兴宁一中2021届高三上学期期末考试 化学试题(含答案)
广东省兴宁市第一中学2021届高三上学期期末考试数学试题
6 注：如果选择多个条件分别解答，按第一个解答计分．
18. （12 分）设 ABC 的内角 A, B,C 所对的边长分别为 a,b, c 且 acos B 1 ， bsin A 2 .
A．10 3 海里
B．10 2 海里
C．20 3 海里
D．20 2 海里
兴宁一中 2021 届期考数学试题_第 1 页（共 4 页）
8．已知函数 f (x) 为 R 上的奇函数，且图象关于点 (2, 0) 对称，且当 x (0, 2) 时， f (x) (1)x 1 ， 2
则函数 f (x) 在区间[2018, 2021] 上的（ ）
A．最小值为 3 4
B．最小值为 1 2
C．最大值为 3 4
D．最大值为 1 2
二、多项选择题：每小题 5 分共 20 分．在每小题给出的四个选项中至少有二项是符合要求的．
9．已知向量 a＝sin, cosa ， b (1，2) ，则下列命题正确的是（ ）
A．若 a b ，则 tan 1 2
C．函数 y f x 关于点 0, c 对称
D．函数 y f x 在 b, 上是增函数
5．若 x0＝cosx0，则（ ）
A．x0∈（
3
，
2
）
B．x0∈（
4
，
3
）
C．x0∈（
6
，
4
）
D．x0∈（0，
6
）
6．下列命题中，是假命题的是（ ）
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略3. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略4. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略5. 13．a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
广东省兴宁市第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题 (1)
兴宁一中高三年级上期期考化学科试题(2019－1)相对原子质量：H ： 1 C ： 12 O: 16 Cl:35.5Na:23Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108 7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
下列说法不正确的是 ( )A ．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B ．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C ．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性D ．酒化和醋化都要在有氧环境中进行 8．下列离子方程式中正确的是 ( )A ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － 9．化学与生产、生活、健康密切相关，下列有关说法中错误的是 ( )A ．高纯度的单质硅可以用于生产半导体、电脑芯片B ．乳酸铁和FeSO 4都可用于生产补铁口服液C ．将杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生的沼气用作家庭燃料，有利于改善环境D ．Al(OH)3可制作胃酸中和剂、食盐中加入KIO 3可以防治碘缺乏症10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是 ( )A ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N AB ．一个氯原子的质量是a g,m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )molC ．2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N AD ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A11．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是( )A ．过程Ⅰ中断裂极性键C —Cl 键B ．过程Ⅱ可表示为O 3+Cl ＝ClO+O 2C ．过程Ⅲ中O+O ＝O 2是吸热过程D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。
广东省兴宁市第一中学2023届高三上半期期末考试理综化学试卷带参考答案和解析
选择题化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（）A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B.糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解C.日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼D.BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A、SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，故A错误；B、如为葡萄糖等单糖，则不能发生水解，故B错误；C、铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故C错误；D、硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，故D正确。
答案选D。
选择题已知有机物。
下列说法正确的是（）A.a与b互为同系物B.b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去C.a、b、c均可与金属钠反应D.a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多【答案】D【解析】A、a、b官能团不同；B、a、b均与NaOH反应；C、b含-COOC-；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代。
A、a、b官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B、a、b均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；C、b含-COOC-，与Na不反应，故C错误；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代，各自同类别的同分异构体分别为2、9、8，数目d最多，故D正确。
选择题NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NAB.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NAC.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为molD.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA【答案】C【解析】A、H中不含有中子，故A错误；B、常温下27gAl投入足量浓硝酸中，发生钝化，不再继续反应，故B 错误；C、一个Cu原子的质量为ag，则铜的摩尔质量为aNAg/mol，则mg铜的物质的量为mol，故C正确；D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目大于2NA，故D错误。
广东省兴宁市一中2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案
广东省兴宁市一中2025届化学高二第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高2、氧化铝是一种A．红色、难熔、不溶于水的固体B．白色、易熔、不溶于水的固体C．白色、难熔、易溶于水的固体D．白色、难熔、不溶于水的固体3、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池4、下列仪器中可以直接加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶5、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。
为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是A．①②③④B．④①②③C．①④②③D．①④③②6、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦B．⑦C．⑥D．②7、X、Y、Z、M、N代表五种金属。
2025届广东省梅州市兴宁市第一中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案
2025届广东省梅州市兴宁市第一中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO42、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14C D．O2和O34、25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是A．1:5 B．1:2 C．1:10 D．10:15、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A．铁在潮湿空气中生锈了B．天然气的燃烧C．铜在潮湿空气中产生铜绿D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH36、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则下列说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷7、化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是A．1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒8、由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Cl-、NH4+、S2-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大10、只含有共价键的化合物是A．NaOH B．K2O C．Cl2D．HCl11、在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量氢氧化钠固体 D．加入少量MgSO4固体12、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（）A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C．HNO2溶液不与硫酸钠反应D．HNO2易分解产生NO、NO213、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
2021-2022学年湖南省郴州市资兴市兴宁第一中学高三化学期末试题含解析
2021-2022学年湖南省郴州市资兴市兴宁第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。
乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。
2. 下列物质中：①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部参考答案：B略3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列说法不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性参考答案：D略4. 下列叙述不正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si参考答案：D光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si5.化学与生活、环境、社会等密切相关。
下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C．三聚氰胺（C3N6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源参考答案：D6. A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中（）A. ⑤不可能B. ④⑥不可能C. ⑤⑥不可能D. 都可能参考答案：D略7. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）参考答案：C略8. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol参考答案：B略9. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+c (C2O42-)B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c (H2C2O4)D．c (K+)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+c (C2O42-)参考答案：CD10. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C略11. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。
2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析
2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。
下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A 正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。
2. 反应A（g）+2B（g）= C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=－510kJ·mol－1参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8N AB．16g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N AD．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A参考答案：B略4. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略6. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略7. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1B、可能是X+8C、可能是X+2D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D8. 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：D A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。
2021-2022学年广东省梅州市兴宁第一中学高二化学期末试卷含解析
2021-2022学年广东省梅州市兴宁第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A、CH4 和 H2OB、CO2 和 HClC、NH3 和 H2SD、HCN 和 BF3参考答案：C略2. 右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键参考答案：B略3. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。
4. 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：A.12CO2和14COB.H2O和D2OC.N2和13COD.NO和CO参考答案：BC5. 知道了某过程有自发性之后，则()A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应参考答案：A判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
2021年高三上学期期末统一检测化学试题 含答案
2021年高三上学期期末统一检测化学试题含答案本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。
7．化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8．下列叙述正确的是A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br —D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3—10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是11．下列物质间的转化在给定条件下不能．．实现的是 ① Si —→SiO 2—→H 2SiO 3 ② S ——→SO 3—→H 2SO 4③ C ——→CO 2 ——→Na 2CO 3 ④ KAl(SO 4)2溶液→KAl(SO 4)2·12H 2O ——→Al⑤ Na ——→Na 2O 2—→NaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤12．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
2025届广东省兴宁一中化学高三上期末检测模拟试题含解析
2025届广东省兴宁一中化学高三上期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A～E中均含有一种相同元素。
下列说法错误的是（）A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体C．物质D可能是酸或碱D．物质E可能属于盐类2、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．N2－NH3－NO2－HNO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH3、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()A．由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B．简单离子半径：r(W—)>r(X+)C．室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质4、以下相关实验不能．．达到预期目的的是（）A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响5、25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
广西壮族自治区南宁市兴宁中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
广西壮族自治区南宁市兴宁中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列属于化合反应的是A． NaOH+HCl=NaCl+H2OB． 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C． SO3+H2O=H2SO4D． NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑参考答案：C试题分析：化合反应是指两种物质生成一种物质的反应，据此解答即可。
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反应为两者互换阴阳离子的反应，属于复分解反应，故A错误；B、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B 错误；C、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；D、一种物质生成几种物质，属于分解反应，故D错误，故选C．2. 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。
25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KCl 和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( )A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO－ 3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－) B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的K SP的数值为1.69×10－10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A略3. 下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4 ＞HClOC．稳定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S参考答案：B4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
2020-2021学年广东省梅州市兴宁石马中学高三化学期末试卷含解析
2020-2021学年广东省梅州市兴宁石马中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C2. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略3. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D 4. 下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O参考答案：答案：B、D解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－5. 下列装置图及有关说法正确的是（）① ② ③A ．装置①中K 键闭合时，片刻后CuSO 4溶液中c (Cl －)增大 B ．装置①中K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C ．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K 1>只闭合K 3> 只闭合K 2>都断开D ．装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A参考答案：B6. 下列关于有机物的说法正确的是 A ．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C ．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D ．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质参考答案：C7. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（ ）A ．银氨溶液、溴水B ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C ．酸性高猛酸钾溶液、溴水D ．氯化铁溶液、溴水参考答案：C 略8. 下列叙述错误的是（ ）闪电时会发生反应：N 2+O 22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体参考答案：C考点：氮气的化学性质；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．. 专题：元素及其化合物．分析：A ．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮； B ．丁达尔效应是胶体特有性质； C ．浓硫酸具有脱水性；D ．Al 加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al 高的Al 2O 3 解答：-解：A ．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N 2+O 22NO ，故A 正确；B ．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故B 正确；C ．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C 错误；D ．Al 加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al 高的Al 2O 3，故D 正确； 故选：C ．点评：本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．9. Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
广东省梅州市兴宁职业中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析
广东省梅州市兴宁职业中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期B.D在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略2. 下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；B．要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C．“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因．【解答】解：A．二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误；B．因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C．“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，涉及生产、生活有关的地沟油、大气污染等，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为N AB. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 N AD. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为N A参考答案：D【详解】A．每个P4中含6个P－P键，31 gP4的物质的量为=0.25mol，则31 g P4中含P －P键的数目为1.5N A，故A错误；B．常温常压下，存在2NO2 N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；C．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1N A，故C 错误；D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为N A，故D正确；答案为D。
2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题答案
2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．国庆阅兵中出现的直﹣20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【分析】A．锂铝合金属于合金；B．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等；C．光纤的主要成分是二氧化硅；D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅。
【解答】解：A．锂铝合金属于合金，为金属材料，故A正确；B．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故B错误；C．二氧化硅晶体能传递光信号，是制造光导纤维的材料，则光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．硅单质是优良的半导体材料，太阳能电池帆板的材料是单晶硅，是硅单质，不是二氧化硅，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋B．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C．从海水中提取氯化镁D．大气中SO2参与酸雨形成【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，若发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合物质的性质解答该题。
【解答】解：A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，故A不选；B．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，金属单质失电子被氧化，涉及氧化还原反应，故B不选；C．从海水中提取氯化镁，加生石灰，反应生成氢氧化镁，然后氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁，不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D．大气中SO2参与酸雨形成，SO2与水、氧气反应生成硫酸，涉及氧化还原反应，故D 不选。
山西省忻州市兴宁中学高三化学期末试题含解析
山西省忻州市兴宁中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．电子转移的物质的量为1 molB．断裂了1mol C－H键，转移的电子数目为2N AC．有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和大于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和参考答案：BD略2.参考答案：A3. 科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（）A．电极甲为电池正极B．电池总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OC．电池正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图示中的O2﹣由电极乙移向电极甲参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极和负极电极反应之和即为电池反应，根据燃料电池的工作原理进行回答．【解答】解：A、NH3为燃料，氧气为氧化剂的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，即电极甲为电池负极，故A错误；B、燃料电池总反应为燃料燃烧的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B错误；C、氧气在正极上发生得电子的还原反应，电池正极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣，故C错误；D、原电池中阴离子移向负极，甲为电池负极，乙是正极，所以O2﹣由电极乙移向电极甲，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等．4. 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36，常温时下列有关说法正确的是()A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略5. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1参考答案：B6. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、 Cl-B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—C．在pH =11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—D．在酸性溶液中： AlO2—、I一、NO3—、Na＋参考答案：C略7. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C略8. 下列判断中，正确的是A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)参考答案：B略9. 化学与生产、生活密切相关。
山西省忻州市兴宁中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析
山西省忻州市兴宁中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C．合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D．25℃ Ksp[Al(OH)3]=2×10－33， Ksp(AlPO4)=1.310－20，在各自的饱和溶液中，c(Al3+)前者小参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋参考答案：D略3. 下列性质中，属于物质化学性质的是A．钠是银白色的金属，能导热导电B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜参考答案：D略4. 分子式为C5H12O有机物中，能被氧化成醛的有机物有A．3 B．4 C．5 D．6参考答案：B略5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法中不正确的是（）A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大参考答案：C6. 下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略7. （6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）参考答案：D【分析】A．胶体、溶液均可透过滤纸；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；C．二者均与NaOH反应；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。
广东省兴宁市第一中学2021届高三上学期期末数学试题(含答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在复平面内，复数 对应的点位于（）
A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限
2．若集合 ，则 的真子集的个数为
A．3B．4C．7D．8
问题：是否存在 ，设角A，B，C的对边分别为a，b，c，且 ，__________， ？
18．设 的内角A，B，C所对的边长分别为a，b，c且 ， .
（1）求 ；
（2）当 取最小值时，求 ， ， 为 中点.
（1）求证： 平面 ；
（2）求证：平面 平面 ；
(2)根据该公司所有派送员100天的派送记录，发现派送员的日平均派送单数满足以下条件：在这100天中的派送量指标满足如图所示的直方图，其中当某天的派送量指标在 时，日平均派送量为 单．若将频率视为概率，回答下列问题：
①估计这100天中的派送量指标的平均数(同一组中的数据用该组区间的中点值作代表)；
②根据以上数据，设每名派送员的日薪为 （单位：元），试分别求出甲、乙两种方案的日薪 的分布列及数学期望.请利用数学期望帮助小明分析他选择哪种薪酬方案比较合适？并说明你的理由.
8．已知函数 为R上的奇函数，且图象关于点 对称，且当 时， ，则函数 在区间 上的（）
A．最小值为 B．最小值为 C．最大值为 D．最大值为
二、多选题
9．已知向量 ， ，则下列命题正确的是（ ）
A．若 ，则
B．若 ，则
C．若 取得最大值时，则
D． 的最大值为
10．已知动点P在左、右焦点分别为 、 的双曲线C 上，下列结论正确的是（）
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兴宁一中2021届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分）1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C. 从海水中提取氯化镁D. 大气中SO2参与酸雨形成3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4.下列装置完成相关实验，合理的是A．吸收尾气中的SO2B．验证NH3易溶于水C．除去CO中的CO2气体D．碳酸氢钠受热分解5.A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO-3+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O电解2OH−+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−= C2O42−+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl−加热Mn2++Cl2↑+2H2O6．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．K+的结构示意图：B．K2S 的电子式：C．CO2 的结构式为：O=C=O D．18O2和16O2互为同位素7．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是A．①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．标准状况下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AB．常温常压下，0.5mol氨基(-NH2)含有的电子数为4.5N AC．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2N A9．关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B．是苯的同系物C．其一氯代物有4种D．所有碳原子一定共平面10．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．同温同压下，H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同C．甲烷的标准燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol－1D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H23(g)ΔH=-38.6 kJ·mol－1二、选择题（本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）11．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下。
下列说法不正确是A．过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B．过程II中存在极性键的断裂与形成C．过程V中生成CH3OH时吸收能量D．总反应的化学方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是A．简单氢化物的沸点：Z＜XB．简单离子半径：W＜X＜YC．W与X形成的化合物均为无色无味气体D．Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性13. 净化含尿素和酸性Cr2O72－废水的微生物燃料电池工作原理如图。
下列说法错误的是A．放电时，M室电极的电势低于N室电极B．放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋C．当废水中Cr2O72－的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低D．1 mol Cr2O72－被净化时，有8 mol H＋从M室迁移到N室14. 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是的A．Y的起始物质的量为0.5 molB．反应体系的压强，t4-t5阶段等于t5-t6阶段C．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H>0D．反应物X的转化率t6点比t3点高15.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。
下列说法错误的是A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B.操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗C.氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率D.整个过程中NaClO3可以循环使用16．下列实验操作，现象及结论都正确的是(选项实验操作现象结论A 将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的颜色褪去SO2具有还原性B 用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+C 取两支试管，分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02 mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02 mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+三、、非选择题：本题共5小题，每小题14 分。
第17~19 题为必考题。
第20~21 题为选考题，考生选择其中一道题作答。
（一）必考题：共42 分。
17．（14分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示：已知：Ⅰ．Fe(HSO3)2+红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
Ⅱ．Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。
实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。
观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。
结合资料，回答下列问题：（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是。
（2）某同学预测装置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。
（3）小组同学将SO2通入到FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为。
（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe2+生成；该结论是否正确，并说明理由。
（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是（填化学式）。
②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu2S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是（填序号）。
A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生SO42−18．(14分) 电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。
一种以粗Co(OH)3渣(含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质)为原料制备电池级CoSO4.7H2O的工艺流程如图所示：已知：黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题：（1）黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为。
（2）欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有(任写一种)。
（3）滤渣1的主要成分是_____________(填化学式)。
（4）写出“还原浸出”过程中Co(OH)3发生反应的化学方程式。
（5）Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：则较为适宜的控制条件是。
（6）“氧化”过程中的还原产物为ClO2，该过程的主要反应的离子方程式为，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入_________溶液，根据产生的现象进行判断。
19．（14分）研究NO x、CO x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
（1）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔΗ2= -746.5 kJ·mol－1已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则ΔΗ1= 。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO 和CO浓度如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5c(NO)/(10−4mol·L−1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/(10−3mol·L−1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70前4 sυ(CO) =。