初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变C.t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲>乙>丙B.甲=乙=丙C.甲=乙>丙D.丙>甲=乙4.(多选)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.t1℃时,甲物质的溶解度为20gB.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时,甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是:甲<乙5.(多选)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时,进行了如下图所示的实验,下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中,属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中,只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中,B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.(多选)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
溶解度曲线和溶质质量分数计算 含答案完整版
溶解度曲线和溶质质量分数计算1、把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的()A.蔗糖B.面粉C.植物油D.钡餐2、下列物质中,属于溶液的是()A.糖水B.牛奶C.米粥D.豆浆3、根据图4信息判断,下列叙述不正确...的是()A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出D.t2℃时,80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液4、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确...的是()A.t1℃时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从A溶液中得到A,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法5、下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是( )6、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小7、(1)汽油与酒精分别加入蒸馏水中,能形成溶液的是▲。
(2)白糖固体放入口中有清凉感觉。
请从溶解现象推测其可能原因是▲。
(3)右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度低于20℃时,溶解度:a▲ b(选填“>”“<”或“=”);②t℃时,将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃(a 、b 不分解,水分未蒸发),两种溶液中溶质的质量分数:a ▲b (选填“>”“<”或“=”)。
8、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t 2℃时,甲物质的溶解度为 ;(2)从图中你还能获得哪些信息?(任填一条) ;(3)分析t 1℃时,将10g 乙物质放入100g 水中,充分溶解后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学溶解度曲线习题(含答案)和溶液,将它们混合并搅拌均匀,会发生下列哪种情况()A.溶液变成淡黄色B.溶液变成白色浑浊C.溶液变成淡红色D.没有任何变化10.下列说法正确的是()A.溶液的浓度与溶剂的质量无关B.溶解固体的溶解度随温度升高而升高C.溶解气体的溶解度随温度升高而降低D.溶解气体的溶解度随压力升高而升高11.下列说法正确的是()A.溶液的沸点与溶质的种类有关,与溶液浓度无关B.溶液的沸点与溶液浓度有关,与溶质的种类无关C.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都有关D.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都无关12.下列说法正确的是()A.溶解固体时,固体的溶解度随温度升高而升高B.溶解气体时,气体的溶解度随温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂温度升高而降低D.气体的溶解度随溶剂温度升高而降低13.下列说法正确的是()A.溶解固体时,固体的溶解度随压力升高而升高B.溶解气体时,气体的溶解度随压力升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而降低D.气体的溶解度随溶剂压力升高而降低14.下列说法正确的是()A.在相同条件下,饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度相等B.在相同条件下,饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度无关C.在相同条件下,饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而升高D.在相同条件下,饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而降低15.下列说法正确的是()A.溶质在溶液中的质量分数越大,溶液的浓度越低B.溶质在溶液中的质量分数越小,溶液的浓度越低C.溶质在溶液中的质量分数越大,溶液的浓度越高D.溶质在溶液中的质量分数越小,溶液的浓度越高16.下列说法正确的是()A.溶解固体时,固体的溶解度随溶剂温度升高而升高B.溶解气体时,气体的溶解度随溶剂温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而升高D.气体的溶解度随溶剂压力升高而升高1.下列选项中,对于“10%的食盐溶液”的解释错误的是()。
A。
在100g食盐溶液中溶解了10g食盐B。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示.(1)P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水.(2)t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 (序号下同) (3)现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是(4)将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】(1)100;(2)C ; (3)B;(4) B >C >A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知,(1)P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水;(2)t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ;(3)现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ,因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质;(4)将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B >C >A ,综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃,再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A .降温至t 2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液B .原饱和溶液中,溶质的质量分数一定是a>b=cC .恢复至t 2℃时,析出溶质的质量一定是a>b=cD .降温至t 1℃, 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A .由题意可知,将饱和溶液恒温蒸发水,析出晶体,剩余的溶液仍为饱和溶液.故A 说法正确;B .由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知,在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是:a >b=c ,由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知,溶质的质量分数是a >b=c ,故B说法正确; C .由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是:a >b=c .所以,分别蒸发等量水恢复至t 2℃时,析出溶质的质量a >b=c .故C 说法正确; D .由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知,a 、b 的溶解度随温度的降低而减小,在降温时析出晶体,得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液;由于c 的溶解度随温度的降低而增大,降温时得到的是不饱和溶液,由于t 1℃,a 的溶解度大于b 的溶解度,都大于c 在t 2℃时的溶解度,所以,降温至t 1℃,三种溶液中溶质的质量分数一定a >b >c ,故D 说法不正确.【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;晶体和结晶的概念与现象3. (6分)下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
历年(20-22)全国中考化学真题专项(溶解度曲线)汇编(附答案)
历年(20-22)全国中考化学真题专项(溶解度曲线)汇编1. (2022四川达州)t 1°C 时,将相同质阰的KN03和KCl 分别加入盛有100g 水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I 所示,图II 为两物质的溶解度曲线。
以下说法正确的是(溶解度lg 已曰硝酸钾甲乙。
t I t 2 h 沮度斤图1图1I A .甲烧杯中的溶质为KN03B.将温度升高到t 2°C时,乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KN03中混有少昼KCI,可采用蒸发结晶的方法提纯KN03D.若取t 3°C时KN03和KCl的饱和溶液各100g,降温至t 2°C时,析出品体较多的是KN 032. (2022江苏扬州)KN03与KCI 的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是(KCI0 20 40 的80温度心A.10°C时,KN03的溶解度比K CI 大B.KCI的溶解度受温度影响的程度比KN03大C.60°C 时,P 点表示的KN03溶液还能继续溶解K N03固体D.将60°C 的KCI饱和溶液降温至10°c,溶液中溶质质呈分数不变3. (2022江苏连云港)KCl 和K N 03的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。
下列说法正确的是()温度1°C。
10 20 30 40 50 60 溶解度KN03 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 /g KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 溶解度lg甲乙0 t1 b 温度尸CA.曲线甲代表KC!的溶解度曲线D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃,该溶液中溶质质量分数保持不变34.(2021ꞏ湖北宜昌)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发),下列说法错误的是( )A.t1℃时,甲、丙的饱和溶液,溶剂质量可能相等B.t3℃时,等质量的甲、乙、丙的溶液,溶质的质量可能相等C.将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃,析出的固体中可能只有乙D.将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃,两种溶液中溶质的质量分数可能相等35.(2021ꞏ四川德阳)早在二十世纪初,我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上,创立了更为先进的侯氏制碱法,生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl,促进了世界制碱技术的发展。
人教版九年级化学下册 溶解度曲线 专题训练(word版,含答案)
溶解度曲线专题训练1.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.a2℃时,将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液C.a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同D.将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃,溶质的质量分数都增大2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,请判断下列说法,其中正确的是()A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B.t1℃时,a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C.在t2℃时,将a物质30g加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量为80gD.t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是:a>b>c3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.当甲中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法提纯4.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液D.将t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为:b>a=c5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1°C时,甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2°C时,60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C,溶液中溶质的质量甲大于乙6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.阴影区域中,A、C均处于不饱和状态B.除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC.将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出晶体的质量关系为A>BD.t1℃时,将50g固体A加入到200g水中,所得溶液溶质的质量分数约为16.7%7.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试:溶解度与溶解度曲线(同步习题)【含答案及解析】
第2课时溶解度与溶解度曲线知能演练提升能力提升1.下列关于溶液的说法中,不正确的是()A.溶液是一种混合物,各部分性质相同B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20 ℃,氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g2.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。
通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D.将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等4.在20 ℃时,氯化铵的溶解度为35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为9.8 g,现将30 g氯化铵和30 g碳酸氢钠同时加入20 ℃时的100 g水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是()A.在20 ℃时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠C.形成的溶液是20 ℃时氯化铵的饱和溶液D.溶液中的溶质有两种5.右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO36.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
初三化学中考专题溶解度曲线练习及答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变C.t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲>乙>丙B.甲=乙=丙C.甲=乙>丙D.丙>甲=乙4.(多选)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.t1℃时,甲物质的溶解度为20gB.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时,甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是:甲<乙5.(多选)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时,进行了如下图所示的实验,下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中,属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中,只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中,B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.(多选)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列说法正确的是A.温度升高,两种物质的溶解度都增大B.50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C.40℃时,75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl【答案】C【解析】 A选项是错误的叙述,因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大;B选项是错误的的叙述,在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大,没有晶体析出;C选项根据溶解度的数值,可知是正确的叙述;D选项是错误的叙述,因为硫酸钠的溶解度随温度的变化,出现不同的变化趋势,故选C【考点】溶解度曲线2.有关溶液的说法正确的是A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液C.粗盐溶解于水后过滤,滤液中的溶质只有氯化钠D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃【答案】D【解析】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液,还可能是纯净物,如:水、酒精等,错误,B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以降低温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液,错误,C、粗盐溶解于水后过滤,滤液中的溶质除了有氯化钠,还有可溶性的氯化镁、氯化钙,错误,D、融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃,正确,故选D【考点】溶液的概念,饱和溶液和不饱和溶液,粗盐的提纯3.下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )。
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2 ℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g【答案】D【解析】曲线上面的点表示的含义是有晶体存在的饱和溶液;曲线下面的点表示的是不饱和溶液。
℃时,应该是125 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g。
在t1【考点】溶解度曲线4.下图是某物质的溶解度曲线,60 ℃时,取100 g水配制成该物质的饱和溶液,当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )。
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习和答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃.溶液质量不变C.t2℃时.两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃.两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A.t2℃时.甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃.则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D.t1℃时.丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃.所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲>乙>丙B.甲=乙=丙C.甲=乙>丙D.丙>甲=乙4.(多选)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A.t1℃时.甲物质的溶解度为20gB.t1℃时.30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时.乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时.甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.所得溶液溶质质量分数的大小关系是:甲<乙5.(多选)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时.进行了如下图所示的实验.下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中.属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中.只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中.B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.(多选)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中.充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液.甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A .t 1℃时,向100克水中加入20克甲,充分溶解后所得溶液是饱和溶液B .甲饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃,溶液的质量不变C .乙饱和溶液温度降低,有晶体析出,是化学变化D .当甲中含有少量乙时,可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线可知,t 1℃时甲的溶解度为30g ,即t 1℃时,向100克水中加入30g 甲,充分溶解后所得溶液是饱和溶液,A 错误;由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大,那么从t 2℃降温至t 1℃,甲的溶解度减小,有晶体析出,溶液的质量变小,B 错误;乙饱和溶液温度降低,有晶体析出,是由于乙的溶解度减小,属物理变化,C 错误;甲的溶解度随温度的变化变化较大,故可采用降温结晶的方法提纯,D 正确。
故选D 。
【考点】溶解度曲线2. (11分)(1)根据要求,写出下表相应的化学符号。
(2)为减少污染,逐渐用清洁能源替代传统能源。
氢气燃烧的化学方程式为 。
可燃冰主要成分为甲烷(CH 4),它属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(3) 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物,反应如下Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 X↑ + 2 H 2O ,则X 的化学式为 。
(4)下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时,三种物质溶解度的大小关系是 ;②t 2℃时,将30gB 固体投入100g 水中,充分溶解后可得到的是 溶液(填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”)。
③将饱和A 溶液变为不饱和溶液,可行的方法之一是升温,还可以用的方法是 。
④A 中含少量B ,若要提纯A ,可采用 方法。
【答案】(1)2P 2N 2 SO 42- (2)2H 2 + O 2点燃2H 2O 有机物 (3)NO 2(4)①A>B=C ②不饱和 ③加溶剂水 ④降温结晶【解析】(1) 表示原子个数,在元素符号前面加数字,所以2个磷原子:2P ;表示分子个数在化学式前面加数字,所以两个氮分子:2N 2,离子符号的表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
中考化学 专题05 溶解度曲线(含解析)
专题05 溶解度曲线一、选择题1.【2014年北京市】a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不正确的是A.15℃时,a、b 的溶解度均为 20gB.加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液C.将30℃时 a 的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变D.分别向 100g 水中加入 20ga 和 b,升温至30℃,所得溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】试题分析:分析溶解度曲线可知:A.15℃时,a、b 的溶解度均为 20g,选项说法正确;B.b的溶解度随温度升高而增大,加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液,选项说法正确;C.a的溶解度随温度升高而减少,将30℃时a的饱和溶液降温至15℃溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,选项说法正确;D.分别向100g水中加入20ga和b,升温至30℃,a的溶解度减少,所得a溶液会析出晶体,溶液为饱和溶液,b的溶解度增大,b溶液变为不饱和溶液,选项说法错误;故选D考点:溶解度曲线2.【2014年福建泉州】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D.t2℃时,50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液【答案】C【解析】试题分析:A、要比较溶解度的大小关系,一定要指明在说明温度情况下,错误,B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大,故要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液,应降低温度,错误,C、t1℃时,由于甲、乙的溶解度相等,故此时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,正确,D、t2℃时,乙的溶解度是50g,所以将50g乙加入100g水中刚好能得到乙的饱和溶液,错误,故选C考点:溶解度曲线的意义3.【2014年甘肃省武威市】如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是()A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】D【解析】试题分析:A、从甲的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响很大,故A 正确; B、在t1℃时,这两种物质的溶解度相等,故B正确; C、由于在t2℃时,N点在甲的溶解度曲线的下方,因此代表的是甲的不饱和溶液,故C正确; D、由于在t1℃时,乙的溶解度是25克,即在100克水中最多溶解25克乙,故D错误;故选D.考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.4.(2013广西南宁)固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度B.t1℃时,物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2gC.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,前者受温度变化影响很小【答案】C【解析】试题分析:A、不知温度,无法比较二者溶解度大小,故错误;B、t1℃时,物质R在水中的溶解度是2g,在乙醇中的溶解度大于2g,故错误;C、R的溶解度随温度的升高而增大,所以将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出,正确;D、由图可知:R在在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,前者受温度变化影响大,故错误,因此选C。
九年级初三化学-溶解度和溶解度曲线练习(含答案)
溶解度和溶解度曲线1.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃,不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。
下列说法正确的是()温度/℃9590803010析出M的质量/g0015100116A.95℃时该溶液为饱和溶液B.M的溶解度随温度的升高而减小C.30℃时析出M后所得溶液中含100g水D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法2.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时,设计了如下实验,现象如图一所示,溶解度曲线如图二所示,下列说法正确的是()A.M的溶解度曲线为a曲线B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊C.M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数变大D.如果t2℃时,M、N的饱和溶液质量相等,则溶剂质量M>N3.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐,冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3.结合溶解度曲线判断,下列说法错误的是()A.NaCl的溶解度随温度变化不大B.44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO34.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是()温度/℃01020406080100182191204238287362487溶解度/gA.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温,糖水中一定有晶体析出C.20℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304gD.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变5.向2个盛有100g 60℃水的烧杯中,分别加入40g的NaCl和KCl固体,充分溶解。
根据实验和溶解度曲线判断,下列说法正确的是()A.①得到的溶液质量为140gB.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C.②得到的溶液为饱和溶液D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%6.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是()A.t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B.t1℃时,三种物质的溶解度从大到小关系:B>C>AC.t1℃时,30g固体A放入50g水中充分溶解,形成饱和溶液65gD.要从B溶液中得到B固体,通常采用蒸发溶剂的方法7.在20℃时,将40g氯化钠固体加入100g水中,充分搅拌后,有4g固体未溶解。
中考化学专题测试卷溶解度及溶解度曲线的应用含答案
溶解度及溶解度曲线的应用一、单项选择题1.溶解度曲线可表示物质在不一样温度时的溶解状况,以下图。
以下说法错误的选项是A.KNO3的溶解度随温度的高升而增大B.加入KNO3能够使靠近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.30℃时30gNaCl与100g水充足混淆能够形成饱和溶液D.KNO3中含有少许 NaCl可采纳降温结晶的方法提纯KNO3【答案】C2.测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液一定是()A.浓溶液B .稀溶液 C .饱和溶液 D .不饱和溶液【答案】C3.X、Y两种固体物质的溶解度曲线以下图。
以下说法正确的选项是( ) A.溶剂不变时,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃还是饱和溶液B.溶剂不变时,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等C.同样温度时,X的溶解度必定大于Y的溶解度D.Y的溶解度随温度的高升而增大【答案】B4.X、Y两种固体溶解度曲线以下图,以下说法正确的选项是( )A.X的溶解度比Y的溶解度大B.t2℃时,X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C.在交点M处,X、Y两种溶液均为饱和溶液D.将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大【答案】C5.M、N两种物质的溶解度曲线以下图。
t2℃时,分别将50g的M、N固体加入到100g水中,搅拌。
以下说法不正确的选项是...A.t2℃时,N固体不可以完整溶解B.t2℃时,M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C.M的溶解度受温度变化的影响大于ND.分别将上述 t2℃时M、N的溶液降温到t1℃,获得M、N溶液的质量必定相等【答案】B6.甲、乙两种固体的溶解度曲线以下图。
以下说法中正确的选项是( )A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数必定大于乙溶液B.将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等D.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D 7.已知t℃时,盐M(不含结晶水,式量═126)的溶解度为Sg.在必定量的M的水溶液中加入agM后,恰好为t℃时的饱和溶液.若用M?7H2O取代M,欲使原溶液在t℃时恰巧饱和,则需加入M?7H2O的质量(g)为()A.2a B .(2+ )a C . D .(2+ )a【答案】C8.甲、乙的溶解度曲线以下图。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是()A. T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙B. T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时,ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
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一、单选题(本大题共16小题,共32.0分)1.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1:9的质量比配成的溶液2.下列洗涤或去污过程利用乳化原理的是()A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用刷子刷去杯子上的油污C. 用酒精除去衣服上的碘D. 用汽油除去衣服上的油污3.下列物质放入水中,能形成溶液的是()A. 面粉B. 冰块C. 花生油D. 蔗糖4.在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。
下列说法不正确的是()A. NaOH固体溶于水是放热过程B. a、c两点时,NaOH的溶解度相同C. b点时,该溶液一定是不饱和溶液D. c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量5.如图,在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是()A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B. 乙升温至t2℃,溶液质量增加C. 乙、丙溶液中溶质质量相等D. 丙降温至t1℃,有晶体析出6.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作,得到相应的溶液①~③。
下列说法正确的是()A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的bB. ①~③溶液中,只有②是饱和溶液C. ①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>②>①D. 若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解7.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法。
其中可行的是()①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度④降低温度。
A. ②③B. ②④C. ①②③D. ①②④8.下列关于硝酸钾的溶解度的说法,正确的是()A. 20℃时,20g硝酸钾溶解在100g水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB. 20℃时,20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC. 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD. 20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g9.如图所示,甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后,下列分析正确的是()A. 甲试管溶液中的溶质质量减少B. 甲试管中未溶解的固体质量增加C. 乙试管溶液中溶质质量增加D. 乙试管中未溶解的固体的质量增加10.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤恒温蒸发水。
其中措施正确的是()A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤11.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A. 15℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B. 35℃时,30g甲加入50g水中,得到80g甲溶液C. 从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法D. 降低温度,甲溶液中溶质的质量分数一定减小12.分类思想是化学研究的重要方法,下列分类正确的是()A. 常见的非金属单质:金刚石、臭氧和氮气B. 常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe2O3C. 常见的溶液:生理盐水、稀盐酸、液氧D. 常见的有机物:CH4、C2H5OH、CO13.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是()A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C. 烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等14.如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡。
经过一段时间后,下列有关叙述正确的是()A. 指针偏左,食盐溶液一定变稀,烧碱潮解B. 指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解C. 指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解D. 指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解15.生活中处处充满化学,下列有关化学知识的应用叙述正确的是()A. 温度越高,二氧化碳在水中溶解越多B. 厨房煤气泄漏,立即开启排气扇排气C. 进入久未开启的菜窖前,先做灯火实验D. 洗涤剂常用来洗涤油污,是因为洗涤剂能溶解油污16.夏季暴雨前,常出现“闷热”天气,此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。
说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是()A. 压强增大,气体溶解度不变B. 压强减小,气体溶解度增大C. 温度降低,气体溶解度减小D. 温度升高,气体溶解度减小二、填空题(本大题共1小题,共1.0分)17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题:(1)80℃时,甲物质的溶解度是__________。
(2)欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的方法:_____(任填一种)。
(3)t2℃时,把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质质量分数不变的是______。
(4)若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出,应采取的方法是__________。
(5)在80℃时,将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水____克。
三、简答题(本大题共1小题,共5.0分)18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)溶解度随温度升高而减小的物质是______.(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度______.(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是______.(4)要从甲、乙的混合物中提纯甲物质,可用__________________________方法.(5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______.(6)在t2℃时,用相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,所得溶液的质量甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题难度不大,掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题。
×100%,溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中根据溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量溶质和溶液的质量之比为1:10,或溶质和溶剂的质量之比为1:9,或溶剂和溶液的质量之比为9:10。
【解答】溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1:10,或溶质和溶剂的质量之比为1:9,或溶剂和溶液的质量之比为9:10。
A.10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1:10,选项中溶质和溶液质量之比10:100=1:10,故选项含义正确,不符合题意;B.10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:9,选项中溶质和溶剂质量之比10:100=1:10,故选项含义错误,符合题意;C.10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:9,选项中溶质和溶剂质量之比10:90=1:9,故选项含义正确,不符合题意;D.10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:9,选项中溶质和溶剂质量之比等于1:9,故选项中含义正确,不符合题意。
故选B。
2.【答案】A【解析】略3.【答案】D【解析】【分析】A.从面粉放到一定量的水中形成的混合物,外界条件不变,分层,形成的是不均一的、不稳定的混合物去分析解答;B.从冰块放入水中,形成的是纯净物;而溶液中混合物去分析解答;C.从花生油不溶于水,放到水中形成的是乳浊液而不是溶液去分析解答;D.从蔗糖易溶于水,放到水中,形成的混合物,外界条件不变,不分层,各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液去分析解答;记住溶液的特征:均一、稳定、混合物,三者缺一不可。
【解答】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物;A.面粉放到一定量的水中形成的混合物,外界条件不变,分层,形成的是不均一的、不稳定的混合物,属于悬浊液,故A错误;B.冰块放入水中,冰是由水分子构成的,水是由水分子构成的,同种分子构成的是纯净物,而溶液是混合物,故B错误;C.花生油不溶于水,放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物,静置后可分层,形成的是不均一、不稳定的乳浊液,而不是溶液,故C错误;D.蔗糖易溶于水,放到水中,形成的混合物,外界条件不变,不分层,各部分性质相同,形成的是均一的、稳定的混合物是溶液,故D正确。
故选D。
4.【答案】C【解析】【分析】氢氧化钠溶于水放热,温度相同,溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。
解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。
【解答】A.由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量,故A说法正确;B.a、c两点时,温度相同,都有没有溶解的NaOH,所以a、c两点时,NaOH的溶解度相同,故B说法正确;C.b点固体完全消失,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故C说法错误;D.在蒸馏水中加入NaOH颗粒,整个过程溶剂质量没有变化,故D说法正确。
故选C。
5.【答案】C【解析】【分析】根据题意,t1℃硝酸钾的溶解度为60g,t2℃硝酸钾的溶解度为90g,结合溶解度的含义,进行分析判断。
本题难度不大,掌握结晶的原理、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】A.t1℃硝酸钾的溶解度为60g,盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g,甲、乙均为饱和溶液,混合后为t1℃的饱和溶液,故选项说法错误。
B.t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g,乙为恰好饱和的溶液,乙升温至t2℃,溶液质量不变,故选项说法错误。
C.t1℃硝酸钾的溶解度为60g,t2℃硝酸钾的溶解度为90g,加入的硝酸钾均能全部溶解,乙、丙溶液中溶质质量相等,故选项说法正确。
D.t1℃硝酸钾的溶解度为60g,丙降温至t1℃,恰好形成饱和溶液,没有晶体析出,故选项说法错误。
故选C。
6.【答案】D【解析】略7.【答案】C【解析】【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
本题难度不大,增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。
【解答】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,①加入CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,②加入氢氧化钙,①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取③升高温度的方法。