物理化学(作业集)
物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名：学 号：年级：2014春药学学习中心：杭州学习中心—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于 宏观上静止且无外力场存在的封闭 系统。
2. △H=Q P 的适用条件是 封闭系统在非体积功为0且等压 。
3. 系统的性质分为广度性质和 强度性质 。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程 的W 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统； 系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； （2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
答：（1）自由膨胀；0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
材料物理化学作业-热力学第一定律
材料物理化学作业第一章 热力学第一定律1．某体系在压力101.3kPa 下，恒压可逆膨胀，体积增大5L ，计算所做的功。
2. 在300K 的常压下，2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功为多少？3．2mol H 2在00C ，压力为101.3kPa 下恒压可逆膨胀至100L ，求W 、Q 、ΔU 、ΔH 。
4．计算1mol 铅由250C 加热到3000C 时所吸收的热。
已知铅的C p =23.55+9.74×10-3T/K J ·K -1·mol -15．1mol 单原子理想气体，温度为250C ，压力为101.3kPa ，经两种过程达到同一末态：Ⅰ、恒压加热，温度上升到12170C ，然后再经恒容降温到250C 。
Ⅱ、恒温可逆膨胀到20.26kPa 。
分别计算两个过程的W 、Q 、ΔU 和ΔH 。
6．已知250C 时下列反应的热效应：2Pb+O 2=2PbO ΔH 1=－438.56kJ ·mol -1 S+O 2=SO 2 ΔH 2=－296.90kJ ·mol -1 2SO 2+ O 2=2SO 3 ΔH 3=－197.72kJ ·mol -1 Pb+S+2O 2=PbSO 4 ΔH 4=－918.39kJ ·mol -1 求反应PbO+SO 3= PbSO 4的热效应。
7．已知250C 时下列反应的热效应：Ag 2O+2HCl （g ）=2Agl+H 2O （l ） ΔH 1=－324.71kJ ·mol -12 Ag+21O 2= Ag 2O ΔH 2=－30.57kJ ·mol -1 21H 2+21Cl 2=HCl （g ） ΔH 3=－92.31kJ ·mol -1 H 2+21O 2= H 2O （l ） ΔH 4=－285.84kJ ·mol -1 求AgCl 的生成热。
物理化学第二章作业及答案
第二章多相多组分系统热力学2007-4-24§2.1 均相多组分系统热力学 练习1 水溶液(1代表溶剂水，２代表溶质)的体积V 是质量摩尔浓度b 2的函数，若 V = A +B b 2+C (b 2)2(1)试列式表示V 1和V 2与b 的关系；答： b2: 1kg 溶剂中含溶质的物质的量， b 2=n 2, 112222,,,,2T P n T P n V V V B cb n b ⎛⎫⎛⎫∂∂===+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ ∵ V=n 1V 1+n 2V 2( 偏摩尔量的集合公式)∴ V 1=(1/n 1)(V-n 2V 2)= (1/n 1)( V-b 2V 2)= (1/n 1)(A+Bb 2+c(b 2)2-Bb 2-2cb 2)= (1/n 1)[A-c(b 2)2] (2)说明A ,B , A/n 1 的物理意义；由V = A +B b 2+C (b 2)2 ， V=A;A: b 2→0, 纯溶剂的体积，即1kg 溶剂的体积B; V 2=B+2cb 2, b 2→0, 无限稀释溶液中溶质的偏摩尔体积A/n 1：V 1= (1/n 1)[A-c(b 2)2]，∵b 2→0，V = A +B b 2+C (b 2)2, 纯溶剂的体积为A, ∴A/n 1 为溶剂的摩尔体积。
(3)溶液浓度增大时V 1和V 2将如何变化?由V 1，V 2 的表达式可知， b 2 增大，V 2 也增加，V 1降低。
2哪个偏微商既是化学势又是偏摩尔量?哪些偏微商称为化学势但不是偏摩尔量? 答： 偏摩尔量定义为,,c B B T P n Z Z n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭所以,,c B B T P n G G n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,c B B T P n H H n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,cBB T P n F F n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,cB B T P n U U n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 化学势定义为：,,c B B T P n G n μ⎛⎫∂=⎪∂⎝⎭= ,,c B T V n F n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭= ,,c B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭= ,,cB S P n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 可见，偏摩尔Gibbs 自由能既是偏摩尔量又是化学势。
《物理化学》课程作业(必做).doc
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）学 号： 学习中心：第一章热力学第一定律一、 填空题1. 系统的性质分为广度性质和 _________2. 热力学第_定律的数学表达式是__________________________ o3. 水从25°C 加热到35°C,水的热力学能 增人 ° （填"增大〃、"减小"或“不变〃）4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焙 不变 ° （填“增大"、“减小"或“不变〃）5. AU=Q V 的适用条件是_____________________________ o6. 02（g ）的的标准摩尔燃烧焙 等于 零（填“小于〃、"大于〃或"等于〃）。
二、 简答题1. 什么是系统？什么是环境？答:将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这 一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答：等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态 压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一•过程由状态1变为状态2 Z 后，如果能使系 统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。
3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式， 能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。
4. 什么是标准摩尔生成焰？什么是标准摩尔燃烧焰？答：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成lmol 物质的焙变，称为该物质的标准摩尔 生成焙。
在标准压力和指定温度下，lmol 物质完全燃烧的焙变，称为该物质的标准摩尔燃 烧焙。
5. Zn 与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶屮进行还是在闭口瓶屮进行放热更多？为 什么？答:锌与稀硫酸，在开口吋，先接触空气，在与硫酸反应,2Zn+02+2H2S04=2ZnS04+2H20 在闭口时,直接与氢离子反应,Zn+H2S04=ZnS04+H2姓名: 年级:H20生成H2的反应吸热，所以，在闭口吋比在开口吋放出的热量多。
物理化学-第一章作业
or
W
p1(V2
V1 )
p1
(
nRT p2
nRT p1
)
nRT (1
p1 ) p2
1mol 8.314J mol1 K 1 300K (1 0.1105 Pa ) 0.25105 Pa
1.5103 J
Q W 1.5103 J
（2）
T'
p2V1
p2
nRT p1
p2 T
nR
nR
p1
W nRT nR(T T ' ) nR(T p2 T ) nRT (1 p2 )
9. 在定容条件下，加热氦气，起始体积为100 dm3，温度为
273 K，压力为标准压力，加热后压力增加至2倍标准压力，
试计算ΔU和ΔH
解
氦气为理想气体，且是定容过程，则pv=nRT,
Cv,m
3R 2
T2
p2 p1
T1
2 273K
546K
U
nCv,mT
100 103 Pa 100 103 m3 8.314J mol1 K 1 273K
解 题目中的过程是不可逆相变过程，
H2O(s, 273.2K ) H1 H2O(l, 273.2K ) H2 H2O(l, 373.2K ) H3 H2O(g, 373.2K )
H1 nH fus 1mol 6.002kJ mol 1 6.002kJ
H2 nCp,mT 1mol 75.3J mol1 K 1 (373.2 273.2)K 7.53kJ
mol 1
K 1 (673.2 373.2)K
1.4105 J
U Q W 5.7 105 J 1.4105 J 4.3105 J
物理化学作业
73773danx
题号:1 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5
内容:
图形:
A、
B、
C、
D、
标准答案:C
学员答案:A
本题得分:0
A、
B、
C、
D、
标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5
A、
B、
C、
D、
标准答案:A
学员答案:C
本题得分:0
73776danx
题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5
内容:
图形:
73777danx
题号:5 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5
内容:
图形:
A、
B、
C、
D、
标准答案:C
学员答案:B
本题得分:0
73779danx
题号:7 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5
内容:
图形:
A、
B、
C、
D、
标准答案:D
学员答案:C
本题得分:0
A、
B、
C、
D、
标准答案:A 学员答案:B 本题得分:0
A、
B、
C、
D、
标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5。
物理化学作业答案
物理化学作业答案第一章热力学第一定律一、判断题（正确打√，错误打×）1. 由于p和V都是状态函数，则pV也是状态函数。
（√ ）2. 状态函数改变后，状态一定改变。
（√ ）3. 孤立系统内发生的一切变化过程，其 U Δ必定为零。
（√ ）4. 温度越高，Q值越大。
（×）5. 等压过程是指系统在变化过程中系统的压力等于环境的压力。
（×）6. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
（×）7. 在标准状态下，最稳定单质的焓值等于零。
（×）8. O2 （g）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√ ）9. H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√ ）10. H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的U △ 等于零。
（√）二、选择题（选1个答案）1. 是状态函数。
（ A ）A．G B．△U C．W D．Q2. 不是状态函数。
（ D ）A．H B．U C．S D．△G3. 具有广度性质。
（ B ）A．T B、U C．P D．ρ（密度）4. 具有强度性质。
（ D ）A．S B．V C．G D．η（粘度）5. 的标准摩尔生成焓等于零。
（ A ）A．C（石墨） B．C（金刚石） C．CO2 D．CO6．的标准摩尔燃烧焓等于零。
（ C ）A．C（石墨） B．C（金刚石） C．CO2 D．CO7. 理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀，该过程的。
（ A ）A．Q>0 B．Q<0 C．△U>0 D．△U<08. 101.325kPa和 273.15K的水等温等压变为冰，该过程的。
（ D ）A．Q>0 B．△U=0 C．△H>0 D．△H<09. 下列叙述中不属于状态函数特征的是。
（ C ）A．系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。
B．系统状态确定后，状态函数的值也确定。
C．状态函数均有加和性。
D．经循环过程，状态函数的值不变。
《物理化学(上)》作业
µ2； µ4 D. µ3>µ4=µ1>µ2
上述各状态化学势大小的顺序为 C. µ2<µ1=µ3<µ4
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12.设 NaCl 在水中完全电离，则 0.15mol·kg 为 1.86 K·kg·mol ） A. 272.6K A. 电解质 B. 273.2K B. 气体溶质 C. 挥发性溶质
《物理化学（上） 》作业
一.单选题 1.下列物理量中属于强度性质的是 A. H B. S C. p D. G 2.298.2K 时，1mol 的氧气（可视为理想气体）经等温可逆膨胀后，体积胀大 10 倍，对于该过程来说， 其ΔH 和 W 分别为 A. ΔH=0, W=0 C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J
Θ -1
B.ΔS = –108.78J·K , ΔG = 0 D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
-1
T, V, n j
i
B. (S/ni)
T, p, nji
C. (H/ni)S, p, nji
D. (µi/ni)T, p, nji
9.在恒温封闭的容器中有 a.b 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 ca 和 cb （ca>cb） ，放置足够长的时间 B. a 杯液体量减少，b 杯液体量增加 D. a.b 两杯中盐的浓度会同时增加 C.ΔmixF=0
Θ
10.在 298.2K, p 压力下, A.B 两种液体混合形成理想溶液，对于该混合过程下列关系正确的是 A.ΔmixH=0 11.设有下列各状态 373.2K.p 的 H2O(l) 373.2K.p 的 H2O(g) A. µ1>µ2=µ4>µ3
物理化学(第一章)作业及答案
每次物理化学作业及答案§1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。
”这话对吗?为什么?答：不对，应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。
系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等.2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境，而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
”这结论正确吗?举例说明之。
答:不正确。
系统的温度下降，内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功.而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
不对, 等温等压相变过程，温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下，373.15K 下，水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程，温度不变，但需要吸热。
3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零?⑴以电热丝为系统Q<0; W>0；⑵以水为系统; Q>0;W=0；⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0；⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。
Q=0;W=0.4在等压的条件下，将1mol理想气体加热使其温度升高1K，试证明所作功的数值为R。
证明：∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R51mol理想气体，初态体积为25dm3，温度为373.2K，试计算分别通过下列四个不同过程，等温膨胀到终态体积100dm3时，系统对环境作的体积功。
(1)向真空膨胀。
(2)可逆膨胀。
(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm3，然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。
(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。
天津大学《物理化学》在线作业一
《物理化学》在线作业一
一个大气压下，100℃的液态水蒸发为同温度的水蒸气，此过程系统的焓变△H （）。
A:大于零
B:小于零
C:等于零
D:小于等于零
参考选项：B
电泳现象说明( )。
A:分散介质带电
B:胶体粒子带电
C:胶体粒子带正电荷
D:胶体粒子处于等电状态
参考选项：B
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统温度由升高时，过程的焓变( )。
A:小于零
B:大于零
C:等于零
D:不能确定
参考选项：C
只考虑温度、压力两个因素对平衡的影响时，单组分系统可平衡共存的最多相数为（）。
A:4
B:3
C:2
D:1
参考选项：B
一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 ( )
A:越大
B:越小
C:与分子间作用力无关
D:可能大也可能小
参考选项：A
25℃时氮气、氢气、氧气和二氧化碳在水中的亨利系数分别为8.68 GPa、7.2 GPa、4.40 GPa和0.166 GPa。
则25℃、101.325 kPa下的上述气体，在水中溶解度最小的是：
1。
南开大学《物理化学》在线作业8
《物理化学》在线作业
液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A
的气压为
A:与体系中A的摩尔分数成比例
B:等于T温度下纯A的蒸气压
C:大于T温度下纯A的蒸气压
D:与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力
参考选项：B
H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的独立组分数是
A:2
B:3
C:4
D:5
参考选项：C
第一定律的公式中，W代表什么功？
A:膨胀功
B:有用功
C:各种形式功之和
D:机械功
参考选项：C
对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为
A:2kCA2
B:kCA2
C:0.5kCA2
D:都不是
参考选项：B
某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
参考选项：C
对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q
B:Q + W
C:W (当Q = 0时)
D:Q (当W = 0时)
1。
(完整版)物理化学作业答案
第二章 热力学第一定律2.11 1 mol 理想气体于27°C ，101.325kPa 的始态下，先受某恒定外压温压缩至平衡态，再恒容 升温至97.0°C ，250.0 kPa ，求过程的W ，Q ， U ， H,已知气体的C v,m =20.92J 。
mol -1•K -1。
解：111325.10115.3001V kPa p K T mol n ===−−→−=0dT 22215.3001V p K T moln ==−−→−=0dV 233300.25015.3701V V kPap K T moln ====因为23V V =，有3322T p T p=，kPa kPa T T p p 72.20215.37015.30000.2503232=⨯==02=WkJJ p pnRT p nRT p nRT V V p W 497.2)]1325.10172.202(15.300314.81[)1()(12111211221=-⨯⨯⨯=-=+-=--=所以 kJ W W W 497.221=+=()()()kJkJ W U Q kJ J T T R Cn T TnC H kJJ T T nC U mV mp m V 033.1497.2464.1(046.2)]15.30015.370()314.892.20(1[)(464.1)15.30015.370(92.201[13,13,13,-=-=-∆==-⨯+⨯=-+=-=∆=-⨯⨯=-=∆2.39 某双原子理想气体1 mol 从始态350K ，200kPa 经过如下五个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W1) 恒温可逆膨胀到50kPa ；2) 恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀； 3) 恒温向真空膨胀到50kPa ； 4) 绝热可逆膨胀到50kPa ；5) 绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀； 解：（1）kJ J p p nRT W 034.4)20050ln 350314.81(ln12-=⨯⨯⨯== （2）kJj p nRTp nRT p V V p V p W 182.2)]200350314.8150350314.81(50[)()(1212-=⨯⨯-⨯⨯⨯=--=--=∆-=（3）0=amb p ，0=∆-=V p W amb（4）对绝热可逆过程：R C m p 5.3,=，R C m V 5.2,=()K K T p p T R R C R T m p 5.235]350)20050[()(5.3/1/12,=⨯=⨯= 因为Q=0，所以()()[]kJJ T T nC Q U W m V 380.23505.235314.85.21012,-=-⨯⨯⨯=--=-∆=（5）Q=0，所以 ()12,T T nC U Q U W m V -=∆=-∆=而 )(11222p nRT p nRT p V p W --=∆-= 联合上述二式可得)350(314.85.21350314.8120050314.8)1(22K T K T -⨯⨯=⨯⨯⨯+⨯- 解出 K T 2752=于是()()[]kJ J T T nC U W m V 559.13505.235314.85.2112,-=-⨯⨯⨯=-=∆= 第三章 热力学第二定律 3.1 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。
物理化学习题作业(下册)
Θ E Zn 2 + / Zn = E Zn 2 + / Zn −
RT 1 ln = −0.8792 (V ) 2 F a Zn 2 +
即到10 −4 mol ⋅ dm −3时，Zn的析出电势为 − 0.8792 V。
2 H + + 2e → H 2 ,
Θ EH + / H = EH + / H −
一、选择题（每题2分，共20分） 选择题（每题 分 分 1、用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电 、用同一电导池分别测定浓度为 的两个电解质溶液， 和 的两个电解质溶液 阻分别为1000 和500 ，则它们的摩尔电导率比为（ ）。 则它们的摩尔电导率比为（ 阻分别为 A、1:5 、 A、KCl 、 B、5:1 、 C、10:5 、 D、5:10 、 D、AlCl3 、 2、有4个浓度都是 、 个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，其中 ±最大的是（ ） 的电解质溶液，其中γ 最大的是（ 个浓度都是 B、CaCl2 、 C、Na2SO4 、 3、已知EӨ（Fe3+，Fe2+）=0.771V，EӨ（Sn4+，Sn2+）=0.150V，则反应 、已知 ， ， 2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+在25℃时的为（ ）kJ·mol-1。 ℃时的为（ A、-268.7 、 A、氢电极 、 B、-177.8 、 C、-119.9 、 D、119.9 、 ）。 4、不能用于测定溶液pH值的电极是（ 、不能用于测定溶液 值的电极是 值的电极是（ B、醌氢醌电极 、 D、Ag，AgCl（s）︱Cl-电极 、 ， （ ） 电极 5、二级反应的速率常数的单位是（ 、二级反应的速率常数的单位是（ A、s-1 、 B、dm6/（s·mol2） 、 （ ）。 D、dm3/（s·mol） 、 （ ） C、s-1·mol-1 、
《物理化学》作业及复习题一及答案
《物理化学》作业及复习题一1. 热力学第一定律的数学表达式？在热化学中的两个形式及适用条件？△U=Q+W 封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△U=Q V 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△H=Q p2. 热力学第二定律的数学表达式？在化学中的两个判据及适用条件？S （系统）+△S （环境）≥0封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△A ≤0 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△G ≤03. 你学过哪些状态函数？哪些是容量性质？哪些是强度性质？焓、吉布斯函数和亥姆霍兹函数是如何定义的？T,V ,p,U,H,S,A,G V,U,H,S,A,G 是容量性质, T, p 是强度性质 H=U+pV A=U-TS G=H-TS4. 系统经绝热不可逆膨胀△S > 0，经绝热不可逆压缩△S .> 0，经绝热可逆膨胀或压缩△S .= 0。
5.A. △H>0, 且△S>0B. △H>0,且△S<0 D. △H<0,且△S<06. 欲使一过程的△A=0，应满足的条件是：A. 可逆绝热过程C. 恒温恒压且只作膨胀功的可逆过程 7. 实际气体经不可逆循环，则：A ．△U=0，△H>0 B.△U>0,△H>0 C. △U=0, △H<0 8. 1mol 、25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ ，则反应的恒压热是 Q p =Q V +RT △n .。
9. 270 K 、101.325 Kpa 时，1 molA. ΔS 系统+ΔS 环境 ≥ 0B. ΔS 系统+ΔS 环境 > 0 D. ΔS 系统+ΔS 环境 < 010. 某系统状态A 经不可逆过程到状态B ，再经可逆过程回到状态A ，则系统的亥姆霍兹函数ΔA = 0 。
11. 在绝热封闭条件下，体系的∆S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S = 0 表示可逆过程；∆S > 0 表示 _不可逆过程_ ；∆S < 0 表示 _不存在或者违背热力学第二定律的过程_ 。
物理化学第二版作业答案
物理化学第二版作业答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】物理化学作业题答案第六章 相平衡思考题5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+。
指出该系统的独立组分数、相数和自由度？答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。
所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。
习题解析3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。
(1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内3CaCO (s)不会分解。
(2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。
解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。
在没有发生反应时，组分数2C =。
现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。
当2CO (g)的压力有定值时，根据相律，条件自由度*12121f C P =+-=+-=。
这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。
（2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。
有一个化学平衡，1R =。
没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。
现在有三相共存（两个固相和一个气相），3P =。
若保持2CO (g)的压力恒定，条件自由度*12130f C P =+-=+-=。
也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。
5．结霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，当大气中的水蒸气分压降至 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为 K 和611 Pa ，水的摩尔气化焓1vap m 45.05 kJ mol H -∆=⋅，冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -∆=⋅。
《物理化学》网上作业题及答案
B:15 s ；
C: 30 s ；
D:21.65 s 。
参考答案：A 4：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是 273.15K，压力是 610.62 Pa ；
B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；
C:水的冰点温度是 0℃(273.15K)，压力是 101325 Pa ；
）
A:K1 + K2 ；
B:K1 - K2 ；
C:K1·K2 ；
D:K1/K2 。
参考答案：D 2：[单选题]恒温下，在反应 2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则 A: 平衡向右移动 ；
B:平衡向左移动 ；
C: 条件不充分，无法判断 ；
D: 平衡不移动 。
参考答案：C 3：[单选题]某反应速率常数 k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为 1.0 mol・ dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ；
D:无法计算 。
参考答案：B 2：[单选题]某电池在标准状况下，放电过程中，当 Qr = -200 J 时，其焓变 ΔH 为： A:ΔH = -200 J ；
B:ΔH < -200 J ；
C:ΔH = 0 ；
D:ΔH > -200 J 。
C:0.001M KOH 水溶液 ；
D: 0.001M KCl 水溶液 。
参考答案：B 7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充 入 N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则 PCl5(g) 的离解度将： A:增大 ；
B:减小 ；
物理化学第二版作业参考答案6-8
物理化学作业题答案第六章 相平衡 思考题5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+。
指出该系统的独立组分数、相数和自由度？答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。
所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。
习题解析3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。
(1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内3CaCO (s)不会分解。
(2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。
解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。
在没有发生反应时，组分数2C =。
现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。
当2CO (g)的压力有定值时，根据相律，条件自由度*12121f C P =+-=+-=。
这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。
（2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。
有一个化学平衡，1R =。
没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。
现在有三相共存（两个固相和一个气相），3P =。
若保持2CO (g)的压力恒定，条件自由度*12130f C P =+-=+-=。
也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。
5．结霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，当大气中的水蒸气分压降至266.6 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗? 若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为273.16 K 和611 Pa ，水的摩尔气化焓1vap m 45.05 kJ mol H -∆=⋅，冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -∆=⋅。
物理化学网上作业 1、2、3(中南大学)
物理化学1、2、3(一) 单选题1.对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为（）。
(D)2.恒温恒压下体系经一个不可逆循环过程后，以下对其U、H、S、G、A五个热力学函数的变化值描述正确的是（(A)都为零）。
3.当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。
若以下式为基本单元：(A) 1mol4.在298K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kg的H2O(l)时，溶液的蒸气压比H2O(l)的饱和蒸气压降低42Pa，则该溶液中H2O的活度系数为（）。
(D) 0.99485.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。
(D)水分从植物向土壤倒流6.热力学第三定律可以表示为（）。
(B)在0K时，任何完整晶体的熵等于零7.在298K，下，苯和甲苯形成溶液。
第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为，则（）。
(B)8.热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于下列哪种情况（）。
(B) 理想气体向真空膨胀9.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实际测得热效应为QV，公式为（）(B)生成物与反应物中气相物质的量之差10.在298K下，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为（）。
(D)-5.70kJ11.下列物理量中，不属于体系性质的是（）。
(B)12.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。
(A)升高13.使用热力学判据判断某过程方向时，下表p表示（）。
(B)体系总压14. 1mol的373K、标准压力下的液态水，经下列两个不同过程变成同温同压下的水蒸汽：⑴等温、等压可逆蒸发；⑵真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为（）。
(A)15.下述说法，哪一个正确？（）。
(C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓1.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于，则该反应是（）(C)零级反应2.根据某一反应的值，下列何者不能确定？（）(D)提高温度与反应速率的变化趋势3.破坏臭氧层的反应机理为在此机理中，NO是（）(C)催化剂4.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）(B)负偏差5.298K下蔗糖水溶液与纯水到达渗透平衡时，整个体系的组元数C、相数条件自由度数为（）(B)6.理想气体反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)，若反应起始原料CO与H2的分子比为1:2，CO的平衡转化率为则（）(B) 与p有关7.CuSO4与水可生成三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）(B)2种8.下面关于化学动力学与化学热力学关系的表述中不正确的是（）(C)化学动力学中不涉及状态函数问题9.某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200kPa。
物理化学-习题作业-第二章第四节
解：过程图示如下
n = 2 mol
T1 p1 = 100 kPa V1 = 50 dm3
dV = 0
14.25´ 10- 6
-
? (800
300)3}J 鬃mol- 1 K- 1
3
= 45.384J 鬃mol- 1 K- 1
(2) Qp = nC p, m (T2 - T1) = {22.722创45.384 (800- 300)}J=515.6 kJ
2.17 单原子理想气体 A 与双原子理想气体 B 的混合物共 5 mol，摩尔分数 yB= 0.4，始态温度 T1= 400 K，压力 p1= 200 kPa。今该混合气体绝热反抗恒外压 100 kPa 膨胀到平衡态。求末态温度 T2 及过程的 W，U，H。
(1) 求 300 K 至 800 K 间 CO2(g)的平均摩尔定压热容 C p, m ； (2) 求 1 kg 常压下的 CO2(g)从 300 K 恒压加热至 800 K 时所需要的热 Q。 解：CO2 的摩尔质量 M =44.01g mol-1 。物质的量
m 1 1 03
n= =
mol=22.722mol
对理想气体有： H nACp,m A T TA,1 nBCp,m B T TB,1 0
因为 所以
nACp, mAT T A 1 n CBp , BmT B T1
T
nACp, m A TA1 nACp, m A
nBC p, m nBC p, m
B TB1 B
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（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
答案
12:的标准平衡常数为,则的分解压p=_______。
答案
13:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______或_______。
答案
。
14:表面活性物质加入到溶液中，引起溶液表面张力的变化_______0，所产生的吸附是_______吸附。
答案
<。正
15:一定T下，同一液体的实心液滴、平整液面和凹液面上方的平衡蒸气压的大小为_______ _______。
答案
3:—定温度下，已知反应的和某时刻的活度商则=________。
答案
4:气相反应的标准平衡常பைடு நூலகம்的表达式为_______。
答案
5:化学反应等温方程的表达式为_______。
答案
6:化学反应等压方程的表达式为_______。
答案
二.判断题
1:某一反应的平衡常数是一个不变的常数。
答案
否
三.计算题
1:利用标准生成吉布斯函数数据，求算298K时，欲使反应
答案
>。>
二.判断题
1:—定T下，二组分理想溶液的p一定介于两种组分纯态的饱和蒸气压之间。
答案
是
三.计算题(1，2，3小题分别为10,15,15分，共40分)
1:假设He为理想气体，1 molHe由200 kPa,变为100 kPa,，先恒压加热，再恒温可逆膨胀，计算过程的。
答案
解He为单原子分子，
所以
因为该过程为不可逆过程，故需用熵判据判断过程的方向和限度。
>。>。>。=。>。=。=
7:均相封闭系统热力学函数之间的4个基本关系式为：dU=_______,dH=_______，dA=_______,dG=_______。
答案
。。。
8:混合实际气体中某组分B的化学势表达为:其中称为气体B的_______。
答案
逸度
9:恒温恒压下，两种液体混合以后，形成理想溶液，则_______0,_______0,_______0,_______0.(<,>,=)
得以进行，最少需要氧的分压为多少？
答案
解得
第五章测试题
一.填空题
1:在包括重力场影响相平衡的情况下，相律的表达式为_______。
答案
2:单组分系统两相平衡时，平衡压力和平衡温度满足克拉珀珑(Clapeyron)方程，即_______。
答案
3:100 kPa下，液态苯与苯蒸气成平衡，系统的自由度为_______。
答案
3:一定量理想气体进行的任意恒温过程必有：dU =_______和dH =_______。
答案
0。0
4:恒温下对一定量的理想气体增加压力，其=_______0，=_______0，=_______0;如果在恒压下对其加热，则=_______0，=_______。(<,>, = )
答案
=。=。>。>。<
二.判断题
1:在二组分系统的恒压相图中，杠杆规则适用于任意两相平衡区。
答案
是
2:—定T下，二组分理想溶液的p一定介于两种组分纯态的饱和蒸汽庄之间。
答案
是
第八章测试题
一.填空题
1:—定温度和一定压力下，物质的比表面吉布斯函数定义为=_______，表面张力定义为=_______。
答案
。
2:衡量液滴在平整固体表面润湿程度的接触角的杨氏公式为=_______。
答案
强度
5:理想气体向真空急速膨胀过程的W_______0，_______0。（>，<，= )
答案
=。=
二.判断题
1:如果说一个化学反应在标准态下发生，则反应式中各物质分别都处于各自所选定的标准态。
答案
是
三.计算题
1:有2 mol理想气体，从到经下列三种不同过程，分别求出其相应过程中所做的功。
(1)在298K时恒温可逆膨胀；
答案
6:,101 325 Pa下，1 mol液态水发生正常相变，变成同温同压下的水蒸气，则系统的W_______0,_______0,_______0,_______0;若这些液态水向真空蒸发为101 325 Pa的水蒸气，则_______0，_______0,W_______0。（<，>，= )
答案
答案
=。=。=。>。>
9:写出理想气体绝热可逆过程的方程之一_______。
答案
10:混合实际气体中某组分B的化学势表达式为:。其中与理想气体的_______(相同/不同)，称为组分气体B的_______。
答案
相同。逸度
11:包括温度和压力，同时考虑重力场、外电场和磁场影响相平衡的情况下，相律的表达式为f=_______。
答案
3:—定T下，同一液体的实心液滴、平整液面和曲液面上方的平衡蒸气压的大小为______________。(>，<，= )
答案
>。>
4:衡量弯曲液面的附加压力的拉普拉斯公式是=________。
答案
5:一定温度下描述固体吸附气体的吸附量与平衡压力的关系式称为吸附_______式。
答案
等温
6:溶液中溶质的浓度已经超过饱和溶解度而并不从溶液中结晶析出的现象称为_______现象。
答案
热平衡。力平衡。相平衡。化学平衡
2:系统与环境之间可通过_______和_______两种方式传递能量。
答案
热。功
3:理想气体向真空（自由）膨胀过程W=_______，=_______。
答案
0。0
4:.设高低温热源的温度分别是则卡诺热机的效率为_______。
答案
5:经典热力学中，一个任意热力学过程发生后，其熵变的计算式为dS=_______。
(1)求算该反应在此温度范围内的;
(2)求算1 100 K时该反应的。
答案
（1）解根据范特霍夫等压方程：
所以
⑵解
所以
模拟考试题（二）
一.填空题（每空2分，共60分）
1:在热力学函数中，两个广度(容量)性质之比为_______性质。
答案
强度
2:封闭体系化学热力学的热力学第一定律表达式(微分式)是_______。
1:1 mol理想气体在300 K下经恒温可逆过程从100 kPa压缩到200 kPa，试计算过程的。
答案
解理想气体恒温过程：
根据热力学第一定律：Q=W
所以
因为此过程为恒温可逆过程，
所以
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，
试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在,101 325 Pa下的。
第二章测试题
一.填空题
1:设高低温热源的温度分别是，则卡诺热机的效率为_______。
答案
2:热力学第二定律的数学表达式(Clausius不等式)的微分式是_______。
答案
3:隔离系统中熵值减小的过程是_______的过程。
答案
不可能实现(进行)的过程
4:使用吉布斯函数作为过程方向和限度的判据，其适用条件是_______，_______，_______，_______。
答案
0
4:相律的一般表达式中的2代表_______。
答案
2代表影响相平衡的外界条件为T和p两个因素
5:简单低共熔混合物二组分系统液-固平衡中，低共熔点的自由度f=_______。
答案
0
6:克拉普龙-克劳修斯方程的适用条件为_______。
答案
单组分两相平衡，气相体积>>液相体积，气体近似为理想气体,相变热不随温度而变
答案
第三章测试题
一.填空题
1:设分别是二组分系统中组分1和2的偏摩尔吉布斯函数，二种组分的物质的量分别是，则体系的吉布斯函数G为_______。
答案
2:写出用焓H定义的多组分系统中组分B的化学势表达式_______。