北师大版高一化学 第一章 第三节 化学中的常用量——物质的量
1.3化学中常用的物理量—物质的量
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
高中化学_化学中常用的物理量——物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学中常用的物理量——物质的量》教学设计教学目标：1、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微粒数之间的关系，从物质的量的角度认识物质的微粒。
2、认识摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。
3、通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解、运用物质的量与其他物理量之间的关系。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互联系，调动学生参与概念的形成过程，培养学生严谨、科学的学习态度。
教学重点：认识物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其单位；教学难点：对物质的量的正确理解以及与其它物理量之间的关系；《化学中常用物理量——物质的量》学情分析高一的学生已经具备了基本的知识水平和实验方法，也具备了初步的微观想象能力，但是在科学的思维方式和方法还尚未完全形成，但是学生的思维还是非常活跃的，他们的学习热情高，具有强烈的好奇心，也具有追求成功的强烈欲望，但是他们的抽象思维能力还比较薄弱，这就要求在实际的教学中要循序渐进，采用合理的方法来帮助学生去接受物质的量，去理解物质的量。
由于学生的接受能力和抽象思维能力还不够完善，仅仅通过一节课的学习还不能达到很理想的目标，也需要在后期的学习中不断加深理解和训练。
为了能取得良好的教学效果，在课前组织学生提前进行了预习，预习的模式是以学生的阅读、自我理解和讨论为主，让学生去发现在预习过程中的主要问题，为更好地接受抽象的概念做好准备。
《化学中常用物理量——物质的量》效果分析【课前预习】“物质的量”这个物理量比较抽象，考虑到学生的实际情况，在课前让学生进行了充分的预习，让学生对“物质的量”首先有一个大体的了解，同时，通过预习让学生认识到自己在理解力方面的欠缺，明确自己学习的方向，为自己知识的构建做一个铺垫。
第3节化学中常用的物理量——物质的量
练习1
【注意】 进行ω与C的换算时，ρ(溶液)的单位必须
统一为g/mL，才可代入数值进行计算。
溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算
练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶 解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为 dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B]
二.酸、碱、盐溶液中离子物质的量浓度的计算
需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？
解:
6 mol/L×V
= 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL
加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的 物质的量浓度为＿＿
10 mol/L×amL= C(NO3-) ×bmL C(NO3
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
物质的量浓度
练习
溶液名称 NaOH溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 溶质的 溶液体积 物质的量 溶质的物 溶质质量 质的量浓度 12g 0.3mol 0.2mol/L
1.5ml
0.5L 1L
0.25mol
2mol/L
0.5mol/L
40g 29.25g
0.5mol
酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转 化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 ( )
A ． 3 ： 2： 2 C ． 1 ： 3： 3
B ． 1 ： 2 ：3 D ． 3 ： 1 ：1
练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL） 解：50mL即0.05L 80ml即0.08L NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O
高一化学必修一物质的量讲解大全
物质的量讲义（一）一、概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积V（2）符号：m（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子7.相互关系：n=A N N =M m =mV V=CV（二）二、有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （V 指气体的体积） （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：VN N MV m V n c A ===（2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρm V=计算得到4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：Mc %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ•==计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M —n m =（3）变换计算关系：①M —=i i M n %∑②M —=iiM V %∑（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度 （1）密度①计算表达式：Vm =ρ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
第三节化学中常用的物理量-物质的量：第一课时
2.气体摩尔体积
符号: Vm
定 义: 一定的温度和压强下,单位物质的量 的气体所占的体积. V （气体体积） 定义式： （气体摩尔体积）Vm = n（物质的量） 单位： L· mol-1 数值：一定的温度、压强下， Vm是定值。标
况下(STP,0
℃、101kPa
）Vm = 22.4 L· mol-1
练
习：
1. 3.01×1023个O2，其物质的量是多少? 2. 9.03×1023个Fe，其物质的量是多少?
物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数
（符号为N）之间的关系：
微粒数
n=
物质的量
N NA
阿佛加德罗常数
两个变式 (1)N=n • NA (2)NA= N/n
1.2041024
6.021023
第三节 化学中常用的物理量
——物质的量
17
化学反应中量的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量：
46g 36g 2个 40g 2个 2g 1个
微粒数： 2个
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
想一想? 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时 的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量 一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？
注意： Vm只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
练
习：
• 1. 标准状况下，33.6L氧气的物质 的量是多少？ • 2.标准状况下，2mol H2的体积为多 少？
71
6.021023
22.4
课堂小结
气体的体积 V L
物质的质量 m g
高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量
物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
《化学中常用的物理量——物质的量》教案
《化学中常用的物理量——物质的量》教案【教学目标】1．知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2．过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3．情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】1．知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2．方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。
前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们运用中间物理量的方法来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
化学中常用的物理量物质的量(必修1)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12C的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。
如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。
高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行
3化学中常用的物理量——物质的量
×100% ＝ 3a%
a．等质量混合： 两溶液等质量混合时，ω(混) ＝ (ω 1+ ω 2) / 2
一Hale Waihona Puke 物质的量浓度的有关计算例10 已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数
为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L-1 的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此
②溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是两溶液的体积之和
c1V1 + c2V2 ＝c混V混
m混
V混 = ρ
一、物质的量浓度的有关计算
例9 质量分数为 a% 的 H2SO4 溶液与质量分数为 5a% 的 H2SO4 溶液等质量混合，
计算所得混合溶液质量分数。
溶质的总质量
ω＝
溶液的总质量
×100%
＝ m×a% ＋m×5a%
物质的量浓度为 0.001 mol·L－1。
一、物质的量浓度的有关计算
例4
A．
V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则溶液中SO2−
4 的物质的量浓度为( D )
56
C．56
例5
mol·L－1
－1
mol·L
3
B．
mol·L－1
56
3
D．
112
mol·L－1
标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第2课时
- .
迁移·应用
为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定
后得知其中H2SO4的物质的量浓度为1.5mol·L-1。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
(1)m=n•M (2) M= m/n
课堂练习： 课堂练习：
）、O （1）、 2的摩尔质量是多少？ ）、 的摩尔质量是多少？ ）、H 的摩尔质量是多少？ （2）、 2SO4的摩尔质量是多少？ ）、 ）、100molH2O的质量是多少克？ 的质量是多少克？ （3）、 ）、 的质量是多少克 （4）、 ）、0.1molOH-的质量是多少克？ 的质量是多少克？ ）、
NA
探究活动
粒子符 号
提出 问题
获取 数据
分析 数据
归纳 概括
1mol不同物质的质量 不同物质的质量
相对原子质量或 每个粒子的质 量（g/个） 个 相对分子质量 12 56 98 18 23 17 1.993X10-23 9.302X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23 1摩物质含有 1摩物质质 摩物质含有 摩物质质 的粒子（ ） 的粒子（个） 量（g）
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 结论 体积约占 （S.T.P） 22.4Ｌ 对象：任何气体 物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章第三节化学中的常用量——物质的量一. 教学内容：第1章第3节化学中的常用量——物质的量二. 教学目的1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
2、掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
3、“配制一定物质的量浓度的溶液”实验探究。
4、物质的量在化学方程式计算中的应用。
三. 教学重点、难点以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
四. 知识分析（一）物质的量及其单位——摩尔1. 物质的量：（1）物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
它是描述的物理量。
它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。
（2）物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
（3）物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。
如：1 mol H2O中含有H2O 数是个，含氢原子个答案：（1）七；物质所含微粒多少；摩尔；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kg12C含的碳原子数；N A ；摩尔；N A；6.02×1023；1.204×10242. 摩尔（1）摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
（2）使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。
1摩尔氢离子应如何表示？1molH+。
练习：（1）判断下列表示方法是否正确？①1 mol 氧②1 mol 钠③1 mol H2SO4 ④ 1 mol Na2CO3⑤1 mol 苹果⑥1 mol NO3-（2）1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。
（）（3）1mol CaCl2中含molCa2+，molCl-，mol质子。
（4）2 mol CO2中含有1mol C 和mol O ，含有个CO2。
（5）mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
答案：（1）①×②×③√④√⑤×⑥√（2）×（3）1；2；54 （4）2；4；1.204×1024（5）3（二）摩尔质量1. 1 mol 任何物质的质量1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。
12C 的相对原子质量为12 ，而0.012kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出1 mol O的质量。
练习：1 mol H、H2、O 、O2、Na 、Na+、SO42-的质量分别是多少？答案：1g；2g；16g；32g；23g；23g；96g2. 摩尔质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
练习：（1）Fe 、Fe2+、Fe3+的摩尔质量为。
（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为g/mol、98 。
（3）NH4+，H2PO4—的摩尔质量分别为、。
思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系如：O2的式量为，摩尔质量，1molO2的质量。
答案：练习：（1）56g/mol （2）32；g/mol （3）18g/mol；97g/mol思考：32；32g/mol；32g 三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等[归纳总结] 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系（÷M ）（×N A）质量m 物质的量n 微粒数N（×M ）（÷N A）（三）气体摩尔体积追根寻源：决定物质体积大小的因素①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。
当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。
②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。
③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
气体摩尔体积：①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。
表达式：V m＝V/n ，常用单位:L/mol标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况，b、单位：L/mol，c 、适用范围：气体，d 、数值约为22.4L/mol③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量MrⅠ、据气体体积求其物质的量：n ＝V/22.4L/molⅡ、据气体质量求其标况下体积：V ＝m （22.4L/mol ）/MⅢ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/molⅣ、据气体标况下的体积求质量：m ＝ VM/22.4L/molⅤ、据标况下气体密度求式量：M ＝ρ22.4L/molⅥ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）④标准状况是指温度为C 0，压强为101KPa 。
［小练习］如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标况下的体积是 （用N A 表示阿伏加德罗常数）答案：因为M ＝a/（b/N A ），所以V ＝22.4L/mol ×cg/（a N A /b ）＝22.4bc/ （N A a ）L 〕（四）物质的量浓度（一）物质的量浓度1. 定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
2. 符号：C B 常用单位：mol/L 数学表达式 C B ＝n B /V思考：（1）1.0L 1mol/LH 2SO 4中溶质以 存在，物质的量各是 。
从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 。
（2）1.0L 1mol/L 葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液中，溶质以 存在，质量是 g 。
答案：（1）H + SO 42-；2mol 1mol ；1mol/L ；2 mol/L 1 mol/L（2）分子；180（二）配制一定物质的量浓度的溶液。
配制 0.1L 0.4mol/L 的NaCl 溶液1. 常用实验仪器：认识仪器 ——容量瓶规格： 100ml 标识：200C 100ml使用注意事项：① 每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，② 使用前要检验是否漏水③ 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：①计算溶质的质量（或体积）。
②称量。
（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。
④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑦摇匀：反复颠倒摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
（三）关于物质的量浓度的计算。
1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。
配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。
用到的公式为：C＝n/V 例：配制500ml 0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?C＝（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）＝18.4mol/L例2：正常人体中,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?C＝（1000ml×1g/cm3×0.1%）/（180g/mol×1L）＝0.0056mol/L3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。
例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？C＝（250ml×1.84g/cm3×98%/（98g/mol×0.6L）＝7.67mol/L例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是____________。
1：4（四）气体溶解的计算例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为d g/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？C＝1000ad/（17a+22400b）mol/L w＝17a/（17a+22400b）（五）物质的量应用于化学方程式的计算[交流探究] 引入了“物质的量”这个物理量后，化学方程式所体现的物质之间已不仅局限于各物质的质量关系，同时可以反映出相互之间。
微观领域的粒子数量关系，近而把相关的各个物理量联系起来。
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。
[格式归纳]在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。
即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。
例题1：完全中和0.1molNaOH 需要H2SO4 的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？2NaOH+ H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05molm（H2SO4）＝98g/mol×0.05mol＝4.9g例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？AlCl3+3AgNO3＝3AgCl↓+A l（N O3）31mol 3×143.5g0.2L×0.1mol/L m（AgCl）m（AgCl）＝（3×143.5g×0.2L×0.1mol/L）/1mol＝8.61g【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. N A个氮气分子和N A个一氧化碳的质量比为1：1B. 水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C. 1moL氧气的质量等于N A个氧原子的质量D. 111g氯化钙中所含离子数目为2N A个2. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A. O2 B NH3 C CO D CH43. 14g氮气中含有的微粒是（）A. 约6.02×1023个氮原子B. 约3.01×1023个氮原子C. 约6.02×1023个氮分子D. 1moL氮分子4. 下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积，等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等5. 下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L6. 实验室需用450mL0.1mol.L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取7.2g硫酸铜，加入500mL水B. 称取11.2g胆矾，配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入250mL水D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液7. 下列说法中不正确的是（）A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02X1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8. 从2L物质的量浓度为1mo1L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0.1mo1L-1B. 物质的量浓度为1mo1L-1C. 含氢氧化钠4gD. 含氢氧化钠0.1mo19. 精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶B. 称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上C. 称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加入少量水溶解D. 将烧杯中的氢氧化钠注入未经干燥的洁净容量瓶中10. 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。