盐酸反应制取氯气。

化学方程式：H2O2+2HCl→2H2O+Cl2
5.二氧化锰法：将氯化亚铁与二氧化锰反应制取氯气。

化学方程式：4FeCl2+MnO2→4FeCl3+MnCl2
6.含氧酸反应法：将氯化钠与硫酸反应制取氯气。

化学方程式：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4
这些方法中，非电解法是最常用的制取氯气的方法之一、通过将氢氯酸与过氧化锌反应，可以制取氯气。

氢氯酸是一种强酸，过氧化锌是一种强氧化剂，两者反应生成氯气、氧化锌和水。

这个反应过程是一个氧化还原反应，其中氯气是氧化还原反应的产物。

在制取氯气的过程中，应注意安全操作。

氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒性，对眼睛和呼吸道有刺激作用，因此应在通风良好的实验室
中进行操作，并佩戴适当的防护装备。

总结：制取氯气的方法有非电解法、热解法、电解法、过氧化氢法、
二氧化锰法和含氧酸反应法等。

其中非电解法是最常用的方法之一、在选
择制取氯气的方法时，需要根据实验室的条件和实际需要进行选择，并严
格遵守操作规范，确保安全。

氯气实验室制法

氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。

氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。

实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。

具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。

反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。

实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。

准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。

加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。

收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。

此时，开启通风装置以防止氯气积聚。

提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。

然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。

清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。

在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。

实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。

不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。

应将其通过特定的吸收装置进行处理。

在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。

最好在导师或安全员的监督下进行实验。

实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。

通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。

如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。

此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。

实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。

通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。

我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。

实验室制氯气

实验室制氯气介绍实验室制氯气是一种常见的化学实验操作，主要目的是制取氯气（Cl2）。

氯气是一种有刺激性气体，在实验室和工业上具有广泛的应用。

它常用于消毒、水处理、有机合成等领域。

本文将介绍实验室制氯气的原理和操作方法。

实验原理实验室制氯气的原理是通过酸和过氧化物的反应制取氯气。

一般常用的酸是稀盐酸（HCl），过氧化物是高锰酸钾（KMnO4）。

反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2高锰酸钾和稀盐酸反应产生氯气、氯化锰和水。

制氯气的过程中，要注意安全措施，因为氯气具有毒性和刺激性。

实验步骤以下是实验室制氯气的具体步骤：1.准备实验装置：取一个装有稀盐酸的漏斗，与氯气产生装置连接。

氯气产生装置一般是一个玻璃反应瓶，瓶内放置高锰酸钾和少量稀盐酸。

2.调整反应瓶内的高锰酸钾量：根据所需的氯气产量，适量加入高锰酸钾。

一般来说，每克高锰酸钾可产生0.5升氯气。

3.酸化反应瓶内的高锰酸钾：将稀盐酸逐滴加入反应瓶内，使其与高锰酸钾反应。

4.将制氯气装置连接至收集装置：在反应瓶内装有高锰酸钾和稀盐酸的同时，连接氯气产生装置和收集装置。

收集装置一般为一个浸入水中的试管。

5.开始制氯气：缓慢加热反应瓶，加热过程中观察氯气的产生情况。

6.收集氯气：当氯气开始产生时，在收集装置的浸水试管上形成气泡。

7.停止制氯气：根据需要停止加热反应瓶，等待装置冷却后分离氯气产生装置。

8.结束实验：将收集装置中的氯气排出，清洗实验装置，注意处理废气和废液的安全。

注意事项在进行实验室制氯气实验时，需要注意以下事项：1.安全措施：由于氯气具有毒性和刺激性，实验人员应戴上防护眼镜和手套，保持良好的通风条件。

2.操作规范：实验人员应熟悉实验操作流程，并按照标准程序进行。

注意酸和过氧化物的配比和用量，避免产生危险反应。

3.设备检查：在进行实验前，应检查实验装置的完整性和连接情况，确保无漏气现象发生。

氯气的实验室制法ppt课件

3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与稀盐酸不反应为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全
气体净化装置
气体收集或性质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型固液加热型液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时；方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___，则已满。方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

收集氯气化学方程式

收集氯气化学方程式
收集氯气的方法包括向上排空气法和排饱和食盐水法。

在化学实验室中最常用的是向上排空气法。

氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3等，化学方程式如下：
4HCl(浓)+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑
+2H₂O;16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑;
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑;2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑。

收集氯气的方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法
净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。

验满方法
⑴将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

⑵将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

⑶实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

制备氯气的四种方法

氯气是一种毒性较高的气体，常被用于生产氯化剂、消毒剂等。

下面介绍四种制备氯气的方法：
1.催化氧化法：通过将氯与氧混合，在催化剂的作用下完成氧化反应，生成氯
气。

这种方法通常用于工业生产，需要使用专业的催化剂和装置。

2.高温氧化法：通过将氯与氧在高温下混合，使氧化反应发生，生成氯气。

这
种方法通常需要使用专业的装置和设备，不太适合实验室小规模制备。

3.电解法：通过将氯盐溶液在电解槽中进行电解，使氯离子与水分子发生反应，
生成氯气。

这种方法可以在实验室中小规模制备，但是需要使用专业的电解设备。

4.光解法：通过将氯盐溶液暴露在强光下，使氯离子与水分子发生反应，生成
氯气。

这种方法可以在实验室中小规模制备，但是需要使用强光源，如紫外线灯。

注意：氯气是一种有毒气体，需要在制备和使用过程中注意安全。

在实验室中制备氯气时，应该遵守当地的相关法规和规定，并使用适当的防护措施，例如佩戴防毒面具、使用通风设备等。

在使用氯气时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并在通风良好的场所使用。

如果不慎接触了氯气，应立即用大量清水冲洗，并尽快就医。

此外，氯气的储存和运输也需要遵守相关的安全规定，确保氯气不会泄露或损坏。

在使用氯气前，应仔细阅读产品说明书，确保自己知道如何正确使用氯气。

氯气的实验室制法

可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石)
氯气的实验室制法一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置
•气体净化装置 •气体收集装置
•尾气处理装置
氯气的实验室制法气体发生装置
答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
氯气的实验室制法
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还
原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是( C )
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成
的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试
剂依次是 (B )
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl＋3H2SO4＋MnO2 ＝2NaHSO4＋ MnSO4＋ Cl2＋2H2O
3.工业上制取氯气的方法？
氯气的实验室制法尾气的处理
A
B
C
D
说明：1.吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2.若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
3.少量尾气可以集于气球中，选用C； 4.难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
氯气的实验室制法
浓HCl溶液
知识点——氯气的实验室制
法
氯气的实验室制法氯气的实验室制法
1、制气原理（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2）

实验室中制取氯气的方法

实验室中制取氯气的方法
嘿，朋友！今天咱就来聊聊实验室中制取氯气的那些事儿！
你知道吗，实验室制取氯气有好几种方法呢！就像孙悟空有七十二变一样，各有各的奇妙之处！
先说第一种方法，用二氧化锰和浓盐酸混合加热。

这就好比搭积木，二氧化锰和浓盐酸就是两块关键的积木，把它们放在一起，再加上加热这个“魔法”，氯气就冒出来啦！“哎呀，这不就跟变魔术似的嘛！”
还有啊，用高锰酸钾和浓盐酸反应也能制取氯气。

想象一下，高锰酸钾就像是一个厉害的“小战士”，浓盐酸就像是它的好伙伴，它们一相遇，嘿，氯气就产生啦！“哇塞，这也太神奇了吧！”
对了，还有一种方法呢，用氯酸钾和浓盐酸反应。

这就如同一场精彩的比赛，氯酸钾和浓盐酸在特定条件下展开激烈“角逐”，最终生成了氯气这个“冠军奖品”。

“嘻嘻，是不是很有意思呀！”
在实验室里做这些实验可一定要小心哦，不能马虎大意，就像走钢丝一样，得谨慎再谨慎！“万一不小心出了错，那可不是闹着玩的呀！”
总之，制取氯气的方法各有千秋，等着我们去探索发现呢！怎么样，你是不是对实验室制取氯气更感兴趣啦？。

实验室制氯气的反应方程式

实验室制氯气的反应方程式
第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2
第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2
氯气的用途
化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。

也
用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。

日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。

氯气制取的实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解氯气的制备原理和实验方法。

2. 掌握氯气的性质和检验方法。

3. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。

二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。

氯气可以通过实验室制备，常用的方法是将浓盐酸与二氧化锰反应生成。

反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、集气瓶、导管、铁夹、铁架台、镊子、滴管、滤纸、玻璃片等。

2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、淀粉碘化钾试纸。

四、实验步骤1. 准备工作：将浓盐酸倒入试管中，加入适量的二氧化锰，搅拌均匀。

2. 加热：用酒精灯加热试管，观察反应现象。

开始时，反应较慢，随着反应进行，试管内压力增大，气泡逐渐增多。

3. 收集氯气：将集气瓶倒置在试管口，用玻璃片盖住集气瓶口，将氯气收集在集气瓶中。

4. 检验氯气：将淀粉碘化钾试纸湿润，放入集气瓶中，观察试纸颜色变化。

若试纸变蓝，则证明氯气已收集满。

5. 实验结束：关闭酒精灯，将集气瓶倒置在桌面上，用铁夹固定，等待氯气逸散。

五、实验数据与结果1. 实验数据：氯气收集时间为10分钟，收集到的氯气体积为100mL。

2. 实验结果：淀粉碘化钾试纸变蓝，证明氯气已收集满。

六、实验分析1. 实验原理分析：根据反应方程式，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水。

反应过程中，试管内压力增大，气泡逐渐增多，最终收集到氯气。

2. 实验现象分析：实验过程中，随着反应进行，气泡逐渐增多，说明氯气生成速率逐渐加快。

收集到的氯气体积为100mL，符合实验预期。

3. 实验误差分析：实验过程中，可能存在以下误差因素：（1）加热不均匀，导致反应速率不一致；（2）氯气逸散，导致收集到的氯气体积小于实际生成量；（3）实验操作不规范，导致实验结果偏差。

七、实验结论1. 本实验成功制备了氯气，验证了反应方程式的正确性。

2. 实验过程中，掌握了氯气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。

实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式

实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
1.盐酸与漂白粉反应法：
这是制备氯气最常用的方法之一、具体步骤如下：
-取一烧瓶或集气瓶，内装一定量的盐酸溶液（浓度约为20%）；同时准备漂白粉（NaClO）。

-将漂白粉逐渐加入盐酸溶液中，同时观察。

-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。

-氯气生成后，通过阀门进行收集。

化学方程式如下：
NaClO+HCl->Cl2+H2O+NaCl
2.盐水电解法：
这是一种常用的制取氯气的电解方法。

具体步骤如下：
-准备两个碳电极，并将其插入装有盐水的电解槽中。

-将电解槽的两个电极连接到直流电源的正负极上。

-打开电源，让电解槽中的盐水进行电解。

-在电解的过程中，氯离子（Cl-)在阳极处放出氯气，并收集。

化学方程式如下：
2NaCl+2H2O->2NaOH+H2+Cl2
3.氯化亚铁与硫酸反应法：
这是一种利用氯化亚铁与硫酸反应制取氯气的方法。

具体步骤如下：-取一定量的氯化亚铁（FeCl2），并将其放入反应瓶中。

-加入足量的稀硫酸（H2SO4）溶液。

-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。

-氯气生成后，通过阀门进行收集。

化学方程式如下：
FeCl2+H2SO4->FeSO4+2HCl
以上是实验室制取氯气的三种常见方法以及对应的化学方程式。

需要注意的是，制备氯气时要注意安全措施，避免氯气泄漏对人体和环境造成伤害。

实验室制取氯气的原理

实验室制取氯气的原理
1 氯气的性质与用处
氯气（Cl2），又称氯分子，是一种有毒的金属黄绿色气体，具有
刺鼻的异氰酸盐气味，且具有腐蚀性。

氯气是重要的有机合成原料，
由其制取的化学物品，如氯化钾和苯乙烯，现在被广泛用于消毒、除草、消毒剂等多种用途。

2 实验室制取氯气的原理
一般实验室制取氯气的方法介绍如下：
1、硝酸钠（NaNO3）和硫酸钾（K2SO4）混合放在一个容器中，加
入一定量的水，用釜加热；当硝酸钠溶解至稳定溶液（溶解度
≈17.8g/L）时，加入少量的氯化钠，使碱度增加，加热时饱和氯化钠
可分解成氯气和碱性水溶液；；
2、将前一步得到的碱性溶液中的氯化钠通过溶解和氯化挥发分解，得到的混合气体中含有氯气；
3、用雾化器将混合气体中的氯气分离出来。

由于雾化器可以将气
体划分滤出氯气溶液，从而得到纯净的氯气。

3 注意事项
1、搅拌时要避免过度搅拌，过度搅拌会增加氧化反应，使氯气消
耗殆尽，并出现氧化现象；
2、当接近饱和溶液的时候，及时加入氯化钠，以防止氯气太多挥发损失；
3、收集气体时需要用适当的容器存放，以防止气体散失.
以上就是实验室制取氯气的原理。

在这个过程中要谨慎操作，以防发生危险。

实验室制取氯气的实验流程

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